重慶市黔江中學2022-2023學年高二上學期10月考試化學試卷

重慶市黔江中學校2022－2023年度高二上10月考試化學說明：本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分，全卷滿分100分?？荚嚂r間70分鐘。請將答案填在答題紙指定位置，考試結束只交回答題紙。可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12O：16Na：23Fe：56Cu：64I：127一、選擇題(本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意)1.準確量取25.00毫升高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是A.50mL量筒 B.25mL量筒C.50mL堿式滴定管 D.50mL酸式滴定管【答案】D【解析】【詳解】量筒只能讀數(shù)到0.1mL，因此量取25.00mL溶液需選用滴定管，高錳酸鉀溶液具有氧化性，能腐蝕橡膠，所以應該用酸式滴定管，答案選D。2.某溶液中由水電離出來的C(OH－)=10－12mol/L，則該溶液不可能是A.HCl B.NaOH C.NaHSO4 D.NH4Cl【答案】D【解析】【分析】某溶液中由水電離出來的C(OH－)=10－12mol/L，說明水的電離受到抑制，酸堿抑制水的電離，鹽類的水解促進水的電離；【詳解】A．HCl抑制水的電離，A不符合；B．NaOH抑制水的電離，B不符合；C．NaHSO4是強酸酸式鹽，抑制水的電離，C不符合；D．NH4Cl水解促進水的電離，D符合；故選D。3.下列事實能用勒夏特列原理解釋的是A.淀粉酶能加速淀粉的水解B.鋼鐵在潮濕的空氣中比干燥的空氣中更易生銹C.在合成氨工業(yè)中升高溫度有利于得到氨D.常溫下，將1mLpH=3的醋酸溶液加水稀釋至l00mL，測得其pH＜5【答案】D【解析】【詳解】A．淀粉酶能加速淀粉的水解速率，與勒夏特列原理無關，A錯誤；B．鋼鐵在潮濕的空氣容易生銹，發(fā)生電化學腐蝕，與勒夏特列原理無關，B錯誤；C．合成氨反應放熱，升溫不利于氨氣的生成，工業(yè)中升高溫度是為了加快反應速率，提高生產(chǎn)效率，與勒夏特列原理無關，C錯誤；D．常溫下，將1mLpH=3的醋酸溶液加水稀釋至l00mL，由于醋酸存在電離平衡，加水稀釋，電離平衡正向移動，故測得其pH＜5，能用勒夏特列原理解釋，D正確；故選D。4.將2g氫氧化鈉固體分別加入到下列液體中，溶液導電能力變化不大的是A.自來水 B.0.5mol·L–1的醋酸C.0.5mol·L–1鹽酸 D.0.5mol·L–1氨水【答案】C【解析】【分析】導電能力的大小，要比較單位體積內(nèi)離子濃度的多少；【詳解】A．因水是極弱的電解質(zhì)，導電性極弱，加入氫氧化鈉固體后，氫氧化鈉是強電解質(zhì)，溶液中主要的是鈉離子和氫氧根，導電性增強，A錯誤；B．原來醋酸是弱電解質(zhì)，離子較少，加入氫氧化鈉固體后，生成的醋酸鈉為強電解質(zhì)，離子濃度增大，導電能力增強，B錯誤；C．未加氫氧化鈉固體，導電的有氯離子和氫離子，加入氫氧化鈉后主要是鈉離子，氯離子，未反應的氫離子，而參加反應的氫離子正好與鈉離子的量相當，所以導電性基本不變，C正確；D．一水合氨是弱電解質(zhì)，溶液中離子濃度較小，加入氫氧化鈉固體，氫氧化鈉是強電解質(zhì)，離子濃度增大，導電能力增強，D錯誤；故選C。5.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是A.5.6g鐵與足量鹽酸反應產(chǎn)生H2的體積約為2.24LB.1L1mol/L的H2SO4溶液中氫原子總數(shù)為2NAC.等物質(zhì)的量的Na2O與Na2O2中的陰離子之比為1∶2D.32gCu與足量濃硝酸充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA【答案】D【解析】【詳解】A．沒有給出標準狀況，無法計算氫氣體積，A錯誤；B．溶液中水也含有氫原子，B錯誤；C．Na2O由2個鈉離子、1個氧離子組成，Na2O2由2個鈉離子、1個過氧根離子組成，等物質(zhì)的量的Na2O與Na2O2中的陰離子之比為1∶1，C錯誤；D．