2024高考化學一輪復習課練7鎂鋁及其化合物含解析

PAGE16-課練7鎂、鋁及其化合物————————[狂刷小題夯基礎]———————[練基礎]1．鎂、鋁單質(zhì)的化學性質(zhì)部分相像，但也存在肯定差異，下列物質(zhì)能用于證明二者存在較大差異的是()①CO2②鹽酸'③NaOH溶液'④水A．①④B．②③C．①③D．②③④2．用含有少量Mg的Al片制取純凈的Al(OH)3，下列操作依次中最恰當?shù)慕M合是()①加入鹽酸溶解②加NaOH溶液③過濾④通入過量CO2生成Al(OH)3⑤加鹽酸生成Al(OH)3⑥加過量氨水生成Al(OH)3A．①⑥③B．①③⑥③C．②③④③D．②③⑤③3．下列各種物質(zhì)在肯定條件下反應，所得產(chǎn)物種類與反應物的用量或條件無關的是()A．Mg(HCO3)2溶液與Ca(OH)2反應B．Mg與HNO3反應C．NaAlO2溶液與CO2反應D．Al2(SO4)3溶液與氨水反應4．將等物質(zhì)的量的金屬Na、Mg、Al分別與100mL2mol·L－1的鹽酸反應，試驗測得生成氣體的體積V(已折合為標準狀況)與反應時間t的關系如圖所示，則下列說法錯誤的是()A．x＝2.24B．鈉的物質(zhì)的量為0.2molC．反應時，Na、Mg、Al均過量D．曲線b為Mg與鹽酸反應的圖像5．向含HCl和AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量隨NaOH溶液加入量的改變關系如圖所示，則下列離子組在對應的溶液中肯定能大量共存的是()A．M點對應的溶液中：K＋、Fe2＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)B．N點對應的溶液中：K＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)C．S點對應的溶液中：Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、AlOeq\o\al(－,2)、NOeq\o\al(－,3)D．R點對應的溶液中：Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、HCOeq\o\al(－,3)、NOeq\o\al(－,3)6．將由Mg和Al形成的合金mg完全溶于足量的鹽酸中，得到標準狀況下H2的體積為2.24L，現(xiàn)向反應后的溶液中加入足量的氨水，過濾、洗滌并充分灼燒得到ng固體，則n值為()A．m＋3.4B．m＋1.6C.eq\f(5m,6)D．無法計算7．在肯定條件下，向Al2O3和過量C粉的混合物中通入氯氣，可制得易水解的AlCl3，試驗裝置如圖所示。下列說法不正確的是()A．裝置c中盛裝的是濃硫酸B．試驗時應先點燃裝置d處酒精燈，再點燃裝置a處酒精燈C．此反應中的尾氣，除氯氣外都可干脆排放到大氣中D．該裝置不完善，其中應改進的一項是在裝置d、e之間添加一個干燥裝置8．(多選)某固體混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的兩種或多種組成，現(xiàn)對該混合物做如下試驗，所得現(xiàn)象和有關數(shù)據(jù)如圖所示(氣體體積已換算成標準狀況下的體積)：eq\x(14.05g,固體)eq\x(\f(\o(\s\up7(過量濃),\s\do5(NaOH溶液)),\o(\s\up7(△①),\s\do5())))eq\x(5.60L氣體\o(→,\s\up7(堿石灰),\s\do5())體積不變\o(→,\s\up7(濃硫酸),\s\do5(②))3.36L氣體)eq\x(白色沉淀2.90g\o(→,\s\up7(久置),\s\do5(③))無明顯改變)eq\x(無色溶液\o(→,\s\up7(稀鹽酸),\s\do5(④))白色沉淀\o(→,\s\up7(過量稀鹽酸),\s\do5(⑤))無色溶液)關于該固體混合物，下列說法正確的是()A．肯定含有Al，其質(zhì)量為2.7gB．肯定不含F(xiàn)eCl2，可能含有MgCl2和AlCl3C．肯定含有MgCl2和FeCl2D．肯定含有(NH4)2SO4和MgCl2，且物質(zhì)的量相等[練高考]1．[2013·山東卷]足量下列物質(zhì)與相同質(zhì)量的鋁反應，放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是()A．氫氧化鈉溶液B．稀硫酸C．鹽酸D．稀硝酸2．[2024·上海卷]BeCl2熔點較低，易升華，溶于醇和醚，其化學性質(zhì)與AlCl3相像。由此可推想BeCl2()A．熔融態(tài)不導電B．水溶液呈中性C．熔點比BeBr2高D．不與NaOH溶液反應3．[2024·江蘇卷]在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C。下列說法正確的是()A．元素C的單質(zhì)只存在金剛石和石墨兩種同素異形體B．Mg、MgO中鎂元素微粒的半徑：r(Mg2＋)>r(Mg)C．在該反應條件下，Mg的還原性強于C的還原性D．該反應中化學能全部轉化為熱能4．[2024·上海卷]已知NaOH＋Al(OH)3=Na[Al(OH)4]。向集滿CO2的鋁制易拉罐中加入過量NaOH濃溶液，馬上封閉罐口，易拉罐慢慢凹癟；再過一段時間，罐壁又重新凸起。上述試驗過程中沒有發(fā)生的離子反應是()A．CO2＋2OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2OB．Al2O3＋2OH－＋3H2O=2[Al(OH)4]－C．2Al＋2OH－＋6H2O=2[Al(OH)4]－＋3H2↑D．Al3＋＋4OH－=[Al(OH)4]－5．[2024·全國卷Ⅱ，13]用如圖所示裝置進行下列試驗：將①中溶液滴入②中，預料的現(xiàn)象與實際相符的是()選項①中物質(zhì)②中物質(zhì)預料②中的現(xiàn)象A稀鹽酸碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液馬上產(chǎn)生氣泡B濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條產(chǎn)生紅棕色氣體C氯化鋁溶液濃氫氧化鈉溶液產(chǎn)生大量白色沉淀D草酸溶液高錳酸鉀酸性溶液溶液漸漸褪色[練模擬]1．下列有關鎂和鋁及其化合物的說法正確的是()A．Al2O3熔點很高，用其制成的坩堝可用于熔融燒堿B．明礬能水解生成Al(OH)3膠體，凈水時可殺菌消毒C．鎂在空氣中燃燒發(fā)出刺眼的白光，可用于制作照明彈D．日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內(nèi)部金屬起愛護作用，可長期存放食物2．[2024·陜西黃陵中學模擬]下列物質(zhì)中既能與稀H2SO4反應，又能與NaOH溶液反應，且都只生成鹽和水的是()①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al⑤Na2CO3A．②③④B．①②③④C．①③④D．②③3．[2024·甘肅天水一中月考]甲、乙兩燒杯中各盛有100mL濃度均為3mol·L－1的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應結束后，測得生成的氣體體積比為V(甲):V(乙)＝1:2，則加入鋁粉的質(zhì)量為()A．2.7gB．3.6gC．1.8gD．5.4g4．[2024·江西新余四中模擬]將打磨后的鎂條放入盛有50mL蒸餾水的燒杯中，用pH傳感器和濁度傳感器監(jiān)測溶液中pH和溶液濁度隨時間的改變?nèi)鐖D。下列有關描述正確的()A．實線表示溶液濁度隨時間的改變B．50s時向溶液中滴入酚酞試液，溶液變紅C．該試驗是在常溫下進行的D．150s后溶液濁度下降是因為生成的Mg(OH)2沉降5．(多選)[2024·重慶七校聯(lián)考]以高硫鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2，含少量FeS2)為原料，生產(chǎn)Fe3O4的部分工藝流程如下：下列說法錯誤的是()A．用NaOH溶液汲取焙燒過程產(chǎn)生的SO2有利于愛護環(huán)境和資源再利用B．從高硫鋁土礦中可制得Al、Fe的化合物C．向“過濾”得到的濾液中通入過量CO2，鋁元素的存在形式由AlOeq\o\al(－,2)轉化為Al3＋D．FeS2與Fe2O3混合后在無氧條件下焙燒的目的是生成Fe3O4和SO3

——————[綜合測評提實力]——————————一、選擇題：本題共7小題，每小題2分，共14分。每小題只有一個選項符合題意。1．[2024·廣東模擬]化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用。下列說法不正確的是()A．鋁比鐵活潑，但鋁制品比鐵制品在空氣中耐腐蝕B．鋁熱反應不僅用于焊接鋼軌，而且還常用于冶煉熔點較高的金屬C．電解AlCl3飽和溶液可制得金屬鋁D．Al2O3、MgO的熔點很高，可用于制作耐高溫材料2．[2024·河南商丘九校聯(lián)考]某同學通過下列試驗探究鋁及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達到目的的是()A．試驗室中將NH3·H2O滴入Al2(SO4)3溶液中，制備Al(OH)3沉淀B．將一塊鋁箔用砂紙打磨后馬上在酒精燈上點燃，視察鋁燃燒的火焰C．將Al(OH)3沉淀轉入蒸發(fā)皿中加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水AlCl3固體D．將鋁置于裝有濃硫酸的試管中再加水，探究Al在不同濃度硫酸中的反應3．室溫下，以下各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．pH＝7的溶液中：Al3＋、K＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)B．1mol·L－1偏鋁酸鈉溶液中：K＋、Mg2＋、HCOeq\o\al(－,3)、Cl－C．1mol·L－1燒堿溶液中：Na＋、K＋、AlOeq\o\al(－,2)、SiOeq\o\al(2－,3)D．0.1mol·L－1明礬溶液中：Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、AlOeq\o\al(－,2)、SOeq\o\al(2－,4)4．[2024·山東壽光月考]下列物質(zhì)的制備方法正確的是()A．氯化鋁溶液和硫化鈉溶液反應制備Al2S3B．用鎂粉和空氣反應制備Mg3N2C．蒸發(fā)氯化鎂溶液可制得無水MgCl2D．在干燥的氯化氫氣流中加熱氯化鋁結晶水合物制備AlCl35．下列反應的離子方程式書寫正確的是()A．硫酸鋁溶液中滴加過量氨水：4NH3·H2O＋Al3＋=AlOeq\o\al(－,2)＋4NHeq\o\al(＋,4)＋2H2OB．向硫酸鋁銨溶液中滴加少量NaOH溶液：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2OC．向偏鋁酸鈉溶液中通入足量CO2：2AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)D．在堿性條件下鋁粉可以將NOeq\o\al(－,3)還原為N2：10Al＋6NOeq\o\al(－,3)＋4OH－=10AlOeq\o\al(－,2)＋3N2↑＋2H2O6．[2024·貴州遵義四中模擬]工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下：下列敘述正確的是()A．試劑X可以是硫酸B．反應①過濾后所得沉淀1為氧化鐵C．圖中所示轉化中：Al2O3→Al可選用熱分解法D．反應②的離子方程式為2AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)7．[2024·甘肅天水一中模擬]某試驗小組對一含有Al3＋的未知溶液進行了如下探究：(1)滴入少量NaOH溶液，無明顯改變；(2)接著滴加NaOH溶液，有白色沉淀；(3)滴入過量的NaOH溶液，白色沉淀明顯削減。試驗小組同學經(jīng)定量分析，得到如圖所示沉淀與滴入NaOH溶液體積的關系。下列說法正確的是()A．該未知溶液中至少含有4種陽離子B．滴加的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L－1C．若溶液中除Al3＋外，還含另一種二價金屬陽離子，則a＝10D．若將最終沉淀過濾、洗滌、灼燒，其質(zhì)量肯定為6g二、選擇題：本題共3小題，每小題4分，共12分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得1分，有選錯的得0分。8．下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是()A．鎂粉中混有少量鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應，過濾、洗滌、干燥B．