九年級化學上冊第五單元化學方程式課題1質(zhì)量守恒定律第1課時課件新版新人教版

第五單元化學方程式課題1質(zhì)量守恒定律第1課時1.通過實驗探究理解質(zhì)量守恒定律，了解常見化學反應中的質(zhì)量關系。2.質(zhì)量守恒定律的理解與應用。1.(2020秋·江蘇蘇州高新區(qū)月考)下列觀點符合質(zhì)量守恒定律的是()。A.木炭燃燒后質(zhì)量變小了B.1g氫氣和1g氧氣在點燃條件下完全反應生成2g水C.1L氫氣和1L氧氣在點燃條件下完全反應生成2L水D.1g水受熱蒸發(fā)變成1g水蒸氣A【解析】A.木炭燃燒后質(zhì)量變小了，是因為生成的二氧化碳氣體逸散到空氣中，符合質(zhì)量守恒定律，故符合題意；B.由反應的化學方程式可知在此反應中氫氣、氧氣和水的質(zhì)量比為4∶32∶36＝1∶8∶9，選項數(shù)據(jù)不符合此質(zhì)量比，不符合質(zhì)量守恒定律，故不符合題意；C.質(zhì)量守恒定律是質(zhì)量守恒，不是體積守恒，1L氫氣和1L氧氣在點燃條件下完全反應生成2L水，不符合質(zhì)量守恒定律，故不符合題意；D.1g水受熱蒸發(fā)變成1g水蒸氣，只是狀態(tài)發(fā)生改變，屬于物理變化，不符合質(zhì)量守恒定律，故不符合題意。2.下列對質(zhì)量守恒定律的理解正確的是()。A.將5g氯化鈉完全溶解在95g水中，溶液的質(zhì)量為100gB.2g氫氣和8g氧氣混合點燃，生成水的質(zhì)量是9gC.鎂條燃燒后質(zhì)量增加，不遵循質(zhì)量守恒定律D.將5g鐵和5g銅混合加熱后，物質(zhì)的總質(zhì)量為10gB【解析】5g氯化鈉溶于95g水屬于物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律來解釋，故A錯誤；根據(jù)氫氣和氧氣反應的化學方程式質(zhì)量比為1∶8，所以1g氫氣只能和8g氧氣完全反應，生成9g水，有1g氫氣剩余，故B正確；鎂條燃燒后增加的質(zhì)量等于參加反應的氧氣的質(zhì)量，符合質(zhì)量守恒定律，故C錯誤；將5g鐵和5g銅混合加熱屬于物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律來解釋，故D錯誤。3.右圖是通過白磷燃燒來驗證質(zhì)量守恒定律的實驗，下列說法錯誤的是()。A.反應前錐形瓶內(nèi)白磷和氧氣的總質(zhì)量一定等于反應后生成五氧化二磷的質(zhì)量B.白磷燃燒結(jié)束，錐形瓶應冷卻后再放在天平上稱量C.實驗過程中氣球先變大后變癟D.瓶底的細沙起隔熱作用A4.把一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間后，測得反應后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表。下列說法中正確的是()。A.x＝2B.d是催化劑，加快反應速率C.c不是化合物D.反應前后原子的數(shù)目不變D5.將一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間后，測得各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：下列有關說法正確的是()。A.a和b是反應物B.x＝3.2C.該反應屬于分解反應D.d一定是催化劑C6.如圖是小組同學探究質(zhì)量守恒定律時設計的實驗，請你跟他們一起探究：(1)用A裝置進行實驗前，需要在錐形瓶里預先加少量的細沙，這樣做的目的是________________________________________________。防止白磷燃燒放出的熱量使錐形瓶底部炸裂(2)用B裝置進行實驗時，觀察到反應后天平不平衡，天平指針向________(填“左”或“右”)偏轉(zhuǎn)。該反應________(填“遵守”或“不遵守”)質(zhì)量守恒定律，反應后天平不平衡的原因是___________________________________________。(3)請從微觀角度解釋質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)原因：________________________________________________________________________。(4)通過對以上兩個實驗的分析，你認為用有氣體參加或生成的化學反應來驗證質(zhì)量守恒定律時，應________________________。(5)有個別同學認為蔗糖和水混合后總質(zhì)量不變，說明該實驗也能驗證質(zhì)量守恒定律，這種說法________(填“對”或“不對”)。理由是__________________________________________________________。右遵守反應生成的氣體逸散到空氣中，使左盤質(zhì)量減輕化學反應前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量都沒有變在密閉容器中進行實驗不對這兩種物質(zhì)沒有發(fā)生化學反應，不能用于驗證質(zhì)量守恒定律7.