四川省瀘州市瀘縣第四中學2023-2024學年高二上學期12月月考化學試題2

瀘縣四中高2022級高二上期第三學月考試化學試題可能用到的相對原子質量有：H1C12O16Na23Cl35.5Si28Fe56第一部分選擇題(共42分)一、選擇題(本題共14個小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共42分)1.下列反應屬于非氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是A.氫氧化鋇晶體與氯化銨反應 B.鎂條與稀硫酸反應C.氫氧化鈉與醋酸反應 D.氧化銅與木炭反應2.已知：C（s）＋O2（g）=CO2（g）△H1=－395kJ/mol，CO（g）＋1/2O2（g）=CO2（g）△H2=－283kJ/mol，則反應C（s）＋1/2O2（g）=CO（g）的反應熱△H3等于A.－112kJ/mol B.－395kJ/mol C.+112kJ/mol D.－283kJ/mol3.對于反應A+BC，下列條件的改變一定能使化學反應速率加快的是A.增加A的物質的量B.升高體系的溫度C.減少C的物質的量.D.增加體系的壓強4.諾貝爾化學獎曾授予致力于研究合成氨與催化劑表面積大小關系的德國科學家格哈德?埃特爾，表彰他在固體表面化學過程研究中作出的貢獻。下列說法中正確的是A.增大催化劑的表面積，能增大氨氣的產率B.增大催化劑的表面積，能加快合成氨的正反應速率、降低逆反應速率C.采用正向催化劑時，反應的活化能降低，使反應明顯加快D.工業(yè)生產中，合成氨采用的壓強越高，溫度越低，越有利于提高經濟效益5.在100mL0.1mol/LCH3COOH溶液中，欲使CH3COOH的電離程度和溶液的pH都增大，可采用的方法是A.加少量的1mol/LNaOH溶液 B.加少量1mol/L鹽酸C.加少量CH3COONa固體 D.微熱6.下列關于鹽的水解應用不正確的是A.實驗室配制氯化鐵溶液，氯化鐵晶體溶于硫酸，然后再加水稀釋B.溶于水加熱制備C.利用可溶性鋁鹽、鐵鹽做凈水劑D.草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用7.化學反應方向問題對于理論研究與生產實踐都有重要的意義。下列說法錯誤的是A.時，熵減小B.恒溫恒壓下，且的反應一定能自發(fā)進行C.在常溫下能自發(fā)進行，則該反應的D.反應能自發(fā)進行，原因是熵增效應大于焓增效應8.25℃時，水的電離達到平衡：H2OH++OHΔH>0，下列敘述正確的A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH)減小，c(H+)減小B.將水加熱，Kw增大，pH變小C.向水中加入少量HCl氣體平衡逆向移動，c(H+)減小，c(OH)減小D.向水中分別加入0.1mol/L鹽酸與0.1mol/LNaOH溶液，兩溶液中水的電離程度不相同9.以KCl和ZnCl2混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下列說法正確的是A.未通電前上述鍍鋅裝置可構成原電池，電鍍過程是該原電池的充電過程B.電鍍時通過的電量與鋅的析出量無確定關系C.電鍍時保持電流恒定，電鍍液的濃度保持不變D.鍍鋅層破損后即對鐵制品失去保護作用10.檸檬酸是天然防腐劑和食品添加劑，它是一種有機三元酸，常溫下可以與NaOH溶液反應生成檸檬酸鈉(用Na3Y表示)，下列說法正確的是A.檸檬酸的電離方程式為H3Y3H++Y3B.pH=2的H3Y溶液c(H+)=0.03mol?L1C.Na2HY溶液加水稀釋過程中，保持不變D.Na3Y溶液的pH隨著c(Na3Y)的增大而增大11.用惰性電極電解的水溶液，當陰極質量增加ag時，在陽極上同時產生bL氧氣(標準狀況下)、則M的相對原子質量是A. B. C. D.12.一定條件下，某含碳鋼腐蝕情況與溶液pH的關系如下表所示。pH2466.5813514腐蝕快慢較快慢較快主要產物Fe2＋Fe3O4Fe2O3下列說法正確的是A.隨pH的升高，含碳鋼腐蝕速率逐漸加快B.pH＜4，發(fā)生析氫腐蝕C.pH為14，其負極反應為2H2O＋Fe－3e－=＋4H＋D.pH為7時，負極反應為Fe3e－=Fe3＋，生成的Fe3＋被空氣中的氧氣氧化為Fe2O313.全釩氧化還原電池是一種新型可充電池，不同價態(tài)的含釩離子作為正極和負極的活性物質，分別儲存在各自的酸性電解液儲罐中。其結構原理如圖所示，該電池放電時，右槽中的電極反應為：V2+e=V3+，下列說法不正確的是（）A.充電時，每轉移1mol電子，電解液中n(H+)的變化量為2molB.充電時，陰極電解液pH升高C.放電時，右槽發(fā)生氧化反應D.放電時，左槽的電極反應式：VO2++2H++e=VO2++H2O14.常溫下，向含有、、的工業(yè)廢水中逐滴加入NaOH溶液，pM隨pH的變化關系如圖所示[pM表示或或]。已知：，。若溶液中離子濃度小于，認為該離子沉淀完全。下列說法不正確的是A.曲線①表示與pH的關系B.時，溶液中C.時，可認為沉淀完全D.時，第二部分非選擇題(共58分)二、非選擇題(本題包括15~19題，共5題)15.