銅被濃硝酸氧化生成Cu2+，32gCu的物質(zhì)的量為0.5mol，與足量濃硝酸充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA，D正確；故選D。6.在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中的是A.；；B.；；C.；；D.；；【答案】B【解析】【詳解】A．等量的水蒸氣比液態(tài)水具有更高能量，氫氣與氧氣反應生成液態(tài)水時比生成等量水蒸氣時釋放的熱量更多，因此，A錯誤；B．等量的硫蒸氣具有的能量比固態(tài)硫高，完全反應生成二氧化硫時放出的熱量更多，因此，B正確；C．等量的碳完全燃燒放出的熱量比不完全燃燒時多，因此，C錯誤；D．氫氣與氯氣反應生成氯化氫氣體時，生成的氯化氫越多，放出的熱量越多，因此，D錯誤；故選B。7.下列各種試紙，在使用時預先不能用蒸餾水潤濕的是A.紅色石蕊試紙 B.pH試紙 C.碘化鉀淀粉試紙 D.藍色石蕊試紙【答案】B【解析】【詳解】A．紅色石蕊試紙使用時預先能用蒸餾水潤濕，A不符合；B．pH試紙使用時預先不能用蒸餾水潤濕，潤濕使待測溶液稀釋，可能會產(chǎn)生誤差，B符合；C．碘化鉀淀粉試紙使用時預先能用蒸餾水潤濕，C不符合；D．藍色石蕊試紙使用時預先能用蒸餾水潤濕，D不符合；故選B。8.下列說法正確的是A.甲烷的燃燒熱為890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=?890.3kJ/molB.500℃、30MPa下將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3，放出19.3kJ熱量，其熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=?38.6kJ/molC.HCl和NaOH反應中和熱為ΔH=?57.3kJ/mol，則1mol稀鹽酸與1molNaOH反應放出的熱量為?57.3kJ/molD.已知H2+Cl2=2HCl為放熱反應，則1molH2與1molCl2所具有的總鍵能小于2molHCl所具有的總鍵能【答案】D【解析】【詳解】A．燃燒熱指1mol純物質(zhì)與氧氣進行完全燃燒生成穩(wěn)定產(chǎn)物的焓變，H元素生成液態(tài)水，C元素生成氣體CO2，甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=?890.3kJ/mol，A錯誤；B．合成氨的反應為可逆反應，500℃、30MPa下將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3，反應不能完全進行，無法計算合成氨反應的反應熱，B錯誤；C．HCl和NaOH反應的中和熱為ΔH=?57.3kJ/mol，則1mol稀鹽酸與1molNaOH反應放出的熱量為57.3kJ，C錯誤；D．已知H2+Cl2=2HCl為放熱反應，反應物斷鍵吸收的總能量小于生成物成鍵放出的總能量，則1molH2與1molCl2所具有的總鍵能小于2molHCl所具有的總鍵能，D正確；故選D。9.H2S水溶液中存在電離平衡H2SH++HS－和HS－H++S2－。若向H2S溶液中A.通入過量SO2氣體，平衡向左移動，溶液pH值增大B.加水，平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大C.加入硫酸銅固體(提示：CuS為黑色沉淀)，溶液中所有離子濃度都減小D.滴加新制氯水，平衡向左移動，溶液pH值減小【答案】D【解析】【詳解】A．SO2+2H2S=3S↓+2H2O，平衡向左移動，H2O+SO2=H2SO3，亞硫酸酸性大于氫硫酸，所以溶液的pH減小，A錯誤；B．加水，電離平衡向右移動，溶液中氫離子濃度減小，B錯誤；C．CuSO4+H2S=H2SO4+CuS↓，硫酸的酸性大于氫硫酸，所以氫離子濃度增大，C錯誤；D．Cl2+H2S=S↓+2HCl，平衡向左移動，鹽酸的酸性大于氫硫酸，所以溶液的pH減小，D正確；故選D。10.