人教版2019必修第一冊高一化學(xué)課時過關(guān)提優(yōu)AB練2.3.2氣體摩爾體積(基礎(chǔ)過關(guān)A練)(原卷版+解析)

A練——基礎(chǔ)過關(guān)第二章海水中的重要元素——鈉和氯A練——基礎(chǔ)過關(guān)第三節(jié)物質(zhì)的量課時2氣體摩爾體積本課學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解氣體摩爾體積的含義和應(yīng)用，體會定量研究對化學(xué)科學(xué)的重要作用。2.能基于物質(zhì)的量認(rèn)識物質(zhì)組成及其化學(xué)變化，并運(yùn)用物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積之間的相互關(guān)系進(jìn)行簡單計算。重點(diǎn)：氣體摩爾體積的相關(guān)計算與應(yīng)用。課前預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)一．物質(zhì)體積大小的影響因素1.物質(zhì)在固態(tài)或液態(tài)時，粒子間的平均距離比氣態(tài)小的多，決定固體、液體的體積的主要因素______________，由于粒子的大小是______________，所以，1mol不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的體積是______________。而氣體物質(zhì)分子之間的距離很大，遠(yuǎn)大于粒子大小，故氣體物質(zhì)的體積主要決定于_____________________。決定固體或液體的體積=1\*GB3①粒子_______決定固體或液體的體積決定氣體的體積=2\*GB3②粒子_______決定氣體的體積=3\*GB3③粒子間的_______2.決定氣體粒子間距離的主要因素是溫度和壓強(qiáng)（有何影響？），不同氣體在相同的溫度和壓強(qiáng)下，氣體粒子之間的距離_______。所以，粒子數(shù)相同的氣體在相同條件下有著相同的體積。3._______________________________________________________________。這就是阿伏伽德羅定律?！窘Y(jié)論】在相同條件下粒子數(shù)相同的不同固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的體積_____________；在同溫同壓條件下，粒子數(shù)相同的任何氣體的體積_____________?！咀⒁狻繗怏w的體積受溫度、壓強(qiáng)的影響很大，因此，說到氣體的體積時，必須指明外界條件，否則就沒有意義。二．氣體摩爾體積（符號_____________）1.定義：_________________________________________________________________________________2.單位:_____________3.表達(dá)式：__________________________4.影響因素：氣體摩爾體積的數(shù)值取決于氣體所處的溫度和壓強(qiáng)。溫度越高，體積_____________；壓強(qiáng)越大，體積_____________。5.標(biāo)準(zhǔn)狀況（__________________________）下，氣體摩爾體積約為_____________L·mol－1，常溫常壓下，Vm≈24.5L·mol－1。【注意】（1）氣體摩爾體積的數(shù)值取決于氣體所處的溫度和壓強(qiáng)。（2）只適用于氣態(tài)物質(zhì)，對于固態(tài)物質(zhì)和液態(tài)物質(zhì)來講不適用。這里所指的“氣體”，可以是純凈物，也可是混合物。6.氣體摩爾體積的相關(guān)計算①氣體的物質(zhì)的量n＝eq\f(V,Vm)②氣體的密度ρ＝eq\f(m,V)＝eq\f(m,n·Vm)＝eq\f(M,Vm)③氣體的分子數(shù)N＝n·NA＝eq\f(V,Vm)·NA④氣體的質(zhì)量m＝n·M＝eq\f(V,Vm)·M三．阿伏伽德羅定律及其應(yīng)用1.內(nèi)容：_________________________________________________________________2.適用范圍：任何氣體，可以是單一氣體，也可以是混合氣體。3.“三同定一同”規(guī)律：同溫、同壓、同體積、同分子數(shù)中只要有“三同”則必有第“四同”。阿伏伽德羅定律又稱為“四同定律”。4．阿伏加德羅定律的推論相同條件結(jié)論公式語言表達(dá)T、p相同eq\f(V1,V2)＝eq\f(n1,n2)同溫、同壓下，氣體的體積與物質(zhì)的量成正比T、V相同eq\f(p1,p2)＝eq\f(n1,n2)同溫、同體積的氣體，其壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比T、p相同eq\f(ρ1,ρ2)＝eq\f(M1,M2)同溫、同壓下，氣體的密度與其摩爾質(zhì)量成正比當(dāng)堂練習(xí)達(dá)標(biāo)知識點(diǎn)一決定物質(zhì)體積大小的因素1．給定一定物質(zhì)的量的理想氣體，影響其所占體積大小的主要因素是A．分子直徑的大小 B．分子間距離的大小C．分子間引力的大小 D．分子數(shù)目的多少2．于物質(zhì)的體積的說法正確的是A．1mol固體或液體的體積主要決定于微粒間的距離B．固體和液體的微粒間的空隙很小，因此不能被壓縮C．氣態(tài)物質(zhì)微粒間的距離較大，因此氣體的體積決定于氣體分子間的距離D．氣體的體積受溫度和壓強(qiáng)的影響較大，固體或液體的體積受溫度和壓強(qiáng)的影響較小3．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列物質(zhì)體積最大的是A．36gH2O B．含6.02×1023個

H的H2 C．0.6molCl2 D．1molBr2知識點(diǎn)二氣體摩爾體積4．下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述正確的是A．在一定溫度和壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積B．只有在0℃，101kPa下的1mol氣體所占體積是22.4LC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol乙醇的體積約為22.4LD．相同物質(zhì)的量的兩種氣體，其體積也相同5．下列說法正確的是A．硫酸、磷酸的摩爾質(zhì)量均為98gB．20℃、1.0×105Pa時，同體積的O2與CO2含有相同的分子數(shù)C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16gO2與24gMg所占的體積相同D．當(dāng)1mol氣態(tài)物質(zhì)的體積為22.4L時，該氣體一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況6．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由0.5gH2、11gCO2和4gO2組成的混合氣體，其體積約為A．8.4L B．11.2L C．14.0L D．16.8L7．下列敘述中正確的是A．16gO2和O3的混合氣體中含有1mol氧原子B．0.5molN2的體積為11.2LC．NaOH的摩爾質(zhì)量為40gD．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同8．標(biāo)況下，某氣體的體積為6.72L，其質(zhì)量為8.4克，則該氣體的摩爾質(zhì)量為A．28 B．28g/mol C．56g/mol D．56g9．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NAB．在常溫常壓下，1molO2含有的原子數(shù)為2NAC．在常溫常壓下，11.2LO2所含的原子數(shù)目為NAD．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體所含的原子數(shù)相同10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，判斷正誤，正確的畫“√”，錯誤的畫“×”。(1)22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NA（____）(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷(CH4)和乙烯(C2H4)混合物中含氫原子數(shù)目為2NA（____）(3)同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同（____）(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NA（____）(5)1molCO和N2的混合氣體中質(zhì)子數(shù)為14NA（____）(6)14g乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA（____）(7)常溫常壓下，22.4LCl2中含有的分子數(shù)為6.02×1023個（____）(8)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2氣體中含有的氧原子數(shù)為0.5NA（____）(9)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和H2混合氣中含NA個原子（____）11．(1)同溫同壓下的兩個容積相同的容器中分別裝有O2和O3氣體，則兩瓶氣體中分子數(shù)之比是___________，原子數(shù)之比是___________，密度之比是___________，質(zhì)量之比是___________。(2)下列所給出的幾組物質(zhì)中：含有分子數(shù)最多的是___________；含有原子數(shù)最多的是___________；標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積最大的是___________；質(zhì)量最大的是___________。(填序號)①1gH2；②2.408×1023個CH4；③10.8gH2O；④標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCO2知識點(diǎn)三阿伏加德羅定律12．同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是A．N2 B．CO2 C．HCl D．CH413．同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2與SO3相比較，下列敘述正確的A．含氧原子個數(shù)比為2∶3 B．含氧原子個數(shù)比為5∶6C．含原子個數(shù)為3∶4 D．含硫元素質(zhì)量比為4∶514．相同條件下，ag的A氣體與bg的B氣體占有相同體積，下列敘述錯誤的是A．a(chǎn)：b等于A與B的相對分子質(zhì)量之比B．a(chǎn)：b等于等質(zhì)量的A與B的分子數(shù)之比C．a(chǎn)：b等于同溫同壓下A與B的密度之比D．a(chǎn)：b等于同溫同體積等質(zhì)量的A與B的壓強(qiáng)比15．向三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，下列有關(guān)這三種氣體的敘述中正確的是A．溫度、壓強(qiáng)相同時，三中氣體的密度關(guān)系：B．質(zhì)量、溫度、壓強(qiáng)均相同時，三種氣體的體積關(guān)系：C．溫度、密度相同時，三種氣體的壓強(qiáng)關(guān)系：D．溫度、壓強(qiáng)、體積均相同，三種氣體的質(zhì)量關(guān)系：課后作業(yè)檢測見下頁課后作業(yè)檢測1．下列說法正確的是A．CH4的摩爾質(zhì)量為16B．1molH2O的質(zhì)量為18g/molC．同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比D．在相同溫度條件下，氣體分子間的平均距離幾乎相等2．若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，下列說法正確的是A．1molCl2中含有NA個氯原子B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O的分子數(shù)約為0.5NAC．常溫常壓下，62.0gNa2O含有的離子數(shù)為3NAD．22.4L二氧化碳含有NA個二氧化碳分子3．現(xiàn)有同溫同壓下1molH2和1molO2，下列說法正確的是()A．質(zhì)量相同，體積不同B．分子數(shù)相同，質(zhì)量不同C．體積相同，分子數(shù)不同D．體積相同，原子數(shù)不同4．下列各組物質(zhì)中原子數(shù)相同的是（）A．2LCO和2LN2B．9gH2O和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCO2C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1molO2和22.4LH2OD．0.2molNH3和4.48LHCl氣體5．下列物質(zhì)所含分子數(shù)最多的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LCO2B．5.1gNH3(NH3的摩爾質(zhì)量是17g·mol-1)C．0.2molCl2D．0.25NA個CO2(NA為阿伏加德羅常數(shù))6．同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是（）A．O2 B．CH4 C．CO2 D．SO27．在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當(dāng)這兩個容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是（）A．兩種氣體的壓強(qiáng)相等B．O2比O3的質(zhì)量小C．兩種氣體的分子數(shù)目相等D．兩種氣體的氧原子數(shù)目相等8．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，現(xiàn)有

