河北省保定市2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題

2022~2023學(xué)年度第一學(xué)期期末調(diào)研考試

高二化學(xué)試題

可能用到的相對原子質(zhì)量：HlC12N14016

第I卷(選擇題共43分)

一、單項(xiàng)選擇題：本題共9小題，每小題3分，共27分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有

一項(xiàng)是符合題目要求的。

1.能源問題是當(dāng)今社會(huì)面臨的一項(xiàng)重要課題。下列有關(guān)說法正確的是

A.天然氣是一種可再生的清潔能源，其主要成分是甲烷

B.將農(nóng)業(yè)廢棄物在一定條件下轉(zhuǎn)化成熱值較高的可燃?xì)怏w，是對生物質(zhì)能的有效利用

C.燃煤脫硫有利于碳中和目標(biāo)的實(shí)現(xiàn)

D.尋找合適的催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣的同時(shí)放出熱量是科學(xué)家研究的方向

【答案】B

【解析】

【詳解】A.煤、石油、天然氣屬于化石燃料，它們都是不可再生能源，故A錯(cuò)誤；

B.生物質(zhì)發(fā)酵可生成甲烷，則在農(nóng)村推廣建造沼氣池，是對生物質(zhì)能的有效利用，故B正確；

C.燃煤脫硫，除去燃煤中的硫元素，并不影響二氧化碳的排放，故C錯(cuò)誤；

D.水分解產(chǎn)生氫氣吸收熱量，故D錯(cuò)誤；

故答案選B。

2.下列說法錯(cuò)誤的是

A.相同質(zhì)量水的能量相對大小有：H?O(g)>HQ⑴>H?O⑸

B.對于ΔH>O自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，其AS>O

C.氣、笊、瓶互稱同位素

D.化學(xué)鍵斷裂一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

【答案】A

【解析】

【詳解】A.相同物質(zhì)的量的物質(zhì)，氣態(tài)時(shí)燃值大，所以能量高，液態(tài)次之，固態(tài)最小，所以相同質(zhì)量水

的能量相對大小有：H2O(g)>H2O(I)>H2O(S),故A正確；

B.4H-T4S<0的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，△!!>()的反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△$>(),故B正確；

C.氣、笊和晁質(zhì)子數(shù)相同，均為1,中子數(shù)不同，互稱同位素，故C正確；

D.化學(xué)反應(yīng)是以新物質(zhì)生成為標(biāo)準(zhǔn)的.其本質(zhì)就是舊鍵斷裂，新鍵形成，所以化學(xué)鍵斷裂不一定發(fā)生化學(xué)

反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故答案選A。

3.水解原理在生產(chǎn)和生活中都具有重要的應(yīng)用。下列事實(shí)與鹽類的水解無關(guān)的是

A.氯化鏤溶液可以除去鐵銹B.加熱蒸干CUCI2溶液得到CU(OH)2固體

C.FeCl3飽和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3膠體D.保存FeSO4溶液常在溶液中放置鐵釘

【答案】D

【解析】

【詳解】A.氯化錢溶液可以除去鐵銹是因?yàn)镹HKl在水中以NH：和Cr離子形式存在，NH；為弱堿鹽，

發(fā)生水解，產(chǎn)生H+,H+可以溶解鐵銹，和水解有關(guān)，故A不符合題意；

B.CUCL溶液中存在水解平衡：CUC12+2H2OCU(OH)2+2HC1,加熱時(shí)，HCl揮發(fā)使平衡不斷右

移，氯化氫揮發(fā)促進(jìn)水解進(jìn)行徹底，最終得到CU(OH)2固體，和水解有關(guān)，故B不符合題意；

C.FeCl3溶液滴入沸水中，鐵離子可以發(fā)生水解反應(yīng)得到氫氧化鐵，與鹽類的水解有關(guān)，故C不符合題

懸；

D.FeSo4溶液常在溶液中放置鐵釘，是防止硫酸亞鐵溶液與空氣中的氧氣反應(yīng)氧化成硫酸鐵，與鹽類水

解無關(guān)，故D符合題意；

故答案選D。

【點(diǎn)睛】本題主要考查了鹽類水解知識(shí)，同時(shí)還涉及酯的水解知識(shí)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不

大。

4.太陽能作為一種清潔能源，對環(huán)境友好、能量巨大、可再生。以太陽能為熱源，用鐵氧化合物循環(huán)分解

l

水制的過程如下：(已知：2H2O(1)=2H2(g)+02(g)?H=+571.OkJ?moΓ)

過程I：……

l

過程II：3FeO(s)+H2O(I)=H2(g)+Fe3O4(s)ΔH=+128.9kJ?moΓ

下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A.過程II中如果是氣態(tài)水，則過程∏的ΔH<128.9kJ?mol

B.過程I反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2Fe3OKs)=6FeO(s)+O2(g)AH=+313.2kJ-mo『

C.過程1、∏中能量轉(zhuǎn)化的形式依次是太陽能一熱能T化學(xué)能、化學(xué)能一熱能

D.鐵氧化合物循環(huán)制H2具有成本低，產(chǎn)物易分離等優(yōu)點(diǎn)

【答案】C

【解析】

【詳解】A.過程H：3FeO(s)+H2O(l)=H2(g)+Fe3O4(s)ΔH=+128.9kJ.moΓ',氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水