用0.01mol/L鹽酸滴定錐形瓶中未知濃度的NaOH溶液，下列操作能夠使測定結果偏低的是A.用量筒量取濃鹽酸時，俯視刻度線 B.配制鹽酸定容時，仰視刻度線C.沒有潤洗堿式滴定管就開始裝液 D.滴定前尖嘴處有氣泡，滴定終點后無氣泡【答案】C【解析】【詳解】A．用量筒量取濃鹽酸時，俯視刻度線，量取濃鹽酸偏少，配制鹽酸標準液濃度偏小，測定未知濃度的NaOH溶液偏高，A錯誤；B．配制鹽酸定容時，仰視刻度線，配制鹽酸標準液濃度偏小，測定未知濃度的NaOH溶液偏高，B錯誤；C．沒有潤洗堿式滴定管就開始裝液，氫氧化鈉溶液被稀釋，測定未知濃度的NaOH溶液偏低，C正確；D．滴定前尖嘴處有氣泡，滴定終點后無氣泡，氣泡占據(jù)體積，消耗標準液體積偏大，測定未知濃度的NaOH溶液偏高，D錯誤；故選C。11.在體積一定的密閉容器中給定物質(zhì)A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生反應建立的化學平衡：aA（g）+bB（g）?xC（g），符合如圖所示的關系（C%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強）。在圖中，Y軸是指（）A.反應物A的百分含量 B.平衡混合氣體中物質(zhì)B的百分含量C.平衡混合氣體的密度 D.平衡混合氣體的平均摩爾質(zhì)量【答案】D【解析】【詳解】由C的百分含量－時間變化曲線可知：在相同溫度線，增大壓強（P2＞P1），C的百分含量增大，說明增大壓強平衡向正反應方向移動，則有a+b＞x，在相同壓強下升高溫度（T1＞T2），C的百分含量降低，則說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，該反應的正反應為放熱反應，則A．由C的百分含量－時間變化曲線可知，增大壓強平衡向正反應方向移動，A的百分含量減小，與圖像不符，選項A錯誤；B．由C的百分含量－時間變化曲線可知，增大壓強平衡向正反應方向移動，B的百分含量減小，與圖像不符，選項B錯誤C．由于反應容器的體積不變，氣體的質(zhì)量不變，則溫度變化，平衡混合氣的密度不變，選項C錯誤；D．升高溫度，平衡向逆反應方向移動，則混合氣體的物質(zhì)的量增多，質(zhì)量不變，則平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量減小，增大壓強，平衡向正反應方向移動，氣體的總物質(zhì)的量減小，則平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量增大，與圖像向符合，選項D正確。答案選D。12.向固定容積的絕熱密閉容器中投入一定量A、B兩種氣體，發(fā)生如下反應A(g)+B(g)=2C(g)，完全反應后容器內(nèi)壓強增大，則下列說法正確的是A.反應后混合氣體總分子數(shù)增多 B.反應后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大C.反應物具有的總能量小于生成物具有的總能量 D.該反應為放熱反應【答案】D【解析】【詳解】A．該反應為等體積反應，反應后混合氣體總分子數(shù)不變，A錯誤；B．該反應氣體的物質(zhì)的量保持不變，根據(jù)質(zhì)量守恒，氣體總質(zhì)量不變，則反應后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，B錯誤；C．該反應為等體積反應，完全反應后容器內(nèi)壓強增大，說明該反應放熱，絕熱容器中溫度升高，反應物具有的總能量大于生成物具有的總能量，C錯誤；D．該反應為等體積反應，完全反應后容器內(nèi)壓強增大，說明該反應放熱，絕熱容器中溫度升高，D正確；故選D。13.常溫下，下列有關說法錯誤的是A.0.2mol/L與0.1mol/L醋酸中c(H+)之比2∶1B.pH=2與pH=1的硝酸中c(H+)之比為1∶10C.pH=3的醋酸跟pH=11的NaOH溶液等體積混合后：pH<7D.pH=2的鹽酸和pH=12的Ba(OH)2溶液等體積混合后：pH=7【答案】A【解析】【詳解】A．醋酸是弱酸，存在電離平衡，溶液越稀電離程度越大，0.2mol/L與0.1mol/L醋酸中c(H+)之比小于2∶1，A錯誤；B．