江蘇省連云港市贛榆區(qū)海頭高中2024屆高三一診考試化學(xué)試卷含解析

江蘇省連云港市贛榆區(qū)海頭高中2024屆高三一診考試化學(xué)試卷請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制氯氣并回收氯化錳的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用裝置甲制取氯氣B．用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫C．用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液D．用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl2·4H2O2、下列說法不正確的是A．一定條件下，苯能與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷B．利用糧食釀酒經(jīng)歷了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學(xué)變化過程C．石油裂解得到的汽油可使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，褪色原理相同D．乙醇能與CuO反應(yīng)生成乙醛，乙醛又能將新制的Cu(OH)2還原成Cu2O3、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列有關(guān)玻璃的敘述正確的是A．鋼化玻璃、石英玻璃及有機(jī)玻璃都屬于無機(jī)非金屬材料B．含溴化銀的變色玻璃，變色原因與太陽光的強(qiáng)度和生成銀的多少有關(guān)C．玻璃化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優(yōu)點(diǎn)D．普通玻璃的主要成分可表示為Na2O·CaO·6SiO2，說明玻璃為純凈物4、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A．煤的焦化可以得到乙烯，煤的氣化可以制得水煤氣，煤間接液化后的產(chǎn)物可以合成甲醇B．順丁橡膠(順式聚1，3-丁二烯)、尿不濕(聚丙烯酸鈉)、電木(酚醛樹脂)都是由加聚反應(yīng)制得的C．塑料、合成纖維和合成橡膠都主要是以煤、石油和天然氣為原料生產(chǎn)的D．石油在加熱和催化劑的作用下，可以通過結(jié)構(gòu)的重新調(diào)整，使鏈狀烴轉(zhuǎn)化為環(huán)狀烴，如苯或甲苯5、“封管實(shí)驗(yàn)”具有簡(jiǎn)易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)，下列關(guān)于三個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”(夾持裝置未畫出)的說法錯(cuò)誤的是A．加熱③時(shí)，溶液紅色褪去，冷卻后又變紅色，體現(xiàn)SO2的漂白性B．加熱②時(shí)，溶液紅色變淺，可證明氨氣的溶解度隨溫度的升高而減小C．加熱①時(shí)，上部匯集了NH4Cl固體，此現(xiàn)象與碘升華實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相似D．三個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”中所涉及到的化學(xué)反應(yīng)不全是可逆反應(yīng)6、室溫下，有pH均為9，體積均為10mL的NaOH溶液和CH3COONa溶液，下列說法正確的是A．兩種溶液中的c(Na+)相等B．兩溶液中由水電離出的c(OH-)之比為10-9/10-5C．分別加水稀釋到100mL時(shí)，兩種溶液的pH依然相等D．分別與同濃度的鹽酸反應(yīng)，恰好反應(yīng)時(shí)消耗的鹽酸體積相等7、下表是25℃時(shí)五種物質(zhì)的溶度積常數(shù)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是化學(xué)式CuS溶度積A．根據(jù)表中數(shù)據(jù)可推知，常溫下在純水中的溶解度比的大B．向溶液中通入可生成CuS沉淀，是因?yàn)镃．根據(jù)表中數(shù)據(jù)可推知，向硫酸鋇沉淀中加入飽和碳酸鈉溶液，不可能有碳酸鋇生成D．常溫下，在溶液中比在溶液中的溶解度小8、下列能源中不屬于化石燃料的是（）A．石油 B．生物質(zhì)能 C．天然氣 D．煤9、下列離子或分子組中能大量共存，且滿足相應(yīng)要求的是選項(xiàng)離子或分子要求ANa+、HCO3—、Mg2+、SO42—滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生BFe3+、NO3—、SO32—、Cl—滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生CNH4+、Al3+、SO42—、CH3COOH滴加NaOH溶液立即有氣體產(chǎn)生DK+、NO3—、Cl—、l—c(K+)＜c(Cl—)A．A B．B C．C D．D10、NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NAB．22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NAC．1.0L1.0mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NAD．密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA11、SO2能使溴水褪色，說明SO2具有（）A．還原性 B．漂白性 C．酸性 D．氧化性12、香芹酮的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列關(guān)于香芹酮的說法正確的是A．1mol香芹酮與足量的H2加成，需要消耗2molH2B．香芹酮的同分異構(gòu)體中可能有芳香族化合物C．所有的碳原子可能處于同一平面D．能使酸性髙錳酸鉀溶液和溴水溶液褪色，反應(yīng)類型相同13、上海世博園地區(qū)的一座大型鋼鐵廠搬遷后，附近居民將不再受到該廠產(chǎn)生的紅棕色煙霧的困擾。你估計(jì)這一空氣污染物可能含有A．FeO粉塵 B．Fe2O3粉塵 C．Fe粉塵 D．碳粉14、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．4.0g由CO2和SO2組成的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)為2NAB．2.24LCl2與CH4在光照下反應(yīng)生成的HCl分子數(shù)為0.1NAC．常溫下，0.1mol環(huán)氧乙烷()中含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.3NAD．4.2gCaH2與水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA15、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，W的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑，Y所在周期數(shù)與族序數(shù)相同，X與Y為同周期元素，Z原子的最外層電子數(shù)與W的電子總數(shù)相等。下列說法正確的是A．簡(jiǎn)單離子半徑：W＞X＞Y＞Z B．W、X的氫化物在常溫下均為氣體C．X、Y的最高價(jià)氧化物的水化物均為強(qiáng)堿 D．W與Z形成的化合物中只有共價(jià)鍵16、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是A．聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的過程B．硅膠常用作食品干燥劑，也可以用作催化劑載體C．疫苗一般應(yīng)冷藏存放，其目的是避免蛋白質(zhì)變性D．港珠澳大橋采用的聚乙烯纖維吊繩，其商品名為“力綸”，是有機(jī)高分子化合物17、下列屬于氧化還原反應(yīng)，且氧化劑和還原劑為同一種物質(zhì)的是A．MgO+2HCl=MgCl2+H2O B．C+H2O(g)CO+H2C．8NH3+6NO27N2+12H2O D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑18、25℃時(shí)，改變某醋酸溶液的pH，溶液中c（CH3COO-）與c（CH3COOH）之和始終為0.1mol·L-1，溶液中H+、OH-、CH3COO-及CH3COOH濃度的常用對(duì)數(shù)值（lgc）與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．圖中③表示lgc（H+）與pH的關(guān)系曲線B．0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH約為2.88C．lgK（CH3COOH）=4.74D．向0.10mol·L-1醋酸鈉溶液中加入0.1mol醋酸鈉固體，水的電離程度變大19、25℃時(shí)，用0.1mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.1mol·L－1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是A．Ⅰ、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線B．pH=7時(shí)，滴定鹽酸和醋酸消耗NaOH溶液的體積相等C．V(NaOH)=10.00mL時(shí)，醋酸溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D．V(NaOH)=20.00mL時(shí)，兩溶液中c(CH3COO-)>c(Cl-)20、鉈（Tl）是某超導(dǎo)材料的組成元素之一，與鋁同族，位于周期表第六周期。Tl3+與銀在酸性溶液中發(fā)生反應(yīng)：Tl3++2AgTl++2Ag+，下列推斷正確的是（）A．Tl+的最外層有1個(gè)電子 B．Tl能形成+3價(jià)和+1價(jià)的化合物C．Tl3+氧化性比鋁離子弱 D．Tl+的還原性比Ag強(qiáng)21、室溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向X溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少量KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色X溶液中一定含有Fe2+B在熾熱的木炭上滴加少許濃硝酸，產(chǎn)生紅棕色氣體，木炭持續(xù)燃燒加熱條件下，濃硝酸與C反應(yīng)生成NO2C向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液，生成黑色沉淀Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)D用pH試紙測(cè)得：Na2CO3溶液的pH約為9，NaNO2溶液的pH約為8HNO2電離出H+的能力比H2CO3的強(qiáng)A．