廣西欽州市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期第十七周考試化學(xué)試卷（附答案）

廣西欽州市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期第十七周考試化學(xué)模擬試題第=1\*ROMANI卷（選擇題，共45分）一、單選題（共15題，每題3分）1．下列措施或現(xiàn)象不能用勒夏特列原理解釋的是A．，高壓比常壓有利于合成B．向氯水中加入溶液后，溶液顏色變淺C．鋅與稀硫酸反應(yīng)，加入少量硫酸銅反應(yīng)速率加快D．將混合氣體中的氨液化有利于合成氨反應(yīng)2．用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋(裝有瓊脂-KNO3的U型管)構(gòu)成一個原電池。①在外電路中，電流由銀電極流向銅電極②正極反應(yīng)為：Ag++e-=Ag③實驗過程中取出鹽橋，原電池將停止工作④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同⑤鹽橋中的K+移向Cu(NO3)2溶液⑥電子的移動方向：Cu極-導(dǎo)線-Ag電極-AgNO3溶液-鹽橋-Cu(NO3)2溶液上述①～⑥中正確的有A．5個 B．4個 C．3個 D．2個3．科學(xué)家采用共晶鹽電解液和膜研制了一種熔鹽型電池，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是電池總反應(yīng)式為：B．鎳電極的電極反應(yīng)式為：C．該電池工作時，每轉(zhuǎn)移，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48LD．膜允許自由通過4．紐扣電池的兩極材料分別為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液。放電時兩個電極反應(yīng)分別為Zn+2OH-?2e-=Zn(OH)2；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。下列說法錯誤的是A．溶液中OH-向負(fù)極移動B．鋅發(fā)生氧化反應(yīng)C．氧化銀是正極D．在電池放電過程中，電解質(zhì)溶液的堿性不變5．下列實驗裝置(夾持裝置已略去)不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿BCD目的測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱蒸發(fā)MgCl2溶液制備無水MgCl2用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的NaOH溶液比較Zn和Cu的金屬性實驗裝置A．A B．B C．C D．D6．鈉離子電池比鋰離子電池更穩(wěn)定，造價更低。一種鈉離子電池構(gòu)造示意圖如下，已知電池反應(yīng)：放電，下列說法錯誤的是A．鈉離子電池比鋰離子電池內(nèi)阻大，短路時不易發(fā)熱，具備更高安全性B．充電時，陽極的電極反應(yīng)式為C．放電時，正極鈉的化合價未發(fā)生改變D．廢舊鈉離子電池進(jìn)行“放電處理”讓進(jìn)入硬碳中而有利于回收7．下列反應(yīng)方程式正確的是A．溶液中的水解方程式：B．鉛酸蓄電池放電時正極電極反應(yīng)：C．氫硫酸的電離方程式：D．甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式

8．2023年星恒電源發(fā)布“超鈉F1”開啟鈉電在電動車上產(chǎn)業(yè)化元年。該二次電池的電極材料為(普魯士白)和(嵌鈉硬碳)。下列說法中錯誤的是A．放電時，左邊電極電勢高B．放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式可表示為：C．充電時，電路中每轉(zhuǎn)移電子，陽極質(zhì)量增加D．比能量：鋰離子電池高于鈉離子電池9．以肼為燃料、空氣為助燃劑可設(shè)計堿性燃料電池，其工作原理如圖所示。該電池的優(yōu)勢是能源轉(zhuǎn)化率高，且產(chǎn)物無污染。下列說法錯誤的是A．空氣由Y口通入B．M極的電極反應(yīng)為C．電池的總反應(yīng)為D．電池工作時，溶液的pH增大10．堿性鋅錳干電池是一種使用廣泛的便攜式電源，電池總反應(yīng)為Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO＋2MnOOH。下列說法錯誤的是A．MnOOH中Mn的化合價為＋3B．參與正極反應(yīng)的物質(zhì)為MnO2和H2OC．負(fù)極的電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2＋D．電池工作時，電子由負(fù)極通過外電路流向正極11．化學(xué)在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用。下列說法錯誤的是A．人們洗發(fā)時使用的護(hù)發(fā)素具有調(diào)節(jié)頭發(fā)pH使之達(dá)到適宜酸堿度的功能B．在實驗室中配制FeCl3溶液時，常將FeCl3晶體溶于新制的蒸餾水中C．處理水垢時，可先用Na2CO3溶液將CaSO4轉(zhuǎn)化為疏松，易溶于酸的CaCO3D．燃料電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的轉(zhuǎn)化率遠(yuǎn)高于火力發(fā)電，提高了能源利用率12．我國科學(xué)家研發(fā)了一種水系可逆Zn-CO2電池，將兩組陰離子、陽離子復(fù)合膜反向放置分隔兩室電解液，充電、放電時，復(fù)合膜層間的H2O解離成H+和OH—，工作原理如圖所示，下列說法錯誤的是

