2023年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)：沉淀溶解平衡（附答案解析）

2023年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)：沉淀溶解平衡

基礎(chǔ)過關(guān)練

題組一沉淀溶解平衡

L（2020北京房山高二下期末）難溶電解質(zhì)在水中達(dá)到沉淀溶解平衡

時(shí),下列說法不正確的是（）

A.溶液中不存在難溶電解質(zhì)的離子

B.沉淀的速率和溶解的速率相等

C.繼續(xù)加入該難溶電解質(zhì),溶液中各離子濃度不變

D.一定條件下可以轉(zhuǎn)化為更難溶的物質(zhì)

2.（2021安徽肥東高級(jí)中學(xué)高二上期中）一定溫度下,在氫氧化鋼的懸

濁液中,存在氫氧化鋼固體與其電離的離子間的溶解平衡關(guān)

2+

系:Ba（OH）2（s）一Ba（aq）+20H（aq）o向此種懸濁液中加入少量的氧化

鋼粉末,下列敘述正確的是（）

A.溶液中氫氧根離子濃度增大

B.溶液中鋼離子濃度減少

C.溶液中鋼離子數(shù)目減小

D.PH減小

3.取ImLO.1mol-LAgNCh溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)中所用試劑濃

度均為0.1mol?L'）o

［滴加過量的滴加過量的”加&慝的

_液.白色沉淀Kl■液》黃色沉淀W黑色沉淀

A/O`溶液

下列說法不正確的是（）

A.實(shí)驗(yàn)①中白色沉淀是難溶的AgCl

第1頁(yè)共12頁(yè)

B.由實(shí)驗(yàn)②說明AgI比AgCI更難溶

C.若按①③順序?qū)嶒?yàn),看不到黑色沉淀

D.若按②①順序?qū)嶒?yàn),看不到白色沉淀

題組二溶度積常數(shù)

4.(2021江蘇南通高二上期中)某溫度下向含AgCI固體的AgCl飽和溶

液中加少量稀鹽酸,下列說法正確的是()

A.AgCl的溶解量、心均減小

B.AgCl的溶解量、勻不變

C.AgCl的溶解量減小、小p不變

D.AgCl的溶解量不變、J減小

5.(2021重慶萬州第三中學(xué)高二上期中)已知

l1

Xp(AgCl)=I.56×10Up(AgBr)=7.7×10',Xp(Ag2Cr01)=9.0X10，某溶

液中含有Cl、Br?Crof,濃度均為0.010mol∕L,向該溶液中逐滴加

入0.010mol/L的AgNOs溶液時(shí),三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)?/p>

()

A.Cl?Br、CrOfB.CrOf、Br?Cl

C.Br?Cl、CrOfD.Br—、CrOf、Cl

6.已知：25°C時(shí)照[Mg(0H)2]=5.61X10，K(MgF2)=7.42X10L下列說

法正確的是()

A.25℃時(shí),飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgFz溶液相比,前者的&Mg?)大

B.25℃時(shí),在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的陽(yáng)Cl固體,4Mg?)增大

第2頁(yè)共12頁(yè)

C.25℃時(shí)Mg（OH）2固體在20mL0.01mol∕L氨水中的（p比在20mL

0.01mol/LNH1Cl溶液中的（P小

D.25℃時(shí),在Mg（OH）2的懸濁液中加入NaF溶液后,Mg（01?不可能轉(zhuǎn)化

成為MgF2

題組三沉淀溶解平衡的應(yīng)用

7.常溫下,以MnO2為原料制得的MnCI2溶液中常含有雜質(zhì)離子Cu2?Pb2?

