2022-2023學年上海市延安中學高二年級上冊10月階段測試化學試卷

2022學年第一學期十月質(zhì)量調(diào)研

高二年級化學試卷

一、選擇題(每小題只有一個正確選項)

1.下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中正確的是

A.除去FeCl3溶液中的FeCl2雜質(zhì)可以向溶液中通入氯氣

B.鐵與水蒸氣在高溫下的反應產(chǎn)物為Fe2O3和H2

C.Fe3O4為紅棕色晶體

D.Fe(OH)2和Fe(OH)3都能在空氣中穩(wěn)定存在

2.將下列四種化合物溶于稀鹽酸，滴加硫氟化鉀溶液，沒有顏色變化，再加氯水即呈

現(xiàn)紅色的是()

A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.Fe2(SO4)3

3.下列有關(guān)Na2O2的敘述正確的是

A.Na2O2屬于堿性氧化物

B.Na2O2中陰陽離子個數(shù)比是1：1

C.將NazCh加入滴有酚醐的水中，溶液最終呈紅色

D.Na2O2與CCh反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和參與反應的Na2O2的個數(shù)比為1：1

4.除去氯化鐵中混有的氯化鋁，最適宜的試劑組是

A.NaOH溶液、鹽酸B.NaOH溶液、硫酸

C.氨水、NaOH溶液D.氨水、鹽酸

5.能正確表示下列離子方程式是

A.氯化鐵溶液與鐵反應的離子方程式：2Fe"+Fe=3Fe"

B.少量三氧化硫與氨水反應：SO3+NH3-H2O=NH:+HSO4

C.Na與CUSo4水溶液反應：2Na+Cu"=Cu+2Na+

2+

D.(NH4)2SO4和FeSO4混合溶液與足量NaOH反應：Fe+2OH-=Fe(OH)2J

6.下列措施中，一定能加快化學反應速率的是

A.對于可逆反應，減小生成物濃度B.對于鐵和稀硫酸反應，改用濃硫酸實

驗

C.對于可逆反應，增大壓強D.對于可逆反應，升高體系的溫度

7.在氣體反應中，能使反應物中活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)同時增大的方法是

①增大反應物濃度②升高溫度③增大壓強④加入催化劑

A.①③B.②④C.①②D.③④

8.當增大壓強時，下列化學反應速率不會變大的是

A.碘蒸氣和氫氣化合生成碘化氫B.稀硫酸和氫氧化鋼溶液反應

C.二氧化碳通入澄清石灰水中反應D.氨的催化氧化反應

9.下列有關(guān)化學能與熱能的說法錯誤的是()

A.燃燒反應都屬于放熱反應

B.化學反應必然伴隨著能量的變化

C.吸熱反應是指需要加熱才能進行的反應

D.化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因

10.如圖所示，下列有關(guān)化學反應和能量變化的說法正確的是

A.圖a表示的是吸熱反應的能量變化

B.圖b中生成物比反應物穩(wěn)定

C.圖a不需要加熱就一定能發(fā)生，圖b一定需要加熱才能發(fā)生

D.圖b可以表示氯化鏤固體與氫氧化鋼晶體反應的能量變化

11.反應2H2O2⑴=2H2θ⑴+Ch(g)能量變化如圖所示，下列說法正確的是

A.因為是分解反應，所以該反應吸熱

B.由途徑a變成b改變了反應的熱量變化

C.ImolEhCh⑴的能量高于ImOlH20⑴的能量

D.該反應說明H2O2⑴比HzO(I)穩(wěn)定

12.下列措施與控制化學反應速率無關(guān)的是()

A.汽車加大油門B.使用加酶洗衣粉

試卷第2頁，共6頁

C.攪拌使食鹽在水中溶解D.在月餅包裝中放置脫氧劑

13.在一氧化碳變換反應CO+H2O_JCO2+H2中，有關(guān)反應條件改變使反應

速率增大的原因分析不正確的是

A.使用催化劑，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞幾率增加

B.升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞幾率增加

C.增大壓強，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞幾率增加

D.增大C(C0),活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞幾率增加

14.下列說法正確的是

A.下圖中斷開非極性鍵吸收的能量和生成極性鍵放出的能量相同

能量

?molO(g)÷2molH(g)

Il427kJ

685kJ∣lmolOH(g)÷lmolH(g)

III502kJ

?molO2(g)÷lmolH2(g)2^???θ?

