2022-2023學年湖北省荊州市八縣市高一（上）期末化學試卷（含解析）

2022-2023學年湖北省荊州市八縣市高一(上)期末化學試卷

一、單選題(本大題共15小題，共45.0分)

1.化學與社會、生活、技術密切相關，下列說法正確的是()

A.汽車尾氣系統(tǒng)中安裝的催化轉化器可有效減少CO2的排放，實現(xiàn)“碳中和”

B.我國化學家侯德榜創(chuàng)立的“侯氏制堿法”原理為：以食鹽、氨、二氧化碳為原料，直接生

成純堿

C.節(jié)日燃放的五彩繽紛的煙花，是鋰、鈉、鉀、鐵、鋸、鋼等金屬化合物發(fā)生焰色反應所呈

現(xiàn)的各種艷麗的色彩

D.用覆銅板制作印刷電路板的原理是利用Fe?溶液作為“腐蝕液”

2.下列化學用語正確的是()

A.中子數(shù)為46,質子數(shù)為34的Se原子可表示為：翁Se

B.CO?的分子結構模型為：?θφθ?

C.過氧化氫的電子式為：H*[：O：O:]JH+

D.氮氣的結構式為：N=N

3.下列關于膠體的敘述正確的是()

A.實驗室將Fe?溶液與氫氧化鈉溶液混合制備氫氧化鐵膠體

B.實驗室制備的氫氧化鐵膠體能導電，說明氫氧化鐵膠體帶電

C.向Fe(OH)3膠體中逐滴滴加稀鹽酸，先產生紅褐色沉淀，后沉淀溶解

D.膠體區(qū)別于其他分散系的本質是能否發(fā)生丁達爾效應

4.在三個剛性密閉容器中分別充入CH4、H2、CO2三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，

這三種氣體的壓強(P)從大到小的順序是()

A.P(CH4)>p(H2)>P(CO2)B.P(CO2)>p(CH4)>p(H2)

C.P(H2)>P(CO2)>P(CH4)D.P(H2)>p(CH4)>p(CO2)

5.標況下將2?24LCH,氣體先與足量氧氣充分燃燒，再將得到的氣體緩慢通過足量的Na2。？

固體后，固體質量增重為()

A.2.8gB.3.2gC.1.6gD.3.0g

6.下列實驗裝置及實驗結果合理的是()

A.實驗室用圖1所示裝置除去CO?氣體中的HCI氣體

B.實驗室用圖2所示裝置分離Fe(OH)3膠體中的KBr

C.實驗室用圖3所示裝置制備少量Fe(OH)2,先打開止水夾a,一段時間后再關閉a

D.實驗室用圖4所示裝置證明非金屬性強弱：Q>C>Si

7.科學研究人員在金星大氣中探測到了只屬于PH3的光譜特征，據此推斷金星大氣層或存在

生命。已知EI與足量的KoH溶液發(fā)生反應P4+3K0H+3H2O=PH3T+3KH2PO2∏Γφ∣J?PH3o

/\

已知&分子呈正四面體型(p∕?p),NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列說法不正確的是()

?∣)∕

A.ImOlP4中含6mol非極性鍵

B.每產生標準狀況下22.4LPH3時，該反應轉移的電子數(shù)為3NA

C.KH2PO2為酸式鹽

D.通過X射線衍射法可測定P,的分子結構

8.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()

A.ImOlI,ND六其中D代表汨)中含有的中子數(shù)為IONA

B.ImoI?LNa2CO3溶液中所含Na+數(shù)目為2以

C.常溫常壓下，14g%和CO的混合氣體所含原子數(shù)為NA

D.3molFe與足量水蒸氣在高溫下完全反應，失去9NA個電子

9.下列溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是()

A.Ca(OH)2溶液與鹽酸；NaoH溶液與硫酸

B.BaCk溶液與Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液與NaHSo4溶液

C.Na2CO3溶液與硝酸溶液；CaCO3溶液與硝酸溶液

D.碳酸鈉溶液與Ba（OH）2溶液；碳酸氫鈉溶液與Ba（OH）2溶液混合

10.下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A.無色透明溶液：H+、Cu2+?SO；-、NOj