用過量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋C．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量燒堿溶液，充分反應，過濾，向濾液中通入過量CO2后過濾D．MgO中混有少量Al2O3：加入足量燒堿溶液，充分反應，過濾、洗滌、干燥得到MgO9．下列說法正確的是()A．只滴加氨水可以鑒別NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四種溶液B．氫氧化鋁可作胃酸的中和劑C．氯化鋁是一種電解質(zhì)，可用于電解法制鋁D．明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體的離子方程式Al3＋＋3H2O3H＋＋Al(OH)310．某溶液中可能含有H＋、NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)中的幾種。①若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關系如圖所示。則下列說法正確的是()A．溶液中的陽離子有H＋、Mg2＋、Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)B．溶液中n(NHeq\o\al(＋,4))＝0.2molC．溶液中肯定不含COeq\o\al(2－,3)，可能含有SOeq\o\al(2－,4)和NOeq\o\al(－,3)D．n(H＋):n(Al3＋):n(Mg2＋)＝1:1:1三、非選擇題：本題共3小題。11．(8分)海洋資源豐富，海水水資源的利用和海水化學資源(主要為NaCl和MgSO4及K、Br等元素)的利用具有特別廣袤的前景?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出步驟Ⅰ中反應的總化學方程式：________________________________。(2)已知MgCl2溶液受熱時易水解生成Mg(OH)Cl和HCl，寫出該過程的化學方程式：________________________________。(3)為得到無水MgCl2，步驟Ⅲ的操作應為________________________。(4)步驟Ⅳ中，電解熔融MgCl2得到的鎂須要在愛護氣中進行冷卻，下列氣體可以作為愛護氣的是________(填標號)。A．N2B．H2C．CO2D．空氣12．(14分)[2024·遼寧鞍山一中模擬]某學習小組設計如下試驗制備Mg3N2并進行定性分析。請回答下列問題：【制備】(裝置如圖所示)(1)A裝置用于制備NH3，試分析氫氧化鈉固體的作用：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)儀器b為多孔球泡，其作用是________________________________________________________________________________________________________________________________________________；濃溴水中發(fā)生反應的化學方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)E裝置中發(fā)生反應的化學方程式為________________________________________________________________________。(4)整套裝置存在著明顯缺陷，你的改進措施是________________________________________________________________________________________________________________________________________________?！径ㄐ苑治觥?5)步驟一：取少量氮化鎂產(chǎn)品于干凈的試管中，加足量蒸餾水，試管底部有沉淀生成，試管口有刺激性氣味的氣體生成，寫出氮化鎂與水反應的化學方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(6)步驟二：棄去上層清液，加入稀鹽酸，視察到沉淀全部溶解且冒出氣泡。