吸熱，所以H2O(g)=H2O(l)ΔH<0,根據(jù)蓋斯定律，過程∏中如果是氣態(tài)水，則過程II的

ΔH<128.9kJ?moΓ'?故A正確；

B.已知反應(yīng)①2氏0。)=2氏值)+。2值)AH=+57L()kJ?mo「和反應(yīng)②

3FeO(s)+H2O(l)=H2(g)+Fe3O4(s)ΔH=+128.9kJ.mol',根據(jù)蓋斯定律，將

l

①-2②，有2Fe3Oii(s尸6FeO(s)+O2(g)ΔH=+313.2kJ?moΓ,故B正確；

C.過程I和過程∏均為吸熱反應(yīng)，故不存在將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過程，故C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)3FeO(s)+H2。⑴=H2(g)+Fe3O式s)的產(chǎn)物中，氫氣為氣體，而Fe3θ4為固體，鐵氧化合物循

環(huán)制H2的產(chǎn)物易分離，且由于利用太陽能，成本低，故D正確，

故答案選C。

【點(diǎn)睛】本題考查了蓋斯定律的應(yīng)用，題目難度適中，注意從圖中提取有用的信息很關(guān)鍵。

5.與地震、海嘯等自然災(zāi)害相比，腐蝕同樣具備極強(qiáng)的破壞力。研究發(fā)現(xiàn)，每分鐘，全世界就有2噸的鋼

鐵被腐蝕成鐵銹，某學(xué)習(xí)小組探究金屬電化學(xué)腐蝕與防護(hù)原理的示意圖如下，下列說法錯(cuò)誤的是

A.若X為食鹽水，K未閉合，F(xiàn)e棒上B點(diǎn)表面鐵銹最多

B.若X為食鹽水，K與M連接，石墨處溶液PH增大

C.若X為稀鹽酸，K分別與N、M連接，前者Fe腐蝕得更快

D.K與M連接，石墨電極上的反應(yīng)式為2H++2e-=H2T,則X可能為稀鹽酸

【答案】C

【解析】

【分析】鐵絲易被腐蝕的條件是有氧氣和水；若X為NaCl溶液，K與M鏈接，構(gòu)成原電池，鐵做負(fù)極；X

為稀鹽酸，K與N、M連接，前者做正極被保護(hù)；若X為稀鹽酸，K與M鏈接，構(gòu)成原電池，鐵做負(fù)極,

石墨做正極；據(jù)此分析解題。

【詳解】A.鐵絲易被腐蝕的條件是：有氧氣和水，C點(diǎn)沒有氧氣，所以腐蝕較慢，B中含有氧氣和水，

所以腐蝕較快，A中沒有水所以腐蝕較慢，則B點(diǎn)腐蝕最快，鐵銹最多，故A正確；

B.若X為NaCl溶液，K與M鏈接，構(gòu)成原電池，鐵做負(fù)極，F(xiàn)e上電極發(fā)生為Fe-2b=Fe2+,Fe?+水解

顯酸性，正極上生成氫氧根離子，正極上PH增大，故B正確；

C.若X為稀鹽酸，K與N鏈接鐵做正極被保護(hù)，與M相連接，鐵做負(fù)極，加快腐蝕，所以Fe腐蝕情況

前者更慢，故C錯(cuò)誤；

D.K與M鏈接，構(gòu)成原電池，鐵做負(fù)極，石墨做正極，若電極反應(yīng)為2H++2e-=HzT,則X可能為稀

鹽酸，故D正確；

故答案選C。

【點(diǎn)睛】本題考查金屬的腐蝕與防護(hù)，特別是電化學(xué)防護(hù)，屬于原電池原理的應(yīng)用，考查內(nèi)容基礎(chǔ)，題目

難度不大，注意理論聯(lián)系實(shí)際。

6.溶液的酸堿性對人類生產(chǎn)、生活有十分重要的影響，酸堿性的變化規(guī)律是化學(xué)研究的重要組成部分。下

列酸堿性及其變化的說法正確的是

A.氫離子濃度很小的溶液一定顯酸性

B.25°C,pH=3的鹽酸體積稀釋到原來的10倍，所得溶液pH>4

C.0.2mol?I7∣硫酸溶液與等體積水混合后，所得溶液PH=I

D.25℃,pH=3的醋酸與pH=ll的氫氧化鋼溶液等體積混合后pH<7

【答案】D

【解析】

【詳解】A.氫離子濃度越大PH值就越小，溶液酸性越強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；

B.25C,pH=3的鹽酸中氫離子濃度為lxlO-3mol?LT,稀釋到原來體積的10倍，氫離子濃度為

l×10-4mol?L7,.所得溶液pH=4,故B錯(cuò)誤；

C.0.2mol?L7∣硫酸溶液中氫離子濃度為0.4mol?L∣,與等體積水混合后，氫離子濃度為0.2mol?17∣，

溶液pH<l,故C錯(cuò)誤；

D.25℃,pH=3的醋酸濃度大于與PH=Il的氫氧化釧溶液中氫氧根離子濃度，混合溶液中醋酸電離程度大

于醋酸根水解程度，溶于呈酸性，pH<7,故D正確；

故答案選D。

7.已知：ImOl晶體硅中含有2molSi-Si鍵。工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制?。?/p>

