一輪復(fù)習(xí)人教版第25講電離平衡學(xué)案

專題八水溶液中的離子反應(yīng)與平衡

第25講電離平衡

內(nèi)谷要求

1.認(rèn)識弱電解質(zhì)在水溶液中存在電離平衡。

2.了解電離平衡常數(shù)的含義。

知識點1弱電解質(zhì)的電離平衡

㈣必備知識梳理

一、強(qiáng)弱電解質(zhì)

全通電高

強(qiáng)電解質(zhì),包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、

大部分鹽等

部分電離

弱電解質(zhì),包括弱酸、弱堿、水等

強(qiáng)電解質(zhì)主要是大部分離子化合物及某些共價化合物,弱電解質(zhì)主要

是某些共價化合物。

「逆:可逆過程

一動-ι

\—“（電離）三。（結(jié)合）WP

一等」

-定:各組分濃度保持恒定不變

一變:條件改變,平衡發(fā)生移動

t

⑴強(qiáng)電解質(zhì)完全電圖，用“一”連接，如HClH+Cl?Na2SO1-

2Na+S0Γo

⑵弱電解質(zhì)部分電離，用“一”連接，如C?COOH^CH3COO+H?

NH3?H20^NH^+0H^O

二、影響電離平衡的因素

1.內(nèi)因：由電解質(zhì)本身的性質(zhì)決定。電解質(zhì)越弱，其電離程度越小。

⑴溫度:升溫時，電離平衡向電離方向移動。

(2)濃度：降低濃度(加水)，電離平衡向電離方向移動。

⑶加入含有弱電解質(zhì)離子的強(qiáng)電解質(zhì)，電離平衡向離子結(jié)合成分子

的方向移動。

(?)易錯易混.

3C00H是弱電解質(zhì)，但ChCOONa是強(qiáng)電解質(zhì)。()

2.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)。()

3.強(qiáng)電解質(zhì)的稀溶液中不含溶質(zhì)分子,弱電解質(zhì)的稀溶液中含有溶質(zhì)

分子。()

2SO3的電離方程式為H2Sθ3=2H'+SθF°()

5.氨溶于水，當(dāng)NH3?H2O電離處于平衡狀態(tài)時,NL-FLO電離出的

C(OH)=C(NH])。()

6.電離平衡右移，電解質(zhì)分子的濃度一定減小,離子濃度一定增大。

()

答案：1.-J2.X3.4.X5.-J6.X

何關(guān)鍵能力提升

題點一強(qiáng)弱電解質(zhì)判斷與電離方程式

1.下列說法正確的是(C)

3溶液在電流作用下完全電離成K'和NO3

2溶于水能部分電離,故S02屬于弱電解質(zhì)

C.AgCKBaSol等難溶于水,但都屬于強(qiáng)電解質(zhì)

D.弱電解質(zhì)在溶液中以陰、陽離子的形式存在

解析:A.在水溶液里,KNO3在水分子的作用下電離出K'和NO3,錯誤;B.

二氧化硫在水溶液中與水反應(yīng)生成亞硫酸,亞硫酸電離出自由移動的

離子，二氧化硫自身不能電離，屬于非電解質(zhì)，錯誤;C.完全電離的電

解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì),AgCKBaSO4的溶解度雖然很小,但溶解的部分完全

電離，所以是強(qiáng)電解質(zhì)，正確;D.弱電解質(zhì)在溶液中部分電離，故在溶

液中以陰、陽離子和電解質(zhì)分子的形式存在,錯誤。

2.下列電離方程式書寫不正確的是(D)

A.HF的電離方程式:HF+HzO-RO+P

3+

B.Fe(OH)3在水溶液中的電離方程式:Fe(OH)3→e+30H

H

3C00NH.I的電離方程式:CH3COONH4=N^+CH3COO

1在熔融狀態(tài)的電離方程式:KHSo4_K'+H+SOf

解析:A.HF為弱酸，電離方程式為HF+H20^?0,+F,正確;B.Fe(OH)3為

弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離，電離方程式為Fe(OH)3=

3+

Fe+30H3COONH.1是強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為CH3COONH4-NHi+