①4.48LCH4②3.01×1023個HCl③10.2gH2S④0.2molC2H5OH

，則對這四種物質(zhì)的關(guān)系有以下四種表述，其中不正確的是A．體積：②>③>①>④ B．密度：④>②>③>①C．質(zhì)量：②>③>④>① D．氫原子個數(shù)：④>③>①>②9．在下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個可以上下滑動的隔板(其質(zhì)量忽略不計)，其中能表示等質(zhì)量的氫氣與氦氣的是A． B． C． D．10．一定溫度和壓強(qiáng)下，用mg的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個體積大小不同的氣球，下列說法中正確的是（）A．氣球②中裝的是O2B．氣球①和氣球③中氣體分子數(shù)相等C．氣球①和氣球④中氣體物質(zhì)的量之比為4∶1D．氣球③和氣球④中氣體密度之比為2∶111．某氣體分子由三原子構(gòu)成，其摩爾質(zhì)量為Mg/mol，該氣體質(zhì)量為mg，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則：(1)該氣體的物質(zhì)的量為___________mol；(2)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________L；(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為___________g/L；(4)該氣體所含原子總數(shù)為___________個；(5)該氣體的一個分子的質(zhì)量為___________g。12．Ⅰ.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下15gCO與CO2的混合氣體，體積為11.2L。則：(1)混合氣體的密度是_______。(2)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是_______。(3)CO2和CO的體積之比是_______。(4)CO的體積分?jǐn)?shù)是_______。(5)CO2和CO的質(zhì)量之比是_______。(6)CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______。(7)混合氣體中所含氧原子的物質(zhì)的量是_______。(8)混合氣體中所含碳原子的物質(zhì)的量是_______。Ⅱ.完成下列填空(9)同溫同壓下的兩個相同容器中分別裝有O2和O3氣體，則兩瓶氣體中分子數(shù)之比是_______，原子數(shù)之比是_______，質(zhì)量之比是_______，密度之比是_______(10)下列所給出的幾組物質(zhì)中：含有分子數(shù)最多的是_______；含有原子數(shù)最多的是_______；標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積最大的是_______。①1gH2；②2.408×1023個CH4；③10.8gH2O；④標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCO2(11)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，如果ag某氣體含有的分子數(shù)是b，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_______(用含NA的式子表示)。13．現(xiàn)有14.4gCO和CO2的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為8.96L。回答下列問題：(1)該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量：__________________。(2)混合氣體中碳原子的個數(shù)：__________。(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)(3)將混合氣體依次通過如圖裝置，最后收集在氣球中。①氣球中收集到的氣體摩爾質(zhì)量：_______________；②標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣球中收集到的氣體的體積為__________________；③氣球中收集到的氣體的電子總數(shù)為______________________。(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)A練——基礎(chǔ)過關(guān)第二章海水中的重要元素——鈉和氯A練——基礎(chǔ)過關(guān)第三節(jié)物質(zhì)的量課時2氣體摩爾體積本課學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解氣體摩爾體積的含義和應(yīng)用，體會定量研究對化學(xué)科學(xué)的重要作用。2.能基于物質(zhì)的量認(rèn)識物質(zhì)組成及其化學(xué)變化，并運(yùn)用物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積之間的相互關(guān)系進(jìn)行簡單計算。重點(diǎn)：氣體摩爾體積的相關(guān)計算與應(yīng)用。課前預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)一．物質(zhì)體積大小的影響因素1.物質(zhì)在固態(tài)或液態(tài)時，粒子間的平均距離比氣態(tài)小的多，決定固體、液體的體積的主要因素粒子大小和粒子數(shù)目，由于粒子的大小是不同的，所以，1mol不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的體積是不同的。