B.能使石蕊溶液變紅的溶液：Na+、Ca2+?C「、Br^

C.C（Cler）=ImoI?LT的溶液：Ca2+Na+、CΓ,Γ

D.能與鋁反應產生小的溶液：Na+、NH+,HCoCSθ∕

11.現(xiàn)有質量分數(shù)為20%,物質的量濃度為ClmoI?LT的稀H2SO4蒸發(fā)掉一定量的水，使之

質量分數(shù)變?yōu)?0%,此時該H2SO4的物質的量濃度為C2∏ιol?LT,則CI和C?的數(shù)值關系是（）

A.C2=2c1B.c2>2c1C.c2<2c1D.無法確定

12.下列表述I與表述口中，兩者因果關系正確的是（）

選項表述I表述U

A金屬鈉具有強還原性高壓鈉燈發(fā)出透霧性強的黃光

BNaHCO3可與鹽酸反應蘇打可用于治療胃病

CNa?。2與CO2、±0反應生成。2Na2O2作潛艇供氧劑

D硬鋁熔點高硬鋁是制造飛機和宇宙飛船的理想材料

A.AB.BC.CD.D

13.用硫酸渣（主要成分為Fe2（）3、SiO2）制備鐵基顏料鐵黃（FeooH）的一種工藝流程如圖。已

3+2++

知：“還原”時，發(fā)生反應FeS2+14Fe+8H2O=2S0j-+15Fe+16H;FeS2、SiO2均

與H2SO4不反應。下列有關說法不正確的是（）

硫酸溶液FeS2空氣氨水

濾渣I濾港H

A.“酸溶”時加速攪拌可加快反應速率

B.“過濾I”所得濾液中存在的陽離子主要有Fe?+和H+

C.“還原”時還原產物與氧化產物的物質的量之比為15：2

2+

D.“氧化”時離子方程式：4Fe+8NH3?H2O+O2=8NH[+4Fe00H1+2H2O

-3+2+

14.有下列氧化還原反應：(1)21^+Cl2=I2+2C1;(2)2Fe+2Γ=2Fe+I2;

2+3++2+

(3)2Fe+Cl2=2Fe+2CΓ;④2MnO[+IoCl-+16H=2Mn+5C12+8H20,根據

上述反應，判斷下列結論中正確的是()

A.要除去含有Fe2+、Cl-和「的混合溶液中的雜質離子「，應加入過量的新制氯水

3+

B.氧化性強弱順序為：MnoZ>Cl2>Fe>I2

C.Mn2+是MnOl的氧化產物，L是I-的還原產物

2++2+3+

D.在溶液中不可能發(fā)生反應：MnOJ+5Fe+8H=Mn+5Fe+4H20

15.向IOOmL3.0mol?LTFeBr2溶液中逐漸通入(?,其中n(Fe3+)、n(Fe2+)、n(Br-)隨通入

的物質的量n(C12)變化如圖所示，下列說法錯誤的是()

A.②代表BL,③代表Fe3+

B.還原性強弱：Fe2+>Br-

C.n(Q)=0?35mol時,溶液中c(Fe3+)=c(BL)

2+3+

D.n(Cl2)=0.5mol時，總的離子方程式為:2Fe+4Br-+3C12=2Fe+2Br2+6CΓ

二、實驗題(本大題共1小題，共14.0分)

16.某?；瘜W興趣小組設計了如圖裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應制取少量漂白粉(已

知該反應為放熱反應)。

橡皮套管

橡皮於管

消

6

rNaOII

慶

D溶液

(1)裝置A中所用溶液濃度為11.6mol?L^1,現(xiàn)欲用其配制IoOmLO.6mol?廠】的稀溶液。則需

量取mL濃溶液，量取所用量筒的規(guī)格是(填“10mL”“25mL”或

“50mL")o若所配制的稀溶液濃度偏大，則下列可能的原因分析中正確的是。

A.配制前，容量瓶中有少量蒸譙!水

B.量取濃溶液時，仰視液面

C.未經冷卻，立即轉移至容量瓶定容

D.仰視定容

(2)儀器A的名稱為,D的作用為o

(3)結果實驗所得Ca(CIo)2產率太低。經查閱資料發(fā)現(xiàn)主要原因是U形管中存在兩個反應。溫

度較高時氯氣與消石灰反應生成了Ca(Clo3)2,該反應方程式為，為避免該反應的發(fā)

生可采取的措施是。

(4)向含LOmolCa(OH)2的潮濕消石灰中通入足量氯氣，若反應后測得產物中CI-的物質的量為

1.2mol,溶液中Ca(ClO)2、Ca(ClO3)2兩種物質的物質的量(n)與反應時間(t)的關系曲線表示為

如圖(不考慮氯氣和水及其他副反應)。則圖中a：b=。

三、簡答題(本大題共2小題，共28.0分)

17.有如下物質：①銅；②NaOH溶液；③NaHSo4固體；④CO?;⑤酒精；⑥阿。2；

⑦NaHCO3溶液；(S)CuSO4-5力0晶體。

(1)以上物質中，屬于電解質的是(填序號，下同)，屬于非電解質的是。

(2)將②與⑦進行混合，該過程中發(fā)生的離子反應方程式是。

(3)向氫氧化鋼溶液中加入物質③的溶液至Ba?+恰好沉淀完全，其離子方程式為o

(4)向②溶液中通入一定量的④，然后向該混合溶液中逐滴加入2mol?IT1的鹽酸，所加鹽酸

的體積與產生CO2的體積(標準狀況)關系如圖所示。

CO2體切mL

回答下列問題:

①AB段發(fā)生反應的離子方程式為?

②當加入35mL鹽酸時，產生CO2的體積（標準狀況）為mL。

③原混合溶液中溶質及物質的量之比為o

18.FeCO3是一種常見的市售補血藥劑，與砂糖混用效果更佳，實驗室模擬制備FeCO3并探

究其性質如下：

（1）實驗室制備FeCO3：

NHJlCO、溶液

FeSO.溶液一沉淀—煤作I—洗滌—>FeCO,

CO：液液

操作1為______，寫出生成沉淀的化學方程式：_______。

（2）探究FeCO3高溫下煨燒產物：

實驗步驟實驗操作

I取一定質量的FeCo3固體置于用煙中，高溫煨燒至質量不再減輕，冷卻至室溫

∏取少量實驗步驟I所得固體置于一潔凈的試管中，用足量的稀硫酸溶解

m向實驗步驟∏所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅

JV結論：FeCo3高溫下燃燒產物為Fe2O3

①根據上述結論得到化學方程式：。實驗步驟HI中溶液變紅的離子方程式為

②某同學提出了不同的看法：煨燒產物可能是Fe3（）4,因為Fe3O4也可以溶于硫酸，且所得溶

液中也含有Fe3+。于是該同學對實驗步驟∏進行了補充：另取少量實驗步驟∏所得溶液，然

后（填字母）。

A.滴加氯水

B.滴加KSCN溶液

C.先滴加KSCN溶液后滴加氯水

D.滴加酸性KMno4溶液

③有同學認為即使得到該同學預期的實驗現(xiàn)象，也不能確定煨燒產物中含有+2價鐵元素。于

是他重新設計了由FeCo3制備Fez%的方案。先向FeCo3粉末中依次加入試劑：稀硫酸、雙氧

水、氫氧化鈉溶液；然后再過濾、洗滌、灼燒即可得到Fe2()3。請寫出和雙氧水有關的離子方

程式：。

(3)產品純度測定：［已知：K2Cr2O7為常見氧化劑，酸性條件下的還原產物為CN+;M(FeCO3)=

116g∕mol］取實驗室制備產品FeCO32O.OOg于一潔凈的大試管中，用足量的稀硫酸溶解，滴加

兒滴KSCN溶液,再滴加0.5OmOl?廣】的K2Cr2O7溶液，當?shù)渭?8.0OmL時,溶液恰好變?yōu)榧t色，

則產品純度為。

四、推斷題(本大題共1小題，共13.0分)

19.元素X、Y、Z、Q、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其原子半徑和最外層電子

數(shù)之間的關系如圖所示。

0.2：’.

Z

vQR

0.1-X??,?

Y

01234567

最外層電子數(shù)

(I)Q離子的結構示意圖是。

(2)R元素在周期表中位于第周期族；關于R所在主族的單質及化合物的敘述

錯誤的是(填字母)。

A.從上到下，單質顏色越來越深，熔、沸點越來越高

B.單質均可與水發(fā)生反應生成兩種酸

C.單質均具有強氧化性，能將Fe氧化至Fe3+

D.氫化物均易溶于水，且均為強酸

(3)X、Q、R三種元素的最高價氧化物對應的水化物酸性由強到弱的順序是(填化學式

)°

(4)Z與R可以形成(填“共價”或“離子”)化合物，用電子式表示其形成過程為

(5)Y與Q非金屬性較強的是(填元素符號)，請從原子結構的角度解釋原因:

答案和解析

1.【答案】D

【解析】解：A.汽車尾氣系統(tǒng)中安裝的催化轉化器目的是把一氧化碳和氮氧化物轉化為氮氣和二

氧化碳，減小污染氣體排放，故A錯誤；

B.“候氏制堿法”原理為：食鹽、氨、二氧化碳為原料依據溶解度差異，先生成碳酸氫鈉沉淀，

然后過濾、加熱轉化為純堿，不是直接轉化為純堿，故B錯誤；

C.鐵的焰色反應沒有特征顏色，故C錯誤；

D.用覆銅板制作印刷電路板的原理是利用FeCh溶液作為“腐蝕液”，故D正確；

故選：D。

A.汽車尾氣系統(tǒng)中安裝的催化轉化器目的是把一氧化碳和氮氧化物轉化為氮氣和二氧化碳；

B.“候氏制堿法”原理為：食鹽、氨、二氧化碳為原料依據溶解度差異，先生成碳酸氫鈉沉淀；

C.鐵的焰色反應沒有特征顏色；

D.∏］覆銅板制作印刷電路板的原理是利用FeC%溶液作為“腐蝕液”。

本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系、有機反應、有機物組成

等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大。

2.【答案】B

【解析】解：A.中子數(shù)為46,質子數(shù)為34的Se原子的質量數(shù)為34+46=80,該核素為羽Se,故

A錯誤；

B.CC>2是直線形分子，含有C=O雙鍵，并且C原子半徑大于O原子，則CO2分子結構模型為?oφo?,

故B正確；

C.過氧化氫是共價化合物，。原子間共用1對電子，0、H原子間共用1對電子，0原子外圍電子數(shù)

為8,電子式為H::6:H,故C錯誤；

D.氮氣分子中含有氮氮三鍵，結構式為N三N,故D錯誤：

故選：Bo

A.質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)，質量數(shù)標注于元素符號左上角，質子數(shù)標注于左下角；

B.CC>2是共價化合物，含有C=O鍵，并且C原子半徑大于0；

C.過氧化氫是共價化合物，不存在陰陽離子；

D.氮氣分子中含有氮氮三鍵。

本題考查常見化學用語的表示方法，涉及電子式、分子結構模型、結構式、元素符號等知識，明

確常見化學用語的書寫原則為解答關鍵，試題有利于提高學生的規(guī)范答題能力，題目難度不大。

3.【答案】C

【解析】解：A.實驗室將FeCk溶液與沸水制備氫氧化鐵膠體，故A錯誤；

B.膠體不帶電，氫氧化鐵膠體的膠粒帶正電能導電，故B錯誤；

C.向Fe(OH)3膠體中逐滴滴加稀鹽酸，先發(fā)生膠體聚沉，后沉淀溶解，故C正確；

D.分散系根據分散質粒子直徑大小分為溶液、膠體和濁液，分散質粒子直徑介于1?IOOnm之間的

分散系為膠體，故膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質粒子的直徑在Inm?IOOnm之間，

故D錯誤；

故選：Co

A.FeCb溶液與氫氧化鈉溶液混合得到氫氧化鐵膠體；

B.膠體呈電中性；

C膠體遇到電解質會先發(fā)生聚沉；

D.分散系根據分散質粒子直徑大小分為溶液、膠體和濁液。

本題考查膠體的性質，掌握膠體的性質是關鍵，比較基礎，側重對基礎知識的鞏固，題目難度不

大。

4.【答案】D

【解析】解：據阿伏加德羅定律可知，溫度和密度相同時，摩爾質量與壓強成反比，摩爾質量：

H2<CH4<O2,則壓強：p(H2)>P(CH4)>P(CO2),

故選：D0

根據阿伏加德羅定律，溫度和密度相同時，摩爾質量與壓強成反比。

本題考查阿伏加德羅定律，側重考查學生基礎知識的掌握情況，試題難度中等。

5.【答案】B

【解析】解：標況下2.24LCH4,物質的量為0.1mol,CH4氣體先與足量氧氣充分燃燒生成O.lmoICO?

和O.2molH2O,再將得到的氣體緩慢通過足量的Na2O2固體，≡?2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2.

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O?T可知,相當于增重0.1molC0和OZmolH2,增重的質量為0.1molX

28g∕mol+0.2mol×2g∕mol=3.2g,

故選：Bo

c%氣體先與足量氧氣充分燃燒生成(MmOIC。2和O.2molH2O,再將得到的氣體緩慢通過足量的

Na2O2[?∣{φ,tβ?2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2>2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑∏Γ?Π,相當

于增重0.1molC0和0.2molH20

本題考查有關方程式的計算，側重考查學生基礎知識的掌握情況，試題比較簡單。

6.【答案】C

【解析】解：A.由于碳酸鈉溶液均能與HCI和CO?反應，應用飽和碳酸氫鈉溶液，故A錯誤；

B.半透膜滲析分離膠體和溶液，分離Fe(OH)3膠體中的KBr應用半透膜滲析，故B錯誤；

C.先打開止水夾a,則Fe+H2SO4=FeSO4+H2T,電排盡裝置中的空氣，一段時間后再關閉a,

由于繼續(xù)產生小，A試管中氣體壓強增大，將A中溶液壓入B試管中，發(fā)生FeSo4+2NaoH=

Fe(OH)2I+Na2SO4,且整個體系中處于電的還原性氛圍中，能夠防止Fe(OH)2被氧化，故能達到

實驗目的，故C正確；

D.實驗室用圖4所示裝置可以觀察到CaCO3表面產生大量的無色氣泡，經過飽和碳酸氫鈉溶液后除

去Co2中的HeI后，再通入Na2SiO3溶液中可以看到溶液變渾濁，說明酸性：HCl>H2CO3>H2SiO3,

非金屬元素的非金屬性與其最高價氧化物對應水化物的酸性一致，由于HQ不是Q的最高價氧化物

對應水化物，故不能證明三種非金屬性強弱，不能達到實驗目的，故D錯誤；

故選：Co

A.碳酸鈉溶液均能與HCI和CO?反應；

B.半透膜滲析分離膠體和溶液；

C.實驗室用圖3所示裝置制備少量Fe(OH)2,先打開止水夾a,則Fe+H2SO4=FeSO4+&T,出排

盡裝置中的空氣，一段時間后再關閉a,由于繼續(xù)產生出，A試管中氣體壓強增大，將A中溶液壓

入B試管中，發(fā)生FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2I+Na2SO4;

