四川省瀘州市瀘縣第四中學(xué)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期12月月考化學(xué)試題2

瀘縣四中高2022級高二上期第三學(xué)月考試化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量有：H1C12O16Na23Cl35.5Si28Fe56第一部分選擇題(共42分)一、選擇題(本題共14個小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共42分)1.下列反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是A.氫氧化鋇晶體與氯化銨反應(yīng) B.鎂條與稀硫酸反應(yīng)C.氫氧化鈉與醋酸反應(yīng) D.氧化銅與木炭反應(yīng)2.已知：C（s）＋O2（g）=CO2（g）△H1=－395kJ/mol，CO（g）＋1/2O2（g）=CO2（g）△H2=－283kJ/mol，則反應(yīng)C（s）＋1/2O2（g）=CO（g）的反應(yīng)熱△H3等于A.－112kJ/mol B.－395kJ/mol C.+112kJ/mol D.－283kJ/mol3.對于反應(yīng)A+BC，下列條件的改變一定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是A.增加A的物質(zhì)的量B.升高體系的溫度C.減少C的物質(zhì)的量.D.增加體系的壓強4.諾貝爾化學(xué)獎曾授予致力于研究合成氨與催化劑表面積大小關(guān)系的德國科學(xué)家格哈德?埃特爾，表彰他在固體表面化學(xué)過程研究中作出的貢獻(xiàn)。下列說法中正確的是A.增大催化劑的表面積，能增大氨氣的產(chǎn)率B.增大催化劑的表面積，能加快合成氨的正反應(yīng)速率、降低逆反應(yīng)速率C.采用正向催化劑時，反應(yīng)的活化能降低，使反應(yīng)明顯加快D.工業(yè)生產(chǎn)中，合成氨采用的壓強越高，溫度越低，越有利于提高經(jīng)濟(jì)效益5.在100mL0.1mol/LCH3COOH溶液中，欲使CH3COOH的電離程度和溶液的pH都增大，可采用的方法是A.加少量的1mol/LNaOH溶液 B.加少量1mol/L鹽酸C.加少量CH3COONa固體 D.微熱6.下列關(guān)于鹽的水解應(yīng)用不正確的是A.實驗室配制氯化鐵溶液，氯化鐵晶體溶于硫酸，然后再加水稀釋B.溶于水加熱制備C.利用可溶性鋁鹽、鐵鹽做凈水劑D.草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用7.化學(xué)反應(yīng)方向問題對于理論研究與生產(chǎn)實踐都有重要的意義。下列說法錯誤的是A.時，熵減小B.恒溫恒壓下，且的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行C.在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的D.反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，原因是熵增效應(yīng)大于焓增效應(yīng)8.25℃時，水的電離達(dá)到平衡：H2OH++OHΔH>0，下列敘述正確的A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH)減小，c(H+)減小B.將水加熱，Kw增大，pH變小C.向水中加入少量HCl氣體平衡逆向移動，c(H+)減小，c(OH)減小D.向水中分別加入0.1mol/L鹽酸與0.1mol/LNaOH溶液，兩溶液中水的電離程度不相同9.以KCl和ZnCl2混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下列說法正確的是A.未通電前上述鍍鋅裝置可構(gòu)成原電池，電鍍過程是該原電池的充電過程B.電鍍時通過的電量與鋅的析出量無確定關(guān)系C.電鍍時保持電流恒定，電鍍液的濃度保持不變D.鍍鋅層破損后即對鐵制品失去保護(hù)作用10.檸檬酸是天然防腐劑和食品添加劑，它是一種有機(jī)三元酸，常溫下可以與NaOH溶液反應(yīng)生成檸檬酸鈉(用Na3Y表示)，下列說法正確的是A.檸檬酸的電離方程式為H3Y3H++Y3B.pH=2的H3Y溶液c(H+)=0.03mol?L1C.Na2HY溶液加水稀釋過程中，保持不變D.Na3Y溶液的pH隨著c(Na3Y)的增大而增大11.用惰性電極電解的水溶液，當(dāng)陰極質(zhì)量增加ag時，在陽極上同時產(chǎn)生bL氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)、則M的相對原子質(zhì)量是A. B. C. D.12.一定條件下，某含碳鋼腐蝕情況與溶液pH的關(guān)系如下表所示。pH2466.5813514腐蝕快慢較快慢較快主要產(chǎn)物Fe2＋Fe3O4Fe2O3下列說法正確的是A.隨pH的升高，含碳鋼腐蝕速率逐漸加快B.pH＜4，發(fā)生析氫腐蝕C.pH為14，其負(fù)極反應(yīng)為2H2O＋Fe－3e－=＋4H＋D.pH為7時，負(fù)極反應(yīng)為Fe3e－=Fe3＋，生成的Fe3＋被空氣中的氧氣氧化為Fe2O313.全釩氧化還原電池是一種新型可充電池，不同價態(tài)的含釩離子作為正極和負(fù)極的活性物質(zhì)，分別儲存在各自的酸性電解液儲罐中。其結(jié)構(gòu)原理如圖所示，該電池放電時，右槽中的電極反應(yīng)為：V2+e=V3+，下列說法不正確的是（）A.充電時，每轉(zhuǎn)移1mol電子，電解液中n(H+)的變化量為2molB.充電時，陰極電解液pH升高C.放電時，右槽發(fā)生氧化反應(yīng)D.放電時，左槽的電極反應(yīng)式：VO2++2H++e=VO2++H2O14.常溫下，向含有、、的工業(yè)廢水中逐滴加入NaOH溶液，pM隨pH的變化關(guān)系如圖所示[pM表示或或]。已知：，。若溶液中離子濃度小于，認(rèn)為該離子沉淀完全。下列說法不正確的是A.曲線①表示與pH的關(guān)系B.時，溶液中C.時，可認(rèn)為沉淀完全D.時，第二部分非選擇題(共58分)二、非選擇題(本題包括15~19題，共5題)15.化學(xué)反應(yīng)中能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化，研究化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化具有重要的意義。