而氣體物質(zhì)分子之間的距離很大，遠(yuǎn)大于粒子大小，故氣體物質(zhì)的體積主要決定于粒子數(shù)目和粒子間的距離。決定固體或液體的體積=1\*GB3①粒子大小決定固體或液體的體積決定氣體的體積=2\*GB3②粒子數(shù)目決定氣體的體積=3\*GB3③粒子間的距離2.決定氣體粒子間距離的主要因素是溫度和壓強(qiáng)（有何影響？），不同氣體在相同的溫度和壓強(qiáng)下，氣體粒子之間的距離相同。所以，粒子數(shù)相同的氣體在相同條件下有著相同的體積。3.在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。這就是阿伏伽德羅定律。【結(jié)論】在相同條件下粒子數(shù)相同的不同固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的體積不同；在同溫同壓條件下，粒子數(shù)相同的任何氣體的體積相同?！咀⒁狻繗怏w的體積受溫度、壓強(qiáng)的影響很大，因此，說到氣體的體積時，必須指明外界條件，否則就沒有意義。二．氣體摩爾體積（符號Vm）1.定義：單位物質(zhì)的量的任何氣體在相同條件下占有相同的體積。這個體積稱為氣體摩爾體積。2.單位:L·mol－1或L/mol3.表達(dá)式：氣體摩爾體積＝eq\f(氣體所占的體積,氣體的物質(zhì)的量)，即Vm＝eq\f(V,n)。4.影響因素：氣體摩爾體積的數(shù)值取決于氣體所處的溫度和壓強(qiáng)。溫度越高，體積越大；壓強(qiáng)越大，體積越小。5.標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃，101kpa）下，氣體摩爾體積約為22.4L·mol－1，常溫常壓下，Vm≈24.5L·mol－1?！咀⒁狻浚?）氣體摩爾體積的數(shù)值取決于氣體所處的溫度和壓強(qiáng)。（2）只適用于氣態(tài)物質(zhì)，對于固態(tài)物質(zhì)和液態(tài)物質(zhì)來講不適用。這里所指的“氣體”，可以是純凈物，也可是混合物。6.氣體摩爾體積的相關(guān)計算①氣體的物質(zhì)的量n＝eq\f(V,Vm)②氣體的密度ρ＝eq\f(m,V)＝eq\f(m,n·Vm)＝eq\f(M,Vm)③氣體的分子數(shù)N＝n·NA＝eq\f(V,Vm)·NA④氣體的質(zhì)量m＝n·M＝eq\f(V,Vm)·M三．阿伏伽德羅定律及其應(yīng)用1.內(nèi)容：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。2.適用范圍：任何氣體，可以是單一氣體，也可以是混合氣體。3.“三同定一同”規(guī)律：同溫、同壓、同體積、同分子數(shù)中只要有“三同”則必有第“四同”。阿伏伽德羅定律又稱為“四同定律”。4．阿伏加德羅定律的推論相同條件結(jié)論公式語言表達(dá)T、p相同eq\f(V1,V2)＝eq\f(n1,n2)同溫、同壓下，氣體的體積與物質(zhì)的量成正比T、V相同eq\f(p1,p2)＝eq\f(n1,n2)同溫、同體積的氣體，其壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比T、p相同eq\f(ρ1,ρ2)＝eq\f(M1,M2)同溫、同壓下，氣體的密度與其摩爾質(zhì)量成正比當(dāng)堂練習(xí)達(dá)標(biāo)知識點(diǎn)一決定物質(zhì)體積大小的因素1．給定一定物質(zhì)的量的理想氣體，影響其所占體積大小的主要因素是A．分子直徑的大小 B．分子間距離的大小C．分子間引力的大小 D．分子數(shù)目的多少【答案】B【解析】影響氣體體積的因素有分子的數(shù)目、分子間的距離，而分子間距離受溫度、壓強(qiáng)影響，但溫度壓強(qiáng)相同時，影響氣體體積因素就是分子數(shù)目了，據(jù)此解答。A．由于氣體分子間距離比較大，分子本身大小對氣體體積影響可以忽略不計，則A不符合題意；B．一定物質(zhì)的量的理想氣體，其分子數(shù)是一定的，其體積只取決于分子間距離，則B符合題意；C．由于氣體分子間距離比較大，分子間引力大小對分子間距離影響不大，分子間距離只和溫度壓強(qiáng)有關(guān)，則C不符合題意；D．一定物質(zhì)的量的理想氣體，其分子數(shù)目是一定的，但分子間距離卻不一定，體積也不一定，這取決于溫度和壓強(qiáng)，則D不符合題意；本題答案B。2．于物質(zhì)的體積的說法正確的是A．1mol固體或液體的體積主要決定于微粒間的距離B．固體和液體的微粒間的空隙很小，因此不能被壓縮C．氣態(tài)物質(zhì)微粒間的距離較大，因此氣體的體積決定于氣體分子間的距離D．氣體的體積受溫度和壓強(qiáng)的影響較大，固體或液體的體積受溫度和壓強(qiáng)的影響較小【答案】D【詳解】A．固體和液體的體積主要決定于微粒的大小，A錯誤；B．固體和液體的空隙很小，不易被壓縮，不是不能被壓縮，B錯誤；C．氣體的體積決定于微粒數(shù)和微粒間的距離，C錯誤；D．氣體的體積受溫度和壓強(qiáng)的影響較大，因?yàn)榉肿娱g距離較大，固體或液體的體積受溫度和壓強(qiáng)的影響較小，因?yàn)榉肿娱g距離較小，D正確；答案選D。3．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列物質(zhì)體積最大的是A．36gH2O B．含6.02×1023個

H的H2 C．0.6molCl2 D．1molBr2【答案】C【詳解】A．36gH2O的物質(zhì)的量是，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，體積遠(yuǎn)小44.8L；B．6.02×1023個

H的物質(zhì)的量是，則，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2體積為；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.6molCl2體積為；D．標(biāo)況下，溴是液體，其體積小于氫氣；則體積最大的是氯氣，答案選C。知識點(diǎn)二氣體摩爾體積4．下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述正確的是A．在一定溫度和壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積B．只有在0℃，101kPa下的1mol氣體所占體積是22.4LC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol乙醇的體積約為22.4LD．相同物質(zhì)的量的兩種氣體，其體積也相同【答案】A【詳解】A．單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積稱為氣體摩爾體積，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，Vm=22.4L/mol，故A正確；B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體所占的體積約為22.4L，但并非只有在標(biāo)況下，1mol氣體所占體積才是22.4L，故B錯誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇為液態(tài)，則1mol乙醇的體積不為22.4L，故C錯誤；D．相同溫度、壓強(qiáng)下，相同物質(zhì)的量的兩種氣體，其體積相同，故D錯誤；故選A。5．下列說法正確的是A．硫酸、磷酸的摩爾質(zhì)量均為98gB．20℃、1.0×105Pa時，同體積的O2與CO2含有相同的分子數(shù)C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16gO2與24gMg所占的體積相同D．當(dāng)1mol氣態(tài)物質(zhì)的體積為22.4L時，該氣體一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況【答案】B【解析】A.摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，故A錯誤；B.同溫、同壓、同體積的氣體物質(zhì)的量相同，分子數(shù)相同，20℃、1.0×105Pa，同體積的O2與CO2含有相同的分子數(shù)，故B正確；C.16g氧氣物質(zhì)的量為0.5mol，24gMg的物質(zhì)的量是1mol，但Mg是固體，24gMg的體積小于16gO2，故C錯誤；D.依據(jù)PV=nRT分析，壓強(qiáng)和溫度同倍數(shù)增大，1mol氣態(tài)物質(zhì)的體積也可以為22.4L，不一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，故D錯誤；故答案選B。6．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由0.5gH2、11gCO2和4gO2組成的混合氣體，其體積約為A．8.4L B．11.2L C．14.0L D．16.8L【答案】C【詳解】0.5gH2、11gCO2和4gO2的體積分別是：氫氣：×22.4L/mol=5.6L；二氧化碳：=5.6L；氧氣：=2.8L，所以混合氣體的體積V=5.6L+5.6L+2.8L=14.0L，故C正確。故選C。7．下列敘述中正確的是A．16gO2和O3的混合氣體中含有1mol氧原子B．0.5molN2的體積為11.2LC．NaOH的摩爾質(zhì)量為40gD．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同【答案】A【詳解】A．O2和O3中只含氧原子，16gO2和O3的混合氣體中含有氧原子的物質(zhì)的量是，故A正確；B．0.5molN2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L，在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積不一定是11.2L，故B錯誤；C．摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，NaOH的摩爾質(zhì)量為40g/mol，故C錯誤；D．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的分子數(shù)相同，原子數(shù)不一定相等，如同溫同壓下，相同體積的He、H2所含的分子數(shù)相同，原子數(shù)不同，故D錯誤；選A。8．標(biāo)況下，某氣體的體積為6.72L，其質(zhì)量為8.4克，則該氣體的摩爾質(zhì)量為A．28 B．28g/mol C．56g/mol D．56g【答案】B【詳解】標(biāo)況下，某氣體的體積為6.72L，則其物質(zhì)的量為=0.3mol，質(zhì)量為8.4g，則摩爾質(zhì)量為=28g/mol；故答案為B。9．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NAB．在常溫常壓下，1molO2含有的原子數(shù)為2NAC．在常溫常壓下，11.2LO2所含的原子數(shù)目為NAD．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體所含的原子數(shù)相同【答案】B【詳解】A．在常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，因此該條件下11.2LN2的物質(zhì)的量小于0.5mol，則其中含有的分子數(shù)小于0.5NA，A錯誤；B．O2是雙原子分子，1個分子中含有2個O原子，則1molO2中含有的原子數(shù)為2NA，B正確；C．在常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，因此該條件下11.2LO2的物質(zhì)的量小于0.5mol，但O2是雙原子分子，1個分子中含有2個O原子，則其中含有的O原子數(shù)目小于NA，C錯誤；D．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體所含的分子數(shù)相同，但由于物質(zhì)分子中含有的原子數(shù)可能不同，因此氣體分子數(shù)相同時所含有的原子數(shù)目不一定相同，D錯誤；故合理選項(xiàng)是B。10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，判斷正誤，正確的畫“√”，錯誤的畫“×”。(1)22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NA（____）(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷(CH4)和乙烯(C2H4)混合物中含氫原子數(shù)目為2NA（____）(3)同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同（____）(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NA（____）(5)1molCO和N2的混合氣體中質(zhì)子數(shù)為14NA（____）(6)14g乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA（____）(7)常溫常壓下，22.4LCl2中含有的分子數(shù)為6.02×1023個（____）(8)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