2023-2024學年湖北省黃岡市高一年級上冊12月月考化學模擬測試卷（付答案）

o

2023-2024學年湖北省黃岡市高一上學期12月月考化學

模擬試題

第I卷(單選題，每題3分，共48分)

1.分類是學習和研究化學的一種重要方法，下列物質的分類正確的是

A.CO和CO?都屬于酸性氧化物B.燒堿和純堿都屬于堿

C.Na2c03/0凡0和液氧都屬于純凈物D.HNO3和NaHSO,都屬于酸

O

下列轉化過程不能通過化合反應一步實現的是

而2.

即

A.H2O2TO2B.C02TCO

C.CaO—Ca(OH)2D.Mg—MgO

3.目前市場上有一種專門為嬰幼兒設計的電解質飲料，適合在嬰幼兒感冒、發(fā)燒時快速補充體內

0

流失的電解質成分。下列物質可用作該飲料中的電解質的是

A,生理鹽水B,葡萄糖C.MgSOD.CO2

喙4

4.離子方程式可以表示同一類型的離子反應。下列反應可用離子方程式H++OJT=HQ表示的是

OA.稀H2sO,與Ba(OH)2溶液混合B.稀H2sO,與NaOH溶液混合

C.CH3coOH溶液與NaOH溶液混合D.鹽酸與NH3-凡。溶液混合

5.下列說法錯誤的是

鼓

A.納米級碳酸鈣(10nm)分散到蒸儲水中，用激光筆照射該分散系時出現明亮的光路

B.可用滲析的方法除去膠體中存在的離子

C.足球烯C60與石墨互為同素異形體，他們之間的轉化為氧化還原反應

D.95%的乙醇溶液在空氣中燃燒不屬于離子反應

O

6.已知反應：@Cl2+2KBr=2KCl+Br2；(2)KC1O3+6HC1=3C12+KC1+3H2O；

@2KBrO3+Cl2=Br2+2KC1O3,下列說法正確的是

A.氯氣(Cl?)發(fā)生化學反應時一定作氧化劑

B.氧化性由強到弱順序為KBrOs>KC1O3>Cl2>Br2

C.反應②中還原劑與氧化劑的個數之比為6：1

D.③中1個還原劑反應則氧化劑得到電子數為2個

O

7.在下列條件下，一定能大量共存的一組離子是

A.澄清透明的溶液中：K+、Mg2+、SO：、MnO；

B.使石蕊試液變紅的溶液中：Na+、Fe2\CO；、Cl-

C.有SOj存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ba2\Br

D.滴入酚酉太顯紅色的水溶液中：K+、Ca2\S0;、Cl-

8.在溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是

+

A.K+、MnO4>Na+、C「B.K?、Na>NO；、CO：

C.Na+、NO；、OH、HCO；D.CIO>SO『、H+>Fe2+

9.下列離子方程式正確的是

A.FeCh溶液腐蝕印刷電路銅板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

B.過量CO?通入氫氧化鈉溶液：CO2+2OH=H2O+CO；

2+

C.Na2sO,溶液和Ba(OH)2溶液混合：S(^~+Ba=BaSO4

+2+

D.醋酸溶解雞蛋：2H+CaCO3=Ca+CO2T+H2O

10.下列相關說法正確的是

化學反應方程式相關說法

得6e-

1A1

A雙線橋：2KCK入=2KCI+3()*雙線橋標注規(guī)范正確

失6e-

B2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+由此可知氧化性：Cu>Fe2+

C4CUO=2CU2O+O2T該反應中每生成1個O2,轉移2個電子

_______C1O+Fe3++_______OH=_______FeOf

D化學計量數依次為：3,2,10,2,3,5

+_______C1+_______H2O

II.常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應：

①1耐+10Z-+2）^=2^++5Z,+8叫0

3+

②2A2++B2=2A+2B-

③2B+Z2—B?+2Zo

由此推斷下列說法錯誤的是

A.氧化性由強到弱的順序是XO；、Z2,BnA"B.還原性由強到弱的順序是

A2\B'Z\X2+

c.z元素在反應③中被還原，在反應①中被氧化D,反應2A3++2Z-=4+2八2+可

以進行

12.某些離子的檢驗及結論一定正確的是

A.用潔凈伯絲蘸取某無色溶液在無色火焰上灼燒火焰呈黃色，則一定含Na+,不含K+

B.某溶液中加入NaOH溶液，加熱，產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的無色氣體，則一定大

量存在NH；

C.加入氯化領溶液有白色沉淀產生，再加入鹽酸沉淀不溶解，一定有SO》

D.某溶液加入稀鹽酸酸化再加入AgNO3溶液產生白色沉淀，則原溶液中一定含有C1-

13.下表中關于物質的分類正確的是

酸堿堿性氧化物酸性氧化物

ANaOH

H2s04NazChco2

B鹽酸純堿CaOSO2

CCH3COOHNH3H2ONa2OSO3

DNaHSO4Ba(OH)2CuOP2O5

14.以表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述中，錯誤的是（）

A.摩爾是物質的量的單位

B.36g水中含氫原子數目為4名

C.0.5molNa2sO4中含有的Na+數約是6.02x1023

D.等質量的。2與。3,所含氧原子數之比為3:2

15.2021年9月，國際學術期刊《科學》雜志發(fā)表了中國科學院天津工業(yè)生物技術研究所在人工合

成淀粉方面取得的重大顛覆性、原創(chuàng)性突破，首次在實驗室實現以二氧化碳(CO?)為原料人工

合成淀粉[(C6H10O5)/。下列有關二氧化碳和淀粉的說法正確的是()

