廣西高考化學三年（2020-2022）模擬題匯編-09化學反應的熱效應

廣西高考化學三年(2020-2022)模擬題分類匯編-09化學反

應的熱效應

一、單選題

1.(2022?廣西?統(tǒng)考一模)科學家研究二甲醛(DME)在H-ZSM-5分子篩(用H*A-表示)上

的水解反應，其反應進程中能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是

a

SlCPWtSC

.M.I—conccncd

ir*?7N

小，￡1：*■

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J?fIt?S.:??κ?■::2McOHqt>

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*11J

(CHcQtrR

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DM

EHJO2MC0HJW,

A.根據(jù)反應圖示可知，在相同的催化劑作用下，化學反應也存在多種反應途徑

B.升高溫度，stepwise路徑和ConCerted路徑的反應速率都加快，有利于提高反應物的

轉化率

C.由于AEil>AEg,DME水解反應更易以StePWiSe路徑進行

D.根據(jù)圖示可知，DME首先與分子篩H*A結合形成C(CH3)2OH+A一

2.(2022?廣西北海?統(tǒng)考模擬預測)下列說法或表示方法中正確的是

A.等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多

B.由C(金剛石)一>C(石墨)+119kJ可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

C.在IOIkPa時，2g比完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學

方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+285.8kJ

D.在稀溶液中:H+(aq)+OH(aq)=H2θ(l)+53.7kJ,若將含0.5molH2SO4的濃溶液與含Imol

NaOH的溶液混合，放出的熱量大于53.7kJ

3.(2021.廣西南寧.統(tǒng)考一模)下列有關物質在生活中應用的說法正確的是

A.暖寶寶中的鐵粉、活性炭、水等物質與空氣接觸會發(fā)生電化學反應

B.含維生素C的食物宜在空氣中長時間加熱后食用

C.酒精的濃度越高，消毒殺菌效果越好

D.將廢舊電池埋入土里，可防止重金屬對環(huán)境造成污染

4.(2021?廣西桂林?統(tǒng)考一模)中國古詩詞中包含了豐富的化學知識，下列說法錯誤的

是

A.梨花淡白柳深青，柳絮飛時花滿城：柳絮的主要成分屬于糖類

B.煮豆燃豆箕，豆在釜中泣：句中涉及的能量變化主要是熱能轉化為化學能

C.墨滴無聲入水驚，如煙裊裊幻形生：光束通過墨水時能產生丁達爾效應

D.高堂明鏡悲白發(fā)，朝如青絲暮成雪：青絲與白發(fā)的主要成分均屬于蛋白質

5.(2020?廣西欽州?二模)CO與N2O在鐵催化劑表面進行如下兩步反應，其相對能量

與反應歷程如圖所示。

n

.

5s

第一步：Fe*+N2O=FeO+N2

第二步：FeO*+CO=Fe*+CO2

下列敘述不正確的是

A.第一步反應比第二步反應快B.上述兩步反應的△H均小于0

C.Fe*是反應的催化劑D.總反應為CO+N2O=N2+CO2

二、原理綜合題

6.(2020?廣西玉林?統(tǒng)考一模)甲醇既是重要的化工原料?，可用于制備甲醛、醋酸等產

品，又可作為清潔燃料。利用C02與Ha合成甲醇涉及的主要反應如下：

I.CO2(g)+3H2(g).CH3OH(g)+H2O(g)ΔHl

II.CO2(g)+H2(g).CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41kJ?mol-'

回答下列問題：

11

(1)己知CO(g)+2H2(g).CH3OH(g)ΔH3=-99kJ?mol',則AH∣=kJ-mol-,

反應I在下易自發(fā)進行。

(2)向剛性容器中充入一定量的CCh和H2,在不同催化劑(Catl,Cat2)下反應相同時間,

i)

CO2的轉化率和甲醇的選擇性［甲醇的選擇性=0IICm×100%隨溫度的變化如

n(CO)+n(CHaOH)

圖所示:

試卷第2頁，共37頁

%14%

∕1W2∕

90

≡?H

y880弛

?70姒

g60H

6o

o50H

D440D

2

2O2裕O2O

IQ2230256027

①由圖可知，催化效果：CatlCat2（填“>”“<”或“="）。

②在210~27（TC間，CEOH的選擇性隨溫度的升高而下降，請寫比一條可能原因:

（3）一定條件下，向剛性容器中充入物質的量之比為1：3的CO?和H2發(fā)生上述反應I

與IL

①有利于提高甲醇平衡產率的條件是（填標號）。

A.高溫高壓B.低溫高壓C.高溫低壓D.低溫低壓

②可證明反應II達列平衡狀態(tài)的標志是（填標號）。

A.CO的濃度不再變化B.混合氣體的密度不再變化C.體系的壓強不再變化

③若達到平衡時CO2的轉化率為20%,CH3OH的選擇性為75%,反應II的壓強平衡

常數(shù)KP=（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓X物質的量分數(shù)）。

7.（2020?廣西?統(tǒng)考一模）二氧化硫合成三氧化硫是工業(yè)制取硫酸的重要反應。

⑴鈕催化劑參與反應的能量變化如圖所示。V2O5（s）和SO2（g）反應生成V2O4（s）和

VOSO式S）的熱化學方程式是。

能木

?∣V2O4(s)+SO3(g)

?神l,=-24kj?moiτ

÷SO3(g)V2O5(s)÷SO2(g)

?H,=-399??mol-?

?2VOSO4(s)

反應過藉

(2)將2.0molSCh和1.0molCh置于IOL密閉容器中,反應達平衡后,體系總壓強為0.10

MPa.某溫度下，SCh的平衡轉化率(α)與體系總壓強(P)的關系如圖所示，該反應的平衡

閉當$02值)、02值升32組)起始的物質的量分數(shù)分別為7.5%、10.5%和82%時,在0.5MPa、

①工業(yè)上在500℃下反應制取三氧化硫，選擇的壓強是IMPa,理由是

②Pl代表的是(填寫0.5MPa,2.5MPa,5MPa),理由是。

③在0.5MPa、550℃時SO3的含量是(保留兩位有效數(shù)字)。

+

(4)SCh溶于水生成H2SO3。已知：H2SO3≠HSO3+H‰,HSO3≠SθΓ+H‰2o常溫下,

向某濃度的H2SO3溶液中逐滴加入一定量濃度的NaOH溶液,所得溶液中H2SO3、HSO；、

SO；三種微粒的物質的量分數(shù)(3)與溶液PH的關系如圖所示：

試卷第4頁，共37頁

②NaHSo3溶液中C(S0，)c(H2SO3)(填寫“大于”或“小于”)。

8.(2020.廣西北海?統(tǒng)考一模)磷石膏是濕法生產磷酸的固體廢棄物，用磷石膏生產硫

酸或硫，既可減少對環(huán)境的污染又可使資源循環(huán)利用?；卮鹣铝袉栴}：

(1)用焦炭、硫磺等均可還原磷石膏。已知下列反應：

I.CaSO4(s)+2C(s)=CaS(s)+2CO2(g)ΔHι=+226kJ?moΓ1

1

II.3CaSO4(s)+CaS(s)=4CaO(s)+4SO2(g)?H2=akJmol

III.3CaS(s)+CaSθ4(s)=4CaO(s)+4S(s)ΔH3=bkJmol1

①反應⑴能在(填“低溫”“高溫”或“任何溫度”)下自發(fā)進行。

②用硫磺還原CaSO4反應為2CaS04(s)+S(s)=2Ca0(s)+3SCh(g),其

ΔH=kJ?moH(用含a、b的代數(shù)式表示)。

(2)磷石膏轉氨法制硫酸的主要反應為CaSO4(s)+(NH4)2CO3.?CaCO3(s)+(NH4)2SO4,該

反應的平衡常數(shù)K=［已知：KSP(CaCo3)=2.5x107KW(CaSO4)=3.2'10力。

(3)一氧化碳還原CaSo4可發(fā)生下列反應，其IgKp與溫度(T)的關系如圖所示(K,,為以分

I.SO2(g)+3CO(g).2CO2(g)+COS(g)

II.CaSO4(s)+CO(g).CaO(s)+CO2(g)+SO2(g)

①4H>0的反應是(填T或“II”)。

②在交點A處，氣體分壓間滿足的關系是：p(COS)=。

③在恒溫恒容密閉容器中進行反應⑴，能說明已達到平衡狀態(tài)的是(填字

母)。

a.2V(CO)IE=3V(CO2),∏b.氣體的密度不再隨時間變化

c.氣體的壓強不再隨時間變化d.C的值不再隨時間而變化

c(CO)

④若在1.0L的恒容密閉容器中加入ImOlCaSo4,并充入Imole0,只發(fā)生反應∏,

在B點時氣體總壓強為IMPa,則此時CaSO4轉化率為(已知0≈L41).