2氣體中含有的氧原子數(shù)為0.5NA（____）(9)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和H2混合氣中含NA個原子（____）【答案】對對對錯對對錯對錯【詳解】(1)Ar為單原子分子，含有的質(zhì)子數(shù)為18，標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氬氣的物質(zhì)的量是1mol，含有的質(zhì)子數(shù)為18NA，故答案為：對；(2)甲烷和乙烯都含有4個氫原子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物的物質(zhì)的量為0.5mol，含有氫原子數(shù)目為2NA，故答案為：對；(3)O2和O3的最簡式相同，等質(zhì)量的O2和O3中含有等物質(zhì)的量的氧原子，含有的電子數(shù)相同，故答案為：對；(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LLN2和O2的混合氣體的物質(zhì)的量為0.1mol，所含分子數(shù)為0.1NA，故答案為：錯；(5)1個CO分子和1個N2分子中均含14個質(zhì)子，則1molCO和N2的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)為14NA，故答案為：對；(6)乙烯和丙烯的最簡式相同，14g乙烯和14g丙烯中氫原子的物質(zhì)的量均為2mol，則14g混合氣體中含氫原子數(shù)目為2NA，故答案為：錯；(7)常溫常壓下，22.4LCl2的物質(zhì)的量不是1mol，含有的分子數(shù)不是6.02×1023個，故答案為：錯；(8)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2的物質(zhì)的量為0.25mol，含有的氧原子的物質(zhì)的量為0.5mol，則含有氧原子數(shù)為0.5NA，故答案為：對；(9)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和H2混合氣的物質(zhì)的量是1mol，所含原子的個數(shù)為2NA，故答案為：錯。11．(1)同溫同壓下的兩個容積相同的容器中分別裝有O2和O3氣體，則兩瓶氣體中分子數(shù)之比是___________，原子數(shù)之比是___________，密度之比是___________，質(zhì)量之比是___________。(2)下列所給出的幾組物質(zhì)中：含有分子數(shù)最多的是___________；含有原子數(shù)最多的是___________；標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積最大的是___________；質(zhì)量最大的是___________。(填序號)①1gH2；②2.408×1023個CH4；③10.8gH2O；④標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCO2【答案】1∶12∶32∶32∶3③②①④【詳解】(1)同溫同壓下的兩個容積相同的容器中分別裝有O2和O3氣體，則兩瓶氣體中分子數(shù)之比是1：1，原子數(shù)之比是1×2：1×3=2：3，質(zhì)量之比是1×32：1×48=2：3，密度之比是2：3，故答案為：1：1；2：3；2：3；2：3；(2)①1gH2的物質(zhì)的量為；②2.408×1023個CH4的物質(zhì)的量為，原子的物質(zhì)的量為0.4mol×5=2mol，原子數(shù)最多；③10.8gH2O的物質(zhì)的量為，但標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下水為液態(tài)；④標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCO2的物質(zhì)的量為，質(zhì)量為；則含有分子數(shù)最多的是③；含有原子數(shù)最多的是②；標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積最大的是①；質(zhì)量最大的是④；故答案為：③；②；①；④。知識點(diǎn)三阿伏加德羅定律12．同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是A．N2 B．CO2 C．HCl D．CH4【答案】D【解析】由可知，質(zhì)量相等的氣體，摩爾質(zhì)量越小，物質(zhì)的量越大，N2的摩爾質(zhì)量為28g/mol，CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol，HCl的摩爾質(zhì)量為36.5g/mol，CH4的摩爾質(zhì)量為16g/mol，則等質(zhì)量的四種氣體中，CH4的物質(zhì)量的最大，由阿伏伽德羅定律PV=nRT(R為常數(shù))可知，同溫同壓下，物質(zhì)的量越大，體積越大，即CH4的體積最大，D滿足題意；答案選D。13．同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2與SO3相比較，下列敘述正確的A．含氧原子個數(shù)比為2∶3 B．含氧原子個數(shù)比為5∶6C．含原子個數(shù)為3∶4 D．含硫元素質(zhì)量比為4∶5【答案】B【詳解】A．同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2與SO3的物質(zhì)的量之比＝，則分子數(shù)之比也是5：4，含氧原子個數(shù)比為5∶6，A錯誤；B．同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2與SO3分子數(shù)之比是5：4，則含氧原子個數(shù)比為=5∶6，B正確；C．含原子個數(shù)比＝（5×3）：（4×4）＝15∶16，C錯誤；D．含硫原子個數(shù)比為5∶4，含硫元素的質(zhì)量之比＝5：4，D錯誤；答案選B。14．相同條件下，ag的A氣體與bg的B氣體占有相同體積，下列敘述錯誤的是A．a(chǎn)：b等于A與B的相對分子質(zhì)量之比B．a(chǎn)：b等于等質(zhì)量的A與B的分子數(shù)之比C．a(chǎn)：b等于同溫同壓下A與B的密度之比D．a(chǎn)：b等于同溫同體積等質(zhì)量的A與B的壓強(qiáng)比【答案】BD【詳解】A．相同條件下，ag的A氣體與bg的B氣體占有相同體積，說明兩種氣體的物質(zhì)的量相等，則質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量之比，即a：b等于A與B的相對分子質(zhì)量之比，A正確；B．