1.2.2元素周期律（導(dǎo)學(xué)案）高二化學(xué)（人教版2019選修第二冊(cè)）

第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)第一課時(shí)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.能說出元素電離能、電負(fù)性的含義，能描述主族元素第一電離能、電負(fù)性變化的一般規(guī)律，能從電子排布的角度對(duì)這一規(guī)律進(jìn)行解釋。能說明電負(fù)性大小與原子在化合物中吸引電子能力的關(guān)系，能利用電負(fù)性判斷元素的金屬性與非金屬性的強(qiáng)弱，推測(cè)化學(xué)鍵的極性2.能簡(jiǎn)要說明核外電子運(yùn)動(dòng)規(guī)律的理論探究對(duì)研究元素性質(zhì)及其變化規(guī)律的意義【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】元素的原子半徑、第一電離能和電負(fù)性的周期性變化【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】電離能、電負(fù)性的含義以及與元素其他性質(zhì)的關(guān)系【課前預(yù)習(xí)】舊知回顧：1、原子半徑的變化規(guī)律：同周期元素從左到右，原子半徑依次減小同主族元素從上到下，原子半徑依次增大同種元素的微粒：陰離子>原子>陽(yáng)離子；低價(jià)離子>高價(jià)離子一般來說，電子層數(shù)越多，半徑越大一般來說，電子層數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越小，半徑越大2、元素金屬性和非金屬性的變化規(guī)律：金屬性：（1）同周期元素，從左到右，失電子能力依次減弱，還原性依次減弱，金屬性依次減弱（2）同主族元素，從上到下，失電子能力依次增強(qiáng)，還原性依次增強(qiáng)，金屬性依次增強(qiáng)非金屬性：（1）同周期元素，從左到右，得電子能力依次增強(qiáng)，氧化性依次增強(qiáng)，非金屬性依次增強(qiáng)（2）同主族元素，從上到下，得電子能力依次減弱，氧化性依次減弱，非金屬性依次減弱新知預(yù)習(xí)：1、第一電離能的定義：氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能2、第一電離能隨核電荷數(shù)的變化規(guī)律：每個(gè)周期的第一種元素的第一電離能最小，最后一種元素的第一電離能最大；同族元素從上到下第一電離能變小3、電負(fù)性的概念：用來描述不同元素的原子對(duì)鍵合電子吸引力的大小4、電負(fù)性的變化規(guī)律：一般來說，同周期元素從左到右，元素的電負(fù)性逐漸變大；同族元素從上到下，元素的電負(fù)性逐漸變小。5、電負(fù)性大小的應(yīng)用：判斷金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)【課中探究】情景導(dǎo)入：播放元素周期律發(fā)現(xiàn)視頻，導(dǎo)入新課一、原子半徑【復(fù)習(xí)提問】回顧一下原子半徑的變化規(guī)律，回答下面的問題：1、同周期元素從左到右，原子半徑的變化趨勢(shì)？同周期元素從左到右，原子半徑依次減小2、同主族元素從上到下，原子半徑的變化趨勢(shì)？同主族元素從上到下，原子半徑依次增大3、同種元素的微粒，陰離子，原子，陽(yáng)離子半徑如何變化？同種元素的微粒：陰離子>原子>陽(yáng)離子；低價(jià)離子>高價(jià)離子4、一般來說，電子層數(shù)與原子半徑變化的關(guān)系？一般來說，電子層數(shù)越多，半徑越大5、一般來說，電子層數(shù)相同時(shí)，原子半徑受哪些因素影響，如何變化？一般來說，電子層數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越小，半徑越大任務(wù)一、再探原子半徑的影響因素【學(xué)生活動(dòng)】閱讀教材P22第2自然段，回答下列問題：1、影響原子半徑大小的因素？電子的能層數(shù)和核電荷數(shù)2、各個(gè)因素對(duì)原子半徑大小影響的方式如何？【思考與討論】元素周期表中的同周期主族元素從左到右，原子半徑的變化趨勢(shì)如何？如何解釋這種趨勢(shì)？答：同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸減小。其主要原因是：同周期主族元素電子的能層數(shù)相同，從左到右，核電荷數(shù)的增加使核對(duì)電子的吸引增強(qiáng)而引起原子半徑減小的趨勢(shì)，大于最外層電子數(shù)的增加使電子間的排斥增強(qiáng)而引起原子半徑增大的趨勢(shì)。元素周期表中的同主族元素從上到下，原子半徑的變化趨勢(shì)如何？如何解釋這種趨勢(shì)？答：同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大。其主要原因是：同主族元素從上到下，電子能層數(shù)的增加使電子間的排斥增強(qiáng)而引起原子半徑增大的趨勢(shì)，大于核電荷數(shù)的增加使核對(duì)電子的吸引增強(qiáng)而引起原子半徑減小的趨勢(shì)?！緦?duì)應(yīng)訓(xùn)練1】下列化合物中，陽(yáng)離子半徑與陰離子半徑比值最小的是（）A.NaFB.MgI2C.BaI2D.KBr【答案】B【解析】四種物質(zhì)中陽(yáng)離子的半徑：Ba2+>K+>Na+>Mg2+,陰離子的半徑：I>Br>F,MgI2含有半徑最小的陽(yáng)離子和半徑最大的陰離子，其比值最小?！緦?duì)應(yīng)訓(xùn)練2】X元素的陽(yáng)離子和Y元素的陰離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，下列敘述正確的是（）A.離子半徑X>YB.原子半徑X<YC.原子序數(shù)X<YD.原子最外層電子數(shù)X<Y【答案】D【解析】具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，X元素的核電荷數(shù)大于Y,則離子半徑X<Y,A錯(cuò)誤；同周期元素從左到右，原子半徑依次減小，同主族元素，從上到下，原子半徑依次增大，X位于Y的下一周期，則原子半徑的關(guān)系是X>Y,B錯(cuò)誤；X位于Y元素下一周期，則原子序數(shù)X>Y,C錯(cuò)誤；同周期元素從左到右，最外層電子數(shù)依次增大，X元素的陽(yáng)離子和Y元素的陰離子具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，則X最外層電子數(shù)小于4,Y最外層電子數(shù)大于4,所以原子最外層電子數(shù)X<Y,D正確?！緦?duì)應(yīng)訓(xùn)練3】下列原子半徑大小順序正確的是（）①1s22s22p3②1s22s22p63s23p3③1s22s22p5④1s22s22p63s23p2A.③>④>②>①B.④>③>②>①C.④>③>①>②D.④>②>①>③【答案】D【解析】①1s22s22p3是N元素，②1s22s22p63s23p3是P元素，③1s22s22p5是F元素，④1s22s22p63s23p2是Si元素，根據(jù)元素周期律分析可知，原子半徑由大到小的順序?yàn)棰?gt;②>①>③。二、電離能任務(wù)二、探究電離能的相關(guān)知識(shí)【學(xué)生活動(dòng)】閱讀教材P23第2、3自然段及圖122，小組討論，回答下列問題：1、第一電離能的定義?氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能2、原子的第一電離能隨核電荷數(shù)遞增有什么規(guī)律？同周期：隨原子序數(shù)的遞增而增大；同主族：隨原子序數(shù)的遞增而減??；同周期中，第一電離能最小的是第IA族的元素；最大的是稀有氣體元素；第一電離能最大的元素是氦任務(wù)三、探究第一電離能的特殊性【學(xué)生活動(dòng)】閱讀教材P24資料卡片，回答下列問題：1、第IIA族與第IIIA族第一電離能的大小關(guān)系及原因？（以Mg、Be和B、Al為例）關(guān)系：第IIA族>第IIIA族原因：B和Al的第一電離能失去的電子是np能級(jí)的，該能級(jí)電子的能量比左邊Be和Mg失去的ns能級(jí)電子的高2、第VA族與第VIA族第一電離能的大小關(guān)系及原因？（以N、P和O、S為例）關(guān)系：第VA族>第VIA族原因：N和P的電子排布是半充滿的，比較穩(wěn)定，電離能較高【思考與討論】(1)堿金屬的電離能與堿金屬的活潑性存在什么聯(lián)系？堿金屬元素的第一電離能越小，原子越容易失電子，堿金屬的活潑性越強(qiáng)。(2)下表的數(shù)據(jù)從上到下是鈉、鎂、鋁逐級(jí)失去電子的電離能。為什么原子的逐級(jí)電離能越來越大？這些數(shù)據(jù)跟鈉、鎂、鋁的化合價(jià)有什么聯(lián)系？答：隨著電子的逐個(gè)失去，陽(yáng)離子所帶的正電荷數(shù)越來越大，再要失去一個(gè)電子需克服的電性引力也越來越大，消耗的能量也越來越多，所以原子的逐級(jí)電離能越來越大。鈉的第一電離能比第二電離能小很多，說明失去第一個(gè)電子比失去第二個(gè)電子容易得多，所以鈉容易失去一個(gè)電子形成+1價(jià)鈉離子；鎂的第一電離能和第二電離能相差不多，但第二電離能比第三電離能小很多，說明鎂容易失去兩個(gè)電子形成+2價(jià)鎂離子；鋁的第一電離能、第二電離能、第三電離能相差不多，但第三電離能比第四電離能小很多，說明鋁容易失去三個(gè)電子形成+3價(jià)鋁離子。【對(duì)應(yīng)訓(xùn)練1】第三周期元素中，第一電離能介于Al和P之間的元素有（）A.2種B.3種C.4種D.5種【答案】B【解析】同周期主族元素的第一電離能呈增大的趨勢(shì)，但由于ns能級(jí)的能量比np能級(jí)的能量低，np3處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，存在兩種反?，F(xiàn)象，第一電離能(I1):ⅡA族>ⅢA族，VA族>ⅥA族，第三周期元素的第一電離能：Na<Al<Mg<Si<S<P<Cl<Ar,故第一電離能介于Al和P之間的元素有3種。【對(duì)應(yīng)訓(xùn)練2】下列說法正確的是（）A.鉀的第一電離能比鈉的第一電離能大B.鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大C.在所有元素中，氟的第一電離能最大D.第三周期所含的元素中鈉的第一電離能最小【答案】D【解析】鉀原子半徑大于鈉原子半徑，K更容易失去電子，所以鉀的第一電離能比鈉的第一電離能小，A錯(cuò)誤。因?yàn)锳l的第一電離能失去的電子是3p能級(jí)的，該能級(jí)電子的能量比Mg失去的3s能級(jí)電子的高，電子能量越高，越容易失去，電離能較低，B錯(cuò)誤。在所有元素中，氟的電負(fù)性最大；He最難失去電子，He的第一電離能最大，C錯(cuò)誤。第三周期所含的元素中，鈉原子半徑最大，最容易失去電子，鈉的第一電離能最小，D正確?！緦?duì)應(yīng)訓(xùn)練3】下列有關(guān)電離能的說法中正確的是（）A.對(duì)于同一元素而言，原子的電離能I1>I2>I3……B.鉀比鈉活潑，所以鉀的第一電離能大于鈉的第一電離能C.同一周期中，主族元素原子第一電離能從左到右越來越大D.可通過一種元素各級(jí)電離能的數(shù)值，判斷元素可能的化合價(jià)【答案】D【解析】對(duì)于同一元素來說，原子失去電子個(gè)數(shù)越多，其失電子能力越弱，所以原子的電離能隨著原子失去電子個(gè)數(shù)的增多而增大，A錯(cuò)誤；鉀的活潑性強(qiáng)于鈉，說明鉀失電子能力比鈉強(qiáng)，所以鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能，B錯(cuò)誤；從總的變化趨勢(shì)上看，同一周期中主族元素原子第一電離能從左到右越來越大，但也有反常，如I1(N)>I1(O),C錯(cuò)誤；層與層之間電離能相差較大，電離能數(shù)值發(fā)生突變，層內(nèi)電離能的差別較小，可以根據(jù)同一元素各級(jí)電離能的數(shù)據(jù)判斷元素可能的化合價(jià)，D正確?！緦?duì)應(yīng)訓(xùn)練4】下列各組元素，按照原子半徑依次減小，第一電離能依次增大的順序排列的是（）A.Ca、Mg、BeB.Na、Mg、AlC.C、N、OD.P、S、Cl【答案】A【解析】同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大、第一電離能逐漸減小，Ca、Mg、Be原子半徑依次減小，第一電離能依次增大，A正確；因?yàn)锳l的第一電離能失去的電子是3p能級(jí)的，該能級(jí)電子的能量比Mg失去的3s能級(jí)電子的高，電子能量越高，越容易失去，所以Mg的第一電離能大于Al的第一電離能Na<Al<Mg,B錯(cuò)誤；N的2p軌道半充滿，第一電離能大于O,第一電離能C<O<N,C錯(cuò)誤；P的3p軌道半充滿，第一電離能大于S,第一電離能S<P<Cl,D錯(cuò)誤。任務(wù)四、探究電負(fù)性的相關(guān)內(nèi)容【學(xué)生活動(dòng)】閱讀教材P24自然段和P25自然段及圖123，回答下列問題：1、鍵合電子的含義？