9.(2020.廣西北海.統(tǒng)考一模)HzS廣泛存在于許多燃氣和工業(yè)廢氣中,脫除其中的HzS

既可回收硫又可防止產生污染?；卮鹣铝袉栴}：

(1)TretfOrd氧化法脫H?S,包括H?S的吸收、氧化析硫、焦機酸鈉的氧化等。

①焦鋼酸鈉的化學式為Na2V4O9,其中鋼元素的化合價為；

②已知H2S、H2CO3的電離常數(shù)如下表所示：

KillKil2

8l2

H2S9.1×10?1.l×10

7

H2CO34.3×10-5.61×10"

純堿溶液吸收H2S的離子方程式為o

(2)CIaUS氧化回收硫的反應原理為：2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(g)?H∣

2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)ΔW2=-1124kJ/mol

2H2S(g)+S02(g)=S(g)+2H2O(g)ΔH3=-233kJ/mol

則4Hi=kJ∕mol0

(3)H2S分解反應2H?S(g)2H2(g)+S2(g)在無催化劑及AI2O3催化下，H2S

在反應器中不同溫度時反應,每間隔相同時間測定一次HzS的轉化率，其轉化率與溫度

的關系如圖所示：

試卷第6頁，共37頁

70

；--無催化劑

―I-------------1----------------1-----------

9001000IlOO

溫度AC

①該反應的△H_______(填“>”或"V”)Oo

②在不加催化劑時，溫度越高HzS的轉化率越接近平衡時的轉化率，原因是

;在約IlO0。C時,有無AkCh催化,其轉化率幾乎相等,是因為。

③若起始時在恒容密閉容器中只充入H2S,在A點達到平衡時，若此時氣體總壓強為p,

則此溫度反應的平衡常數(shù)KP=(KP為以分壓表示的平衡常數(shù)，氣體分壓=氣體總

壓X體積分數(shù)，列出含P的代數(shù)式)。

10.(2020?廣西來賓?模擬預測)CaS在環(huán)境保護、制備電致發(fā)光材料等方面用途非常廣

泛。回答下列問題：

(I^lJWCaS的反應如下：

反應(I)：CaSO4(S)+2C(s).?CaS(s)+2CO2(g)?H∕

反應(∏):CaCO3(S)+H2S(g).?CaS(s)+H2O(g)+CO2(g)?W2≈+165kJ?mol''

①若在恒溫恒容密閉容器中只發(fā)生反應⑴，達到平衡時向容器中通入少量CCh,則反應

再次達到平衡時C(Co2)將一(填“增大”“減小”或“不變”)。

②已知下列熱化學方程式：.

i：S2(g)+CaSO4(S).CaS(g)+2SO2(g)?H=+240.4kJ?mol-'

ii：2SO2(g)+4CO(g)=S2(g)+4CO2(g)△”=+16.0kJ?mol-'

i

iii：C(s)+CO2(g)=2CO(g)?∕∕=+172.5kJ?mol'

則反應⑴的△”/=—kJ?mol'o

③反應(H)的_(填“或“=")0。若反應(H)在恒溫恒容密閉容器中進行，能說明該

反應已達到平衡狀態(tài)的是一(填字母)。

A-V(HiO)iE=V(CCh)1E

B.容器中氣體總壓強不再隨時間變化

C.容器中同時存在HzS(g)、CO2(g)和H2O(g)

D.單位時間內斷裂Hs鍵與斷裂C=O鍵數(shù)目相等

(2)CaS能被許多物質氧化，有關反應的IgKP與溫度關系如圖(所,為以分壓表示的平衡常

數(shù)；分壓=總壓X物質的量分數(shù)；圖中數(shù)據(jù)由壓強單位為kPa得出)。

25-

a.?CaS(s)÷O2(g)yCaSO4(s)

20-

15-

10-

b.±-CaS(s)+O2(g)^^CaO(s)+∣SO2(g)

5-?1DdDi

C.CaSO4(s)+?CaS(S)^∣CaO(s)÷∣SO2(g)

