廣西北海市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1廣西北海市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末考試試題注意事項(xiàng)：1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在試卷和答題卡上，并將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.請(qǐng)按題號(hào)順序在答題卡上各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，寫(xiě)在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。3.選擇題用2B鉛筆在答題卡上把所選〖答案〗的標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題用黑色簽字筆在答題卡上作答；字體工整，筆跡清楚。4.考試結(jié)束后，請(qǐng)將試卷和答題卡一并上交。5.本卷主要考查內(nèi)容：必修第一冊(cè)。6.全卷滿(mǎn)分100分，考試時(shí)間75分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H：1He：4C：12N：14O：16Cl：35.5Fe：56一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.2023年第19屆亞運(yùn)會(huì)在杭州舉行，亞運(yùn)會(huì)火炬的金屬部分采用1070鋁合金旋壓成型工藝制作。下列關(guān)于合金的敘述正確的是（）A.我國(guó)使用最早的合金是鋼B.鋁合金屬于金屬材料，硬度比純鋁的小C.儲(chǔ)氫合金屬于新型合金，可用于以氫氣為燃料汽車(chē)D.不銹鋼中只含有金屬元素，不含有非金屬元素〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．我國(guó)最早使用的合金是青銅，A錯(cuò)誤；B．鋁合金屬于合金，含有Al、Cu、Mg等元素，合金的硬度比任一組成成分金屬的硬度大，故鋁合金硬度比純鋁的大，B錯(cuò)誤；C．儲(chǔ)氫合金釋放出的氫氣具有可燃性，可作汽車(chē)的燃料，C正確；D．鋼是鐵和碳的合金，不銹鋼中含有金屬元素，還含有非金屬元素碳，D錯(cuò)誤；故選C。2.下列有關(guān)物質(zhì)的分類(lèi)和用途的對(duì)應(yīng)關(guān)系中，正確的是（）選項(xiàng)物質(zhì)分類(lèi)用途ANa2CO3堿作發(fā)酵粉BCaCl2鹽作殺菌漂白劑CAl(OH)3兩性氫氧化物作抗酸藥DFe3O4氧化物作紅色顏料〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．Na2CO3俗名純堿，電離產(chǎn)生金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子，因此Na2CO3屬于鹽類(lèi)，NaHCO3常作發(fā)酵粉，A錯(cuò)誤；B．Ca(ClO)2具有強(qiáng)氧化性，常作殺菌漂白劑，而不是CaCl2，B錯(cuò)誤；C．Al(OH)3是兩性氫氧化物，能夠與為胃酸鹽酸，且其本身對(duì)人體健康無(wú)刺激性，因此Al(OH)3可作為抗酸藥，C正確；D．是黑色晶體，不是紅色物質(zhì)，因此不能用作紅色顏料，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。3.向某未知溶液中加入鋁粉能放出，下列各組離子在該溶液中一定能大量共存的是（）A.、， B.，，C.，， D.，，〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗向未知溶液中加入鋁粉能放出，說(shuō)明該溶液可能呈酸性，也可能呈堿性【詳析】A．堿性溶液中不能大量共存，A錯(cuò)誤；B．與不能大量共存，且在酸性溶液中不能大量共存，B錯(cuò)誤；C．離子能大量共存，C正確；D．在堿性溶液中不能大量共存，D錯(cuò)誤；故選C。4.我國(guó)在春秋初年已掌握了冶鐵技術(shù)。下列關(guān)于鐵及其化合物的說(shuō)法中不正確的是（）A.鐵具有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性和延展性B.FeO是一種紅棕色粉末，俗稱(chēng)鐵紅，常用作紅色染料C.加熱條件下，F(xiàn)e與Cl2發(fā)生反應(yīng)生成氯化鐵D.FeO和Fe2O3都是堿性氧化物〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．鐵具有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性和延展性，故A正確；B．Fe2O3是一種紅色粉末，俗稱(chēng)鐵紅，常用作紅色染料，故B錯(cuò)誤；C．加熱條件下，F(xiàn)e與Cl2發(fā)生反應(yīng)生成氯化鐵，故C正確；D．FeO和Fe2O3都?jí)A性氧化物，都能與酸發(fā)生反應(yīng)，分別生成亞鐵鹽和鐵鹽，故D正確；故選B。5.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A.1molO3含有的原子數(shù)為2NAB.1mol/LAlCl3溶液中含有的Cl-數(shù)為3NAC.1mol鐵與足量的稀鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為2NAD.2.2g重水(D2O)中含有的中子數(shù)為NA〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．l個(gè)O3分子中含有3個(gè)O原子，則1molO3含有的原子數(shù)目為3NA，A錯(cuò)誤；B．只有溶液濃度，缺少溶液的體積，不能計(jì)算溶液中含有的Cl-數(shù)目，B錯(cuò)誤；C．Fe與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，1molFe反應(yīng)時(shí)失去電子物質(zhì)的量2mol，則失去的電子數(shù)目是2NA，C正確；D．質(zhì)量數(shù)等于核素的近似相對(duì)原子質(zhì)量，D2O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，其中含有10個(gè)中子，2.2g重水D2O的物質(zhì)的量是0.11mol，則其中所含中子物質(zhì)的量0.11mol×10=1.1mol，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。6.下列各反應(yīng)中，生成物不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量變化而變化的是（）A.Na和 B.KOH和C.和 D.和〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．Na和反應(yīng)，反應(yīng)條件不同，可生成Na2O和Na2O2，故A不符合題意；B．KOH和反應(yīng)，少量生成碳酸鉀，過(guò)量生成碳酸氫鉀，故B不符合題意；C．和反應(yīng)，少量生成碳酸氫鈉，過(guò)量生成二氧化碳，故C不符合題意；D．和生成硫酸鋇和水，不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量變化而變化，故D符合題意；故〖答案〗選D。7.下列各物質(zhì)所含原子數(shù)按由多到少的順序排列的是（）①1.0mol②8gHe③4℃時(shí)18g④0.4molA①④③② B.④③②① C.②③④①D.①④②③〖答案〗A〖解析〗【詳析】①1.0mol含1.0mol×4=4mol原子；②8gHe的物質(zhì)的量為8g÷4g/mol=2mol，氦氣為單原子分子，故含2mol原子；③4℃時(shí)18g的物質(zhì)的量為18g÷18g/mol=1.0mol，含1.0mol×3=3.0mol原子；④0.4mol含0.4mol×8=3.2mol原子。各物質(zhì)所含原子數(shù)按由多到少的順序排列的是①④③②；故選A。8.下列化合物的電子式書(shū)寫(xiě)不正確的是（）A. B. C. D.〖答案〗A〖解析〗【詳析】中有2個(gè)，兩個(gè)均要單獨(dú)寫(xiě)，不能合并在一起表示，應(yīng)改為，A錯(cuò)誤。9.研究化學(xué)鍵有助于人們理解物質(zhì)的某些性質(zhì)。下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類(lèi)型完全相同的是（）A.和 B.HCl和 C.和NaOH D.和〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．中只含有非極性共價(jià)鍵，中只含有離子鍵，二者化學(xué)鍵類(lèi)型完全不相同，A不選；B．HCl中只含極性共價(jià)鍵，既有非極性共價(jià)鍵又含有離子鍵，二者化學(xué)鍵類(lèi)型不完全相同，B不選；C．只含有極性共價(jià)鍵，NaOH既含有極性共價(jià)鍵又含有離子鍵，二者化學(xué)鍵類(lèi)型不完全相同，C不選；D．和都是共價(jià)化合物，都只含極性共價(jià)鍵，D選?！即鸢浮竭xD。10.下列有關(guān)元素周期律的比較中正確的是（）A.金屬性：B.單質(zhì)與氫氣化合由易到難的順序：C.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：D.堿性強(qiáng)弱：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．同主族元素自上而下金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬性：，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．Cl、S、P為同周期元素，根據(jù)元素周期律可知，非金屬性：，故其單質(zhì)與氫氣化合由易到難的順序：，選項(xiàng)B正確；C．非金屬性：，所以簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．同主族自上而下金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性增強(qiáng)，所以堿性：，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；〖答案〗選B。