元素相互化合時(shí)，原子中用于形成化學(xué)鍵的電子稱為鍵合電子2、電負(fù)性的提出者及定義？電負(fù)性的概念是由美國(guó)化學(xué)家鮑林提出的，用來描述不同元素的原子對(duì)鍵合電子吸引力的大小3、電負(fù)性的意義？電負(fù)性越大的原子，對(duì)鍵合電子的吸引力越大4、電負(fù)性的大小標(biāo)準(zhǔn)？以氟的電負(fù)性為4.0和鋰的電負(fù)性為1.0作為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)，得出各元素的電負(fù)性5、電負(fù)性相同的元素都有哪些？C、S、I電負(fù)性都是2.5H.、P、Te電負(fù)性都是2.1Li、Ca、Sr電負(fù)性都是1.0K、Rb電負(fù)性都是0.8Si、Ge、Sn、Tl電負(fù)性都是1.8Pb、Sb、Bi電負(fù)性都是1.96、電負(fù)性的變化規(guī)律及電負(fù)性最大和最小的元素是哪個(gè)？一般來說，同周期元素從左到右，元素的電負(fù)性逐漸變大；同族元素從上到下，元素的電負(fù)性逐漸變小。電負(fù)性最大的是氟，最小的是銫金屬元素的電負(fù)性較小，非金屬元素的電負(fù)性較大。7、電負(fù)性的應(yīng)用？判斷元素的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱I、金屬元素的電負(fù)性一般小于1.8,非金屬元素的電負(fù)性一般大1.8,而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬”(如鍺、銻等)的電負(fù)性則在1.8左右，它們既有金屬性，又有非金屬性。【學(xué)生活動(dòng)】閱讀教材P26探究，小組討論，繪制變化圖，解答比較與分析的問題【繪制變化圖】請(qǐng)利用圖123的數(shù)據(jù)制作第三周期元素、第IA和ⅦA族元素的電負(fù)性變化圖繪制的變化圖【比較與分析】根據(jù)圖122，找出上述相關(guān)元素的第一電離能的變化趨勢(shì)，與電負(fù)性的變化趨勢(shì)有什么不同？并分析其原因。答：同主族元素一致，即從上到下第一電離能與電負(fù)性均依次減??；同周期主族元素總體趨勢(shì)一致，即從左到右電負(fù)性依次增大，第一電離能總體趨勢(shì)也是增大，但A1和S的第一電離能出現(xiàn)反常的現(xiàn)象：這是因?yàn)锳l的第一電離能失去的電子是np能級(jí)的，該能級(jí)電子的能量比左邊Mg失去的ns能級(jí)電子的高；P的電子排布是半充滿的，比較穩(wěn)定，電離能較高【對(duì)應(yīng)訓(xùn)練1】下列有關(guān)電負(fù)性的說法中不正確的是（）A.元素的電負(fù)性越大，原子在化合物中吸引電子的能力越大B.主族元素的電負(fù)性越大，元素原子的第一電離能一定越大C.在元素周期表中，元素電負(fù)性從左到右呈現(xiàn)遞增的趨勢(shì)D.形成化合物時(shí)，電負(fù)性越小的元素越容易顯示正價(jià)【答案】B【解析】吸引電子的能力越大，電負(fù)性越大，則元素電負(fù)性的大小表示其原子在化合物中吸引電子能力的大小，A正確；N元素的電負(fù)性小于氧元素的電負(fù)性，但N元素原子2p能級(jí)為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于O元素，B錯(cuò)誤；對(duì)于主族元素，同周期自左而右電負(fù)性逐漸增大，過渡元素電負(fù)性沒有明顯規(guī)律，C正確；電負(fù)性數(shù)值小的元素在化合物中吸引電子的能力弱，元素的化合價(jià)為正值，電負(fù)性大的元素在化合物中吸引電子的能力強(qiáng)，元素的化合價(jià)為負(fù)值，D正確?！緦?duì)應(yīng)訓(xùn)練2】如圖所示是第三周期11~17號(hào)元素某種性質(zhì)變化趨勢(shì)的柱形圖，y軸表示的可能是（）A.第一電離能B.電負(fù)性C.原子半徑D.元素的金屬性【答案】B【解析】第三周期的Mg和P元素因最外層電子分別為全充滿、半充滿結(jié)構(gòu)，較為穩(wěn)定，第一電離能大于相鄰主族元素，與圖像不符，A錯(cuò)誤；同周期主族元素從左到右，電負(fù)性逐漸增大，與圖像相符，B正確；同周期主族元素從左到右，原子序數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸減小，與圖像不符，C錯(cuò)誤；同一周期，從左到右，元素的金屬性逐漸減小，與圖像不符，D錯(cuò)誤。