高三化學二輪復習核心素養(yǎng)考查提升平衡思想與變化觀念講義

核心素養(yǎng)提升——平衡思想與變化觀念化學核心素養(yǎng)化學核心素養(yǎng)五方面化學核心素養(yǎng)五方面微觀分析與宏觀辨識社會責任與科學精神平衡思想與變化觀念模型認知與證據(jù)推理創(chuàng)新意識與科學探究內容核心素養(yǎng)概念理解內容核心素養(yǎng)概念理解模仿拓展訓練教學過程設計典例分析說明：化學核心素養(yǎng)的培養(yǎng)是一個長期的培養(yǎng)過程，本資料內容適合高三年級的復習，其他年級的老師可參考，資料選取的課例是經過組內打磨生成的內容，其他的知識內容可進行選改，課例只是提供一個講解角度，并不適合照搬，化學核心素養(yǎng)的五方面每個方面都有相應的文檔資料，請老師們參考。一、概念理解在化學中，不斷變化的思想適用于生活，就像平衡原理適用于生活一樣。科學知識只有應用在現(xiàn)實生活中才有價值。因此，培育學生核心素養(yǎng)“變化觀念與平衡思想”是化學教學的關鍵，是社會主義基本價值觀的體現(xiàn)。一、巧設問題情境，培養(yǎng)學生核心素養(yǎng)創(chuàng)造充滿問題的情境，激勵學生探索未知的欲望?；瘜W知識源于生活，其理論基礎是人與人之間以及人與社會之間相互作用意義上的自我建構起來的。學生在特定的教育實踐框架內，通過與指導老師和其他學生的動態(tài)互動，逐漸形成他們的獨特的知識結構、知識積累等，逐漸構建知識過程的意義和形式。在學習過程中，老師們要了解學生們的學習情況，創(chuàng)造出適合學生學習的化學情境，幫助學生掌握“變化觀念與平衡思想”。因此，在化學平衡原理的講解過程中，老師要創(chuàng)造適合學生認知興趣的情境，從而激發(fā)學生們有效的探索欲望，并引導他們積極參與問題探索的實踐，從而獲得對化學平衡問題的理解。以鹽的水解為例，在化學課堂正式開始之前老師們可以帶領學生們觀看一個關于救火的小短片，接著再播放泡沫滅火器滅火的視頻，結合救火視頻提出問題：泡沫滅火器是因為什么化學原理滅火的？學生們根據(jù)問題情境開始產生強大的求知欲和好奇心，并從教材中鹽類的水解知識聯(lián)系到泡沫滅火器的成分：硫酸鋁和碳酸氫鈉溶液。這兩種鹽的酸堿性并不相同，它們水解分別生成氫離子和氫氧離子，促進它們進一步水解。這就是“雙水解”效應——非常經典的平衡思想的應用。在化學課堂上老師們要以學生為主體，讓學生自己去發(fā)現(xiàn)問題，自主推導反應體系里存在的平衡體系。學生通過對各大平衡的探究和分析，在自己的探索性學習中培育“變化觀念與平衡思想”的核心素養(yǎng)。學生們要利用好“變化思維和平衡思想”的化學技巧，靈活地應用它們。在運用變化思維解決化學問題過程中，學生們對“變化觀念與平衡思想”的認知進一步加深。老師們要合理開展多樣化的化學實驗，為學生提供從不同角度對化學平衡進行詳細研究，逐步揭示變化的特征和規(guī)律，從而避免枯燥、機械、嚴謹?shù)挠洃?，保持學生活躍的學習思維。探究式教育是培養(yǎng)學生化學領域基本技能的有效途徑。在我們的探索性教育實踐中，我們應該更多地關注世界、背景和探索性活動與化學學科核心素養(yǎng)的聯(lián)系，以便真正落實核心素養(yǎng)的培育?；瘜W老師在講解平衡類的問題時，可以開展一些有趣的化學實驗探究，例如“比較純堿、氯化銨、氯化鈉、醋酸鈉和碳酸氫鈉溶液的酸堿性，學生們對于它們的酸堿性有不同的看法，不同的看法可以激發(fā)學生對真相的好奇和求知欲。因此化學老師可以組織學生們開展化學實驗，帶領學生們一起探究答案，并在得到正確的實驗結果后，分析為什么它們的酸堿性不同，為什么它們溶液不是中性溶液。老師們要定位好自己的角色，在化學實驗中充當一個引導者，只有這樣，才能最大化地激發(fā)學生的積極主動性?