11.是一種鐵鹽，由于兼具消毒和凈水功能具有很大的利用價(jià)值，與鹽酸可發(fā)生反應(yīng)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.產(chǎn)物Q為一種黃綠色有毒氣體B.中鐵的化合價(jià)為+6C.反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶8D.8molHCl參與反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．根據(jù)原子守恒可知Q為，A正確；B．根據(jù)化學(xué)方程式可得是氧化劑，F(xiàn)e元素的化合價(jià)為+6，B正確；C．Fe元素的化合價(jià)從+6降為+3，1個(gè)Fe原子得3個(gè)電子，HCl是還原劑，Cl元素的化合價(jià)從—1升高到0，1個(gè)Cl原子失去1個(gè)電子，根據(jù)得失電子守恒知，一部分HCl體現(xiàn)酸性，反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶3，C錯(cuò)誤；D8molHCl參與反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為，D正確；故選C。12.幾種短周期主族元素的原子半徑及化合價(jià)見(jiàn)下表，下列說(shuō)法正確的是（）元素代號(hào)ABCDEF化合價(jià)-2+4.-4-1+5.-3+3+1原子半徑/nm0.0740.0770.0990.1100.1430.186A.A元素為氧元素，F(xiàn)元素為鉀元素B.A元素與F元素形成的化合物中只含有共價(jià)鍵C.C、D的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是C＞DD.由上表信息可推測(cè)氮元素的原子半徑：0.074nm0.077nm〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價(jià)如表，A有-2價(jià)，B有-4、+4價(jià)，B處于ⅣA族，且A的原子半徑與B相差不大，則A為O，B為C；C為-1價(jià)，根據(jù)原子半徑可知C是Cl；D有-3、+5價(jià)，原子半徑大于Cl，則D是P；E有+3價(jià)，F(xiàn)有+1價(jià)，原子半徑均大于P，所以E是Al，F(xiàn)是Na，據(jù)此解答?！驹斘觥緼．根據(jù)分析，A為O，F(xiàn)是鈉元素，A錯(cuò)誤；B．A與F可以形成氧化鈉、過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉中含有離子鍵和共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；C．Cl?與P3?具有相同電子層，故離子半徑：P3?>Cl?，C錯(cuò)誤；D．同一周期內(nèi)元素的原子半徑從左到右逐漸減小，故氮原子的半徑小于碳原子半徑大于氧原子半徑，在0.074~0.077nm之間，D正確；故〖答案〗為：D。13.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到對(duì)應(yīng)的目的的是（）ABCD制取純凈的Fe(OH)2沉淀比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液除去Cl2中的少量HCl〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．氫氧化亞鐵極易被氧化，所以制備氫氧化亞鐵時(shí)，滴管應(yīng)該插入到溶液中，故A錯(cuò)誤；B．加熱后，碳酸氫鈉能分解生成二氧化碳，可以使澄清石灰水變渾濁，而碳酸鈉不分解，故B正確；C．藥品的溶解應(yīng)在燒杯中，故C錯(cuò)誤；D．Cl2和HCl均和NaOH溶液反應(yīng)，達(dá)不到除雜的目的，故D錯(cuò)誤；故〖答案〗選B。14.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W、X、Y三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為11；W、X同周期且相鄰，W的最外層電子數(shù)為4，的M層有8個(gè)電子。下列結(jié)論正確的是（）A.X、Y、Z離子半徑的大小順序?yàn)閆>Y>XB.Y與Z形成的化合物為共價(jià)化合物C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：Z<WD.單質(zhì)氧化性：Z>X〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W、X同周期且相鄰，W、X、Y三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為11，W的最外層電子數(shù)為4，則W為C元素、X為N元素、Y為元素。的M層有8個(gè)電子，Z為元素?！驹斘觥緼．電子層數(shù)越多，離子半徑越大；電子層結(jié)構(gòu)相同，質(zhì)子數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑的大小順序?yàn)?