35915219福建省福州市八縣（市）一中2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期11月期中聯(lián)考化學(xué)試題

高二化學(xué)第2022－2023學(xué)年第一學(xué)期八縣（市）一中期中聯(lián)考高中二年化學(xué)科試卷命題學(xué)校：連江一中命題教師：陳萍審核教師：林秀清、謝曉清考試日期：11月11日完卷時(shí)間：75分鐘滿分：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5K-39Ag-108Cu-64一、選擇題(每題3分，共48分。每小題只有一項(xiàng)符合題目要求)1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活和社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)，下列敘述不正確的是A.電熱水器用鎂棒防止金屬內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法B.我國(guó)西周時(shí)期發(fā)明的“酒曲”釀酒工藝，是利用了催化劑加快反應(yīng)速率的原理C.硅太陽(yáng)能電池和鋰離子電池的工作原理相同D.氫能是利用太陽(yáng)能等產(chǎn)生的，故屬于二次能源2.已知反應(yīng)：①101kPa時(shí)，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝?221kJ?mol-1②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝?57.3kJ?mol-1③2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)ΔH＝?QkJ?mol-1(Q＞0)下列結(jié)論正確的是A.碳的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱等于110.5kJ?mol－1B.稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57.3kJ的熱量C.相同條件下，2molSO2(g)和1molO2(g)所具有的能量小于2molSO3(g)所具有的能量D.將一定量SO2(g)和O2(g)置于某密閉容器中充分反應(yīng)后放熱QkJ，則此過(guò)程中有2molSO2(g)被氧化3．下列有關(guān)測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是A．用銅絲代替環(huán)形玻璃攪拌棒，測(cè)得的△H偏大B．強(qiáng)酸的稀溶液與強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)生成1molH2O的△H均為?57.3kJ/molC．測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)中，混合溶液的溫度不再變化時(shí)，該溫度為終止溫度D．某同學(xué)實(shí)驗(yàn)測(cè)出稀鹽酸和稀NaOH溶液反應(yīng)生成1molH2O的反應(yīng)熱為，造成這一結(jié)果的原因一定是用測(cè)量過(guò)稀鹽酸溫度的溫度計(jì)直接測(cè)量稀NaOH溶液的溫度4.圖a～c分別為氯化鈉在不同狀態(tài)下的導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)(X、Y均表示石墨電極)微觀示意圖。下列說(shuō)法不正確的是代表的離子的電子式為B.圖a中放入的是氯化鈉固體，該條件下不導(dǎo)電C.能導(dǎo)電的裝置中，X上均有氣體產(chǎn)生D.能導(dǎo)電的裝置中，Y的電極產(chǎn)物相同5.電解熔融氯化鈉和氯化鈣混合物制備金屬鈉的裝置如圖所示。陽(yáng)極A為石墨，陰極為鐵環(huán)K，兩極用隔膜D隔開(kāi)。氯氣從陽(yáng)極上方的抽氣罩H抽出，液態(tài)金屬鈉經(jīng)鐵管F流入收集器G。下列敘述正確的是A.氯化鈣的作用是做助熔劑，降低氯化鈉的熔點(diǎn)B.金屬鈉的密度大于熔融混合鹽的密度，電解得到的鈉在下層C.隔膜D為陽(yáng)離子交換膜，防止生成的氯氣和鈉重新生成氯化鈉電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)為Na++e—=Na，發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上可能有少量的鈣單質(zhì)生成6.最近報(bào)道的一種處理酸性垃圾滲濾液并用其發(fā)電的示意圖如圖(注：鹽橋可使原電池兩極形成導(dǎo)電回路)。裝置工作時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該電池不能在較高溫度下進(jìn)行B.電子由Y極沿導(dǎo)線流向X極C.鹽橋中K+向Y極移動(dòng)D.Y極發(fā)生的反應(yīng)為：2NO3-+10e—+12H+=N2↑+6H2O7.下列說(shuō)法正確的是A．活化能接近于零的反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)物相互接觸時(shí)，反應(yīng)瞬間完成B．增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而使單位時(shí)間有效碰撞次數(shù)增多C．溫度和壓強(qiáng)都是通過(guò)增大活化分子百分?jǐn)?shù)來(lái)加快化學(xué)反應(yīng)速率D．活化能的大小不僅意味著一般分子成為活化分子的難易，也會(huì)對(duì)化學(xué)反應(yīng)前后的能量變化產(chǎn)生影響8.硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)的方程式為：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O某學(xué)習(xí)小組為研究反應(yīng)物濃度和溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)以下3組實(shí)驗(yàn)下列說(shuō)法不正確的是實(shí)驗(yàn)序號(hào)反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol?L-1)V/mLc/((mol?L-1))V/mLⅠ2550.2100.1xⅡ25100.1100.25Ⅲ35100.15y10A．該反應(yīng)所需的儀器有：量筒、溫度計(jì)、秒表、燒杯B．通過(guò)記錄產(chǎn)生淡黃色沉淀所需的時(shí)間可以比較反應(yīng)的快慢C．對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ研究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響，則y=0.2D．對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ研究c(H+)對(duì)該反應(yīng)速率的影響，則x=109.如圖是一套模擬工業(yè)生產(chǎn)的電化學(xué)裝置。丙裝置中兩電極均為惰性電極，電解質(zhì)溶液為KCl溶液，不考慮氣體溶解，且鉀離子交換膜只允許鉀離子通過(guò)。下列說(shuō)法正確的是A.若甲裝置中b為精銅，a為鍍件，則可實(shí)現(xiàn)a上鍍銅B.乙池通入CH3OH的電極反應(yīng)式為CH3OH+6e—+2H2O=CO2+8H+C.丙裝置可以制取KOH溶液，制得的KOH可以通過(guò)g口排出D.當(dāng)d電極消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LO2時(shí)，丙裝置中陽(yáng)極室溶液質(zhì)量減少14.9g10.一定溫度下在1L的密閉容器中放入足量草酸鈣（固體所占體積忽略不計(jì)）發(fā)生反應(yīng)：CaC2O4(s)?CaO(s)+CO(g)+CO2(g)。若某時(shí)刻達(dá)到平衡時(shí)，將容器體積縮小為原來(lái)一半并固定不變，在t1時(shí)刻重新達(dá)到平衡，CO2的濃度變化情況是A．增大B．減少C．不變D．無(wú)法判斷11．下列標(biāo)志可表明對(duì)應(yīng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是反應(yīng)條件可逆反應(yīng)標(biāo)志A恒溫恒容2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)混合氣體的密度不變B恒溫恒壓NH2COONH4(s)?2NH3(g)+CO2(g)NH3在混合氣體中的百分含量不變C恒溫恒容H2(g)+I2(g)?2HI(g)QC(濃度商)不變D恒溫恒壓2NO2(g)?N2O4(g)c(NO2)=2c(N2O4)一定條件下與分別在有、無(wú)催化劑存在的情況下發(fā)生反應(yīng)生成或或的能量變化如右圖所示，圖中反應(yīng)物和生成物已略去。已知：①CH3OH(g)+O2(g)CO(g)+2H2O(g)，②2CO(g)+O2(g)2CO2(g)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．，B．在有催化劑作用下，與反應(yīng)主要生成C．2HCHO(g)+O2(g)2CO(g)+2H2O(g)?D．2CH3OH(g)+3O2(g)13．我國(guó)科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下：下列說(shuō)法不正確的是A．生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%B．CH4→CH3COOH過(guò)程中，有共價(jià)鍵的斷裂和形成C．①→②放出能量，E為該反應(yīng)的活化能D．該催化劑可加快反應(yīng)速率并有效提高反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)14.