2021年江蘇高考化學(xué)模擬試題及答案

2021江蘇高考化學(xué)模擬試題

i.化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活緊切相關(guān)。下列說法正確的是（）

A.煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔燃料

B.從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實現(xiàn)

C.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度（體積分?jǐn)?shù)）為95%

D.“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂

2.下列有關(guān)氯元素及其化合物的表示正確的是（）

A.質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子：?9C1

B.氯離子（C「）的結(jié)構(gòu)示意圖：

C.Cb分子的結(jié)構(gòu)式：Cl—C1

D.次氯酸的電子式

3.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）

A.NazSiCh易溶于水，可用作木材防火劑

B.NaHCCh能與堿反應(yīng)，可用作食品疏松劑

C.Fe粉具有還原性，可用作食品袋中的抗氧化劑

D.石墨具有還原性，可用作干電池的正極材料

4.常溫下，下列各組離子在指定溶液中：足能大量共存的是（）

A.水電離的c（H"）=lxl（）r3mo].L-i的溶液中：K\Na+,A1O晨COF

B.。宓?）=lxl（）T2的溶液中:K+、Na+、COM、NO3

C.0.1mol-L-'KI溶液中：Na+、K\CIO。OH"

D.能使酚酬變紅的溶液中：Na+、NH4\SOF、HCO3

5.下列說法正確的是（）

A.為測定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照即可

B.萃取碘水中的12,可用乙醇來代替CC14

C.某溶液中滴加BaCL溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，說明該溶液中存在SOF

或SO￡

D.濃鹽酸與MnCh反應(yīng)制備純凈Cb,氣體產(chǎn)物先通過飽和食鹽水，后通過濃硫酸

6.下列制取SO?、驗證其性質(zhì)的裝置（尾氣處理裝置已省略）和原理不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A.制取SChB.驗證漂白性C.驗證還原性D.驗證氧

化性

7.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()

通電

A.電解MgCL水溶液：2C1+2H2。=20H+Cht+H2t

2+

B.向碳酸氫銹溶液中加入足量石灰水：Ca+HCO3+OH-==CaCO3I+H20

C.向0.1molL-iNaAlCh溶液中通入過量CO2：A1OF+CO2+2H2O==A1(OH)3I+HCO3

D.硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱：2H++FeS2H2st+Fe2+

8.W、X、丫和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。W與X可生成一種紅棕色有

刺激性氣味的氣體；丫的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍；Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)

相同。下列敘述正確的是()

A.原子半徑Y(jié)>Z

B.丫與X形成的化合物都只含有離子鍵

C.四種元素的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

D.W的氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸

9.在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是()

電解Fe(s)

A.NaCl(aq)-->C12(g)—^FeChCs)

CO，(R)光昭

B.Ca(C10)2(aq)---^HClO(aq)—^O2(g)

HCl(aq)△一,

C.AhO3(s)—工AlC13(aq)―>無水AlCh(s)

O2(g)H2O(1)

D.NH3(g)-{M/x>NO(g)——^HNO3(aq)

10.某科學(xué)家利用二氧化鋼CeCh)在太陽能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變成Hz、COo其過程如下：

①②

"?CeC)2太陽能，(①f：)CeC)2fCe+xO2,(m-x)CeC)2xCe+xH2O+XCO2900oC^nCeOz-t-J1H2+xCO

下列說法不正確的是()

A.該過程中CeCh沒有消耗“AAlf,

B.該過程實現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

H.O<b

C.右圖中△M+A，2+A43=O

D.以CO和O2構(gòu)成的堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為CO+H2O-2e-=CO2+2H

不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分,共計20分。每小題只有一個或兩

個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項,多選時，該小題得0分；若正確

答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分,選兩個且都正確的得滿分，但只

要選錯一個，該小題就得。分。

11.下列有關(guān)說法正確的是（）

A.0.1molL-NH4。溶液加水稀釋，的值減小

B.電解精煉銅時，陽極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬

C.反應(yīng)8NH3（g）+6NO2（g）===7N2（g）+12H2O（g）,若AH<0,則該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行

D.在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法

12.漢黃苓素是傳統(tǒng)中草藥黃苓的有效成分之一，對腫瘤細(xì)胞的殺傷有獨(dú)特作用。下列有關(guān)

漢黃苓素的敘述正確的是（）

A.漢黃苓素的分子式為Cl6Hl3。5

B.該物質(zhì)遇FeCh溶液顯色

C.1mol該物質(zhì)與澳水反應(yīng)，最多消耗ImolBr?

