遼寧省名校聯(lián)盟2023-2024學年高二上學期12月月考化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1遼寧省名校聯(lián)盟2023-2024學年高二上學期12月月考本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡對應題目的〖答案〗標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標號。答非選擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12N14O16一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．2023年10月31日，神舟十六號載人飛船航天員乘組成功返回地球。下列敘述錯誤的是（）A．飛船采用的太陽能剛性電池陣將太陽能轉化為電能B．飛船使用的高溫結構陶瓷屬于新型無機非金屬材料C．返回艙燒蝕層材料在熔化或汽化時放出大量熱從而保護艙體D．返回艙緩沖需要借助無水肼自身分解產生兩種單質氣體，該反應屬于熵增反應2．下列有關燃燒的說法正確的是（）A．燃燒熱的熱化學方程式為B．相同條件下，等物質的量的與在空氣中完全燃燒，前者的大C．燃燒反應中燃料的能量一定高于生成物的總能量D．甲烷燃料電池的總反應方程式為3．水是生命的源泉。室溫下，下列與水有關的說法正確的是（）A．溶于水后溶液可以導電，因此屬于電解質B．稀氨水在稀釋過程，一水合氨電離程度增加，堿性增強C．冰醋酸中加入少量水，體系的導電能力減弱D．水中加入少量碳酸鉀固體，水的電離程度增大4．已知在恒壓反應器中進行，原料氣、按等物質的量進行投料，以下分析正確的是（）A．利用物質物理性質的差異可以分離出產物B．工業(yè)上選擇500℃而不是室溫與勒夏特列原理有關C．的體積分數不變說明該反應達到平衡狀態(tài)D．體系內充入對平衡轉化率沒有影響5．人體血液存在（）與的緩沖體系，能有效除掉人體正常代謝時產生的少量酸、堿，保持pH的穩(wěn)定，有關說法不正確的是（）A．代謝產生的被結合形成B．代謝產生的堿被中和，又由電離補充C．血液中的緩沖體系可抵抗大量酸、堿的影響D．人體出現酸中毒時可注射少量溶液緩解6．下列方案設計能達到實驗目的的是（）ABCD測定中和反應的熱效應比較與的用溶液滴定未知濃度的醋酸溶液蒸干溶液獲得無水固體7．證明甲酸為弱酸，下列實驗設計不合理的是（）①將5滴的甲酸溶液滴入的溶液中，觀察現象②分別將1L相同的鹽酸和甲酸溶液加水稀釋至2L，比較二者稀釋后的pH③向甲酸溶液中加入少量甲酸鈉固體，測定溶液的pH變化④將足量Zn分別加入到濃度和體積均相等的鹽酸和甲酸溶液中，測定反應完成時Zn的質量變化量A．①② B．②③ C．③④ D．①④8．西漢劉安組織編撰的《淮南萬畢術》中，有“曾青得鐵則化為銅”的記載，其反應是現代濕法冶金的基礎。設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．該反應可以設計成原電池實現電能轉化為化學能B．該反應如果用電解池實現，Fe作陰極C．溶液中陽離子數目大于D．惰性電極電解溶液若加入可使電解液復原，則電路中的轉移電子數為9．已知25℃時部分弱酸的電離平衡常數如下表：弱酸電離平衡常數在25℃時，下列說法正確的是（）A．向溶液中通入少量發(fā)生反應：B．等濃度與兩份溶液比較：C．的水解常數D．溶液（）含S微粒的離子濃度大?。?0．鋰-磺酰氯（）電池的工作原理如圖所示，選擇性透過膜只允許通過。已知電池反應為，下列說法正確的是（）A．電池的電解質溶液可以是鹽酸B．Li電極發(fā)生氧化反應，由右向左移動C．電路中轉移，選擇性透過膜有通過D．使用該電池精煉粗銅，精銅與右側C電極相連11．恒容密閉容器（忽略固體體積的影響及溫度對物質狀態(tài)的影響）中一定量X發(fā)生反應，實驗測得不同溫度下的平衡數據如下：溫度/℃152025平衡氣體總濃度/（）2.13.06.3下列有關敘述正確的是（）A．