B.反應II比反應HI生成的O—H鍵更牢固

c.?θ,(g)+H,(g)^≈OH(g)+H(g)?H>0

D.H2O(g)^∣O2(g)+H2(g)?H<0

15.下列有關(guān)中和熱的說法正確的是

A.中和熱AH=57.3kJ?mol'1

B.準確測量中和熱的實驗過程中，至少需測定溫度4次

C.若稀酸溶液中H*與稀堿溶液中OH-的物質(zhì)的量相等，則所測中和熱數(shù)值更準確

D.若將濃硫酸用于測定中和熱實驗，會導致放出的熱量偏大

16.下列反應在任何溫度下均能自發(fā)進行的是

A.2Mg0(s)+C(s)=2Mg(s)+C02(g)Δ∕7>0

B.2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔW<O

C.Fe2θ3(s)+3CO(g)=2Fe⑸+3Co2(g)ΔH>O

D.2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)ΔW<O

17.下列說法正確的是

A.非自發(fā)反應在外加條件下可能實現(xiàn)B.吸熱反應都不能自發(fā)進行

C.端增加的反應都是自發(fā)反應D.分子之間的碰撞一定能發(fā)生化學反應

18.下列內(nèi)容與結(jié)論不對應的是

選

內(nèi)容結(jié)論

項

AHQ(g)變成Hq(I)該過程的AS<O

B硝酸鉉溶于水可自發(fā)進行因為ΔS<O

該反應一定不能自發(fā)進

C一個反應的ΔH>O?ΔS<O

行

H2(g)÷E(g)=2H(g)該反應在任何溫度下均

D

能自發(fā)進行

ΔH--271kJ?moΓ1ΔS=8kJ'?moΓ'

A.AB.BC.CD.D

19.已知分解ImoIHa(aq)放出熱量98kJ。在含少量「的溶液中，也0?分解的反應機

理為：

①凡。2+「=凡0+10一(慢)②Hq2+1。=Hq+02+1(快)

下列有關(guān)該反應的說法正確的是

A.反應活化能等于98kJ?moL

B.反應速率由②決定

C.「是該反應的催化劑，反應速率與「的濃度有關(guān)

D.V(H2O2)=V(H2O)=V(O2)

20.在4L密閉容器中充入6mo?A氣體和5molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應：3A(g)

+B(g)κ=≡2C(g)+xD(g),5s達到平衡。達到平衡時，生成了2molC,經(jīng)測定D的濃

度為0.5mol?Lr,下列判斷正確的是

A.X=IB.B的轉(zhuǎn)化率為20%

C.平衡時A的濃度為1.50mol?L?D.B的平均反應速率為0.2mol?Lh]

二、綜合題(本題共13分)

針對表中用字母標出的元素，回答下列問題。

試卷第4頁，共6頁

BCDFHJKL

(1)這些元素中，化學性質(zhì)最不活潑的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖O

(2)某元素二價正離子的核外有10個電子，該離子的電子式是o

(3)G、H、I形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序(用化學式表示)。

(4)元素B的最高價氧化物對應水化物的電子式是,化合物類型為—(填“離子化

合物‘'或''共價化合物”)。

(5)元素B的最高價氧化物的水化物與元素D的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應的離子

方程式為.

三、綜合題(本題共19分)

22.回答下列問題：

(1)將黑色的FjS3固體加入足量鹽酸中，溶液中有淡黃色固體生成，產(chǎn)物還

有、o過濾，微熱濾液，然后加入過量的氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象

是O

(2)Bunsen熱化學循環(huán)制氫工藝由下列三個反應組成：

+

①SO?(g)+I2(g)2H2O(g)=2HI(g)+H2SO4(I)ΔHl=akJ-moΓ'

l

②2H2SO4(l)=2H2θ(g)+2SO2(g)+O2(g)ΔH2=bkJ?moΓ

③2H!(g)=H2(g)+I2(g)ΔH3=CkJ-moΓ'