0-

Q

I-III

70090011001300

溫度/°C

①屬于吸熱反應的是—(填“a”"吸或"c’>

②相同溫度下，反應a、b、C的IgKp(a)、IgKP(b)、lgK0(c)之間滿足的關系是lg&,(C)=—。

③反應C在Q點時：P(So2)=_kPa,以濃度表示的平衡常數(shù)Kc=一七［用R、T表示；

已知氣體的壓強、體積、溫度滿足pV="RT5為氣體的物質的量，R為恒量)］。

??.(2020.廣西?二模)機動車尾氣和燃煤產生的煙氣是目前城市空氣污染的重要原因之

-ONO和CO均為汽車尾氣的成分，這兩種氣體在催化轉換器中發(fā)生如下反應:

1

2NO(g)+2CO(g).催化劑2CO2(g)+N2(g)ΔH=-akJ?mol

(I)Co可用于煉鐵，已知：

①Fe2θ3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g)AH=+489.0kJ∕mol

②C(s)+Co2(g)=2CO(g)4/∕=+172.5kJ∕mol

則CO還原Fe2O3的熱化學方程式為

(2)在一定溫度下，將1.2molNO、LOmolCO氣體通入到固定容積為2L的密閉容器中,

反應過程中部分物質的濃度變化如圖所示。

0~20minCO2的平均速率V(CO2)=,CO的轉化率為

(3)下列能夠說明該反應已經達到平衡的是

a.該容器內壓強不再改變

試卷第8頁，共37頁

b.上述反應的焰變Δ“不變

c.V(NO>2V(N2)

d.混合氣體的密度不再變化

(4)若保持反應體系的溫度不變，20min時再向容器中充CO、Co2各0.2mol,化學平衡

將(填“逆向”"正向''或"不")移動。重新達到平衡后，該反應的化學平衡常數(shù)

為(結果保留兩位有效數(shù)字)

(5)利用反應2NCh+4C0=N2+4C02可以處理汽車尾氣。若將該反應設計為原電池，用熔

融NaCo3作電解質，其正極電極反應式為

(6)工業(yè)上用氨水將SCh轉化為(NHSSCh,再氧化為(NHRSCUO已知25℃時，

+

0.05mol∕L(NH4)2SO4溶液的pH=a,則c(NH4):C(NH3H2O)=用含a的代數(shù)式

表示，已知NH3H2O的電離常數(shù)為K/,=1.7x10-5)。

12.(2020?廣西南寧?二模)工業(yè)上研究高效處理煤燃燒釋放出來的SCh,有利于減小環(huán)

境污染。在VC時，利用CO處理SCh的反應為：2C0(g)+SCh(g)=i2C02(g)+S(l)

△/∕=akJ∕mol;

(1)已知TC時：C(s)+yO2(g)=CO(g)△H7=-110.5kJ∕mol

S(l)+O2(g)=SO2(g)△H2=-290.0kJ∕mol

C(s)+O2(g)=co2(g)Δ/∕3=-390.0kJ∕mol

則T℃時，a=一。

(2)在T℃下，將1.4molCO和ImolSO2通入2L恒容容器中發(fā)生上述反應，反應體系

氣體總物質的量隨時間變化如圖；在0~10min,反應的平均速率V(Co)=—,SO?的平

衡轉化率α(SO2)=—%；在T℃時該反應的平衡常數(shù)K二_LZmoL

nΛnol

(024)

Tj-*?*>_______(10.1.8)

2.0

1.0

104ιinin

⑶實驗測得…K(CoMkIEC(CO)?c(S02),V—磊2,%kis

為只受溫度影響的速率常數(shù)。若將(2)中容器內的溫度升高(假設各物質的狀態(tài)不發(fā)

生變化)，詈的值將_(填“增大"、"減小”或"不變”)。

K逆

(4)某科研團隊研究用Fe2(SO4)3(aq)處理SO?：Fe3+溶液吸收SCh發(fā)生的離子反應方程

式為—；其他外界條件不變下，在相同時間內溫度對SCh吸收率的影響結果如圖，在

40℃前，SCh的吸收率隨溫度變化的可能原因是一；在40。C后，SCh的吸收率發(fā)生的

變化是溫度升高該反應逆向移動的結果，導致反應逆向移動的原因：一是該反應為放熱

反應，二是___,

S

O

■

的

吸80

收60

率40

?

.