pH=2的硝酸c(H+)=0.01mol/L，pH=1的硝酸c(H+)=0.1mol/L，二者c(H+)之比為1∶10，B正確；C．醋酸是弱酸，不完全電離，pH=3的醋酸濃度遠大于pH=11的NaOH溶液濃度，二者等體積混合后，醋酸大量剩余，溶液呈酸性：pH<7，C正確；D．pH=2的鹽酸和pH=12的Ba(OH)2溶液，二者為強酸強堿溶液，等體積混合后溶液呈中性：pH=7，D正確；故選A。14.600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合發(fā)生應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0。反應過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，下列說法不正確的是A.反應從0min開始，到第一次平衡時，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為40%B.反應進行到10min至15min的曲線變化可能升高了溫度C.反應進行至20min時，曲線發(fā)生變化是因為通入了氧氣D.在15－20min；25－30min內(nèi)時反應處于平衡狀態(tài)【答案】A【解析】【詳解】A．反應從0min開始，到15min第一次平衡，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為，故A錯誤；B．反應進行到10min至15min，反應速率明顯加快，可能升高了溫度，故B正確；C．反應進行至20min時，O2的物質(zhì)的量突然增多，SO2的物質(zhì)的量逐漸減少、SO3的物質(zhì)的量逐漸增多，曲線發(fā)生變化是因為通入了氧氣，故C正確；D．反應在15－20min和25－30min內(nèi)物質(zhì)的量不再發(fā)生改變，反應處于平衡狀態(tài)，故D正確；選A。二、非選擇題(本題包括5個小題，共58分)15.氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)。（1）該反應的氧化劑是________，該反應的平衡常數(shù)表達式為K=________。（2）達到平衡后，改變某一外界條件(不改變N2、CO的量)，反應速率與時間t的關系如圖。若t2時改變的條件為加熱，則此反應的反應熱ΔH______0(填“>”、“<”或“=”)；降低溫度，其平衡常數(shù)值_______(填“增大”、“減小”或“不變”)；（3）t4時引起平衡移動的條件可能是_______；圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的時間段是______。（4）若該反應的平衡常數(shù)為K=729，則在同溫度下1L固定密閉容器中，足量的SiO2和C與2molN2充分反應，則N2的轉(zhuǎn)化率是_______(提示：272=729)；若平衡后再向此容器中加入3molN2，N2的轉(zhuǎn)化率將______(填“增大”、“減小”或“不變”)。【答案】（1）①.N2②.（2）①.>②.減?。?）①.增大壓強②.t3～t4（4）①.50%②.減小【解析】小問1詳解】化合價降低的反應物是氧化劑，氮元素化合價由0價變化為3價，化合價降低，所以氮氣做氧化劑；該反應的平衡常數(shù)表達式為K=；【小問2詳解】由圖可知，若t2時改變的條件為加熱，反應速率增大，且正反應速率大于逆反應速率，平衡正向移動，說明該反應吸熱，反應熱ΔH>0；降低溫度，則平衡逆向移動，其平衡常數(shù)值減?。弧拘?詳解】t4改變條件后，正逆反應速率均增大，且平衡逆向移動，該反應為氣體分子數(shù)增大的反應，可知t4時引起平衡移動的條件可能是增大壓強；在t4時反應向逆反應方向移動，則t3～t4時平衡混合物中CO的含量最高；【小問4詳解】設到達平衡時氮氣反應xmol，則平衡時生成CO3xmol，剩余氮氣2xmol，可得，x=1，則N2的轉(zhuǎn)化率是50%；若平衡后再向此容器中加入3molN2，壓強增大，不利于N2的轉(zhuǎn)化，N2的轉(zhuǎn)化率將減小。16.