，A錯(cuò)誤；B．是離子化合物，B錯(cuò)誤；C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：，C錯(cuò)誤；D．氯氣是很活潑的非金屬單質(zhì)，氧化性：，D正確；故選D。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.學(xué)以致用是學(xué)習(xí)化學(xué)的動(dòng)力和源泉，掌握化學(xué)知識(shí)有助于我們更好地認(rèn)識(shí)世界?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）云、霧屬于膠體，鑒別膠體和溶液的方法是______，膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是_______。（2）生鐵是______(填“混合物”或“化合物”)。通常合金的熔點(diǎn)_____(填“高于”或“低于”)其組成單質(zhì)的熔點(diǎn)。（3）ClO2是一種新型含氯消毒劑，已經(jīng)用于自來(lái)水消毒。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得：。產(chǎn)生1molC1O2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_____mol；該反應(yīng)中的還原劑是______(填化學(xué)式)。（4）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO2和CO組成的混合氣體的密度是H2的19倍，則兩者體積比V(CO2)：V(CO)=____。（5）Ba(OH)2溶液中滴入濃度相等的NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線(xiàn)如圖所示。從開(kāi)始到a點(diǎn)總的離子方程式是______，從a點(diǎn)到b點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式是______，解釋b點(diǎn)之后導(dǎo)電能力上升的原因：______。〖答案〗（1）①.丁達(dá)爾效應(yīng)②.分散質(zhì)微粒直徑的大?。?）①.混合物②.低于（3）①.1②.H2C2O4（4）5∶3（5）①.H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O②.H++OH-=+H2O③.b點(diǎn)之后繼續(xù)向溶液中加入比b點(diǎn)硫酸鈉溶液濃度大的硫酸氫鈉溶液，其電離出鈉離子，氫離子和硫酸根離子，使溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)〖解析〗（1）膠體能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故鑒別膠體和溶液的方法是丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大??；（2）金屬Fe碳合金是混合物，通常，合金的熔沸點(diǎn)低于其組成單質(zhì)的熔沸點(diǎn)；（3）反應(yīng)2KClO3+H2C2O4+H2SO4=K2SO4+2ClO2↑+2CO2↑+2H2O中，Cl元素的化合價(jià)由KClO3中+5價(jià)降至ClO2中+4價(jià)，該反應(yīng)中的氧化劑是KClO3，1molKClO3得到1mol電子生成1molClO2，即產(chǎn)生1molClO2時(shí)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為1mol；該反應(yīng)中H2C2O4中碳的化合價(jià)由+3價(jià)升高到+6價(jià)，則H2C2O4為還原劑；（4）CO和CO2混合氣體的密度相對(duì)氫氣為19,則CO和CO2混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為38,平均摩爾質(zhì)量為38gmol，則，解得n(CO)∶n(CO2)=3:5，根據(jù)公式長(zhǎng)可知，相同條件下氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比,因此CO和CO2的體積比為3:5，故〖答案〗為5∶3；（5）從開(kāi)始到a點(diǎn)是鋇離子和硫酸根離子恰好完全反應(yīng)，則兩者的物質(zhì)的量相等，離子方程式為：H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O；從a點(diǎn)到b點(diǎn)是之前沒(méi)有反應(yīng)完的氫氧根離子和氫離子的反應(yīng)，離子方程式為：H++OH-=+H2O；b點(diǎn)之后隨著硫酸氫鈉的加入，溶液中離子濃度繼續(xù)增大，導(dǎo)電能力增大，原因?yàn)椋篵點(diǎn)之后繼續(xù)向溶液中加入比b點(diǎn)硫酸鈉溶液濃度大的硫酸氫鈉溶液，其電離出鈉離子，氫離子和硫酸根離子，使溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)。16.