貴州貴陽市2023-2024學年高一上學期期末考試化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1貴州貴陽市2023-2024學年高一上學期期末考試2024.1注意事項：1．本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。答卷前，考生務必將自己的姓名、考號、座位號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對應題目的〖答案〗標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它〖答案〗標號。回答非選擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將答題卡交回。供參考的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Al27Fe56第Ⅰ卷（選擇題共42分）一、選擇題（14小題，每題3分，共42分。每題只有一個選項最符合題意，請將正確選項的序號填入答題卡相應的位置）。1.做心電圖時，要在儀器與皮膚接觸部位擦拭一種電解質(zhì)溶液。下列符合要求的是A．生理氯化鈉溶液B．醫(yī)用酒精C．葡萄糖注射液D．碘酒A.A B.B C.C D.D〖答案〗A〖解析〗氯化鈉是電解質(zhì)，酒精是非電解質(zhì)，葡萄糖是非電解質(zhì)，碘單質(zhì)既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，在儀器與皮膚接觸部位擦拭一種電解質(zhì)溶液，則符合要求是生理氯化鈉溶液，故選A。2.化學與生活密切相關，下列物質(zhì)與其用途不符合的是A.過氧化鈉用作供氧劑 B.純堿用作發(fā)酵粉C.氧化鐵用作紅色顏料 D.硬鋁用于制造飛機的外殼〖答案〗B〖解析〗A．過氧化鈉與水或二氧化碳反應均可以生成氧氣，可以作呼吸面具的供氧劑，故A正確；B．純堿為碳酸鈉，雖然可以中和胃酸，但其堿性太強，不能用來治療胃酸過多，應用碳酸氫鈉，故B錯誤；C．氧化鐵為紅棕色固體粉末，可以用于制造紅色油漆和涂料，故C正確；D．硬鋁為鋁合金，硬度大，密度小，常用于制造飛機的外殼，故D正確；故選B。3.下列說法錯誤的是A.和互為同素異形體B.可用于古文物年代的測定C.氯離子的結(jié)構示意圖為D.的電離方程式為〖答案〗D〖解析〗A．和是同種O元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，A正確；B．是碳元素的一種同位素，用于考古斷代，B正確；C．氯離子核外有18個電子，離子結(jié)構示意圖為，C正確；D．NaHCO3在水中電離出鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為：NaHCO3=Na++，D錯誤；故選D。4.下列物質(zhì)含有共價鍵且屬于離子化合物是A. B. C. D.〖答案〗D〖解析〗A．只含有共價鍵，為單質(zhì)，A錯誤；B．屬于離子化合物，只含有離子鍵，B錯誤；C．CO2屬于共價化合物，只含有共價鍵，沒有離子鍵，C錯誤；D．NaOH是離子化合物，含有離子鍵、共價鍵，D正確；故選D。5.下列顏色變化與氧化還原反應無關的是A.金屬鈉久置后最終變?yōu)榘咨勰〣.氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰C.將5~6滴飽和溶液滴入沸水加熱至紅褐色D.將溶液滴入酸性溶液，紫色褪去〖答案〗C〖解析〗A．金屬鈉久置后最終變?yōu)榘咨勰且驗镹a與空氣中的水反應生成NaOH和氫氣，空氣中的二氧化碳與NaOH反應生成碳酸鈉，鈉元素化合價發(fā)生變化，與氧化還原反應有關，故A不符合；B．氫氣在氯氣中燃燒生成HCl，H和Cl元素化合價發(fā)生變化，涉及氧化還原反應，故B不符合；C．溶液滴入沸水中，繼續(xù)煮沸可得到紅褐色液體，即Fe(OH)3膠體，該過程中元素化合價沒有變化，與氧化還原反應無關，故C符合；D．酸性溶液具有強氧化性，F(xiàn)e2+具有還原性，二者因發(fā)生氧化還原反應而使紫色酸性溶液褪色，故D不符合；〖答案〗選C。6.下列各組離子在溶液中能大量共存的是A. B.C. D.〖答案〗A〖解析〗A．各離子間不反應，可以大量共存，故A正確；B．反應生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，故B錯誤；C．反應生成水，不能大量共存，故C錯誤；D．反應生成二氧化碳和水，不能大量共存，故D錯誤；故選A。7.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化不能通過一步實現(xiàn)的是A. B. C. D.〖答案〗B〖解析〗A．飽和食鹽水中通入氨氣、二氧化碳生成碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，能通過一步實現(xiàn)，故不選A；B．氧化鋁和水不反應，不能通過一步實現(xiàn)，故選B；C．氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉，能通過一步實現(xiàn)，故不選C；D．氫氧化亞鐵和氧氣、水發(fā)生化合反應生成氫氧化鐵，能通過一步實現(xiàn)，故不選D；選B。8.下列離子方程式書寫正確的是A.氯化鈣溶液中通入氣體；B.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合；C.氧化鐵溶于稀硫酸中；D.銅片插入硝酸銀溶液中；〖答案〗C〖解析〗A．氯化鈣溶液和不反應，A錯誤；B．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合生成氫氧化銅、硫酸鋇兩種沉淀，反應的離子方程式為，B錯誤；C．氧化鐵溶于稀硫酸中生成硫酸鐵和水，反應的離子方程式為，C正確；D．銅片插入硝酸銀溶液中生成銀和硝酸銅，反應的離子方程式為，D錯誤；選C。9.實驗室制取少量氮氣的反應為；。下列關于該反應的說法正確的是A.中氮元素被氧化 B.作氧化劑C.發(fā)生還原反應 D.每生成，轉(zhuǎn)移電子〖答案〗C〖解析〗A．NaNO2中N元素的化合價降低為氮氣中的0價，作氧化劑，氮元素被還原，故A錯誤；

B．NH4Cl中N元素的化合價升高為氮氣中的0價，作還原劑，故B錯誤；

C．NaNO2作氧化劑，發(fā)生還原反應，故C正確；

D．未指明標準狀況，無法計算22.4LN2物質(zhì)的量，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不確定，故D錯誤；

故選：C。10.下列圖示操作能達到實驗目的的是A.圖甲：除去中混有的少量 B.圖乙；檢驗樣品中是否含鉀元素C.圖丙；配制一定濃度的稀硫酸 D.圖?。粰z驗樣品中是否含有〖答案〗B〖解析〗A．二氧化碳、氯化氫都能與氫氧化鈉反應，不能用氫氧化鈉除去中混有的少量，一般用飽和碳酸氫鈉溶液除去中混有的少量，故A錯誤；B．鉀元素的焰色為紫色，用焰色試驗檢驗樣品中是否含鉀元素，故B正確；C．配制一定濃度的稀硫酸，濃硫酸應該在燒杯中稀釋后再移入容量瓶，故C錯誤；D．檢驗樣品中是否含有，應該先加硝酸除去碳酸鈉，再加硝酸銀，若有沉淀生成，說明含有NaCl，故D錯誤；選B。11.空間站的生命保障系統(tǒng)涉及反應；。設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.的摩爾質(zhì)量為44 B.含質(zhì)子數(shù)為C.標準狀況下，含分子數(shù)為 D.常溫常壓下，含原子數(shù)為〖答案〗D〖解析〗A．的摩爾質(zhì)量為44g/mol，故A錯誤；B．含質(zhì)子數(shù)為10NA，故B錯誤；C．標準狀況下水是液體，的物質(zhì)的量不是1mol，故C錯誤；D．常溫常壓下，含原子數(shù)為，故D正確；選D。12.下列氧化還原反應中，電子得失情況表示正確的是A. B.C. D.〖答案〗C〖解析〗A．鈉元素由0價變?yōu)?1價被氧化，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，H2O中部分H由+1價變?yōu)?價被還原，轉(zhuǎn)移電子數(shù)應該為2，選項A錯誤；B．Cu失去電子被氧化，電子應由Cu轉(zhuǎn)向Fe，選項B錯誤；C．KI中-1價的I-作還原劑，Br2是氧化劑，I-失去2e-電子給Br2，選項C正確；D．氯元素化合價降低，得到電子，O元素化合價升高失去電子，選項D錯誤；〖答案〗選C13.下圖分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的變化趨勢，下列說法錯誤的是A. B.C. D.〖答案〗A〖解析〗A．氟元素沒有正化合價，第ⅦA族氯、溴、碘元素的最高化合價都是+7，故A錯誤；B．Be、Mg、Ca、Sr都是IIA族元素，同主族元素從上到下電子層數(shù)依次增多，故B正確；C．Li、Na、K、Rb都是堿金屬元素，從上到下單質(zhì)的密度呈增大趨勢，但K的密度比Na的小，故C正確；D．