天津市河西區(qū)2023屆高三年級(jí)上冊(cè)期末質(zhì)量調(diào)查化學(xué)試題

河西區(qū)2022?2023學(xué)年度第一學(xué)期高三年級(jí)期末質(zhì)量調(diào)查

化學(xué)試卷

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：HlC12N14O16Fe56Cu64Ag108

Pb207

本試卷分為第i卷（選擇題）、第n卷（非選擇題）兩部分。第I卷為第1頁(yè)至第4頁(yè)，第II卷為

第5頁(yè)至第8頁(yè)。試卷滿分100分。考試時(shí)間60分鐘。

第I卷（選擇題共36分）

本卷包括12小題，每小題3分，共36分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題

目要求的。

1.下列敘述涉及氧化還原反應(yīng)的是

A.蒸儲(chǔ)法海水淡化B.銀器久置空氣中表面變暗

C.用Na2s處理含Ci?+的工業(yè)廢水D.鏤態(tài)氮肥與草木灰混合施用肥力失效

2.合成氨工業(yè)中將NH3分離后的原料氣循環(huán)使用的主要目的是

A.降低NH3的沸點(diǎn)B.提高N2和H2的利用率

C.增大合成氨反應(yīng)的速率D.提高平衡混合物中NH3的含量

3.航天員在“天宮課堂”用沾有CH3coONa晶體粉末的小棒，插入過(guò)飽和CH3coONa溶液的小球中，誕生

“太空冰雪,，即析出醋酸鈉晶體。下列說(shuō)法正確的是

A.CH3coONa是弱電解質(zhì)

B.CH3coONa晶體屬于共價(jià)晶體

C.常溫下，CH3coONa溶液pH<7

D.CH3coONa粉末加入過(guò)飽和CH3coONa溶液中可促進(jìn)醋酸鈉晶體析出

4.已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液進(jìn)行中和反應(yīng)，理論上生成ImolH2。時(shí)放熱為57.3kJ。下列稀硫酸與稀燒堿

溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是

A.H+（叫）+OJT（aq）=H2O（l）AH=-57.3kJ-mol-1

+1

BH（1）+OH-（1）=H2O（1）AH=-57.3kJ-mor

C.H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)AH=—114.6kJ

-1

D.H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)A//=+114.6kJ-mol

5.在一定溫度下的容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)/2NH3(g),下列敘述能說(shuō)明反

應(yīng)一定達(dá)到平衡的是

A.各物質(zhì)的濃度相等B.各物質(zhì)在體系中的百分含量相等

C.單位時(shí)間內(nèi)消耗量2MH2)=3“(NH3)D.體系內(nèi)正反應(yīng)速率：V(N2):V(H2)=1:3

6.分析如下實(shí)驗(yàn)操作，對(duì)Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3平衡產(chǎn)生的影響，說(shuō)法正確的是

5mL0.05mol-L-1FeC%溶液

5mL0.15mol-L1KSCN溶液

Fe粉/2滴

Imol-L-1

KSCN溶液

A.試管b中反應(yīng)為Fe+Fe3+=Fe2+

B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨C(SCN］的增大而增大

C.試管b溶液顏色較a中的淺，說(shuō)明增大c(Fe2+),平衡向逆向移動(dòng)

D.試管c溶液顏色較a中的深，說(shuō)明增加c(SCN-),平衡向正向移動(dòng)

7.在T℃時(shí)，反應(yīng)H2(g)+I2(g).'2HI(g)AH<0的平衡常數(shù)的值為48.5,下列說(shuō)法不正確的是

C2(HI)

A.該反應(yīng)的K=\、、B.升高溫度該反應(yīng)K將大于48.5

C(H2)C(I2)

C.此溫度下，逆反應(yīng)的K=l/48.5D.使用催化劑，該反應(yīng)K仍為48.5

8.等量反應(yīng)物(R)轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物(Q或Q-Z)的能量與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如下圖所示：

RYQ-Y\

Q+XinQ+Y

反應(yīng)進(jìn)程

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.進(jìn)程I是放熱反應(yīng)B.平衡時(shí)R的轉(zhuǎn)化率：II>I