則：2H2θ(g)=2H2(g)+O2(g)?H=。

⑶H2和CH4的燃燒熱分別為AH=-285.8kJ?moΓ'和AH=-890kJ?mol^',標準狀況下

H2L凡和CH,的混合氣體完全燃燒生成CO?氣體和液態(tài)水時放出3695kJ熱量，則混合

氣體中H2和CH4的物質(zhì)的量之比是o

(4)氯化錢固體溶于水溫度降低，請解釋原因_____。

l

⑸合成氨反應：N2(g)+3H2(g).2NH3(g)ΔH=-92kJ-moΓ';ΔS=-198J.mol^.K^'(,

①判斷該反應在室溫下能否自發(fā)進行？為什么？。

③室溫下推動該反應自發(fā)進行的主要因素是燧變還是焙變?

四、實驗題(本題共15分)

23.某實驗小組以HQ2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響，

在常溫下按照如下方案完成實驗。

實驗編號反應物催化劑

①9證2%小。2溶液無

②9mL5%Hzθ2溶液無

③9mL5%Hzθ2溶液ImLO.lmol?LqFeCb溶液

溶液

④9mL5%H2O2溶液+少量稀鹽酸ImLO.Imol?L"FeCh

⑤9mL5%溶液+少量NaOH溶液ImLOImOI?L-FeCh溶液

(1)催化劑能加快化學反應速率的原因是O

(2)實驗①和②的目的是O實驗時由于較長時間沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)

論。資料顯示，通常條件下Hq?不易分解。為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改

進是。

(3)寫出實驗③的化學反應方程式O若實驗③中，反應5分鐘內(nèi)，測得產(chǎn)生氧氣體

積為22?4mL(標準狀況下)，假設反應前后溶液總體積不變，則該時間段以H/)?表示的

反應速率為。

(4)實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如圖。分析下圖能夠得出

的實驗結(jié)論是。

試卷第6頁，共6頁

1.A

【詳解】A、氯氣與氯化亞鐵反應生成氯化鐵，故除去Feel3溶液中的FeCI2雜質(zhì)可以向溶

液中通入氯氣，正確；

B、鐵與水蒸氣在高溫下的反應產(chǎn)物為Fe3O4和H2,錯誤；

C、Fe3O4為黑色晶體，錯誤；

D、Fe(OH)2在空氣中與氧氣和水反應生成Fe(OH)3,不能穩(wěn)定存在，錯誤。

2.A

【詳解】A項，F(xiàn)ee)與稀鹽酸反應生成FeCl2和HzO,加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，加入

氯水，氯水將FeCL氧化成FeCI3,溶液變紅；B項，F(xiàn)ezCh與稀鹽酸反應生成FeCI3和HzO,

溶液中含F(xiàn)e?+,加入KSCN溶液，溶液變紅；C項，F(xiàn)e3O4與稀鹽酸反應生成FeCl3、FeCl2

和H20,溶液中含F(xiàn)e3+,加入KSCN溶液，溶液變紅；D項，F(xiàn)e2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3+,

加入KSCN溶液，溶液變紅；符合題意的為Fe0,答案選A。

點睛：本題主要考查鐵的化合物有關(guān)化學性質(zhì)，熟記Fe3+和Fe?+的檢驗方法是解題的關(guān)鍵。

3.D

【詳解】A.與酸反應生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，過氧化鈉與酸反應還生成氧氣，

不是堿性氧化物，故A錯誤；

B.Na2O2中存在Na+和0；,陰陽離子的個數(shù)比為1：2,故B錯誤；

C.將足量的過氧化鈉加到酚儆溶液中，溶液先變紅，最終褪色，故C錯誤；

D.Na2O2與CO2反應的方程式為2Na2O2+2Co2=2Na2CO3+O2,Na2O2中O元素的化合價

由-I價降低為-2價，升高到。價，轉(zhuǎn)移2個電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和參與反應的Na2O2的個

數(shù)比為1：1,故D正確；

故選D。

4.A

【詳解】欲除去FeCl3中混有的AlCl3,可先加入過量的NaOH溶液，F(xiàn)eCl3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3

