2024年黑龍江省哈爾濱第六中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期末檢測模擬試題含解析

2024年黑龍江省哈爾濱第六中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期末檢測模擬試題

注意事項(xiàng)

1.考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、分支酸可用于生化研究，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于分支酸的敘述正確的是

A.Imol分支酸最多可與3moiNaOH發(fā)生中和反應(yīng)

B.可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同

C.分支酸的分子式為C10H8O6

D.往分支酸中滴加濃濱水，產(chǎn)生白色渾濁

2、下列儀器對應(yīng)的名稱正確的是

3、如圖所示為800c時(shí)A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結(jié)論是

1')

ulzSA

°2KM/min

A.A是反應(yīng)物

B.前2minA的分解速率為0.1mol?L1?min-]

C.達(dá)平衡后，若升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動

D.反應(yīng)的方程式為2A(g)2B(g)+C(g)

4、下列是實(shí)驗(yàn)操作中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?)

A.用1000mL量筒量取5.2mL鹽酸

B.用電子天平稱取25.2250g氯化鈉

C.用250mL容量瓶配制50mL0.Imol?I?鹽酸

D.用25.00mL藍(lán)柄滴定管量取14.80mLNaOH溶液

5、結(jié)合圖示判斷，下列敘述正確的是()

A.K與N連接時(shí)，X為硫酸，一段時(shí)間后溶液的pH增大

B.K與N連接時(shí)，X為氯化鈉，石墨極電極反應(yīng)式為2H++2e-===H"

C.K與M連接時(shí)，X為硫酸，一段時(shí)間后溶液的pH增大

D.K與M連接時(shí)，X為氯化鈉，石墨極電極反應(yīng)式為401r—45===240+0/

6、XY是由電負(fù)性相差最大的兩種主族元素所形成的化合物(放射性元素除外)，下列有關(guān)XY及其組成元素的說法中

不正確的是

A.X元素的第一電離能遠(yuǎn)大于其第二電離能B.Y元素的單質(zhì)中含有共價(jià)鍵

C.Y元素位于元素周期表的右上角D.XY一定是離子化合物

7、一定溫度下，向容積固定為aL的密閉容器中充入ImolX氣體和2molY氣體，發(fā)生反應(yīng)X(g)+2Y(g)=2Z(g),

此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A.容器內(nèi)氣體密度不隨時(shí)間變化

B.容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化

C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1：2：2

D.消耗0.1molX的同時(shí)生成0.2molZ

8、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加熱；再加入銀氨溶液，未出現(xiàn)銀

A.蔗糖未水解

鏡

B.對某白色固體進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈紫色該固體為鉀鹽

的還原性強(qiáng)于

C.向FeB。溶液中加入少量氯水再加CC14,CCL層呈無色Fe2+Br-

D.將濱乙烷與NaOH乙醇溶液共熱產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnCh溶液中，產(chǎn)生的氣體為乙烯

溶液褪色

A.AB.BC.CD.D

9、通過以下反應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說法正確的是

①太陽光催化分解水制氫：2H2O(l)==2H2(g)+O2(g)AHi=+571.6kJ-moi1

1

②焦炭與水反應(yīng)制氫:C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)AH2=+131.3kJ-mol

1

③甲烷與水反應(yīng)制氫:CH4(g)+H2O(g)==CO(g)+3H2(g)AH3=+206.1kJ-mol

A.反應(yīng)①中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.反應(yīng)②為放熱反應(yīng)

C.反應(yīng)③使用催化劑，A%減小

1

D.反應(yīng)CH4(g)-----C(s)+2H2(g)的AH=+74.8kJ-mol'

10、在氯化核溶液中，下列關(guān)系式正確的是

++++

A.c(CD>c(NH4)>C(H)>C(OH)B.c(NH4)>c(CD>c(H)>c(OH)

+++

C.c(CO=c(NH4)>C(H+)=C(OH)D.c(NH4)=c(CD>c(H)>c(OH)

11、下列各種情況下，溶液中離子可能大量共存的是()