“三效催化轉(zhuǎn)換器”可將汽車尾氣中的有毒氣體處理為無污染的氣體，下圖為該反應的微觀示意圖(未配平)，其中不同符號的球代表不同種原子。下列說法不正確的是()。A.乙和丙中所含元素種類相同B.甲和丁中同種元素化合價相等C.化學反應前后各元素的原子數(shù)目不變D.化學變化中分子可再分B8.密閉容器內(nèi)有A、B、C、D四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：下列說法正確的是()。A.物質(zhì)C一定是化合物，物質(zhì)D可能是單質(zhì)B.反應后密閉容器中A的質(zhì)量為0gC.反應過程中，物質(zhì)B與物質(zhì)D變化的質(zhì)量比為87∶36D.若A與C的相對分子質(zhì)量比為197∶158，則反應中A與C的化學計量數(shù)比為2∶1A【解析】B物質(zhì)反應前后質(zhì)量增加了17.4g－8.7g＝8.7g，是生成物，C物質(zhì)反應前后質(zhì)量減少了31.6g，是反應物，D物質(zhì)反應前后質(zhì)量增加了3.6g－0.4g＝3.2g，是生成物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，A物質(zhì)增加的質(zhì)量為31.6g－(8.7g＋3.2g)＝19.7g。該反應為分解反應，物質(zhì)C一定是化合物，物質(zhì)D可能是單質(zhì)，A正確；反應后密閉容器中A的質(zhì)量為19.7g＋19.7g＝39.4g，B錯誤；反應過程中，物質(zhì)B與物質(zhì)D變化的質(zhì)量比為8.7g∶3.2g＝87∶32，C錯誤；物質(zhì)A與物質(zhì)C變化的質(zhì)量比為19.7g∶31.6g＝197∶316，若A與C的相對分子質(zhì)量比為197∶158，則反應中A與C的化學計量數(shù)比為1∶2，D錯誤。9.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在反應前后的質(zhì)量關系如下圖所示，下列有關說法錯誤的是()。A.x的值是15B.丙可能是該反應的催化劑C.該反應是分解反應D.參加反應的甲和乙的質(zhì)量之比為4∶1C【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，x＝(10＋10＋10＋10)－(6＋9＋10)＝15，故A正確；丙的質(zhì)量在反應前后沒有變化，可能為該反應的催化劑，也可能不是，故B正確；甲、乙的質(zhì)量減小，為反應物，丁的質(zhì)量增加，為生成物，則此反應為化合反應，故C錯誤；參加反應的甲、乙的質(zhì)量比為(10－6)g∶(10－9)g＝4∶1，故D正確。10.16g某有機物完全燃燒生成44gCO2和36g水，關于該物質(zhì)組成的論斷正確的是()。①一定含C、H②一定不含O③可能含O④一定含O⑤分子中C、H原子個數(shù)比為1∶2⑥分子中C、H原子個數(shù)比為1∶4⑦分子中C、H、O的原子個數(shù)比為2∶6∶1A.①④⑦B.①②⑤C.①②⑥D(zhuǎn).①④⑤C【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應消耗氧氣44g＋36g－16g＝64g；產(chǎn)物中含氧元素所以有機物中不含氧元素。產(chǎn)物中含氫元素產(chǎn)物中含碳元素則有機物中碳、氫的原子個數(shù)比為11.下圖所示是某反應前后的微觀示意圖，據(jù)圖分析下列說法正確的是()。A.該反應是分解反應B.反應前后分子和原子的種類都不改變C.該反應為化合反應D.該反應的生成物有兩種C12.下列圖像不能正確反映對應變化關系的是()。DA.用等質(zhì)量、等濃度的過氧化氫溶液分別制取氧氣B.加熱一定質(zhì)量氯酸鉀和二氧化錳的混合物C.加熱一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化錳的混合物D.水通電分解產(chǎn)生氫氣和氧氣的質(zhì)量比為2∶113.從微觀角度可以更好地認識化學反應的實質(zhì)，下圖是某化學反應的微觀示意圖。(1)寫出該反應的文字表達式：_____________________________________。(2)在該反應中，化合價升高的元素是________(填元素符號)。S(3)在該反應中，B和C的質(zhì)量比是________。(4)下列說法正確的是________(填字母)。A.反應物中沒有單質(zhì)B.該反應是氧化反應C.反應后元素種類增多D.反應前后原子個數(shù)不變E.反應前后分子個數(shù)不變F.化學反應的實質(zhì)是原子的重新組合8∶3BDF14.(變化觀念與平衡思想)一定條件下，在一個密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示，下列說法正確的是()。A.x為22B.該反應屬于分解反應C.W由碳、氫兩種元素組成D.W中碳、氫元素原子個數(shù)比為1∶4D【解析】由圖可知，W和氧氣質(zhì)量減小，所以是反應物，且反應物的總質(zhì)量是8g＋(20g－8g)＝20g，而水的質(zhì)量增加，且增加值是10g－1g＝9g，依據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加化學反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，所以二氧化碳是生成物且生成的質(zhì)量是20g－9g＝11g；此反應的表達式可表示為