A B．B C．C D．D22、某有機(jī)物的分子式為，該物質(zhì)與金屬鈉反應(yīng)有氣體生成。則該有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)有幾種（不考慮立體異構(gòu)）A．8 B．10 C．12 D．14二、非選擇題(共84分)23、（14分）普魯卡因M（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為）可用作臨床麻醉劑，熔點(diǎn)約60℃。它的一條合成路線如下圖所示（部分反應(yīng)試劑和條件已省略）：已知：B和乙醛互為同分異構(gòu)體；的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定。完成下列填空：(1)比A多兩個(gè)碳原子，且一氯代物只有3種的A的同系物的名稱是____________。(2)寫出反應(yīng)①和反應(yīng)③的反應(yīng)類型反應(yīng)①_______________，反應(yīng)③_______________。(3)寫出試劑a和試劑b的名稱或化學(xué)式試劑a________________，試劑b____________________。(4)反應(yīng)②中將試劑a緩緩滴入C中的理由是_____________________________。(5)寫出B和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式B________________________，F(xiàn)________________(6)寫出一種同時(shí)滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________。①能與鹽酸反應(yīng)②能與碳酸氫鈉反應(yīng)③苯環(huán)上有2種不同環(huán)境的氫原子24、（12分）化合物X是一種香料，可采用乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成：已知：RCHO＋CH3COOR1RCH＝CHCOOR1請(qǐng)回答：（1）F的名稱為_____________。（2）C→D的反應(yīng)類型為_________。（3）D→E的化學(xué)方程式________________________。（4）X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________________。（5）D的芳香族化合物同分異構(gòu)體有______種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積之比為3∶2∶2∶1的是_________(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。25、（12分）某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下裝置用于制取SO2并驗(yàn)證SO2的部分性質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題：(1)寫出氮?dú)獾碾娮邮絖_______。(2)B中選用不同的試劑可驗(yàn)證SO2不同的性質(zhì)。為驗(yàn)證SO2具有酸性氧化物性質(zhì)，在B中可以放入的試劑是________(填相應(yīng)的編號(hào))。①新制氯水②品紅溶液③含酚酞的NaOH試液④紫色石蕊試液(3)裝置C中可觀察到白色沉淀現(xiàn)象，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為__________________________。26、（10分）食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽可能含有K+、IO3-、I-、Mg2+．加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱引起的。已知：IO3-+5I-+6H+→3I2+3H2O，2Fe3++2I-→2Fe2++I2，KI+I2?KI3；氧化性：IO3-＞Fe3+＞I2。（1）學(xué)生甲對(duì)某加碘鹽進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，以確定該加碘鹽中碘元素的存在形式。取一定量加碘鹽，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，加入CCl4，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。①第一份試液中，加KSCN溶液顯紅色，該紅色物質(zhì)是______（用化學(xué)式表示）。②第二份試液中“加入CCl4”的實(shí)驗(yàn)操作名稱為______，CCl4中顯紫紅色的物質(zhì)是______（用化學(xué)式表示）。③根據(jù)這三次實(shí)驗(yàn)，學(xué)生甲得出以下結(jié)論：在加碘鹽中，除了Na+、Cl-以外，一定存在的離子是______，可能存在的離子是______，一定不存在的離子是______。由此可確定，該加碘鹽中碘元素是______價(jià)（填化合價(jià)）的碘。（2）將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3?H2O．該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？______（填“是”或“否”），并說明理由______。（3）已知：I2+2S2O32-→2I-+S4O62-．學(xué)生乙用上述反應(yīng)方程式測(cè)定食用精制鹽的碘含量（假設(shè)不含F(xiàn)e3+），其步驟為：a．準(zhǔn)確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；c．以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，學(xué)生乙所測(cè)精制鹽的碘含量（以I元素計(jì)）是______mg/kg（以含w的代數(shù)式表示）。27、（12分）實(shí)驗(yàn)室制備叔丁基苯（）的反應(yīng)和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：+ClC(CH3)3+HClI．如圖是實(shí)驗(yàn)室制備無水AlCl3，可能需要的裝置：(1)檢查B裝置氣密性的方法是_______。(2)制備無水AlCl3的裝置依次合理的連接順序?yàn)開_________（埴小寫字母），其中E裝置的作用是________。(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先加熱圓底燒瓶再加熱硬質(zhì)玻璃管，其原因是________。Ⅱ．如圖是實(shí)驗(yàn)室制備叔丁基苯的裝置（夾持裝置略）：在三頸燒瓶中加入50mL的苯和適量的無水AlCl3，由恒壓漏斗滴加氯代叔丁烷10mL，一定溫度下反應(yīng)一段時(shí)間后，將反應(yīng)后的混合物洗滌分離，在所得產(chǎn)物中加入少量無水MgSO4固體，靜置，過濾，蒸餾得叔丁基苯20g。(4)使用恒壓漏斗的優(yōu)點(diǎn)是_______；加入無水MgSO4固體的作用是________。(5)洗滌混合物時(shí)所用的試劑有如下三種，正確的順序是________。（填序號(hào)）①5%的Na2CO3溶液②稀鹽酸③H2O(6)本實(shí)驗(yàn)中叔丁基苯的產(chǎn)率為______。（保留3位有效數(shù)字）28、（14分）有機(jī)物M的合成路線如下圖所示：已知：R—CH=CH2R—CH2CH2OH請(qǐng)回答下列問題：（1）有機(jī)物B的系統(tǒng)命名為___________。（2）F中所含官能團(tuán)的名稱為___________，F(xiàn)→G的反應(yīng)類型為__________。（3）M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。（4）B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。（5）X是G的同系物，且相對(duì)分子質(zhì)量比G小14，X有多種同分異構(gòu)體，滿足與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色的有______種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為1∶1∶2∶6的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。（6）參照M的合成路線，設(shè)計(jì)一條由丙烯和乙醇為起始原料制備丙酸乙酯的合成路線（無機(jī)試劑任選）______。29、（10分）2018年11月《物理評(píng)論快報(bào)》報(bào)道了艾姆斯實(shí)驗(yàn)室制造的包含鈣、鉀、鐵和砷以及少量鎳的CaK(Fe1-xNix)4As4新型化合物材料，呈現(xiàn)出被稱為刺猬自旋新磁態(tài)。有助于更好理解磁性與非常規(guī)超導(dǎo)性之間的聯(lián)系?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)鎳原子的價(jià)電子排布式為_______；上述材料中所含元素的基態(tài)原子中，未成對(duì)電子數(shù)最多的是_______(填元素符號(hào))。（2）鐵及其離子易形成配離子，如[Fe(CN)6]3-、[Fe(CN)x]4-、Fe(CO)5等。所包括的非金屬元素中第一電離能最大的是______（填元素符號(hào)）；[Fe(CN)6]4-中含有σ鍵與π鍵的數(shù)目比為_____________。（3）K3AsO3可用于碘的微量分析。①AsO33-的立體構(gòu)型為_______，寫出一種與其互為等電子體的分子_______（填化學(xué)式）。②K+的焰色反應(yīng)呈紫色，金屬元素能產(chǎn)生焰色實(shí)驗(yàn)的微觀原因?yàn)開______。（4）Ni與Ca處于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬Ni的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)均比金屬Ca的高，其原因?yàn)開______。（5）①金屬鎳的原子堆積方式如圖所示，則金屬鎳晶胞俯視圖為_______。a．b．c．d．②某砷鎳合金的晶胞如圖所示，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度ρ＝_____g·cm－3。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

A、二氧化錳與濃鹽酸需要在加熱的條件下反應(yīng)制取氯氣，A不正確；B、用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫應(yīng)該用飽和氯化鈉溶液，且氣體是長(zhǎng)口進(jìn)短口出，B不正確；C、二氧化錳不溶于水，因此分離二氧化錳和氯化錳溶液需要過濾，裝置丙是過濾裝置，C正確；D、錳離子水解，水解吸熱，因此不能直接加熱蒸發(fā)氯化錳溶液制備MnCl2·4H2O，應(yīng)該在氯化氫的氣氛中進(jìn)行，D不正確。答案選C。2、C【解析】A．苯雖然并不具有碳碳雙鍵，但在鎳作催化劑的條件下也可與H2加成生成環(huán)己烷，故A正確；B．淀粉經(jīng)過水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下轉(zhuǎn)化為乙醇，過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故B正確；C.石油裂解得到的汽油中含有烯烴，可使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，但褪色原理不同，與溴水是發(fā)生加成反應(yīng)，與酸性高錳酸鉀是發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．乙醇在加熱條件下能與CuO反應(yīng)生成乙醛，乙醛能將新制的Cu(OH)2還原成Cu2O，反應(yīng)中都存在元素的化合價(jià)的變化，均屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確；故選C3、B【解析】

A.鋼化玻璃是在高溫下將玻璃拉成細(xì)絲加入到合成樹脂中得到的玻璃纖維增強(qiáng)塑料；石英玻璃主要成分是二氧化硅；有機(jī)玻璃主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，屬于塑料，不是無機(jī)非金屬材料，A錯(cuò)誤；B.變色玻璃中含有AgBr見光分解產(chǎn)生Ag單質(zhì)和Br2單質(zhì)，使眼鏡自動(dòng)變暗，光線弱時(shí)，溴與銀又生成溴化銀，可見變色原因與太陽光的強(qiáng)度和生成銀的多少有關(guān)，B正確；C.玻璃的主要成分SiO2易與NaOH發(fā)生反應(yīng)，因此不具有耐堿侵蝕的特點(diǎn)，C錯(cuò)誤；D.普通玻璃的主要成分含有Na2SiO3、CaSiO3、SiO2，硅酸鹽結(jié)構(gòu)復(fù)雜，習(xí)慣用氧化物形式表示，但玻璃表示為Na2O·CaO·6SiO2，不能說明玻璃為純凈物，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。4、B【解析】

A．煤的焦化指的是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱的處理辦法，產(chǎn)品包含出爐煤氣，煤焦油和焦炭三大類，其中出爐煤氣含有焦?fàn)t氣，粗氨水和粗苯，乙烯就是焦?fàn)t氣中的一種主要成分；煤的氣化簡(jiǎn)單地理解就是高溫下煤和水蒸氣的反應(yīng)，主要生成水煤氣；煤的間接液化，指的是先將煤轉(zhuǎn)化為一氧化碳和氫氣，再催化合成甲醇，A項(xiàng)正確；B．酚醛樹脂的合成過程涉及縮聚反應(yīng)而非加聚反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．塑料，合成橡膠和合成纖維，都主要是以石油，煤和天然氣為原料生產(chǎn)的，C項(xiàng)正確；D．石油的催化重整可以獲取芳香烴，D項(xiàng)正確；答案選B。5、A【解析】

A．依據(jù)二氧化硫的漂白原理和漂白效果不穩(wěn)定性解答；B．加熱時(shí)氨氣逸出，②中顏色為無色，冷卻后氨氣溶解②中為紅色；C．氯化銨不穩(wěn)定，受熱易分解，分解生成的氨氣遇冷重新反應(yīng)生成氯化銨；D．可逆反應(yīng)應(yīng)在同一條件下進(jìn)行。【詳解】A．二氧化硫與有機(jī)色素化合生成無色物質(zhì)而具有漂白性，受熱又分解，恢復(fù)顏色，所以加熱時(shí)，③溶液變紅，冷卻后又變?yōu)闊o色，故A錯(cuò)誤；B．加熱時(shí)氨氣逸出，②中顏色為無色，冷卻后氨氣溶解②中為紅色，可證明氨氣的溶解度隨溫度的升高而減小，故B正確；C．加熱時(shí)，①上部匯集了固體NH4Cl，是由于氯化銨不穩(wěn)定，受熱易分解，分解生成的氨氣遇冷重新反應(yīng)生成氯化銨，此現(xiàn)象與碘升華實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相似，故C正確；D．氨氣與水的反應(yīng)是可逆的，可逆反應(yīng)應(yīng)在同一條件下進(jìn)行，題中實(shí)驗(yàn)分別在加熱條件下和冷卻后進(jìn)行，不完全是可逆反應(yīng)，故D正確；故答案選A?！军c(diǎn)睛】本題注意“封管實(shí)驗(yàn)”的實(shí)驗(yàn)裝置中發(fā)生的反應(yīng)分別在加熱條件下和冷卻后進(jìn)行，不一定是可逆反應(yīng)，要根據(jù)具體的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行判斷。6、B【解析】

pH相等的NaOH和CH3COONa溶液，c（NaOH）＜c（CH3COONa），相同體積、相同pH的這兩種溶液，則n（NaOH）＜n（CH3COONa）?！驹斀狻緼．pH相等的NaOH和CH3COONa溶液，c（NaOH）＜c（CH3COONa），鈉離子不水解，所以鈉離子濃度NaOH＜CH3COONa，故A錯(cuò)誤；B．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，NaOH溶液中c（H+）等于水電離出c（OH-）=10-9mol/L，CH3COONa溶液10-14/10-9=10-5mol/L，兩溶液中由水電離出的c（OH-）之比=10-9/10-5，故正確；C．加水稀釋促進(jìn)醋酸鈉水解，導(dǎo)致溶液中pH大小為CH3COONa＞NaOH，故C錯(cuò)誤；D．分別與同濃度的鹽酸反應(yīng)，恰好反應(yīng)時(shí)消耗的鹽酸體積與NaOH、CH3COONa的物質(zhì)的量成正比，n（NaOH）＜n（CH3COONa），所以醋酸鈉消耗的稀鹽酸體積大，故D錯(cuò)誤。7、C【解析】

本題考查溶度積常數(shù)，意在考查對(duì)溶度積的理解和應(yīng)用?！驹斀狻緼.CaSO4和CaCO3的組成類似，可由溶度積的大小推知其在純水中溶解度的大小，溶度積大的溶解度大，故不選A；B.Qc>Ksp時(shí)有沉淀析出，故不選B；C.雖然Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)，但兩者相差不大，當(dāng)c(Ba2+)·c(CO32－)>Ksp(BaCO3)時(shí)，硫酸鋇可能轉(zhuǎn)化為碳酸鋇，故選C；D.根據(jù)同離子效應(yīng)可知，CaSO4在0.05mol/LCaCl2溶液中比在0.01mol/LNa2SO4溶液中的溶解度小，故不選D；答案：C【點(diǎn)睛】(1)同種類型的難溶物，Ksp越小，溶解能力越小；（2）當(dāng)Qc>Ksp析出沉淀；當(dāng)Qc<Ksp沒有沉淀生成；當(dāng)Qc=Ksp，正好達(dá)到平衡。8、B【解析】

化石能源指由古動(dòng)物、植物遺體變化形成的能源，主要有煤、石油、天然氣等，其特點(diǎn)是具有不可再生性。【詳解】化石能源指由古動(dòng)物、植物遺體經(jīng)過復(fù)雜的物理化學(xué)變化形成的能源，主要有煤、石油、天然氣等，故A、C、D不選；B、生物質(zhì)能可通過植物光合作用獲得，不屬于化石燃料，故B選；故選：B。9、A【解析】

A、離子之間不反應(yīng),滴加氨水與Mg2+結(jié)合生成沉淀,立即生成沉淀,故A符合題意;B、Fe3+具有氧化性，可以氧化SO32—為SO42—，因此不能共存，故B不符合題意；C、滴加NaOH溶液先與醋酸反應(yīng),不能立即生成氣體,故C不符合題意;

D、離子之間不反應(yīng),可大量共存,但c(K+)＜c(Cl—),不能遵循電荷守恒,故D不符合題意;