Cd=通過添加過量的難溶電解質(zhì)MnS,可使這些金屬離子形成硫化物沉

淀然后過濾除去,下列說法正確的是（）

A.加入MnS后生成CuS的離子方程式是Cu2++S2-^CuSI

B.濾渣中含有四種難溶電解質(zhì)

C.加入過量MnS的目的是使MnS與Cu"、Pb2?CcT的反應(yīng)正向移動(dòng)

D.若CuS比PbS的心小,則Cu*先于Pb"沉淀

8.（2020山東泰安高二上期末）下表是三種難溶金屬硫化物的溶度積

常數(shù)（25℃）。

化學(xué)式FeSCuSMnS

溶度積6.3X10181.3X10362.5X1013

下列有關(guān)說法正確的是（）

A.25CBtCuS的溶解度大于MnS的溶解度

B.除去某溶液中的Ci?，可以選用FeS作為沉淀劑

C.因?yàn)镠2SO4是強(qiáng)酸,所以反應(yīng)CUSO4+H2S-CUSI+H2SO4不能發(fā)生

D.25℃時(shí),飽和CuS溶液中,Cd的濃度為1.3XlO'36mol?L'

題組四沉淀溶解平衡圖像分析

第3頁(yè)共12頁(yè)

9.AlPOi的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(石＞￡)。下列說法錯(cuò)誤的是

()

A.AlPO,在b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶解度大于C點(diǎn)

B.A1PO∣沉淀溶解是放熱的過程

C.圖中四個(gè)點(diǎn)的Kra=LdVb

D.7溫度下,在飽和溶液中加入AlCL可使溶液由C點(diǎn)變到a點(diǎn)

能力提升練

題組一溶度積常數(shù)的應(yīng)用

L(雙選)(2020江蘇無錫高二下期末,站。下列說法正確的是()

A.可將地下輸油鋼管與外加直流電源的負(fù)極相連以保護(hù)它不受腐蝕

B.0.1molK2Cr2O7被完全還原為C/時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為1.806×IO23

C.向AgCLAgBr的飽和溶液中滴加少量AgNOs溶液。溶液中半W不

c(Br)

變

D.一定條件下,反應(yīng)2N0(g)+2C0(g)-N2(g)+2CO2(g)能自發(fā)進(jìn)行,該反

應(yīng)的bH)Q

第4頁(yè)共12頁(yè)

2.(2020江蘇啟東中學(xué)高二上期末,小)氧化鐵是一種重要的無機(jī)材料,

化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,催化活性高,具有良好的耐光性、耐熱性和對(duì)紫外線的

屏蔽性,從某種工業(yè)酸性廢液(主要含Na?Fe2?Fe3?Mg2?Al3?Cl?

SOf)中回收氧化鐵流程如圖所示。

工業(yè)I足―空氣r南陽(yáng)①交水~*??1

已知:常溫下

JUMg(OHM=L2×10"^μ[Fe(0H)2]=2.2×10'Up[Fe(0H)3]=3.5×10?

33

P[A1(0H)3]=1.0×10^O

⑴寫出在該酸性廢液中通入空氣時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程

式:,指出使用空氣比使用氯氣好的原

因:O

3+

⑵已知Fe(aq)+30H^(aq)^------Fe(0H)3(s)Δ盾-QkJ-mol：題⑴中

每生成1mol含鐵微粒時(shí),放熱QikJ,請(qǐng)你計(jì)算1molFe"全部轉(zhuǎn)化為

Fe(OH)3(s)的熱效應(yīng)△履O

⑶常溫下,根據(jù)已知條件計(jì)算在pH=5的溶液中,理論上Fe*在該溶液中

可存在的最大濃度c(Fe3+)=o

⑷有人用氨水調(diào)節(jié)溶液pH,在pH=5時(shí)將Fe(OH)3沉淀出來,此時(shí)可能混

有的雜質(zhì)是(填化學(xué)式,下同),用試劑可將其除去。

題組二沉淀溶解平衡圖像分析

3.(*，)在TC時(shí),難溶物AgzCrO,在水溶液中的溶解平衡曲線如下圖所

示,又知TC時(shí)Agel的(p=L8Xl()T°°下列說法錯(cuò)誤的是()

第5頁(yè)共12頁(yè)

