高三化學大一輪實驗專題強基練3物質的性質實驗探究（新題快練）

2022屆高三化學大一輪實驗專題強基練：3物質的性質實驗探究（新題快練）非選擇題（共15題）1．亞硝酸鈉(NaNO2)是一種常見的食品添加劑。某實驗小組制備NaNO2并對其性質進行探究。資料：Ag+與NO反應，可生成AgNO2白色沉淀或無色配離子。Ⅰ.NaNO2的制取(夾持裝置略)實驗i向裝置A中通入一段時間N2，再通入NO和NO2混合氣體，待Na2CO3反應完全后，將所得溶液經系列操作，得到NaNO2白色固體。(1)制取NaNO2的離子方程式是___。(2)小組成員推測HNO2是弱酸。為證實推測，向NaNO2溶液中加入試劑X，“實驗現(xiàn)象”證實該推測合理，加入的試劑及現(xiàn)象是__，___。Ⅱ.NaNO2性質探究將實驗i制取的NaNO2固體配制成約0.1mol/LNaNO2溶液，進行實驗ⅱ和ⅲ。實驗ⅱ(3)由實驗ii的現(xiàn)象得出結論：白色沉淀的生成與___有關。(4)僅用實驗ii的試劑，設計不同實驗方案進一步證實了上述結論，實驗操作及現(xiàn)象是___。實驗iii(5)酸性條件下，NO氧化I的離子方程式是___。(6)甲同學認為，依據(jù)實驗ⅲ的現(xiàn)象可以得出結論：該條件下，NO能氧化I。乙同學則認為A裝置中制取的NaNO2含有副產物，僅憑實驗ⅲ不能得出上述結論，還需要補充實驗ⅳ進行驗證，乙同學設計實驗ⅳ證明了實驗ⅲ條件下氧化I的只有NO2，實驗ⅳ的實驗方案是___。2．某化學興趣小組為探究高錳酸鉀與銅的反應，設計實驗如下：實驗一現(xiàn)象酸性溶液一段時間后，培養(yǎng)皿中由銅片向外側依次呈現(xiàn)：A區(qū)澄清且?guī)缀鯚o色；B區(qū)底部覆蓋棕黑色固體；C區(qū)澄清且紫色變淺資料：a.在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在：b.為粉紅色沉淀、溶于強酸；為黑色沉淀、不溶于強酸(1)被氧化成___________，依據(jù)是___________。(2)為探究的還原產物，取A區(qū)中溶液___________(填操作和現(xiàn)象)，證明有生成。(3)A區(qū)中與反應的離子方程式是___________。(4)經檢驗，B區(qū)的棕黑色固體是，從溶液中離子擴散的角度，結合離子方程式解釋B區(qū)和C區(qū)中的現(xiàn)象：___________。(5)小組同學又進行了以下定量實驗：實驗一現(xiàn)象酸性溶液一段時間后，銅片質量減少了0.02g，溶液中無固體析出、溶液紫色變淺通過計算，分析溶液紫色變淺而未完全褪色的原因：___________。3．著名化學反應“法老之蛇”曾令無數(shù)人嘆服。某興趣小組為探究Hg(SCN)2分解產物的成分，在連接好如圖所示裝置，檢驗裝置氣密性后，點燃A處酒精燈。已知：Ksp(HgS)=4.0×105.(CN)2沸點為21.2℃，熔點為34.4℃，化學性質與鹵素單質相似，有劇毒，燃燒時火焰星紫紅色，邊緣略帶藍色CS2沸點為46.5℃，熔點為111.9℃，能與酯互溶回答下列問題：(1)儀器a的名稱為_____。(2)已知Hg(SCN)2微溶于水，可由KSCN溶液與Hg(NO3)2溶液反應制得，若以Fe3+作指示劑，則當溶液變?yōu)開___色時，Hg2+沉淀完全。(3)待A中固體充分分解后，取下B裝置，B瓶中有無色液體，并有類似氯仿的芳香甜味，與酯混合能夠互溶，經查證，B中液體為CS2，CS2可用于制造人造絲、殺蟲劑，請舉出一種其在實驗室中的用途____。(4)取下C裝置，點燃C中氣體，氣體燃燒火焰呈紫紅色，邊緣略帶藍色，則E中反應的化學方程式為____。(5)取下D裝置，將燃著的鎂條伸入瓶中，鎂條會繼續(xù)燃燒，取出燃燒產物，加入少量熱水，產生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則證明Hg(SCN)2分解產物中含有_______。(6)取出A中剩余固體，加水溶解，固體不溶，加入王水固體溶解，則證明含有HgS。記溶解后的溶液為X。該固體___(填“能”或“不能")溶于稀鹽酸，原因是____。(7)經上述推斷，寫出Hg(SCN)2分解的化學方程式____。(8)若要測定Hg(SCN)2的分解率，可用NH4SCN滴定法測定溶液X中離子濃度。已知：①3HgS+2HNO3+12HCl=3H2[HgCl4]+3S↓+2NO↑+4H2O；②H2[HgCl4]+2SCN=Hg(SCN)2↓+4Cl+2H+；③NH4SCN標準溶液中含有NH4Fe(SO4)2指示液。若取上述溶液X，用濃度為cmol/L的NH4SCN標準溶液進行滴定，消耗VmL，忽略反應前后溶液體積變化，原Hg(SCN)2固體質量為mg，滴定終點的現(xiàn)象為___，Hg(SCN)2的分解率為___。4．亞硝酸鈉(NaNO2)是一種常見的食品添加劑。某實驗小組制備NaNO2并對其性質進行探究。資料：Ag+與NO反應，可生成AgNO2白色沉淀或無色配離子。Ⅰ.NaNO2的制取(夾持裝置略)實驗i向裝置A中通入一段時間N2，再通入NO和NO2混合氣體，待Na2CO3反應完全后，將所得溶液經系列操作，得到NaNO2白色固體。(1)儀器a的名稱是______。(2)制取NaNO2的離子方程式是______。(3)小組成員推測HNO2是弱酸。為證實推測，向NaNO2溶液中加入試劑X，“實驗現(xiàn)象”證實該推測合理，加入的試劑及現(xiàn)象是______。Ⅱ.NaNO2性質探究將實驗ⅰ制取的NaNO2固體配制成約0.1mol/LNaNO2溶液，進行實驗ⅱ和ⅲ。實驗ii(4)①由實驗ⅱ的現(xiàn)象得出結論：白色沉淀的生成與______有關。②僅用實驗ⅱ的試劑，設計不同實驗方案進一步證實了上述結論，實驗操作及現(xiàn)象是______。(5)①酸性條件下，NO氧化I的離子方程式是______。實驗iii②甲同學認為，依據(jù)實驗ⅲ的現(xiàn)象可以得出結論：該條件下，NO能氧化I。乙同學則認為A裝置中制取的NaNO2含有副產物，僅憑實驗ⅲ不能得出上述結論，還需要補充實驗iv進行驗證，乙同學設計實驗iv證明了實驗ⅲ條件下氧化I的只有NO，實驗iv的實驗方案是______。5．二氧化硫是國內外允許使用的一種食品添加劑，可用于食物的增白、防腐等，但必須嚴格遵守國家有關標準使用。某學習小組設計了如圖裝置用于制取SO2并驗證其性質。(1)儀器a的名稱為_______。(2)燒杯F中的試劑可以是_______.(填序號)。a.飽和Na2SO3溶液b.飽和Na2CO3溶液c.NaOH溶液d.飽和NaCl溶液(3)實驗時裝置E中溶液的現(xiàn)象為_______。(4)實驗時觀察到裝置B無明顯現(xiàn)象，裝置C紅色褪去，則使品紅的水溶液褪色的微粒一定不是_______(填化學式)。(5)學生甲預測裝置D中沒有白色沉淀產生，但隨著反應的進行，發(fā)現(xiàn)裝置D中產生了少量白色沉淀。