C.生成Q的速率：III>IID.進(jìn)程W中，Z有催化作用

9.分析如下實(shí)驗(yàn)操作，對(duì)。馬0?。ǔ壬?國(guó)0、、2CrOj（黃色）+2H+平衡的影響說(shuō)法正確的是

I2滴2滴

1

__6mol,L-6mol,L-1

NaOH溶液

用LH2s。4溶液

2mL0.1mol,L-1o2mL0.1mol,L-1

5/K2G2O7溶液./凡0?。?溶液

ab

A.元素Cr的價(jià)電子數(shù)目為1

B.該實(shí)驗(yàn)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

C.試管a中溶液橙色變淺至黃色，說(shuō)明平衡向正向移動(dòng)

D.試管b中增大《H+）,平衡向逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小

10.分析如下操作對(duì)2NO2.N2O4平衡影響的實(shí)驗(yàn)，說(shuō)法正確的是

步驟1：活塞從I處一拉至II處

步驟2：活塞從H處一推向I處

A.步驟1,減小壓強(qiáng)，平衡右移

B.步驟1,混合氣顏色變淺，平衡右移

C.步驟2,濃度商Q<平衡常數(shù)K,平衡右移

D.步驟2,混合氣顏色先變深后變淺，變深的原因是生成了更多NCh

11.已知：[。1（應(yīng)0）4『（藍(lán)色）+4（口=[01。4『（黃色）+41120。試管a中溶液做參照，對(duì)試管b

中溶液依次進(jìn)行如下操作：①微熱，溶液變?yōu)辄S綠色②將其置于冷水中，溶液變?yōu)樗{(lán)綠色③滴加氨水至過(guò)

量，藍(lán)色沉淀增多，后又逐漸消失變?yōu)樯钏{(lán)色溶液。下列說(shuō)法正確的是

VfV■

2mLO5rDolL

W/CuCI：1波

習(xí)

*b

A.由步驟①可推知該反應(yīng)的AH>0

B.由步驟②可說(shuō)明降低溫度，該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)

2+

C.步驟③深藍(lán)色溶液中n^[Cu（H2O）4]^=Immol

D.試管b中生成的CU（OH）2、[CU（NH3）/"中均含配位鍵

12.如圖所示電解池I和H中，a、b、c和d均為石墨電極。在電解過(guò)程中，電極a和c上均有氣體逸出,

而電極b和d的質(zhì)量均增大，且增重情況為b>d。符合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的溶液是

——h|1--------------

abr■]cd

又溶液溶液

------------------jy-Y---------y

電解池I電解池H

選項(xiàng)X溶液Y溶液

AH2s。4CuSO4

BAgNO3CuSO4

CFeSO4H2SO4

（）

DCuCl2PbNO32

A.AB.BC.CD.D

第II卷（非選擇題共64分）

本卷包括4小題，共64分

13.現(xiàn)將CoCL溶于水，加入濃鹽酸后，溶液由粉紅色變?yōu)樗{(lán)色，存在以下平衡：

仁0（凡0）6『（粉紅色）+4C「[CoCi4r（藍(lán)色）+6凡0AH,用該溶液做實(shí)驗(yàn)，溶液的顏色變

化如下:

①置于冰水中

平分為5份②加水稀釋至原濃度的1/2粉紅色溶液

藍(lán)色溶液」于5個(gè)試管中

③加少量ZnCk固體?

—

④滴加AgNC>3溶液

⑤滴加幾滴酸性KM11O4溶液，

蔣濕潤(rùn)的淀粉KI試紙接近試管口

?

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。

(1)基態(tài)Co原子的電子排布式為o

(2)[CO(H2O)6『+中提供孤電子對(duì)的成鍵原子是。O.Olmol[CO(H2O)6]”中?鍵的數(shù)目為

(3)由實(shí)驗(yàn)①可推知AH0(填"才“〈”或“=”)，理由是。

(4)由實(shí)驗(yàn)②判斷平衡移動(dòng)的方向?yàn)?(填“正向”“逆向”或“不移動(dòng)”)通過(guò)計(jì)算從Q與K大小關(guān)系

角度解釋：。

(5)由實(shí)驗(yàn)③判斷平衡移動(dòng)的方向?yàn)?(填“正向”“逆向”或“不移動(dòng)”)可推知配離子[ZnCL廣(溶液

無(wú)色)和[C0CI4廣中，較穩(wěn)定的是0

(6)實(shí)驗(yàn)④現(xiàn)象：,且有白色沉淀生成。

(7)實(shí)驗(yàn)⑤KM11O4溶液紫色褪去，且濕潤(rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)。可推測(cè)C「被KM11O4氧化的產(chǎn)物中含