D.非金屬元素的非金屬性與其最高價氧化物對應水化物的酸性一致。

本題考查實驗方案的設計，側重考查學生基本實驗的掌握情況，試題難度中等。

7.【答案】C

【解析】解：A.P4的正四面體結構為p/J?p,ImolP4中含6mol非極性鍵，故A正確；

B.由方程式可知，每產生標準狀況下22.4LPH3時，該反應轉移的電子數(shù)為3NA，故B正確；

C.過量堿液與KH2PO2不反應，說明H3PO2是一元酸，則KH2PO2為正鹽，故C錯誤；

D.通過X射線衍射法可測定分子結構，故D正確；

故選:Co

A.P’的正四面體結構為

?p∕

B.由方程式可知，每產生標準狀況下22.4LPH3時，該反應轉移的電子數(shù)為3總；

C.過量堿液與KH2PO2不反應，說明H3PO2是一元酸；

D.通過X射線衍射法可測定分子結構。

本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的使用，明確物質的結構組成、以物質的量為核心計算公式是解題關

鍵，題目難度不大。

8.【答案】C

【解析】解：A.1個I,NDi含有11個中子，lmoli4NDj(其中D代表汨沖含有的中子數(shù)為IINA，

故A錯誤；

B.溶液體積未知，無法計算鈉離子個數(shù)，故B錯誤；

C.常溫常壓下，14g%和CO的混合氣體所含原子數(shù)為：∕‰x2XNA∏IO1T=NA,故C正確;

D.3mol單質Fe與足量水蒸氣在高溫下完全反應，失去8NA個電子，故D錯誤；

故選：Co

A.1個'ND］含有11個中子；

B.溶液體積未知；

C.”和CO都是雙原子分子，摩爾質量都是28g∕mol:

0

D.Fe與水高溫反應為3Fe+4H20(g)"="Fe3O4+4H2~8e-

本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關計算，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學

量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，試題充分考查了學生靈活應用所學知識的能力。

9.【答案】A

【解析】解：A.Ca(0H)2溶液與鹽酸，NaOH溶液與硫酸，離子方程式都可以表示為：H++0H^=

H2O,故A正確；

2+

B.BaCk溶液與Na2SO4溶液反應的離子方程式為：SOj-+Ba=BaSO41,Ba(OH)2溶液與NaHSO4

2+

溶液反應時，若硫酸氫鈉過量，離子方程式為：2H++20H-+SOr+Ba=BaSO4J+2H2O,

2+

氫氧化鋼過量時的反應為H++OH-+SOi-+Ba=BaSO41+H2O,不能用同一離子方程式表示,

故B錯誤；

+

C.Na2CO3溶液與硝酸溶液反應的離子方程式為：C0∣-+2H=CO2T+H2O,CaCO3與硝酸溶液

+2+

反應的離子方程式為：CaCO3+2H=CO2T+Ca+H2O,不能用同一離子反應表示，故C錯

誤；

2+

D.碳酸鈉與Ba(OH)2反應的離子方程式為：Ba+CO歹=CaCO31，若NaHCo3(過量)和Ba(OH)2反

應的離子方程式為：2OH-+2HCO3^^+Ba2+=BaCO31+CO"+2H2O,二者不同，故D錯誤；

故選：Ao

A.Ca(0H)2溶液與鹽酸，NaOH溶液與硫酸，都是可溶性堿和可溶性酸反應，可以寫成氫離子和氫

氧根離子反應；

2+

B.BaCk溶液與Na2SO4溶液反應的離子方程式為：SOj-+Ba=BaSO41,Ba(OH)2溶液與NaHSO4

溶液反應時，若硫酸氫鈉過量，離子方程式為：2H++20H-+S0∕+Ba?+=BaSO41+2HzO,

2+

氫氧化韌過量時的反應為H++OH-+SOi-+Ba=BaSO4I+H2O;

+

C.Na2CO3溶液與硝酸溶液反應的離子方程式為：C0∣-+2H=CO2T+H2O,CaCO3與硝酸溶液

+2+

反應的離子方程式為：CaCO3+2H=CO2↑+Ca+H2O;

2+

D.碳酸鈉與Ba(OH)2反應的離子方程式為：Ba+CO歹=CaCO3I,若NaHCO3(過量)和Ba(OH)2反

2+

應的離子方程式為：20H-+2HCO3-+Ba=BaCO3I+C0∣^+2H2O()

