高三化學(xué)一輪高考復(fù)習(xí)?？碱}型61沉淀的轉(zhuǎn)化

2022屆高三化學(xué)一輪高考復(fù)習(xí)?？碱}型：61沉淀的轉(zhuǎn)化注意事項(xiàng)：1．答題前填寫好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息2．請(qǐng)將答案正確填寫在答題卡上一、單選題（共17題）1．下列有關(guān)化學(xué)在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用中說法正確的是A．使用添加氟化物牙膏預(yù)防齲齒是利用了氧化還原反應(yīng)原理B．亞硫酸鹽和生石灰均可用作食品抗氧化劑C．工業(yè)上用二氧化硅在高溫下與焦炭反應(yīng)制得高純度的硅D．在玻璃、水泥和高爐煉鐵工業(yè)生產(chǎn)中，都需要用到石灰石2．下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作與實(shí)驗(yàn)?zāi)康南喾氖茿．除去工業(yè)乙醇中的雜質(zhì)B．分離乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液C．制備氫氧化鐵膠體D．證明溶解度：AgCl>AgBr>AgIA．A B．B C．C D．D3．表示下列反應(yīng)的方程式錯(cuò)誤的是A．向酸性高錳酸鉀溶液中滴加雙氧水：B．向Mg(OH)2濁液中滴加FeCl3溶液：C．熔融的Na加入TiCl4中：D．用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉：4．雞沒有汗腺，只能依賴“喘息”調(diào)節(jié)體溫。夏季，雞下的蛋的蛋殼較薄，從而雞蛋易變質(zhì)，不利于雞蛋的運(yùn)輸與銷售。下列說法中，不正確的是A．夏季蛋殼較薄與雞過度呼出CO2有關(guān)B．夏季蛋殼較薄與反應(yīng)CaCO3(s)?Ca2+(aq)+CO(aq)有關(guān)C．夏季給雞喂檸檬水會(huì)使蛋殼變厚D．夏季給雞喂澄清石灰水會(huì)使蛋殼變厚5．利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是實(shí)驗(yàn)試劑甲試劑乙試劑丙實(shí)驗(yàn)結(jié)論A濃硝酸銅片淀粉—KI溶液氧化性：NO2＞I2B稀硫酸FeS含AgNO3的AgCl濁液Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)C濃氨水CaO紫色石蕊溶液氨水呈堿性D稀鹽酸石灰石BaCl2溶液丙中生成BaCO3沉淀6．某水樣中含有較多劇毒離子，實(shí)驗(yàn)室中加入過量FeS固體，可使轉(zhuǎn)化為CdS沉淀除去。據(jù)此可推知下列說法正確的是（）A．水中的溶解度：FeS>CdSB．溶解平衡常數(shù)Ksp：FeS<CdSC．FeS具有較強(qiáng)的吸附能力D．CdS難溶于任何溶液7．下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是（）A．工業(yè)上用FeS除去廢水中的Hg2+：FeS+Hg2+=HgS+Fe2+B．泡沫滅火器工作原理：Al3++3HCO3=Al(OH)3↓+3CO2↑C．二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色：3SO2+2MnO4+4H+=3SO42+2Mn2++2H2OD．NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO+CO2+H2O=HClO+HCO3[已知電離常數(shù)：K(HClO)=3×108；K(H2CO3)=4.31×107，K(HCO3)=5.61×1011]8．在時(shí)，碳酸鈣在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知時(shí)硫酸鈣的Ksp=9.1×106，下列說法正確的是A．除去鍋爐水垢中硫酸鈣的辦法是將其轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，然后用酸去除B．圖中b點(diǎn)碳酸鈣的結(jié)晶速率小于其溶解速率C．通過蒸發(fā)，可使溶液由a點(diǎn)變化到c點(diǎn)D．在25℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=35009．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作或現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論AKBrO3溶液中加入少量苯,然后通入少量Cl2,有機(jī)相呈橙色氧化性:Cl2>Br2B室溫下,向濃度均為0.1mol·L1的KCl和KI混合溶液中滴加幾滴AgNO3溶液,只出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)C向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液,振蕩后再加入0.5mL有機(jī)物Y,加熱,未出現(xiàn)磚紅色沉淀Y中不含有醛基D已知NaAlO2溶液的pH>7,將其蒸干并灼燒得到固體殘留物該固體為Al2O310．在2mLNaCl溶液中加入1滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成；再加入1滴KI溶液，沉淀轉(zhuǎn)化為黃色，然后再加入1滴Na2S溶液，沉淀又轉(zhuǎn)化為黑色（以上所用的溶液物質(zhì)的量濃度均相同），下列表示各沉淀物溶解度由大到小的順序正確的是A．Ag2S、AgI、AgCl B．AgCl、AgI、Ag2SC．AgI、AgCl、Ag2S D．AgCl、Ag2S、AgI11．以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等金屬離子，通過添加過量難溶電解質(zhì)MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經(jīng)過濾除去包括MnS在內(nèi)的沉淀，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶，可得純凈的MnCl2。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，可推知MnS具有的相關(guān)性質(zhì)是（）。A．具有吸附性 B．溶解度與CuS、PbS、CdS等相同C．溶解度大于CuS、PbS、CdS D．溶解度小于CuS、PbS、CdS12．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