D.Imol該物質(zhì)與H2發(fā)生反應(yīng)，最多消耗7m0IH2漢黃苓素

13.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）

選

實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論

J

碳酸的酸性比苯酚

A室溫下，向苯酚鈉溶液中通入足量CO2,溶液變渾濁

的強(qiáng)

室溫下，向NaCl和KI混合溶液中滴加AgN03溶液,出現(xiàn)

BKsp(AgI)<Ksp(AgCl)

黃色沉淀

室溫下，向FeCb溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉Fe3+的氧化性比1的

C2

溶液，溶液變藍(lán)色弱

室溫下，用pH試紙測得：O.lmoLLTNa2sCh溶液的pH約為HSCK結(jié)合田的能

D

10；O.lmolLNaHSCh溶液的pH約為5力比SOM的強(qiáng)

14.下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）

+2

A.O.lmolL-i的NaHA溶液，其pH=4：c(HA)>c(H)>c(H2A)>c(A')

B.0.1molL-NaHCCh溶液與O.lmolLNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：

c(Na+)>c(COD>c(OH)>c(HCO')

C.pH相等的CH3coONa、NaOH和Na2cO3三種溶液：c(NaOH)<c(CH3coONa)<

c(Na2co3)

D.物質(zhì)的量濃度相等CH3coOH和CH3coONa溶液等體積混合:

c(CH3coO)+2c(0H)=2c(H+)+c(CH3coOH)

15.向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A利B,發(fā)生反應(yīng)：A(g)+xB(g).-2C(g)\H

=akJ,mol-1

各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過程中C的濃度隨時間變化關(guān)系分別如下表和下

圖

容器甲乙丙

容積0.5L0.5L1.0L

溫度/℃RTiT2

反應(yīng)物1.5molA1.5molA6.0molA

起始量0.5molB0.5molB2.0molB

下列說法正確的是()

A.T\<Ti,該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.Bmin內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率v(B)=0.10molL'min_1

C.保持其他條件不變，若起始時向乙容器中充入3.0molA、1.0molB和2.0molC,則

反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)>v(正)

D.TiC,向丙容器的平衡體系中再充入1.5molA、0.5molB,達(dá)到新平衡時C的體積分

數(shù)大于25%

非選擇題(共60分)

16.(11分)工業(yè)上以草酸鹽共沉淀法獲得草酸氧鈦鋼晶體[BaTiO(C2O4)2-4H2O],煨燒可獲得鈦

酸鋼粉體。

TKL111clO.

ft*溶液溶液

BaCO,草鍬—|I--1T*H***HBE。四體

廢液

⑴“酸浸”時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是，“酸浸”

時控制溫度不宜過高的原因是。

(2)配制TiCk溶液時，通常將TiCL固體溶于濃鹽酸，再加水稀釋，其目的是

(3)寫出加入H2c2。4溶液時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(4)測定鈦酸鋼粉體中BaTiCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

2+

已知：Ba+CrO4=BaCrO4I2CrO3+2H+=CnOT+H2O

現(xiàn)取ag城燒后的BaTiCh粉末，酸溶得到100.0mL含Ba?+的溶液，取25.00mL于錐

形瓶，加入xmL濃度為omoLLT的NazCrCU溶液(NazCrCU過量)，充分反應(yīng)后，用濃

度為C2molL1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定至CrOF被完全反應(yīng)，消耗鹽酸體積為ymL。己知：BaTiCh

的摩爾質(zhì)量為MgmoL,試求算粉體中BaTiCh質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（鈦元素不干擾測定過程，寫

出計算過程）

17.（14分）天然產(chǎn)物H具有抗腫瘤、鎮(zhèn)痙等生物活性，可通過以下路線合成。

（DC中的含氧官能團(tuán)名稱為和。

（2）B分子中碳原子的雜化軌道類型是、。

（3）CTD的反應(yīng)類型為。

（4）FTG的反應(yīng)中有副產(chǎn)物X（分子式為CMHIQ）生亦寫出X的結(jié)構(gòu)簡式：。

（5）C的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:。

①能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②分子中含有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