利用如下實(shí)驗(yàn)探究鐵釘在不同溶液中的吸氧腐蝕。下列說(shuō)法不正確的是實(shí)驗(yàn)裝置編號(hào)浸泡液pH氧氣濃度隨時(shí)間的變化1.0mol/LNH4Cl50.5mol/L(NH4)2SO451.0mol/LNaCl70.5mol/LNa2SO47A.上述正極反應(yīng)均為B.在不同溶液中，是影響吸氧腐蝕速率的主要因素C.向?qū)嶒?yàn)=4\*GB3④中加入少量(NH4)2SO4固體，吸氧腐蝕速率加快D.在300min內(nèi)，鐵釘?shù)钠骄醺g速率酸性溶液大于中性溶液15.通過(guò)以下兩步反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)NH4Cl分解產(chǎn)物的分離。NH4Cl(s)+MgO(s)NH3(g)+Mg(OH)Cl(s)ΔH=+61.34kJ·mol-1Mg(OH)Cl(s)HCl(g)+MgO(s)ΔH=+97.50kJ·mol-1下列說(shuō)法不正確是A.反應(yīng)NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)的ΔH=+158.84kJ·mol-1B.兩步反應(yīng)的ΔS均大于0C.Mg(OH)Cl是NH4Cl分解反應(yīng)的催化劑D.5.35gNH4Cl完全分解理論上可獲得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl約2.24L16.下列生產(chǎn)或?qū)嶒?yàn)事實(shí)引出的結(jié)論不正確的是選項(xiàng)事實(shí)結(jié)論A其他條件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應(yīng)，升高溶液溫度，析出沉淀所需時(shí)間縮短當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高反應(yīng)溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快B在容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NH3(g)N2(g)+3H2(g)，向其中通入氬氣反應(yīng)速率減慢C工業(yè)制硫酸過(guò)程中，在SO3的吸收階段，噴灑濃硫酸吸收SO3增大氣液接觸面積，使SO3的吸收速率增大DA、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2溶液，在B中加入2～3滴FeCl3溶液，B試管中產(chǎn)生氣泡快當(dāng)其他條件不變時(shí)，催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率二、非選擇題（共4題，共52分）17.（10分）化學(xué)反應(yīng)原理對(duì)化學(xué)反應(yīng)的研究具有指導(dǎo)意義。=1\*ROMANI.由金紅石（TiO2）制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟為：已知：①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；ΔH＝-3935kJ·mol-1②2CO(g)＋O2(g)＝2CO2（g）；ΔH＝-566kJ·mol-1③TiO2（s）＋2Cl2（g）＝TiCl4(s)＋O2（g）；ΔH＝+141kJ·mol-1則（1）TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C（s）＝TiCl4（s）＋2CO（g）的ΔH＝__________。=2\*ROMANII.用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)A，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應(yīng)A：已知：ⅰ.此條件下反應(yīng)A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的熱量。ⅱ.寫(xiě)出該條件下，反應(yīng)A熱化學(xué)方程式為。斷開(kāi)1molH—O鍵與斷開(kāi)1molH—Cl鍵所需能量相差約為_(kāi)_________kJ。=3\*ROMANIII.利用與制備合成氣(、)，可能的反應(yīng)歷程如圖所示：說(shuō)明：為吸附性活性炭，表示方框中物質(zhì)總能量(單位：)，表示過(guò)渡態(tài)。(4)制備合成氣總反應(yīng)的可表示為kJ·mol-1。(5)若，則決定速率步驟的化學(xué)方程式為。18.（18分）Ⅰ.根據(jù)右圖填空。（1）右圖為電解精煉銀的示意圖(粗銀中含有Zn雜質(zhì)),則(填“a”或“b”)極為含有雜質(zhì)的粗銀。電解一段時(shí)間后，電解液中c(Ag+)濃度將(填“變大”“變小”或“不變”)。

若b極有少量紅棕色氣體生成,則生成該氣體的電極反應(yīng)式為。Ⅱ.