該步驟中產(chǎn)生氣泡的化學方程式為：________________________________________________________________________。13．(13分)[2024·遼寧沈陽質(zhì)量監(jiān)測]某小組同學利用下列試驗探究金屬鋁與不同銅鹽溶液的反應：試驗試驗方案試驗現(xiàn)象1向5mL1mol·L－1CuSO4溶液中加入用砂紙打磨過的鋁片鋁片表面無明顯現(xiàn)象，20min后鋁片表面有極少氣泡產(chǎn)生，且有很少量紅色物質(zhì)生成2向5mL1mol·L－1CuCl2溶液中加入用砂紙打磨過的鋁片鋁片表面有氣泡產(chǎn)生，同時有紅色物質(zhì)析出，1min后反應進一步加快，放出大量的熱，有少量黑色固體生成。一段時間后燒杯底部出現(xiàn)白色沉淀(1)打磨鋁片的目的是________________________________________________________________________。(2)試驗中出現(xiàn)的紅色物質(zhì)是________。(3)試驗2中“1min后反應進一步加快”的緣由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)經(jīng)檢驗試驗1、2中產(chǎn)生的無色氣體是H2，黑色固體為CuO，試用離子方程式說明產(chǎn)生H2的緣由：________________________________________________________________________________________________________________________________________________，用文字簡述產(chǎn)生黑色固體的緣由：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)依據(jù)上述試驗1、2的現(xiàn)象推想并推斷，用砂紙打磨后的鋁片分別與H＋濃度均為0.2mol·L－1的鹽酸和硫酸反應，反應速率：前者比后者________(填“快”或“慢”)。(6)經(jīng)證明試驗2中白色沉淀的化學成分為CuCl。某同學揣測可能是Cu與CuCl2溶液反應生成了CuCl，因為Cu具有________性。依據(jù)揣測他進行了如下試驗：取Cu粉與適量1mol·L－1CuCl2溶液混合，一段時間后視察，無白色沉淀產(chǎn)生。該同學再次分析Al與CuCl2溶液反應的試驗現(xiàn)象，改進試驗方案，證明白Cu與CuCl2溶液反應生成了CuCl，他的改進方法為________________________________________________________________________。課練7鎂、鋁及其化合物[狂刷小題夯基礎][練基礎]1．CAl能與NaOH溶液反應而Mg不能；Mg能在CO2中燃燒，而Al不能。2．CAlNaOH,[Al(OH)4]－CO2,Al(OH)3，故C正確。3．DCa(OH)2少量時生成Mg(OH)2，過量時還會有CaCO3生成，A項錯誤；濃硝酸或稀硝酸與鎂反應生成不同的還原產(chǎn)物，B項錯誤；二氧化碳不足時反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，二氧化碳過量時生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，C項錯誤；Al2(SO4)3溶液與氨水反應，所得產(chǎn)物種類與反應物的用量或條件無關，只生成氫氧化鋁沉淀和硫酸銨，故D項正確。4．C由圖像可以看出，生成氣體的體積相等，則鹽酸完全反應，x＝2.24，A正確。依據(jù)生成的H2為2.24L，可知Na失去0.2mol電子，則鈉的物質(zhì)的量為0.2mol，B正確。假如鈉過量，則鈉會與水反應，生成的氣體體積肯定大于2.24L，C錯誤。依據(jù)反應速率可知曲線a、b、c依次是Na、Mg、Al與鹽酸反應的圖像，D正確。5．