；谝陨纤?，我們從鹽溶液中電離平衡的知識出發(fā)引導學生掌握平衡思想和變化概念?；瘜W核心素養(yǎng)作為中學生的核心素養(yǎng)的重要組成部分，其中“變化觀念與平衡思想”是化學核心素養(yǎng)認知的重要組成。只有學生具備基本的建模和計算能力，才能對鹽溶液中的水平衡和難溶性電解質沉淀平衡有更深的認識和理解。隨著教育改革的推進和國民素質的逐步提高，學生不再滿足于只獲得知識。因此，教師應注重在課堂上引入化學核心素養(yǎng)，通過準確的索引、情景開發(fā)、強化實驗探究，降低學習化學的難度，使化學更具吸引力，創(chuàng)造合適的學習氛圍，增加師生互動，注重教育同時滲透基礎素養(yǎng)，思考理解問題的水平，引導學生優(yōu)秀的人生價值觀。二、構建變化與平衡觀教學過程設計教學流程圖本節(jié)目標原平衡原平衡新平衡影響因素變化讓學生體會平衡的狀態(tài)讓學生體會條件改變時平衡的移動讓學生體會新平衡的狀態(tài)【導】：一、食醋除水垢：2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O1、比較CH3COOH、H2CO3的酸性強弱。二、下列溶液中，NaHCO3，CH3COONa1、判斷其溶液的酸堿性及其原因（用離子反應方程式表示）2、判斷二種濃度相同鹽溶液其PH大小？【探究】：一、溫度對平衡的影響實驗步驟：取25mL相同PH的硫酸和氯化銨溶液放于小燒杯中，利用PH計測定其PH并記錄數(shù)據(jù)，將小燒杯放于三腳架上進行加熱，并利用PH計測定PH數(shù)值的變化，并記錄結果。實驗結果記錄：硫酸氯化銨常溫下的PH加熱過程中PH的變化數(shù)據(jù)分析：實驗結論：小結：實驗探究二：濃度對平衡的影響實驗步驟：取25mL相同PH的硫酸和氯化銨溶液放于小燒杯中，利用PH計測定其PH并記錄數(shù)據(jù)，向2支燒杯中各加入40mL蒸餾水，并利用PH計測定PH數(shù)值的變化，并記錄結果。實驗結果記錄：硫酸氯化銨常溫下的PH加入蒸餾水PH的變化數(shù)據(jù)分析：實驗結論：小結：實驗探究三：同離子對平衡的影響實驗步驟：取25mL相同PH的硫酸和氯化銨溶液放于小燒杯中，利用PH計測定其PH并記錄數(shù)據(jù)，向二個燒杯中加入5mLPH=3的硫酸溶液，并利用PH計測定PH數(shù)值的變化，并記錄結果。實驗結果記錄：鹽酸磷酸第一次的PH加入后PH數(shù)據(jù)分析：實驗結論：練習：1、已知：CH3COO+H2OCH3COOH+H+改變條件平衡移動方向C(H+)C(CH3COO)C(CH3COOH)α加熱加鹽酸加NaOH加CH3COONa加水2、如圖所示三個燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01mol·L－1CH3COONa溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯①中加入燒堿，向燒杯③中加入NH4NO3晶體，燒杯②中不加任何物質。(1)含酚酞的0.01mol·L－1CH3COONa溶液顯淺紅色的原因為____________________。(2)實驗過程中發(fā)現(xiàn)燒杯①中溶液紅色變深，燒瓶③中溶液紅色變淺，則下列敘述正確的是________。A．水解反應為放熱反應B．水解反應為吸熱反應C．NH4NO3溶于水時放出熱量D．NH4NO3溶于水時吸收熱量(3)向0.01mol·L－1CH3COONa溶液中分別加入少量濃鹽酸、NaOH固體、Na2CO3固體、FeSO4固體，使CH3COO－水解平衡移動的方向分別為________、________、________、________(填“左”、“右”或“不移動”)。