為進一步探究產生沉淀的原因，分別用煮沸和未煮沸過的蒸餾水配制的Ba(NO3)2和BaCl2溶液，進行如下實驗：實驗中G、H、I燒杯中觀察到的現(xiàn)象如表：燒杯實驗現(xiàn)象G無白色沉淀產生，pH傳感器測的溶液pH=5.3H有白色沉淀產生I有白色沉淀產生，I中出現(xiàn)白色沉淀比H中快很多①據(jù)G中現(xiàn)象得出的結論是_______。②H中白色沉淀的化學式為_______，其產生的原因是_______(用離子方程式表示)。③I中出現(xiàn)白色沉淀的速率比H中快很多的原因可能是_______。6．某興趣小組設利用如圖所示裝置(夾持儀器已省略)制取。已知：可溶于水，在水溶液中的存在形態(tài)如圖所示回答下列問題：(1)圓底燒瓶內盛裝藥品的化學式為_______，恒壓滴液漏斗支管的作用是_______。(2)試劑X為_______，其作用是除去氯氣中的氣體、降低氯氣的溶解度和_______。(3)在0℃條件下，裝置C中首先制備，然后在劇烈攪拌下將90%的分批加入裝置C中，充分反應可得溶液，寫出該反應的離子方程式_______。(4)反應后，將三頸燒瓶中溶液冷卻結晶，過濾、得到的粗產品，進一步提純所用方法是_______；然后，經洗滌、干燥得到晶體，用無水乙醇洗滌的目的是_______。(5)的純度測定向溶液中加入飽和溶液，再加入蒸餾水，冷卻至室溫，準確稱取樣品，加入上述溶液中使其溶解(恰好反應)，充分反應，過濾后加入稀硫酸酸化，并加入苯二胺磺酸鈉作指示劑，用的標準硫酸亞鐵銨溶液滴定，至終點時，消耗溶液的體積為.則的質量分數(shù)為_______(過程中雜質不參與反應)。相關反應：①②③④7．CuCl用于石油工業(yè)脫硫與脫色，是一種不溶于水和乙醇的白色粉末，在潮濕空氣中可被迅速氧化。實驗室是用CuSO4NaCl混合液與Na2SO3溶液反應制取CuCl。相關裝置及數(shù)據(jù)如圖?；卮鹨韵聠栴}：(1)制備過程中Na2SO3過量會發(fā)生副反應生成[Cu(SO3)2]3，為提高產率，CuSO4NaCl混合液應裝在儀器1中，儀器1的名稱是_______。儀器2的構造中有連通管，該構造的作用是_______。(2)乙圖是體系pH隨時間變化關系圖。寫出制備CuCl的離子方程式_______。(3)丙圖是產率隨pH變化關系圖。實驗過程中常用Na2SO3Na2CO3混合溶液代替Na2SO3溶液，其中Na2CO3的作用是及時除去生成的H+并維持pH在_______左右以保證較高產率。(4)反應完成后經抽濾、洗滌、干燥獲得產品。抽濾所采用裝置如丁圖所示，其中抽氣泵的作用是使吸濾瓶與安全瓶中的壓強減小。跟常規(guī)過濾相比，抽濾的優(yōu)點是得到的濾餅更干燥，且_______；洗滌時，用“去氧水”做洗滌劑，使用“去氧水”的理由是_______。(5)工業(yè)上常用CuCl作為O2、CO的吸收劑。某同學利用如圖所示裝置模擬工業(yè)上測定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2的含量。已知：Na2S2O4和KOH的混合溶液也能吸收氧氣。裝置的連接順序應為_______→D，用D裝置測N2含量，讀數(shù)時應注意_______。8．實驗小組探究FeCl3溶液灼燒的變化。已知：FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中加熱，可被氧化成Fe3O4，隔絕空氣加熱會歧化為Fe和Fe3O4。Ⅰ.FeCl3溶液的灼燒。實驗ⅰ：將一只白粉筆浸泡在FeCl3溶液中，用坩堝鉗夾持粉筆于酒精燈上灼燒，很快觀察到粉筆表面顏色的變化：黃色→紅褐色→鐵銹色→黑色。(1)配制FeCl3溶液時，先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度。結合化學用語解釋將氯化鐵晶體溶于鹽酸的目的_______。(2)“黃色→紅褐色→鐵銹色→黑色”顏色變化中的“鐵銹色”物質是_______。(填化學式)(3)針對“黑色”物質，小組成員提出猜想。猜想1：酒精灼燒粉筆的產物；猜想2：酒精還原“鐵銹色”物質得到的產物。通過實驗排除了猜想①，實驗操作和現(xiàn)象是_______。Ⅱ.探究“黑色”物質的成分。實驗ⅱ：先用酒精蒸氣排盡裝置中的空氣，再在“鐵銹色”物質處加熱，充分反應至“鐵銹色”物質完全變成“黑色”物質。取下裝有新制Cu(OH)2的試管，加熱，有磚紅色沉淀生成。實驗ⅲ：在“黑色”物質中加入熱的硫酸，“黑色”物質溶解，無氣泡產生。(4)甲同學根據(jù)實驗ⅱ和ⅲ的現(xiàn)象，判斷“黑色”物質中含有二價鐵，其理由是_______。(5)乙同學用實驗ⅲ中所得溶液進行實驗iv，證實了甲的判斷，實驗iv的離子反應方程式為_______。(6)丙同學發(fā)現(xiàn)“黑色”物質完全被磁鐵吸引，推測“黑色”物質是Fe3O4，寫出“鐵銹色”物質變成Fe3O4的化學方程式_______。(7)丁同學為證明“黑色”物質是Fe3O4，設計實驗方案并預測：取實驗ⅲ中少量清液滴入足量的Na2S溶液，認為得到物質的量之比為3∶1的FeS和S沉淀，即可證明。你認為是否合理，并說明理由_______。9．為了制備并探究Cu(NO3)2熱穩(wěn)定性，某化學興趣小組設計了如下實驗。Ⅰ.制備Cu(NO3)2[實驗]在兩支試管中各放入一小塊等質量的銅片，分別加入等體積的濃HNO3(14mol?L1)和稀HNO3(4mol?L1)，立即用蘸有NaOH的棉花封住試管口。充分反應后銅均無剩余。(1)Cu與濃HNO3反應的離子方程式_______(2)用蘸有NaOH的棉花封住試管口的原因_______。已知NO2與NaOH溶液反應中，其中NO2的還原產物是亞硝酸鹽(NO)寫出反應的化學反應式_______。查閱資料：銅與濃硝酸、稀硝酸反應的實驗中，發(fā)現(xiàn)銅和濃硝酸反應后溶液為綠色旦有紅棕色氣體產生，而銅和稀硝酸反應后溶液為藍色，產生無色氣體。為弄清反應后溶液顏色出現(xiàn)差異的原因，他們進行了假設：[提出假設]假設一、因為銅離子濃度大造成的。假設二、溶液呈綠色是因為銅與濃硝酸反應時產生的二氧化氮溶于過量濃硝酸，加上和藍色的硝酸銅溶液混在一起，使溶液呈綠色。[設計實驗方案，驗證假設](3)上述實驗_______(“能”或“不能”)證明假設一不成立，原因_______；(4)若假設二成立，請設計實驗證明：_______。Ⅱ.Cu(NO3)2的熱穩(wěn)定性。在如圖所示的實驗裝置A中，用酒精噴燈對Cu(NO3)2固體加強熱，產生紅棕色氣體，在裝置C中收集到無色氣體，經驗證為O2。當反應結束以后，試管中殘留固體為紅色。(1)從實驗安全角度考慮，需要在A、B間加入_______裝置。(2)下圖為Cu(NO3)2樣品高溫過程的熱重曲線(樣品質量分數(shù)w%隨溫度變化的曲線)。Cu(NO3)2加熱到200℃的化學方程式為_______，繼續(xù)高溫至1000℃生成_______(填化學式)固體。10．在學習氧化還原反應時，某同學提出具有較強氧化性，具有較強還原性，二者也可發(fā)生氧化還原反應。