淳安二中高三第一學(xué)期第三次月考（化學(xué)）

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精浙江省淳安二中2010-2011學(xué)年高三第一學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷溫馨提示:1．本試卷分選擇題和非選擇題兩部分,共100分?？荚嚂r間90分鐘。第Ⅰ卷（選擇題共48分)一、選擇題(共24小題,每題2分，共48分。每小題只有一個符合題意的選項，不選、多選、錯選均不給分）1．下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是A．CO2的比例模型:H[H∶H[H∶N∶H］+H-HC．氫化銨（NH4H)電子式：D．HCN分子的結(jié)構(gòu)式:H－C≡N2．能用共價鍵鍵能的大小來解釋的是 （） A．通常情況下，Br2呈液態(tài)，碘呈固態(tài)B．CH4分子是正四面體結(jié)構(gòu) C．惰性氣體一般難發(fā)生化學(xué)反應(yīng) D．N2的化學(xué)性質(zhì)比O2穩(wěn)定硫酸化學(xué)純(CP)(500mL)品名：硫酸化學(xué)式：H硫酸化學(xué)純(CP)(500mL)品名：硫酸化學(xué)式：H2SO4相對分子質(zhì)量：98密度：1.84g/cm3質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%A.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9。2mol·L－1B.1molZn與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2gH2C.配制200mL4。6mol·L－1的稀硫酸需取該硫酸50mLD。該硫酸與等體積的水混合后所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于9.2mol·L－14．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是A．5.6g鐵粉在2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）氯氣中充分燃燒,失去的電子數(shù)為0.3NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L一氧化氮和5.6L氧氣混合后的分子總數(shù)為0.5NAC．CO和N2為等電子體，22．4L的CO氣體與lmolN2所含的電子數(shù)相等D．100℃時，1LpH=6純水中，含OH-數(shù)目為10—6N5．在下列給定條件的溶液中，離子一定能大量共存的是A．PH=1的溶液中：K、Fe、Cl、NO3-B．（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O溶液中:Na、Cu、Cl、HC．=0.1mol/L的溶液：Na+、NH+4、SO42-、AlO2—D．水電離出的c(H+）=10—12mol·L—1的溶液中：Mg2+、NH4+、HCO3—、S2—6．在含有FeBr2和FeI2的混合溶液中，通入過量的氯氣，然后把溶液加熱蒸干、灼燒,最后留下的是①FeCl2、②FeCl3、③I2、④Br2、⑤Fe(OH)3、⑥Fe2O3、⑦FeO。A、①③④B、③⑦C、③⑤D、⑥7．向2毫升0.5摩/升的FeC13溶液中加入3毫升5摩/升的KF溶液，發(fā)現(xiàn)FeC13溶液漸漸褪至無色，再加入KI溶液和CC14振蕩后靜置，不見CCl4層有紫紅色,下列說法正確的是A、Fe3+不與I—發(fā)生反應(yīng) B、Fe3+與F—結(jié)合成不與I——反應(yīng)的物質(zhì)C、F—使I—的還原性減弱D、Fe3+被F—還原為Fe2+，使溶液中不再存在Fe3+8．下列各組物質(zhì)中，不能按（“→”表示一步完成）關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是：選項ABCDaFeSiO2Al(OH)3HNO3bFeCl3Na2SiO3NaAlO2NOcFeCl2H2SiO3Al2O3NO29．某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A（S)十B2C（g）；△H〉0,達到平衡時,A、B、C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol、4mol，當(dāng)采取下列措施能使平衡向正反應(yīng)方向移動的是A．降低溫度 B．加入催化效果更好的催化劑C．A、B、C均增加1mol D．A、B、C的量均減半10．某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。據(jù)圖判斷正確的是A．Ⅱ為鹽酸稀釋時pH變化曲線B．b點溶液的導(dǎo)電性比c點溶液的導(dǎo)電性強C．a(chǎn)點的數(shù)值比c點的數(shù)值大D．b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度11．經(jīng)測定某溶液中只含NH4+、C1-、H+、OH－四種離子,下列說法錯誤的是 (）A．溶液中四種粒子之間可能滿足:c（C1-)〉c(H+)>c（NH4+)>c（OH-）B．若溶液中粒子間滿足：c（NH4+）〉c（C1—）〉c（OH-)〉c(H+）則溶液中溶質(zhì)一定為：NH4Cl和NH3·H20C．若溶液中粒子間滿足：c（C1—)>c（NH4+)〉c(H+)〉c（OH—)溶液中溶質(zhì)一定只有NH4ClD．若溶液中c（NH4+)=c（Cl—），則該溶液一定顯中性12．X和Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑。Z和Y兩元素的核外電子層數(shù)相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑。則X、Y、Z三種元素原子序數(shù)的關(guān)系是 （）A．X>Y〉Z B．Y〉X〉2 C．Z>X〉Y D．Z〉Y〉X13．根據(jù)下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)判斷，下列說法正確的是元元素編號元素性質(zhì)①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑/10－100.661。361.231.100。991。540.701。18最高或最低化合價＋2＋1＋5＋7＋1＋5＋3－2－3－1－3A．元素⑦位于第二周期Ⅴ族B．