3+2

A.透明澄清溶液中:Cl',Na+,Fe,SO4-

2+2

B.水電離的H+濃度c(H+)=l(W2mol/L的溶液中:Cl,CO3,NH4,S2O3

C.使pH=l溶液中：K+,Fe2+,NOy,Cl

++2

D.含有HCO3-的溶液中：NH4,K+,Na,A1O2,SO4-

12、對于：2c4Hn)(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l)AH=-5800kJ/mol的敘述錯誤的是

A.該反應(yīng)的反應(yīng)熱為△H=-5800kJ/moL是放熱反應(yīng)

B.該反應(yīng)的AH與各物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，與化學(xué)計(jì)量數(shù)也有關(guān)

C.該式的含義為：25℃、lOlkPa下，2moic4H10氣體完全燃燒生成CCh和液態(tài)水時(shí)放出熱量5800kJ

D.該反應(yīng)為丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式，由此可知丁烷的燃燒熱為5800kJ/mol

13、在一個(gè)固定容積的密閉容器中，保持一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：H2(g)+Br2(g)=^2HBr(g),已知加入1mol也和

2moiBn達(dá)到平衡后，生成xmolHBr,在相同條件下若起始時(shí)加入的H2、Bn、HBr分別為a、b、c(均不為0)且保

持平衡時(shí)，各組分含量都不變，以下推斷正確的是()

①a、b、c應(yīng)滿足的關(guān)系是4a+c=2b

②平衡時(shí)HBr為xmol

③a、b、c應(yīng)滿足的關(guān)系是a+b=c

r*_1_卜/_?

④平衡時(shí)HBr為--------xmol

2

A.①B.①②C.①④D.②③

14、已知某有機(jī)物結(jié)構(gòu)如圖，下列說法中正確的是()

HOOCBr

A.該物質(zhì)的化學(xué)式為G5HsChBrCl

B.該物質(zhì)能與FeCL溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C.Imol該物質(zhì)最多能與3mol澳水發(fā)生加成反應(yīng)

D.一定條件下，Imol該物質(zhì)最多能與8moiNaOH反應(yīng)

15、下列試劑保存或盛放方法正確的是()

A.濃硝酸盛放在銅質(zhì)器皿中

B.稀硝酸盛放在鐵質(zhì)器皿中

C.NaOH溶液保存在帶橡膠塞的試劑瓶中

D.NaOH溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中

16、下列分子的電子式書寫正確的是()

H

A.氨氣H：N：

H

9

C

B.四氯化碳Cl：PO/

C.氮?dú)猓篘：：N：

D.二氧化碳C0：C：o：

17、250c時(shí)某溶液的pH=7,下列說法正確的是

A.c(H+)=c(OH)

B.一定是純水溶液

C.一定是鹽溶液

D.水電離出來的c(OH)一定是IxlO^moH/i

18、下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是()

選項(xiàng)ABCD

強(qiáng)電解質(zhì)

KNO3膽磯BaS04HCIO4

弱電解質(zhì)HFHC10

CaC03NH3

非電解質(zhì)金屬A1C2H5OH

so2H2O

A.AB.BC.CD.D

19、在恒容密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：NO(g)+CO(g)yN2(g)+CO2(g)；△H=-373.2kJ/mol達(dá)至U平衡后，為

提高NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是()

A.加催化劑B.充入CO增大壓強(qiáng)C.充入N2D.升高溫度

20、下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()

A.0.1mol-L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)=c(SO42-)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-)

1

B.室溫時(shí)濃度均為0.1mol-L-的NH3H2O和NH4C1的混合溶液，pH為10,則：C(NH4+)+C(H+)>C(NHJH2O)>C(OH

一)

C.0.1mol［T(CH3COO)2Ba溶液中：2c(Ba2+)=2c(CH3coO-)+c(CH3coOH)

D.0.1mol-LTNaHC2()4溶液顯弱酸性,則:c(Na+)>c(HC2Or)>c(H2c2O4)>C(C2O4*)>C(H+)