為驗證這個問題，該學生設計了系列實驗。(1)研究溶液與溶液反應產物。向盛有溶液的試管中加入溶液，振蕩試管，向其中加入______，溶液無明顯變化。(實驗結論)二者混合只發(fā)生沉淀反應，無明顯氧化還原反應。(2)驗證的氧化性。將光亮的鐵絲伸入溶液中，一段時間后將鐵絲取出。為檢驗溶液中鐵的氧化產物，將溶液中的除盡后，進行了如下實驗?？蛇x用試劑：①溶液②溶液③酸性溶液④溶液。請完成下表：操作現(xiàn)象結論取少量除盡后的溶液于試管中，加入溶液，振蕩______存在取少量除盡后的溶液于試管中，加入1～2滴______(填序號)溶液，振蕩______存在(實驗結論)鐵的氧化產物為和，則氧化性強于，已知氧化性強于，則可與發(fā)生氧化還原反應。另一同學用pH計測得常溫該硝酸銀溶液的pH為5.50，于是該同學對實驗結論提出質疑。你認為他提出質疑的理由可能是______。(3)通過原電池原理探究與之間的氧化還原反應按圖設計原電池。電池裝置中，鹽橋連接兩電極電解質溶液。鹽橋中陰、陽離子不與溶液中的物質發(fā)生化學反應，并且電遷移率(u∞)應盡可能地相近，根據(jù)下表數(shù)據(jù)，鹽橋中應選擇______作為電解質。陽離子陰離子4.074.615.197.406.597.917.628.27實驗開始后，電流表指針發(fā)生偏轉，正極電極表面有光亮的銀析出，則該原電池的負極反應方程式為______。(實驗結論)______。(4)查閱資料可知常溫反應：；。試從速率與平衡兩個角度解釋溶液與溶液反應混合只發(fā)生沉淀反應而無明顯氧化還原反應的可能原因______。11．某同學設計了如下裝置用于制取SO2和驗證SO2的性質。回答下列問題:(1)儀器a的名稱為______________(2)下列試劑不能用于吸收尾氣的是________(填序號)a．飽和Na2SO4溶液b．飽和Na2CO3溶液c．濃NH3·H2Od．飽和NaCl溶液(3)實驗時觀察到裝置B無明顯現(xiàn)象，裝置C紅色褪去，則使品紅的水溶液褪色的微粒一定不是_____。(4)轉置D目的是檢驗SO2的_____性，觀察到的現(xiàn)象是________________。(5)為進一步研究SO2的性質，分別用煮沸和未煮沸過的蒸餾水配制的Ba(NO3)2和BaCl2溶液，進行如下實驗:實驗中A、B、C燒杯中觀察到的現(xiàn)象如下表燒杯實驗現(xiàn)象A無白色沉淀產生，pH傳感器測得溶液pH=5.3B有白色沉淀產生C有白色沉淀產生，C中出現(xiàn)白色沉淀比B中快很多①煮沸的目的是___________，據(jù)A中現(xiàn)象得出的結論是___________②B中白色沉淀的化學式為______，C中出現(xiàn)白色沉淀比B中快很多的原因是_______③在B中通入過量的SO2后，溶液中存在的主要陰離子是_________，其原因是_____(用離子方程式表示)12．某研究小組設計如圖所示實驗裝置(夾持裝置已略去)分別探究NO與銅粉、Na2O2的反應。已知：①NO與Na2O2可發(fā)生反應2NO+Na2O2=2NaNO2。②NO、NO能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為③在溶液中存在平衡FeSO4+NOFe(NO)SO4(棕色)I．關閉K3，打開K2，探究NO與銅粉的反應并檢驗NO。(1)反應開始前，打開K1，通入一段時間N2，其目的是________。(2)裝置B中盛放的試劑為水，其作用是________。(3)裝置F中的實驗現(xiàn)象為______。裝置H中收集的氣體為N2和_______(填化學式)。Ⅱ．關閉K2，打開K3，探究NO與Na2O2的反應并制備NaNO2。(4)裝置G的作用是________。(5)若省略裝置C，則進入裝置G中的氣體除N2、NO外，可能還有NO2和_____(填化學式)。(6)測定反應后裝置E中NaNO2的含量。已知；在酸性條件下，NO可將MnO還原為Mn2+，為測定樣品中亞硝酸鈉的含量，該小組同學稱取ag樣品溶于水配制成250mL溶液，取25.00mL所得溶液于錐形瓶中，用0.100mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定至終點時，消耗bmL酸性KMnO4溶液。①判斷滴定終點的方法________。②樣品中NaNO2的質量分數(shù)為___________(用含有a、b的代數(shù)式表示)。13．如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置(夾持裝置已略)。(1)制備氯氣選用的試劑為漂粉精固體和濃鹽酸，則相關反應的化學方程式為________________。(2)裝置B中飽和食鹽水的作用是__________________________________；同時裝置B也是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時裝置C是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時裝置B中的現(xiàn)象：__________________________________________。(3)裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此裝置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處依次放入________(填字母)。abcdⅠ干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條Ⅱ堿石灰硅膠濃硫酸無水氯化鈣Ⅲ濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條(4)設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當向D裝置中緩緩通入一定量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)開_____色，說明氯的非金屬性強于溴。(5)打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩后靜置。觀察到的現(xiàn)象是________。14．某小組研究NH4Cl與CuO的反應，進行如下實驗(部分裝置略)：實驗ⅠⅡ裝置現(xiàn)象加熱試管，產生白煙，試管口有白色固體；試管中有水生成，繼續(xù)加熱，黑色固體變藍，最終部分變?yōu)辄S色將細玻璃管口加熱至紅熱，迅速垂直插入NH4Cl晶體中，一段時間后，取出玻璃管，管口處有亮紅色固體經檢測，實驗Ⅰ中的黃色固體含有CuCl和CuCl2，實驗Ⅱ中的亮紅色固體為Cu。(1)實驗Ⅰ中試管口的白色固體是_____。(2)實驗Ⅰ中黑色固體變藍，最終部分固體變?yōu)辄S色的過程中，發(fā)生了如下變化：CuOCuCl2(濕潤)(NH4)2CuCl4CuCl2(無水)CuCl①(NH4)2CuCl4固體受熱分解的化學方程式是_____。②對于物質X，做出如下假設：?。甔是NH4Cl，反應：NH4Cl+CuCl2CuCl++HCl，將方程式補充完整并配平：______。ⅱ．X是____，理由是_____。(3)實驗Ⅰ和實驗Ⅱ的現(xiàn)象不同，可能的原因是____(列出2點)。(4)NH4Cl溶液與CuO反應。實驗Ⅲ向CuO粉末中加入0.1mol?L?1NH4Cl溶液，浸泡一段時間后，固體部分溶解，表面無顏色變化，溶液變?yōu)樗{色。資料：ⅰ．相關微粒在水溶液中的顏色：Cu2+藍色，Cu(NH3)2+和深藍色ⅱ．Cu(NH3)2+Cu2++NH3，Cu2++4NH3①設計實驗證明實驗Ⅲ得到的藍色溶液中存在Cu(NH3)2+或。實驗方案是_____。②實驗Ⅲ中未觀察到NH4Cl溶液與CuO發(fā)生氧化還原反應的產物，可能的原因是___(列出1點即可)。15．已知反應MgCl2+6NH3MgCl2·6NH3具有極好的可逆吸、放氨特性。某課題組在實驗室探究其特性，其中氨化(吸氨)過程實驗裝置如圖1，放氨過程實驗裝置如圖2。相關物質的性質見下表：物質名稱溶解性NH3MgCl2MgCl2·6NH3水易溶易溶易溶乙二醇（沸點197℃）易溶易溶難溶完成下列填空：(1)實驗室采用固固加熱的方式制備NH3，制備反應的方程式為_________，圖1中虛框內裝置的作用是_______________________________。(2)氨化過程采用冰水浴的原因可能是_____（選填編號）。a.氨化過程吸熱，促進反應正向進行b.加快反應速率c.防止氨氣揮發(fā)，提高氨氣利用率d.增大產物的溶解度氨化結束后，從混合體系中分離MgCl2·6NH3所需的玻璃儀器除燒杯外，還有_____。(3)進行放氨實驗時，三頸燒瓶中加入MgCl2·6NH3和足量燒堿的濃溶液，加熱，并不斷通入N2，通入N2目的是_______________________________________。(4)通過觀察圖2燒杯中現(xiàn)象的變化可以監(jiān)控放氨的程度，若加入MgCl2·6NH3的物質的量為0.010mol，要判斷放氨率是否達到或超過90%，燒杯中溶液可以是含有少量指示劑______（填名稱）和_____molH+的強酸溶液。16．某研究小組探究AgCl沉淀向Ag2S轉化過程中發(fā)生了異常，并進一步探究原因：(1)寫出試管①中產生白色沉淀的離子方程式：______________________________(2)用化學方程式表示試管②中產生黑色沉淀的原因：__________________________(3)試管④中加入濃HNO3后的離子反應方程式為：___________________________(4)該小組為探究③中乳白色沉淀的原因可能與空氣中的氧氣有關，設計如下裝置：現(xiàn)象B：一段時間后，無明顯變化C：一段時間后，出現(xiàn)乳白色沉淀①E中加入的是___________________溶液。②B中盛放的物質是_____________________。③該小組認為C中產生沉淀的反應如下(請補充完整)：_______2Ag2S+++2H2O2S++4④請解釋B、C現(xiàn)象不同的原因_________________________________________。(5)為了避免在AgCl沉淀向Ag2S轉化過程中出現(xiàn)異?，F(xiàn)象，需要控制的反應條件是________________________________________。參考答案1．NO+NO2+CO=2NO+CO2無色酚酞試液溶液變成淺紅色AgNO3溶液和NaNO2溶液的相對用量向AgNO3溶液中逐滴滴加NaNO2溶液，先有白色沉淀生成，后沉淀逐漸溶解2NO+2I+4H+=2NO↑+I2+2H2O取2mL0.1mol/LNaNO3溶液于試管中，加2mL0.1mol/LKI溶液(含淀粉)，再滴加三滴1mol/L硫酸溶液，溶液沒有變藍【分析】由實驗裝置圖可知，制備亞硝酸鈉時，先向盛有碳酸鈉溶液的三頸燒瓶中通入一段時間氮氣，排盡裝置中的空氣后，再通入一氧化氮和二氧化氮混合氣體，一氧化氮和二氧化氮在碳酸鈉溶液中反應生成亞硝酸鈉和二氧化碳，盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶用于吸收一氧化氮，防止污染空氣?！驹斀狻?1)由分析可知，一氧化氮和二氧化氮在碳酸鈉溶液中反應生成亞硝酸鈉和二氧化碳，反應的離子方程式為NO+NO2+CO=2NO+CO2。(2)若亞硝酸為弱酸，亞硝酸鈉會在溶液中水解使溶液呈堿性，則向亞硝酸鈉溶液中滴加酚酞試液，若溶液會變成淺紅色，說明亞硝酸為弱酸；(3)由實驗現(xiàn)象可知，向NaNO2溶液中滴加AgNO3溶液時，先沒有白色沉淀生成，后有白色沉淀生成，說明白色沉淀的生成與AgNO3溶液和NaNO2溶液的相對用量；(4)由實驗現(xiàn)象可知，向NaNO2溶液中滴加AgNO3溶液時，先沒有白色沉淀生成，后有白色沉淀生成，則向AgNO3溶液中滴加NaNO2溶液時，先有白色沉淀生成，后沉淀逐漸溶解說明白色沉淀的生成與AgNO3溶液和NaNO2溶液的相對用量有關；(5)由實驗現(xiàn)象可知，向亞硝酸鈉溶液中滴加淀粉碘化鉀溶液無明顯現(xiàn)象，滴加稀硫酸后，溶液變藍色，有無色氣體生成，說明酸性條件下，亞硝酸鈉溶液與碘化鉀溶液發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鈉、硫酸鉀、碘、一氧化氮和水，反應的離子方程式為2NO+2I+4H+=2NO↑+I2+2H2O；(6)由題意可知，一氧化氮和二氧化氮在碳酸鈉溶液中反應生成亞硝酸鈉和二氧化碳時，可能生成硝酸鈉，則設計酸性條件下，硝酸鈉溶液與碘化鉀溶液沒有碘生成的實驗，可以說明酸性條件下，只有亞硝酸鈉溶液與碘化鉀溶液發(fā)生氧化還原反應，故可以進行以下操作：取2mL0.1mol/LNaNO3溶液于試管中，加2mL0.1mol/LKI溶液(含淀粉)，再滴加三滴1mol/L硫酸溶液，溶液沒有變藍。2．被氧化可能生成或，根據(jù)資料a，在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在，所以其氧化產物為通入足量后，取上層清液，加入足量的溶液，觀察到粉紅色沉淀A區(qū)生成的向外擴散，C區(qū)的向內擴散，二者在B區(qū)相遇發(fā)生反應：；C區(qū)減小，溶液顏色變淺，理論上，能與實驗二中恰好完全反應，但溶液紫色并未完全消失，說明有剩余，所以有其他氧化劑參與反應，如空氣中的【詳解】(1)Cu被氧化只會生成Cu+和Cu2+，由于資料中說明Cu+在酸性溶液中不能存在，故氧化產物為Cu2+；(2)根據(jù)資料提示，MnS為粉紅色沉淀，故加入Na2S觀察有無沉淀生成，且為了防止CuS產生干擾，還要加入強酸觀察沉淀是否部分溶解，故答案為通入足量后，取上層清液，加入足量的溶液，觀察到粉紅色沉淀；(3)根據(jù)(1)(2)題可得：A區(qū)中生成了Cu2+和Mn2+，故方程式為；(4)B區(qū)的棕黑色固體是，A區(qū)生成的向外擴散，C區(qū)的向內擴散，二者在B區(qū)相遇發(fā)生反應：；C區(qū)減小，溶液顏色變淺；(5)通過計算，，理論上，能與實驗二中恰好完全反應，但溶液紫色并未完全消失，說明有剩余，所以有其他氧化劑參與反應，如空氣中的。3．(球形)冷凝管紅清洗試管壁上殘留的硫(或溶解硫單質)(CN)2+2NaOH=NaCN+NaCNO+

H2ON2不能Ksp(HgS)太小，溶解平衡難以正向移動4Hg(SCN)24HgS+2CS2+3(CN)2↑+N2↑溶液由無色變?yōu)榧t色，且半分鐘內不褪色×100%【詳解】(1)根據(jù)裝置圖，可知儀器a的名稱是(球形)冷凝管；(2)KSCN溶液與Fe3+反應，溶液出血紅色，若以Fe3+作指示劑，當溶液變?yōu)榧t色時，說明Hg2+沉淀完全；(3)硫單質易溶于CS2，可用CS2清洗試管壁上殘留的硫；(4)點燃C中氣體，氣體燃燒火焰呈紫紅色，邊緣略帶藍色，說明Hg(SCN)2分解產物有(CN)2，(CN)2與氯氣性質相似，(CN)2與氫氧化鈉反應的方程式是(CN)2+2NaOH=NaCN+NaCNO+

H2O；(5)鎂在氮氣中燃燒生成氮化鎂，氮化鎂與水反應生成氫氧化鎂和氨氣，取下D裝置，將燃著的鎂條伸入瓶中，鎂條會繼續(xù)燃燒，取出燃燒產物，加入少量熱水，產生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則證明Hg(SCN)2分解產物中含有氮氣；(6)Ksp(HgS)太小，溶解平衡難以正向移動，所以HgS不溶于鹽酸；(7)經上述推斷，可知Hg(SCN)2分解生成HgS、N2、(CN)2、CS2；反應的化學方程式是4Hg(SCN)24HgS+2CS2+3(CN)2↑+N2↑；(8)NH4SCN標準溶液中含有NH4Fe(SO4)2指示液，溶液出紅色，若滴入標準液后溶液由無色變?yōu)榧t色，且半分鐘內不褪色，說明H2[HgCl4]完全被消耗，反應達到終點；滴定過程的反應關系式是Hg(SCN)2HgSH2[HgCl4]2NH4SCN，反應消耗NH4SCN的物質的量是Vc

×103mol，則分解Hg(SCN)2的物質的量是0.5Vc

×103mol，Hg(SCN)2的分解率為=×100%；4．分液漏斗NO+NO2+CO=2NO+CO2無色酚酞試液，溶液變成淺紅色AgNO3溶液和NaNO2溶液的相對用量向AgNO3溶液中逐滴滴加NaNO2溶液，先有白色沉淀生成，后沉淀逐漸溶解2NO＋2I－＋4H+=2NO↑＋I2＋2H2O取2mL0.1mol/LNaNO3溶液于試管中，加2mL0.1mol/LKI溶液(含淀粉)，再滴加三滴1mol/L硫酸溶液，溶液沒有變藍【分析】由實驗裝置圖可知，制備亞硝酸鈉時，先向盛有碳酸鈉溶液的三頸燒瓶中通入一段時間氮氣，排盡裝置中的空氣后，再通入一氧化氮和二氧化氮混合氣體，一氧化氮和二氧化氮在碳酸鈉溶液中反應生成亞硝酸鈉和二氧化碳，盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶用于吸收一氧化氮，防止污染空氣?！驹斀狻?1)儀器a為分液漏斗，故答案為：分液漏斗；(2)由分析可知，一氧化氮和二氧化氮在碳酸鈉溶液中反應生成亞硝酸鈉和二氧化碳，反應的離子方程式為NO+NO2+CO=2NO+CO2，故答案為：NO+NO2+CO=2NO+CO2；(3)若亞硝酸為弱酸，亞硝酸鈉會在溶液中水解使溶液呈堿性，則向亞硝酸鈉溶液中滴加酚酞試液，若溶液會變成淺紅色，說明亞硝酸為弱酸，故答案為：酚酞試液，溶液會變成淺紅色；(4)①由實驗現(xiàn)象可知，向亞硝酸鈉溶液中滴加硝酸銀溶液時，先沒有白色沉淀生成，后有白色沉淀生成，說明白色沉淀的生成與硝酸銀溶液和亞硝酸鈉溶液的相對用量有關，故答案為：AgNO3溶液和NaNO2溶液的相對用量；②由實驗現(xiàn)象可知，向亞硝酸鈉溶液中滴加硝酸銀溶液時，先沒有白色沉淀生成，后有白色沉淀生成，則向硝酸銀溶液中滴加亞硝酸鈉溶液時，先有白色沉淀生成，后沉淀逐漸溶解說明白色沉淀的生成與硝酸銀溶液和亞硝酸鈉溶液的相對用量有關，故答案為：向AgNO3溶液中逐滴滴加NaNO2溶液，先有白色沉淀生成，后沉淀逐漸溶解；(5)①由實驗現(xiàn)象可知，向亞硝酸鈉溶液中滴加淀粉碘化鉀溶液無明顯現(xiàn)象，滴加稀硫酸后，溶液變藍色，有無色氣體生成，說明酸性條件下，亞硝酸鈉溶液與碘化鉀溶液發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鈉、硫酸鉀、碘、一氧化氮和水，反應的離子方程式為2NO＋2I－＋4H+=2NO↑＋I2＋2H2O，故答案為：2NO＋2I－＋4H+=2NO↑＋I2＋2H2O；②由題意可知，一氧化氮和二氧化氮在碳酸鈉溶液中反應生成亞硝酸鈉和二氧化碳時，可能生成硝酸鈉，則設計酸性條件下，硝酸鈉溶液與碘化鉀溶液沒有碘生成的實驗，可以說明酸性條件下，只有亞硝酸鈉溶液與碘化鉀溶液發(fā)生氧化還原反應，故答案為：取2mL0.1mol/LNaNO3溶液于試管中，加2mL0.1mol/LKI溶液(含淀粉)，再滴加三滴1mol/L硫酸溶液，溶液沒有變藍。5．分液漏斗abc溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色SO2亞硫酸的酸性小于鹽酸BaSO4在水溶液中氧氣氧化二氧化硫比硝酸根氧化二氧化硫活化能小，生成沉淀速率快【分析】二氧化硫在煮沸的氯化鋇中無沉淀產生，是由于二氧化硫溶于水生成亞硫酸，生成的亞硫酸發(fā)生電離生成氫離子和亞硫酸氫根，故沒有沉淀生成；二氧化硫溶于水呈酸性，硝酸根在酸性條件下有強氧化性，將亞硫酸根氧化成為硫酸根生成硫酸鋇沉淀；當有氧氣存在，會促進二氧化硫發(fā)生氧化反應，加快沉淀生成?！驹斀狻?1)儀器a是分液漏斗；(2)氯化鈉與二氧化硫不反應，不能用來進行尾氣吸收；亞硫酸鈉與二氧化硫反應生成亞硫酸氫鈉，碳酸鈉與二氧化硫反應生成亞硫酸氫鈉和二氧化碳，氫氧化鈉與二氧化硫反應生成亞硫酸鈉，以上三種物質均可進行尾氣吸收，故選abc；(3)二氧化硫和氯化鐵中的三價鐵離子反應生成硫酸根離子和亞鐵離子，鐵離子為棕黃色，亞鐵離子為淺綠色，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色；(4)二氧化硫溶于乙醇，在乙醇中不能電離，沒有氧化性，B中紅色不能褪去，所以排除二氧化硫使品紅溶液褪色的可能；(5)①氧氣可以將二氧化硫氧化，所以煮沸排出氧氣干擾；pH小于7說明生成了酸性物質，沒有生成白色沉淀說明其酸性小于鹽酸；②H中白色沉淀為硫酸鋇，I中未煮沸，二氧化硫溶于水呈酸性，硝酸根在酸性條件下有強氧化性，將亞硫酸根氧化成為硫酸根生成硫酸鋇沉淀，；③沒有煮沸的蒸餾水中溶有的氧氣與二氧化硫的反應速率比硝酸根離子在酸性條件下與二氧化硫反應的速率快，反應速率越快的反應活化能越小，則在水溶液中氧氣氧化二氧化硫比硝酸根氧化二氧化硫活化能小，生成沉淀更快。