SiCl4(g)+2H2(g)??i(s)+4HCi(g),根據(jù)表中所列化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)，可判斷出該反應(yīng)的反應(yīng)熱

ΔH為()

化學(xué)鍵Si-ClH-HH—ClSi-Si

鍵能/(kJ?moL)360436431176

A.+412kJ?mol^'B.-412kJ?moΓ'C.+236kJ?moΓlD.-236kJ?moΓl

【答案】C

【解析】

【詳解】Imol晶體硅中所含的Si-Si鍵為2mol,即工業(yè)上制取高純硅的反應(yīng)的反應(yīng)熱

ΔH=4×360kJ?moΓ'+2×436kJ?moΓl-(2×l76kJ?moΓl+4×431kJ?moΓl)=+236kJ?mol^',故

選C。

8.微生物燃料電池技術(shù)是一種集污水凈化和能源轉(zhuǎn)化于一體的新型污水處理與能源回收技術(shù)，體現(xiàn)了環(huán)保

下列說法正確的是

A.a電極電勢高于b電極電勢

B.電池工作時(shí)，b極區(qū)NO,發(fā)生反應(yīng)為2N0；+IOe-+12H+=N?T+6H2O

C.電池工作時(shí)，電流由a極沿導(dǎo)線流向b極

D,電池工作時(shí)，a極區(qū)發(fā)生還原反應(yīng)

【答案】B

【解析】

【詳解】A.原電池的電解質(zhì)溶液中陽離子向正極遷移，根據(jù)圖示H'的遷移方向可知，b為正極、a為負(fù)

極，正極電勢高于負(fù)極電勢，故A錯(cuò)誤；

B.正極b上。2、NO；被還原，根據(jù)題目信息可知產(chǎn)物應(yīng)無污染，所以NO：被還原生成N2,電極方程

+

式為2NO^+10e^+12H=N2↑+6H2O,故B正確；

C.b正極、a為負(fù)極，電流由正極b沿導(dǎo)線流向負(fù)極a,故錯(cuò)誤；

D.a為負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

選B?

9.在實(shí)際生產(chǎn)中，工藝條件的選擇會(huì)受到多種因素影響，需要綜合考慮，設(shè)計(jì)最優(yōu)方案。恒溫恒容的密閉

容器中，在某催化劑表面上發(fā)生氨的分解反應(yīng)：2NH3(g).^??N2(g)+3H2(g),測得不同起始濃度

和催化劑表面積下氨濃度隨時(shí)間的變化如下表所示，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

時(shí)間∕min

c(NH)∕(10^3mol?L7')

編號(hào)3O20406080

表面積/err?

①a

②ax

③2a

5-

A.實(shí)驗(yàn)①，0~20min,v(N2)=1.00×10~mol?l?'?min'

B.實(shí)驗(yàn)③，60min時(shí)處于平衡狀態(tài)，此時(shí)容器中，壓強(qiáng)與初始?jí)簭?qiáng)的比為11：6

C.相同條件下，增加氨氣的濃度，反應(yīng)速率增大

D.相同條件下，增加催化劑的表面積，反應(yīng)速率增大

【答案】C

【解析】

【詳解】A.實(shí)驗(yàn)①中V(NH3)=Q?4°-2?(K))X1°mo「?LΛmin∣=2.00X1?LΛmiι√，貝U

,3720

5l1

v(N2)^v(NH3)=l,00×10-moΓ.E.min',故A正確；

B.實(shí)驗(yàn)③，60min時(shí)處于平衡狀態(tài)，設(shè)容器體積為1L,則起始時(shí)NJh物質(zhì)的量為2.4x60xl(y3mol;

60min時(shí)NH3物質(zhì)的量為0.4x60x10-3mol，N2物質(zhì)的量為Ix60xl0，nol,H2物質(zhì)的量為

3×60×IO-3mol，所以60min時(shí)壓強(qiáng)與初始?jí)簭?qiáng)的比為

3×60×103mol+1×60×10,mol+0.4×60×10-3mol11,.-

----------------------------；--------------------二—,故+Br正c確rfe：

2.4×60×10mol6

C.實(shí)驗(yàn)①、實(shí)驗(yàn)②中。?20min、20min?40min氨氣濃度變化量都是4.00xl0TmOl/L,實(shí)驗(yàn)②中60min時(shí)

反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②催化劑表面積相同，實(shí)驗(yàn)①中氨氣初始濃度是實(shí)驗(yàn)②中氨氣初始濃度

的兩倍，實(shí)驗(yàn)①60min時(shí)反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，相同條件下，增加氨氣濃度，反應(yīng)速率并沒有增大，故C

錯(cuò)誤；

D.結(jié)合①②③的數(shù)據(jù)，催化劑表面積越大，反應(yīng)速率越快，則相同條件下，增加催化劑的表面積，反應(yīng)

速率增大，故D正確；

故答案選C。

【點(diǎn)睛】本題考察化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，難度不大，結(jié)合實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析影響因素以及實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的差異