A

左邊燒杯中鎂表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡

還原性：Al＞Mg＞Cu

B

左邊棉花變?yōu)槌壬疫吤藁ㄗ優(yōu)樗{(lán)色

氧化性：Cl2＞Br2＞I2

C

試管中白色固體先變淡黃色，后變?yōu)辄S色

沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動(dòng)

D

錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中溶液變渾濁

非金屬性：Cl＞C＞Si

13．下列有關(guān)說法正確的是A．馬口鐵(鍍錫鐵皮)鍍層破損后鐵仍不易腐蝕B．CH3Cl(g)＋Cl2(g)CH2Cl2(l)＋HCl(g)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＞0C．MnS懸濁液中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS沉淀，則Ksp(CuS)<Ksp(MnS)D．合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離，一定能加快正反應(yīng)速率，提高H2的轉(zhuǎn)化率14．下列性質(zhì)和解釋正確的是A．某學(xué)生用pH試紙測(cè)新制氯水的pH值，先變紅后褪色，是因?yàn)镃l2有強(qiáng)氧化性B．向氯水中加入碳酸氫鈉粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H+C．向沸水中滴加氯化鐵飽和溶液，得到紅褐色液體，原理是：D．將銅片放入濃硫酸中，無明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化15．在25℃時(shí)，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液，觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀，最后生成黑色沉淀。下列敘述不正確的是A．溶度積小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀B．若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，則無黃色沉淀產(chǎn)生C．25℃時(shí)，飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag＋的濃度相同D．25℃時(shí)，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解度不同16．已知下列反應(yīng)：①NH3+H+=NH4+平衡常數(shù)為K1；②Ag++Cl=AgCl平衡常數(shù)為K2；③Ag++2NH3=Ag(NH3)2+，平衡常數(shù)為K3；①、②、③的平衡常數(shù)關(guān)系為K1>K3>K2；下列事實(shí)或現(xiàn)象預(yù)期錯(cuò)誤的是A．氯化銀可溶于氨水 B．銀氨溶液中加入氯化鈉溶液有白色沉淀C．銀氨溶液中加入鹽酸有白色沉淀 D．銀鏡反應(yīng)的殘留液可用稀硝酸處理17．化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)重要工具，下列化學(xué)用語(yǔ)中，書寫不正確的是A．CH3COOH在水中的電離：CH3COOHCH3COO—+H+B．碳酸氫鈉的水解：HCO3—+H2OCO32+H3O+C．電解硝酸銀溶液：4Ag++2H2O4Ag+4H++O2↑D．向含有硫酸鈣的水垢中加入碳酸鈉溶液，沉淀的轉(zhuǎn)化可表示為：二、填空題（共4題）18．鋇(Ba)和鍶(Sr)及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用，它們?cè)诘貧ぶ谐Ｒ粤蛩猁}的形式存在，BaSO4和SrSO4都是難溶性鹽。工業(yè)上提取鋇和鍶時(shí)首先將BaSO4和SrSO4轉(zhuǎn)化成難溶弱酸鹽。已知：SrSO4(s)Sr2+(aq)+SO(aq)Ksp=2.5×107SrCO3(s)Sr2+(aq)+CO(aq)Ksp=2.5×109(1)將SrSO4轉(zhuǎn)化成SrCO3的離子方程式為__；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為__。(2)對(duì)于上述反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)證明增大CO的濃度或降低溫度都有利于提高SrSO4的轉(zhuǎn)化率。判斷在下列兩種情況下，平衡常數(shù)K的變化情況(填“增大”“減小”或“不變”)。①升高溫度，平衡常數(shù)K將__。②增大CO的濃度，平衡常數(shù)K將__。19．某研究小組以銀鹽為實(shí)驗(yàn)對(duì)象，研究難溶鹽時(shí)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①0.1mol?L?1AgNO3溶液和0.1mol?L?1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c；②向?yàn)V液b中滴加0.1mol?L?1KI溶液，出現(xiàn)渾濁；③向沉淀c中滴加0.1mol?L?1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色；④向AgI中滴加0.1mol?L?1NaCl溶液，無明顯現(xiàn)象。已知：25℃時(shí)，AgCl和AgI的溶解度分別是1.5×10?4g和3×10?7g，請(qǐng)回答：(1)沉淀c是_____。(2)步驟③中反應(yīng)的離子方程式是_____。(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)，可以得出的結(jié)論是_____。