COOCH3

（）寫出以和=-COOCH為原料，合成的合成路線流程圖（無機(jī)

603

試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。

18.（14分）實驗室探究制備高鎰酸鉀的綠色化方案，其實驗流程如下:

已知I：KzMnCh水溶液呈墨綠色，在酸性、中性和弱堿性環(huán)境下，MnOF會發(fā)生自身氧化

還原（歧化）反應(yīng)，生成MnO4?和MnCh；部分試劑熔點(diǎn)、分解溫度見下表。

物質(zhì)KOHKC1O3MnO2K2MnO4KMnCU

熔點(diǎn)/℃406368———

分解溫度/℃1323>400530190240

⑴在強(qiáng)堿性條件下，MnCh與KC1O3共熔可制得K2MnO4,其化學(xué)方程式為

0投料的順序為先加入混合均勻的KOH和KCICh,待小火完

全熔融，再加入MnO2,迅速攪拌。不能先將KC1O3與MnCh混合的原因是

_____________________________________(用化學(xué)方程式解釋說明)。

(2)“溶解”后，將所得溶液轉(zhuǎn)入三頸燒瓶中，趁熱滴入6moiL-1的乙酸，調(diào)節(jié)pHg10,

在如下圖所示的裝置中進(jìn)行歧化。

①"歧化”步驟所得的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為。

②該步驟pH值不宜過高的原因可能是。

(3)“過濾”時需要趁熱過濾，目的是。

(4)設(shè)計以濾液為原料，制取KMnCh晶體的實驗方案：

。(已知：KMnO4在水溶液中，90。(2以上開始分解。實驗中必須使用的設(shè)備：蒸發(fā)皿、恒

溫水浴槽、恒溫干燥箱)

19.(11分)CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體，通過CH4和CO2反應(yīng)制造更高價值的化學(xué)品

是目前的研究方向。

(1)已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)A/7i=akJmor'

CO(g)+H2O(g)=CCh(g)+H2(g)AH2=bkJ-mori

2C0(g)+O2(g)=2CO2(g)△，3=ckJmo「

反應(yīng)CO2(g)+CHMg)=2CO(g)+2H2(g)的&H=kJ-mol'0

(2)以二氧化鈦表面覆蓋CU2Al2。4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。

O

4020

催

乙

化

酸

劑

的

的

生

催

成

化

速

效

率

率

200300

反應(yīng)溫度/'C

①在不同溫度下，催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示。250?3000c時，溫

度升高而乙酸的生成速率降低的原因可能是。

②為了提高該反應(yīng)中CE的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是?

(3)以CO?為原料可以合成多種物質(zhì)。

①利用FeO吸收C02的化學(xué)方程式為：6FeO+CO2=2Fe3O4+C,則反應(yīng)中每生成

1molFe3O4,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，利用太陽能將CO?轉(zhuǎn)化為低碳烯燃，工作原理如圖所示，b

是電源的(填“正極”或“負(fù)極”)，寫出生成丙烯的電極反應(yīng)式。

20.(10分)東晉《華陽國志?南中志》卷四中己有關(guān)于白銅的記載，云南銀白銅(銅銀合金)聞名

中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品?；卮鹣铝袉栴}：

(1)保元素基態(tài)原子的價電子排布式為。

(2)硫酸鍥溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液。

①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是。

②Imol[Ni(NH3)6]2+含有a鍵的數(shù)目為mol。

③氨的沸點(diǎn)高于瞬(PH),原因是_________________________________________

(3)某鍥白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該合金的化學(xué)式為。

題號123456789101112131415

答案DCCBDBCABDCDBABDAC

非選擇題（共60分）

16.（共11分）

+2+

⑴BaCCh+2H=Ba+CO2t+H2OQ分）

溫度過高，HC1揮發(fā)速率加快（1分）

（2）抑制TiCU水解（2分）

（3）BaCb+TiC14+2H2c2O4+5H2O=BaTiO（C2O4）2-4H2OI+6HC1（2分）

3

（4）過量的n（CrO?）=n（HCI）=K2xlO-mol（1分）

n（Ba2+）=xcix10-3-yc2X1