為解答的關(guān)鍵，注意化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算的應(yīng)用。

二、不定項(xiàng)選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有一

項(xiàng)或兩項(xiàng)符合題目要求。全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。

10.“雙碳”是我國提出的兩個(gè)階段碳減排奮斗目標(biāo)，要實(shí)現(xiàn)這個(gè)目標(biāo)，必須以科技創(chuàng)新為先導(dǎo)。Tio2可以

催化分解CO2實(shí)現(xiàn)碳元素的循環(huán)利用，其催化反應(yīng)機(jī)理如下，下列說法錯(cuò)誤的是

A.過程①中Tio2只發(fā)生氧化反應(yīng)

B.使用Tio2催化劑可以大大降低CO2分解的反應(yīng)熱

C.該反應(yīng)每分解ImOlCO2轉(zhuǎn)移2mol電子

D.該反應(yīng)過程產(chǎn)生的氧原子可能結(jié)合成

【答案】AB

【解析】

【分析】TiO?吸收光能，Ti元素由+4價(jià)降低為+3價(jià)，再和CO?結(jié)合生成中間體，最后分解生成CO,實(shí)

現(xiàn)CO?的分解。

【詳解】A.觀察題給催化反應(yīng)機(jī)理圖可知，過程①中Ti元素由+4價(jià)降低為+3價(jià)，Tio2發(fā)生了還原反

應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.催化劑只能降低反應(yīng)活化能，不能改變反應(yīng)熱，故B錯(cuò)誤；

C.Co2被分解生成CO,C由+4價(jià)轉(zhuǎn)化為+2價(jià)，所以每分解ImOlCO2轉(zhuǎn)移2mol電子，故C正確：

D.過程①中有O原子產(chǎn)生，。原子可能結(jié)合成故D正確：

故答案選ABo

【點(diǎn)睛】本題以TiCh催化分解C02的反應(yīng)原理圖為背景考查催化反應(yīng)機(jī)理，具體考查反應(yīng)類型的判斷、催

化劑的作用原理、反應(yīng)過程中能量變化等，注意知識(shí)的試劑應(yīng)用是關(guān)鍵。

IL化學(xué)實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的重要方法，是化學(xué)探究的重要途徑。根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模铝袑?shí)驗(yàn)及現(xiàn)象。結(jié)論都

正確的是

選

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)及現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

比較c&cocr和分別測濃度均為0.1mol?LT的

AKh(CH3CΘθ)<Kh(HCθ;)

HC0；的水解常數(shù)的CH3COONH4和NaHCO3溶液的

大小pH,后者大于前者

比較H2CO3和

量取一定濃度Na?C03溶液，滴加

B酸性H2CO3>CH3COOH

CH3COOH的酸性

少量稀醋酸，無氣泡產(chǎn)生

強(qiáng)弱

探究氫離子濃度對

增大氫離子濃度，平衡向生成

向K2CrC?溶液中緩慢滴加硫酸，

CCrO;-轉(zhuǎn)化為

的方向移動(dòng)

黃色變?yōu)槌燃t色Cr2O^

的影響

Cr2O;-

向NaCKNaI的混合液中滴加2滴

比較AgCl和AgI的

DO.Imol?L∣AgNO3溶液，振蕩，Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

溶度積常數(shù)

沉淀呈黃色

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【詳解】A.錢根離子也能發(fā)生水解，干擾實(shí)驗(yàn)，應(yīng)該用同濃度的醋酸鈉和碳酸氫鈉進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，故A錯(cuò)

誤；

B.酸性H2CO3<CH3COOH,比較HzCO?和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱，應(yīng)向NaHCO3溶液中加入少量乙

酸溶液，故B錯(cuò)誤；

C.向銘酸鉀溶液中加硫酸，氫離子濃度增大，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，說明平衡向生成重銘酸根的方向移

動(dòng)，故C正確；

D.無法確定NaCl和Nal濃度是否一致，無法達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故D錯(cuò)誤；

故答案選C。

12.工業(yè)催化劑是一個(gè)催化反應(yīng)工藝過程的核心，其選擇性好壞、催化效率高低直接影響整個(gè)生產(chǎn)過程。

在相同條件下研究催化劑I、II對反應(yīng)X→2Y的影響，各物質(zhì)濃度C隨反應(yīng)時(shí)間t的部分變化曲線如

圖，則下列說法錯(cuò)誤的是

A.無催化劑時(shí)，反應(yīng)不能進(jìn)行

B.與催化劑∏相比，催化劑I使反應(yīng)平衡時(shí)X的活化能更低

C.a曲線表示使用催化劑I時(shí)X的濃度隨t的變化

D.催化劑∏條件下，當(dāng)X和Y物質(zhì)的量之和不隨時(shí)間變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

【答案】A

【解析】

【分析】根據(jù)圖像可知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，a曲線的濃度不斷減小，說明a曲線是反應(yīng)物，濃度增大的曲線

是生成物。

【詳解】A.由圖可知，在無催化劑時(shí)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，生成物也在增加，說明反應(yīng)也在進(jìn)行，A錯(cuò)誤：

B.由圖可知，催化劑I比催化劑∏的催化效果好，說明催化劑I使反應(yīng)活化能更低，反應(yīng)更快，B正確；

C.由圖可知，O2min時(shí)，X的濃度變化了molE1)使用催化劑I時(shí)Y的濃度變化了molE1，兩者物

質(zhì)的量濃度變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故a曲線表示使用催化劑I時(shí)X的濃度隨t的變化，C正確；