201，I，---1，I---1

20406080100

IrC

溫度對so?吸收率的影響

13.(2020?廣西欽州?二模)乙醇是一種重要的化工原料和燃料，常見合成乙醇的途徑如

下：

1

(1)乙烯氣相直接水合法：C2H4(g)+H2O(g)=C2H5θH(g)ΔW∕=akJ?mol-

1

已知:C2H4(g)+3θ2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)Δ∕∕2=-l323.0kJ?mol-

C2H5OH(g)+3θ2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)?ft=-1278.5kJ?mol->,則a=_?

(2)工業(yè)上常采用CO2和H2為原料合成乙醇，某實驗小組將Cθ2(g)和HMg)按1：3的比

例置于一恒容密閉容器中發(fā)生反應：2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)

1

ΔH=bkJ-mol0在相同的時間內，容器中CCh的濃度隨溫度T的變化如圖1所示，上述

反應的PK(PK=-IgK,K表示反應平衡常數(shù))隨溫度T的變化如圖2所示。

①由圖1可知，b=_(填“>”"=”或“<")0。

②在Tl?T2及T4?T5兩個溫度區(qū)間內，容器中C0z(g)的濃度呈現(xiàn)如圖1所示的變化趨

勢，其原因是一O

③圖1中點1、2、3對應的逆反應速率口、也、卬中最大的是—(填、產，2”或"町”)；要

試卷第10頁，共37頁

進一步提高H2(g)的轉化率，可采取的措施有—(任答一條)。

④圖2中當溫度為Tl時，pK的值對應A點，則B、C、D、E四點中表示錯誤的是一。

⑤乙烯氣相直接水合法過程中會發(fā)生乙醇的異構化反應：C2H5OH(g)CH3OCH3(g)

l

ΔH=+50.7kJ?moΓ,該反應的速率方程可表示為vFk厲c(C2H5OH)和v^c(CH3OCH3),

3陰U逆只與溫度有關。該反應的活化能EaGE)_(填“>”"="或‘'v'')E儂)，已知：TC時,

I

?JE=0.006S?,L折0.002SL該溫度下向某恒容密閉容器中充入1.5mol乙醇和4mol甲醛,

此時反應_(填“正向”或‘逆向")進行。

14.(2020?廣西?統(tǒng)考二模)CO2的資源化利用能有效的減少CCh的排放，方法之一是

Co2催化加氫合成二甲醛(CH3。CH3)。

(1)有科學家提出，可以將CCh通過管道輸送到海底，這樣可減緩空氣中CO2濃度的增

加。下列有關說法錯誤的是(填寫編號)。

a.把CCh輸送到海底，是人類減緩空氣中Co2濃度增加的最佳辦法

b.把CCh送到海底越深的地方，CO2溶解得越多，CO2可能液化甚至變?yōu)楦杀?/p>

c.因為碳酸是弱酸，所以將CCh輸送到海底，不會嚴重破壞海洋生態(tài)環(huán)境

d.使用新能源和植樹造林是減緩空氣中CO2濃度增加的有效措施

(2)Co2催化加氫合成二甲醛的主要反應如下：

反應I：CO2(g)+H2(g).?CO(g)÷H2O(g)Δ/∕=+41.2kJ?moΓ'

1

反應∏:2CO2(g)+6H2(g).CH3OCH3(g)+3H2O(g)ΔW=-122.5kJmoΓ

其中，反應∏分以下①②兩步完成，請寫出反應①的熱化學方程式。

①_______________________________________________________________

②2CH3OH(g).CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH=-23.5kJ?moΓ'

(3)L(L1、L2)、X分別代表壓強或溫度，如圖表示L一定時，反應∏中二甲醛的平衡產

率隨X變化的關系，其中X代表的物理量是。比較Li、L2的大?。?/p>

L,L2(填，域“<”)，判斷依據(jù)是：o

(4)在體積為IL的恒容密閉容器中，充入1mo?Co2和2molH2,Co2平衡轉化率和平

2XCHQCH'的物質的量

衡時CH3OCH3的選擇性(CHQCH的選擇性=反應向Co初物質的量、皿％)隨溫度

變化如右下圖所示。

*

誓

<

?

?s-

裳

≡M-

l

e

3t?

?

?w-

?