本題考查了離子方程式的書寫，明確物質之間的反應是解本題關鍵，再結合離子方程式書寫規(guī)則

分析解答，注意硫酸氫鉀和碳酸氫鉀電離方式的區(qū)別，為易錯點。

10.【答案】B

【解析】解：A.含CM+的溶液呈藍色，不符合無色透明，故A錯誤；

B.能使石蕊溶液變紅的溶液為酸性溶液，四種離子可共存，故B正確；

C.次氯酸鈉溶液具有強氧化性，能把「離子和氯離子氧化，故C錯誤；

D.能與鋁反應產生H2的溶液可能為酸性或堿性溶液，碳酸氫根在酸性或堿性溶液中均不能存在，

故D錯誤;

故選：Bo

A.含CM+的溶液呈藍色；

B.能使石蕊溶液變紅的溶液為酸性溶液；

C.次氯酸鈉溶液具有強氧化性；

D.能與鋁反應產生H2的溶液可能為酸性或堿性溶液。

本題考查離子共存的判斷，題目難度不大，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分

解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等；解決離子共存問題時還應該注意題目所

隱含的條件，試題側重對學生基礎知識的訓練和檢驗。

11.【答案】B

【解析】解：溶液中溶質的質量分數(shù)由20%變?yōu)?0%,則蒸發(fā)掉原溶液質量一半的水，設質量分

數(shù)為20%的H2SO4的密度為Pιg∕mL蒸發(fā)后密度為pzg/mL,根據物質的量濃度與溶液密度、質量分

(W10

數(shù)的關系有：C=噌巴CI=I嚅20%,c2°°P2×≡,得J:C2=P1:2p2,H2SO4的濃

度越大密度越大，Pi<P2,則得到c2>2c1,

故選：B,

利用C=岑臀計算硫酸的物質的量濃度，且硫酸溶液的濃度越大其密度也越大，以此來解答。

本題考查物質的量濃度與質量分數(shù)的相互換算，為高頻考點，把握濃度與質量分數(shù)的關系及硫酸

溶液的濃度越大密度也越大為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意氨水、酒精濃度越

大密度越小，題目難度中等。

12.【答案】C

【解析】解：A.鈉的焰色反應為黃色，故高壓鈉燈發(fā)出透霧性強的黃光，故A錯誤；

B.NaHCO3可與鹽酸反應，小蘇打可用于治療胃病，蘇打指的是碳酸鈉，故B錯誤；

C.Na2O2與Co2、反應生成。2，Na?。?作潛艇供氧劑，故C正確：

D.硬鋁密度小，強度高，具有較強的抗腐蝕能力，是制造飛機和宇宙飛船的理想材料，故D錯誤；

故選：Co

A.鈉的焰色反應為黃色；

B.蘇打是碳酸鈉，小蘇打是碳酸氫鈉；

C.Na2O2與Co2、d0反應生成。2；

D.硬鋁密度小，強度高，具有較強的抗腐蝕能力。

本題考查物質的性質及應用，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應、性質與用途的關系為

解答的關鍵，側重分析與運用能力的考查，注意因果關系的判斷，題目難度不大。

13.【答案】C

【解析】解：A.加速攪拌有利于溶液充分混合，可增大反應速率，故A正確；

3+

B.濾液中含有硫酸亞鐵和過量的硫酸，還原的離子方程式為FeS2+14Fe+8H20=2S0/+

15Fe2++16H+,生成氫離子，則“過濾I”所得濾液中存在的陽離子主要有Fe?+和H+,故B正

確；

3+2++

C.還原的離子方程式為FeS2+14Fe+8H2O=2S0歹+15Fe+16H,反應中FeS2的Fe元素化

合價不變，SO廠為氧化產物，F(xiàn)e?+為還原產物，則“還原”時氧化產物與還原產物的物質的量之

比為14：2=7：1,故C錯誤；

D.濾液中通入空氣氧化，同時加入氨水調節(jié)PH生成FeOoH沉淀，發(fā)生的離子方程式為4Fe?++

8NH3?H2O+02=8NH↑+4FeOOH1+2H2O,故D正確；

故選：Co

硫酸渣（主要成分為Fe2（）3、SiO2）加硫酸溶解，金屬氧化物轉化為金屬陽離子，二氧化硅不溶，再

加FeSz把鐵離子還原為Fe?+,同時生成So過濾，濾渣含有SiO?和FeS2,濾液中含有Fe?+和H+,

濾液中通入空氣氧化，同時加入氨水調節(jié)PH生成FeoOH沉淀，過濾、洗滌、烘干，得到純凈的FeOOH,

以此解答該題。

本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質的性質、混合物分離提純方法、流程中發(fā)生的

反應、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識與實驗的結合，

題目難度不大。

14.【答案】B

【解析】

【分析】

本題考查氧化還原反應中氧化性的比較及應用，明確反應中元素的化合價變化及氧化性比較方法

為解答的關鍵，題目難度不大。

【解答】

?2I-+Cl2=12+2C1-中，Cl元素的化合價降低，I元素的化合價升高，根據氧化劑的氧化性大于

氧化產物，則氧化性。2>12；

②2Fe3++2I-=2Fe2++I2中，F(xiàn)e元素的化合價升高，I元素的化合價降低，根據氧化劑的氧化性

大于氧化產物，則氧化性Fe3+>12；

③2Fe2++Clz=2Fe3++2Cl^,CI元素的化合價升高，F(xiàn)e元素的化合價降低，根據氧化劑的氧

化性大于氧化產物，則氧化性Qz>Fe3+;