在氨水中存在下列電離平衡:NH3·H2O+OH。（1）下列情況能引起電離平衡正向移動的有_____（填字母,下同）。①加NH4Cl固體②加NaOH溶液③通入HCl④加CH3COOH溶液⑤加水⑥加壓a.①③⑤b.①④⑥c.③④⑤d.①②④（2）在含有酚酞的0.1mol·L1氨水中加入少量的NH4Cl晶體,則溶液顏色______。a.變藍色b.變深c.變淺d.不變（3）在一定溫度下，用水緩慢稀釋1mol·L1氨水的過程中，溶液中隨著水量的增加:①n（OH）______（填“增大”“減小”或“不變”,下同）；②______；③______【答案】①.c②.c③.增大④.增大⑤.不變【解析】【詳解】(1)①加入NH4Cl固體，濃度增大，NH3·H2O+OH平衡左移；②加NaOH溶液，OH濃度增大，NH3·H2O+OH平衡左移；③通入HCl，消耗OH，OH濃度降低，NH3·H2O+OH平衡右移；④加CH3COOH溶液，消耗OH，OH濃度降低，NH3·H2O+OH平衡正向移動；⑤加水稀釋，越稀越電離，NH3·H2O+OH平衡右移；⑥加壓對NH3·H2O的電離平衡無影響，綜上所述，答案選c；(2)氨水中加入NH4Cl晶體，c()增大，則NH3·H2O電離平衡逆向移動，c(OH)減小，溶液顏色變淺，故選c；(3)加水稀釋，NH3·H2O+OH平衡正向移動，所以n(OH)逐漸增大；加水稀釋過程中，n(NH3·H2O)逐漸減小，所以逐漸增大；電離平衡常數(shù)Kb=與溫度有關，所以加水稀釋時,不變。17.已知A、B、C、D、E分別為原子序數(shù)依次增大五種元素短周期元素，A與D同主族，A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和等于C原子的最外層電子數(shù)，E原子的質(zhì)子數(shù)是B原子質(zhì)子數(shù)的2倍，A與B可形成BA3型化合物，該化合物與C的單質(zhì)在一定條件下反應，能生成化合物BC，請按要求填寫下列空白：（1）E元素的名稱______，C元素在元素周期表中的位置_______。（2）寫出BA3的電子式_______，BA3跟C的單質(zhì)在一定條件下反應，能生成化合物BC的化學方程式______。（3）寫出D的最高價氧化物的水化物與E的最高價氧化物反應的離子方程式_________。（4）寫出實驗室中制取B的氫化物的化學方程式_________，B的氫化物與B的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式________?！敬鸢浮浚?）①.硅②.第二周期第ⅥA族（2）①.②.（3）（4）①.②.【解析】【分析】A與B可形成BA3型化合物，為氨氣，A為H，B為N，該化合物與C的單質(zhì)在一定條件下反應，能生成化合物BC，且A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和等于C原子的最外層電子數(shù)，則C為O，A與D同主族，D為Na，E原子的質(zhì)子數(shù)是B原子質(zhì)子數(shù)的2倍，E為Si，據(jù)此分析；【小問1詳解】E元素的名稱為硅；C為O元素在元素周期表中的位置是第二周期第ⅥA族；【小問2詳解】氨氣的電子式為；BA3跟C的單質(zhì)在一定條件下反應，能生成化合物BC的化學方程式：；【小問3詳解】Na的最高價氧化物的水化物與Si的最高價氧化物反應的離子方程式：；【小問4詳解】實驗室中制取氨氣的化學方程式：；N的氫化物與N的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式：。18.維生素C是一種水溶性維生素(其水溶液呈酸性)，它的化學式是C6H8O6，人體缺乏這樣的維生素能得壞血癥，所以維生素C又稱抗壞血酸。在新鮮的水果、蔬菜、乳制品中都富含維生素C，例如新鮮橙汁中維生素C的含量在500mg/L左右。某校課外活動小組測定了某牌子的軟包裝橙汁中維生素C的含量，下面是測定實驗分析報告。(請?zhí)顚懹嘘P空白)測定目的：測定××牌軟包裝橙汁中維生素C的含量。測定原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+