A．放電時和充電時，Pd電極的電勢均高于Zn電極B．充電時，OH—由復(fù)合膜移向Zn電極C．充電時，Pd電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為HCOOH—2e—=CO2↑+2H+D．放電時，若外電路中通過1mol電子，復(fù)合膜層間有1molH2O解離13．新能源公交車所用的氫氧燃料電池工作示意圖如圖所示。下列說法中不正確的是A．電極a為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．電極b表面反應(yīng)為C．電池工作過程中向正極遷移D．電池工作時，電子由電極a流出，移向電極b14．在石油化工生產(chǎn)中，丁烷是一種重要的化工原料。丁烷的燃料電池工作原理如圖所示，下列說法正確的是A．M電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．R電極上的電極反應(yīng)式為C．該電池工作時，每轉(zhuǎn)移電子，此時消耗的質(zhì)量為D．該電池工作時，外電路中電子的移動方向為M電極→燈泡→R電極→固體電解質(zhì)→M電極15．一種鋁—空氣—海水電池的反應(yīng)裝置如圖所示。電池反應(yīng)為4Al＋3O2＋6H2O=4Al(OH)3.下列說法正確的是A．鋁片作正極B．該裝置可將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C．電池工作時鋁電極逐漸被消耗D．電子從鉑電極經(jīng)導(dǎo)線流向鋁電極第=2\*ROMANII卷（非選擇題，共55分）16．電化學(xué)知識與我們的生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。回答下列問題：(1)某興趣小組同學(xué)利用氧化還原反應(yīng)，設(shè)計了如圖所示原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質(zhì)的量濃度均為，鹽橋中裝有飽和溶液。①發(fā)生還原反應(yīng)的燒杯是(填“甲”或“乙”)。②外電路的電流方向：(填“”或“”)。③電池工作時，鹽橋中的移向(填“甲”或“乙”)燒杯。④甲燒杯中發(fā)生的電極反應(yīng)式為。(2)利用反應(yīng)(未配平)消除的簡易裝置如圖所示，電極b的反應(yīng)式為，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下時，被消除的的物質(zhì)的量為。17．甲烷化是綠色低碳前沿技術(shù)研發(fā)的熱點方向之一，在環(huán)境保護(hù)方面顯示出較大潛力。涉及反應(yīng)如下：主反應(yīng)：