D.該反應(yīng)是化學(xué)計(jì)量數(shù)增大的反應(yīng)，催化劑H條件下，當(dāng)X和Y物質(zhì)的量之和不隨時(shí)間變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)

到平衡狀態(tài)，D正確；

故答案為：Ao

13.已知25℃時(shí)，次氯酸的Ka(HClO)=4.()XIO2醋酸的Ka(CH3C∞H)=1.8、好巧。向20mL濃度

均為O.lmol?L∣的鹽酸和醋酸混合溶液中逐滴加入0.1mol?L∣的NaOH溶液，下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說

法錯(cuò)誤的是

A.QOlnTOlLTNaeIO溶液中，C(C1O^)<0.01mol?L^'

B.25°C,pH=7的NaClO和HCIo的混合溶液中，C(HCIO)<《CIO)=C(Na+)

+

C.滴定過程中，pH=7時(shí)，c(Na)>c(CΓ)>c(CH3C∞)>C(CH3C∞H)

D.滴定過程中，c(CΓ)=c(CH,C∞^)+C(CH3COOH)

【答案】B

【解析】

【詳解】A.HCIo為弱酸，NaCIe)溶液中CIcy發(fā)生水解，所以0.0ImoI?L∣NaCIo溶液中，

c(C10)<0.01mol.E',故A正確;

B.25℃,pH=7的NaClO和HClO的混合溶液中，C(OH)=C(H+),根據(jù)電荷守恒有

++

c(θH)+c(Clθ)=c(H)+c(Na),所以C(CIo)=C(Na+),根據(jù)4?0χl(Γ8<K11=/,所以

C(C1O)=c(Na+)<C(HC1O),故B錯(cuò)誤;

C.向20mL濃度均為0.1mol?I7∣的鹽酸和醋酸混合溶液中逐滴加入QlmoI?L7∣的Nae)H溶液，當(dāng)加入

NaoH體積為20mL時(shí)，溶液為氯化鈉和醋酸的混合物，此時(shí)溶液呈酸性，當(dāng)加入NaOH體積為30mL

時(shí)，溶液為氯化鈉和等濃度的醋酸和醋酸鈉，此時(shí)溶液仍然呈酸性，需再加入適當(dāng)NaOH使pH=7,根據(jù)

1.8x10">&=3,有c(Na+)>c(cr)>c(CH3COθ>>c(CH3C∞H),故C正確；

D.20mL濃度均為0.1mol?l?i的鹽酸和醋酸混合中，根據(jù)物料守恒有

c(d)=c(CH3C∞)+C(CH3C∞H),故D正確；

故答案選B。

第II卷(非選擇題共57分)

三、非選擇題：共57分。第14~16題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第17~18題為選

考題，考生根據(jù)要求作答。

(一)必考題：共47分。

14.消毒劑用于殺滅傳播媒介上的病原微生物，使其達(dá)到無害化要求。雙氧水、84消毒液、HCl0、過氧乙

酸等都是常用消毒劑?；卮鹣铝袉栴}：

I.某學(xué)習(xí)小組為探究HCIo的電離情況，測定25℃時(shí)不同濃度次氯酸的pH,結(jié)果如下：

濃度(mol?L7∣)

PH

(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知HClC)是電解質(zhì)(填“強(qiáng)”或“弱”)，得出此結(jié)論的依據(jù)是。

(2)從表中數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著次氯酸溶液濃度的增大，次氯酸的電離程度(填“增

大”、“減小”或“不變”)。

Π.2016年巴西奧運(yùn)會(huì)期間，工作人員將84消毒液與雙氧水兩種消毒劑混用，導(dǎo)致泳池藻類快速生長，池

水變綠。一種可能原因是NaClo與Hz。？反應(yīng)產(chǎn)生O?.

(3)①該反應(yīng)的氧化劑是。

②當(dāng)有0.15moK)2生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子molo

(4)己知：HClO不穩(wěn)定，為防止84消毒液在存儲(chǔ)過程中失效，通常要在84消毒液中加入少量Nae)H,

請運(yùn)用平衡移動(dòng)原理解釋NaOH的作用：。

(5)水電離生成H3O+和OH叫做水的自偶電離。同水一樣，H?。？也有極微弱的自偶電離，其自偶電

離的方程式：O

(6)過氧乙酸(CHaCOOOH)也是一種過氧化物，它可以看作是過氧化氫分子中的一個(gè)氫原子被乙酰基

(CHaCO-)取代的產(chǎn)物，是一種常用的殺菌消毒劑。在酸性條件下過氧乙酸易發(fā)生水解反應(yīng)生成過氧化

氫。寫出過氧乙酸發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡式表示)：。

【答案】(1)①.弱②.HClO只能部分電離

(2)減小(3)①.NaClO②.

