5.1.1二氧化硫的性質(zhì)教學(xué)設(shè)計(jì)高一下學(xué)期化學(xué)人教版

教學(xué)設(shè)計(jì)二氧化硫的性質(zhì)新授課教學(xué)教師：5.1.2二氧化硫的性質(zhì)教學(xué)課題人教版高中化學(xué)必修第二冊(cè)第五章第1節(jié)第二課時(shí)《二氧化硫的性質(zhì)》授課班級(jí)13班課型新授課課時(shí)40分鐘授課教師設(shè)計(jì)理念1.《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2017年版，2022年修訂）》強(qiáng)調(diào)“教、學(xué)、評(píng)”一體化，依據(jù)教學(xué)目標(biāo)應(yīng)設(shè)置與之匹配的具體的評(píng)價(jià)目標(biāo)，診斷學(xué)生的活動(dòng)表現(xiàn)水平和認(rèn)知發(fā)展水平。2.開(kāi)展實(shí)驗(yàn)探究，促進(jìn)學(xué)生學(xué)習(xí)方式的轉(zhuǎn)變。3.實(shí)施“素養(yǎng)為本”的教學(xué)，引導(dǎo)學(xué)生從宏微結(jié)合、變化運(yùn)動(dòng)等視角，理解二氧化硫的性質(zhì)及其應(yīng)用，促進(jìn)學(xué)科核心素養(yǎng)的落實(shí)。課標(biāo)要求結(jié)合真實(shí)情境中的應(yīng)用實(shí)例或通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，了解硫及化合物（硫和二氧化硫）的主要性質(zhì)，認(rèn)識(shí)硫和二氧化硫在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響。教材分析本節(jié)教學(xué)內(nèi)容源于新課標(biāo)人教版（2019年版）高中化學(xué)必修第二冊(cè)第五章第一節(jié)（第二課時(shí)），本節(jié)內(nèi)容是典型的元素化合物知識(shí)，這一課時(shí)主要是硫和二氧化硫的性質(zhì)。教材意圖在研究了氯單質(zhì)及其化合物的基礎(chǔ)上，繼續(xù)學(xué)習(xí)硫及其氧化物，也是為后面硫酸的學(xué)習(xí)做準(zhǔn)備。由于硫元素有非金屬元素的多種變價(jià)，性質(zhì)上有很多的特殊性，學(xué)好本節(jié)內(nèi)容，學(xué)生可以進(jìn)一步熟悉非金屬單質(zhì)及其化合物性質(zhì)的一般方法和規(guī)律，對(duì)掌握元素及其化合物的性質(zhì)極其重要。學(xué)情分析前面已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)金屬元素及其化合物的相關(guān)知識(shí)，初步了解元素化合物單質(zhì)→氧化物→堿（酸）→鹽的知識(shí)主線(xiàn)，但對(duì)應(yīng)非金屬元素的特點(diǎn)及硫元素的相關(guān)知識(shí)接觸不多。在初中雖學(xué)習(xí)過(guò)與二氧化硫性質(zhì)相似的二氧化碳，但思維層次、實(shí)驗(yàn)探究能力，發(fā)現(xiàn)問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力都有待進(jìn)一步提升。教學(xué)目標(biāo)與評(píng)價(jià)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo)：1.能從二氧化硫的物質(zhì)類(lèi)別、硫元素化合價(jià)、物質(zhì)特性三個(gè)角度理解二氧化硫的性質(zhì)，明確二氧化硫的主要用途，體會(huì)性質(zhì)決定用途的核心理念。2.能初步建立可逆反應(yīng)的概念，并能正確書(shū)寫(xiě)相關(guān)化學(xué)方程式。（1）能從宏微結(jié)合的角度認(rèn)識(shí)分散系及其分類(lèi)，明確溶液、濁液、膠體三種分散系的本質(zhì)區(qū)別。了解膠體是一種常見(jiàn)的分散系，熟知典型膠體。（2）通過(guò)小組實(shí)驗(yàn)，掌握氫氧化鐵膠體的制備，提高實(shí)驗(yàn)動(dòng)手能力。（3）能從微觀(guān)角度分析氫氧化鐵膠體的性質(zhì)，掌握膠體的性質(zhì)和應(yīng)用。評(píng)價(jià)目標(biāo)：（1）通過(guò)學(xué)生對(duì)二氧化硫相關(guān)化學(xué)反應(yīng)及離子方程式的書(shū)寫(xiě)，診斷學(xué)生對(duì)二氧化硫化學(xué)性質(zhì)的理解和應(yīng)用；（2）通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀(guān)察、表述和分析，診斷學(xué)生運(yùn)用化學(xué)用語(yǔ)進(jìn)行表達(dá)的能力及信息加工能力；教學(xué)重點(diǎn)二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)難點(diