藝術的星空答案-智慧樹

藝術的星空答案_智慧樹1.多電子原子，電子運動的能量決定于

A.角量子數

B.兩者均非

C.兩者均是

D.主量子數

2.下列元素屬于p區(qū)元素的是()

A.ⅢB~ⅧB族元素

B.ⅢA~ⅧA族元素

C.ⅠB、ⅡB族元素

D.ⅠA、ⅡA族元素

3.周期表中，周期數等于()

A.價層電子數

B.兩者都是

C.能級組數

D.兩者都不是

()4.下列多電子原子中的電子能量最高的是()

A.3，2，-1，-1/2

B.2，1，-1，-1/2

C.2，0，0，-1/2

D.3，1，1，-1/2

()5.下列原子半徑大小順序中正確的是()

A.Be<Mg<Na

B.Be>Na>Mg

C.Na<Be<Mg

D.Be<Na<Mg

()6.描述Ψ3dxy的一組量子數是()

A.n=2,l=1,m=0

B.n=3,l=1,m=0

C.n=2,l=2,m=0n=3,l=2,m=0n=3,l=2,m=0n=3,l=2,m=0n=3,l=1,m=0

D.n=3,l=2,m=1

()7.在周期表的所有元素中，氯元素的第一電子親合能最大。

()8.金屬單質Li不能保存在煤油里。

()9.所有堿金屬和堿土金屬都能形成穩(wěn)定的過氧化物。

()10.由于s區(qū)元素單質的密度很小，它們都可以浸在煤油中保存。

()11.堿金屬的氫氧化物皆具有強堿性。

()12.堿金屬氫氧化物堿性強弱的次序為：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH。()13.下列性質中,堿金屬和堿土金屬都不具有的是()。