(4)CIo-+H?OOH-+HClO,加入NaOH使C(OH)增大，平衡逆向移動(dòng)，使C(HClO)減小，分解速率

減慢(或消毒液更穩(wěn)定)

(5)H1O1+H2O1,也0；+Ho2

(6)CH3COOOH+H2OCH3COOH+H2O2

【解析】

【小問1詳解】

根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，HClO濃度為mol?I7∣時(shí)，溶液中H+濃度為IOmol?L7∣mol?I7∣,即HClo沒有完全

電離，所以HCIO時(shí)弱酸，故答案為弱；HCIO只能部分電離。

【小問2詳解】

由??的Y4*匐西岔農(nóng)f?1

從表中數(shù)據(jù)可知，HClO濃度降低，H+濃度反而增大，根據(jù)電離程度=W照會(huì)詈詈XlO0%,分子

起始次氯酸儂度

增大，分母減小，比值增大，所以隨著次氯酸溶液濃度的增大，次氯酸的電離程度減?。汗蚀鸢笧闇p小。

【小問3詳解】

①NacIO作氧化劑，還原產(chǎn)物為Ch所以NaCIO與HQ2反應(yīng)產(chǎn)生O2是由H2。？被氧化而來，所以

NaClO是氧化劑；故答案為NaClO,

②NaClo氧化H?。？反應(yīng)產(chǎn)生0”O(jiān)的化合價(jià)由-1變?yōu)?,則生成O./molO2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為；故答案

為。

【小問4詳解】

84消毒液可由氯氣與NaoH溶液反應(yīng)制得為了防止消毒液在存儲(chǔ)過程中失效,通常要在84消毒液中殘余一

定量的NaOH,運(yùn)用平衡移動(dòng)原理解釋NaoH的作用是CIo-+H2。OH+HCIO,加入NaOH使

C(OH)增大，平衡逆向移動(dòng)，使C(HCIo)減小，分解速率減慢(或消毒液更穩(wěn)定)，故答案為

C1O+H2O.OH+HClO,加入NaOH使C(OH)增大，平衡逆向移動(dòng)，使C(HClO)減小，分解速率減

慢(或消毒液更穩(wěn)定)。

【小問5詳解】

根據(jù)水的電離方程式書寫雙氧水的自耦合電離方程式為：H2O2+H2O2.-H3O:+HO",故答案為

H2O2+H2O2F=SH3OJ+HO,O

【小問6詳解】

由題可知，CH3COOOH在酸性條件下過氧乙酸易發(fā)生水解反應(yīng)生成過氧化氫，化學(xué)方程式為

CH3COOOH+H2OCH3COOH+H2O2,故答案為CH3COOOH+H2OCH3COOH+H2O2o

15.甲酸俗名蟻酸，存在于蜂類、某些蟻類和毛蟲的分泌物中。某小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，研究實(shí)驗(yàn)室中

的甲酸。已知I：25℃時(shí)Ka(HCOOH)=L8xl(Γ4回答下列問題：

(1)配制480mL0.1mol?L7l的HCOOH溶液，需用量筒量取5mol?L的HCOOH溶液的體積為

______mLo

(2)為確定甲酸溶液的準(zhǔn)確濃度，取甲酸溶液于錐形瓶中，加入2滴溶液作為指示劑，用

0.100OmOl?L的NaC)H溶液滴定至終點(diǎn)，平行滴定三次，分別測得消耗NaOH溶液的體積為、、，則甲酸

的物質(zhì)的量濃度為(保留四位有效數(shù)字)。

(3)下列關(guān)于滴定操作的說法正確的是。

A.滴定操作中，若用待測液潤洗錐形瓶，將導(dǎo)致測定結(jié)果偏高

B.進(jìn)行滴定操作時(shí)，眼睛要始終注視著滴定管內(nèi)液面的變化

C.滴定接近終點(diǎn)時(shí)，滴定管的尖嘴不可以接觸錐形瓶內(nèi)壁

D.滴定前仰視、滴定后俯視讀數(shù)，會(huì)使測定結(jié)果偏高

(4)某同學(xué)用測出25。C時(shí)該甲酸溶液，則水電離產(chǎn)生的c(H+)數(shù)量級(jí)為。

-

(5)25℃時(shí)甲酸與醋酸鈉溶液反應(yīng)：HCOOH+CH3COO--HCOO+CH3C∞H,已知該溫度

5

下Ka(CH3C∞H)=1.8×10^,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為。

【答案】(1)

(2)①.酚獻(xiàn)②.0.2000mol?L7l⑶A

(4)①.pH計(jì)(2).10"

(5)10

【解析】

【小問1詳解】

配制480mL0.Imol-E*1的HCOOH溶液，需要使用500mL容量瓶，需要量取

500×10^3L×0.1mol?Ll=0.05mol>量取要讀到小數(shù)點(diǎn)后1位，所以需用量筒量取5mol?Lu的HCoe)H

溶液的體積為0?05mS=OQlL=IOKmL,故答案為。

5mol∕L

【小問2詳解】

氫氧化鈉滴定甲酸生成的鹽水解顯堿性，所以通常用酚醐指示劑；用0.1OOOmOI.L7∣的NaoH溶液滴定至

終點(diǎn)，平行滴定三次，分別測得消耗NaoH溶液的體積為、、，其中誤差較大，需舍去，所以平均值為

-1

20.01+19.99∏,∣m^-∕Λ∕∣√,s-AA,J≡-???.20.00mLX0.1OOOmoULCCece.-∣

---------------mL=20.00mL,則甲酸的物質(zhì)的量濃C度為-------------------------=0.2000mol.τL'：