沉淀,AlCb轉(zhuǎn)化為可溶性的NaAlo2,再過濾獲得Fe(OH)3固體,并加入鹽酸溶解獲得FeCL3；

綜上所述，除去氯化鐵中混有的氯化鋁，最適宜的試劑組是NaOH溶液、鹽酸，故選A。

5.A

【詳解】A.氯化鐵溶液與鐵反應生成氯化亞鐵，反應的離子方程式：2Fe"+Fe=3Fe",A

正確；

答案第1頁，共9頁

B.少量三氧化硫與氨水反應生成硫酸鏤：SO3+2NH3?H2O=2NH>SO^-+H2O,B錯誤；

C.Na與CUSO4水溶液反應生成氫氧化銅沉淀、硫酸鈉和氫氣：

2Na+C∕+2HQ=CU(OH)J+2Na++凡t,C錯誤；

D.(NH4)2SO4和FeSe)4混合溶液與足量NaOH反應中還有一水合氨生成：

2+

Fe+2NH：+40H=Fe(OH)21+2NH3H2O,D錯誤；

答案選A。

6.D

【詳解】A.對于可逆反應，減小生成物濃度，反應物之間的有效碰撞頻率降低，化學反應

速率降低，故A不選；

B.對于鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，改用濃硫酸實驗，常溫下會發(fā)生鈍化，故B

不選；

C.對于可逆反應，若參加反應的各物質(zhì)中無氣體，增大壓強不會改變化學反應速率，故C

不選；

D.對于可逆反應，升高體系的溫度，活化分子百分數(shù)增大，參加反應的各物質(zhì)之間的有效

碰撞頻率加快，化學反應速率增大，故D選；

綜上所述，答案為D。

7.B

【詳解】①增大反應物濃度能增大單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)，但不能增大活化分子百分數(shù),

錯誤；②升高溫度能增大活化分子百分數(shù)也能增大反應物中的活化分子數(shù)，故正確：③增

大壓強等同于增大濃度，錯誤；④加入催化劑能降低反應的活化能，增大活化分子百分數(shù)，

也增大了活化分子數(shù)，故正確。

故選B。

8.B

【詳解】A.碘蒸氣和氫氣化合成碘化氫，增大壓強，體積縮小，濃度增大，反應速率加快；

A不符合題意；

B.稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應，物質(zhì)都為液態(tài)，幾乎不受壓強影響；增加壓強，反應速率

不會變大，B符合題意；

C.二氧化碳通入澄清石灰水中，增大壓強，體積縮小，二氧化碳濃度增大，反應速率加快；

答案第2頁，共9頁

C不符合題意；

D.氨和氧氣反應生成一氧化氮和水，增加壓強，體積縮小，濃度增大，反應速率加快；D

不符合題意；

故選B。

9.C

【詳解】A.物質(zhì)的燃燒過程伴隨能量的釋放，燃燒反應都屬于放熱反應，故A不符合題意；

B.化學反應一定伴隨物質(zhì)的變化和能量的變化，能量變化是化學反應的基本特征之一，故

B不符合題意；

C.并不是所有的吸熱反應都需要加熱，如氯化鍍和氫氧化鋼晶體之間的反應是吸熱的，但

是不需要任何條件即可發(fā)生，故C符合題意；

D.化學犍舊鍵斷裂吸收能量，新鍵生成釋放能量，化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量

變化的主要原因，故D不符合題意；

答案選C。

10.D

【詳解】A.圖a中反應物的總能量大于生成物的總能量，圖a表示的是放熱反應，A錯誤；

B.圖b中反應物的總能量小于生成物的總能量，但是，反應物或生成物都不止一種時，很

難比較其中某2個物質(zhì)的能量高低，因此難以比較穩(wěn)定性，B錯誤；

C.圖a表示放熱反應，放熱反應不加熱不一定能發(fā)生，如C在02中燃燒等；圖b表示吸

熱反應，吸熱反應不一定要加熱才能發(fā)生，如氯化鏤固體與氫氧化鋼晶體的反應為吸熱反應,

常溫即可發(fā)生，C錯誤；

D.圖b表示吸熱反應，氯化鍍固體與氫氧化根晶體的反應為吸熱反應，因此可以表示，D

正確；

故選D。

11.C

【詳解】A.由能量變化圖可知，2H2O2⑴具有的能量大于2比0⑴和02(g)具有的總能量，

故該反應是放熱反應，故A錯誤；

B.途徑a、b的始態(tài)與終態(tài)相同，則反應的熱效應相同，故途徑改變，反應熱不變，故B

錯誤；

C.由能量變化圖可知，2molH2Ch⑴具有的總能量高于2molH9⑴和Imolo2(g)具有的總能

量，故ImoIH⑴的能量高于ImoIH2。⑴和0.5molCh(g)具有的總能量，故ImolH2O2⑴的

答案第3頁，共9頁

能量高于ImOIH20。)的能量，故C正確；

D.經(jīng)以上分析，ImolH2O2⑴的能量高于ImOIH20(1)的能量，能量越高，越不穩(wěn)定，故H2O2(I)