20．已知AgCl為難溶于水和酸的白色固體，Ag2S為難溶于水和酸的黑色固體。向AgCI和水的懸濁液中加入足量的Na2S溶液并振蕩，結(jié)果白色固體完全轉(zhuǎn)化為黑色固體：(1)寫出白色固體轉(zhuǎn)化成黑色固體的化學(xué)方程式：_______________________。(2)白色固體轉(zhuǎn)化成黑色固體的原因是：_______________________________。21．（1）現(xiàn)向含AgCl的飽和溶液中：①加入AgNO3固體，則c(Ag+)______，c(Cl)______；（填“變大”、“變小”或“不變”，下同）②加入NaI固體，則c(Ag+)______，c(Cl)______。（2）牙齒表面由一層硬的、組成為Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)保護(hù)著，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3(s)5Ca2＋(aq)＋3PO43－(aq)＋OH－(aq)。進(jìn)食后細(xì)菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機(jī)酸，使牙齒受到腐蝕，敘述其原因_____________。已知Ca5(PO4)3F（固）的溶解度比Ca5(PO4)3OH更小，質(zhì)地更堅(jiān)固。若牙膏中添加含F(xiàn)的氟化物后，能有效防止齲齒，請(qǐng)用離子方程式解釋原因_________________________________。參考答案1．D【詳解】A．使用添加氟化物牙膏預(yù)防齲齒，該過程中是發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，將牙釉質(zhì)轉(zhuǎn)化為含氟的更堅(jiān)硬的沉淀，發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，故不涉及元素化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤：B．生石灰能與水反應(yīng)，用作食品干燥劑，故B錯(cuò)誤；C．工業(yè)上用二氧化硅在高溫下與焦炭反應(yīng)制得粗硅，經(jīng)過提純得到高純度的硅，故C錯(cuò)誤；D．生產(chǎn)玻璃的原料是純堿、石灰石和石英；生產(chǎn)水泥以黏土和石灰石為主要原料；石灰石還是高爐煉鐵的一種原料(造渣材料)，所以在玻璃、水泥和高爐煉鐵工業(yè)生產(chǎn)中，都需要用到石灰石，故D正確；故選：D。2．B【詳解】A．蒸餾裝置溫度計(jì)水銀球要在蒸餾燒瓶支管口附近，A錯(cuò)誤。B．乙酸乙酯和飽和Na2CO3溶液不互溶，可用分液的方法分離，B正確；C．制備氫氧化鐵膠體，應(yīng)將幾滴飽和FeCl，溶液滴入沸水中，C錯(cuò)誤；D．向AgCl懸濁液中加入NaBr若生成淡黃色沉淀，可以證明溶解度：AgCl＞AgBr。由于氯化銀懸濁液中不確定氯化銀的量，溴化鈉和碘化鈉的物質(zhì)的量濃度也沒有確定，無法判斷第一步中氯化銀是否完全轉(zhuǎn)化為溴化銀，也無法判斷第二步哪種物質(zhì)與碘化鈉反應(yīng)，由此溶解度AgCl與AgI、AgBr與AgI，不能比較大小，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為B。3．A【詳解】A．不滿足得失電子守恒，正確的離子反應(yīng)方程式應(yīng)為：，故A符合題意；B．氫氧化鐵比氫氧化鎂更難溶，因此向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化鐵，發(fā)生的離子方程式為；故B不符合題意；C．金屬鈉比Ti活潑，金屬鈉可以從熔融狀態(tài)TiCl4中，將Ti置換出來，其反應(yīng)方程式為，故C不符合題意；D．硫代硫酸鈉能與酸反應(yīng)生成硫單質(zhì)和二氧化硫氣體，用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉：，故D不符合題意；答案為A。4．C【詳解】略5．C【詳解】A.銅和濃硝酸常溫下反應(yīng)生成二氧化氮，由于濃硝酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的硝酸能使淀粉—KI試紙變藍(lán)，不能證明氧化性：NO2＞I2，故A不符合題意；B.稀硫酸和FeS反應(yīng)生成硫化氫，硫化氫與AgNO3反應(yīng)生成Ag2S，不一定發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，故B不符合題意；C.濃氨水與CaO反應(yīng)生成氨氣，氨氣溶于水顯堿性，使紫色石蕊溶液變藍(lán)，故C符合題意；D.稀鹽酸與石灰石反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳與BaCl2溶液不反應(yīng)，故D不符合題意。綜上所述，答案為D。6．A【分析】該轉(zhuǎn)化的方程式為FeS(s)+Cd2+(aq)=CdS(s)+Fe2+(aq)，化學(xué)反應(yīng)是向著溶解度小的物質(zhì)的方向發(fā)生的。【詳解】A．從沉淀的轉(zhuǎn)化上看，F(xiàn)eS沉淀轉(zhuǎn)化為CdS沉淀，說明CdS在水中的溶解度小于FeS，A正確；B．因CdS的溶解度較小，故Ksp(CdS)的值較小，B錯(cuò)誤；C．該過程是一個(gè)化學(xué)反應(yīng)過程，不是一個(gè)吸附過程，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以推測(cè)，CdS可以溶于比CdS溶解度小的金屬硫化物的金屬離子溶液中，D錯(cuò)誤；故選A。7．C【詳解】A.用FeS除去工業(yè)廢水中的Hg2+，是發(fā)生了沉淀的轉(zhuǎn)化，故離子反應(yīng)為FeS+Hg2+===HgS+Fe2+，故A正確；