15℃時，平衡前任意時刻的均大于平衡時的B．20℃時，該反應的化學平衡常數為C．25℃時，向平衡體系中再充入Y和Z，達平衡后Y濃度不變D．30℃時，Y的體積分數大于12．三室式電滲析法將含廢水處理并得到兩種常見的化工產品，原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜。下列敘述正確的是（）A．陰極附近堿性增強B．陽極區(qū)電解質溶液可以是稀溶液C．ab為陰離子交換膜，cd為陽離子交換膜D．若陽極材料為石墨電極，長時間使用不會損耗13．某水溶液中不同溫度下pH和pOH的關系如圖所示。下列說法正確的是（）圖1圖2A．將純水升溫可以實現f點到d點，且水仍為中性B．區(qū)域（線除外）溶液呈酸性，可采用圖2方法測定鹽酸的pHC．若，該溫度下的溶液與的溶液等體積混合后呈中性D．d點純水中加入溶液pH可以變化到e點，同時抑制了水的電離14．國產航母山東艦采用模塊制造然后焊接組裝而成的，對焊接有著極高的要求。實驗室模擬在海水環(huán)境和河水環(huán)境下對焊接金屬材料使用的影響（如圖甲、乙）。下列相關描述中不正確的是（）A．甲是河水環(huán)境下的腐蝕情況，乙是海水環(huán)境下的腐蝕情況B．由圖可推知，若鍍錫鐵表面發(fā)生破損，鐵不能繼續(xù)被保護C．檢驗腐蝕區(qū)溶液中的，可取鐵附近少量溶液滴加溶液D．為防止艦艇在海水中被腐蝕，可在焊點附近用鋅塊打“補丁”15．分析化學中將“滴定分數”定義為：所加滴定劑與被滴定組分的物質的量之比。常溫下，以溶液為滴定液滴定一元酸HA溶液，滴定曲線如圖所示。下列敘述正確的是（）A．B．a點：C．b點：D．c點：二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．（12分）硫酸鎂具有鎮(zhèn)痛、鎮(zhèn)靜等功效在醫(yī)療中應用廣泛。一種以硼鎂泥（主要含，還含、、、、、等）制取七水硫酸鎂的流程如下：已知：ⅰ．本題中涉及的部分難溶電解質的溶度積如下表：難溶電解質ⅱ．當溶液中某離子濃度時認為該離子沉淀完全，，。回答下列問題：（1）“酸浸”濾渣的成分為________，為提高的浸取率采取的措施有____________（列出兩種措施）。（2）“氧化”的目的之一是氧化，其離子方程式為________________________________。（3）“調pH”時，最適宜使用的Y試劑是________（填字母），此時體系為25℃，pH至少調到________（保留小數點后一位）。A． B． C． D．（4）“調pH”后的濾液中________。（5）已知與在水中的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示，則“結晶2”的操作為________，洗滌，低溫干燥。17．（15分）鉻酸鉀（）和重鉻酸鉀（）是化學實驗室中的一種重要分析試劑?；卮鹣铝袉栴}：（1）電化學法制備重鉻酸鉀實驗裝置如圖1所示。圖1陽極區(qū)電極反應式是________，后續(xù)制得重鉻酸鉀的離子反應方程式為________________________________。（2）以標準液滴定溶液中的，采用為指示劑。（已知、的分別為和）①可以作指示劑的原因除了生成磚紅色的沉淀外，還與________有關（從溶解度角度回答）。②標準液盛裝在圖2________（填“A”或“B”）滴定管中，滴定管檢漏后裝液前應進行的操作是________，到達滴定終點的現象是________________________________。圖2③以下是實驗數據記錄表：實驗次數滴定前讀數/mL滴定后讀數/mL10.1020.4022.0024.0631.5521.75________（保留四位有效數字），若配制標準溶液定容時俯視刻度線會導致測定結果________（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。18．（14分）我國科學家首次實現了二氧化碳到淀粉的人工合成，關鍵的一步是利用化學催化劑將高濃度還原成：。（1）已知相關鍵能數據如表所示，則上述反應的________。化學鍵鍵能/（）436464803326414（2）有利于提高甲醇平衡產率的條件是________（填字母）。A．高溫高壓 B．低溫高壓 C．高溫低壓 D．低溫低壓（3）實驗室在模擬該反應的過程中，將氣體體積比為1：3的和混合氣體按相同流速通過反應器，的轉化率隨溫度和壓強的變化關系如圖所示（已知：該反應的催化劑活性受溫度影響變化不大）。①________（填“>”“<”或“=”）。②分析236℃后曲線變化可能的原因：________________________________________。③圖中①坐標為（237，20），請計算此時反應的平衡常數________[對于反應，，x為物質的量分數，計算結果用分數表示]。（4）該反應經過如下步驟來實現：Ⅰ．；Ⅱ．。①反應Ⅰ、Ⅱ的（K代表化學平衡常數）隨（溫度的倒數）的變化如圖所示。線________（填“a”或“b”）表示反應Ⅰ的隨的變化。②已知反應Ⅰ是整個反應的決速步，下列示意圖中能體現上述反應能量變化的是________（填字母）。A． B．C． D．19．（14分）（亞磷酸）主要用作制造塑料穩(wěn)定劑的原料。（1）已知。屬于________（填“一”“二”或“三”）元酸，屬于________（填“正鹽”或“酸式鹽”）。（2）25℃，亞磷酸溶液中的、、的物質的量分數隨的變化如圖所示。已知：。①的溶液的pH為2，的電離平衡常數約為________（的后續(xù)電離和水的電離忽略不計）。②圖像中C點，那C點對應的________。③A、B、C三點水的電離程度由大到小的順序為________________。④濃度均為的和的溶液混合，加水稀釋10倍后的溶液中將________（填“增大”“不變”或“減小”）。（3）亞磷酸可用電解溶液來制得，裝置如圖所示：①陰極室的電極反應式為________________。②產品室中發(fā)生反應生成產品的總的離子方程式為________________________________。

——★參考答案★——一、選擇題1．C〖解析〗載人飛船采用了太陽能剛性電池陣，是將太陽能轉化為電能供飛船使用，A項正確；高溫結構陶瓷屬于新型無機非金屬材料，B項正確；飛船返回艙在返回過程中，與大氣發(fā)生劇烈的摩擦，會使艙體外表的溫度升到很高，返回艙燒蝕層材料在熔化汽化時吸收大量熱量從而保護艙體，C項錯誤；返回艙利用了無水肼發(fā)生的分解反應：，產生氣體量增多，利用熵增反應對返回艙起到了緩沖保護作用，D項正確。2．B〖解析〗氫氣的燃燒熱指的是完全燃燒生成液態(tài)水時所放出的熱量，A項錯誤；相同條件下，固體硫的能量低于氣態(tài)硫，且燃燒反應為放熱反應，均小于0，反應熱前者大于后者，B項正確；燃燒反應中反應物的總能量一定高于生成物的總能量，但是燃料自身的能量不一定高于生成物的總能量，C項錯誤；燃料電池不需要加熱，D項錯誤。3．D〖解析〗溶于水后溶液可以導電，是因為與水反應生成了弱電解質亞硫酸，因此屬于非電解質，A項錯誤；稀氨水在稀釋過程中，一水合氨電離度雖然增加，但是由于稀釋堿性減弱，B項錯誤；冰醋酸不導電，加入少量水后，醋酸電離，體系的導電能力增強，C項錯誤；水中加入碳酸鉀固體，碳酸鉀會發(fā)生水解反應從而促進水的電離，因此水的電離程度增大，D項正確。4．A〖解析〗利用氨氣沸點較高、易液化的物理性質可以分離出氨氣，A項正確；該反應放熱，升溫平衡逆向移動，500℃比室溫產率低，因此不符合勒夏特列原理，B項錯誤；初始110反應x3x2x平衡2x求得的體積分數為定值，所以的體積分數不變不能說明反應達平衡，C項錯誤；充入He后，反應有關氣體的分壓下降，平衡逆向移動，D項錯誤。