沒有HzO⑴穩(wěn)定，故D錯誤；

本題答案C。

12.C

【詳解】A.汽車加大油門，增大反應物濃度，反應速率加快，故A不符合題意；

B.使用加酶洗衣粉，酶為催化劑，可以加快反應速率，故B不符合題意；

C.食鹽在水中溶解為物理變化，不涉及化學反應，故C符合題意；

D.在月餅包裝中放置脫氧劑，降低氧氣濃度，減緩反應速率，故D不符合題意；

綜上所述答案為Co

13.D

【詳解】A.使用催化劑，降低活化能，活化分子數(shù)目增加，活化分子百分數(shù)增大，有效碰

撞幾率增加，反應速率增大，故A正確；

B.升高溫度，活化分子數(shù)目最多，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞幾率增加，反應速率增

大，故B正確：

C.增大壓強，氣體體積減小，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞幾率增加，反應速率

加快，故C正確；

D.增大C(C0),單位體積內(nèi)活化分子數(shù)量增多，活化分子百分數(shù)不變，有效碰撞幾率增加，

反應速率加快，故D錯誤；

答案選D。

【點睛】增大濃度，增加的是單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，活化分子百分數(shù)是不變的。

14.C

【詳解】A.由題圖可知，斷開非極性鍵吸收的能量(685kJ)低于生成極性鍵放出的能量

(427kJ+502kJ),A錯誤;

