遼寧省朝陽(yáng)市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期1月期末考試化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1遼寧省朝陽(yáng)市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期1月期末試題全卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。注意事項(xiàng)：1．答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在試卷和答題卡上，并將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2．請(qǐng)按題號(hào)順序在答題卡上各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。3．選擇題用2B鉛筆在答題卡上把所選〖答案〗的標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題用黑色簽字筆在答題卡上作答；字體工整，筆跡清楚。4．考試結(jié)束后，請(qǐng)將試卷和答題卡一并上交。5．本卷主要考查內(nèi)容：必修第一冊(cè)第一章~第四章?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1He4C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56Cu64一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.中華文化源遠(yuǎn)流長(zhǎng)，三星堆考古出土了大量文物，如黃金面具、絲綢“黑炭”、青銅神樹、陶瓷碎片等。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.可以用碳的一種核素測(cè)定出土文物的年代B.絲綢轉(zhuǎn)化為黑炭的過(guò)程屬于物理變化C.黃金易被氧化，出土后的黃金制品要密閉保存D.青銅屬于合金，青銅器上的銅銹的主要成分為CuO〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．可以用測(cè)定出土文物的年代，其為碳的一種核素，A正確；B．絲綢和黑炭成分不同，二者的轉(zhuǎn)化發(fā)生了化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；C．黃金化學(xué)活動(dòng)性很弱，不易被氧化，C錯(cuò)誤；D．銅銹的主要成分是，D錯(cuò)誤；故選A。2.向某未知溶液中加入鋁粉能放出，下列各組離子在該溶液中一定能大量共存的是（）A、， B.，，C.，， D.，，〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗向未知溶液中加入鋁粉能放出，說(shuō)明該溶液可能呈酸性，也可能呈堿性【詳析】A．在堿性溶液中不能大量共存，A錯(cuò)誤；B．與不能大量共存，且在酸性溶液中不能大量共存，B錯(cuò)誤；C．離子能大量共存，C正確；D．在堿性溶液中不能大量共存，D錯(cuò)誤；故選C。3.下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A.有還原性，可用于消毒殺菌B.能與鹽酸反應(yīng)，可用作胃酸中和劑C.吸收產(chǎn)生，可用作呼吸面具中的供氧劑D.能與堿反應(yīng)，可用作食品膨松劑〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．有氧化性，可以殺死細(xì)菌，滅活病毒，故A錯(cuò)誤；B．能與鹽酸反應(yīng)，但腐蝕性很強(qiáng)，不能用作胃酸中和劑，故B錯(cuò)誤；C．人呼出的可與反應(yīng)生成，故可用作呼吸面具中的供氧劑，故C正確；D．利用碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生氣體，可用作食品膨松劑，與碳酸氫鈉能與堿反應(yīng)無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選C4.下列各反應(yīng)中，生成物不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量變化而變化的是（）A.Na和 B.KOH和C.和 D.和〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．Na和反應(yīng)，反應(yīng)條件不同，可生成Na2O和Na2O2，故A不符合題意；B．KOH和反應(yīng)，少量生成碳酸鉀，過(guò)量生成碳酸氫鉀，故B不符合題意；C．和反應(yīng)，少量生成碳酸氫鈉，過(guò)量生成二氧化碳，故C不符合題意；D．和生成硫酸鋇和水，不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量變化而變化，故D符合題意；故〖答案〗選D。5.下列各物質(zhì)所含原子數(shù)按由多到少的順序排列的是（）①1.0mol②8gHe③4℃時(shí)18g④0.4molA.①④③② B.④③②① C.②③④①D.①④②③〖答案〗A〖解析〗【詳析】①1.0mol含1.0mol×4=4mol原子；②8gHe的物質(zhì)的量為8g÷4g/mol=2mol，氦氣為單原子分子，故含2mol原子；③4℃時(shí)18g的物質(zhì)的量為18g÷18g/mol=1.0mol，含1.0mol×3=3.0mol原子；④0.4mol含0.4mol×8=3.2mol原子。各物質(zhì)所含原子數(shù)按由多到少的順序排列的是①④③②；故選A。6.下列化合物的電子式書寫不正確的是（）A. B. C.D.