同周期元素序大徑小，則Na、Mg、Al、Si都是第三周期元素，原子半徑逐漸減小，故D正確；故選A。14.某鋁熱劑是由鋁和氧化鐵按一定比例調(diào)配成的混合物。實驗小組進行如下實驗：①取鋁熱劑，向其中加入足量的溶液，測得生成氣體的體積為（標準狀況下，下同）；②另取鋁熱劑，高溫條件下二者恰好完全反應；，待其冷卻后，加入足量鹽酸，測得生成氣體的體積為。則等于A. B. C. D.〖答案〗D〖解析〗取鋁熱劑，向其中加入足量的溶液，測得生成氣體的體積為，根據(jù)方程式2Al+2NaOH+6H2O=2+3H2↑，ag鋁熱劑中含有Al的物質(zhì)的量為，根據(jù)，反應生成Fe的物質(zhì)的量為，F(xiàn)e+2HCl=FeCl2+H2↑，生成氫氣的物質(zhì)的量為，所以==3:2，故選D。：第Ⅱ卷（非選擇題共58分）二、非選擇題（4小題，共58分）15.1869年，門捷列夫制出了第一張元素周期表，成為化學史上重要的里程碑之一，元素周期表體現(xiàn)了元素位-構-性的關系。結(jié)合元素周期表和下表回答問題：（1）在圖中用實線補全現(xiàn)行長式元素周期表的邊界_____________。（2）上表元素①~⑨中屬于短周期但不屬于主族元素的是_____________（填元素符號）；元素⑨在元素周期表的位置是第_____________周期第_____________族。（3）元素②形成單質(zhì)的電子式為_____________；下列各組元素中，單質(zhì)都具有良好導電性的是_____________（填字母序號）。a．①③⑥b．②⑥⑨c．④⑤⑧d．⑤⑥⑨（4）元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強的是_____________（填元素符號）；下列可作為判斷元素非金屬性強弱依據(jù)的是_____________（填字母序號）。a．常溫下單質(zhì)的狀態(tài)b．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性c．單質(zhì)與氫氣反應的難易程度d．氧化物對應水化物的酸性強弱（5）元素⑧的單質(zhì)與元素③的簡單氫化物反應的離子方程式為_____________?！即鸢浮剑?）（2）四.ⅣB（3）d（4）bc（5）〖解析〗元素①~⑨分別為He、N、O、F、Na、Al、S、Cl、Ti；【小問1詳析】現(xiàn)行長式元素周期表分七個橫行、十八個縱行，前三行是短周期，后四行是長周期，邊界為；【小問2詳析】元素①~⑨中屬于短周期即在前三行但不屬于主族元素即是稀有氣體，該元素是①He，元素⑨在元素周期表的位置是第四周期第ⅣB族；【小問3詳析】元素②是N元素，形成單質(zhì)N2共用三對電子對，電子式為；金屬元素單質(zhì)是電的良導體，選項中只有d中全部為金屬元素，故選d；【小問4詳析】同周期元素從左到右非金屬性增強，元素⑦為S與元素⑧為Cl相比，非金屬性較強的是Cl，a.常溫下單質(zhì)的狀態(tài)屬于物理性質(zhì)，非金屬性屬于化學性質(zhì)，則不能作為比較依據(jù)，故a不選；b.非金屬的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則對應非金屬性越強，則元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性可比較元素非金屬性強弱，故b選；c.元素的非金屬性越強，元素對應的單質(zhì)越易與氫氣發(fā)生化合反應，故c選；d.未說明是最高價氧化物的水化物，無法通過酸性比較非金屬性強弱，故d不選；故選bc；【小問5詳析】元素⑧的單質(zhì)即氯氣與元素③的簡單氫化物即H2O反應生成HCl和HClO，反應的離子方程式為。16.對牙膏的探究要用到許多化學知識。下表列出了甲、乙、丙、丁四種牙膏中的摩擦劑，按要求填寫下列空白。

甲乙丙丁摩擦劑二氧化硅氫氧化鋁磷酸氫鈣碳酸鈣化學式（1）二氧化硅中硅元素的化合價為_____________。請根據(jù)用途推測二氧化硅在水中的溶解性_____________（填“易溶”或“難溶”）。（2）既能與酸反應，又能與強堿溶液反應，所以具有_____________（填“酸性”、“堿性”或“兩性”）。寫出與溶液反應的離子方程式_____________。（3）已知反應；。_____________屬于（填“一”、“二”或“三”）元酸。屬于_____________（填“正鹽”或“酸式鹽”）。（4）牙膏中的摩擦劑碳酸鈣可以用石灰石來制備。某同學設計了一種實驗室制備碳酸鈣的實驗方案，其流程圖如下；①上述過程中沒有涉及的化學反應類型是_____________（填字母序號）。