A.與堿反應

B.與酸反應

C.與強還原劑反應

D.與水劇烈反應

()14.下列原子中哪一種原子第一電離勢最大()。

A.Li

B.Na

C.Be

D.Mg

()15.配體數等于中心原子的配位數

()16.螯合環(huán)越大，螯合物就越穩(wěn)定

()17.所有配合物都是有內界和外界兩部分組成，內、外界靠離子鍵結合

()18.配合物的空間構型和配位數之間有著密切的關系，配位數為4的配合物空間立體構型是正四面體

()19.下列分子或離子中，不能作為配體的是

A.C.NH4+

B.A.Cl

C.B.NH3

D.D.H2O

()20.在pH=8.5的[Cu(NH3)4]SO4溶液中，存在平衡：[Cu(NH3)4]2＋—→Cu2＋＋4NH3向溶液中分別加入以下試劑，使平衡向右移動的是

A.Na2SO4

B.NH3

C.Na2S

D.NaNO3

()21.配合物H[PtCl3NH3]的配位數為

A.3

B.2

C.4

D.6

()22.一個共軛酸堿對可以相差一個、兩個或三個質子。

()23.在HAc溶液中加入HCl將產生同離子效應，使醋酸的濃度降低。

()24.在飽和H2S溶液中，[H+]為[S2-]的二倍。

()25.pH只增加一個單位，表示溶液中氫離子濃度也增大1倍。

()26.向HAc溶液中加入一些固體NaAc，會使()。

A.NaAc的解離度變小

B.HAc的解離度增大

C.HAc的解離度不變

D.HAc的解離度變小

()27.下列關于緩沖溶液的敘述，正確的是()。

A.B.外加少量強堿時，pH將明顯降低

B.D.有抵抗外來少量強酸、強堿、稀釋，保持pH基本不變的能力

C.A.當稀釋緩沖溶液時，pH將明顯改變

D.C.外加少量強酸時，pH將明顯升高

()28.影響緩沖溶液緩沖能力的主要因素是()。

A.緩沖對的總濃度

B.弱酸的pKa

C.弱堿的pKa低

D.緩沖對的總濃度和緩沖比

()29.sp3雜化軌道的幾何構型是

A.四面體

B.正方形

C.平面的

D.三角形

()30.下列分子中，其形狀不呈直線形的是

A.HgCl2

B.H2O

C.BeCl2

D.CO2

()31.下列化合物各自分子之間能形成最強氫鍵的是

A.HF

B.NH

C.NH3

D.HBr

()32.關于CO2分子的極性和鍵的極性，下列說法正確的是

A.鍵是非極性的，分子是極性的

B.鍵是極性的，分子是非極性的

C.鍵和分子都是非極性的

D.鍵和分子都是極性的

()33.下列各組分子間同時存在取向力、誘導力、色散力和氫鍵的是

A.苯和CCl4

B.H2O和CH3OH

C.O2和N2

D.CH3F和C2H6

()34.下列各組化合物分子中，鍵角大小順序正確的是

A.BeCl2>BF3>CH4>NH3

B.CH4>NH3=BF3>BeCl2

C.NH3>CH4>BeCl2>BF3

D.BeCl2>BF3=NH3>CH4

()35.NF3分子中N成鍵時所用雜化軌道類型是

A.sp3

B.sp2

C.不等性sp3雜化

D.sp

()36.氯水能從碘化鉀溶液中置換出單質碘，而單質碘又能從氯酸中置換出單質氯

()37.往碘化物溶液中加入氯水和四氯化碳并振蕩之，在四氯化碳層中產生的顏色為紫色。

()38.鹵素原子由于電負性較大，所以它們在化合物中只能形成負一價的陰離子，不能形成正一價的陽離子。

()39.過氧化氫的性質主要有：不穩(wěn)定性、氧化性還原性和弱酸性。

()40.Na2S2O3與碘的反應是定量的，在分析化學上用于碘量法的滴定。

()41.下列各組物質中，不產生氯化氫的是()。

A.加熱固體氯化鈉和濃硫酸

B.濃鹽酸與濃硫酸混合

C.濃鹽酸與濃硝酸混合

D.濃鹽酸滴入五氧化二磷固體中

()42.向K2Cr2O7溶液中通入過量SO2，溶液的顏色為()。

A.綠色

B.藍色

C.紫色

D.黃色

()43.Al(OH)3的溶解度(S)與溶度積常數(Ksp)之間的關系是()44.Ksp愈大，難溶電解質的溶解度愈大AgNO3溶液，（Ksp(AgCl)=1.77×10-10，Ksp(AgI)=8.52×10-17，Ksp(AgBr)=5.35×10-13）首先析出的是

A.三種沉淀同時出現

B.AgCl

C.AgBr

D.AgI

()45.下列關于Ksp的敘述正確的是

A.Ksp愈大，難溶電解質的溶解度愈大

B.Ksp表示難溶強電解質在水溶液中達到沉淀溶解平衡時，溶液中離子活度的冪次乘積

C.Ksp愈小，難溶電解質的溶解度愈小

D.Ksp只與難溶電解質的本性有關，而與外界條件無關

()46.已知CaCO3的Ksp=2.9×10-9，H2CO3的Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11，將1.0mol·L-1CaCl2溶液通入CO2氣體至飽和，溶液中有無CaCO3沉淀?

A.剛好飽和，無沉淀

B.有沉淀

C.無法判斷

D.未達到飽和，無沉淀

()47.已知Ksp(CuS)=6.3×10-36，若使溶解度增大，通常采取的措施是

A.加入鹽酸

B.加入Na2S

C.加入硝酸

D.純水

()48.AgBr在下列哪一溶液中溶解度最大

A.1.0mol·L-1AgNO3

B.純水

C.1.0mol·L-1NaBr

D.1.0mol·L-1NH3·H2O

()49.向飽和BaSO4溶液中加水，下列敘述中正確的是

A.BaSO4的溶解度增大，Ksp不變

B.BaSO4的溶解度，Ksp均不變

C.BaSO4的溶解度，Ksp均增大

D.BaSO4的溶解度不變，Ksp增大

()50.原電池中標準電極電勢高的電對中的氧化型物質在電池反應中一定是氧化劑。

()51.電極電勢只取決于電極本身的性質，而與其他因素無關。

()52.Fe可以把Cu2＋還原為Cu，Cu又可以把Fe3＋還原為Fe2＋?？梢姡珻u比Fe的還原能力強。

()53.原電池中標準電極電勢高的電對中的氧化型物質在電池反應中一定是氧化劑。

()54.關于氧化數的敘述錯誤的是()。

A.單質的氧化數為0

B.氧的氧化數一般為-2

C.氧化數可以為整數或分數

D.氫的氧化數只能為+1

()55.飽和甘汞電極屬于()。

A.氧化還原電極

B.金屬-金屬離子電極

C.金屬-難溶鹽-陰離子電極

D.氣體電極

()56.某氧化還原反應組成原電池，測得電動勢大于零，這意味著()。

A.ΔrGmΘ<0，反應正向自發(fā)進行

B.ΔrGmΘ>0，反應正向自發(fā)進行

C.ΔrGmΘ>0，反應逆向自發(fā)進行

D.ΔrGmΘ<0，反應逆向自發(fā)進行

()57.d區(qū)元素的價層電子構型為(n-1)d10ns1-2

()58.沸點高、熔點高、硬度大、密度大、導電性和導熱性優(yōu)良是第一過渡系元素單質的主要特征。

()59.CrO42-和Cr2O72-之間可以相互轉化。在酸性溶液中，主要是CrO42-形式存在。

()60.汞具有嚴重的生物學毒性，汞蒸氣吸入人體會產生慢性中毒。萬一不慎灑落汞時，必須盡量將其收集起來。對無法收集的汞，應覆蓋硫磺粉，使之轉化成HgS。

()6