CH3COO,正確;D.硫酸氫鉀熔融狀態(tài)下完全電離生成鉀離子、硫酸氫根

離子，電離方程式為KHS01=K'+HSO;,錯誤。

cg?????強(qiáng)、弱電解質(zhì)判斷的步驟

[辨類別1I辨析物葉質(zhì)質(zhì)的、混分合類:晨化涼合無物才資有格資__格__,_單________

」看化合物在水溶液或熔融狀態(tài)下能否

1屋a導(dǎo)電__________________

I析程度卜歷標(biāo)電解質(zhì)在水溶液中的電離程度I

I定強(qiáng)弱（~[?蠢電肉程度確定電解質(zhì)的強(qiáng)弱I

題點二電離平衡的影響因素與溶液導(dǎo)電性

3.在氨水中存在電離平衡:NL-H2O-NH÷+OHo下列情況能引起電離

平衡正向移動的有（B）

①加水②加NaoH溶液③通入HCI④加C%C00H

⑤加NH4Cl固體

A.①④⑤B.①③④

C.②③⑤D.③④⑤

解析:加水稀釋促進(jìn)NH3-H2O的電離，電離平衡正向移動,①符合題意;

加NaOH溶液,溶液中c（0H）增大,NL-H2O的電離平衡逆向移動,②不

符合題意;通入HCl或加OLCOOH,均有H'與OH反應(yīng)生成H2O,溶液中

C（OH）減小,NH3-H2O的電離平衡正向移動,③④符合題意;加NH1Cl固

體,溶液中C（NHl）增大,NH3-H?0的電離平衡逆向移動,⑤不符合題意。

2

2S水溶液中存在電離平衡:皎一H'+HS和HS-H1+S-O若在H2S溶液

中進(jìn)行下列操作,有關(guān)判斷正確的是（C）

A,加水,平衡向右移動,溶液中氫離子濃度增大

2氣體,平衡向左移動,溶液PH增大

C.滴加新制氯水,平衡向左移動,溶液pH減小

D.加入少量硫酸銅固體（忽略體積變化），溶液中所有離子濃度都減小

解析:加水，電離平衡雖向右移動,但因溶液體積變大,c(H)減小,A項

錯誤;通入少量S02,因發(fā)生反應(yīng)S02+2H2S=3SI+2H2O,平衡向左移動,

溶液PH增大,但通入過量SO2,SO2與水反應(yīng)生成亞硫酸,最終溶液為飽

和亞硫酸溶液，溶液pH減小，B項錯誤；加入新制氯水，發(fā)生反應(yīng)

H2S+CL=SI+2HC1,平衡向左移動，因生成強(qiáng)酸鹽酸，溶液酸性增

2

強(qiáng),pH減小,C項正確;加入CUSo4固體后,發(fā)生反應(yīng)H2S+CU=CUSI

+2H1溶液中c(H)變大,D項錯誤。

5.在一定溫度下,冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力如圖所示。

下列說法有誤的是(D)

A.O點導(dǎo)電能力為0的理由是在0點處醋酸未電離,無自由移動的

離子

B.A、B、C三點,溶液中c(Ht)由大到小的順序為B>A>C

C.若使C點溶液中C(CkCOO)增大、c(H,)減小,可加入少量醋酸鈉

粉末

解析:A.在0點時一,冰醋酸中不存在自由移動的離子,所以不導(dǎo)電,正

確;B.溶液中存在的離子濃度越大,溶液的導(dǎo)電能力越大,A、B、C三

點,C點溶液導(dǎo)電能力最弱,所以C點時醋酸溶液中H'濃度最小,B點溶

液導(dǎo)電能力最強(qiáng),所以B點時醋酸溶液中H'濃度最大，因此三點溶液中

c(H)由大到小的順序為B>A>C,正確;C.加入少量醋酸鈉粉末,溶液中

c(CH3COO)增大,CH3COOH-CH3COO+H'平衡逆向移動，c(H')減小,正

確;D.B點溶液導(dǎo)電能力最強(qiáng),所以B點時醋酸溶液中H'濃度最大,根

據(jù)n=cV可知，離子物質(zhì)的量不僅與濃度有關(guān),還與溶液的體積有關(guān),

因此無法判斷B點離子物質(zhì)的量是否為最大,錯誤。

?辜卮原遇電解質(zhì)的導(dǎo)電條件及影響因素

(1)導(dǎo)電條件

電解質(zhì)的導(dǎo)電條件是在水溶液中或高溫熔融狀態(tài),共價化合物只能在

水溶液中導(dǎo)電,離子化合物在熔融狀態(tài)和水溶液中均可導(dǎo)電。

‘離子濃度一一相同條件下,離子濃度大的,導(dǎo)電

能力強(qiáng)

