重慶市榮昌中學2023-2024學年高三上學期12月月考化學試題（原卷版）

榮昌中學高2024級高三上期第二次教學檢測化學試題考試時間：75分鐘總分：100分注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上相應位置，寫在本試卷上無效。3.考試結束后，答題卡交回，試卷自行保存。可能用到的相對原子質量：H1C12O16Na23S32Cu64Pb207一、選擇題(本題共14個小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目的要求。)1.化學與科技生產(chǎn)、生活環(huán)境等密切相關，下列說法正確是A.可將油水分離的木材海綿吸附材料的主要成分是高分子化合物B.次氯酸鈉溶液、碘酒、酒精都能殺菌消毒，都是利用了物質的強氧化性C.某大學研究院用CO2與丁二烯為原料制備塑料，為減少酸雨的形成做出了貢獻D.久置的青菜菜葉變黃與用SO2漂白的紙張變黃的原理相同2.物質的性質決定用途，下列兩者對應關系中正確的是A.汽油和植物油都屬于烴，所以汽油和植物油都可以燃燒B.苯的密度小于，所以苯不能萃取出溴的溶液中的溴C.鋅具有還原性和導電性，所以可用作鋅錳干電池的負極材料D.硅膠多孔，吸水能力強，所以可用作食品的脫氧劑3.列化學用語或圖示不正確的是A.甲醛和乙酸的實驗式均為：CH2OB.羥基的電子式：C.反2丁烯的分子的球棍模型：D.HCl分子中σ鍵的形成：4.下列有關離子方程式書寫正確的是A.硫酸銅溶液中滴入過量氨水：Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2B.鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應：O2+4e+4H+=2H2OC.FeSO4溶液中加入H2O2產(chǎn)生沉淀：2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4H+D.向漂白液中通入少量二氧化碳：2ClO+CO2+H2O=2HClO+5.下列有關實驗的圖示中，正確的是A．實驗室配制銀氨溶液B．分離和固體C．測定溶液的D．滴定前裝液排氣泡A.A B.B C.C D.D6.鉛丹()可用作防銹涂料，它與濃鹽酸反應的化學方程式為：。設為阿伏伽德羅常數(shù)值。下列說法不正確的是A.標準狀況下，22.4L溶于水所得溶液中含HClO分子數(shù)為B.1L12的濃鹽酸與足量反應生成的分子數(shù)少于1.5C.標準狀況下，22.4L中，含有H原子數(shù)目大于2D.反應中消耗137g，轉移的電子數(shù)目為0.47.短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)Y原子核外s能級與p能級電子數(shù)之比為4：3，Z、R位于同主族，由這四種元素組成一種光學晶體，結構如圖：下列敘述錯誤的是A.簡單氫化物的沸點：B.簡單離子的半徑：C.X、Y、Z、R四種元素可形成離子化合物D.常溫下Al遇R的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液鈍化8.干冰(固態(tài)二氧化碳)在﹣78℃時可直接升華為氣體，其晶胞結構如下圖所示。下列說法不正確是A.干冰升華時需克服分子間作用力B.每個晶胞中含有4個CO2分子C.每個CO2分子周圍有12個緊鄰CO2分子D.CO2中有C=O鍵，中心原子C是sp2雜化9.分析化學中“滴定分數(shù)”的定義為：所加滴定劑與被滴定組分的物質的量之比。常溫下以0.10mol·L1的HCl溶液滴定同濃度某一元堿MOH溶液并繪制滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是A.該酸堿中和滴定過程應該選用甲基橙做指示劑B.從x點到z點的整個過程中，y點的水的電離程度最大C.x點處的溶液中滿足：c(MOH)＋c(OH)<c(M＋)＋c(H＋)D.根據(jù)y點坐標可以算得Kb(MOH)=9×10710.下圖為合成藥物M工藝過程中的某一步轉化關系(反應條件已省略)：下列說法正確的是A.每個化合物甲分子含有4個手性碳原子B.上述反應為取代反應，生成物有化合物丙和乙酸C.化合物甲和化合物丙均含有的官能團為氨基、羰基和羧基D.化合物丙在一定條件下可發(fā)生水解反應，水解產(chǎn)物中有化合物乙11.根據(jù)實驗目的、操作及現(xiàn)象，得出的結論都正確的是選項實驗目的操作及現(xiàn)象結論A比較酸性向溶液中通入氣體，產(chǎn)生黑色沉淀酸性：B探究在水中的變化向溶液中滴加溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀在水中發(fā)生了電離C比較離子的氧化性向含有KSCN溶液中滴加酸化的溶液，溶液變紅氧化性：D探究濃硫酸的性質將濃硫酸、氯化鈉固體、混合加熱，產(chǎn)生黃綠色氣體濃硫酸具有強氧化性A.A B.B C.C D.D12.超干重整的催化轉化如圖1所示，相關反應的能量變化如圖2所示：下列說法不正確的是A.過程Ⅰ的熱化學方程式為：B.過程Ⅱ實現(xiàn)了含碳物質與含氫物質的分離C.過程Ⅱ中為催化劑，降低了反應的D.超干重整的總反應為：13.利用電解可回收利用工業(yè)廢氣中的CO2和SO2，從而實現(xiàn)變廢為寶，工作原理如圖。下列說法正確的是A.a為電源負極B.交換膜可采用質子交換膜C.通電一段時間后甲區(qū)域的pH增大D.裝置①中存在：c(Na+)<c()+2c()14.探究汽車尾氣中NO的無害化處理，催化劑作用下在容積均為1L的兩個容器中發(fā)生反應2NO(g)?N2(g)+O2(g)△H1，有CO存在時發(fā)生反應2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)△H2。容器①充入0.1molNO，容器②0.1molNO和0.1molCO。相同時間，NO的轉化率隨溫度變化如圖。下列說法不正確的是A.△H1<0，△H2<0B.T1溫度下，可以通過更換高效催化劑提高NO的轉化率C.T2溫度下，反應2CO(g)+O2(g)?2CO2(g)的平衡常數(shù)K=1.024×105D.T2溫度下，容器②中再充入0.01molNO和0.01molCO2，此時平衡不移動二、非選擇題(本題共4個小題，58分。)15.某濕法煉鋅的萃取余液中含有Na+、Zn2+、Fe2+、Mn2+、Co2+、Cd2+及30~60g/LH2SO4等，逐級回收有價值金屬并制取活性氧化鋅的工藝流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：已知：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Co(OH)3Cd(OH)2Ksp2.6×10?394.6×10?175.9×10?151.6×10?447.2×10?15（1）鋅位于元素周期表的___________區(qū)，價層電子排布式為___________。（2）常溫下，測得某種萃取余液中硫酸的濃度為58.8g/L，則此溶液中c(H2SO4)=___________mol/L。（3）在酸性條件下，加入Na2S2O8氧化時，Mn2+轉化為MnO2除去，生成MnO2反應的離子方程式為___________。（4）常溫下，中和時，先調節(jié)pH約為1，加入適量的Na2S2O8氧化，在調節(jié)pH為4.0，“沉渣”的主要成分除MnO2外還有___________。若加入過量Na2S2O8，鈷元素將會進入“沉渣”中，則水解后的溶液中c(Co3+)約為___________mol/L。（5）“沉鋅”時，在近中性條件下加入Na2CO3可得堿式碳酸鋅[ZnCO3?2Zn(OH)2?H2O]固體，同時產(chǎn)生大量氣體。產(chǎn)生大量氣體的原因是___________。（6）不同質量分數(shù)的Na2SO4溶液在不同溫度下析出Na2SO4晶體的物種如圖所示。欲從含20%Na2SO4及微量雜質的“沉鋅后液”中直接析出無水Na2SO4，“操作a”為___________。