內蒙古呼和浩特市2023-2024學年高一上學期期末教學質量檢測化學試卷（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1內蒙古呼和浩特市2023-2024學年高一上學期期末教學質量檢測試卷注意事項：1．考生答卷前，務必將自己的姓名、座位號寫在答題卡上。將條形碼粘貼在規(guī)定區(qū)域。本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。2．做選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對應題目的〖答案〗標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標號。寫在本試卷上無效。3．回答非選擇題時，將〖答案〗寫在答題卡的規(guī)定區(qū)域內，寫在本試卷上無效。4．考試結束后，將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1Li7C12N14O16F19Na23Mg24Al27Si28K39Mn55Fe56Ba137一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.醫(yī)院里醫(yī)生給“病人”做心電圖時，在儀器與皮膚接觸部位擦的一種電解質溶液是（）A.氯化鈉溶液 B.醫(yī)用酒精 C.葡萄糖溶液 D.碘酒〖答案〗A〖解析〗【詳析】氯化鈉是電解質，溶于水可以導電；乙醇、葡萄糖為非電解質，所以醫(yī)用酒精、葡萄糖和碘酒均不導電，做心電圖時在儀器與皮膚接觸部位擦的一種電解質溶液是氯化鈉溶液，〖答案〗選A。正確〖答案〗為A。2.小明在觀看電影時注意到頭頂上有不斷變幻的光柱。這些光柱產(chǎn)生的主要原因是（）A.空氣對流 B.分子擴散 C.丁達爾效應 D.幕布反光〖答案〗C〖解析〗【詳析】光束通過膠體時，光線能夠發(fā)生散射作用而產(chǎn)生丁達爾效應，而通入其它分散系時不能產(chǎn)生丁達爾效應；觀看電影時光線透過氣溶膠形成不斷變化的光束，是膠體粒子對光線的散射形成了丁達爾效應，故選C。3.分類是認識和研究物質的一種常用的科學方法。下列物質或變化所屬類別錯誤的是（）選項物質所屬類別ANaCl、、離子化合物B金剛石、石墨、同素異形體C云、霧、有色玻璃膠體D鋼鐵腐蝕、食物腐敗、鐘乳石形成氧化還原反應〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．NaCl、、都由離子構成，屬于離子化合物，A正確；B．三者均為碳元素形成的單質，為同素異形體，B正確；C．云、霧是氣溶膠，有色玻璃是固溶膠，都屬于膠體，C正確；D．鋼鐵腐蝕、食物腐敗過程存在元素化合價的變化過程，為氧化還原反應；鐘乳石形成為碳酸鈣生成的過程，不存在元素化合價改變，不是氧化還原反應，D錯誤；故選D。4.符號表征能幫助我們從微觀層面認識物質及變化，下列表示微粒的化學用語正確的是（）A.的結構式：B.燒堿的化學式：C.水的電子式：D.在水溶液中的電離方程式：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．CO2分子中含有碳氧雙鍵，結構式為O=C=O，A正確；B．燒堿為氫氧化鈉，化學式NaOH，B錯誤；C．水是由水分子構成的，電子式：，C錯誤；D．在水溶液中電離出鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式：，D錯誤；故選A。5.2023年10月，中國地質科學家在內蒙古白云鄂博礦床，發(fā)現(xiàn)了一種新的鈮硅酸鹽礦物，被命名為鈮包頭礦。鈮（Nb）是一種稀有金屬元素，在核能、超導、航空航天、通信等領域中發(fā)揮關鍵作用。下列關于和的說法中，正確的是（）A.和互為同位素 B.和都含有相同的中子數(shù)C.和含有不同的核外電子數(shù) D.和屬于主族元素〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗核素的表示方法為：元素符號左下角為質子數(shù)，左上角為質量數(shù)；【詳析】A．和互為同位素為同種元素的不同原子，互為同位素，A正確；B．和中子數(shù)分別為93-41=52、95-41=54，B錯誤；C．和均含有41個核外電子數(shù)，C錯誤；D．和為41號元素，屬于副族元素，D錯誤；故選A。6.2024年2月第十四屆全國冬季運動會將在內蒙古舉行，滑雪是冬運會的重點比賽項目。其中滑雪杖是由質輕高硬度的鎂鋁合金制成。下列有關鎂鋁合金的說法中正確的是（）A.該合金熔點比純鋁熔點高 B.該合金硬度比純鋁大C.該合金適宜在酸堿中浸泡 D.該合金的密度比純鋁的高〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．多數(shù)合金熔點低于其組分中任一種組成金屬的熔點，鎂鋁合金的熔點比鎂和鋁的熔點都低，A錯誤；B．合金硬度一般比其組分中任一金屬的硬度大，鎂鋁合金的硬度比鎂和鋁的硬度都大，B正確；C．合金組成成分保持其原有的化學性質，故鋁鋰合金不耐酸堿腐蝕，C錯誤；D．滑雪杖是由質輕高硬度的鎂鋁合金，該合金的密度比純鋁的低，D錯誤；故選B。7.“遙遙領先”的華為芯片制造過程用了蝕刻技術。利用進行硅芯片蝕刻時的產(chǎn)物均為氣體，在蝕刻物表面不留任何殘留物。該反應微觀示意圖如下，下列說法正確的是（）A.甲分子中的共價鍵為非極性鍵 B.丙的摩爾質量為104gC.反應前后各元素的價態(tài)不變 D.上述反應類型是置換反應〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗根據(jù)反應前后原子的種類、個數(shù)和質量不變，與Si在一定條件下生成SiF4和N2，化學方程式為，甲為NF3、乙為Si、丙為SiF4、丁為N2；【詳析】A．甲分子中的共價鍵為氮氟極性鍵，A錯誤；B．丙為SiF4，摩爾質量為104g/mol，B錯誤；C．反應中硅、氮元素化合價發(fā)生改變，C錯誤；D．由分析可知，反應為一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物，則反應為置換反應，D正確；故選D。8.準確書寫離子方程式有助于我們認識化學反應的實質。下列離子方程式的書寫正確的是（）A.銅片插入稀鹽酸中：B.氧化鐵與稀鹽酸混合：C.實驗室用大理石和稀鹽酸制?。篋.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．銅和稀鹽酸不反應，A錯誤；B．氧化鐵與稀鹽酸混合生成氯化鐵和水，B正確；C．碳酸鈣不溶解，不能拆，反應為，C錯誤；D．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合生成硫酸鋇沉淀、氫氧化銅沉淀，，D錯誤；故選B。9.下列關于溶液的描述中正確的是（）A.該溶液中含有B.該溶液中C.該溶液就是溶于1L水中所得的溶液D.取100mL該溶液加水稀釋到500mL，稀釋后濃度為〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．選項中沒有給出溶液的體積，無法計算物質的量，A錯誤；B．該溶液中，B錯誤；C．該溶液應該是溶于水中配成1L形成的溶液，C錯誤；D．取100mL該溶液加水稀釋到500mL，稀釋后濃度為，D正確；故選D10.關于下列儀器使用的說法錯誤的是（）A.①③使用前需要檢漏 B.③④應在室溫下使用C.②③④均可用作反應容器 D.②③④可用于配制的NaCl溶液〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．①是分液漏斗，③是容量瓶，使用前需要檢漏，A正確；B．③④均為量器，應在室溫下使用，B正確；C．③是容量瓶，容量瓶用于配置一定物質的量濃度的溶液；④是量筒，用于取用一定體積的液體，不能用作反應容器，C錯誤；D．配制的NaCl溶液需用的儀器有托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，D正確；故選C。11.下列物質在一定條件下均能產(chǎn)生氧氣，從適合呼吸供氧和減輕負重角度考慮，航天員的艙外航天服中的供氧劑是（）A. B. C.D.〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗以上四種物質都可以通過化學反應放出O2，但是條件各有不同，需要結合具體條件和使用場所去分析；【詳析】A．分解產(chǎn)生O2需要加熱或者催化劑，故A不符合題意；B．加熱生成氧氣，不合適，故B不符合題意；C．常溫下可以和宇航員呼出的CO2、H2O反應產(chǎn)生O2；相比之下，Na2O2作供養(yǎng)劑更為合適，故C符合題意；D．分解產(chǎn)生O2需要加熱，故D不符合題意；故選C。12.