A.T℃時(shí),Ag2CrO∣的E為IXlO11

B.T℃時(shí)，點(diǎn)和Z點(diǎn)的AgzCrOi的自相等

C.TC時(shí)/點(diǎn)的溶液不穩(wěn)定,會(huì)自發(fā)轉(zhuǎn)變到Z點(diǎn)

D.時(shí),將0.01mol?LT的AgNo3溶液逐滴滴入20mL0.01mol?LT

的KCl和0.01mol?L^'的吹出混合溶液中,CF先沉淀

4.(2021江西吉安高二上期中,)某溫度下,Fe(OH}(s)分別在溶液中達(dá)

到沉淀溶解平衡后,改變?nèi)芤簆H,金屬陽(yáng)離子濃度的變化如圖所示。據(jù)

圖分析,下列判斷錯(cuò)誤的是()

A.‰[Fe(0H)3]<‰[Cu(0H)2]

B.加適量NH1Cl固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)

C.c、d兩點(diǎn)代表的溶液中c(H')與C(OH)乘積相等

D.Fe(OH)3>CU(OH)2分別在6、C兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和

5.(2021湖北部分重點(diǎn)中學(xué)高二上期中,*)已知:PAg=TgC(Ag)。某溫

1

度下E)(AgCI)=IXI(?！?及P(AgD=IXI0"。如圖是向10mLAg下3溶液

第6頁(yè)共12頁(yè)

中加入O.1mol/LNaCl溶液時(shí),溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體

積變化的圖像(實(shí)線)。根據(jù)圖像所得下列結(jié)論正確的是()

A.原AgNo3溶液的物質(zhì)的量濃度為0?1mol/L

B.圖中1點(diǎn)表示溶液中C(Ag)=C(Cl)

C.圖中4點(diǎn)的坐標(biāo)為(10,5)

D.把NaCI溶液換成0.1mol/L的NaI溶液,則圖像可用圖中虛線表示

第7頁(yè)共12頁(yè)

2023年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)：沉淀溶解平衡答案全解全析

基礎(chǔ)過關(guān)練

1.A難溶電解質(zhì)在水中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí),會(huì)有少部分電解質(zhì)發(fā)

生電離,得到相應(yīng)的離子,A項(xiàng)錯(cuò)誤;達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí),沉淀的速率和

溶解的速率相等,各離子濃度保持不變,B項(xiàng)正確;達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí),

已經(jīng)達(dá)到難溶電解質(zhì)的溶解限度,溶液為飽和溶液,加入該難溶電解質(zhì)

會(huì)以沉淀的形式存在,對(duì)于溶液中各離子的濃度無影響,C項(xiàng)正確;一定

條件下可以轉(zhuǎn)化為更難溶的物質(zhì),D項(xiàng)正確。

2.C反應(yīng)后仍為Ba(OH)2飽和溶液,溶液中C(OH)不變,A項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)后

仍為Ba(OH)2飽和溶液,溶液中'(Ba?)不變,B項(xiàng)錯(cuò)誤;加入氧化鋼粉末，

消耗水,由于原溶液已達(dá)到飽和,溶液中Ba"數(shù)目減少,C項(xiàng)正確;反應(yīng)后

仍為飽和溶液,溶液中C(OH)不變,則C(H)也不變,pH不變,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

3.CAgNo3溶液中加入NaCl溶液發(fā)生Ag'+Cl-AgClI,即實(shí)驗(yàn)①中

白色沉淀是AgClfA項(xiàng)正確;實(shí)驗(yàn)②中加入過量KI溶液,出現(xiàn)黃色沉淀，

說明產(chǎn)生AgL即發(fā)生AgCI(S)+「(aq)—Agl(s)+Cl(aq),AgI比AgCl更

難溶,B項(xiàng)正確;實(shí)驗(yàn)③得到黑色沉淀,該黑色沉淀為Ag2SjAg2S比AgI更

難溶,按①③順序?qū)嶒?yàn),能觀察到黑色沉淀,C項(xiàng)錯(cuò)誤;按照②①順序?qū)嶒?yàn),

無法觀察到白色沉淀,D項(xiàng)正確。

4.C在含AgCl固體的AgCl飽和溶液中存在沉淀溶解平衡:AgCl(S)