下表列出了①～⑩號(hào)元素在元素周期表中的位置：回答下列問(wèn)題：（1）①～⑩中，元素的化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_____(填元素符號(hào)，下同)。上述10種元素中，屬于金屬元素的有_______。（2）寫(xiě)出①與④以原子個(gè)數(shù)比3：1形成的化合物的電子式：_________。（3）元素④、⑤、⑩分別和①組成的簡(jiǎn)單化合物中，最穩(wěn)定的是_______(填化學(xué)式)。（4）從元素原子得、失電子的角度看，⑤的單質(zhì)具有_______(填“氧化性”或“還原性”)。（5）在盛有氫氧化鈉溶液的小燒杯中通入元素⑩的單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________。（6）請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋元素⑥的金屬性比元素③的金屬性強(qiáng)的原因是________?！即鸢浮剑?）①.He②.Li、Na、Mg、Al（2）（3）HF（4）氧化性（5）（6）Li和Na在同一主族，Na比Li多一個(gè)電子層，Na的原子半徑更大，更容易失去電子〖解析〗〖祥解〗根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)，①為H、②為He、③為L(zhǎng)i、④為N、⑤為F、⑥為Na、⑦為Mg、⑧為Al、⑨為S、⑩為Cl；（1）惰性氣體性質(zhì)最不活潑，所以He化學(xué)性質(zhì)最不活潑；①~⑩中共有Li、Na、Mg、Al；（2）①為H，④為N，N和H以原子個(gè)數(shù)比3∶1形成的化合物為NH3，其為共價(jià)化合物，電子式為；（3）非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，元素④為N、⑤為F、⑩為Cl，和①組成的簡(jiǎn)單化合物中，最穩(wěn)定的是HF；（4）⑤為F，最外層含有7個(gè)電子，容易得到電子，是非金屬性最強(qiáng)的元素，只有負(fù)價(jià)而沒(méi)有正價(jià)，所以⑤的單質(zhì)具有氧化性；（5）⑩為Cl，單質(zhì)為Cl2；在盛有氫氧化鈉溶液的小燒杯中通入Cl2，反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；（6）③為L(zhǎng)i，⑥為Na，Li和Na在同一主族，Na比Li多一個(gè)電子層，Na的原子半徑更大，更容易失去電子，其金屬性更強(qiáng)。17.鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）易被人體吸收，醫(yī)生建議在服用該補(bǔ)鐵劑時(shí)，同時(shí)服用維生素C.維生素C的作用是_______。（2）印刷電路板的制作原理是用足量的溶液腐蝕覆銅板上不需要的銅箔。寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。（3）生鐵是通過(guò)高爐冶煉而得到的，以赤鐵礦為例用將其還原的化學(xué)方程式為_(kāi)______。（4）某廢料鐵泥的主要成分為、、和雜質(zhì)(雜質(zhì)不與硫酸反應(yīng))?，F(xiàn)取廢料鐵泥提取，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：①分離溶液A和沉淀C的操作中使用到的玻璃儀器有燒杯、_______、_______。②能檢驗(yàn)溶液A中含有的試劑是_______(填字母)。A.鐵粉B.酸性溶液C.KSCN溶液③步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。④若最終獲得，則廢料鐵泥中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______?！即鸢浮剑?）防止被氧化（2）（3）（4）①.漏斗②.玻璃棒③.B④.⑤.或〖解析〗（1）維生素C有還原性，服用維生素C，防止被氧化；（2）用溶液腐蝕覆銅板上不需要的銅箔，反應(yīng)的化學(xué)方程式：；（3）用還原赤鐵礦，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（4）廢料鐵泥的主要成分為、、，加入足量的稀硫酸，得到的溶液中含有和，用將氧化成為，加入過(guò)量的溶液，生成沉淀，將沉淀加熱灼燒，得到。①分離溶液A和沉淀C的操作為過(guò)濾，使用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗；②能使酸性溶液褪色，用酸性溶液檢驗(yàn)；③用將氧化成為，反應(yīng)的離子方程式為：；④中鐵的質(zhì)量為：，廢料鐵泥中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。18.某?；瘜W(xué)興趣小組為研究的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。裝置D中夾持裝置已略去，其中a為干燥的紅色布條，b為濕潤(rùn)的紅色布條?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）儀器X的名稱(chēng)是_________。寫(xiě)出裝置A中發(fā)生反應(yīng)