BM點對應的溶液中HCl有剩余，酸性條件下，F(xiàn)e2＋、NOeq\o\al(－,3)會發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故A錯誤；N點對應的溶液中HCl與NaOH恰好反應，溶液中含NaCl和AlCl3，與題給四種離子能大量共存，故B正確；S點對應的溶液中AlCl3沒有完全反應，Al3＋能與AlOeq\o\al(－,2)發(fā)生相互促進的水解反應而不能大量共存，故C錯誤；R點對應的溶液中含有NaAlO2，HCOeq\o\al(－,3)能與AlOeq\o\al(－,2)發(fā)生反應HCOeq\o\al(－,3)＋AlOeq\o\al(－,2)＋H2O=Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)，故D錯誤。6．B充分灼燒得到的固體為MgO和Al2O3，其質(zhì)量＝m(MgO)＋m(Al2O3)＝m(合金)＋m(O)＝m(合金)＋n(O)×16g·mol－1＝mg＋[n(Mg)＋eq\f(3,2)n(Al)]×16g·mol－1，依據(jù)合金與鹽酸的反應，可得關系式：Mg～H2、2Al～3H2，則n(H2)＝n(Mg)＋eq\f(3,2)n(Al)＝eq\f(2.24L,22.4L·mol－1)＝0.1mol，故n＝m＋0.1×16＝m＋1.6，B項正確。7．C裝置a制取Cl2，裝置b除去Cl2中的HCl，裝置c干燥Cl2，裝置d制備AlCl3，裝置e處理尾氣。裝置c中盛裝的是濃硫酸，用來干燥Cl2，A正確；試驗時應先點燃裝置d處酒精燈，再點燃裝置a處酒精燈，可以充分利用Cl2，B正確；此反應中的尾氣，除Cl2外還有CO等，不能干脆排放到大氣中，C錯誤；為防止裝置e中的水蒸氣進入裝置d，應在裝置d、e之間添加—個干燥裝置，D正確。8．AD向固體混合物中加入過量濃NaOH溶液，加熱得到氣體，將氣體通過堿石灰，體積不變，通過濃硫酸，體積減小，可知固體混合物中存在Al和(NH4)2SO4，產(chǎn)生的5.60L氣體為NH3(2.24L)和H2(3.36L)，結合標準狀況下3.36LH2為0.15mol及關系式2Al～3H2可知，與NaOH溶液反應的Al為0.1mol，其質(zhì)量為2.7g，由加入過量濃NaOH溶液得到白色沉淀，且久置無明顯改變，可知混合物中肯定含有MgCl2，肯定不含F(xiàn)eCl2，B項錯誤、C項錯誤；標準狀況下5.60L氣體為0.25mol，其中含有氨氣0.1mol，則固體混合物中含有(NH4)2SO40.05mol，n(MgCl2)＝eq\f(2.90g,58g·mol－1)＝0.05mol，由Al、(NH4)2SO4、MgCl2三者的質(zhì)量之和為14.05g，可知該固體混合物由Al、(NH4)2SO4、MgCl2組成，A項、D項正確。[練高考]1．A足量的NaOH溶液、稀硫酸、鹽酸與相同質(zhì)量的鋁反應，放出的氫氣相等，而消耗相應溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2:3:6；稀硝酸與Al反應不能產(chǎn)生氫氣。2．AA項，利用題中信息知BeCl2是共價化合物，因此其熔融態(tài)不導電，正確；B項，在水溶液中，Be2＋同Al3＋一樣，水解可使溶液顯酸性，錯誤；C項，BeCl2與BeBr2是構型相同的分子晶體，因BeCl2的相對分子質(zhì)量小于BeBr2導致其分子間作用力小，因此熔點比BeBr2低，錯誤；D項，BeCl2與AlCl3一樣，可與NaOH溶液反應生成Be(OH)2或Na2BeO2(堿過量)，錯誤。3．C元素C除存在金剛石和石墨外，還存在足球烯(C60)等同素異形體，故A錯誤；Mg有3個電子層，Mg2＋為Mg失去最外層的2個電子形成的陽離子，只有2個電子層，故半徑r(Mg2＋)＜r(Mg)，故B錯誤；該反應為：2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up7(點燃))2MgO＋C，此反應中Mg為還原劑，C為還原產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，即還原性Mg＞C，故C正確；該反應放出光，即部分化學能轉化為光能，故D錯誤，故選C。4．D向集滿CO2的易拉罐中加入過量NaOH濃溶液，易拉罐慢慢凹癟，是由于二氧化碳被氫氧化鈉溶液汲取，氣體壓強減小，發(fā)生了A項反應。鋁制易拉罐表面的氧化鋁會與氫氧化鈉溶液反應，發(fā)生了B項反應。氫氧化鈉溶液能與鋁發(fā)生反應生成氫氣，使易拉罐凸起，發(fā)生了C項反應。由于溶液中沒有Al3＋，故未發(fā)生D項反應。