根據(jù)下列實驗操作及現(xiàn)象所得出的相應結論正確的是（）選項實驗操作現(xiàn)象結論A向試管中某溶液加入稀鹽酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體該溶液為小蘇打溶液B用潔凈鉑絲蘸取某溶液在火焰上灼燒火焰呈黃色該溶液中有，無C向某溶液中先加KSCN溶液，再滴氯水先無明顯現(xiàn)象后溶液變紅該溶液中一定含有D向NaBr溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉KI溶液溶液先變橙色，后變藍色氧化性：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．加入鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，可能是碳酸鹽或碳酸氫鹽，A錯誤；B．用潔凈鉑絲蘸取某溶液在火焰上灼燒，火焰呈黃色，能證明溶液中一定存在，但未透過藍色鈷玻璃觀察，無法確定是否存在，B錯誤；C．向某溶液中先加無明顯現(xiàn)象，溶液中無鐵離子，再滴氯水，溶液變紅，則生成了鐵離子，所以原溶液中一定含有亞鐵離子，C正確；D．過量氯水也會將碘離子還原為碘單質，不能說明氧化性溴大于碘，D錯誤；故選C。13.根據(jù)元素周期律的變化規(guī)律，下列比較中，正確的是（）A.非金屬性：N＞O＞F B.還原性：Al＞Mg＞NaC.堿性強弱：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HBr＞HCl＞HF〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．同周期自左向右非金屬性逐漸增強，非金屬性：F＞O＞N，A錯誤；B．同周期自左向右金屬性逐漸減弱，則還原性：Na＞Mg＞Al，B錯誤；C．金屬性：Na＞Mg＞Al，則堿性強弱：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，C正確；D．同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr，D錯誤；〖答案〗選C。14.下列示意圖與表述內容相符合的是（）選項示意圖表述內容ANaCl溶液能夠導電B合金內原子層之間的相對滑動變得困難C光照過程中氯水的氯離子濃度D還原劑和氧化劑的關系〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．圖示沒有水分子，則為熔融氯化鈉通電后氯離子向正極相連的電極移動、鈉離子向負極相連的電極移動，所以圖示為熔融氯化鈉能導電，A錯誤；B．合金中原子半徑不同，使原子層之間的相對滑動變得困難，B正確；C．次氯酸在光照條件下分解為鹽酸和氧氣，氯離子濃度變大，C錯誤；D．氧化還原反應中，還原劑失電子、氧化劑得電子，D錯誤；故選B。15.某學生學習了檢驗食品中的鐵元素后，設想在課外研究測定某補血劑中鐵元素（+2價）含量，其設計實驗流程如下：下列說法錯誤的是（）A.步驟②可以用新制氯水替代B.步驟②加入氨水的作用是將完全沉淀C.每片補血劑中含鐵元素的質量為0.07WgD.取步驟①操作后的溶液，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅，證明補血劑已完全被氧化變質〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗補血劑研細，向藥片中加入稀硫酸，然后過濾分離濾液和不溶性物質，向濾液中加入雙氧水，將Fe2+氧化為Fe3+，向溶液中加入過量氨水溶液得到氫氧化鐵沉淀，將紅褐色沉淀灼燒得到紅棕色固體Fe2O3?！驹斘觥緼．雙氧水的作用為將Fe2+氧化為Fe3+，氯水也可以將Fe2+氧化為Fe3+，故可以用新制氯水替代H2O2，故A正確；B．步驟②加入氨水，氨水會電離產(chǎn)生OH-，與溶液中的Fe3+反應生成氫氧化鐵沉淀，故B正確；C．Wg為Fe2O3的質量，由Fe元素守恒可知，每片補血劑中鐵元素的質量為，故C正確；D．滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅，說明亞鐵離子被氧化為鐵離子，但不能說明補血劑已完全被氧化變質，故D錯誤；故〖答案〗選D。二、填空題（4道大題，總計55分）16.元素周期表揭示了化學元素間的內在聯(lián)系，對化學學習和研究有很重要的作用。下表列出了①~⑧八種元素在周期表中的位置：族周期IA

01①IIAIIIAIVAVAVIAVIIA

2

②

③

3④⑤⑥

⑦⑧