B.HQ(g)中的2個O-H鍵完全相同，則反應∏和反應HI生成的O-H鍵的穩(wěn)定性相同，

B錯誤；

C.由題圖可知，?molθz(g)與ImolH2(g)的總能量低于ImoIoH(g)與ImOlH(g)的總

能量，貝反應，；C)2(g)+H2(g)=OH(g)+H(g)為吸熱反應，ΔW>0,C正確；

答案第4頁，共9頁

D.由題圖可知，ImOlH2(3(g)具有的能量低于gmolθz(g)與ImOIH2(g)的總能量，則反

應H2O(g)^；O；:(g)+H2(g)為吸熱反應，Δ∕∕>0,D錯誤；

故答案為：Co

15.D

【詳解】A.中和熱是在稀溶液中，強酸跟強堿發(fā)生中和反應生成Imol液態(tài)水時所釋放的

熱量；中和反應放熱，焙變?yōu)樨撝?，A錯誤；

B.準確測量中和熱的實驗過程中，需要測量初始酸、堿溫度以及反應后溶液溫度，為減小

實驗誤差，需要重復2次實驗，故至少需測定溫度9次，B錯誤；

C.若稀酸溶液中H*與稀堿溶液中OH-的物質(zhì)的量應該有一種稍微過量，保證另一種完全

反應，C錯誤；

D.濃硫酸溶于水放出熱量，若將濃硫酸用于測定中和熱實驗，會導致放出的熱量偏大，D

正確；

故選D。

16.B

【詳解】A.該反應氣體系數(shù)之和增大，AS>O,Δ∕7>0,所以高溫時滿足AH-TASVO,反

應自發(fā)，A不符合題意；

B.該反應氣體系數(shù)之和增大，ΔS>O,AH<O,任何溫度都能滿足AH-7ΔS<0,反應自發(fā)，

B符合題意；

C.該反應固體增多，Δ5>0,,ΔH>O,高溫時滿足AH-TAS<O,反應自發(fā)，C不符合題意；

D.該反應氣體系數(shù)之和減小，Δ5<0,Δ∕∕<0,低溫時滿足AH-TΔS<O,反應自發(fā)，D不

符合題意；

綜上所述答案為B。

17.A

【詳解】A.某些在常溫下不能自發(fā)進行的反應，升高溫度時能自發(fā)進行，A項正確；

B.吸熱反應的△”>(),若AS>O,則適當升高溫度可以使反應自發(fā)進行，B項錯誤；

C.Δ5>0,若ΔW>O,則反應不一定能自發(fā)進行，需要在一定溫度下才能自發(fā)進行，C項

錯誤；

D.只有活化分子之間的有效碰撞才能發(fā)生化學反應，D項錯誤。答案選A。

18.BD

答案第5頁，共9頁

【詳解】A.熠指的是系統(tǒng)的混亂程度，氣態(tài)>液態(tài)>固態(tài)，則H?O(g)變成HzO(I),該過

程的嫡減小即ASV0,A項正確；

B.硝酸鏤固體溶于水為吸熱過程，硝酸鏤固體溶于水變?yōu)橐后w為嫡增過程即ASX),

ΔG=ΔH-TΔS,當AG<0時為自發(fā)過程，B項錯誤；

C.反應的ΔH>O?ΔS<O,則AG=AH-TASK),當AGK)時為非自發(fā)過程，則該反應

一定不能自發(fā)進行，C項正確；

D.該反應ΔH<O,ΔS>O,當AG<O時為自發(fā)過程，AG=AH-TAS只能用于一定溫度、

壓強條件下判斷反應方向，D項錯誤；

答案選BD。

19.C

【詳解】A.過渡態(tài)物質(zhì)的總能量與反應物總能量的差值為活化能，活化能不等于焰變，A

錯誤；

B.HQ?分解反應的速率由慢反應決定，反應①為慢反應，B錯誤；

C.根據(jù)題給兩個反應可知，「為該反應的催化劑，ICr為中間產(chǎn)物，Ha2分解反應的速率

由慢反應決定，故「的濃度越大，反應速率越快，C正確；

D.不能用水來表示反應的速率，反應速率比等于化學計量數(shù)比，反應的總方程式為

2H,O2=2H2O+O,↑,v(H2O2)≠v(θ2),D錯誤；

故選C。

20.B

【詳解】達到平衡時，生成了2molC,D的物質(zhì)的量為4Lx0.5mol∕L=2mol;

3A(g)+B(g)j=±2C(g)+xD(g)

起始：6mol5molOO

轉(zhuǎn)化：3molImol2molxmol

平衡：3mol4mol2mol2mol

A.根據(jù)參加反應的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于方程式中計量數(shù)之比，可知x=2,故A錯誤;

B.B的轉(zhuǎn)化率為3?χlOO%=2O%,故B正確；

5mol

C平衡時A的濃度為坐'=0.75mol∕L,故C錯誤；

答案第6頁，共9頁

Imol

D.B表示該反應在5min內(nèi)的化學反應速率為KL=O?05mol?Llsr,故D錯誤；

5S

答案：B

21.(Dθ)Tsj

(2)Mg2+

(3)H2O>NH3>PH3

(4)Na+［：O：H］'離子化合物

(5)A1(OH)3+OH-AIO-+2H2O

【分析】根據(jù)元素在元素周期表中的位置可知，A為H元素，B為Na元素，C為Mg元素，

D為Al元素，E為C元素，F(xiàn)為Si元素，G為N元素，H為P元素，I為O元素，J為S

元素，K為CI元素，L為Ar元素。

(1)

上述元素中，化學性質(zhì)最不活潑的元素是Ar,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為@)為］；

(2)

某元素二價陽離子的核外有10個電子，則該元素原子核外共有10+2=12個電子，為Mg元

素，該離子的電子式是Mg2+；

(3)

非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性O>N>P,則穩(wěn)定性：H2O>NH3>PH3;

(4)

Na的最高價氧化物的水化物為NaOH,為離子化合物，其電子式為Na*［：0：H］一；

(5)

元素B的最高價氧化物的水化物NaOH與元素D的最高價氧化物的水化物AI(C)H為發(fā)生反

應生成偏鋁酸鈉和水，反應的離子方程式為A1(0H)3+0H=A102+2H20O

22.(1)氯化亞鐵硫化氫生成白色沉淀，沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t

答案第7頁，共9頁

褐色

(2)(2a+b+2c)kJ?mol1

⑶1:3

(4)氯化錢溶于水擴散過程中吸收的熱量大于形成