有O

14.資源豐富的海水是工業(yè)生產(chǎn)中的重要原料。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。

(1)海水中澳含量約為65mg?!?,從海水中提取澳的工藝流程如下：

①步驟i反應(yīng)的化學(xué)方程式為0

②步驟ii目的是；其中“通入熱空氣吹出Br?”，利用了澳的性質(zhì)是。步驟iiNa?CO3參與

反應(yīng)的離子方程式為o

③步驟iii氧化Br.的粒子為；

④步驟iv分離提純方法是；其依據(jù)是o

(2)海帶中碘含量豐富。從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)如下裝置中，不能達(dá)到目的的有A(填選項(xiàng)字

母），解釋A不能達(dá)到目的的原因：

ABC

/Cl2f>=

冷水—il

h水

?燒杯

Y碎海帶碘（微熱即升華）

含「

濾液、、水浴-一:二三二N一粕硼

<-----D1_J—

灼燒碎海帶獲得碘水提純碘

（3）海水電池在海洋能源領(lǐng)域備受關(guān)注。

①圖1為一種鋰-海水電池構(gòu)造示意圖。N極反應(yīng)式為

②欲用圖2電解裝置制得漂白液（NaClO為有效成分）可將其a極與鋰-海水電池圖1的（填“M”或"N”）

極連接；理論上該電解總反應(yīng)的生成物中n（NaClO）:n（H2）=。

15.竣酸在自然界中廣泛存在，與人類生活關(guān)系密切。

已知：

i.烷基（R-）是推電子基團(tuán)

5-711

ii.25℃時(shí)，Ka（CH3COOH）=1.75x10-^（^€03）=4.5xl07^2（H2CO3）=4.7xl0-

OH

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。

(1)甲酸、乙醛沸點(diǎn)分別為101℃、21℃,分析推測(cè)乙酸的沸點(diǎn)比丙醛的(填“高很多”或“低很多”

或“等于”)，你推測(cè)的依據(jù)是。

(2)甲酸結(jié)構(gòu)式為；其分子中，碳原子的雜化軌道類型為；其分子中，電負(fù)性最大的

原子是O

(3)推測(cè)酸性強(qiáng)弱：乙酸十八酸即硬脂酸(填?'或

(4)某同學(xué)設(shè)計(jì)圖所示裝置探究乙酸、碳酸、乙酸溶液苯酚的酸性強(qiáng)弱。

①為實(shí)現(xiàn)該實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?qǐng)?jiān)贐處補(bǔ)充畫(huà)出缺失的裝置并標(biāo)注盛裝的試劑名稱

②寫(xiě)出試管c中反應(yīng)的離子方程式：

③等濃度CH3coONa、Na2co3、『丁的三種溶液pH由大到小的順序?yàn)椤?/p>

(5)為探究濃度對(duì)CH3co0H電離程度的影響，某同學(xué)用pH計(jì)測(cè)定T℃時(shí)不同濃度的醋酸的pH,結(jié)果

如下：

濃度/(mol/L)0.20000.10000.02000.01000.0010

PH2.832.883.233.383.88

①結(jié)合上表中數(shù)據(jù)說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)的依據(jù)是

②上表數(shù)據(jù)說(shuō)明隨著溶液中CH3COOH濃度的減小，CHsCOOH的電離程度將(填“增大”或“減小”或“不

變"）?

③T℃下，利用表中第二組數(shù)據(jù)計(jì)算Ka（CH3coOH）笈o

16.某小組同學(xué)對(duì)乙醛使濱水褪色的現(xiàn)象進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。

（1）同學(xué)提出如下3種假設(shè)

①甲假設(shè)I；乙醛與Er2發(fā)生加成反應(yīng)，依據(jù)是乙醛分子中含有o

②乙假設(shè)II；乙醛與澳水反應(yīng)：CH3CHO+Br2BrCH.CHO+HBr；無(wú)論是幾元取代反應(yīng)，其中發(fā)

生變化的7i（Br2）:w（HBr）=。

③丙假設(shè)III：乙醛被澳水中的Br2氧化為乙酸，其反應(yīng)的離子方程式：=

（2）該小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下兩組方案驗(yàn)證假設(shè)。

驗(yàn)證假設(shè)1是否成立