④2MnO[+IOOT+16H+=2Mn?++5。2T+8也0中，Cl元素的化合價升高，Mn元素的化合價

降低，根據氧化劑的氧化性大于氧化產物，則氧化性Mnoi>口2,據此分析解答。

3+

A.由以上分析可知，氧化性強弱順序為：MnOi>Cl2>Fe>I2,則要除去含有Fe?+、Cl-和「的

混合溶液中的雜質離子廣，只能加三價鐵溶液，不能加入過量的新制氯水，故A錯誤：

3+

B.由以上分析可知，氧化性強弱順序為：MnOJ>Cl2>Fe>I2,故B正確；

C.④2MnO[+IOCT+16H+=2M∏2++5CkT+8出0中，Mn元素的化合價降低，則MM+是

MnOZ的還原產物，故C錯誤；

3+2+

D.由B得，氧化性強弱順序為：MnO；>Cl2>Fe>I2,所以可能發(fā)生反應：MnOJ+5Fe+

+2+3+

8H=Mn+5Fe+4H20,故D錯誤：

故選B。

15.【答案】C

【解析】解：A.由分析可知②為BL；③為Fe3+,故A正確；

B.由圖形可知，先發(fā)生：2Fe2++Cl?=2Fe3++2Q?后發(fā)生：2BL+C%=Br2+2C「，故B

正確；

2+3+

C.n(Cl2)=0.35mol時,先發(fā)生：2Fe+Cl2=2Fe+20T,消耗0.15mol氯氣，剩下OZmolCk

--3+

再發(fā)生2Br?-+Cl2=Br2+2C1,反應后,n(Br)=0.6mol—0.4mol=0.2mol,n(Fe)=0.3mol,

故C錯誤；

3+

D.n(Cl2)=0.5mol,氯氣過量，故反應為2Fe?++4Br-+3C12=2Fe+2Br2+6Cr,故D正確；

故選：Co

-12+-

100mL3.0mol?LFeBr2,溶液中，n(Fe)=0.3moLn(Br)=0.6mol,由圖形可知，先發(fā)生:

2+3+

2Fe+Cl2=2Fe+2Cl-,后發(fā)生：2Br-+Cl2=Br2+2C「，故①為Fe?+;②為BL：③為Fe3+,

據此進行解答。

本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握氧化的先后順序、方程式的計算為解答的關鍵,

側重分析與計算能力的考查，注意圖象的分析判斷，題目難度不大。

16.【答案】5.2IOmLBC分液漏斗吸收尾氣，防止空氣污染6C12+6Ca(OH)2=5CaCl2+

Ca(ClO3)2+6H20將U形管置于冷水浴7：1

【解析】解：(I)配制溶液時，溶質物質的量不變，C1%=C2V2,即11.6mol∕LxV=IOOmLX

10-3L∕mL×0.6mol∕L;V=5.2mL；

A.配制溶液時，配制前，容量瓶中有少量質的物質的量和溶液的體積，對所配溶液的濃度無影響，

故A錯誤；

B.量取濃溶液時，仰視液面會使量取濃鹽酸的體積偏大，溶質的物質的量偏大，導致所配溶液的

濃度偏高，故B正確；

C.未經冷卻，立即轉移至容量瓶定容會使溶液的體積偏小，導致所配溶液的濃度偏高，故C正確；

D.定容時，仰視液面會使溶液的體積偏大，導致所配溶液的濃度偏低，故D錯誤；

故答案為：5.2；10mL；BC；

(2)儀器A的名稱為分液漏斗，D的作用為吸收尾氣，防止空氣污染，

故答案為：分液漏斗：吸收尾氣，防止空氣污染；

(3)由題意可知，氯氣與潮濕的消石灰反應時會放出熱量使反應溫度升高，氯氣在溫度較高的條件

下與消石灰反應生成氯酸鈣、氯化鈣和水，其反應的化學方程式為：6C12+6Ca(OH)2=SCaCl2+

Ca(ClO3)2+6H2O,為避免副反應的發(fā)生應將U形管置于冷水浴中，使氯氣和消石灰在較低的溫度

下反應，

故答案為：6Ck+6Ca(OH)2-5CaCh+Ca(ClO3)2+600；將U形管置于冷水浴;

(4)設次氯酸根為2amok氯酸根為2bmol,由氯化鈣、次氯酸鈣、氯酸鈣的化學式可知，氯氣與

潮濕的消石灰反應得到的氯離子、次氯酸根離子和氯酸根離子的總物質的量為2mol,則2a+2b+

1.2=2,由得失電子數(shù)目守恒可得：2a+10b=1.2,解得a=0.35,b=0.05＞則a：b=7：1,

故答案為：7：1?