【對(duì)應(yīng)訓(xùn)練1】已知元素電負(fù)性數(shù)值為2.1,Y為3.5,Z為2.6,W為1.2。你認(rèn)為上述四種元素中，哪兩種元素最容易形成離子化合物（）A.X與YB.X與WC.Y與ZD.Y與W【答案】D【解析】如果兩個(gè)成鍵元素間的電負(fù)性差值大于1.7,原子之間通常形成離子鍵；如果兩個(gè)成鍵元素間的電負(fù)性差值小于1.7,原子之間通常形成共價(jià)鍵。X與Y電負(fù)性差值為3.52.1=1.4<1.7,通常形成共價(jià)鍵，A不符合題意；X與W電負(fù)性差值為211.2=0.9<1.7,通常形成共價(jià)鍵，B不符合題意；Y與Z電負(fù)性差值為3.52.6=0.9<1.7,通常形成共價(jià)鍵,C不符合題意；Y與W電負(fù)性差值為3.51.2=2.3>1.7,通常形成離子鍵，D符合題意?！菊n后鞏固】1.（易）對(duì)Na、Mg、A1的有關(guān)性質(zhì)的敘述中，錯(cuò)誤的是（）A.金屬性：Na>Mg>AlB.第一電離能：Na<Mg<AlC.電負(fù)性：Na<Mg<AlD.還原性：Na>Mg>Al【答案】B【解析】同周期主族元素從左到右，金屬性逐漸減弱，則金屬性：Na>Mg>Al,A正確；Mg原子2s軌道電子能量比Al的3p軌道電子能量低，較難失去電子，其第一電離能大于Al,故第一電離能：Na<Al<Mg,B錯(cuò)誤；同周期主族元素從左到右，電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，故電負(fù)性：Na<Mg<Al,C正確；金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，則還原性：Na>Mg>Al,D正確。。2.（易）下列各組元素性質(zhì)的敘述中，正確的是（）A.N、O、F的電負(fù)性依次增大B.N、O、F的第一電離能依次增大C.N、O、F的最高正化合價(jià)依次升高D.O、F、Na的原子半徑依次減小【答案】A【解析】同周期主族元素從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，則N、O、F的電負(fù)性依次增大，A正確；同周期元素從左到右，第一電離能呈增大趨勢(shì)，但N原子的2p軌道處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于O,故第一電離能：O<N<F,B錯(cuò)誤；O、F元素的電負(fù)性較大，O無最高正化合價(jià)，F(xiàn)無正化合價(jià)，C錯(cuò)誤；Na位于O、F的下一周期，原子半徑大于O、F的，D錯(cuò)誤。3.（易）具有下列能層結(jié)構(gòu)的原子，其第一電離能由大到小排列正確的是（）①3p能級(jí)上只有一對(duì)成對(duì)電子的原子②最外層電子排布式為3s23p6的原子③3p能級(jí)為半充滿的原子④正三價(jià)的陽(yáng)離子結(jié)構(gòu)與氖相同的原子A.②③①④B.③①②④C.①②③④D.②④①③【答案】A【解析】①3p能級(jí)上只有一對(duì)成對(duì)電子的原子是S原子；②最外層電子排布式為3s23p6的原子是Ar原子；③3p能級(jí)為半充滿的原子為P原子；④正三價(jià)的陽(yáng)離子與氖相同的原子是Al原子。四種元素同處于第三周期，從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但P的3p能級(jí)處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于S,故第一電離能：Ar>P>S>Al,即②>③>①>④。4.（易）下表列出了某短周期元素R的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)（用I1、I2…表示）。關(guān)于元素R的下列推斷中，錯(cuò)誤的是（）A.R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s2B.R元素位于元素周期表中第ⅡA族C,R元素的最高正化合價(jià)為+2價(jià)D.R元素的第一電離能高于同周期相鄰元素的【答案】A【解析】由題給短周期元素R的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)可知，I2與I3存在很大差距，說明R原子最外層有2個(gè)電子，則R元素處于元素周期表中第ⅡA族，最高正化合價(jià)為+2價(jià)，B、C均正確；R處于第IIA族，可能是Be或Mg,基態(tài)原子的電子排布式為1s22s2或1s22s22p63s2,不能判斷所處周期，A錯(cuò)誤；第ⅡA族元素的第一電離能大于同周期的第IA、ⅢA族元素，D正確。