二次備課（調整與思考）作業(yè)設計板書設計讓學生體會平衡的狀態(tài)讓學生體會條件改變時平衡的移動讓學生體會新平衡的狀態(tài)三、典例分析1.苯乙烯是重要的有機化工原料，可用乙苯為原料制備苯乙烯。制備方法有直接脫氫法和氧化脫氫法。在時反應的熱化學方程式及其平衡常數(shù)如下：(ⅰ)直接脫氫：(ⅱ)氧化脫氫：回答下列問題：（1）①反應的_______，平衡常數(shù)_______(用表示)。②氧化脫氫的反應趨勢遠大于直接脫氫，其原因是_______。③提高氧化脫氫反應平衡轉化率的措施有_______、_______。（2）已知，忽略隨溫度的變化。當時，反應能自發(fā)進行。在下，直接脫氫反應的和隨溫度變化的理論計算結果如圖所示。①直接脫氫反應在常溫下_______(選填“能”或“不能”)自發(fā)。②隨溫度的變化曲線為_______(選填“a”或“b”)，判斷的理由是_______。③在某溫度、下，向密閉容器中通入氣態(tài)乙苯發(fā)生直接脫氫反應，達到平衡時，混合氣體中乙苯和氫氣的分壓相等，該反應的平衡常數(shù)_______(保留小數(shù)點后一位；分壓總壓物質的量分數(shù))。（3）乙苯脫氫制苯乙烯往往伴隨副反應，生成苯和甲苯等芳香烴副產物。一定溫度和壓強條件下，為了提高反應速率和苯乙烯選擇性，應當_______?！敬鸢浮浚?）①.241.8②.③.氧化脫氫反應和直接脫氫反應的△S均大于0，但氧化脫氫反應△H＜0，反應自發(fā)進行，直接脫氫反應△H＞0，反應高溫下才能自發(fā)進行④.及時分離出產物⑤.適當降低溫度（2）①.不能②.b③.反應為吸熱反應，溫度上升，平衡正向移動，Kp1上升④.33.3（3）選擇合適的催化劑【解析】【小問1詳解】①反應由反應ⅱ反應ⅰ可得，即；，，；②氧化脫氫反應和直接脫氫反應的△S均大于0，但氧化脫氫反應△H＜0，反應自發(fā)進行，直接脫氫反應△H＞0，反應高溫下才能自發(fā)進行，故氧化脫氫的反應趨勢遠大于直接脫氫；③提高氧化脫氫反應平衡轉化率的措施有：及時分離出產物、適當降低溫度（合理即可）【小問2詳解】①直接脫氫反應△H＞0，△S＞0，反應高溫時自發(fā)，在常溫下不能自發(fā)；②反應為吸熱反應，溫度上升，平衡正向移動，Kp1上升，故b曲線為Kp1；③設轉化的C8H10物質的量為xmol，可得三段式：，達到平衡時，混合氣體中乙苯和氫氣的分壓相等，根據(jù)阿伏伽德羅定律及其推論可知，此時1x=x，解得x=0.5mol，總物質的量為1.5mol，【小問3詳解】為了提高反應速率和苯乙烯選擇性，可以選擇合適的催化劑。分析：【小問1】①是蓋斯定律的計算，屬于基礎知識計算，對應于選擇性必修1中第二章第一節(jié)的內容；用蓋斯定律的模式來書寫平衡常數(shù)表達式，用法和蓋斯定律相似，該題都是基礎題，學生能很好掌握，學會方法就能解決此類問題。②是化學反應的限度，綜合焓判據(jù)和熵判據(jù)來判斷反應能否自發(fā)進行，該小題屬于基礎知識題，對應教材中的第二章第四節(jié)的內容，本屆內容考法相對簡單，復習時讓學生掌握方法，③考查平衡移動的因素，考法是讓考生根據(jù)題中要求填寫符合本題的影響因素，相比選擇題的考法，這種考法學生要首先想到很多因素，排除不適合本題的因素，才是正確答案，本小題屬于基礎題，但考法形式多變，用不同的類似的題角度不同的題加強練習。【小問2】①考點是自由能判斷反應能否自發(fā)，但重點是同時考查學生的圖形的分析能力，圖形分析正確，才能作對此題，自由能、溫度、平衡分壓都是變量，所以分析起來難度大，也有些耗時間，就算掌握了自由能的基礎知識點，但是圖形分析的不對都白費；②和上面的同樣的道理，但落腳點在平衡分壓上；③是考查利用三段式來計算平衡常數(shù)，設未知數(shù)最好設變化量，這樣計算才會簡單。小問2考查學生的平衡思想與變化觀念，用自由能、溫度、平衡分壓來考查，在變化中尋求平衡。