5．C〖解析〗代謝產生的被結合形成，A項正確；代謝產生的堿被中和，又由電離補充，B項正確；當遇到大量酸、堿時，和濃度變化大，由，變化明顯，故不可抵抗大量酸、堿的影響，C項錯誤；人體出現酸中毒時可注射少量溶液緩解，D項正確。6．B〖解析〗測定中和反應熱實驗缺少環(huán)形攪拌棒，A項錯誤；通過實驗設計少量可以實現沉淀的轉化，說明的溶解度比小，二者的計算方式不同，但是的次冪高，因此可以比較出二者大小，B項正確；用溶液滴定未知濃度的醋酸溶液應該用酚酞作指示劑更接近滴定終點，盛裝溶液的滴定管應該為堿式滴定管，C項錯誤；蒸干溶液制無水固體時，氯化鋁會水解，應在氯化氫氣流中進行，D項錯誤。7．D〖解析〗證明甲酸為弱酸，①將5滴的甲酸溶液滴入的溶液中，由于溶液過量即使反應沒有明顯現象，且有現象也無法得出甲酸是弱酸的結論，故①設計不合理；②分別將相同的鹽酸和甲酸溶液加水稀釋至2L，測定二者稀釋后的pH，甲酸pH的變化值小于鹽酸，故②設計合理；③向甲酸溶液中加入少量甲酸鈉固體，測定溶液的pH，若pH升高則證明甲酸為弱酸，故③設計合理；④濃度和體積均相等的鹽酸和甲酸溶液溶質的物質的量相等，且均為一元酸，因此消耗Zn也相等，故④設計不合理。故選D項。8．C〖解析〗該反應可以設計成原電池實現化學能轉化為電能，A項錯誤；該反應如果用電解池實現，Fe參與反應因此需要作陽極，B項錯誤；溶液中發(fā)生水解反應會使陽離子數目增多，所以陽離子數目大于，C項正確；惰性電極電解溶液若加入可以使電解液復原，說明放電完全水開始放電，則電路中的轉移電子數為，D項錯誤。9．D〖解析〗根據電離平衡常數大小可知，酸性強弱順序為：。酸性強弱為，則由強酸制弱酸的原理可知，和不反應，次氯酸鈉溶液與少量二氧化碳反應生成次氯酸和碳酸氫鈉，反應的離子方程式為，A項錯誤；等濃度與兩份溶液比較，由于酸性順序，越弱越水解因此碳酸根的水解程度大于亞硫酸根，順序應為，B項錯誤；的水解常數，C項錯誤；溶液，說明的電離程度大于其水解程度，因此含S微粒的濃度大小順序為，D項正確。10．B〖解析〗根據電池反應為可知，放電時Li元素化合價由0價變?yōu)閮r，失去電子，所以Li電極是負極，則碳棒是正極，正極是中價的硫得電子、發(fā)生還原反應；鋰與鹽酸，磺酰氯與水發(fā)生反應，因此不能是鹽酸作為電解質溶液，A項錯誤。Li電極是負極，發(fā)生氧化反應，由正極向負極移動，B項正確。電路中轉移，選擇性透過膜有通過，C項錯誤。使用該電池精煉粗銅，精銅與負極相連做陰極，因此與鋰電極相連，D項錯誤。11．C〖解析〗15℃時，正向反應建立平衡，生成物濃度不斷增加，逐漸增大因此平衡前任意時刻的均小于平衡時的，A項錯誤；20℃時，，，，B項錯誤；25℃時，溫度不變，平衡常數不變，且，反應混合氣體中Y和Z的比值始終是1：2，故重新平衡時Y的濃度不變，C項正確；30℃時，反應混合氣體中Y和Z的比值始終是1：2，Y的體積分數為，D項錯誤。12．A〖解析〗兩膜中間的和可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室，根據電解池“異性相吸”，則通電后通過中間隔室的陰離子交換膜向陽極遷移，陽極區(qū)中水電離出的氫氧根失去電子，氫離子和硫酸根結合形成硫酸得到產品2，同理左側得到產品1。同時為了增強兩極的導電能力，同時不引入新雜質，陰極區(qū)應該使用稀溶液，陽極區(qū)使用稀硫酸。陰極反應為，因此陰極附近堿性增強，A項正確；陽極區(qū)電解質溶液可以是稀硫酸溶液，B項錯誤；ab為陽離子交換膜，cd為陰離子交換膜，利于形成產品，C項錯誤；若陽極材料為石墨電極，石墨會因為發(fā)生氧化反應而造成損耗，D項錯誤。13．D〖解析〗圖1pH、pOH越大，對應離子濃度越小，f到d水的離子積常數在減小，所以需要將純水降溫可以實現f點到d點，且水仍為中性，A項錯誤；區(qū)域（線除外）溶液呈酸性，圖2方法用濕潤的pH試紙會讓pH增大產生誤差，同時這也是錯誤的操作，B項錯誤；若，則，該溫度下的中，的溶液，二者等體積混合后溶液呈堿性，C項錯誤；d點純水中加入溶液pH可以變化到e點，同時抑制了水的電離，D項正確。