元素①⑧形成的化合物具有兩性C．元素④⑤形成的化合物是離子化合物D．元素③的最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性最強14．由一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽。某混鹽CaOCl2在硫酸溶液中可以產(chǎn)生Cl2。下列關(guān)于此混鹽CaOCl2的有關(guān)判斷不正確的是（)A．該混鹽與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生1molCl2時轉(zhuǎn)移NA個電子B．該混鹽的水溶液呈堿性C．該混鹽中的氯元素的化合價為+1和-1D．該混鹽具有較強的還原性15．已知：2CO（g)+O2（g)=2CO2(g)ΔH=－566kJ/molNa2O2（s）+CO2(g)=Na2CO3(s）+1/2O2(g) ΔH=－226kJ/mol根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是A．CO的燃燒熱為283kJB．上圖可表示為CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系C．2Na2O2(s)+2CO2（s)=2Na2CO3(s）+O2（g)ΔH＞－452kJ/molD．CO(g）與Na2O2（s)反應(yīng)放出509kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6。02×102316．下列離子方程式正確的是A．硫化鈉的水解反應(yīng)：S2－＋H3O＋HS－＋H2OB．在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-＝3Fe3++NO↑+2H2OC．向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：Ca2＋+HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2O電解D．用銅為電極電解稀硫酸溶液：2H2O==（通電）O2↑+2H2↑電解電極a外電路電極b電極a外電路電極b固體氧化物燃料氣接觸面空氣或氧氣電極b排放氣剩余燃料氣A．電極b為電池負(fù)極，電極反應(yīng)式為O2+4e—＝2O2—B．固體氧化物的作用是讓電子在電池內(nèi)部通過C．若H2作燃料氣,接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為：H2+2OH—-2e—＝2H2OD．若C2H4作燃料氣，接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為:C2H4+6O2-—12e-＝2CO2+2H2OZnSO4ZnSO4溶液隔膜(只允許SO－通過)CuSO4溶液濾紙(滴加了Na2SO4、酚酞溶液)表面皿YZnCu銅絲XA。Y為陰極,發(fā)生還原反應(yīng)B.X為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)C.Y與濾紙接觸處有氧氣生成D。X與濾紙接觸處變紅19．I2在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)＋I－(aq)I3－（aq)?H=Q,某I2、、KI混合溶液中，I3－的物質(zhì)的量濃度c（I3－）與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。下列說法正確的是A． 反應(yīng)I2（aq）＋I－（aq)I3－（aq)?H=Q中的Q＞0B．若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2則K2＞K1C．若反應(yīng)進行到狀態(tài)D時，一定有v正＞v逆D．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2)大20．在一定體積pH=12的Ba（OH)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時，溶液pH=11。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba（OH)2溶液和NaHSO4溶液體積之和,則Ba(OH）2溶液和NaHSO4溶液體積之比是(）A．1：9B．1：1C．1：2D．1：421．1.92gCu投入適量的濃硝酸中，充分反應(yīng)后，共收集到1。12L標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的氣體，如將此氣體通過足量水，最后剩余氣體的體積是(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下）A、448mLB、560mLC、224mLD、896mL22．在100mL鹽酸、硝酸的混合酸中,HNO3的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L,HCl的物質(zhì)的量濃度為0。1mol/L.向其中加入0.96g銅粉微熱,待充分反應(yīng)后,溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度約為A、0.075mol/LB、0.1125mol/LC、0。15mol/LD、0.225mol/L圖1圖2AO123456123456圖1圖2AO123456123456A。據(jù)圖計算得n(Mg2+):n（Al3+)=1:1B.小周實驗中，OA段生成兩種沉淀C.圖2中OA段表示僅生成Al（OH）3沉淀，AB段僅生成Mg（OH)2D.結(jié)合表中數(shù)據(jù)和圖2分析，AB段可能發(fā)生：Mg2++2AlO2—+4H2O＝2Al(OH）3↓+Mg（OH）2↓24．某固體混合物可能含有NH4Cl、KOH、AgNO3、AlCl3中的若干種，加適量水充分?jǐn)嚢?，得無色澄清溶液,取溶液進行如下實驗：①蘸取少量原溶液滴在pH試紙上,試紙顯藍色,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，pH約為11;②取1mL原溶液加入3滴乙醛,水浴加熱，試管內(nèi)壁出現(xiàn)光亮的“銀鏡”。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象,以下推測正確的是（）A．肯定存在的只有KOH和AgNO3B．NH4Cl、AlCl3肯定不存在C．KOH和AlCl3可能存在D．肯定存在的只有NH4Cl、KOH和AgNO3第II卷（非選擇題共52分)25。