四、拓展練習1．在容積為1.00L的容器中，通入一定量的，發(fā)生反應，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深?；卮鹣铝袉栴}：(1)反應的0(填“大于”或“小于”)。100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如圖所示，在0~60s時段，反應速率mol?L1?s1；反應的平衡常數(shù)。(2)10℃時達到平衡后，改變反應溫度為T，以0.0020mol?L1?s1的平均速率降低，經10s又達到平衡。①T100℃(填“大于”或“小于”)。②達到新的平衡狀態(tài)后，的體積分數(shù)為。(保留三位有效數(shù)字)③能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是(填標號)。A．容器內氣體顏色不再變化

B．與的物質的量比為1∶2C．混合氣體的密度保持不變

D．(3)溫度T時反應達平衡后，壓縮反應容器，平衡向(填“正反應”或“逆反應”)方向移動，混合氣體的顏色變化過程為。2．碳化學對于開發(fā)新能源和控制環(huán)境污染有重要意義。(1)向體積為的密閉容器中充入和，在一定條件下發(fā)生如下反應：。經過t秒達到平衡，平衡時CO的轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。請回答：①、℃時，從開始到平衡的過程中，用表示的平均反應速率為；②圖中壓強壓強（填“＞”“＜”或“＝”）；③A點時該反應的平衡常數(shù)；④平衡時向該容器中繼續(xù)通入、和氣體后，平衡移動（填“正向”或“逆向”）。(2)CO在一定條件下可以轉化為及碳酸鹽。①已知不同pH條件下，水溶液中碳元素的存在形態(tài)如圖所示。下列說法不正確的是；a．時，溶液中含碳元素的微粒主要是b．A點，溶液中和濃度相同c．當時，②向上述的水溶液中加入溶液時發(fā)生反應的離子方程式是；③以及其他部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：弱酸電離平衡常數(shù)（25℃）、、的酸性由強到弱的順序為；④鹽堿地（含較多的、）不利于農作物的生長，通過施加適量石膏可以降低土壤的堿性。3呈堿性的原因（用離子方程式描述）；通過施加適量石膏可以降低士壤的堿性的原因（試用離子方程式和適當文字表述原因）。3．鹽酸和草酸是生活中常見的酸，回答下列問題：Ⅰ.某學生用0.2000mol/L的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，操作如下：a．用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；b．固定好滴定管并使滴定管尖嘴處充滿液體；c．調節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下，并記下讀數(shù)；d．移取20.00L待測液注入潔凈的存有少量蒸餾水的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；e．用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)。(1)以上步驟中有錯誤的是(填字母)。(2)該同學將中和滴定原理應用到葡萄酒中抗氧化劑殘留量(以游離計算)的測定中：準確量取100.00L葡萄酒樣品，加酸蒸餾出抗氧化劑成分，取餾分于錐形瓶中，滴加少量淀粉溶液，用0.0100mo/L標準溶液滴定至終點，重復操作三次，平均消耗標準溶液22.50mL。(已知滴定過程中所發(fā)生的反應是)①滴定前需排放裝有標準溶液的滴定管尖嘴處的氣泡，其正確的圖示為(填字母)。A．