B.泡沫滅火器的工作原理是碳酸氫根離子和鋁離子之間雙水解產(chǎn)生大量二氧化碳，即Al3++3HCO3=Al(OH)3↓+3CO2↑，故B正確；

C.二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成錳離子、硫酸，轉(zhuǎn)移電子不守恒，離子方程式為5SO2+2MnO4+2H2O===5SO42+2Mn2++4H+，故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)電離平衡常數(shù)可知，酸性H2CO3＞HClO＞HCO3，故向NaClO溶液中通入少量二氧化碳，發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，生成HClO和碳酸氫鈉，離子反應(yīng)為ClO+CO2+H2O=HClO+HCO3，故D正確。

故選：C。8．A【詳解】A.Ksp(CaSO4)>Ksp(CaCO3)，且與鹽酸反應(yīng)，則除去鍋爐水垢中硫酸鈣的辦法是將其轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，然后用酸去除，A項(xiàng)正確；B.曲線上的點(diǎn)為平衡點(diǎn)，b點(diǎn)在曲線上方，Qc(CaCO3)>Ksp(CaCO3)，有晶體析出，則b點(diǎn)碳酸鈣的結(jié)晶速率大于其溶解速率，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.蒸發(fā)時(shí)，、的濃度均增大，圖中由a點(diǎn)變化到c點(diǎn)時(shí)不變，與圖象不符，則通過蒸發(fā)不能使溶液由a點(diǎn)變化到c點(diǎn)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.反應(yīng)的平衡常數(shù)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。9．B【詳解】A.

KBrO3溶液中加入少量苯，然后通入少量Cl2，有機(jī)相呈橙色，說明該反應(yīng)中有Br2生成，Br元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以KBrO3是氧化劑，則Cl2是還原劑，說明氧化性：Cl2<KBrO3，故A錯(cuò)誤；B.

Ksp小的先沉淀，由出現(xiàn)黃色沉淀，可知Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，故B正確；C.向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，氫氧化鈉不足，而檢驗(yàn)醛基應(yīng)在堿性條件下進(jìn)行，則結(jié)論錯(cuò)誤，故C錯(cuò)誤；D.