副反應(yīng)：

，回答下列問題：(1)向密閉容器中充入反應(yīng)合成，平衡時混合氣體中含碳物質(zhì)的物質(zhì)的量隨溫度的變化如圖所示。①工業(yè)上，常選用作為合成溫度，原因是。②時，經(jīng)過t分鐘反應(yīng)達(dá)平衡，t分鐘內(nèi)用表示的反應(yīng)速率為；該溫度下對甲烷的選擇性=。(已知：選擇性)(2)在體積相等的多個恒容密閉容器中，分別充入和發(fā)生上述主反應(yīng)(忽略副反應(yīng))，已知該反應(yīng)的速率方程為，，其中為速率常數(shù)，只受溫度影響。在不同溫度下反應(yīng)相同時間，測得轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如圖所示。①c點(填“達(dá)平衡”或“未平衡”)。②主反應(yīng)活化能(正)(逆)(填“>”或“<”)，代表的曲線是(填“”或“”)。③溫度下達(dá)平衡時總壓為p，該反應(yīng)的(列出計算式)。(3)生物電化學(xué)系統(tǒng)可實現(xiàn)合成甲烷。陰極功能微生物可以直接從陰極表面獲得電子還原二氧化碳生產(chǎn)甲烷。酸性環(huán)境下該過程的電極反應(yīng)式。18．“綠水青山就是金山銀山”，運用化學(xué)反應(yīng)原理研究NO的反應(yīng)對緩解環(huán)境污染具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：(1)汽車尾氣中NO生成過程的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。(2)通過NO傳感器可檢測汽車尾氣中NO的含量，其工作原理如圖所示。已知可在固體電解質(zhì)中自由移動。①電極為(填“正極”或“負(fù)極”)。②Pt電極的電極反應(yīng)式為。(3)工業(yè)上可利用甲烷還原NO減少氮氧化物的排放。向2L恒容密閉容器中通入、，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，測得的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如表。時間/min0102030405000.61.01.31.51.5①下列措施能夠加快該反應(yīng)速率的是(填標(biāo)號)。A．使用催化劑B．升高溫度C．及時分離水D．充入He增大體系壓強②0～20min內(nèi)，用NO表示該反應(yīng)的平均速率為mol?L-1?min-1。③平衡時，的體積分?jǐn)?shù)為。④若反應(yīng)體系中的初始壓強為，則該反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。(4)溶液在堿性條件下可將煙氣中的NO轉(zhuǎn)化成，反應(yīng)的離子方程式為。19．ZnO和在工業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛的應(yīng)用，它們均可作為合成工業(yè)常用的催化劑。某實驗小組利用廢舊鋅錳電池為原料回收ZnO和，并測定產(chǎn)品的純度。其回收制備流程如下：已知：堿性鋅錳電池的總反應(yīng)為：，電解質(zhì)是KOH?；卮鹣铝袉栴}：(1)廢舊電池拆解前要充分放電，放電時正極反應(yīng)式為。(2)酸浸時加快反應(yīng)速率的方法有(寫出2種即可)。(3)用氨水調(diào)節(jié)酸浸后溶液的pH可以使溶液中的鋅錳元素分離，依據(jù)下表合理pH為。pH沉淀中氫氧化鋅的含量/%沉淀中氫氧化錳的含量/%濾液中鋅的含量濾液中錳的含量3--8.527.680.198.58.50.190.298.68.50.11118.278.86.54.1使用返滴法來測定回收產(chǎn)品的純度。取mg產(chǎn)品于錐形瓶中，在硫酸酸化環(huán)境下，加入ng過量草酸鈉()與二氧化錳反應(yīng)，最后用cmol/L酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液滴定末反應(yīng)完的草酸鈉，消耗VmL。(4)在硫酸酸化環(huán)境下，草酸鈉()與二氧化錳反應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為：。(5)用酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液滴定未反應(yīng)完的草酸鈉溶液，達(dá)到滴定終點的依據(jù)是。(6)產(chǎn)品的純度為(列出計算式，不用化簡)。(7)下列操作會導(dǎo)致的純度測定結(jié)果偏高的是________。A．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗B．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，錐形瓶內(nèi)有液滴濺出C．滴定前仰視，滴定后俯視液面D．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失20．工業(yè)上由黃銅礦(主要成分)冶煉銅的主要流程如下：(1)冰銅中的在高溫下也能被氧化成和氣體A，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(2)下列處理氣體A的方法，不合理的是。a．高空排放

b．用純堿溶液吸收制備亞硫酸鈉c．用氨水吸收后，再經(jīng)氧化制備硫酸銨

d．用溶液吸收制備(3)用稀浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在(填離子符號)。(4)由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為。(5)利用反應(yīng)可制備，若將該反應(yīng)設(shè)計為原電池，其負(fù)極電極反應(yīng)式為。(6)取一定量的泡銅，加入1L0.6mol?L-1溶液恰好完全溶解，同時放出2240mLNO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，另取等量的泡銅，用足量的還原，得到的銅的質(zhì)量為g。答案：1．C2．B3．C4．D5．B6．D7．A8．C9．D10．C11．B12．B13．C14．B15．C16．(1)乙b→a甲(2)1.517．(1)在內(nèi)CH4的選擇性較大(即的體積分?jǐn)?shù)很大，而的體積分?jǐn)?shù)幾乎為0)，制得的純度較高93.75%(2)