A.常溫常壓下，ImolCO2的體積為22.4L

B.淀粉的摩爾質量為162g-mol-1

C.淀粉中C、H、O的質量之比為6:10:5

D.22gCO2的物質的量為0.5mol

16.某實驗小組探究FeCb溶液與NaHSCh溶液的反應，實驗內容及結果如下。

實驗內容實驗結果

①粒子數目相等的FeCb溶液與NaHSO3溶液在燒杯中

燒杯中無沉淀、無氣體，液體呈紅褐色

混合，得溶液a

②取少量液體a用激光筆照射產生丁達爾效應

③取少量液體a,向其中加入鹽酸酸化的BaCL溶液產生白色沉淀

④取少量液體a,向其中加入K3[Fe(CN)6]溶液產生特征藍色沉淀

⑤取少量液體a,靜置一段時間溶液顏色越來越淺，30min后接近無色

已知：A;K3[Fe(CN)6]可與Fe2+反應生成KFe[Fe(CN)6]沉淀(帶有特征藍色);

B.NaHSCh具有較強還原性，易被空氣中的氧氣氧化。

下列說法錯誤的是

A.①、②中的實驗現象說明：兩種溶液混合生成了氫氧化鐵膠體

B.③中的實驗現象說明：HSO；已經被Fe3+氧化生成了SOj

C.④中產生藍色沉淀的離子方程式為：K++[Fe(CN)6]3-+Fe2+=KFe[Fe(CN)6]i

D.④、⑤中的實驗現象說明：FeCb溶液與NaHSO3溶液混合還發(fā)生了氧化還原反應。根據氧化還

原反應的方程式預測，反應后混合溶液酸性會增強

第n卷（填空題,52分）

16.（2分x5,共10分）下列幾種物質：①NaHCCh晶體；@Na2O2；③NaHSCU溶液；④CCh;

⑤Ba（OH）2溶液；⑥C2H50H（酒精）；⑦KMnCU;⑧氨水；⑨飽和FeCb溶液。

根據要求回答下列問題：

（1）上述各物質屬于電解質的是（填物質編號，下同）；屬于非電解質的是o

（2）③中鹽的電離方程式為；

（3）③和⑧在水溶液中反應的離子方程式：

（4）將⑨加入到沸水中，繼續(xù)加熱溶液呈紅褐色，即制得Fe（OH）3膠體，寫出該反應的離子方程

式：______________________

17.（2分x7,共14分）某無色透明溶液中可能大量存在K+、Mg2+、Fe3\Ba2\SOj、0H\

CO：和Cl-中的幾種（不考慮離子水解）?；卮鹣铝袉栴}：

（1）不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是o

（2）取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈藍色，原溶液中肯定存在的離子是,一

定不存在的離子是o

（3）取少許溶液滴入溶液，有白色沉淀產生，加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解。

原溶液中肯定存在的離子是，一定不存在的離子是;

寫出白色沉淀溶解的離子方程式：O

（4）由上述過程可知，依然有不能確定的離子，若要確定該離子，應進行的實驗為（寫

出操作過程和實驗現象）。

18.（2分x6,共12分）回答下列問題：

I.有反應：Fe,（）3+241Al2。3+2Fe

（1）該反應所屬的基本反應類型是。

⑵在反應中鐵元素的化合價變化是，該元素的原子（填“失去”或“得到”）

電子。

（3）發(fā)生還原反應的是（填化學式）。

H.KClCh和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的有毒氣體氯氣。

其變化可表示為：KCIO3+6HCI（濃尸KC1+3CLT+3H2。0

（4）請將上述反應改寫成離子方程式

（5）濃鹽酸在反應中體現出來的性質有（填序號）。

①還原性②酸性③氧化性④堿性

19.（每空2分，共16分）下面物質間轉換的框圖，回答有關問題：

1----1反應②I------1反應④I—p-1I------1

c（熾熱）+H2o（蒸氣）,黑j+可^應⑥

L回）［5~|登含）同+?

I------1反應③I------1反應③I------1I------1

（1）寫出框圖中物質A、B、E、F分別指代物質的化學式：

A.B.E.F.

（2）如果2moiNazCh與足量水蒸氣反應，可得標準狀況下氣體的體積L；

同時反應中轉移電子總數是。（NA表示阿伏加德羅常數）

（3）如果A、B混合氣體3.0g（平均摩爾質量15g-mori）,在與G充分反應后，通過足量NazCh

層，

可使Na2O2增重__________g,并得到Chmol。

化學試題答案

第I卷（單選題，48分）

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