離子所帶電荷數(shù)一一相同條件下,離子所帶電荷數(shù)

越大,導(dǎo)電能力越強(qiáng)

/0、旦，m，美電解質(zhì)的電離程度一一相同條件下，電解質(zhì)電離

(2)影響因素＜

程度大的，導(dǎo)電能力強(qiáng)

溶液的溫度一一相同條件下,溶液的溫度越高，

導(dǎo)電能力越強(qiáng)

電解質(zhì)類型一一相同條件下，電解質(zhì)類型不同，

、導(dǎo)電能力不同，如:CaC12和NaCl

知識點2電離平衡常數(shù)及影響因素

何必備知識梳理

一、電離平衡常數(shù)

在一定溫度下，當(dāng)弱電解質(zhì)達(dá)到電離平衡時，電離生成的

定義離子濃度之積與溶液中未電離的分子濃度的比值是一個

常數(shù),該常數(shù)就叫電離常數(shù),用K表示

表達(dá)式ABf+B-則K=C(A+)JC(B)

____________C(AB)___________________________________________

根據(jù)電離常數(shù)的大小可以判斷弱電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱:K越

意義

太一越易電離一酸（堿）性越強(qiáng)

一決定因素一弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)

電離平——影響因索一溫度（隨溫度升高而增大）

衡常數(shù)一

（1）I-與濃度、酸堿性無關(guān)

特點（2）多元弱酸是分步電離的,各級電離常數(shù)的大小關(guān)系是

Kal?Ka2>>Ka3……，其理由是前一步電離出的H'抑制下一步

的電離,故其酸性主要決定于第二步電離

二、電離度

1.概念:在一定條件下,弱電解質(zhì)在溶液中達(dá)到電離平衡時.，已經(jīng)電離

的電解質(zhì)分子數(shù)占原電解質(zhì)分子總數(shù)的百分?jǐn)?shù)。

2.表達(dá)式:弱電解質(zhì)的電離度ɑ=要粵黑粵綽義100%。

升高溫度，電離平衡向右移動，電離度增大;

溫度

降低溫度，電離平衡向左移動，電離度減小

當(dāng)弱電解質(zhì)溶液濃度增大時，電離度減小;

濃度

當(dāng)弱電解質(zhì)溶液濃度減小時，電離度增大

三、電離平衡常數(shù)的應(yīng)用

1.對于給定的弱電解質(zhì)，K只隨溫度變化。相同溫度下，同種弱電解質(zhì)

溶液濃度變化時，電離常數(shù)不變。同一溫度下,不同種類的弱酸（堿），

電離常數(shù)越大,其電離程度越大,酸（堿）性越強(qiáng)。

2.電離平衡常數(shù)反映弱電解質(zhì)的電離程度。一般來說，電離常數(shù)較大

的弱酸能與電離常數(shù)較小的弱酸鹽發(fā)生反應(yīng)生成電離常數(shù)較小的弱

酸(強(qiáng)酸制弱酸)。

易錯易逼I

—H++F；K產(chǎn));丁),表達(dá)式中的H-是指由HF電離所產(chǎn)生的H+O

C(HF)

()

2段的電離常數(shù)表達(dá)式:Ka=C(H?；Cy)。()

C(H2CO3)

3.電離常數(shù)大的酸溶液中的C(H)一定比電離常數(shù)小的酸溶液中的

c(H)大。()

4.升溫,弱電解質(zhì)的電離度和電離常數(shù)均增大。()

5.相同溫度下,不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離平衡常數(shù)不同。

()

6.一定溫度下，向0.5mol-L的醋酸溶液中加入少量冰醋酸,其電離

度變小。()

答案：1.×2.×3.×4.√5.×6.√

網(wǎng)關(guān)鍵能力提升

題點一電離平衡常數(shù)及其影響因素

1.下列關(guān)于電離平衡常數(shù)(K)的說法正確的是(B)

A.電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，降低溫度,K增大

B.電離平衡常數(shù)K越小,表示弱電解質(zhì)的電離能力越弱

C.電離平衡向右移動,其電離平衡常數(shù)一定增大

al<Ka2<Ka3

解析：電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，電離屬于吸熱過程，降低溫度,抑

制電離,K減小,故A項錯誤;根據(jù)電離平衡常數(shù)的定義,可以根據(jù)電離

平衡常數(shù)的大小比較弱電解質(zhì)電離能力的強(qiáng)弱，故B項正確；使電離

平衡向右移動的方法很多，如加水稀釋,但平衡常數(shù)不變,故C項錯誤;