210.00mL

故答案為酚(ft；0.2000mol.L''。

【小問3詳解】

A.滴定操作中，若用待測液潤洗錐形瓶，使得錐形瓶內(nèi)待測溶質(zhì)的物質(zhì)的量增多，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，

故A正確；

B.進(jìn)行滴定操作時(shí)，眼睛要始終注視錐形瓶內(nèi)顏色變化，故B錯(cuò)誤；

C.滴定接近終點(diǎn)時(shí)，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內(nèi)壁，故C錯(cuò)誤；

D.滴定前仰視、滴定后俯視讀數(shù)，會(huì)使體積差偏小，最終導(dǎo)致測定結(jié)果偏小，故D錯(cuò)誤；

故答案選。

【小問4詳解】

測定溶液準(zhǔn)確的PH值，應(yīng)使用PH計(jì)；溶液，溶液中c(H+)=lxl(r3?38moi∕L,此時(shí)

itr?-14

C(OH>E7/=IXloT°∕1∕L,所以則水電離產(chǎn)生的c(H')數(shù)量級(jí)為IO-U；故答案為PH計(jì)；IO-

IXIU

Il

O

【小問5詳解】

HCOOH+CH3C∞=HCOO+CH3C∞H,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

++

C(CH3COOH)×c(HCOO)c(CH3COOH)×c(HCOO)Xc(H)c(HCOO)×c(H)C(CH3COOH)

++

c(HCOOH)×C(CH3COO)c(HCOOH)×c(CH3COO')×c(H)c(HCOOH)c(CH3COO)×c(H)

則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=整喘=10,故答案為10。

1.o×IU

16.近年來，改善環(huán)境是科學(xué)研究的重要課題，對于實(shí)現(xiàn)廢氣資源的再利用及碳循環(huán)經(jīng)濟(jì)技術(shù)的發(fā)展都具

有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：

I.利用CO?與CHil制備合成氣CO、H20可能的反應(yīng)歷程如圖:

說明：C(ads)為吸附性活性炭，E表示方框中物質(zhì)總能量的值(單位：kJ),TS表示過渡態(tài)。

(1)制備合成氣CO、H?總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

(2)若E4+E∣<E3+E2,則決定制備“合成氣”反應(yīng)速率的化學(xué)方程式為。

H.已知E∣<E5,以CO2與CH4發(fā)生總反應(yīng)生成CO、H2為背景，向密閉容器中充入等體積的CO?與

CH4,測得平衡時(shí)，壓強(qiáng)對數(shù)IgP(CO2)和IgP(H2)的關(guān)系如圖。

(

Hr?

)

d

m

一

?rG

0.5

012Igp(CO2)

(3)總反應(yīng)為(吸熱或放熱)反應(yīng)。

(4)T2工(填“>"y，或“=”)。

(5)工時(shí)，P(CO2)與p2(H?)的比值是，

I∏.利用高效催化劑處理汽車尾氣中No的反應(yīng)為2NO(g)+2CO(g)(?4N2(g)+2CO2(g)o

(6)一定溫度下，在體積為IL的恒容密閉容器中加入ImOlCo和ImoINO發(fā)生上述反應(yīng)，部分物質(zhì)的體

積分?jǐn)?shù)9隨時(shí)間t變化如圖。

曲線b表示物質(zhì)的。~。關(guān)系，正反應(yīng)速率V()v(t4)(填，“y"或"=”)，若起始?jí)簭?qiáng)為

Po,則該反應(yīng)溫度下KP=(分壓=物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)X總壓，用含PO的式子表示)。

(7)利用電化學(xué)方法可以將CO?有效地轉(zhuǎn)化為HCOcT，裝置如圖。

1L0.5mol?L^'H2SO4溶液1L0.5mol?L^'HCooNa溶液

在該裝置中，陰極的電極反應(yīng)式為。

【答案】(I)CH4(g)+CO2(g)=2C0(g)+2H2(g)ΔH=(E5-E∣)kj/mo?

(2)C(ads)+CO2(g)=2CO(g)

(3)吸熱(4)>

(5)1:10

320

(6)Φ.N2②.>—

?o

(7)No+6H++5e=NH：+凡0

【解析】

【分析】I.CH4(g)+CO2(g)=2C0(g)+2H2(g),AH=生成物總能量-反應(yīng)物總能量；反應(yīng)活化能為過渡態(tài)

能量與反應(yīng)物能量之差，決定速率步驟即為活化能最大的步驟；已知E1<E5,貝IJCH4(g)+CO2(g)=2CO(g)

+2H2(g)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)；向密閉容器中充入等體積的CCh和CH4,且反應(yīng)的系數(shù)相

同，結(jié)合化學(xué)方程式，則P(CO2)=P(CH4),P(CO)=P(H2),結(jié)合b點(diǎn)數(shù)據(jù)得出答案；

II.結(jié)合圖像，t3時(shí)反應(yīng)未達(dá)到平衡，t4時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，則t3時(shí)正反應(yīng)速率大于U時(shí)正反應(yīng)速率；根據(jù)

2NO(g)+2CO(g)海與N2(g)+2CX)2(g)結(jié)合三段式，根據(jù)平衡時(shí)各物質(zhì)分壓計(jì)算；

III.與電源負(fù)極相連的為陰極，則陰極上No得電子轉(zhuǎn)化為NH；.