21、常溫下，有甲、乙兩份體積均為1L,濃度均為O.lmoll"的氨水，其pH為11。①甲用蒸偏水稀釋100倍后，溶

++

液的pH將為a；②乙與等體積、濃度為0.2moH/i的HC1混合，在混合溶液中：n(NH4)+n(H)-n(OH-)=bmol?a、

b正確的答案組合是

A.9?11之間；0.1B.9?11之間；0.2

C.12?13之間；0.2D.13；0.1

22、下列關(guān)于營養(yǎng)物質(zhì)的說法，不亞碉的是()

A.油脂屬于天然高分子B.纖維素能水解為葡萄糖

C.雞蛋煮熟過程中蛋白質(zhì)變性D.食用新鮮蔬菜和水果可補(bǔ)充維生素C

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)［化學(xué)一有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］(13分)

對二甲苯(英文名稱p-xylene,縮寫為PX)是化學(xué)工業(yè)的重要原料。寫出PX的結(jié)構(gòu)簡式。PX可

發(fā)生的反應(yīng)有、(填反應(yīng)類型)。增塑劑(DEHP)存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A是

PX的一種同分異構(gòu)體。

①B的苯環(huán)上存在2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則B的結(jié)構(gòu)簡式是o

②D分子所含官能團(tuán)是(填名稱)。

③C分子有1個(gè)碳原子連接乙基和正丁基，DEHP的結(jié)構(gòu)簡式是F是B的一種同分異構(gòu)體，具有

如下特征:

a.是苯的鄰位二取代物；b.遇FeCb溶液顯示特征顏色；c.能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)。

寫出F與NaHCCh溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

24、（12分）某中性有機(jī)物A的分子量為88,碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為54.5%,氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.1%,其余為氧?？砂l(fā)生如

圖所示變化：

C中官能團(tuán)的名稱是oD—E的反應(yīng)

類型是=有機(jī)物A與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。已知某炫X的相對分子質(zhì)量比A小16,分子

中碳與氫的質(zhì)量之比為5:1。下列說法正確的是

A.相同條件下X的密度比水小

B.燃X能與氫氣發(fā)生還原反應(yīng)

C.甲烷與燒X互為同系物

D.C、D、E可用新制氫氧化銅檢驗(yàn)

25、（12分）乙醛在氧化銅作催化劑的條件下，可以被空氣氧化成乙酸。依據(jù)此原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制得并在試管C中收集

到少量乙酸溶液（如圖所示，試管A中裝有40%的乙醛水溶液、氧化銅粉末；燒杯B中裝有某液體）。已知在60℃~80℃

時(shí)用雙連打氣球鼓入空氣即可發(fā)生乙醛的氧化反應(yīng)，連續(xù)鼓入十幾次反應(yīng)基本完全。有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)見下表:

物質(zhì)乙醛乙酸甘油乙二醇水

沸點(diǎn)CC）20.8117.9290197.2100

請回答下列問題：試管A內(nèi)在60℃?80℃時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為。如圖所

示在實(shí)驗(yàn)的不同階段，需要調(diào)整溫度計(jì)在試管A內(nèi)的位置，在實(shí)驗(yàn)開始時(shí)溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)在.

目的是;當(dāng)試管A內(nèi)的主要反應(yīng)完成后溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)在__________________；目的

是o燒杯B的作用是,燒杯B內(nèi)盛裝的液體可以是。

（寫出一種即可，在題給物質(zhì)中找）；某同學(xué)認(rèn)為試管C最好置于冰水浴中，其目的是0

對C中產(chǎn)品進(jìn)行蒸儲時(shí)，蒸儲燒瓶中加入少量一,以除去其中含有的少量水。

A.濃硫酸B.CaOC.CUSO4溶液D.無水CaClz以下區(qū)分乙酸精品和粗品的方法，合理的是。

A.加入水觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

B.加入足量氫氧化鈉溶液后，再加入銀氨溶液，水浴加熱觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

C.加入碳酸氫鈉溶液，振蕩后觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

D.加入少量Na單質(zhì)，振蕩后觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

26、（10分）氯氣在工業(yè)上有著重要的用途，某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬工業(yè)上用氯氣制備無水氯化鋁（無水AlCb遇

潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧），可用下列裝置制備。

F中

的是溶液，其作用是。裝置A實(shí)驗(yàn)開始前，應(yīng)先,接下來的操作依次是

_____________（填序號）。

A.往燒瓶中加入Mn（h粉末B.加熱C.往燒瓶中加入濃鹽酸該小組同學(xué)查資料得知：將氯酸鉀固體和濃鹽

酸混合也能生成氯氣，同時(shí)有大量C1O2生成；C1O2沸點(diǎn)為10C,熔點(diǎn)為-59°c,液體為紅色；C12沸點(diǎn)為-34C,液

態(tài)為黃綠色。

①設(shè)計(jì)最簡單的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證CL中含有CKh：收集一試管氣體，蓋上膠塞，放入冰水混合物中，若,則說

明CL中含有C1O2。

②將過硫酸鈉（Na2s2。8）液加入亞氯酸鈉（NaCKh）中可制備ClCh,NaCICh中C1元素的化合價(jià)是,該反應(yīng)

中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為o

③將C1O2通入MnSO4溶液，溶液中可檢測到Cb同時(shí)有黑色Mn（h沉淀生成。該反應(yīng)的離子方程式為：

27、（12分）如圖所示進(jìn)行乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)，試管A中盛有無水乙醇，B中裝有CuO（用石棉絨作載體）。請回答

下列問題：

O試管A上部放置銅絲的作用是o玻璃

管中可觀察到的現(xiàn)象是;相關(guān)化學(xué)方程式是。

28、（14分）按要求寫出下列化學(xué)用語：H2s在溶液中的電離方程式：

______________________________________________________。用離子方程式解釋NaClO溶液顯堿性的原因：

。鋁原子的外圍電子排布式：。畫出HF分子

間的氫鍵：-

29、（10分）錨（Sb）及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以輝錦礦（主要成分為Sb2s3,還含有PbS,As2s3、CuO,SiO2

等）為原料制備金屬睇的工藝流程如圖所示:

適量Sb"Na2a2ss|Na3P02

I—＞慢出液—醫(yī)圃除盲、鉛1麗卜＞含SbC13溶液—畫1

浸出

濾渣1濾渣2As

已知：①浸出液中除含過量鹽酸和SbCk之外，還含有SbCb、PbCL、AsCb、CuCL等;

②常溫下:Ksp（CuS）=1.27xlO-36,Ksp（PbS）=9.04xl0-29；

③溶液中離子濃度小于或等于LOxlO-5mol/L時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全。濾渣1中除了S之外，還有（填

化學(xué)式）?！敖觥睍r(shí),Sb2s3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。該生產(chǎn)流程能實(shí)現(xiàn)（填化學(xué)式）的循環(huán)利用o

常溫下，“除銅、鉛”時(shí)，CM+和Pb2+均沉淀完全，此時(shí)溶液中的c（S*）不低于。

所加Na2s也不宜過多，其原因?yàn)椤！俺瘛睍r(shí)有H3P03生成，該反應(yīng)的離子方程式為?！半?/p>

解”時(shí)，被氧化的Sb元素與被還原的Sb元素的質(zhì)量之比為。

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、B

2、A

3、C

4、D

5、A

6、A

7、B

8、C

9、D

10、A

H、A

12、D

13、A

14、D

15、C

16、C

17、A

18、A

19、B

20、B

21、B

22、A

二、非選擇題（共84分）

23、（1）吟。俎

（2）取代反應(yīng)氧化反應(yīng)（或其它合理答案）

⑶①Cc黑

②醛基

COOCH^H(CH,)iCH,

COOCH^H(CH,)/3H?

CM

O

C-COOHCOONa

aOH?NIHCO,?*COz