6．平衡氣壓，使90%的溶液順利滴下飽和食鹽水觀察溶液產生氣泡多少以控制流速重結晶乙醇易揮發(fā)，且揮發(fā)時帶走水分，防止與水反應96%【分析】根據(jù)題意分析：利用如圖所示裝置(夾持儀器已省略)制取，圖示中A裝置制取氯氣經由B裝置洗氣后進入到C裝置中，在三頸燒瓶中與硝酸鐵和氫氧化鉀反應制備，D裝置中氫氧化鉀溶液用來吸收多余的尾氣?！驹斀狻?1)A裝置是常溫下用來制取氯氣，圓底燒瓶內盛裝的藥品是；恒壓滴液漏斗可以使三頸燒瓶內外氣壓相同，保證恒壓滴液漏斗中的液體順利流下；(2)B裝置盛裝飽和食鹽水；用來除去氯氣中混有的氯化氫氣體、降低氯氣的溶解度、觀察溶液產生氣泡多少以控制流速；(3)該反應的離子方程式；(4)粗產品中混有其他可溶性鉀鹽，所以提純所用的方法是重結晶；已知可溶于水，0~5C在酸性至弱堿性條件下，能與水反應，強堿性溶液中比較穩(wěn)定，選用無水乙醇洗滌的目的是：乙醇易揮發(fā)，揮發(fā)時會帶走水分，防止與水反應；(5)根據(jù)題目給定的相關反應可以得到關系式：，由關系式得：，則的質量分數(shù)為：。7．三頸(燒)瓶平衡氣壓，便于液體順利流下2Cu2++SO+2Cl+H2O=2CuC↓+SO+2H+3.5過濾速度更快防止產品氧化C→B→A溫度降至常溫(或上下調節(jié)量氣管至左右液體相平；或讀數(shù)時視線與液體凹點相平)【詳解】(1)根據(jù)儀器的結構和用途，甲圖中儀器1的名稱是三頸燒瓶；儀器2的構造中有連通管，該構造的作用是平衡氣壓，便于液體順利流下，故答案：三頸燒瓶；平衡氣壓，便于液體順利流下。(2)乙圖是體系pH隨時間變化關系圖，隨反應的進行，pH

降低，酸性增強，Cu2＋將SO32－氧化，制備CuCl的離子方程式2Cu2＋＋SO32－＋2Cl－＋H2O=2CuCl↓＋2H＋＋SO42－，故答案：2Cu2++SO+2Cl+H2O=2CuCl↓+SO+2H+。(3)丙圖是產率隨pH變化關系圖，pH=3.5時CuCl產率最高，實驗過程中往往用CuSO4Na2CO3混合溶液代替Na2SO3溶液，其中Na2CO3的作用是及時除去系統(tǒng)中反應生成的H+

，并維持pH在3.5左右以保證較高產率。故答案：3.5。(4)抽濾所采用裝置如丁圖所示，其中抽氣泵的作用是使吸濾瓶與安全瓶中的壓強減小，跟常規(guī)過濾相比，采用抽濾的優(yōu)點是可加快過濾速度、得到較干燥的沉淀（寫一條）；洗滌時，用“去氧水”作洗滌劑洗滌產品，作用是洗去晶體表面的雜質離子，同時防止CuCl被氧化。故答案：過濾速度更快；防止產品氧化。(5)氫氧化鉀會吸收二氧化碳，鹽酸揮發(fā)出的HCl會影響氧氣的吸收、二氧化碳的吸收，故C中盛放氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，B中盛放保險粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液吸收氧氣，A中盛放CuCl的鹽酸溶液吸收CO，D測定氮氣的體積，裝置的連接順序應為C→B→A→D；用D裝置測N2含量，讀數(shù)時應注意溫度降到常溫，上下調節(jié)量氣管至左右液面相平，讀數(shù)時視線與凹液面的最低處相切。故答案：C→B→A；溫度降至常溫(或上下調節(jié)量氣管至左右液體相平；或讀數(shù)時視線與液體凹點相平)。8．FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl,溶于較濃的鹽酸中的目的是抑制其水解Fe2O3把潔凈的粉筆置于酒精燈上灼燒未呈現(xiàn)黑色實驗ⅱ中酒精被氧化成乙醛，紅色物質Fe2O3中Fe元素即被還原成0價或+2價。實驗ⅲ中無氣泡生成，可說明黑色物質中沒有Fe單質，則一定含有+2價鐵元素。(邏輯合理即可)5Fe2++8H++MnO=Mn2++5Fe3++4H2O或3Fe2++2[Fe(CN)6]3?=Fe3[Fe(CN)6]2↓CH3CH2OH+3Fe2O3CH3CHO+2Fe3O4+H2O合理；根據(jù)產物FeS和S物質的量比為3∶1，可知實驗中發(fā)生了2Fe3++3S2?=2FeS+S和Fe2++S2?=FeS兩個反應，進而可知實驗ⅲ所得清液中n(Fe3+)∶n(Fe2+)=2∶1，由此可判斷黑色物質是Fe3O4(邏輯合理即可)；或不合理；實驗中Fe3+與Na2S溶液還可能發(fā)生2Fe3++3S2=2Fe2S3↓和2Fe3++3S2+6H2O=2Fe(OH)3↓+3H2S↑等反應。(邏輯合理即可)【詳解】(1)FeCl3為強酸弱堿鹽，F(xiàn)eCl3溶液中存在Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，為抑制Fe3＋的水解，需要配制時先加入濃鹽酸中溶解，然后加水稀釋到所要濃度；故答案為FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，溶于較濃的鹽酸中的目的是抑制其水解；(2)鐵銹的主要成分是Fe2O3；故答案為Fe2O3；(3)通過實驗排除猜想①，需要將一支干凈的粉筆在酒精燈上灼燒，未觀察到黑色；故答案為把潔凈的粉筆置于酒精燈上灼燒未呈現(xiàn)黑色；(4)實驗ii：根據(jù)信息，取下裝有新制Cu(OH)2的試管，加熱，有磚紅色沉淀生成，說明乙醇通過鐵銹時轉化成乙醛，乙醇被氧化，鐵銹為Fe2O3，該實驗類似于氧化銅與乙醇的反應，F(xiàn)e2O3中Fe被還原成Fe2＋；實驗iii：“黑色”物質中加入熱的硫酸，“黑色”物質溶解，無氣泡產生，說明“黑色”物質中不含鐵單質，F(xiàn)e2O3為紅棕色，F(xiàn)e3O4為黑色，F(xiàn)e3O4且中既含有Fe2＋也含有Fe3＋，F(xiàn)eO為黑色，因此“黑色”物質中一定含有+2價鐵元素；故答案為實驗ⅱ中酒精被氧化成乙醛，紅色物質Fe2O3中Fe元素即被還原成0價或+2價。實驗ⅲ中無氣泡生成，可說明黑色物質中沒有Fe單質，則一定含有+2價鐵元素。(邏輯合理即可)；(5)證明溶液中存在Fe2＋，利用Fe2＋的還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，其離子方程式為5Fe2++8H++MnO=Mn2++5Fe3++4H2O；也可以用鐵氰化鉀溶液，出現(xiàn)藍色沉淀，其離子方程式為3Fe2++2[Fe(CN)6]3?=Fe3[Fe(CN)6]2↓；故答案為5Fe2++8H++MnO=Mn2++5Fe3++4H2O；3Fe2++2[Fe(CN)6]3?