x的值為11，故A錯誤；根據(jù)該反應的表達式可知反應物有兩種，不屬于分解反應，故B錯誤；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由反應表達式可以看出W中一定含有碳、氫兩種元素，是否含有氧元素則要通過生成物中的氧元素與參加反應的氧氣質(zhì)量進行比較，生成的水中氧元素的質(zhì)量為兩者的質(zhì)量和為16g，而參加反應的氧氣的質(zhì)量20g－8g＝12g，所以可判斷W中含有氧元素，故C錯誤；W中碳、氫元素原子個數(shù)比為15.(科學探究與創(chuàng)新意識)為了探究物質(zhì)在化學變化時，參加反應的反應物總質(zhì)量與生成物總質(zhì)量是否相等，某校甲、乙兩個興趣小組分別設計了如下的實驗來驗證自己的假設?！緦嶒灧桨浮勘容^反應前后天平是否保持平衡，從而驗證自己的假設。【進行實驗】如上圖所示，甲小組把盛有適量CuSO4溶液的小試管放入盛有石灰水的燒杯中，乙小組把盛有適量Na2CO3溶液的小試管放入盛有稀鹽酸的燒杯中；然后將燒杯放到天平上，用砝碼平衡；接著取下燒杯并將其傾斜，使試管和燒杯內(nèi)的兩種溶液混合發(fā)生反應，待反應后再把燒杯放到天平上，觀察天平是否平衡(提示：CuSO4溶液和石灰水反應生成藍色氫氧化銅沉淀和微溶物硫酸鈣)。【實驗現(xiàn)象】反應后，甲小組的天平指針指向刻度盤的________(填“左邊”“右邊”或“中間”，下同)，乙小組的天平指針指向刻度盤的________。中間右邊【解釋與結(jié)論】甲小組的結(jié)論為______________________________________________________________；乙小組的解釋為______________________________________________________。參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和反應中有二氧化碳氣體生成，因此燒杯內(nèi)總質(zhì)量會減少【反思與評價】比較兩個小組的實驗設計，若使用的試劑不變，哪個小組需要改進，如何改進？_____________________________________________________________________。由此，你將得出新的結(jié)論：探究或驗證反應物與生成物的質(zhì)量關系時，若要遇到____________________________________________________。乙小組需要改進；將乙小組中的燒杯改為密閉容器并使用氣球等作為緩沖裝置有氣體參加或生成的反應，應該在密閉容器中進行實驗16.(2020·甘肅蘭州)在密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應，在不同時刻測得各物質(zhì)的質(zhì)量(單位為克)如下表所示，下列說法不正確的是()。A.該反應中，乙是反應物，丙是生成物B.b＝13C.t2時刻，甲、丙物質(zhì)質(zhì)量比為5∶32D.若丙、丁的相對分子質(zhì)量分別是64、44，則丙、丁的化學計量數(shù)之比為1∶1C【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律：45＋20＋25＋10＝5＋6＋d＋32，d＝57，因此反應后，甲和乙的質(zhì)量均減小，丙和丁的質(zhì)量均增加，即甲和乙是該反應的反應物，丙和丁是該反應的生成物，A正確；根據(jù)t0與t2時刻各物質(zhì)的質(zhì)量，可知該反應中甲與乙的質(zhì)量比為(45－5)∶(20－6)＝40∶14＝20∶7，因此有(45－25)∶(20－b)＝20∶7，b＝13，B正確；t2時刻甲、丙的質(zhì)量比為5∶57，C錯誤；該反應中丙與丁的質(zhì)量比為(57－25)∶(32－10)＝32∶22，設該反應中丙的化學計量數(shù)為X，丁的化學計量數(shù)為Y，則64X∶44Y＝32∶22，所以X∶Y＝1∶1，D正確。17.(2020·浙江衢州)利用加熱高錳酸鉀的方法，驗證化學反應中質(zhì)量守恒定律。如圖，小科將適量高錳酸鉀裝入試管，塞入一團棉花并測出試管、棉花與藥品的總質(zhì)量為m1。加熱使之充分反應后，測得量筒中氣體體積為V，再次測得反應裝置與物質(zhì)