綜上所述，本題應(yīng)選A。10、B【解析】

A.16.25gFeCl3的物質(zhì)的量是0.1mol，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子是若干個(gè)Fe(OH)3分子的集合體，故A錯(cuò)誤；B.氬的質(zhì)子數(shù)為18，氬氣是單原子分子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氬氣的物質(zhì)的量為1mol，含有的質(zhì)子數(shù)為18NA，故B正確；C.NaAlO2水溶液中不僅有NaAlO2，還有H2O，1.0L1.0mo1·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)大于2NA，故C錯(cuò)誤；D.二氧化硫是和氧氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物有剩余，沒有完全轉(zhuǎn)化成2molSO3，因此分子總數(shù)不是2NA，故D錯(cuò)誤；故答案為B?！军c(diǎn)睛】本題D是易錯(cuò)點(diǎn)，主要是不清楚甲烷發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)屬于自由基取代反應(yīng)，每個(gè)氫原子都有可能被取代，其產(chǎn)物比較復(fù)雜，這與乙烯與氫氣的加成反應(yīng)完全不同。11、A【解析】

溴單質(zhì)與二氧化硫能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr，溶液中溴的顏色會(huì)褪去，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，硫元素化合價(jià)升高（+4→+6），體現(xiàn)還原性，溴元素化合價(jià)降低，體現(xiàn)氧化性（0→-1），A項(xiàng)正確；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，二氧化硫具有多重性質(zhì)，可總結(jié)如下：1、酸性氧化物：二氧化硫是酸性氧化物，和二氧化碳相似，溶于水顯酸性，可與堿等反應(yīng)；2、還原性：二氧化硫可與酸性高錳酸鉀、過氧化氫、氯水、溴水等強(qiáng)氧化性的物質(zhì)反應(yīng)；3、弱氧化性：二氧化硫可與硫化氫反應(yīng)生成硫單質(zhì)等；4、漂白性：二氧化硫的漂白性體現(xiàn)在可漂白品紅等物質(zhì)，尤其是二氧化硫的漂白性和還原性是學(xué)生們的易混點(diǎn)。使酸性高錳酸鉀溶液、氯水、溴水褪色體現(xiàn)的二氧化硫的還原性，使品紅溶液褪色體現(xiàn)的是漂白性。12、B【解析】

A．1個(gè)香芹酮的分子中，含有兩個(gè)碳碳雙鍵和一個(gè)羰基，故1mol香芹酮與足量的H2加成，需要消耗3molH2，A錯(cuò)誤；B．1個(gè)香芹酮的分子中，含有兩個(gè)碳碳雙鍵和一個(gè)羰基，分子中還含有一個(gè)六元環(huán)，可以構(gòu)成含有一個(gè)苯環(huán)的化合物，B正確；C．一個(gè)碳原子連接四個(gè)原子構(gòu)成的是四面體的構(gòu)型，香芹酮()分子中標(biāo)特殊記號(hào)的這個(gè)碳原子與周圍相連的三個(gè)碳原子不可能在同一平面上，C錯(cuò)誤；D．香芹酮與酸性髙錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，使酸性髙錳酸鉀溶液褪色，而香芹酮與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，反應(yīng)類型不相同，D錯(cuò)誤；答案選B。13、B【解析】

A．FeO是黑色固體，所以能形成黑色的煙，故A錯(cuò)誤；B．Fe2O3是棕紅色固體，俗稱鐵紅，所以能形成棕紅色的煙，故B正確；C．Fe粉是黑色的固體，所以能形成黑色的煙，故C錯(cuò)誤；D．煤炭粉塵的顏色是黑色，所以能形成黑色的煙，故D錯(cuò)誤。答案選B。14、A【解析】

A.4.0gCO2中含有的質(zhì)子數(shù)為，4.0gSO2中含有的質(zhì)子數(shù)為，因此4.0g由CO2和SO2組成的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)也為2NA，故A正確；B.未說標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；C.不要忽略C-H鍵，0.1mol環(huán)氧乙烷()中含有的共價(jià)鍵數(shù)應(yīng)該為7NA，故C錯(cuò)誤；D.4.2gCaH2與水完全反應(yīng)，化學(xué)方程式為CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol，故D錯(cuò)誤；答案：A【點(diǎn)睛】易錯(cuò)選項(xiàng)C，忽略C-H鍵的存在。15、D【解析】

W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，W的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑，常用作制冷劑的氫化物為氨氣，則W為氮；Y所在周期數(shù)與族序數(shù)相同，則Y可能為鋁；X與Y為同周期元素，則X為鈉或鎂；Z原子的最外層電子數(shù)與W的電子總數(shù)相等，則Z核外有17個(gè)電子，Z為氯，據(jù)此解答。【詳解】根據(jù)分析可知：W為N元素，X為Na或Mg元素，Y為Al元素，Z為Cl元素。A.簡(jiǎn)單離子半徑，電子層數(shù)多半徑大，電子層數(shù)相同核電荷數(shù)大半徑小，故離子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y，故A錯(cuò)誤；B.W氫化物為NH3，常溫下為氣體，X氫化物常溫下為固體，故B錯(cuò)誤；C.Mg、Al的最高價(jià)氧化物的水化物為弱堿，故C錯(cuò)誤；D.N與Cl都為非金屬，形成的化合物中只含有共價(jià)鍵，故D正確；故選D。16、A【解析】

A．聚乳酸酯的降解是高分子生成小分子的過程，而油脂不屬于高分子化合物，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．硅膠因其具有較大的比表面積，吸附能力強(qiáng)，常用作食品干燥劑和催化劑載體，B選項(xiàng)正確；C．疫苗的主要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)在高溫下易變性，冷藏存放的目的是避免蛋白質(zhì)變性，C選項(xiàng)正確；D．聚乙烯纖維屬于有機(jī)合成材料，是有機(jī)高分子化合物，D選項(xiàng)正確；答案選A。17、D【解析】

A.MgO+2HCl=MgCl2+H2O中元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B.C+H2O(g)CO+H2中C、H兩種元素的化合價(jià)都發(fā)生了變化，反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，其中C是還原劑，H2O是氧化劑，氧化劑和還原劑不是同一種物質(zhì)，B不符合題意；C.8NH3+6NO27N2+12H2O中只有N元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，其中NH3是還原劑，NO2是氧化劑，氧化劑和還原劑不是同一種物質(zhì)，C不符合題意；D.反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中有O元素化合價(jià)的變化，反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，其中Na2O2既是還原劑也是氧化劑，氧化劑和還原劑是同一種物質(zhì)，D符合題意；故合理選項(xiàng)是D。18、C【解析】