(12分)實驗室常利用甲醛法測定(NH4）2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH＋6HCHO=3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋［滴定時，1mol(CH2）6N4H＋與lmolH＋相當(dāng)］,然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：步驟I稱取樣品1.步驟=2\＊ROMANII將樣品溶解后,完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟移取25。00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液,搖勻、靜置5min后，加入1~2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點.按上述操作方法再重復(fù)2次.（1）根據(jù)步驟填空：①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡,則滴定時用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積__________（填“偏大”、“偏小"或“無影響”）③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察____________(A)滴定管內(nèi)液面的變化（B)錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化④滴定達到終點時,酚酞指示劑將__________________。（2）滴定結(jié)果如下表所示：滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125。001.0221.03225。002.0021.99325.000。2020.20若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010mol·L－1，則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。26．(12分)下圖是無機物A～M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出)。其中，I是由第三周期元素組成的單質(zhì)中熔點最高的金屬，K是一種紅棕色氣體。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)在周期表中，組成單質(zhì)G的元素位于。(2)在反應(yīng)=7\*GB3⑦中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。(3)在反應(yīng)=2\*GB3②、=3\＊GB3③、=6\＊GB3⑥、=9\*GB3⑨中，既屬于化合反應(yīng)又能屬于非氧化還原反應(yīng)的是_______(填寫序號)。(4）反應(yīng)=4\*GB3④的離子方程式是：_________________________________________。(5）將化合物D與KNO3、KOH共融,可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4（高鐵酸鉀)，同時還生成KNO2和H2O。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_______________________________。27。（16分）為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果,某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關(guān)問題:（1）定性分析:如圖甲可通過觀察，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3更為合理，其理由是______________________________________________（2)定量分析:如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為,檢查該裝置氣密性的方法是_______________________，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是.（3）加入0。10molMnO2粉末于50mLH2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖所示。①寫出H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。②實驗時放出氣體的總體積是mL。③放出氣體所需時間為min。④反應(yīng)放出氣體所需時間約為min。⑤A、B、C、D各點反應(yīng)速率快慢的順序為_____＞____＞____＞____。⑥解釋反應(yīng)速率變化的原因。⑦計算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度_____________mol/L。（請保留兩位有效數(shù)字）28．(12分)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,分別向甲、乙、丙三個容器中加入30.0mL同濃度的鹽酸,再加入不同質(zhì)量的由兩種金屬組成的合金粉末，測量放出氣體的體積.若甲、乙、丙三個容器中加入與鹽酸同體積同濃度的NaOH溶液，再分別加入與上述實驗相同質(zhì)量的同種合金，測量放出氣體的體積。數(shù)據(jù)如表所示反應(yīng)容器甲乙丙加入合金粉末的質(zhì)量/g0．5101．533．57與鹽酸反應(yīng)生成氣體的體積/L0．560．6720．672與NaOH反應(yīng)生成氣體的體積/L0．336xy（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以計算得出的是（）A．合金的成分和含量B．合金的密度C．鹽酸的物質(zhì)的量濃度D．鹽酸的密度能計算出的量的值為。（2）若兩種金屬是下列選項中的某兩種，則從表中的實驗數(shù)據(jù)分析：①不經(jīng)計算就可判斷，肯定沒有（填字母符號）A．CaB．FeC．CuD．MgE．Al②通過計算討論推測合金的成分為。（3）根據(jù)（2）的推測結(jié)果，計算x=，和y=。

化學(xué)答案一、選擇題（共20小題，每題2分，共40分。每小題只有一個符合題意的選項，不選、多選、錯選均