多元弱酸分步電離，以第一步電離為主，各步電離均對下一步電離起

抑制作用，則各步電離平衡常數(shù)相互關(guān)系為KQKQKa3,故D項錯誤。

2.在一定溫度下,弱堿(CLNHz)在水溶液中的電離方程式為CH3NH2+H20

^CH3NHJ+OH0下列說法正確的是(D)

A.電離平衡常數(shù)表達(dá)式?≡??J

3NH2溶液，電離平衡常數(shù)K增大

C.加水稀釋,c(0H)增大,K不變

D.升高溫度,c(C?iNH])增大

解析:A.題給反應(yīng)的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為K=四嚅三警工錯

C(CH3NH2)

誤;B.電離平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān),加入適量的C?5N?溶液,K不變，

錯誤;C.加水稀釋的過程中，CH3NH2+H20^CH3NHt+0H的平衡向右移動,

但C(0H)減小,K只與溫度有關(guān),溫度不變,K不變,錯誤;D.電離是吸熱

過程,升高溫度,CH3NH2+H2O^CH3NHJ+OH的平衡右移,c(CH3NH()增大,

正確。

題點二電離平衡常數(shù)的計算與應(yīng)用

3.⑴常溫下,將amol-L的醋酸與bmol-L的Ba(OH)2溶液等體

積混合,充分反應(yīng)后,溶液中存在2c(Ba?*)=c(CHsCOO),則該混合溶液

中醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=(用含a和b的代數(shù)式表示)。

⑵六亞甲基四胺(2?)的水溶液呈弱堿性,室溫下其電離常數(shù)

8

K111XlOo計算0?01mol?L'六亞甲基四胺水溶液中六亞甲基四胺

的電離度為(保留一位小數(shù))。

解析：(1)溶液中存在電荷守恒2c(Ba2+)+c(IΓ)=c(0田)+c(CH3COO),由

于C(CH3C00~)=2c(Ba2+)=bmol?L，所以Car)=C(OH一)，溶液呈中性。

+

CH3COOH-CH3COO+H

JbbIO7

2

77

ιz10~×b2b×lQ~

K,=a八=——O

i—ba-2b

2

⑵用字母A表示六亞甲基四胺,其電離方程式為A—B++OH,設(shè)溶液中

六亞甲基四胺的電離度為a,則溶液中c(B*)=c(0E)=0.01amol?L1,

2

83

則有(。。心X10-×10=0.1%0

0.01×(l-a)

答案：(1)弛亭(2)0.1%

a-2b

?儂簿?電離度(a)與電離平衡常數(shù)關(guān)系

以一元弱酸為例:

HA-H++A

起始/(mol?L)C酸00

l

轉(zhuǎn)化/(mol?L)C酸?aC酸?acas?a

平衡/(mol?U*)C酸?(1-a)c??ɑC酸?a

a很小,可認(rèn)為l-ɑ≈1,

則Kf或a黃

當(dāng)堂檢測

1.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說法正確的是(D)

A.0.1L0.5mol?L1HClO溶液中含有的H?

1

B.室溫下,稀釋0.1mol?LCH3COOH溶液,溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)

1

C.向0.1mol?LCH3COOH溶液中加入少量水,溶液中減小

D.常溫下,0.1mol?L1BOH的pH=ll.1,其電離方程式是BoH=B'+OH

解析:A項，HClO為弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離,0.1L0.5mol?

LHClO溶液中含有的心,錯誤;B項，CH￡00H溶液中存在電離平衡

CH3COOH-CH3COO+H?加水稀釋，平衡右移，產(chǎn)生的離子數(shù)增多，但溶

1

液的體積增大,c(CH3COO)>c(H)減小,導(dǎo)電能力減弱,錯誤;C項,加水

t

稀釋時，平衡CH3COOHUCH3COO+H右移，c(CLCOO)減

小C(H+)_Ka

,故比值變大,錯誤;D項,C(0H)小于BOH的

J'C(CH3COOH)c(CH3COO)

濃度,說明BOH為弱電解質(zhì)，部分電離,正確。

2.25℃時不斷將水滴入0.1mol-L的氨水中，下列圖像變化合理

的是(C)

解析:稀釋時氫氧根離子濃度下降,pH下降,趨近于7,但不可能小于

7,故A項錯誤;隨著水的滴入，電離度始終增