如圖所示的裝置中，若通入直流電5min時(shí)，銅電極質(zhì)量增加21.6g（3）電源為堿性氫氧燃料電池，則電源電極X的電極反應(yīng)式為（4）PH變化：A_______，B_______(填“增大”“減小”或“不變”)；（5）若A中KCl足量且溶液的體積也是200mL，電解后，溶液的OH?的物質(zhì)的量濃度為mol/L(（6）通電5min后，B中共收集2240mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，溶液體積為200mL，則通電前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為(設(shè)電解前后溶液體積無(wú)變化)，若要使A.0.05mol?CuO

B.0.05mol?CuO和0.025mol?C.0.05mol?Cu(OH)2??19.（12分）某小組同學(xué)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證“Ag++Fe2+?Fe3++Ag↓”為可逆反應(yīng)。（1）實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)I：將0.0100mol/LAg2SO4溶液與0.0400mo/LFeSO4溶液(pH=1)等體積混合，產(chǎn)生灰黑色沉淀，溶液呈黃色。實(shí)驗(yàn)II：向少量Ag粉中加入0.0100mol/LFe2(SO4)3溶液(pH=1)，固體完全溶解。①取I中沉淀，加入濃硝酸，證實(shí)灰黑色沉淀為Ag。請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：。②II中溶液選用Fe2(SO4)3，不選用Fe(NO3)3的原因?yàn)榫C合上述實(shí)驗(yàn)，證實(shí)“Ag++Fe2+?Fe3++Ag↓”為可逆反應(yīng)。（2）采用電化學(xué)裝置進(jìn)行驗(yàn)證。小組同學(xué)設(shè)計(jì)如上圖電化學(xué)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：=1\*romani.按照上圖的裝置圖，組裝好儀器后，分別在兩燒杯中加入一定濃度的a、b兩電解質(zhì)溶液，閉合開(kāi)關(guān)K，觀察到的現(xiàn)象為：Ag電極上有灰黑色固體析出，指針向右偏轉(zhuǎn)，一段時(shí)間后指針歸零，說(shuō)明此時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。則a為溶液；b為溶液；（寫(xiě)a、b化學(xué)式）=2\*romanii.再向左側(cè)燒杯中滴加較濃的溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象為表明“Ag++Fe2+?Fe3++Ag↓”為可逆反應(yīng)。20．（12分）(1)合成氣(CO、H2)是一種重要的化工原料，在化工生產(chǎn)中具有十分廣泛的用途。工業(yè)上用和合成：

。則該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為；測(cè)得不同溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)如下表：溫度/℃100200300平衡常數(shù)100131下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）B．該反應(yīng)的C．時(shí)，某時(shí)刻容器中含、和，此時(shí)D．時(shí)，向密閉容器中投入和，平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率為50%（2）工業(yè)上，利用水煤氣法制取合成氣?，其中發(fā)生的一步反應(yīng)為：CO(g)?+?H2O(g)?CO2(g)?+?H2(g)??△H=-41.2kJ?mol-1。已知v正=(k正、k逆為化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)，與濃度、壓強(qiáng)無(wú)關(guān)）。830℃時(shí)，體積為2?L的恒容密閉容器中，投入2?mol?CO(g)和2?mol?H2O(g)。5min達(dá)到平衡，測(cè)得H2的平均生成速率為0.1?mol?L-1min-1，則反應(yīng)達(dá)到平衡后，速率常數(shù)K正K（3）以天然氣為原料生產(chǎn)合成氣也有多種方法，其中Sparg工藝的原理為CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H1。T°C下，向容積可變的密閉容器中充入一定量的CH4(g)和CO2(g)，改變?nèi)萜黧w積，測(cè)得平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的濃度如表所示：①T°C下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________________________②實(shí)驗(yàn)1中，CO的平衡體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______________%(保留三位有效數(shù)字)。③V1：V2=_________________________。20