16.三硫代碳酸鈉又名全硫碳酸鈉，常溫下是一種玫瑰紅色針狀固體。在農(nóng)業(yè)上用作殺菌劑和殺蟲劑，在工業(yè)上用于處理廢水中的重金屬離子和黃鐵礦浮選中的捕獲劑。某課外興趣小組對的一些性質進行了探究性實驗。已知：和均有毒，且不溶于水，沸點，與某些性質相似。實驗1.探究的性質：步驟操作及現(xiàn)象①取一定量固體溶于蒸餾水，配成溶液②?、僦信渲玫娜芤荷僭S于試管中，滴加幾滴酚酞溶液，溶液變成紅色③?、僦信渲玫娜芤荷僭S于另一只試管，滴加用硫酸酸化的溶液，紫色褪去（1）用離子方程式表示步驟②中溶液變紅色的原因___________。（2）由以上操作及現(xiàn)象，下列關于說法正確的是___________。A.易溶于水 B.溶液保存時用玻璃塞 C.應密封保存 D.有還原性實驗2.測定溶液的濃度：實驗步驟如下：I．取實驗1中配置的溶液置于儀器中，打開，通入一段時間氮氣；II．關閉，打開分液漏斗活塞，滴入足量稀硫酸，關閉活塞；III．反應結束后，再打開，通入一段時間的熱氮氣；IV．將B中沉淀進行過濾、洗滌、干燥、稱量，得到固體。（3）儀器的名稱是___________，滴入稀硫酸后，儀器中的現(xiàn)象是___________。（4）B中發(fā)生反應的離子方程式為___________，過濾后洗滌沉淀的操作是___________。（5）反應結束后通入一段時間的熱氮氣的作用是___________。（6）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算，該溶液的物質的量濃度為___________。17.2023年1月，重慶市經(jīng)濟和信息化委員會、重慶市發(fā)展和改革委員會、重慶市生態(tài)環(huán)境局聯(lián)合印發(fā)了《重慶市工業(yè)領域碳達峰實施方案》，提出了21項重點工作舉措，為實現(xiàn)碳達峰奠定了堅實基礎。由制備甲醇、甲醛、甲酸等，實現(xiàn)的資源化利用已成為重要課題?；卮鹣铝袉栴}：（1）常溫常壓下，甲醛為氣態(tài)，而甲酸為液態(tài)，其原因是___________。（2）科研團隊通過多種途徑實現(xiàn)了合成甲醛，總反應為已知：反應Ⅰ：反應Ⅱ：反應Ⅲ：反應Ⅳ：①___________。②向一恒溫恒容容器中充入和只發(fā)生反應Ⅰ，若起始時容器內壓強為1.2kPa，反應經(jīng)3min達到平衡，平衡時的分壓為0.24kPa，則這段時間內的平均反應速率___________kPa/min。平衡后，再向容器內通入和，使二者分壓均增大0.05kPa，的轉化率將___________(填“增大”“減小”或“不變”)。③若在某恒溫恒容容器中充入和只發(fā)生反應Ⅱ，下列說法正確的是___________(填序號)。A．反應Ⅱ在高溫下可以自發(fā)進行B．若混合氣體的平均密度不再改變，說明反應Ⅱ已經(jīng)達到平衡C．反應任意時刻均存在D．增大濃度，的平衡物質的量分數(shù)一定增大（3）我國科研團隊設計了一種表面鋰摻雜的錫納米粒子催化劑sSnLi用于制備甲酸。在不使用催化劑和使用sSnLi催化劑兩種反應路徑下由制備甲酸，各反應物、中間體、產(chǎn)物(其中CO為副產(chǎn)物)的相對能量如圖甲所示，據(jù)圖分析，便用sSnLi化劑除了能加快制備甲酸反應的速率，還具有的作用是___________。（4）基于催化劑sSnLi的電催化制備甲酸鹽同時釋放電能的裝置如圖乙所示，該電池放電時，正極的電極方程式為___________。若電池工作tmin，維持電流強度為IA，理論上消耗的質量為___________(已知1mol電子所帶電荷量為FC，用含I、t、F的代數(shù)式表示)。18.席夫堿類化合物G在催化、藥物、新材料等方面有廣泛應用。合成G的一種路線如下：已知以下信息：①R1CHO+②1molB經(jīng)上述反應可生成2molC，且C不能發(fā)生銀鏡反應③D屬于單取代芳烴，其相對分子質量為106④核磁共振氫譜顯示F苯環(huán)上有兩種化學環(huán)境的氫⑤R