當(dāng)pH=0時(shí)，c(H+)=1mol/L，lgc(H+)=0，所以③表示lgc(H+)與pH的關(guān)系曲線。隨著溶液pH的增大，c(CH3COOH)降低，所以①表示lgc(CH3COOH)與pH的關(guān)系曲線。當(dāng)c(H+)=c(OH-)時(shí)，溶液呈中性，在常溫下pH=7，所以④表示lgc(OH-)與pH的關(guān)系曲線。則②表示lgc(CH3COO-)與pH的關(guān)系曲線?！驹斀狻緼．由以上分析可知，圖中③表示lgc（H+）與pH的關(guān)系曲線，故A正確；B．醋酸是弱酸，電離產(chǎn)生的H+和CH3COO-濃度可認(rèn)為近似相等，從圖像可以看出，當(dāng)c(CH3COO-)=c(H+)時(shí)，溶液的pH約為2.88，所以0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH約為2.88，故B正確；C．當(dāng)c(CH3COO-)=c(CH3COOH)時(shí)，K=c（H+）。從圖像可以看出，當(dāng)溶液的pH=4.74時(shí)，c(CH3COO-)=c(CH3COOH)，所以lgK（CH3COOH）=-4.74，故C錯(cuò)誤；D．向0.10mol·L-1醋酸鈉溶液中加入0.1mol醋酸鈉固體，c(CH3COO-)增大，溶液中的c(OH-)變大，溶液中的OH-全部來自水的電離，所以水的電離程度變大，故D正確；故選C。19、C【解析】

A．鹽酸為強(qiáng)酸，醋酸為弱酸，濃度相同時(shí)鹽酸的pH較?。籅．濃度、體積相等時(shí)，醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉溶液呈堿性，而鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉溶液呈中性；C．V（NaOH）=10.00mL時(shí)，反應(yīng)后為等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉的混合液，醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度，溶液呈酸性；D．V（NaOH）=20.00mL時(shí)，反應(yīng)后得到等物質(zhì)的量濃度的醋酸鈉、氯化鈉溶液，醋酸根離子部分水解，則醋酸根離子濃度較小?！驹斀狻緼．根據(jù)圖示可知，Ⅰ的起始pH較大，Ⅱ的起始pH較小，則Ⅰ表示的是醋酸，Ⅱ表示鹽酸，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．醋酸為弱酸，溶液體積相同時(shí)，醋酸和氯化氫的物質(zhì)的量相等，醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液呈堿性，而鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉溶液呈中性；若pH=7時(shí)，醋酸消耗的NaOH溶液體積應(yīng)該稍小，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．V（NaOH）=10.00mL時(shí)，反應(yīng)后為等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉的混合液，醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度，溶液呈酸性，則c（H+）＞c（OH-），反應(yīng)后溶液中離子濃度大小為：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），選項(xiàng)C正確；D．V（NaOH）=20.00mL時(shí)，兩溶液都恰好反應(yīng)得到等物質(zhì)的量濃度的醋酸鈉和NaCl溶液，由于醋酸根離子部分水解，則兩溶液中c（CH3COO-）＜c（Cl-），選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查了酸堿混合的定性判斷，題目難度中等，明確圖象曲線變化的含義為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。20、B【解析】

A.鉈與鋁同族，最外層有3個(gè)電子，則Tl+離子的最外層有2個(gè)電子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.根據(jù)反應(yīng)Tl3++2Ag═Tl++2Ag+可知，Tl能形成+3價(jià)和+1價(jià)的化合物，B項(xiàng)正確；C.Tl3++2Ag═Tl++2Ag+，則氧化性Tl3+＞Ag+，又知Al+3Ag+═Al3++3Ag，則氧化性Ag+＞Al3+，可知Tl3+的氧化性比Al3+強(qiáng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性來分析，在反應(yīng)Tl3++2Ag=Tl++2Ag+，還原性Ag＞Tl+，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，掌握氧化還原反應(yīng)的規(guī)律是解題的關(guān)鍵。21、B【解析】

A．先加氯水可氧化亞鐵離子，不能排除鐵離子的干擾，檢驗(yàn)亞鐵離子應(yīng)先加KSCN，后加氯水，故A錯(cuò)誤；B．在熾熱的木炭上滴加少許濃硝酸，產(chǎn)生紅棕色氣體，木炭持續(xù)燃燒，這說明加熱條件下，濃硝酸與C反應(yīng)生成NO2，故B正確；C．由于懸濁液中含有硫化鈉，硫離子濃度較大，滴加CuSO4溶液會(huì)生成黑色沉淀CuS，因此不能說明Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)，故C錯(cuò)誤；D．水解程度越大，對(duì)應(yīng)酸的酸性越弱，但鹽溶液的濃度未知，由pH不能判斷HNO2電離出H+的能力比H2CO3的強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；故答案選B。【點(diǎn)睛】D項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，題目中鹽溶液的濃度未知，所以無法判斷HNO2電離出H+的能力比H2CO3的強(qiáng)，解題時(shí)容易漏掉此項(xiàng)關(guān)鍵信息。22、C【解析】

該物質(zhì)與金屬鈉反應(yīng)有氣體生成，說明分子中含有-OH，即可轉(zhuǎn)變?yōu)?個(gè)C的烷烴的二元取代物，可采用定一議一的方法。4個(gè)C的烷烴共有兩種結(jié)構(gòu)，正丁烷和異丁烷，正丁烷共有8種二元取代物，異丁烷共有4種二元取代物，共有12種，故答案選C。二、非選擇題(共84分)23、1,2-二甲苯（或鄰二甲苯）取代反應(yīng)還原反應(yīng)濃硝酸，濃硫酸濃硫酸防止出現(xiàn)多硝基取代的副產(chǎn)物(CH3)2NH（任寫一種）【解析】