化學反應中能量變化，通常表現為熱量的變化，研究化學反應中的熱量變化具有重要的意義。（1）一種化學冰袋中含有Na2SO4?10H2O和NH4NO3，使用時將它們混合搓揉即可制冷，原因是NH4NO3溶于水吸熱、_______.（2）某實驗小組為了探究碳酸氫鈉與檸檬酸反應的熱效應，設計了如圖所示的三套實驗裝置。①不適合選用的裝置是_______(填裝置序號)②若觀察到燒杯中產生氣泡，_______說明反應為放熱反應。(填“一定能”或“不能”)。（3）從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程。已知：鍵能是指氣態(tài)分子中1mol化學鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量?；瘜W鍵鍵能/kJ?mol1436a945已知：，用電子式表達NH3中共價鍵的形成過程_______，a的數值為_______（4）圖Ⅱ表示一定條件下，在水溶液中、、的能量相對大小。①D是_______(填離子符號).②B→A+C反應的熱化學方程式為_______16.下圖是用0.1000mol/L的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液的示意圖和某次滴定前、后盛放鹽酸的滴定管中液面的位置。請回答下列問題；（1）儀器A的名稱是_______。（2）鹽酸的體積讀數：滴定前讀數為_______mL。（3）取20.00mL待測NaOH溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴_______(石蕊、甲基橙、酚酞中只選一種)作指示劑，用標準鹽酸溶液進行滴定，滴定達到終點的現象是_______。（4）某實驗小組同學的三次實驗的實驗數據如下表所示。根據表中數據計算出標準溶液鹽酸的平均體積為_______，待測NaOH溶液的平均濃度是_______mol/L(保留四位有效數字)實驗編號待測NaOH溶液的體積/mL滴定前鹽酸的體積讀數/mL滴定后鹽酸的體積讀數/mL120.001.2023.22220.001.2129.21320.001.5023.48（5）對下列幾種假定情況進行討論(填“無影響”“偏高”或“偏低”)：①取待測液的滴定管，取液前滴定管尖端有氣泡，取液后氣泡消失，對測定結果的影響是_______；②若滴定前錐形瓶未用待測液潤洗，對測定結果的影響是_______；③標準液讀數時，若滴定前俯視，滴定后仰視，對測定結果的影響是_______。17.甲醇是一種重要的化工原料，又是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景。（1）在一容積為2L的密閉容器內，充入0.2molCO與0.4molH2發(fā)生反應，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡轉化率與溫度，壓強的關系如圖所示。①A、B兩點對應的壓強大小關系是PA__PB（填“>、<、=”）。②A、B、C三點的平衡常數KA，KB，KC的大小關系是__。③下列敘述能說明上述反應能達到化學平衡狀態(tài)是__(填代號)。a.H2的消耗速率是CH3OH消耗速率的2倍b.CH3OH的體積分數不再改變c.混合氣體的密度不再改變d.CO和CH3OH的物質的量之和保持不變（2）在P1壓強、T1℃時，該反應的平衡常數K=__，再加入1.0molCO后重新到達平衡，則CO的轉化率__（填“增大，不變或減小”）。（3）T1℃、1L的密閉容器內發(fā)生上述反應，測得某時刻各物質的物質的量如下，CO：0.1mol、H2：0.2mol、CH3OH：0.2mol，此時v(正)__v(逆)（填“>、<或=”）。18.化學反應原理與生產、生活密切相關。請回答以下問題。（1）山西老陳醋是中國四大名醋之首，食醋的主要成分為醋酸。已知：25℃時的電離常數，的、。請回答：25℃時，濃度均為的和的緩沖溶液，，該緩沖溶液中離子濃度由大到小的順序是___________，等濃度的、兩種溶液的堿性較強的是___________。（2）亞磷酸(H3PO3)是二元弱酸。已知25℃時，，，屬于______(填“酸式鹽”或“正鹽”)；溶液顯______(填“酸性”“堿性”或“中性”)。（3）在25℃下，將的硫酸氫鈉和等濃度的氫氧化鋇溶液等體積混合，充分反應后溶液的pH=________。（4）現有濃度均為的幾種溶液：①②③④⑤⑥，以上溶液中由大到小的順序______(填序號)。19.在25℃時，有關物質的電離平衡常數如下：化學式電離平衡常數（1）請寫出的電離平衡常數的表達式：___________。（2）常溫下，將體積為10mLpH=2的醋酸溶液與體積為10mLpH=2亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL，稀釋后溶液的pH，前者___________后者(填“>”、“<”或“=”)。（3）一定條件下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液導電能力I隨加水體積V變化