2023-2024學(xué)年安徽省安慶市太湖縣中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

2023年安徽省安慶市太湖縣中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含

解析

一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）

1.SO2的催化氧化反應(yīng)（2SO2+O2=^2SO3）是一個(gè)放熱的反應(yīng)。如果反應(yīng)在密

閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是

A.因?yàn)榉磻?yīng)放熱，所以升高溫度會(huì)使反應(yīng)速率減慢

B.通過(guò)調(diào)控反應(yīng)條件，SO2可以100%地轉(zhuǎn)化為SO3

C.當(dāng)SO2與SO3的濃度相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

D.使用催化劑的目的是加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率

參考答案：

D

略

2.2016年IUPAC命名117號(hào)元素為T(mén)s（中文名“《!H”,tiAn）,Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7?

下列說(shuō)法不正確的是（）

A.Ts是第七周期第VDA族元素B.Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)

C.Ts在同族元素中非金屬性最弱D.中子數(shù)為176的Ts核素符號(hào)是ETs

參考答案：

D

【解析】A、117號(hào)元素位于第七周期VHA族，故A說(shuō)法正確；B、同位素是質(zhì)子數(shù)相同，

中子數(shù)不同的同種元素不同原子，對(duì)原子來(lái)說(shuō)，質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，因此Ts的同位素具

有相同的電子數(shù)，故B說(shuō)法正確；同主族從上到下非金屬性減弱，因此I、在同主族中

非金屬性最弱，故（說(shuō)法正確；D、左上角為質(zhì)品數(shù)，應(yīng)為293，故D說(shuō)法錯(cuò)誤.

3.今有一種固體化合物X,X本身不導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)或溶于水中能夠電離，下列關(guān)于X

的說(shuō)法中，正確的是（）

A.X一定為電解質(zhì)B.X可能為非電解質(zhì)

C.X只能是鹽類(lèi)D.X可以是任何化合物

參考答案：

A

4.在透明的溶液中可以大量共存的離子組是()

2-2+

A.H\K\Fe\N03B.OH\Ba\Na\NH4

2++9--D.HCO\N0\OH一、K+

C.Mg、K、S04、N0333

參考答案：

c

略

5.游離態(tài)的硫存在于

①火山噴口附近②土壤中③地殼的巖層里④空氣中

A.①②③B.①③C.②④D.④

參考答案:

B

略

6.下列說(shuō)法正確的是

A.3P2表示3p能級(jí)有兩個(gè)軌道

B.同一原子中，Is、2s、3s電子的能量逐漸減小

C.每個(gè)周期中最后一種元素的第一電離能最大

D.短周期中，電負(fù)性（稀有氣體未計(jì)）最大的元素是Na

參考答案：

C

【詳解】A.3P2表示3P軌道上有兩個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；

B.同一原子中，Is、2s、3s電子的能量逐漸升高，故B錯(cuò)誤；

C.同周期中從左向右，元素的非金屬性增強(qiáng)，第一電離能增強(qiáng)，且同周期中稀有氣體元素

的第一電離能最大，故c正確；

D.在元素周期表中，同周期中從左向右，元素的非金屬性增強(qiáng)，電負(fù)性增強(qiáng)；同主族元素

從上向下，元素的非金屬性減弱，電負(fù)性減弱；在元素周期表中，電負(fù)性最大的元素是

F,故D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題正確答案為C。

【點(diǎn)睛】判斷依據(jù)：同周期中從左向右，元素的非金屬性增強(qiáng)，第一電離能增強(qiáng)，同周期

中稀有氣體元素的第一電離能最大；在元素周期表中，同周期中從左向右，元素的非金屬

性增強(qiáng)，電負(fù)性增強(qiáng)，同主族元素從上向下，元素的非金屬性減弱，電負(fù)性減弱。

7.正確存放化學(xué)藥品，是化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本要求之一，下列物質(zhì)存放錯(cuò)誤的是()

A.金屬鈉存放于煤油中B.濃硝酸存放在棕色試劑瓶中

C.漂白粉長(zhǎng)期敞口放置于廣口瓶中D.NaOH溶液盛放在帶橡皮塞的試劑瓶中

參考答案：

C

略

8.在2A+B====3c+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是

A.v(A)=0.5mol?(L?s)-1B.v(B)=0.3mol?(L?s)1

C.v(C)=0.8mol?(L?s)-1D.u(D)=1mol?(L?s)-1

參考答案：

B

9.“納米材料”是當(dāng)今材料科學(xué)研究的前沿，1納米(nm)=l(y9m,其研究成果廣泛應(yīng)