a．化合反應b．分解反應c．復分解反應d．置換反應②從化學反應的角度考慮，你認為可以用碳酸氫鈉溶液代替碳酸鈉溶液嗎？_____________（填“可以”或“不可以”），原因是_____________?！即鸢浮剑?）難溶（2）兩性（3）三酸式鹽（4）①.d②.可以碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈣反應生成碳酸鹽〖解析〗石灰石高溫分解，生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣與水發(fā)生化合反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉發(fā)生復分解反應生成碳酸鈣；【小問1詳析】根據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和為0，可算得二氧化硅中硅元素的化合價為+4價；根據(jù)二氧化硅用途，推測二氧化硅在水中難溶；【小問2詳析】既能與酸反應，又能與強堿溶液反應，所以具有兩性；與溶液反應的離子方程式：；【小問3詳析】1mol與氫氧化鈉反應，可消耗3molNaOH，說明1mol可電離出3molH+，所以屬于三元酸；中存在可電離H+，屬于酸式鹽；【小問4詳析】①根據(jù)分析可知，未涉及反應類型為置換反應；②碳酸氫鈉溶液也可與氫氧化鈣反應生成碳酸鹽，所以可以替換；17.氯氣是一種重要的化工原料，它的發(fā)現(xiàn)和研究經(jīng)過了化學家們的不懈努力。（1）舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的方法是實驗室制取氯氣的主要方法之一（如下圖）①連接好裝置后應進行的操作是_____________。②儀器a的名稱為_____________，裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為_____________。③B處為收集氯氣的裝置，進氣口為_____________（填“a”或“b”）；反應結(jié)束時，濃鹽酸濃度變?yōu)?，忽略溶液體積變化和濃鹽酸的揮發(fā)，理論上可收集標準狀況下的_____________。（2）貝托萊發(fā)現(xiàn)氯氣能溶于水。同學們利用數(shù)字化實驗探究氯水失效的原因。實驗如下：用強光照射盛有新制氯水的廣口瓶，并用傳感器測定廣口瓶中氧氣的體積分數(shù)，得到下圖曲線。①氯水在光照后出現(xiàn)如圖中曲線變化的原因_____________（用化學方程式解釋）。②上述實驗過程中，溶液的會_____________（填“增大”或“減小”）。（3）臺耐特將氯氣通入石灰乳并進一步改進，制得了我們現(xiàn)在常用的漂白粉。漂白粉的有效成分為_____________（填化學式）?！即鸢浮剑?）①.檢查裝置的氣密性②分液漏斗③b2.24（2）①.②.減?。?）〖解析〗（1）裝置A中MnO2與濃鹽酸在加熱條件下反應制備Cl2，裝置B用于收集氯氣，使用的方法為向上排空氣法，裝置C吸收尾氣，防止污染空氣。（2）新制氯水含有Cl2、HCl、HClO等，其中HClO不穩(wěn)定，光照時分解生成HCl和O2?！拘?詳析】①該裝置用于制備氯氣，連接好裝置后應“檢查裝置的氣密性”。②儀器a名稱為分液漏斗，裝置A中MnO2與濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應，生成氯氣，其反應的離子方程式為：。③氯氣的密度比空氣平均密度大，用向上排空氣法收集，故集氣瓶B處進氣口為b。根據(jù)題給數(shù)據(jù)，反應共消耗的HCl物質(zhì)的量為，設生成的氯氣在標準狀況下體積為，則：。故理論上可收集標準狀況下的【小問2詳析】①氯水中含有，光照時分解釋放出，使溶液中氧氣的體積分數(shù)增大，有關反應的化學方程式為：。②由于光照分解時生成，的酸性比強，因此溶液的pH會減小?！拘?詳析】氯氣通入石灰乳中發(fā)生的反應為：，漂白粉的有效成分為。18.硫酸亞鐵可用作農(nóng)藥防治小麥黑穗病、制造磁性氧化鐵、鐵催化劑等。工業(yè)上用赤鐵礦（含及等雜質(zhì)）制備的工藝流程如圖；回答下列問題：（1）赤鐵礦在“堿浸”前先要粉碎，其目的是_____________。（2）“堿浸”的作用是_____________。（3）試劑a為_____________（填化學式），“濾渣”的成分為_____________（填化學式）。（4）“還原”中涉及的離子反應方程式為_____________、_____________。（5）已知的