B和乙醛互為同分異構(gòu)體，且的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，則B為，由F與B反應(yīng)產(chǎn)物結(jié)構(gòu)可知，C2H7N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H3C﹣NH﹣CH3。由普魯卡因M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（），可知C6H6的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，與環(huán)氧乙烷發(fā)生類似加成反應(yīng)得到C為，對(duì)比C、D分子式可知，C發(fā)生硝化反應(yīng)得到D，由普魯卡因M的結(jié)構(gòu)可知發(fā)生對(duì)位取代反應(yīng)，故D為，D發(fā)生氧化反應(yīng)得到E為，E與HOCH2CH2N（CH3）2發(fā)生酯化反應(yīng)得到G為，G中硝基被還原為氨基得到普魯卡因，據(jù)此解答。【詳解】（1）比A多兩個(gè)碳原子，且一氯代物只有3種的A的同系物為，名稱是1，2﹣二甲苯，故答案為1，2﹣二甲苯；（2）反應(yīng)①屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)③屬于還原反應(yīng)，故答案為取代反應(yīng)；還原反應(yīng)；（3）反應(yīng)②為硝化反應(yīng)，試劑a為濃硝酸、濃硫酸，反應(yīng)③為酯化反應(yīng)，試劑b為濃硫酸，故答案為濃硝酸、濃硫酸；濃硫酸；（4）反應(yīng)②中將試劑a緩緩滴入C中的理由是：防止出現(xiàn)多硝基取代的副產(chǎn)物，故答案為防止出現(xiàn)多硝基取代的副產(chǎn)物；（5）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：H3C﹣NH﹣CH3，故答案為；H3C﹣NH﹣CH3；（6）一種同時(shí)滿足下列條件的D（）的同分異構(gòu)體：①能與鹽酸反應(yīng)，含有氨基，②能與碳酸氫鈉反應(yīng)，含有羧基，③苯環(huán)上有2種不同環(huán)境的氫原子，可以是含有2個(gè)不同的取代基處于對(duì)位，符合條件的同分異構(gòu)體為等，故答案為。24、乙酸苯甲（醇）酯取代反應(yīng)（或水解反應(yīng)）2+O22+2H2O4種和【解析】

乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成A，A為CH3CH2OH，A發(fā)生催化氧化生成B，根據(jù)B分子式知，B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，在光照條件下甲苯和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成C，根據(jù)反應(yīng)條件知，氯原子取代甲基上氫原子，由C分子式知，C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C發(fā)生取代反應(yīng)生成D，D為，D發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成E為，B和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，F(xiàn)為，F(xiàn)發(fā)生信息中的反應(yīng)生成X，根據(jù)X分子式知，X結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，（1）F為，名稱為乙酸苯甲（醇）酯；（2）C→D是在氫氧化鈉的水溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)生成和氯化鈉，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)（或水解反應(yīng)）；（3）D→E是在催化劑的作用下與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2+O22+2H2O；（4）X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（5）D為，其芳香族化合物同分異構(gòu)體有甲苯醚、鄰甲基苯酚、間甲基苯酚和對(duì)甲基苯酚共4種；其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積之比為3∶2∶2∶1的是甲苯醚和對(duì)甲基苯酚。25、∶N??N∶③④SO2＋2Fe3＋＋Ba2＋＋2H2O=BaSO4↓＋2Fe2＋＋4H＋【解析】

裝置圖可知，該實(shí)驗(yàn)原理：通過燒瓶中亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化硫，B中選用不同的試劑可驗(yàn)證SO2不同的性質(zhì)。為驗(yàn)證SO2具有酸性氧化物性質(zhì)，在B中可以放入的試劑是含酚酞的NaOH試液或紫色石蕊試液，新制氯水體現(xiàn)二氧化硫的還原性，品紅溶液體現(xiàn)二氧化硫的漂白性。裝置C中可觀察到白色沉淀現(xiàn)象，說明產(chǎn)生BaSO4沉淀，據(jù)此分析?！驹斀狻?1)氮?dú)獾碾娮邮綖椤肗??N∶；(2)裝置圖可知，該實(shí)驗(yàn)原理：通過燒瓶中亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化硫，B中選用不同的試劑可驗(yàn)證SO2不同的性質(zhì)。為驗(yàn)證SO2具有酸性氧化物性質(zhì)，在B中可以放入的試劑是含酚酞的NaOH試液和紫色石蕊試液，新制氯水體現(xiàn)二氧化硫的還原性，品紅溶液體現(xiàn)二氧化硫的漂白性。答案選③④；(3)裝置C中可觀察到白色沉淀現(xiàn)象，說明產(chǎn)生BaSO4沉淀，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為SO2＋2Fe3＋＋Ba2＋＋2H2O=BaSO4↓＋2Fe2＋＋4H＋。26、Fe(SCN)3萃取I2和Fe3+Mg2+、K+I-+5否KI3受熱（或潮濕）條件下產(chǎn)生KI和I2，KI被氧氣氧化，I2易升華【解析】

（1）①從第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色，可知該加碘鹽中含有Fe3+，反應(yīng)：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，F(xiàn)e(SCN)3呈血紅色；②從第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色，可知有碘生成。③這是因?yàn)橛捎谘趸裕?gt;Fe3+>I2，加足量KI后，和Fe3+均能將I-氧化成I2，由此也可以知道該加碘鹽添加KIO3，根據(jù)化合價(jià)規(guī)律確定該加碘鹽中碘元素的價(jià)態(tài)；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。由此可知該加碘鹽中不含KI；③具有氧化性的離子為與具有還原性的離子為I-，發(fā)生氧化還原反應(yīng)；（2）根據(jù)KI具有還原性及氧化還原反應(yīng)、KI3在常溫下不穩(wěn)定性來分析；（3）存在KIO3～3I2～6Na2S2O3，以此計(jì)算含碘量?！驹斀狻浚?）①某加碘鹽可能含有