【小問1詳解】

CH4(g)+CO2(g)=2C0(g)+2H2(g),AH=生成物總能量-反應(yīng)物總能量=(E5-Ei)kJ∕mol,故答案為

CH4(g)+CO2(g)=2C0(g)+2H2(g)ΔH=(E5-Ei)kJ∕mol.,

【小問2詳解】

E3+E2<E4+El,則E2-E∣<E4-E3,即第二步的活化能更大，決速步驟為C(ads)+CO2(g)=2CO(g),故答案

為C(ads)+CO2(g)=2CO(g)0

【小問3詳解】

己知E∣<E5,則CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)為吸熱反應(yīng)，故答案為吸熱。

【小問4詳解】

CH4(g)+C02(g)=2C0(g)+2H2(g)為吸熱反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，由圖可知，當(dāng)橫坐標(biāo)相同時(shí)，Tl時(shí)對應(yīng)的

IgP(H2)更大，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，lgp(H*增大，則T∣>T2,故答案為>。

【小問5詳解】

向密閉容器中充入等體積的CCh和CE,且反應(yīng)的系數(shù)相同，結(jié)合化學(xué)方程式，則P(Cc)2)=P(CH4),

P(CO)=P(H2),b點(diǎn)IgP(H2)=0,Igp(CO2)=I,則P(H2)=P(CO)=1,P(CO2)=P(CH4)=10,則p。CO)與

2

P(CH4)M比值是I:10=1:10.故答案為1:10。

【小問6詳解】

由圖可知，t3時(shí)反應(yīng)未達(dá)到平衡，t4時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，則t3時(shí)正反應(yīng)速率大于t4時(shí)正反應(yīng)速率；由圖可

知，平衡時(shí)一氧化碳和一氧化氮的體積分?jǐn)?shù)都為，設(shè)反應(yīng)生成氮?dú)鉃閍mol,由題意可建立如下三段式：容

器的體積為1L,起始一氧化氮為ImO1,反應(yīng)生成氮?dú)鉃閍mol,由題意可建立如下三段式:

2N0(g)+2CO(g).?N2(g)+2CO2(g)

起始(mol)1100

,由反應(yīng)物一氧化碳或一氧化氮的體積分

轉(zhuǎn)化(mol)2a2aa2a

平衡(mol)1—2al-2aa2a

?-2a04

數(shù)為，可得：.125,解得a=,N2的體積分?jǐn)?shù)為，^=0.25,CO2的體積分?jǐn)?shù)為

2—ci2-0.4

08

-^2-=0.5,故曲線b表示N2的。關(guān)系，由平衡前后氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比可知，反應(yīng)

2-0.4

2

16mol(0.25×0.8P1)×(0.5×0.8Pn)320

后的壓強(qiáng)為二——×po=0.8po,則該反應(yīng)溫度下K=J------------冷一---------^—7=—,故答

p

2mol(0.125χ0.8PoyX(0.125x0.8PO)-P0

320

案為N2；＞；-^Ξ-

?θ

【小問7詳解】

與電源負(fù)極相連的為陰極，則陰極上NO得電子轉(zhuǎn)化為NH4+,則陰極的電極反應(yīng)式為

++

NO+6H+5e=NH?+H2O,故答案為Nθ+6H+5e=NH?+H2O。

【點(diǎn)睛】本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算、化學(xué)平衡的影響因素、化學(xué)平衡的計(jì)算、電化學(xué)等，側(cè)重考查學(xué)生分析

能力、識(shí)圖能力和計(jì)算能力，根據(jù)題目信息結(jié)合蓋斯定律、勒夏特列原理、化學(xué)平衡三段式等知識(shí)解答，

此題難度大。

（二）選考題：共10分。請考生從2道題中任選一題作答，并用2B鉛筆將答題卡上所選題目

對應(yīng)的題號(hào)右側(cè)方框涂黑，按所涂題號(hào)進(jìn)行評(píng)分；多涂、多答，按所涂的首題進(jìn)行評(píng)分；不

涂，按本選考題的首題進(jìn)行評(píng)分。

17.歸納整理是科學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法之一。在學(xué)習(xí)了鹵族元素的各種性質(zhì)后，可歸納整理出如下所示的表

格：

F35Br53?

9∣7cι

單質(zhì)熔點(diǎn)（℃）--101

單質(zhì)沸點(diǎn)（"C）--

-1,+1,+3,+5,-1,+1f+3,

主要化合價(jià)-1

+7,+5,+7

原子半徑逐漸增大、

單質(zhì)與H?反應(yīng)喑處劇烈化合并加熱至一定溫度反不斷加熱才緩慢

光照或點(diǎn)燃反應(yīng)

情況爆炸應(yīng)反應(yīng)

請根據(jù)表回答下列問題：

（1）澳單質(zhì)的熔點(diǎn)范圍可能是。

（2）碘元素的化合價(jià)可能有。

（3）氯、漠、碘的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是（填化學(xué)式）。

（4）C60與金剛石互為同素異形體，兩者的