一Agt(aq)+Cl(aq),當(dāng)加入少量稀鹽酸時(shí),c(Cl)增大,平衡逆向移

動(dòng),C(Ag)減小,溶解的氯化銀質(zhì)量減小;AgCI的《p只受溫度影響,溫度

不變,AgCl的心不變,C項(xiàng)正確。

第8頁(yè)共12頁(yè)

5.C若有濃度均為0?OlOmol∕L的CF,Br、CrOf,產(chǎn)生沉淀時(shí),所

需c(Ag(分別為mol/L=1.56×10-8mol∕L>

mol∕L=7.7×10^9mol/L,mol∕L=3.OX10^5mol/L；陰離子產(chǎn)生

沉淀時(shí),所需C(Ag一)越小,越先生成沉淀,所以三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先

后次序?yàn)锽r.、Cl、Crof,C項(xiàng)正確。

6.BMg(OH)2與MgFz均為AB2型化合物,且Mg(OH)2的溶度積較MgF?小，

所以其飽和溶液中Mg(OH)2電離出的Mg"濃度要小一些,A項(xiàng)錯(cuò)誤;NH/可

以結(jié)合Mg(OH)2電離出的OH,從而促使Mg(OH)2的溶解平衡正向移動(dòng),使

&Mg?)增大出項(xiàng)正確;EJMg(OH)R僅與溫度有關(guān),C項(xiàng)錯(cuò)誤;因?yàn)?/p>

/[Mg(OH)R和KXMgFJ相差不大,在Mg(OH)2懸濁液中加入NaK若溶液中

c(Mg2+)?C2(F^)>7.42*10川時(shí),也可以生成MgF2沉淀,Mg(OH)2可轉(zhuǎn)化為

MgF2fD項(xiàng)錯(cuò)誤。

7.B加入MnS后生成CuS的離子方程式是Cu"(aq)+MnS(s)-

CUS(S)+Mn"(aq),A項(xiàng)錯(cuò)誤;濾渣中含有生成的CUS、PbS、CdS及過量的

MnS四種難溶電解質(zhì),B項(xiàng)正確;通過添加過量的難溶電解質(zhì)MnS,除去

Cu2?Pb2?Cd"等離子,是沉淀轉(zhuǎn)化的原理,利用CUS、PbS>CdS比MnS

更難溶于水的原理轉(zhuǎn)化,C項(xiàng)錯(cuò)誤;若CUS比PbS的照小,則等濃度時(shí)一C/

先于Pb"沉淀,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

8.B當(dāng)化學(xué)組成相似時(shí)與溶解度成正相關(guān),CuS的

Λp=1.3×lθΛMnS的魚=2.5義10,所以CuS的溶解度小于MnS的溶解

18

度,A項(xiàng)錯(cuò)誤;因?yàn)镕eS的‰=6.3×IOfCuS的⑥=1.3義102所以向含

第9頁(yè)共12頁(yè)

有Cu"的溶液中加入FeS可以轉(zhuǎn)化為更難溶的CUS沉淀,B正確;CUS是

難溶于水又難溶于強(qiáng)酸的固體,所以可以發(fā)生該反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤,由CuS

的禽=C(CU2+)×c(S3求得飽和CuS溶液中c(Cu2+)=√l.3×IO-36

mol?L'zD項(xiàng)錯(cuò)誤。

9.BGG溫度高時(shí)溶解度大,則AIPO4在5點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶解度大于C點(diǎn),A