B．

C．

D．②判斷達到滴定終點的依據(jù)是；所測100.00mL葡萄酒樣品中抗氧化劑的殘留量為mg/L。Ⅱ.已知常溫下的電離平衡常數(shù)，某化學小組研究草酸及其鹽的性質。(3)中的雜化類型是。(4)常溫下，溶液中各離子濃度由大到小的順序為。(5)下列溶液中離子濃度的關系不正確的是(填字母)。A．B．C．(6)探究和在溶液中的反應。【資料】i．三水三草酸合鐵酸鉀為翠綠色晶體，光照易分解，其水溶液中存在：。ii．。進行如下實驗：操作現(xiàn)象在避光處，向溶液中緩慢加入溶液至過量，攪拌，充分反應后，冰水浴冷卻，過濾得到翠綠色溶液和翠綠色晶體經檢驗，上述實驗中和未發(fā)生氧化還原反應。取實驗中少量晶體洗凈，配成溶液波，滴加溶液，不變紅，原因是(結合資料，用必要的化學用語和數(shù)據(jù)解釋原因)，繼續(xù)加入硫酸，溶液變紅，說明加入硫酸，與結合使反應平衡(填“正向”或“逆向”)移動。(7)設計實驗證明草酸的酸性比碳酸強：。4．我國將力爭2030年前實現(xiàn)碳達峰、2060年前實現(xiàn)碳中和，是黨中央經過深思熟慮做出的重要決策，事關中華民族永續(xù)發(fā)展和構建人類命運共同體。研究CO2的綜合利用對促進“低碳經濟”的發(fā)展有重要意義。I．利用二氧化碳催化加氫制甲醇?；卮鹣铝袉栴}：某溫度下，二氧化碳與氫氣反應制甲醇的總反應為，。(1)已知、的燃燒熱分別為、，且，則。在體積為4.0L的密閉容器中充入0.8molCO2和2.0molH2，發(fā)生反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH<0，測得CO2、CH3OH的物質的量隨時間變化如圖：(2)時間段內，的平均反應速率為。(3)該反應的平衡常數(shù)表達式K=；若在上述平衡體系中再充入0.4molCO2和1.2molH2O(g)(保持溫度不變)，則此平衡將移動(填“向正反應方向”、“不”、“向逆反應方向”)。(4)下列措施能使增大的是_____。A．將從體系中分離B．充入He，使體系壓強增大C．降低溫度、增大壓強D．再充入Ⅱ．利用CO2、NH3為原料生產尿素[CO(NH2)2]，反應原理為：2NH3(g)+CO2(g)H2O(l)+CO(NH2)2(s)ΔH=178kJ?mol1.T1℃時，在1L的密閉容器中充入CO2和NH3模擬工業(yè)生產，n(NH3)/n(CO2)=x，圖中是CO2平衡轉化率(α)與x的關系。(5)圖中A點NH3的平衡轉化率α=%。(6)當x=1.0時，若起始的壓強為p0kPa，水為液態(tài)，平衡時壓強變?yōu)槠鹗嫉?/2。則該反應的平衡常數(shù)Kp=(kPa)3(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×體積分數(shù))。5．工業(yè)合成氨是人類科學技術的重大突破，其反應為。合成氨原料中的一般由分餾液態(tài)空氣得到，可來源于水煤氣，相關反應如下：a．

b．

回答下列問題：(1)的反應物總能量生成物總能量(填“高于”或“低于”)。(2)在密閉容器中同時發(fā)生反應，下列說法正確的是_______。A．增大壓強，反應平衡不移動 B．使用催化劑提高平衡轉化率C．升高溫度，反應a的增大，減小 D．反應a有非極性鍵的斷裂與形成(3)實驗室模擬合成水煤氣，一定溫度下在的密閉容器中加入與發(fā)生反應，在達到平衡時，的轉化率是的物質的量是，反應開始到平衡時生成的平均反應速率為，計算反應的平衡常數(shù)(寫出計算過程)。