用于催化及軍事科學(xué)中，“納米材料”是指研究、開(kāi)發(fā)出的直徑從幾納米至幾十納米

的材料，如將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得混合物與下列物質(zhì)最有可能歸

為同一類(lèi)的是()

A.水B.霧C.NaCl溶液D.新制Cu(OH)2懸濁液

參考答案：

B

略

10.短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為

13oY、Z同周期，X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層

電子數(shù)的3倍或者是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是

()

A.X的氫化物溶于水顯酸性

B.Y的氧化物是離子化合物

C.X與Y形成化合物的化學(xué)式為YX

D.X和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是弱酸

參考答案：

B

略

H.某粒子含有6個(gè)質(zhì)子，7個(gè)中子，電荷為0,則它的化學(xué)符號(hào)是()

A.136AlB.136Alc.136CD.136c

參考答案：

C

略

12.赤銅礦的主要成分是氧化亞銅(CU2O),輝銅礦的主要成分是硫化亞銅

(Cu2S),將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有如下反應(yīng)：Cu2S+2CU2O=6Cu+

SO2T下列對(duì)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是

A.該反應(yīng)中的氧化劑只有Cu2。B.Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

C.Cu2s在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑

D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6：1

參考答案：

C

略

13.在ILK2s0&和CuSCh的混合溶液中，c（S0日）=2.0mol?L,用石墨作電極電解此溶液，

當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則原溶液中1的物質(zhì)的量濃

度為

A.2.0mol,L1B.1.5mol,L1C.1.0mol,L1D.0.5

mol,L1

參考答案：

A

14.Cu粉放入稀H2sO4中，無(wú)現(xiàn)象，當(dāng)再加入一種鹽后，Cu粉逐漸溶解，此鹽是

A.NaClB.CuSO4C.KNO3D.

Na3Po4

參考答案：

C

略

15.鋅與100mL18.5mol?L」的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體甲35.84L

（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L,測(cè)得溶液中c（H+）=0.1mol/L,下列敘述不

正確的是（）

A.反應(yīng)中共消耗1.8molH2SO4

B.氣體甲中SO?與H2的體積比為7：1

C.反應(yīng)中共消耗1.6molZn

D.反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3.2mol電子

參考答案：

B

35MI.

生成氣體的物質(zhì)的量為二JL：nN=1.6moL溶液剩余硫酸的物質(zhì)的量為

I

2xlLx0.1mol/L=0.05mol,參加反應(yīng)的n(H2so4)=0.1Lxl8.5mol/L-0.05moi=1.8mol,隨著反

應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度逐漸減小，設(shè)反應(yīng)生成xmolSCh，ymolH?,根據(jù)

Zn+2H2so4(濃)=ZnSO4+SO2f+H2。、Zn+H2so￡稀)=ZnSC)4+H2f有：x+y=1.6,2x+y=1.8,

解之得x=0.2,y=1.4,所以反應(yīng)會(huì)生成0.2mol的二氧化硫和1.4mol的氫氣。A.由以上

計(jì)算可知，反應(yīng)中共消耗1.8molH2so4，故A正確；B.氣體甲為SCh和H2的混合物，且

V(SO2)：V(H2)=n(SO2)：n(H2)=l：7,故B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)中共消耗金屬Zn的質(zhì)量

n(Zn)=0.2mol+1.4mol=1.6mol,故C正確；D.在反應(yīng)Zn+2H2so4(濃尸Z11SO4+SO2T+H2O

中，生成0.2mol的二氧化硫轉(zhuǎn)移電子為0.4mol,反應(yīng)Zn+H2so式稀)=ZnSCU+H2T中，生成

L4mol氫氣轉(zhuǎn)移電子2.8mol,所以反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3.2mol電子，故D正確；故選B。

二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題，共10分)

16.鹽酸廣泛應(yīng)用在稀有金屬的濕法冶金、漂染工業(yè)、金屬加工、無(wú)機(jī)藥品及有機(jī)藥物的

生產(chǎn)等領(lǐng)域中.HC1極易溶于水，工業(yè)上用HC1氣體溶于水的方法制取鹽酸.

(1)用12.0mol/L濃鹽酸配置230mL0.3mol/L的稀鹽酸，需要濃鹽酸的體積

為mL(結(jié)果保留1位小數(shù))；

(2)溶液稀釋過(guò)程中需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、、.