〖答案〗A〖解析〗【詳析】中有2個(gè)，兩個(gè)均要單獨(dú)寫，不能合并在一起表示，應(yīng)改為，A錯(cuò)誤。7.研究化學(xué)鍵有助于人們理解物質(zhì)的某些性質(zhì)。下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型完全相同的是（）A.和 B.HCl和 C.和NaOH D.和〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．中只含有非極性共價(jià)鍵，中只含有離子鍵，二者化學(xué)鍵類型完全不相同，A不選；B．HCl中只含極性共價(jià)鍵，既有非極性共價(jià)鍵又含有離子鍵，二者化學(xué)鍵類型不完全相同，B不選；C．只含有極性共價(jià)鍵，NaOH既含有極性共價(jià)鍵又含有離子鍵，二者化學(xué)鍵類型不完全相同，C不選；D．和都是共價(jià)化合物，都只含極性共價(jià)鍵，D選?！即鸢浮竭xD。8.下列有關(guān)元素周期律的比較中正確的是（）A.金屬性：B.單質(zhì)與氫氣化合由易到難的順序：C.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：D.堿性強(qiáng)弱：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．同主族元素自上而下金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬性：，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．Cl、S、P為同周期元素，根據(jù)元素周期律可知，非金屬性：，故其單質(zhì)與氫氣化合由易到難的順序：，選項(xiàng)B正確；C．非金屬性：，所以簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．同主族自上而下金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性增強(qiáng)，所以堿性：，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；〖答案〗選B。9.是一種鐵鹽，由于兼具消毒和凈水功能具有很大的利用價(jià)值，與鹽酸可發(fā)生反應(yīng)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.產(chǎn)物Q為一種黃綠色有毒氣體B.中鐵的化合價(jià)為+6C.反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶8D.8molHCl參與反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．根據(jù)原子守恒可知Q為，A正確；B．根據(jù)化學(xué)方程式可得是氧化劑，F(xiàn)e元素的化合價(jià)為+6，B正確；C．Fe元素的化合價(jià)從+6降為+3，1個(gè)Fe原子得3個(gè)電子，HCl是還原劑，Cl元素的化合價(jià)從—1升高到0，1個(gè)Cl原子失去1個(gè)電子，根據(jù)得失電子守恒知，一部分HCl體現(xiàn)酸性，反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶3，C錯(cuò)誤；D8molHCl參與反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為，D正確；故選C。10.NA為阿伏加德羅常數(shù)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NAB.月球土壤中吸附著大量的He，He與He互為同位素C.1molD2O與1molH2O中含有的質(zhì)子數(shù)之比為5：4D.質(zhì)量為2.3g的鈉離子所含電子數(shù)為NA〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氬氣的物質(zhì)的量為1mol，氬氣為單原子分子，則1mol氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NA，故A正確；B．He與He質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故B正確；C．1molD2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA，1molH2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA，1molD2O與1molH2O中含有的質(zhì)子數(shù)之比為1：1，故C錯(cuò)誤；D．2.3g鈉離子的物質(zhì)的量為0.1mol，一個(gè)鈉離子含有10個(gè)電子，0.1mol鈉離子含有的電子數(shù)為NA，故D正確；〖答案〗選C。11.某實(shí)驗(yàn)小組擬用藥品鐵粉、稀硫酸和氫氧化鈉溶液設(shè)計(jì)如圖所示裝置制備氫氧化亞鐵，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.裝置甲放入藥品鐵粉、稀硫酸，裝置乙盛放氫氧化鈉溶液B.裝置甲中鐵粉應(yīng)略為過(guò)量，防止Fe2+被氧化C.實(shí)驗(yàn)開始階段，應(yīng)把彈簧夾K1和K2都打開D.一段時(shí)間后，關(guān)閉彈簧夾K1和K2，在乙中生成白色絮狀沉淀〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗用右圖裝置制備氫氧化亞鐵，甲中藥品為：鐵粉和稀硫酸，B中為氫氧化鈉溶液，結(jié)合裝置分析可知，實(shí)驗(yàn)開始階段，應(yīng)把彈簧夾K1和K2都打開，利用反應(yīng)生成氫氣排凈裝置中的空氣，可以收集K2處的氣體檢驗(yàn)是否是純凈的氫氣，將儀器中的空氣排盡后，然后關(guān)閉K1，利用生成的氫氣在裝置甲中壓強(qiáng)增大，把硫酸亞鐵溶液壓入裝置乙的氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)生成白色氫氧化亞鐵白色沉淀，可觀察到氫氧化亞鐵的顏色為白色沉淀，以此解答該題；【詳析】A．結(jié)合裝置分析可知，甲中藥品為：鐵粉和稀硫酸，乙中為氫氧化鈉溶液，A正確；B．裝置甲中鐵粉路過(guò)量，防止被氧化，B正確；C．實(shí)驗(yàn)開始階段，應(yīng)把彈簧夾K1和K2都打開，利用反應(yīng)生成的氫氣排盡裝置中的空氣，待裝置中的空氣排盡后，關(guān)閉K1，C正確；D．一段時(shí)間后生成的氫氣使甲中壓強(qiáng)增大，把硫酸亞鐵溶液壓入乙中，反應(yīng)生成白色氫氧化亞鐵沉淀，關(guān)閉彈簧夾K1，但不能關(guān)閉彈簧夾K2，防止裝置內(nèi)壓強(qiáng)過(guò)大發(fā)生爆炸，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：D。12.幾種短周期主族元素的原子半徑及化合價(jià)見(jiàn)下表，下列說(shuō)法正確的是（）元素代號(hào)ABCDEF化合價(jià)-2+4.-4-1+5.-3+3+1原子半徑/nm0.0740.0770.0990.1100.1430.186A.A元素為氧元素，F(xiàn)元素為鉀元素B.A元素與F元素形成的化合物中只含有共價(jià)鍵C.C、D的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是C＞DD.由上表信息可推測(cè)氮元素的原子半徑：0.074nm0.077nm〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價(jià)如表，A有-2價(jià)，B有-4、+4價(jià)，B處于ⅣA族，且A的原子半徑與B相差不大，則A為O，B為C；C為-1價(jià)，根據(jù)原子半徑可知C是Cl；D有-3、+5價(jià)，原子半徑大于Cl，則D是P；E有+3價(jià)，F(xiàn)有+1價(jià)，原子半徑均大于P，所以E是Al，F(xiàn)是Na，據(jù)此解答?！驹斘觥緼．根據(jù)分析，A為O，F(xiàn)是鈉元素，A錯(cuò)誤；B．A與F可以形成氧化鈉、過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉中含有離子鍵和共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；C．Cl?與P3?具有相同電子層，故離子半徑：P3?>Cl?，C錯(cuò)誤；D．同一周期內(nèi)元素的原子半徑從左到右逐漸減小，故氮原子的半徑小于碳原子半徑大于氧原子半徑，在0.074~0.077nm之間，D正確；故〖答案〗為：D。13.向含物質(zhì)的量濃度均為1mol?L的HCl和AlCl?的混合溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，若用y軸表示產(chǎn)生沉淀的量，x軸表示消耗NaOH溶液的體積。已知的化學(xué)性質(zhì)和相似。下列圖像正確的是（）A. B. C. D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】由信息可知，將NaOH溶液逐滴加入含物質(zhì)的量濃度均為1mol?L的HCl和的混合溶液中，先發(fā)生：，所以開始一段時(shí)間內(nèi)沒(méi)有沉淀生成；中和反應(yīng)完成后發(fā)生：，所以先出現(xiàn)氫氧化鋁沉淀，然后隨NaOH溶液體積的增加發(fā)生：，沉淀又消失且兩次反應(yīng)消耗的NaOH溶液的體積之比為3∶1，綜上分析，B選項(xiàng)符合題意?！即鸢浮竭xB。14.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W、X、Y三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為11；W、X同周期且相鄰，W的最外層電子數(shù)為4，的M層有8個(gè)電子。下列結(jié)論正確的是（）A.X、Y、Z離子半徑的大小順序?yàn)閆>Y>XB.Y與Z形成的化合物為共價(jià)化合物C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：Z<WD.單質(zhì)氧化性：Z>X〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W、X同周期且相鄰，W、X、Y三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為11，W的最外層電子數(shù)為4，則W為C元素、X為N元素、Y為元素。的M層有8個(gè)電子，Z為元素?！驹斘觥緼．電子層數(shù)越多，離子半徑越大；電子層結(jié)構(gòu)相同，質(zhì)子數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑的大小順序?yàn)?，A錯(cuò)誤；B．是離子化合物，B錯(cuò)誤；C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：，C錯(cuò)誤；D．氯氣是很活潑的非金屬單質(zhì)，氧化性：，D正確；故選D。15.將一定質(zhì)量的和混合固體粉末溶于稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向反應(yīng)后的溶液中加入溶液，溶液顏色無(wú)明顯變化。則下列說(shuō)法正確的是（）A.反應(yīng)后溶液中含有B.與稀鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)C.D.混合固體中〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．由題可知和的混合固體與的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，向反應(yīng)后的溶液中滴加溶液，顏色無(wú)明顯變化，故反應(yīng)后的溶液不含，A錯(cuò)誤；B．與反應(yīng)生成、和，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．由題意可知，與鹽酸反應(yīng)的，，則與反應(yīng)的，故，產(chǎn)生，則由，可得，故，C正確；D．混合固體中，D錯(cuò)誤；故選C。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.回答下列相關(guān)問(wèn)題：（1）以下物質(zhì)：①晶體；②固體；③NaOH溶液；④熔融NaCl；⑤蔗糖；⑥液氯；⑦。能導(dǎo)電的是_______(填序號(hào)，下同)；屬于電解質(zhì)的是_______；屬于堿性氧化物的是_______。（2）實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制取氣體，反應(yīng)的離子方程式是_______。常用澄清石灰水檢驗(yàn)氣體，反應(yīng)的離子方程式是_______。（3）某無(wú)土栽培用的營(yíng)養(yǎng)液，要求KCl、和三種原料的物質(zhì)的量之比為1∶4∶8。①配制該營(yíng)養(yǎng)液后，溶液中_______。②若采用和KCl來(lái)配制該營(yíng)養(yǎng)液，則KCl和物質(zhì)的量之比為_______?！即鸢浮剑?）①.③④②.①②④③.②（2）①.②.（3）①.0.018②.9∶4〖解析〗（1）①晶體、②固體雖是電解質(zhì)，但無(wú)自由移動(dòng)的離子，所以不導(dǎo)電；⑤蔗糖、⑦為非電解質(zhì)，⑥液氯既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，所以不導(dǎo)電；③NaOH溶液；④熔融NaCl含由移動(dòng)的離子，所以導(dǎo)電；電解質(zhì)：在熔融狀態(tài)下或者溶液中能導(dǎo)電的化合物，①晶體、②固體、④熔融NaCl為電解質(zhì)；②為非金屬氧化物；故〖答案〗為：③④；①②④；②（2）實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制取氣體，其化學(xué)方程式為，則其離子方程式為：；澄清石灰水與氣體反應(yīng)生成白色沉淀，則其離子方程式為：，故〖答案〗為：；；（3）①KCl、和三種原料的物質(zhì)的量之比為1∶4∶8可知，，又由，溶液中，故〖答案〗為：0.018；②設(shè)的物質(zhì)的量為xmol，KCl的物質(zhì)的量為ymol，由KCl、和三種原料的物質(zhì)的量之比為1∶4∶8可知，，則。故〖答案〗為：4：9。17.下表列出了①~⑩號(hào)元素在元素周期表中的位置：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA0一①②二③④⑤三⑥⑦⑧⑨⑩回答下列問(wèn)題：（1）①~⑩中，元素的化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_______(填元素符號(hào)，下同)。上述10種元素中，屬于金屬元素的有_______。（2）寫出①與④以原子個(gè)數(shù)比3∶1形成的化合物的電子式：_______。（3）元素④、⑤、⑩分別和①組成的簡(jiǎn)單化合物中，最穩(wěn)定的是_______(填化學(xué)式)。（4）從元素原子得、失電子的角度看，⑤的單質(zhì)具有_______(填“氧化性”或“還原性”)。（5）在盛有氫氧化鈉溶液的小燒杯中通入元素⑩的單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。（6）請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋元素⑥的金屬性比元素③的金屬性強(qiáng)的原因是_______。〖答案〗（1）①.He②.Li、Na、Mg、Al（2）（3）HF（4）氧化性（5）（6）Li和Na在同一主族，Na比Li多一個(gè)電子層，Na的原子半徑更大，更容易失去電子(或其他合理〖答案〗)〖解析〗〖祥解〗根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)，①為H、②為He、③為L(zhǎng)i、④為N、⑤為F、⑥為Na、⑦為Mg、⑧為Al、⑨為S、⑩為Cl，據(jù)此分析解題。（1）惰性氣體性質(zhì)最不活潑，所以He化學(xué)性質(zhì)最不活潑；①~⑩中共有Li、Na、Mg、Al；故〖答案〗為He；Li、Na、Mg、Al。（2）①為H，④為N，N和H以原子個(gè)數(shù)比3∶1形成的化合物為NH3，電子式為，故〖答案〗為。（3）元素④為N、⑤為F、⑩為Cl，和①組成的簡(jiǎn)單化合物中，最穩(wěn)定的是HF；故〖答案〗為HF。（4）⑤為F，最外層含有7個(gè)電子，容易得到電子，所以⑤的單質(zhì)具有氧化性；故〖答案〗為氧化性。（5）⑩為Cl，單質(zhì)為Cl2；在盛有氫氧化鈉溶液的小燒杯中通入Cl2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；故〖答案〗為。（6）③為L(zhǎng)i，⑥為Na，Li和Na在同一主族，Na比Li多一個(gè)電子層，Na的原子半徑更大，更容易失去電子；故〖答案〗為L(zhǎng)i和Na在同一主族，Na比Li多一個(gè)電子層，Na的原子半徑更大，更容易失去電子(或其他合理〖答案〗)。18.