A與B的相對分子質(zhì)量之比為a：b，則等質(zhì)量的A與B的分子數(shù)之比為b：a，B錯誤；C．同溫同壓條件下密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，即a：b，C正確；D．同溫同體積等質(zhì)量的A與B兩種氣體，壓強(qiáng)比等于摩爾質(zhì)量的反比，即為b：a，D錯誤；故選BD。15．向三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，下列有關(guān)這三種氣體的敘述中正確的是A．溫度、壓強(qiáng)相同時，三中氣體的密度關(guān)系：B．質(zhì)量、溫度、壓強(qiáng)均相同時，三種氣體的體積關(guān)系：C．溫度、密度相同時，三種氣體的壓強(qiáng)關(guān)系：D．溫度、壓強(qiáng)、體積均相同，三種氣體的質(zhì)量關(guān)系：【答案】C【解析】A．由PV=nRT可推知，PM=RT，可知溫度、壓強(qiáng)相同時，氣體密度和摩爾質(zhì)量成正比，則密度：，A錯誤；B．由A可知，溫度、壓強(qiáng)相同時，密度：，根據(jù)公式，質(zhì)量相同，則體積：，B錯誤；C．根據(jù)PM=RT知，溫度、密度相同時，氣體的壓強(qiáng)與摩爾質(zhì)量成反比，則溫度、密度相同時，壓強(qiáng)：，C正確；D．由PV=nRT可知，溫度、壓強(qiáng)、體積均相同，氣體物質(zhì)的量相同，根據(jù)公式m=nM，質(zhì)量：，D錯誤；答案選C。課后作業(yè)檢測見下頁課后作業(yè)檢測1．下列說法正確的是A．CH4的摩爾質(zhì)量為16B．1molH2O的質(zhì)量為18g/molC．同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比D．在相同溫度條件下，氣體分子間的平均距離幾乎相等【答案】C【詳解】A．摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，因此CH4的摩爾質(zhì)量為16g/mol，故A錯誤；B．質(zhì)量的單位為g或kg等，因此1molH2O的質(zhì)量為1mol×18g/mol=18g，故B錯誤；C．同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，即，因此，故C正確；D．氣體分子間的平均距離由溫度和壓強(qiáng)決定，相同溫度不同壓強(qiáng)下氣體分子間的平均距離不相同，故D錯誤；故答案為C。2．若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，下列說法正確的是A．1molCl2中含有NA個氯原子B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O的分子數(shù)約為0.5NAC．常溫常壓下，62.0gNa2O含有的離子數(shù)為3NAD．22.4L二氧化碳含有NA個二氧化碳分子【答案】C【詳解】A．1molCl2中含有2NA個氯原子，A項(xiàng)錯誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不呈氣態(tài)，不能用氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量，B項(xiàng)錯誤；C．常溫常壓下，62.0gNa2O的物質(zhì)的量為，1個Na2O中含有3個離子，則Na2O中含有的離子數(shù)為3NA，C項(xiàng)正確；D．未說明氣體狀態(tài)，無法計算氣體的物質(zhì)的量，D項(xiàng)錯誤；答案選C。3．現(xiàn)有同溫同壓下1molH2和1molO2，下列說法正確的是()A．質(zhì)量相同，體積不同B．分子數(shù)相同，質(zhì)量不同C．體積相同，分子數(shù)不同D．體積相同，原子數(shù)不同【答案】B【解析】同溫同壓下，1molH2和1molO2的分子數(shù)相同，原子數(shù)相同，體積也相同，但質(zhì)量一定不同。4．下列各組物質(zhì)中原子數(shù)相同的是（）A．2LCO和2LN2B．9gH2O和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCO2C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1molO2和22.4LH2OD．0.2molNH3和4.48LHCl氣體【答案】B【解析】A．若CO和N2分別處于不同溫度壓強(qiáng)下，則2L兩種氣體所含分子數(shù)不一定相同，則所含原子數(shù)不同，故A不符合題意；B．9gH2O的物質(zhì)的量為=0.5mol，所含原子為1.5mol；標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCO2的物質(zhì)的量為=0.5mol，所含原子為1.5mol，故B符合題意；C．標(biāo)況下水不是氣體，22.4L水的物質(zhì)的量不是1mol，故C不符合題意；D．未指明溫度壓強(qiáng)，無法確定4.48LHCl氣體的物質(zhì)的量，故D不符合題意；綜上所述答案為B。5．下列物質(zhì)所含分子數(shù)最多的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LCO2B．5.1gNH3(NH3的摩爾質(zhì)量是17g·mol-1)C．0.2molCl2D．0.25NA個CO2(NA為阿伏加德羅常數(shù))【答案】B【解析】根據(jù)公式n=知，氣體的分子數(shù)與物質(zhì)的量呈正比，據(jù)此分析解答。A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol，3.36LCO2的物質(zhì)的量為：=0.15mol；B．NH3的摩爾質(zhì)量是17g·mol-1，5.1gNH3的物質(zhì)的量為：=0.3mol；C．Cl2的物質(zhì)的量為0.2mol；D．0.25NA個CO2的物質(zhì)的量為：0.25mol；所以上述四種物質(zhì)中含有分子數(shù)最多的是B，答案選B。6．同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是（）A．O2 B．CH4 C．CO2 D．SO2【答案】B【解析】根據(jù)阿伏加德羅定律可知，在相同條件下體積之比是氣體的物質(zhì)的量之比；在質(zhì)量相同時，摩爾質(zhì)量越小，物質(zhì)的量越大；選項(xiàng)中CH4的摩爾質(zhì)量最小，所以答案選B。7．在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當(dāng)這兩個容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是（）A．兩種氣體的壓強(qiáng)相等B．O2比O3的質(zhì)量小C．兩種氣體的分子數(shù)目相等D．兩種氣體的氧原子數(shù)目相等【答案】D【解析】氧氣和臭氧等溫度、等體積、等密度時，其質(zhì)量一定相等；因二者的摩爾質(zhì)量不相等，其物質(zhì)的量一定不相等，壓強(qiáng)不相等，分子數(shù)目不相等，但含有的氧原子數(shù)目相等。8．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，現(xiàn)有