14．C〖解析〗從腐蝕程度來講，乙明顯比較嚴重，因海水中含有較多的鹽分，腐蝕速率比河水快，故甲是河水環(huán)境下的腐蝕情況，乙是海水環(huán)境下的腐蝕情況，A項正確；由圖可推知，若鍍錫鐵表面發(fā)生破損，鐵不能繼續(xù)被保護，B項正確；檢驗腐蝕區(qū)產物，由于產物是，可取鐵附近少量溶液滴加溶液，C項錯誤；為防止艦艇在海水中被腐蝕，可在焊點附近用鋅塊打“補丁”，利用犧牲陽極法進行保護，D項正確。15．A〖解析〗同濃度的一元堿與一元酸反應，恰好反應時是1：1，體積相同。所以當反應處于y點時，可認為是加入，未反應的是，此時溶液體積為V，則，A項正確；a點滴定分數為0.50，此時溶液中成分為和，且二者濃度相等，，證明的電離程度大于的水解程度，，B項錯誤；b點滴定分數為1.00，二者恰好完全反應，但是體積變成二倍，濃度降為原來的一倍，，C項錯誤；c點根據電荷守恒：，D項錯誤。二、非選擇題16．（12分，除標注外每空2分）（1）和（每個物質1分，寫錯不得分）適當升溫、適當增加硫酸的濃度、攪拌、將硼鎂泥粉碎（其他合理也可以得分，每種1分，寫升溫、增加酸的濃度也給分）（2）（寫成化學方程式不得分，環(huán)境錯不得分，配平錯誤扣1分，漏寫物質不得分）（3）B（1分）5.0（1分，寫成5不得分）（4）（5）蒸發(fā)濃縮或加熱濃縮、冷卻結晶、過濾（蒸發(fā)結晶不得分，不寫蒸發(fā)濃縮不扣分，不寫冷卻結晶不得分，少過濾扣1分）〖解析〗一種以硼鎂泥（主要含，還含、、、、、等）加入X試劑后酸浸，最后要制備，說明加入的是硫酸溶液，難溶于酸，生成微溶的，濾渣為和，得到、、、、、，加入溶液將、氧化為和，加入或者調pH將、轉化為沉淀除去，蒸發(fā)結晶趁熱過濾除去，冷卻結晶得到。（1）要制備說明加入的是硫酸溶液，故X為溶液。根據分析可知難溶于酸，生成微溶的，故濾渣為和；提高的浸取率采取的措施有適當升溫、適當增加硫酸的濃度、攪拌、將硼鎂泥粉碎等。（2）根據分析可知加入溶液將、氧化為和，氧化的離子方程式為。（3）“調pH”時，為了不引入新雜質，最適宜使用的Y試劑是，故應該選B項；此時，溶液中主要要除去的雜質離子是和，溶解度大，所以調pH最小要保證沉淀完全，當溶液中時，根據，，，則所調。（4）“調pH”后和兩種沉淀共存，因此濾液中。（5）由溶解度曲線可以看出，的溶解度受溫度影響較大，而的溶解度受溫度影響較小，因此結晶2的操作是蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾。17．（15分，除標注外每空2分）（1）（寫成也可以得分）（2）①比更難溶，在相同濃度的溶液中，更易結合生成沉淀（體現鉻酸銀溶解度大即可得2分）②A洗滌、潤洗（每個1分，少寫一個扣1分，多寫1個扣1分）滴入最后半滴標準溶液，錐形瓶中產生了磚紅色沉淀，且30s（或半分鐘）內不消失（半滴寫1滴不扣分，磚紅色沉淀1分，后半句1分，沒有磚紅色沉淀直接不給2分）③0.1013偏低（1分，偏小、變小不扣分）〖解析〗（1）陽極區(qū)能得到重鉻酸鉀溶液的原因是：陽極上放電，，溶液中濃度增大，發(fā)生后續(xù)，使轉化為，部分通過陽離子交換膜移動到陰極區(qū)，使陽極區(qū)溶液的主要溶質變?yōu)?。?）①比更難溶，在相同濃度的溶液中，更易結合生成沉淀。②標準溶液為酸性溶液，應該放在酸式滴定管里，故選A項；滴定管檢漏后裝液前應進行的操作是洗滌和潤洗；滴定終點的現象是滴入最后半滴標準溶液，錐形瓶中產生了磚紅色沉淀，且30s（或半分鐘）內不消失。③第二組數據偏差過大，舍棄，標準液消耗的體積，；配制標準液定容時俯視刻度線，則所得標準溶液濃度偏大，然后用該溶液進行滴定，會導致滴定時標準溶液體積偏小、測定結果偏低。18．（14分，每空2分）（1）（沒寫負號不得分）（2）B（3）①>②反