5.（易）下列對(duì)電負(fù)性的理解不正確的是（）A.電負(fù)性是人為規(guī)定的一個(gè)相對(duì)數(shù)值，不是絕對(duì)標(biāo)準(zhǔn)B.元素電負(fù)性的大小反映了元素原子對(duì)鍵合電子吸引力的大小C.元素的電負(fù)性越大，則元素的非金屬性越強(qiáng)D.元素的電負(fù)性是元素固有的性質(zhì)，與原子結(jié)構(gòu)無關(guān)【答案】D【解析】一般來說，同周期從左到右主族元素的電負(fù)性逐漸增大，同主族從上到下元素的電負(fù)性逐漸減小，因此，電負(fù)性與原子結(jié)構(gòu)有關(guān)。6.（中）A、B、C、D四種元素，已知A元素是地殼中含量最多的元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；C元素是第三周期第一電離能最小的元素；D元素在第三周期中第一電離能最大。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（）A.A、B、C、D分別為O、Ca、Na、ArB.元素A、B、C兩兩組成的化合物可為CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等C.元素A、C簡(jiǎn)單離子的半徑大小關(guān)系為A<CD.元素B、C還原性大小關(guān)系為B>C【答案】C【解析】A、B、C、D四種元素，A元素是地殼中含量最多的元素，則A是O元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和，則其原子核外電子數(shù)=2×(2+8)=20,則B是Ca元素；C元素是第三周期第一電離能最小的元素，則C是Na元素；D元素在第三周期中第一電離能最大，則D是Ar元素。由上述分析可知，四種元素A、B、C、D分別為O、Ca、Na、Ar,A正確；元素O、Ca、Na兩兩組成的化合物可為CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等，B正確；O2和Na+電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，其離子半徑越小，故離子半徑：O2>Na+,C錯(cuò)誤；Ca、Na均是金屬性很強(qiáng)的金屬，元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的還原性就越強(qiáng)，由于元素的金屬性：Ca>Na,所以二者的還原性：Ca>Na,D正確。7.（中）下列曲線表示鹵族元素或其單質(zhì)性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢(shì)，正確的是（）【答案】A【解析】鹵族元素從上到下，隨核電荷數(shù)遞增，原子半徑增大，元素的電負(fù)性逐漸減小，A正確；F無正化合價(jià)，C1和Br的最高化合價(jià)均為+7，B錯(cuò)誤；鹵族元素從上到下，隨核電荷數(shù)遞增，原子半徑增大，原子失電子能力增強(qiáng)，則第一電離能逐漸減小，C錯(cuò)誤；F2、Cl2、Br2都存在范德華力，隨相對(duì)分子質(zhì)量增大，范德華力增大，其熔點(diǎn)逐漸升高，D錯(cuò)誤。8.（易）正誤判斷，正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”。(1)s區(qū)全部是金屬元素（）(2)電負(fù)性的大小可以作為判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)（）(3)第一電離能的大小可以作為判斷元素金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)（）(4)共價(jià)化合物中，電負(fù)性大的成鍵元素表現(xiàn)為負(fù)價(jià)（）(5)電負(fù)性越大，元素的非金屬性越強(qiáng)，第一電離能也越大（）(6)第四周期元素中，未成對(duì)電子數(shù)最多的元素位于鉀元素后面第五位（）(7)電負(fù)性大于1.8的一定為非金屬，小于1.8的一定為金屬（）【答案】（1）×（2）√（3