5．D鹽酸首先中和氫氧化鈉，不會馬上產(chǎn)生氣泡，A錯誤；常溫下鋁在濃硝酸中鈍化，得不到氣體，B錯誤；氫氧化鈉溶液起先是過量的，因此剛起先不行能產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鋁，C錯誤；草酸具有還原性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以溶液褪色，D正確。[練模擬]1．C氧化鋁和氫氧化鈉反應，故A錯誤；明礬凈水利用了鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體的吸附作用，明礬可用作凈水劑，但不能殺菌消毒，故B錯誤；制造照明彈就是利用了鎂燃燒能發(fā)出刺眼的白光的性質(zhì)，故C正確；鋁表面覆蓋致密的氧化物薄膜，對金屬起愛護作用，但長期存放的食物會溶解鋁導致攝入過多的鋁而對人體不利，故D錯誤。2．D①NaHCO3、②Al2O3、③Al(OH)3、④Al都是既能與稀H2SO4反應，又能與NaOH溶液反應的物質(zhì)，其中只生成鹽和水的是②Al2O3和③Al(OH)3，①NaHCO3與酸反應還生成二氧化碳，④Al與酸或堿反應均產(chǎn)生氫氣。⑤Na2CO3只和酸反應，不和堿反應。3．D鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量均為0.1L×3mol·L－1＝0.3mol，又兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應結束后測得生成的氣體體積比為V(甲)V(乙)＝12，設鋁與酸反應時酸完全反應，生成的氫氣的物質(zhì)的量為xmol，則2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑630.3molxmoleq\f(6,3)＝eq\f(0.3mol,xmol)，解得x＝0.15，相同條件下，氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比，則氫氧化鈉與金屬鋁反應生成的氫氣的物質(zhì)的量為0.15mol×2＝0.3mol，則由方程式知，NaOH有剩余，氫氧化鈉與金屬鋁反應時鋁完全反應，設與堿反應的鋁的物質(zhì)的量為ymol，則2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑23ymol0.3moleq\f(2,3)＝eq\f(ymol,0.3mol)，解得y＝0.2，則鋁的質(zhì)量為0.2mol×27g·mol－1＝5.4g，故選D。4．D常溫下，Mg與水緩慢反應生成Mg(OH)2，溶液變渾濁，隨著反應的進行，Mg(OH)2沉降，溶液濁度減小，實線表示溶液的pH改變，故A錯誤；pH大于8時，酚酞呈紅色，50s時溶液的pH小于8，滴入酚酞后溶液為無色，故B錯誤；常溫下蒸餾水的pH＝7，而圖像中水的pH小于6.5，說明該試驗不是在常溫下進行的，故C錯誤；Mg(OH)2犯難溶物，隨著Mg(OH)2的沉降，溶液的濁度下降，故D正確。5．CDSO2屬于大氣污染氣體，用NaOH溶液汲取有利于愛護環(huán)境和資源再利用，A項正確；由高硫鋁土礦的組成和流程圖可知，從高硫鋁土礦中可制得Al、Fe的化合物，B項正確；向“過濾”得到的濾液中通入過量CO2，鋁元素的存在形式由AlOeq\o\al(－,2)轉化為Al(OH)3，C項錯誤；FeS2與Fe2O3混合后在無氧條件下焙燒發(fā)生反應：FeS2＋16Fe2O3=11Fe3O4＋2SO2↑，D項錯誤。[綜合測評提實力]1．C鋁比鐵活潑，但鋁制品表面簡單形成致密的氧化物薄膜，比鐵制品在空氣中耐腐蝕，故A不符合題意；鋁屬于活潑的金屬元素，具有較強的還原性，鋁熱反應不僅被用于焊接鋼軌，而且還常用于冶煉熔點較高的金屬，B不符合題意；冶煉鋁，一般電解熔融狀態(tài)的氧化鋁，鋁屬于活潑的金屬元素，電解氯化鋁飽和溶液，得不到鋁，C符合題意；Al2O3、MgO的熔點很高，可用于制作耐高溫材料，D不符合題意。2．A氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強酸、強堿，不溶于弱酸、弱堿，試驗室中將NH3·H2O滴入Al2(SO4)3溶液中，可制備Al(OH)3，A正確；鋁塊在空氣中不能燃燒，B錯誤；AlCl3溶液水解生成Al(OH)3和HCl，氯化氫易揮發(fā)，故不能得到無水AlCl3固體，C錯誤；常溫下鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化，不再接著反應，加水稀釋后，稀硫酸和鋁發(fā)生反應，不能探究Al在不同濃度硫酸中的反應，D錯誤。3．CAl3＋易水解溶液顯酸性，在中性溶液中不能大量存在，A錯誤；HCOeq\o\al(－,3)＋AlOeq\o\al(－,2)＋H2O=Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)，B錯誤；Al3＋與AlOeq\o\al(－,2)發(fā)生相互促進的水解反應而不能大量共存，D錯誤。4．D氯化鋁溶液和硫化鈉溶液發(fā)生劇烈相互促進的水解反應，生成氫氧化鋁沉淀和硫化氫，得不到Al2S3，A錯誤；鎂粉在空氣中和氧氣也反應，會生成氧化鎂，B錯誤；氯化鎂在該條件下會完全水解生成氫氧化鎂，C錯誤；在干燥的氯化氫氣流中加熱可以抑制氯化鋁水解，D正確。5．D氨水不能溶解Al(OH)3，A錯誤；NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋同時存在時，Al3＋先與OH－反應，B錯誤；通入足量CO2時，應生成HCOeq\o\al(－,3)，C錯誤。6．B依據(jù)流程圖，X是強堿溶液，Al2O3與強堿溶液反應生成AlOeq\o\al(－,2)，F(xiàn)e2O3與強堿不反應，所以沉淀1是Fe2O3；向溶液1(含AlOeq\o\al(－,2))中通入過量二氧化碳，生成Al(OH)3沉淀。依據(jù)上述分析，X不行能是硫酸，故A錯誤；反應①過濾后所得沉淀1為氧化鐵，故B正確；圖中所示轉化中：Al2O3→Al可用電解法，故C錯誤；反應②的離子方程式為AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)，故D錯誤。7．C分析試驗過程，起先滴入NaOH溶液無沉淀，說明含有H＋，接著滴入NaOH溶液生成白色沉淀，最終沉淀部分溶解，說明溶液中除了Al3＋，還有另一種金屬陽離子，該未知溶液中至少含有3種陽離子，故A錯誤；依據(jù)圖像分析，生成Al(OH)3的物質(zhì)的量為0.20mol－0.15mol＝0.05mol，溶解Al(OH)3消耗NaOH溶液的體積＝110mL－100mL＝10mL，則NaOH溶液的濃度＝eq\f(0.05mol,0.01L)＝5mol·L－1，故B錯誤；若含二價金屬陽離子，生成Al(OH)3沉淀的最大量為0.05mol，則另一種金屬陽離子的物質(zhì)的量為0.15mol，起先階段H＋消耗NaOH溶液的體積為amL，則消耗NaOH的物質(zhì)的量為0.05mol×3＋0.15mol×2＋a×10－3L×5mol·L－1＝0.1L×5mol·L－1，a＝10，故C正確；最終得到的沉淀不能確定其成分，所以不能計算灼燒后得到的物質(zhì)的質(zhì)量，故D錯誤。8．BAl(OH)3不溶于氨水，故向含少量Al3＋的Fe3＋溶液中加入過量氨水時，F(xiàn)e3＋、Al3＋均轉化為氫氧化物沉淀，達不到除雜的目的。9．BD滴加氨水，NaCl與Na2SO4溶液均無現(xiàn)象，AlCl3與MgCl2溶液均有白色沉淀產(chǎn)生，無法鑒別，A項錯誤；氯化鋁是共價化合物，屬于分子晶體，熔融狀態(tài)下不導電，不能用于電解法制鋁，C項錯誤。10．AB由①知溶液中肯定含有H＋，肯定沒有COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)，由②及圖像知溶液中肯定含有Mg2＋、Al3＋和NHeq\o\al(＋,4)，且n(NHeq\o\al(＋,4))＝0.7mol－0.5mol＝0.2mol，n(H＋)＝0.1mol，n(Al3＋)＝0.8mol－0.7mol＝0.1mol，沉淀Al3＋、Mg2＋共消耗0.4molOH－，其中沉淀Al3＋消耗0.3molOH－，沉淀Mg2＋消耗0.1molOH－，依據(jù)Mg2＋～2OH－，可得n(Mg2＋)＝0.05mol，故選項AB正確。11．答案：(1)NaCl＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))NaClO3＋3H2↑(2)MgCl2＋H2Oeq\o(=,\s\up7