由實驗裝置圖可知，裝置A中二氧化鎰與濃鹽酸共熱反應制備氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的

氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，裝置B中盛有的無水硫酸銅用于檢驗水蒸氣的產生，裝置C中盛有的

五氧化二磷或硅膠用于干燥氯氣，裝置D、E用于驗證干燥的氯氣沒有漂白性，濕潤的氯氣因生成

次氯酸而表現(xiàn)漂白性，裝置F中盛有的四氯化碳用于吸收氯氣，防止氯氣干擾氯化氫的檢驗，裝置

G中盛有的硝酸銀溶液用于吸收和檢驗氯化氫.

本題考查氯氣的制備和性質，側重考查學生含氯物質性質的掌握情況，試題難度中等。

2++

17.【答案】③⑥⑧(4)(5)OH-+HCOl=COT+H2OBa+0H^+H+SOr=BaSO4I

+

+H2OHCO3+H=C02↑+H204481：4

【解析】解：①銅是單質，既不是電解質，也不是非電解質；

②NaoH溶液是混合物，既不是電解質，也不是非電解質；

③NaHSo4固體在水溶液和熔融狀態(tài)下均能導電，屬于電解質；

④CO2自身不能電離，是非電解質；

⑤酒精自身不能電離，是非電解質；

⑥Na2O2在熔融狀態(tài)下能導電，屬于電解質；

⑦NaHCO3溶液是混合物，既不是電解質，也不是非電解質；

⑧CUSO4?5電0晶體在熔融狀態(tài)下和水溶液中均能電離，屬于電解質；

故屬于電解質的是③NaHCO3固體，⑥Naz。2，⑧CUSo4?5也0晶體；屬于非電解質的是④CO2,

⑤酒精，

故答案為：③⑥⑧；④⑤；

(2)NaOH溶液與NaHCO3反應生成碳酸鈉和水，該過程中發(fā)生的離子反應方程式是OH-+HCol=

-

C0∣+H2O,

故答案為：OH-+HCOl=Cθl^+H2O;

(3)向氫氧化鋼溶液中加入物質NaHSO4的溶液至恰好沉淀完全，饌離子和硫酸根離子1：1反應，

2++

鋼離子和氫氧根離子按1：1反應，其離子方程式為：Ba+OH-+H+SOi-=BaSO4I+H2O,

2+-+

故答案為：Ba+OH+H+S0i^=BaSO4I+H2O;

(4)①由圖像可知，開始沒有二氧化碳生成，是氫氧化鈉與鹽酸反應、碳酸鈉與鹽酸反應生成碳酸

+

氫鈉，AB段產生二氧化碳是碳酸氫鈉與鹽酸反應，反應的離子方程式為：HCOJ+H=H2O+

CO2T,

+

故答案為：HCO3+H=H2O+C02T；

②結合圖像可知，25?35mL發(fā)生碳酸氫鈉與鹽酸反應生成二氧化碳，此時消耗鹽酸的物質的量

31+

為(35-25)mLX10^X2mol?L_=0.02mol,依據方程式HCOl+H=CO2T+電0可知，此

時產生二氧化碳的物質的量為0.02mol,則CO2的體積(標準狀況)為0?02molX22.4L∕mol=

0.448L=448mL,

故答案為:448mL；

+

③OA段發(fā)生反應的離子方程式為H++OH-=H2O,C0i^+H=HC0],AB段發(fā)生反應的離子方

+

程式為HCOl+H+=CO2↑+H2O,AB段消耗鹽酸20mL,則OA段發(fā)生反應Co打+H=HCOl也

消耗鹽酸20mL,消耗鹽酸的物質的量為20x10-3ljχ2mol?LT=0.04mol,碳酸鈉的物質的量

為0.04mol,OA段發(fā)生反應H++OH-=出0消耗鹽酸5mL,消耗鹽酸的物質的量為5X10-3LX

2mol?LT=0.01mok氫氧化鈉的物質的量為0.0ImoI,

故答案為：1：4?

(1)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物為電解質，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導電的

化合物為非電解質：

本題為綜合題，考查了物質的分類、離子方程式的書寫，明確電解質和非電解質的概念及反應的

實質是解題關鍵。

18.【答案】過濾FeSO4+2NH4HC03=FeCO3I+(NH4)2SO4+CO2T+H2O4FeC03+

警2Fe2O3+MO2Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3口出。??；望盛廠83.52%

【解析】解：(1)分離固體操作為；過濾；FeSo4溶液中加碳酸氫錢生成CO2、FeCO3,反應的化學

方程式為：FeSO4+2NH4HC03=,

一FeCO3I÷(NH4)2S