①4.48LCH4②3.01×1023個HCl③10.2gH2S④0.2molC2H5OH

，則對這四種物質(zhì)的關(guān)系有以下四種表述，其中不正確的是A．體積：②>③>①>④ B．密度：④>②>③>①C．質(zhì)量：②>③>④>① D．氫原子個數(shù)：④>③>①>②【答案】D【解析】①4.48L的物質(zhì)的量為；②3.01×1023個HCl分子的物質(zhì)的量為；③10.2g的物質(zhì)的量為：；④0.2mol，由此結(jié)合相關(guān)公式解答。A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體，體積最小，所以體積：②>③>①>④，描述正確，不符題意；B．相同條件下氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體密度最大，所以密度：④>②>③>①，描述正確，不符題意；C．①的物質(zhì)的量為，質(zhì)量為：；②3.01×1023個HCl分子的物質(zhì)的量為，質(zhì)量為；④0.2mol的質(zhì)量為：，所以質(zhì)量：②>③>④>①，描述正確，不符題意；D．氫原子的物質(zhì)的量分別為：、、、，個數(shù)：④>①>③>②，描述錯誤，符合題意；綜上，本題選D。9．在下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個可以上下滑動的隔板(其質(zhì)量忽略不計)，其中能表示等質(zhì)量的氫氣與氦氣的是A． B． C． D．【答案】A【解析】H2的摩爾質(zhì)量為2g/mol，He的摩爾質(zhì)量為4g/mol。根據(jù)n=，等質(zhì)量的氫氣和氦氣的物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量成反比，所以物質(zhì)的量之比為4:2=2:1，根據(jù)n=，物質(zhì)的量和粒子個數(shù)成正比，所以氫氣和氦氣的分子個數(shù)比為2:1。根據(jù)阿伏加德羅定律，等溫等壓下，氣體體積和物質(zhì)的量成正比，所以V(H2):V(He)=2:1。氫氣是雙原子分子，氦氣的單原子分子。A．由分析知，等質(zhì)量的氫氣和氦氣的分子個數(shù)比為6:3=2:1，V(H2):V(He)=2:1，A正確；B．氫氣是雙原子分子，氦氣的單原子分子，B錯誤；C．由分析知V(H2):V(He)=2:1，圖示恰相反，C錯誤；D．由分析知等質(zhì)量的氫氣和氦氣分子個數(shù)比為2:1，圖示為1:1，D錯誤；故正確答案為A。10．一定溫度和壓強(qiáng)下，用mg的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個體積大小不同的氣球，下列說法中正確的是（）A．氣球②中裝的是O2B．氣球①和氣球③中氣體分子數(shù)相等C．氣球①和氣球④中氣體物質(zhì)的量之比為4∶1D．氣球③和氣球④中氣體密度之比為2∶1【答案】D【解析】A項(xiàng)，根據(jù)阿伏加德羅定律的推論：同溫同壓下，同質(zhì)量的氣體體積與其摩爾質(zhì)量成反比，四種氣體的摩爾質(zhì)量的大小關(guān)系為M(SO2)>M(CO2)>M(O2)>M(CH4)，所以氣球①、②、③、④中的氣體分別為SO2、CO2、O2、CH4，錯誤；同質(zhì)量的氣體，分子數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比，也等于其摩爾質(zhì)量的反比，氣球①和氣球③中氣體分子數(shù)不相等，氣球①和氣球④中氣體物質(zhì)的量之比為1∶4，故B、C錯誤；D項(xiàng)，同溫同壓下，氣體的密度與其摩爾質(zhì)量成正比，氣球③和氣球④中氣體密度之比為2∶1，正確。11．某氣體分子由三原子構(gòu)成，其摩爾質(zhì)量為Mg/mol，該氣體質(zhì)量為mg，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則：(1)該氣體的物質(zhì)的量為___________mol；(2)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________L；(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為___________g/L；(4)該氣體所含原子總數(shù)為___________個；(5)該氣體的一個分子的質(zhì)量為___________g?！敬鸢浮俊驹斀狻?1)該氣體的物質(zhì)的量n=mol；(2)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V=n·Vm=mol×22.4L/mol=L；(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度ρ=g/L；(4)該氣體的物質(zhì)的量n=mol，由于物質(zhì)一個分子中含有3個原子，則其中所含的原子總數(shù)為N(原子)=mol×NA/mol×3=；(5)該氣體質(zhì)量為mg，其物質(zhì)的量n=mol，所含分子數(shù)目為，則一個分子的質(zhì)量m(分子)=g。12．Ⅰ.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下15gCO與CO2的混合氣體，體積為11.2L。則：(1)混合氣體的密度是_______。(2)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是_______。(3)CO2和CO的體積之比是_______。(4)CO的體積分?jǐn)?shù)是_______。(5)CO2和CO的質(zhì)量之比是_______。(6)CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______。(7)混合氣體中所含氧原子的物質(zhì)的量是_______。(8)混合氣體中所含碳原子的物質(zhì)的量是_______。Ⅱ.完成下列填空(9)同溫同壓下的兩個相同容器中分別裝有O2和O3氣體，則兩瓶氣體中分子數(shù)之比是_______，原子數(shù)之比是_______，質(zhì)量之比是_______，密度之