K+、、I-、Mg2+，用蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化后將溶液分為3份：從第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色，可知該加碘鹽中含有Fe3+，反應(yīng)：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，F(xiàn)e(SCN)3呈血紅色；故答案為：Fe(SCN)3；②從第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色，可知有碘生成，故答案為：萃??；I2；③據(jù)上述實(shí)驗(yàn)得出氧化性：>Fe3+>I2，加足量KI后，IO3-和Fe3+均能將I-氧化成I2，由此也可以知道該加碘鹽添加KIO3，該加碘鹽中碘元素是+5價(jià)；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。由此可知該加碘鹽中不含KI，一定存在的離子是：IO3-和Fe3+，可能存在的離子是：Mg2+、K+，一定不存在的離子是

I-，故答案為：和Fe3+；Mg2+、K+；I-；+5；（2）KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，KI會(huì)被空氣中氧氣氧化，根據(jù)題目告知，KI3?H2O是在低溫條件下，由I2溶于KI溶液可制得，再由題給的信息：“KI+I2?KI3”，可知KI3在常溫下不穩(wěn)定性，受熱(或潮濕)條件下易分解為KI和I2，KI又易被空氣中的氧氣氧化，I2易升華，所以KI3?H2O作為食鹽加碘劑是不合適的，故答案為：否；KI3受熱(或潮濕)條件下產(chǎn)生KI和I2，KI被氧氣氧化，I2易升華；（3）根據(jù)反應(yīng)式可知，設(shè)所測(cè)精制鹽的碘含量(以

I

元素計(jì))是xmg/kg，則因此所測(cè)精制鹽的碘含量是x==，故答案為：。27、分液漏斗注入水后，關(guān)閉止水夾，打開分液漏斗的活塞使液體流下，一段時(shí)間后液體不能繼續(xù)流下，說明氣密性良好defghijc防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入，吸收多余的氯氣若先加熱硬質(zhì)玻璃管，Al先與O2反應(yīng)，無法制得純凈AlCl3使液體順利滴下干燥②①③74.6%【解析】

(1)檢查B裝置氣密性的方法是分液漏斗注入水后，關(guān)閉止水夾，打開分液漏斗的活塞使液體流下，一段時(shí)間后液體不能繼續(xù)流下，說明氣密性良好；(2)制備無水AlCl3，在裝置B中利用濃鹽酸與二氧化錳加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，通過裝置D中的飽和食鹽水將氯氣中的氯化氫除去，裝置C干燥氯氣，純凈干燥的氯氣進(jìn)入裝置F與鋁粉在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鋁，最后為防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入且利用堿石灰吸收未反應(yīng)的氯氣，故裝置依次合理的連接順序?yàn)閐efghijc，其中E裝置的作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入，吸收多余的氯氣；(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先加熱圓底燒瓶再加熱硬質(zhì)玻璃管，其原因是若先加熱硬質(zhì)玻璃管，Al先與O2反應(yīng)，無法制得純凈AlCl3；（4）使用恒壓漏斗可以平衡漏斗內(nèi)外壓強(qiáng)，使液體順利滴下，在洗滌后所得產(chǎn)物中加入少量無水MgSO4固體，目的是吸收產(chǎn)品中少量的水分，起到干燥的作用；（5）稀鹽酸洗滌可以除去氯化鋁雜質(zhì)，再用5%Na2CO3溶液除去過量的鹽酸，最后用水洗滌除去剩余的5%Na2CO3，故答案為②①③；（6）加入苯的物質(zhì)的量為=0.56mol，氯代叔丁烷的物質(zhì)的量為=0.20mol，由反應(yīng)方程式+ClC(CH3)3+HCl可知，加入的苯過量，則理論上生成叔丁基苯的質(zhì)量為：0.20mol×134g/mol=26.8g，叔丁基苯的產(chǎn)率為：×100%=74.6%。28、2-甲基-1-丙醇醛基、碳碳雙鍵加成反應(yīng)2(CH3)2CHCH2OH+O22(CH3)2CHCHO+2H2O9、CH3CH=CH2CH3CH2CH2OHCH3CH2CHOCH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH3【解析】

由合成路線及題中信息可知，A反應(yīng)后得到B，則B為(CH3)2CHCH2OH；B氧化為C，C經(jīng)氧化和酸化轉(zhuǎn)化為D，則C為(CH3)2CHCHO，D為(CH3)2CHCOOH；F可以加聚為E，則F為；F經(jīng)催化加氫得到G，結(jié)合M的分子式可知G為，M為?！驹斀狻浚?）根據(jù)以上分析，有機(jī)物B為(CH3)2CHCH2OH，系統(tǒng)命名為2-甲基-1-丙醇，故答案為2-甲基-1-丙醇；（2）F為，F(xiàn)中所含官能團(tuán)的名稱為醛基、碳碳雙鍵；F經(jīng)催化加氫得到G，故F→G的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，故答案為醛基、碳碳雙鍵；加成反應(yīng)；（3）M為羧酸D((CH3)2CHCOOH)和醇G()發(fā)生酯化反應(yīng)生成的酯，故M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為；（4）B為(CH3)2CHCH2OH，C為(CH3)2CHCHO，B→C反應(yīng)為醇的催化氧化反應(yīng)，化學(xué)方程式為2(CH3)2CHCH2OH+O22(CH3)2CHCHO+2H2O，故答案為2(CH3)2CHCH2OH+O22(CH3)2CHCHO+2H2O；（5）G為，X是G的同系物，且相對(duì)分子質(zhì)量比G小14，則X的一種可能結(jié)構(gòu)為，X有多種同分異構(gòu)體，滿足與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色的，說明含有酚羥基，除苯環(huán)外余下兩個(gè)碳，可以是一個(gè)乙基，也可以是兩個(gè)甲基：①含有2個(gè)側(cè)鏈，一個(gè)羥基和一個(gè)乙基，則乙基和羥基有鄰、間、對(duì)3種結(jié)構(gòu)；②含有3個(gè)側(cè)鏈，兩個(gè)甲基和一個(gè)羥基，采用定一移一的方法，先找兩個(gè)甲基有鄰、間、對(duì)3種結(jié)構(gòu)，鄰二甲苯苯環(huán)上的氫被羥基取代有2種結(jié)構(gòu)，間二甲苯苯環(huán)上的氫被羥基取代有3種結(jié)構(gòu)，對(duì)二