(3)溶液稀釋過(guò)程中有以下操作：

a.量取濃鹽酸和一定體積的水，在燒杯中稀釋?zhuān)?/p>

b.計(jì)算所需濃鹽酸的體積；

c.上下顛倒搖勻；

d.加蒸儲(chǔ)水至刻度線1-2cm地方，改用膠頭滴管加蒸儲(chǔ)水至凹液面與刻度線相切；

e.將稀釋液轉(zhuǎn)移入容量瓶，洗滌燒杯和玻璃棒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶，振蕩；

以上正確的操作順序?yàn)?/p>

(4)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的以下操作會(huì)導(dǎo)致最終所配溶液濃度(填“偏大”、“偏小”或“不變”)

a.量取濃鹽酸時(shí)俯視：；

b.量取濃鹽酸后，清洗了量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶：；

c.實(shí)驗(yàn)前，容量瓶中有少量殘留蒸儲(chǔ)水：；

(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況，1L水中通入aLHCl氣體，忽略鹽酸溶液中HC1的揮發(fā)，得到的鹽酸溶

液密度為bg/mL,物質(zhì)的量濃度為mol/L.

參考答案：

(1)6.3；

(2)250mL容量瓶；膠頭滴管；

(3)baedc；

(4)a.偏??；

b.偏大；

c.不變；

lOOOab

(5)22400+36.5a

【考點(diǎn)】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液.

【分析】(1)依據(jù)配制溶液體積選擇容量瓶規(guī)格；依據(jù)溶液稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量

不變計(jì)算需要濃鹽酸體積；

(2)依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟選擇需要儀器；

(3)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定

容、搖勻、裝瓶貼標(biāo)簽，據(jù)此排序；

n

(4)分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=歹進(jìn)行誤差分析；

(5)先根據(jù)n=Vm計(jì)算出標(biāo)準(zhǔn)狀況下aL氯化氫的物質(zhì)的量，然后根據(jù)m=nM計(jì)算出氯化

氫的質(zhì)量，1L水的質(zhì)量約為1000g,從而可知溶液質(zhì)量，再根據(jù)V=P計(jì)算出所得溶液體

n

積，最后根據(jù)。=7計(jì)算出該鹽酸的物質(zhì)的量濃度.

【解答】解：(1)用12.0mol/L濃鹽酸配置230mL0.3mol/L的稀鹽酸，應(yīng)選擇250mL容

量瓶，設(shè)需要濃鹽酸體積V,則依據(jù)溶液稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算得：

12.0mol/LxV=250mLx0.3mol/L,解得V=6.3mL；

故答案為：6.3；

(2)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定

容、搖勻，用到的儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、容量瓶，配制230mL0.3mol/L

的稀鹽酸，應(yīng)選擇250mL體積容量瓶，還缺少的儀器：250mL容量瓶；膠頭滴管；

故答案為：250mL容量瓶；膠頭滴管；

(3)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定

容、搖勻、搖勻、裝瓶貼標(biāo)簽，所以正確的順序?yàn)椋篵aedc；

故答案為：baedc；

(4)a.量取濃鹽酸時(shí)俯視，導(dǎo)致量取的濃鹽酸體積偏小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃

度偏小；

故答案為：偏??；

b.量取濃鹽酸后，清洗了量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶，導(dǎo)致量取的濃鹽酸體積偏大，

溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏大；

故答案為：偏大；

c.實(shí)驗(yàn)前，容量瓶中有少量殘留蒸鐳水，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，

溶液濃度不變；

故答案為：不變；

aLa

(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aL氯化氫氣體的物質(zhì)的量為：n(HC1)=22.4L/mol=22.4mol,該

a36.5a

HC1的質(zhì)量為：36.5g/molx22.4mol=22.4g,

36.5a

IL水的質(zhì)量約為1000g,則該鹽酸質(zhì)量為：1000g+22.4g,

1°°°+22.422400+36.5a

該鹽酸的體積為：b=―22.4b—mL,

a

22.4

22400+36.5alOOOab

_3

所以該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：c(HC1)=22.4bX10=22400+36.5amol/L；

lOOOab

故答案為：22400+36.5a；

三、綜合題(本題包括3個(gè)小題，共30分)

17.在同溫同壓條件下，一燒瓶充滿CO2后質(zhì)量為124.4g,充滿。2后質(zhì)量為

123.2g,充滿某未知的氣體后質(zhì)量為122.8g.

(1)求這種未知?dú)怏w的摩爾質(zhì)量

(2)現(xiàn)測(cè)得此氣體是由C、H兩種元素組成，且這兩種元素的質(zhì)量比為6:1,試

確定此氣體的化學(xué)式.

參考答案：

(1)28gmoT：(2)CJH4

略

18.取50mLNa2CO3和Na2s。4的混合溶液，加入過(guò)量的BaCL溶液后得到29.02g白色沉

淀，用過(guò)量的稀硝酸處理后沉淀質(zhì)量減少到9