請按要求回答下列問題：（1）畫出⑧的原子結構示意圖________。（2）由③、④、⑦四種元素形成的簡單離子半徑由大到小的順序是________（用離子符號表示）。（3）由元素①和②形成的最簡單化合物甲的電子式為________，由元素③和⑥形成化合物乙，則乙與NaOH溶液發(fā)生反應的化學方程式為________。（4）硒是動物和人體所必需的微量元素之一，也是一種重要的工業(yè)原料。硒在元素周期表中的位置如圖所示：i．在元素周期表中位置表示為________。ii．關于硒的下列說法中正確的是________。A．既有氧化性又有還原性B．原子半徑由大到小順序：C．熱穩(wěn)定性：D．酸性：〖答案〗（1）（2）S2->O2->Na+（3）①.②.（4）①.第四周期第ⅥA族②.AD〖解析〗〖祥解〗由圖可知，①~⑧分別為：氫、碳、氧、鈉、鎂、鋁、硫、氯；（1）⑧為18號元素氯，原子結構示意圖；（2）電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越??；③、④、⑦四種元素形成的簡單離子半徑由大到小為：S2->O2->Na+；（3）由元素①和②形成的最簡單化合物甲為甲烷，甲烷為共價化合物，電子式為，由元素③和⑥形成化合物乙為氧化鋁，氧化鋁與NaOH溶液生成四羥基合鋁酸鈉，發(fā)生反應的化學方程式為；（4）i．由圖可知，Se與硫同族且周期數(shù)大1，則在元素周期表中位置表示為第四周期第ⅥA族。ii．A．中Se處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，正確；B．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越??；原子半徑由大到小順序：，錯誤；C．非金屬性越強，其簡單氫化物穩(wěn)定性越強，熱穩(wěn)定性：，錯誤；D．非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，故酸性：，正確；故選AD。17.某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的、較多量的和，為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請根據(jù)下列流程圖，完成回收硫酸亞鐵和銅的實驗方案。（可供選擇的試劑為鐵粉、稀、NaOH溶液）（1）若廢水是由、和組成的混合溶液，其中，，，（溶液中和濃度忽略不計），則為________。（2）試劑①是________。（3）固體E的成分是________（填化學式），操作c名稱為________。（4）若取2mL溶液D加入試管中，然后向其中滴加氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是________，此過程中涉及氧化還原反應的化學方程式是________。（5）回收的經(jīng)一系列變化后可制得一種新型綠色凈水劑高鐵酸鈉，主要用于飲用水處理。其中一種制備原理如下，請配平該反應的離子方程式：_____________________________________________________，當有生成時，轉移電子的數(shù)目約為________個?！即鸢浮剑?）0.2（2）NaOH溶液（3）①.Fe、Cu②.過濾（4）①.先生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色②.（5）①.2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O②.1.8061024〖解析〗〖祥解〗從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅，加入過量的氫氧化鈉生成氫氧化亞鐵沉淀、氫氧化銅沉淀，過濾得到固體B，B加入稀硫酸，將沉淀轉化為硫酸亞鐵、硫酸銅溶液得到溶液C；C加入過量的鐵，鐵和硫酸銅生成銅和硫酸亞鐵溶液D，過濾得固體E中含有銅、過量的鐵，E加入稀硫酸將鐵轉化為硫酸亞鐵溶液G，過濾得固體F為不反應的銅；D、G混合后經(jīng)操作d得到硫酸亞鐵晶體，據(jù)此回答。（1）根據(jù)電荷守恒，0.1mol/L×2+0.4mol/L×2+c(Na+)=0.6mol/L×2，得c(Na+)=0.2mol/L；（2）試劑①目的為了實現(xiàn)Na+的溶液分離，可將溶液中的Fe2+和Cu2+轉化為沉淀，所以為NaOH溶液；（3）溶液C的成分為CuSO4，F(xiàn)eSO4、H2SO4，加過量鐵，過濾出Fe、Cu，溶液D中只有一種鹽是硫酸亞鐵，所以固體E就是Fe、Cu；經(jīng)操作c得溶液和固體，所以操作為過濾；（4）由分析知溶液D硫酸亞鐵，滴加氫氧化鈉溶液先發(fā)生復分解反應生成氫氧化亞鐵白色沉淀，后被氧化為紅褐色氫氧化鐵沉淀，即可觀察到的現(xiàn)象為先生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；涉及氧化還原方程式為；（5）反應中鐵元素化合價由+3變?yōu)?6，氯元素化合價由+1變?yōu)?1，根據(jù)得失電子守恒、質量守恒可配平反應為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O，且該反應生成2mol高鐵酸鈉轉移6mol電子，所以1mol高鐵酸鈉轉移3mol電子，則數(shù)目為3NA，約為1.8061024個。