某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)利用某工業(yè)廢棄礦石（主要成分為和，其他成分不參與反應(yīng)制備硫酸銅晶體與硫酸鐵銨晶體，工藝流程如下圖所示：回答下列問(wèn)題：（1）氣體X的名稱為______。（2）“酸浸1”過(guò)程中紅色固體被溶解的化學(xué)方程式為______。（3）“酸浸2”得到的濾液為______（填主要物質(zhì)的化學(xué)式）溶液，可以轉(zhuǎn)移到______操作工序中循環(huán)利用。（4）“氧化2”過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________，實(shí)際操作日所加的量要比理論計(jì)算值多，可能原因是____________。（5）“系列操作”包括______、______、過(guò)濾、洗滌、干燥，該系列操作所需的儀器鐵架臺(tái)、酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿、燒杯和______。（6）若稱取25.6kg廢棄礦石經(jīng)過(guò)上述流程最終得到25kg硫酸銅晶體，則礦石中Cu元的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______%（保留1位小數(shù)）?！即鸢浮剑?）二氧化硫（2）（3）①.②.氧化2（4）①.②.易分解（5）①.蒸發(fā)濃縮②.冷卻結(jié)晶③.漏斗（6）25.0〖解析〗〖祥解〗工業(yè)廢棄礦石(主要成分為CuS和Fe2O3)，將其灼燒，CuS轉(zhuǎn)化為CuO和SO2，所以氣體X是SO2，殘留固體是CuO和Fe2O3，向其中加入足量稀H2SO4，反應(yīng)產(chǎn)生CuSO4、Fe2(SO4)3，然后加入過(guò)量鐵粉，發(fā)生反應(yīng)：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4，然后過(guò)濾，所得濾液含有FeSO4，濾渣含有Fe、Cu，濾渣酸浸發(fā)生反應(yīng)：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；而Cu不發(fā)生反應(yīng)，過(guò)濾，濾液與前邊的濾液合并，向其中加入稀H2SO4、H2O2，反應(yīng)產(chǎn)生Fe2(SO4)3，再向其中加入(NH4)2SO4，經(jīng)系列操作可知反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鐵銨；濾渣用H2SO4溶解，然后向溶液中鼓入O2，發(fā)生反應(yīng)：2Cu+O2+2H2SO4=CuSO4+2H2O，然后將溶液蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶獲得硫酸銅晶體。（1）根據(jù)上述分析可知?dú)怏wX是SO2，名稱是二氧化硫；（2）“酸浸1”過(guò)程中紅色固體Fe2O3與H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生Fe2(SO4)3、H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；（3）“酸浸2”是Fe、Cu混合物中的Fe與硫酸反應(yīng)得到FeSO4，F(xiàn)e+H2SO4=FeSO4+H2↑，而Cu不能發(fā)生反應(yīng)，則發(fā)生的濾液為FeSO4；FeSO4可以被H2O2氧化產(chǎn)生Fe2(SO4)3，因此可以轉(zhuǎn)移到氧化2操作工序中循環(huán)利用；（4）“氧化2”過(guò)程中，F(xiàn)e2+、H+、H2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生Fe3+、H2O，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；實(shí)際操作時(shí)，所加H2O2的量要比理論計(jì)算值多，可能原因是H2O2不穩(wěn)定，受熱易分解導(dǎo)致其被消耗，故H2O2易分解；（5）CuSO4的溶解度受溫度的影響變化較大，因此從溶液中獲得CuSO4·5H2O，的系列操作包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥；該系列操作包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥所需的儀器鐵架臺(tái)、酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿、燒杯和漏斗；（6）CuSO4·5H2O的式量是250，25kg硫酸銅晶體的物質(zhì)的量是n(CuSO4·5H2O)=，根據(jù)Cu元素守恒，可知廢棄礦石中Cu的物質(zhì)的量是100mol，其質(zhì)量是m(Cu)=100mol×64g/mol=6400g=6.4kg，故礦石中Cu元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。19.某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制取漂白粉(如圖1所示)，并探究氯氣與石灰乳反應(yīng)的條件和產(chǎn)物。已知：氯氣和堿的反應(yīng)為放熱反應(yīng)。溫度較高時(shí)，氯氣和堿還能發(fā)生如下反應(yīng)：。該興趣小組設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)裝置，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）盛放濃鹽酸的儀器名稱為_______。（2）裝置乙、丁的作用分別是_______、_______。（3）裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______。（4）裝置丙中發(fā)生反