NaAlO2溶液加熱生成氫氧化鋁和氫氧化鈉，最終仍生成NaAlO2，故D錯(cuò)誤。答案選D。10．B【詳解】一種沉淀容易轉(zhuǎn)化為比它更難溶的沉淀，故溶解度由大到小的順序正確的是AgClAgIAg2S，故B項(xiàng)正確。11．C【詳解】添加過量的難溶電解質(zhì)MnS可使MnCl2溶液中的Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋形成硫化物沉淀，根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的一般原則，說明MnS轉(zhuǎn)化為更難溶的CuS、PbS、CdS，即MnS的溶解度大于CuS、PbS、CdS；答案選C。12．C【詳解】A、鋁能與氫氧化鈉反應(yīng)，做負(fù)極，但鎂比鋁活潑，故A錯(cuò)誤；B、與碘化鉀反應(yīng)的物質(zhì)的可能為氯氣或溴，不能排除氯氣的影響，故B錯(cuò)誤；C、由于AgCl懸濁液中存在溶解平衡AgCl（s）?Ag++Cl，加入溴化鉀溶液，Ag+與Br結(jié)合生成溶解度更小的AgBr沉淀，所以溶解平衡AgCl（s）?Ag++Cl不斷向右移動(dòng)，同理轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀，故C正確；D、鹽酸易揮發(fā)，生成的二氧化碳中混有HCl，不能證明碳酸與硅酸的酸性強(qiáng)弱，應(yīng)向?qū)⒍趸細(xì)怏w中的氯化氫除去，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)晴】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及金屬性、氧化性的比較以及原電池知識(shí)和難溶電解質(zhì)的溶解平衡問題，側(cè)重于考查學(xué)生的綜合運(yùn)用化學(xué)知識(shí)的能力和評(píng)價(jià)能力，題目難度不大，注意把握物質(zhì)性質(zhì)的異同以及相關(guān)實(shí)驗(yàn)操作方法。13．C【詳解】A．鍍錫鐵鍍層破損后在電解質(zhì)溶液中形成原電池時(shí)鐵做負(fù)極，容易被腐蝕，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)的△S＜0，根據(jù)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)△HT△S＜0，則該反應(yīng)的△H＜0．故B錯(cuò)誤；C．沉淀向著Ksp更小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，當(dāng)MnS懸濁液中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS沉淀，則Ksp(CuS)＜Ksp(MnS)，故C正確；D．合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離，降低正反應(yīng)速率，提高H2的轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤；故選C。14．B【解析】試題分析：A、某學(xué)生用pH試紙測(cè)新制氯水的pH值，先變紅后褪色，是因?yàn)镃l2與H2O反應(yīng)生成的HClO具有強(qiáng)氧化性，能漂白pH試紙，錯(cuò)誤；B、向氯水中加入碳酸氫鈉粉末，有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生反應(yīng)：HCO3￣+H+=CO2↑+H2O，說明氯水中含有H+，正確；C、向沸水中滴加氯化鐵飽和溶液，得到紅褐色液體，為Fe(OH)3膠體，原理是：FeCl3+3H2OFe(OH)3（膠體）+3HCl，錯(cuò)誤；D、銅與濃硫酸的反應(yīng)需要加熱條件，所以常溫下，將銅片放入濃硫酸中，無明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，銅在冷的濃硫酸中不發(fā)生鈍化，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用。15．C【詳解】A.對(duì)于相同類型的難溶性鹽，一般情況下溶度積大的沉淀較易轉(zhuǎn)化成溶度積小的沉淀，如向AgCl的白色懸濁液中加入KI溶液，可生成AgI沉淀，A項(xiàng)正確；B.

Ag2S溶度積較小，加入Na2S溶液后，溶液中銀離子濃度非常小，加入等濃度的KI溶液后，離子的濃度冪之積小于Ksp，不能生成黃色沉淀，B項(xiàng)正確；C.飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中Ag+的濃度分別為：mol/L、mol/L、mol/L，Ag+的濃度不同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.

AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解度不同，因?yàn)镃l?的濃度越大，AgCl的沉淀溶解平衡越向逆方向移動(dòng)，溶解度減小，D項(xiàng)正確；答案選C。16．B【解析】【分析】反應(yīng)的平衡常數(shù)K越大，兩種離子越容易結(jié)合。【詳解】該反應(yīng)的平衡常數(shù)K越大，兩種離子越容易結(jié)合；A項(xiàng)，氯化銀加入氨水中，由于K3>K2，Ag+和NH3更易結(jié)合，使AgCl溶解，形成銀氨溶液，故A正確；B項(xiàng)，氯化鈉加入銀氨溶液中，由于K3>K2，NH3和Cl相比，Ag+更容易和NH3結(jié)合，所以不會(huì)形成白色沉淀，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，鹽酸加入銀氨溶液中，由于K1>K3，所以H+和Ag+相比，NH3更易和H+結(jié)合，剩下的Ag+就會(huì)和Cl結(jié)合形成AgCl沉淀，故C正確；D項(xiàng)，H+和Ag+相比，NH3更易和H+結(jié)合，所以在酸性容易中，銀氨溶液不能穩(wěn)定存在，故D正確。故答案選B。17．B【解析】【分析】A.根據(jù)弱電解質(zhì)的電離方程式來解答；

B.根據(jù)碳酸氫根離子水解生成碳酸和氫氧根離子；

C.根據(jù)電解原理書寫方程式；

D.根據(jù)沉淀的轉(zhuǎn)化本質(zhì)就是溶解平衡的移動(dòng)。【詳解】A.CH3COOH在水中的電離方程式為:CH3COOHCH3COO—+H+,故A正確；

B.碳酸氫鈉的水解的離子方程式為:HCO3—+H2O

HCO3+OH，故B錯(cuò)誤；

C.電解硝酸銀溶液，陰極生成銀，陽(yáng)極產(chǎn)生氧氣，離子方程式為:4Ag++2H2O

4Ag+4H++O2↑,故C正確；

D.根據(jù)沉淀的轉(zhuǎn)化本質(zhì)就是溶解平衡的移動(dòng),向含有硫酸鈣的水垢中加入碳酸鈉溶液,沉淀的轉(zhuǎn)化可表示為:，故D正確；

故答案選B。18．SrSO4(s)+CO(aq)SrCO3(s)+SO(aq)K=減小不變【詳解】(1)依據(jù)物質(zhì)Ksp大小可知，SrSO4和SrCO3的溶解性不同，反應(yīng)向更難溶的方向進(jìn)行，依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化可知，將SrSO4轉(zhuǎn)化成SrCO3的離子方程式為：SrSO4(s)+CO(aq)SrCO3(s)+SO(aq)；根據(jù)離子方程式可知，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝；(2)①由題中信息可知，對(duì)于反應(yīng)SrSO4(s)+CO(aq)SrCO3(s)+SO(aq)，降低溫度有利于提高SrSO4的轉(zhuǎn)化率，說明降低溫度平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升高溫度平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)K將減?。虎谄胶獬?shù)與溫度有關(guān)，所以增大CO的濃度，平衡常數(shù)K不變。19．AgClAgCl(s)+I－(aq)?AgI(s)+Cl－(aq)難溶鹽在水中存在溶解平衡通過溶解平衡的移動(dòng)，溶解度小的難溶鹽轉(zhuǎn)化為溶解度更小的難溶鹽容易實(shí)現(xiàn)【分析】0.1mol?L?1AgNO3溶液和0.1mol?L?1NaCl溶液等體積混合，生成氯化銀。向沉淀c中滴加0.1mol?L?1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色，反應(yīng)生成AgI，說明AgCl存在溶解平衡；向AgI中滴加0.1mol?L?1NaCl溶液，無明顯現(xiàn)象，再根據(jù)溶解度說明溶解度大的易向溶解度小的轉(zhuǎn)化?！驹斀狻?1)0.1mol?L?1AgNO3溶液和0.1mol?L?1NaCl溶液等體積混合，兩者反應(yīng)生成AgCl和NaNO3，因此沉淀c是AgCl；故答案為：AgCl。(2)AgCl沉淀中滴加0.1mol?L?1KI溶液，反應(yīng)生成AgI沉淀和KCl溶液，步驟③中反應(yīng)的離子方程式是AgCl(s)+I－(aq)?AgI(s)+Cl－(aq)。(3)向沉淀c中滴加0.1mol?L?1KI溶液，