=Fe3[Fe(CN)6]2↓；(6)乙醇被氧化成乙醛，F(xiàn)e2O3被還原成Fe3O4，發(fā)生的反應方程式為CH3CH2OH+3Fe2O3CH3CHO+2Fe3O4+H2O；故答案為CH3CH2OH+3Fe2O3CH3CHO+2Fe3O4+H2O；(7)Fe3O4溶于熱的稀硫酸，溶液中含有Fe2＋和Fe3＋，F(xiàn)e3＋具有強氧化性，能將－2價S氧化，發(fā)生2Fe3＋＋S2－=S＋2Fe2＋，所加Na2S過量，還發(fā)生Fe2＋＋S2－=FeS↓，則得到物質的量之比為3：1的FeS和S沉淀，所以丁同學合理；或者實驗中Fe3+與Na2S溶液還可能發(fā)生2Fe3++3S2=2Fe2S3↓和2Fe3++3S2+6H2O=2Fe(OH)3↓+3H2S↑等反應，可以推出丁同學說法不合理；故答案為合理；根據(jù)產物FeS和S物質的量比為3∶1，可知實驗中發(fā)生了2Fe3++3S2?=2FeS+S和Fe2++S2?=FeS兩個反應，進而可知實驗ⅲ所得清液中n(Fe3+)∶n(Fe2+)=2∶1，由此可判斷黑色物質是Fe3O4(邏輯合理即可)；或不合理；實驗中Fe3+與Na2S溶液還可能發(fā)生2Fe3++3S2=2Fe2S3↓和2Fe3++3S2+6H2O=2Fe(OH)3↓+3H2S↑等反應。(邏輯合理即可)。9．防止污染環(huán)境能充分反應后兩試管的Cu(NO3)2溶液物質的量濃度相等取Cu與濃HNO3反應后的綠色溶液，向其中通入足量的空氣；溶液的顏色由綠色逐漸變?yōu)樗{綠色，最終變?yōu)樗{色防倒吸2Cu(NO3)22CuO＋4NO2↑＋O2↑Cu2O【詳解】(1)硝酸具有強氧化性，可與銅反應生成硝酸銅和二氧化氮氣體，反應的離子方程式為，故答案為：；(2)二氧化氮可與氫氧化鈉反應，為避免二氧化氮對空氣的污染，應用堿液處理，反應的化學方程式為，故答案為：防止污染環(huán)境；；(3)銅的質量相同，溶液體積相等，完全反應生成硝酸銅的濃度應相同，則可證明實驗假設一步正確，故答案為：能；充分反應后兩試管的Cu(NO3)2溶液物質的量濃度相等；(4)要證明是Cu(NO3)2濃度溶解了NO2導致裝置溶液呈綠色，一是可設計將溶解的NO2趕走再觀察顏色變化。二是在Cu(NO3)2溶液通入二氧化氮觀察溶液的顏色變化，故答案為：取Cu與濃HNO3反應后的綠色溶液，向其中通入足量的空氣；溶液的顏色由綠色逐漸變?yōu)樗{綠色，最終變?yōu)樗{色。Ⅱ.(1)為了防止C裝置中的液體到吸入發(fā)生裝置A，需要在A、B間加入安全瓶，有緩沖作用，防止發(fā)生倒吸，故答案為：防倒吸；(2)Cu(NO3)2加熱到200℃時，M(Cu(NO3)2)×w%＝188g/mol×42.6%＝80g/mol，恰好是CuO的摩爾質量，據(jù)實驗可知還有產物二氧化氮與氧氣，方程式為：2Cu(NO3)22CuO＋4NO2↑＋O2↑；繼續(xù)高溫至1000℃時，M(Cu(NO3)2)×w%＝188g/mol×38.3%＝72g/mol，恰好是固體Cu2O的摩爾質量的一半，故產物為固體Cu2O；故答案為：2Cu(NO3)22CuO＋4NO2↑＋O2↑；Cu2O。10．淀粉溶液

溶液變?yōu)檠t色④藍色沉淀酸性環(huán)境下硝酸根具有強氧化性，可將鐵氧化為Fe3+

KNO3Ag+和I可以發(fā)生氧化還原反應生成Ag和I2Ag+與I生成沉淀的速率比氧化還原的速率快；生成沉淀的平衡常數(shù)大，則沉淀反應進行的程度大

【詳解】(1)Ag+與I生成AgI是黃色沉淀，可以直接觀察到，如果發(fā)生氧化還原反應，生成的是I2，需要用淀粉溶液檢驗；(2)可以向少量待測夜中加入KSCN溶液來檢驗Fe3+，現(xiàn)象為(血)紅色溶液，F(xiàn)e2+的檢驗可用酸性高錳酸鉀溶液，但是原溶液中有，與酸性高錳酸鉀溶液中的H+組合以后會具有強氧化性，也能和Fe2+發(fā)生氧化還原，高錳酸根不一定能參與反應，所以不一定會有明顯現(xiàn)象，所以選擇K3[Fe(CN)6]溶液更合適，現(xiàn)象為藍色沉淀；酸性環(huán)境下硝酸根具有強氧化性，可將鐵氧化為Fe3+(3)原溶液中的離子有K+、I、Ag+、，提供的離子中不能共存的有、Cl，通過對剩余陰陽離子間的電遷移率作差知，K+和的電遷移率相差最近，所以鹽橋中應選KNO3為電解質；正極有銀析出，說明電極反應為Ag++e=Ag，為還原反應，則負極應為氧化反應，電極反應式為2I2e=I2；電流計指針發(fā)生偏轉，說明該原電池成立，即發(fā)生了能自發(fā)進行的氧化還原反應，所以結論為Ag+與I?可以發(fā)生氧化還原反應生成Ag和I2；(4)Ag+與I生成沉淀的速率比氧化還原的速率快；生成沉淀的平衡常數(shù)大，則沉淀反應進行的程度大11．三頸燒瓶adSO2氧化有淡黃色沉淀產生除去溶液中溶解的O2SO2可溶于水，溶于水的二氧化硫部分與水反應生成亞硫酸使溶液呈酸性；SO2與BaCl2不能發(fā)生復分解反應BaSO4在水溶液中O2氧化SO2比NO氧化SO2活化能小SOBa2++2NO+3SO2+2H2O=BaSO4↓+2NO+2SO+4H+【分析】由實驗裝置圖可知，裝置A為一定濃度硫酸溶液與亞硫酸鈉固體反應制備二氧化硫，裝置B中無明顯現(xiàn)象說明二氧化硫不溶于乙醇，裝置C紅色褪去說明二氧化硫溶于水，溶于水的二氧化硫使品紅溶液褪色，裝置D中硫化鈉溶液與二氧化硫反應生成硫單質說明二氧化硫具有氧化性，二氧化硫有毒，會污染環(huán)境，不能直接排空，應選用堿性溶液或具有強氧化性的吸收二氧化硫?！驹斀狻浚?）由實驗裝置圖可知，儀器a為三頸燒瓶，故答案為：三頸燒瓶；（2）二氧化硫是具有還原性的酸性氧化物，應選用堿性溶液或具有氧化性的溶液吸收二氧化硫，防止污染環(huán)境，硫酸鈉溶液和氯化鈉溶液均呈中性，都不能與二氧化硫反應，不能用于吸收二氧化硫，碳酸鈉溶液和氨水均為堿性溶液，能與二氧化硫反應，可用于吸收二氧化硫，故答案為：ad；（3）裝置B中無明顯現(xiàn)象說明二氧化硫不溶于乙醇，裝置C紅色褪去說明二氧化硫溶于水，溶于水的二氧化硫使品紅溶液褪色，故答案為：SO2；（4）二氧化硫具有氧化性，能與硫化鈉溶液發(fā)生氧化還原反應生成亞硫酸鈉和硫沉淀，反應中二氧化硫表現(xiàn)氧化性，實驗現(xiàn)象為，有淡黃色沉淀產生，故答案為：氧化性；有淡黃色沉淀產生；（5）①蒸餾水中溶有具有氧化性的氧氣，為防止氧氣干擾實驗，應用煮沸的方法除去溶液中溶解的氧氣；氯化鋇為強酸強堿鹽，溶液呈中性，由溶液pH=5.3可知，二氧化硫溶于水，部分與水反應生成亞硫酸使溶液呈酸性；無白色沉淀產生說明，亞硫酸的酸性弱于鹽酸，二氧化硫不能與氯化鋇溶液反應，故答案為：除去溶液中溶解的O2；SO2可溶于水，溶于水的二氧化硫部分與水反應生成亞硫酸使溶液呈酸性；SO2與BaCl2不能發(fā)生復分解反應；②二氧化硫溶于水，部分與水反應生成亞硫酸使溶液呈酸性，酸性條件下硝酸根離子具有強氧化性，將二氧化硫氧化生成硫酸根離子，硫酸根離子與溶液中鋇離子反應生成白色硫酸鋇沉淀，則B中白色沉淀為硫酸鋇；C中出現(xiàn)白色沉淀比B中快很多說明沒有煮沸的蒸餾水中溶有的氧氣與二氧化硫的反應速率比硝酸根離子在酸性條件下與二氧化硫反應的速率快，反應速率越快反應的活化能越小，則在水溶液中氧氣氧化二氧化硫比硝酸根氧化二氧化硫活化能小，故答案為：BaSO4；在水溶液中O2氧化SO2比NO氧化SO2活化能?。