18.化學與人類生活密切相關，現(xiàn)有以下物質：①漂白粉②冰醋酸（純醋酸）③葡萄糖④膽礬⑤干冰⑥Cu。請回答下列問題：（1）以上物質中屬于電解質的是________（填序號）。（2）醫(yī)學上葡萄糖溶液可作為藥物的溶媒，同時能給病人補充體液和能量。如圖是輸液用的葡萄糖（相對分子質量為180）注射液的標簽。葡萄糖注射液規(guī)格：500mL密度：1.08g/mL質量分數(shù)：5%生產(chǎn)批號：10032032①該注射液中葡萄糖的物質的量濃度為________。②實驗室需要480mL該濃度的葡萄糖溶液，配制該濃度的溶液需要用普通電子天平稱量________g葡萄糖固體。③配制該溶液需要用到的玻璃儀器除了燒杯和玻璃棒外，還缺少________、________。（3）下列操作會使所配制的溶液物質的量濃度偏低的是________（填序號）。A.配制溶液所用的容量瓶洗滌后沒有干燥B.轉移溶液后，沒有洗滌燒杯和玻璃棒C.定容時俯視刻度線D.定容時加水超過刻度線，把溶液倒出一些，重新加水至刻度線（4）人體血糖（血液中的葡萄糖）正常值為3.9~6.1mmol/L。某人體檢報告血糖值檢測結果為0.92g/L，則他（她）的血糖值________（填“偏高”“正?！被颉捌汀保?。〖答案〗（1）②④（2）①.0.3mol/L②.27③.500mL容量瓶④.膠頭滴管（3）BD（4）正?！冀馕觥健枷榻狻脚渲埔欢ㄎ镔|的量濃度的溶液，所需的步驟有計算、稱量、溶解（冷卻）、轉移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽；（1）電解質是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物；屬于電解質的是②冰醋酸（純醋酸）、④膽礬；（2）①由可知密度為108g/cm3質量分數(shù)為5%的葡萄糖的物質的量濃度為mol/L=0.3mol/L；②實驗室需要480mL該濃度的葡萄糖溶液，需要使用500mL的容量瓶，配制該濃度的溶液需要用普通電子天平稱量0.5L×0.3mol/L×180g/mol=27g葡萄糖固體；③配制一定物質的量濃度的溶液，所需的步驟有計算、稱量、溶解（冷卻）、轉移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽；則配制該溶液需要用到的玻璃儀器除了燒杯和玻璃棒外，還缺少500mL容量瓶、膠頭滴管；（3）A．配制溶液所用的容量瓶洗滌后沒有干燥，不影響溶液的濃度，A錯誤；B．轉移溶液后，沒有洗滌燒杯和玻璃棒，溶質損失，溶液濃度偏低，B正確；C．定容時俯視刻度線，溶劑的量偏少，溶液濃度偏高，C錯誤；D．定容時加水超過刻度線，把水倒出一些，重新加水至刻度線，損失溶質，溶液濃度偏低，D正確；故〖答案〗為BD；（4）體檢報告血糖值檢測結果，符合正常為3.9~6.1mmol/L。19.如圖是實驗室制備氯氣并進行相關性質檢驗的裝置，實驗裝置如圖：回答下列問題：（1）①裝置A中是用和濃鹽酸反應制備，其化學方程式為________。②B中加入飽和食鹽水的目的________。（2）裝置B有安全瓶作用，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出C發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象________。（3）設置裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次應放入________（從下表a、b、c、d中選擇）。選項abcdⅠ干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條Ⅱ堿石灰無水氯化鈣堿石灰無水氯化鈣Ⅲ濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條（4）裝置E的作用是________，發(fā)生的離子方程式是________。（5）某同學設計實驗探究“84”消毒液（主要成分NaClO）的漂白性