(4)合成氨總反應在起始反應物時，在不同條件下達到平衡，設體系中的體積分數(shù)為，在下的、下的如圖所示，圖中對應等壓過程的曲線是(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，當時氨氣的分壓(分壓=氣體的物質的量分數(shù)×總壓)。(5)用氨合成尿素的反應，在高壓條件下連續(xù)進行，反應歷程如圖(均大于0)：①寫出合成尿素決速步驟的熱化學方程式：。②合成尿素過程中會積聚一定濃度的氨基甲酸銨()，為減少氨基甲酸銨的積聚，提高尿素的產率，可控制與的通入比例(填“>”“<”或“=”)。參考答案：1．(1)大于0.0010.36mol·L1(2)大于11.1%AD(3)逆反應體積被壓縮一瞬間顏色加深，后又慢慢變淺，但是比壓縮之前顏色深?！驹斀狻浚?）①隨溫度的升高，混合氣體的顏色變深，化學平衡向正反應方向移動，即△H＞0；②N2O4濃度變化為0.1mol/L0.04mol/L=0.06mol/L，v（N2O4）=0.001mol/L；③；（2）①N2O4的濃度降低，平衡向正反應方向移動，由于正反應方向吸熱，T＞100℃；②平衡時，，，N2O4的體積分數(shù)為③A．容器內氣體顏色不再變化，說明二氧化氮濃度不變，可以說明達到平衡，故A正確；B．N2O4與NO2的物質的量比為1∶2，不能說明達到平衡，故B錯誤；C．混合氣體的密度保持不變，反應前后都是氣體，質量不變，從題目可知，體積不可變，則密度不可變，不能說明達到平衡，故C錯誤；D．2v正(N2O4)=v逆(NO2)，不同物質正逆反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，可以說明達到平衡狀態(tài)，故D正確；故選AD。（3）①壓縮反應容器，壓強增大，平衡向氣體體積減小的方向移動。即逆向移動；②壓縮反應容器，體積變小，二氧化氮濃度變大，顏色瞬間加深，但之后平衡逆向移動，二氧化氮被消耗，顏色慢慢變淺，根據(jù)勒夏特列原理，只能削弱這種改變，所以比壓縮之前還是要深些。2．(1)mol·L–1·s–1＜4正向(2)bc>>石膏中的Ca2+可與碳酸根離子生成碳酸鈣沉淀，，消耗了碳酸根離子，抑制了碳酸根離子的水解，從而降低了堿性【詳解】（1）①據(jù)圖象可知此刻CO的轉化率是0.5，故CO濃度變化×0.5=0.25mol/L，據(jù)反應：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，得氫氣濃度變化=2×0.025=0.5mol/L，速率=mol·L–1·s–1；②據(jù)反應壓強增大反應正向移動，CO轉化率升高，故壓強p1<壓強p2；③根據(jù)題給信息可得以下三段式：則A點時該反應的平衡常數(shù)；④平衡時向該容器中繼續(xù)通入、和氣體后，，則平衡正向移動；（2）①a．圖象分析可知，pH=8時主要存在的微粒是碳酸氫根離子，溶液中含碳元素的微粒主要是，故a說法正確；b．A點是碳酸氫根離子物質的量分數(shù)和二氧化碳的碳酸溶液中物質的量分數(shù)相同，溶液中和濃度不相同，故b說法錯誤；c．圖象分析可知當時，pH=10溶液顯堿性，，故c說法錯誤；故答案為：bc；②pH=8.4的水溶液中主要是碳酸氫鈉溶液，加入NaOH溶液時發(fā)生反應為碳酸氫鈉和氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，反應的離子方程式為：；故答案為：；③電離平衡常數(shù)越大，則酸性越強，根據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性由強到弱：>>；④鹽堿地中含有較多的Na2CO3，碳酸根發(fā)生水解生成氫氧根，使鹽堿地呈堿性，離子方程式為；石膏中的Ca2+可與碳酸根離子生成碳酸鈣沉淀，，消耗了碳酸根離子，抑制了碳酸根離子的水解，從而降低了堿性。3．