項(xiàng)正確;由A項(xiàng)分析知,升高溫度,啟增大,則該沉淀溶解為吸熱的過程,B

項(xiàng)錯(cuò)誤;由題圖可知圖像中四個(gè)點(diǎn)的啟：a=C=水6,C項(xiàng)正確;7溫度下4

不變,在飽和溶液中加入A1C1”溶液中C(AI，增大,c(PO『)減小,可使溶

液由C點(diǎn)變到a點(diǎn),D項(xiàng)正確。

能力提升練

1.AC將地下輸油鋼管與外加直流電源的負(fù)極相連為外加電流的陰

極保護(hù)法,可以保護(hù)地下輸油鋼管,A項(xiàng)正確;1molK2CnO7被完全還原

為CrW時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6m°],則0.1molK2CnO7被完全還原

23

為Cr"時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為3.612XlOfB項(xiàng)錯(cuò)誤;AgC1、AgBr的飽和溶

液中絲U=CS=22,溫度不變暨L為定值,則向AgCK

C(Br)C(Br)?c(Ag+)KSP(AgBr)Ksp(AgBr)

AgBr的飽和溶液中滴加少量AgNO3溶液,溶液中口不變,C項(xiàng)正確;該反

C(Br)

應(yīng)為增減的反應(yīng),一定條件下,反應(yīng)2N0(g)+2C0(g)-N2(g)+2CO2(g)能

自發(fā)進(jìn)行,說明該溫度下△止TAS<0,則△水0,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

3+

2.答案⑴4Fe2'+θ2+4H'-4Fe+2H20耗費(fèi)少且無污染

⑵-(Q+Q)kJ?mol*

(3)3.5×10*'mol?U1

(4)AI(OH)3NaOH

第10頁(yè)共12頁(yè)

解析(1)該酸性廢液中通入空氣時(shí),Fe2-被空氣中的。2氧化,離子方程

2++

式為4Fe+O2+4H-4Fe%?2H2O,較通入Ck該方法的優(yōu)點(diǎn)是耗費(fèi)少且

2+

無污染。(2)4Fe+02+4H-dFe=ZIW,每生成1molFe"時(shí),放熱Qkj,l

molFe'(aq)全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3(s)放熱QlkJ,根據(jù)蓋斯定律,1mol

Fe,aq)全部轉(zhuǎn)化為Fe(OHMS)的熱效應(yīng)△廬-(Q+QjkJ-molL(3)常溫

下pH=5的溶液中C(0H)=101Jmol?L；根據(jù)

3+,1

‰[Fe(0H)3]=c(Fe)?c(OH)=3.5X10，可計(jì)算出C(Fe，為3.5×10

339

mol?L'o(4)XP[A1(0H)3]=1.0×10,?iOpH=5時(shí)C(OH)=I×IO-

mol?L1,C(AΓ+)=1×10^6mol?L1<l×10^5mol-L：即AK沉淀完全,可

能混有Al(OH)3雜質(zhì);AI(OH)3溶于強(qiáng)堿溶液,而Fe(OH)3不溶于強(qiáng)堿溶液，

故可用NaOH溶液除去。

3.C依據(jù)圖像中的數(shù)據(jù)結(jié)合溶度積常數(shù)概念計(jì)算得到,曲線上的點(diǎn)

均處于沉淀溶解平衡狀態(tài),AgzCr(Ms)一

2Ag(aq)+CrθJ(aq),Xp=c2(Ag)?C(CrOf)=(Io一》?10fi=10，A項(xiàng)正確;

溶度積常數(shù)隨溫度變化,不隨濃度變化,B項(xiàng)正確"°C時(shí),4點(diǎn)是過飽和

溶液,變?yōu)轱柡腿芤旱倪^程中,銀離子與銘酸根離子濃度均降低,不會(huì)

自發(fā)轉(zhuǎn)變到Z點(diǎn),C項(xiàng)錯(cuò)誤;AgNO3溶液滴定20mL0.01mol?L1KCl

1

和0.01mol-L的K2CrO4的混合溶液/p(Ag2CrO4)=lX10，當(dāng)

C(CrOf)=0.01mol?LT時(shí),c(Ag*)=J：；-mol?L'=1×10',

mol?L'X(AgCl)=I.8×10-lo,?C(Cr)=O.01mol-LT時(shí),c(Ag)9Q