虎鄱趸蛉苡谒?，部分與水反應生成亞硫酸使溶液呈酸性，酸性條件下硝酸根離子具有強氧化性，將二氧化硫氧化生成硫酸根離子，硫酸根離子與溶液中鋇離子反應生成白色硫酸鋇沉淀，由得失電子數(shù)目守恒可知，反應的化學方程式為Ba2++2NO+3SO2+2H2O=BaSO4↓+2NO+2SO+4H+，則溶液中主要的陰離子為SO，故答案為：SO；Ba2++2NO+3SO2+2H2O=BaSO4↓+2NO+2SO+4H+。12．排盡裝置中的空氣，防止NO被空氣中的氧氣氧化為二氧化氮吸收揮發(fā)出的硝酸溶液由淺綠色變?yōu)樽厣玁O吸收未參與反應的NOO2滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液變淺紅色且半分鐘內不褪色【分析】銅和稀硝酸反應生成一氧化氮，為防止生成的NO被氧氣氧化，實驗開始前向裝置中通入一段時間的氮氣，排凈裝置內空氣，由于硝酸具有揮發(fā)性，通過裝置F中水吸收揮發(fā)出的硝酸，通過C中干燥劑干燥一氧化氮，NO通過裝置D加熱反應，銅和NO反應生成氮氣和氧化銅，裝置I用于檢驗NO，剩余氣體收集主要為氮氣和一氧化氮，關閉K2，打開K3，探究NO與Na2O2的反應并制備NaNO2，剩余氣體通過高錳酸鉀溶液吸收?！驹斀狻?1)NO易與O2反應生成NO2，反應開始前，打開K1，通入一段時間N2，其自的是排盡裝置中的空氣，防止NO被空氣中的氧氣氧化為二氧化氮；(2)硝酸易揮發(fā)，會隨NO一起出來干擾后續(xù)的實驗，所以裝置B中盛放的試劑為水為了溶解吸收揮發(fā)的硝酸；(3)由于在溶液中存在平衡FeSO4+NOFe(NO)SO4(棕色)，通入NO后平衡正向移動，所以裝置F中的實驗現(xiàn)象為：溶液由淺綠色變?yōu)樽厣?；D裝置紅色粉末變?yōu)楹谏?，說明NO和Cu發(fā)生了反應，生成CuO和N2，又因為NO是氣體，不可能完全反應，故H收集的氣體是NO和N2；(4)根據(jù)信息NO能與酸性高錳酸鉀溶液反應，裝置G的作用吸收未參與反應的NO，防止污染空氣。(5)C是干燥裝置，若省略裝置C，那么水蒸氣會與Na2O2反應生成NaOH和O2，NO和O2反應生NO2，則進入裝置G中的氣體除N2、NO外，可能還有NO2和O2；(6)①酸性KMnO4溶液顯紫紅色，當達到滴定終點時NO被完全氧化，再滴入高錳酸鉀后溶液變紅，所以滴定終點為：當錐形瓶滴入最后一滴KMnO4溶液，恰好變?yōu)榈仙野敕昼姴蛔兩?，說明達到滴定終點；③NO可將MnO還原為Mn2+，自身被氧化成NO，根據(jù)得失電子守恒可知2n(MnO)=5n(NO)，消耗的n(MnO)=0.1mol·L1×b×103L，則250mL樣品溶液中n(NO)=n(MnO)××=2.5×103bmol，NaNO2的質量分數(shù)=

=。13．Ca(ClO)2＋4HCl(濃)=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O除去Cl2中的HCl長頸漏斗中液面上升，形成水柱d棕黃裝置E中液體分為兩層，上層(苯層)為紫紅色【分析】A裝置來制備Cl2，制得的Cl2中含有HCl氣體，利用飽和食鹽水除去HCl，B中的長頸漏斗平衡內外壓強，可以防倒吸，也可以判斷后面的裝置中是否發(fā)生了堵塞。裝置C用于進行Cl2的性質實驗。在D中Cl2與NaBr反應置換出Br2，Br2再與KI溶液反生置換出I2，I2被苯萃取，上層為紫紅色；利用NaOH處理尾氣?！驹斀狻?1)根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律，次氯酸鈣與濃鹽酸反應生成氯化鈣、氯氣與水，反應的化學方程式為Ca(ClO)2＋4HCl(濃)=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O；(2)濃鹽酸易揮發(fā)，反應制取的氯氣中含有HCl，裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl；若裝置C發(fā)生堵塞，裝置B中的壓強會增大，長頸漏斗中液面上升，形成水柱；(3)驗證氯氣是否具有漂白性，要對比驗證干燥氯氣和濕潤氯氣有無漂白性，因此Ⅰ處應為濕潤的有色布條，Ⅱ處應為干燥劑，Ⅲ處應為干燥的有色布條，U形管中應用固體干燥劑，綜上d符合；(4)當向裝置D中緩緩通入少量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)樽攸S色，發(fā)生反應：Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2；(5)打開活塞，將裝置D中含Br2的少量溶液加入裝置E中，發(fā)生反應：Br2＋2KI=2KBr＋I2，碘單質溶于苯，呈紫紅色，振蕩后靜置，觀察到的現(xiàn)象是裝置E中液體分為兩層，上層(苯層)為紫紅色。14．NH4ClNH3NH3具有還原性兩者的接觸方式不同；反應的溫度不同取兩份少量等體積的實驗Ⅲ中的溶液于試管中，分別加入等量的水和稀硫酸，加入稀硫酸的溶液顏色變得更淺反應的溫度低【分析】根據(jù)實驗現(xiàn)象探究發(fā)生的反應，實驗Ⅰ中氯化銨分解生成的氨氣或氯化銨本身還原氯化銅得到氯化亞銅，根據(jù)實驗Ⅰ和實驗Ⅱ的現(xiàn)象不同，分析造成現(xiàn)象不同的原因，從影響反應的因素溫度、濃度、接觸方式等方面分析，根據(jù)Cu2+藍色，Cu(NH3)2+和深藍色兩者顏色不相同進行對比實驗，實驗Ⅲ未觀察到NH4Cl溶液與CuO發(fā)生氧化還原反應的產物，從發(fā)生反應的條件進行分析?！驹斀狻?1)實驗Ⅰ中氯化銨分解生成HCl和NH3，兩種氣體再試管口形成白煙，該白色固體是NH4Cl；故答案為：NH4Cl。(2)①根據(jù)題中信息(NH4)2CuCl4固體受熱分解生成氯化銅、氨氣和HCl，其化學方程式是；故答案為：。②ⅰ．X是NH4Cl，氯化銅中銅化合價降低，則應該氯化銨中氮元素化合價升高，根據(jù)化合價升高守恒配平得到反應：；故答案為：。ⅱ．根據(jù)分析，銅化合價降低，則X應該化合價升高，根據(jù)前面分析氯化銨主要起還原性作用，因此得到X為NH3，具有還原性；故答案為：NH3；NH3具有還原性。(3)實驗Ⅰ和實驗Ⅱ的現(xiàn)象不同，可能的原因是兩者的接觸方式不同，反應的溫度不同等造成實驗現(xiàn)象不同；故答案為：兩者的接觸方式不同；反應的溫度不同。(4)①設計實驗證明實驗Ⅲ得到的藍色溶液中存在Cu(NH3)2+或。實驗方案是利用Cu2+藍色，Cu(NH3)2+和深藍色兩者顏色不相同進行對比實驗，取兩份少量等體積的實驗Ⅲ中的溶液于試管中，分別加入等量的水和稀硫酸，加入稀硫酸的溶液顏色變得更淺；故答案為：取兩份少量等體積的實驗Ⅲ中的溶液于試管中，分別加入等量的水和稀硫酸，加入稀硫酸的溶液顏色變得更淺。②根據(jù)實驗I和實驗II與實驗Ⅲ比較，實驗Ⅲ在常溫下反應，未觀察到