(1)a(2)C滴入最后半滴標準液，溶液由無色恰好變?yōu)樗{色，且30s內不褪去144.00(3)、(4)(5)A(6)的平衡常數(shù)，該反應的值極小，所以很難發(fā)生正向(7)向盛有少量的試管中滴加草酸溶液，有氣泡產生【詳解】（1）用蒸餾水洗滌堿式滴定管，然后用標準液潤洗2~3次，再注入NaOH溶液至“0”刻度線以上，a錯誤。（2）①I2溶液具有較強氧化性，能腐蝕膠管，需要在酸式滴定管中，則排放滴定管尖嘴處的氣泡的方法為C，故答案為：C；②I2能使淀粉溶液變藍色，該實驗用標準I2溶液滴定含有SO2的餾分溶液，起始時溶液無色，當?shù)稳胱詈蟀氲螛藴室簳r，溶液的顏色從無色恰好變?yōu)樗{色，且30s內不再褪去，說明達到滴定終點；反應為I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4，則n(SO2)=n(I2)=cV=0.0100mol?L1×0.0225L=0.000225mol，m(SO2)=nM=0.000225mol×64g/mol=0.0144g=14.4mg，所測葡萄酒樣品中抗氧化劑的殘留量為=144.00mg/L。（3）結構如圖，分別形成一個C=O鍵、2個單鍵，雜化類型是、。（4）NaHC2O4溶液中存在著的電離和水解，電離常數(shù)為Ka2=1.5×104，水解常數(shù)為<Ka2，電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，由于還有水的電離，所以c(H+)>c()，0.1mol/LNaHC2O4溶液中各離子濃度由大到小的順序為：c(Na+)>c()>c(H+)>c()>c(OH)。（5）A．根據(jù)電荷守恒，溶液中存在，A錯誤；B．根據(jù)物料守恒，存在，B正確；C．根據(jù)質子守恒，存在，C正確；故選A。（6）翠綠色晶體為K3Fe(C2O4)3·3H2O，溶于水配成溶液，溶液中有[Fe(C2O4)3]3，滴加KSCN溶液，溶液中的Fe3+能和SCN結合成[Fe(SCN)]2+，即有可逆反應：[Fe(C2O4)3]3+SCN[Fe(SCN)]2++3，該反應的K==5.7×1018，該反應的K值極小，該反應很難發(fā)生。繼續(xù)加入硫酸，溶液變紅，說明加入硫酸，H+和草酸根離子反應使草酸根離子濃度降低，ⅱ平衡正向移動，F(xiàn)e3+濃度增大，F(xiàn)e3+和SCN反應使溶液變紅。（7）設計實驗證明草酸的酸性比碳酸強，具體實驗為向盛有少量的試管中滴加草酸溶液，有氣泡產生。4．(1)95.7(2)(3)不(4)AC(5)33.3(6)【詳解】（1）表示H2、CH3OH燃燒熱的熱化學方程式分別為：、，根據(jù)蓋斯定律得。（2）0~3min內，有0.4molCO2發(fā)生了反應，同時有1.2molH2反應，用H2表示的反應速率為。（3）列出三段式：平衡常數(shù)，平衡體系中充入CO2和H2O時，體系濃度商，Q=K，平衡不移動。（4）A．將H2O(g)從體系中分離，減小了生成物濃度，平衡向正反應方向移動，比值增大，A正確；B．恒容時，充入He，體系總壓強增大，但反應物與生成物濃度不改變，平衡不移動，比值保持不變，B錯誤；C．反應放熱，降低溫度，平衡向正反應方向移動；反應后氣體體積減小，增大壓強，平衡也向正反應方向移動，故比值增大，C正確；D．再充入0.8molCO2，使CO2濃度增大，平衡向正反應方向移動，但移動程度小于CO2增加程度，比值減小，D錯誤；故選AC。（5）A點時，n(NH3)/n(CO2)=3.0，設n(CO2)=1mol，n(NH3)=3mol，CO2平衡轉化率為0.50，則轉化的CO2的量為1mol×0.50=0.5mol，那么根據(jù)2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(l)可知轉化的N