①溫度為22(ΓC,達到平衡時，反應II消耗的H2的物質的量為mol,此狀態(tài)

反應II的化學平衡常數(shù)計算式為o

②溫度高于28(ΓC,Co2平衡轉化率隨溫度升高而增大，用化學平衡移動原理解釋原因:

15.(2020?廣西玉林?一模)NH3、NO2、SCh處理不當易造成環(huán)境污染，如果對這些氣

體加以利用就可以變廢為寶，既減少了對環(huán)境的污染，又解決了部分能源危機問題。

(1)硝酸廠常用催化還原方法處理尾氣。CH4在催化條件下可以NCh將還原為N2。已知:

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)?H∣=-890.3kJ?moH①

N2(g)+2Ch(g尸2NO2(g)ΔH2=+67.7kJ?mol-'(2)

則反應CH4(g)+2NO2(g)=CO2(g)+N2(g)+2H2O(1)ΔH=。

(2)工業(yè)上利用氨氣生產氫氟酸(HCN)的反應為：CH4(g)+NH3(g)=iHCN(g)+3H2

(g)△H>0

①在一定溫度條件下，向2L恒容密閉容器中加入2molCH4和2molNH3,平衡時NH3

體積分數(shù)為30%,所用時間為IOmin,則該時間段內用CH4的濃度變化表示的反應速率

為moI?L-l?min>,該溫度下平衡常數(shù)K=。若保持溫度不

變，再向容器中加入CH4和H2各Imo1,則此時V￡=(填“>”"=”或"v")V逆。

②其他條件一定，達到平衡時NH3轉化率隨外界條件X變化的關系如圖1所示，X代

表(填字母代號)

A.溫度B.壓強C.原料中CM與NE的體積比

試卷第12頁，共37頁

。

硫的2均、

產中少]∣O

為減貝C平⑺

生產使的度

解生式是L

也l為示溫

電表應o

，m?，表隨

行代J2率

進別反點k示H

3熱3.所.化

O分極0用

SE的9甲轉

28-，為

a~電究=圖內衡

NAn

，研W如i式平

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墨前。線m的

到熱O

石極目用曲達O

得燒)oTC

為陽是作為化gO

將燃變(表,

，料，物極應H，2

合的)的況Hl

碳材膜積反O2的

-g(度o

化極換化了4H情m

O溫數(shù)0

氧電交機到CHC?化2

C隨

二，子有起原).變常和

為LS)的

的示離護還lng(O

)化o-2t衡C

中所”保氫m7.Hl

2陽轉??∕2間o

氣“的用1JΔ行m

圖碳Hk=+)時平

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二

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).6C二O)一.))

3(酸原1CLC1(X⑵順∏3(反4(壓

①Pl(填""或"='')P2.

②比較圖丙中A、C兩點，平衡常數(shù)KA(填“>”“<”或"=")Kc°

③若達到化學平衡狀態(tài)點A時，容器的體積為20L,7/C時平衡常數(shù)KA=

17.(2020?廣西柳州?統(tǒng)考模擬預測)(1)氫氣是一種未來十分理想的能源。

錮銀合金是一種良好的儲氫材料，在一定條件下通過如下反應實現(xiàn)儲氫：

LaNi3(s)+3H2(g)LaNi3H6(s)ΔH<0,某實驗室模擬該過程，向體積一定的

密閉容器中充入反應物發(fā)生反應。H2的平衡轉化率與其初始加入量(〃)、反應溫度(T)

的關系如下左圖所示；一定溫度(T)下，將amol的氫氣充入體積是IL的容器內，氣

體的壓強(P)隨時間C)的變化關系如下右圖所示：

9

8

7

6

5

4

3

2

1

0

②溫度刀下反應的平衡常數(shù)是(用含a的代數(shù)式表示)。

③保持溫度不變，在％時刻將容積壓縮至原容積的一半，容器內的壓強6kPa

(填寫“大于”或“小于”)。

(2)貯氫合金ThNi5可催化由CO、H2合成CEU等有機化工產品的反應。溫度為TK時

發(fā)生以下反應①CHit(g)+2Hq(g)一?CO2(g)+4H2(g)ΔH=+165kJ.∏ιoΓ'

,

②CO(g)+H,O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH=-41kJ?moΓ

l

③CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH=-90.IkJ-moΓ

CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g)ΔH=。

(3)TK時，向一恒壓密閉容器中充入等物質的量的CO(g)和HzO(g)發(fā)生上述反

應②(已排除其他反應干擾)，測得CO(g)物質的量分數(shù)隨時間變化如下表所示：

時間/(min)0256910

?(?())0.50.250.10.10.050.05

若初始投入Co為2mol,恒壓容器容積10L,用H2O(g)表示該反應0-5分鐘內