（1）一種化學(xué)冰袋中含有Na2SO4?10H2O和NH4NO3，使用時將它們混合搓揉即可制冷，原因是NH4NO3溶于水吸熱、_______.（2）某實驗小組為了探究碳酸氫鈉與檸檬酸反應(yīng)的熱效應(yīng)，設(shè)計了如圖所示的三套實驗裝置。①不適合選用的裝置是_______(填裝置序號)②若觀察到燒杯中產(chǎn)生氣泡，_______說明反應(yīng)為放熱反應(yīng)。(填“一定能”或“不能”)。（3）從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程。已知：鍵能是指氣態(tài)分子中1mol化學(xué)鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量?；瘜W(xué)鍵鍵能/kJ?mol1436a945已知：，用電子式表達(dá)NH3中共價鍵的形成過程_______，a的數(shù)值為_______（4）圖Ⅱ表示一定條件下，在水溶液中、、的能量相對大小。①D是_______(填離子符號).②B→A+C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______16.下圖是用0.1000mol/L的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液的示意圖和某次滴定前、后盛放鹽酸的滴定管中液面的位置。請回答下列問題；（1）儀器A的名稱是_______。（2）鹽酸的體積讀數(shù)：滴定前讀數(shù)為_______mL。（3）取20.00mL待測NaOH溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴_______(石蕊、甲基橙、酚酞中只選一種)作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液進(jìn)行滴定，滴定達(dá)到終點的現(xiàn)象是_______。（4）某實驗小組同學(xué)的三次實驗的實驗數(shù)據(jù)如下表所示。根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算出標(biāo)準(zhǔn)溶液鹽酸的平均體積為_______，待測NaOH溶液的平均濃度是_______mol/L(保留四位有效數(shù)字)實驗編號待測NaOH溶液的體積/mL滴定前鹽酸的體積讀數(shù)/mL滴定后鹽酸的體積讀數(shù)/mL120.001.2023.22220.001.2129.21320.001.5023.48（5）對下列幾種假定情況進(jìn)行討論(填“無影響”“偏高”或“偏低”)：①取待測液的滴定管，取液前滴定管尖端有氣泡，取液后氣泡消失，對測定結(jié)果的影響是_______；②若滴定前錐形瓶未用待測液潤洗，對測定結(jié)果的影響是_______；③標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時，若滴定前俯視，滴定后仰視，對測定結(jié)果的影響是_______。17.甲醇是一種重要的化工原料，又是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景。（1）在一容積為2L的密閉容器內(nèi)，充入0.2molCO與0.4molH2發(fā)生反應(yīng)，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度，壓強的關(guān)系如圖所示。①A、B兩點對應(yīng)的壓強大小關(guān)系是PA__PB（填“>、<、=”）。②A、B、C三點的平衡常數(shù)KA，KB，KC的大小關(guān)系是__。③下列敘述能說明上述反應(yīng)能達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)是__(填代號)。a.H2的消耗速率是CH3OH消耗速率的2倍b.CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不再改變c.混合氣體的密度不再改變d.CO和CH3OH的物質(zhì)的量之和保持不變（2）在P1壓強、T1℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__，再加入1.0molCO后重新到達(dá)平衡，則CO的轉(zhuǎn)化率__（填“增大，不變或減小”）。（3）T1℃、1L的密閉容器內(nèi)發(fā)生上述反應(yīng)，測得某時刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下，CO：0.1mol、H2：0.2mol、CH3OH：0.2mol，此時v(正)__v(逆)（填“>、<或=”）。18.化學(xué)反應(yīng)原理與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。請回答以下問題。（1）山西老陳醋是中國四大名醋之首，食醋的主要成分為醋酸。已知：25℃時的電離常數(shù)，的、。請回答：25℃時，濃度均為的和的緩沖溶液，，該緩沖溶液中離子濃度由大到小的順序是___________，等濃度的、兩種溶液的堿性較強的是___________。（2）亞磷酸(H3PO3)是二元弱酸。已知25℃時，，，屬于______(填“酸式鹽”或“正鹽”)；溶液顯______(填“酸性”“堿性”或“中性”)。（3）在25℃下，將的硫酸氫鈉和等濃度的氫氧化鋇溶液等體積混合，充分反應(yīng)后溶液的pH=________。（4）現(xiàn)有濃度均為的幾種溶液：①②③④⑤⑥，以上溶液中由大到小的順序______(填序號)。19.在25℃時，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下：化學(xué)式電離平衡常數(shù)（1）請寫出的電離平衡常數(shù)的表達(dá)式：___________。（2）常溫下，將體積為10mLpH=2的醋酸溶液與體積為10mLpH=2亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL，稀釋后溶液的pH，前者_(dá)__________后者(填“>”、“<”或“=”)。（3）一定條件下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液導(dǎo)電能力I隨加水體積V變化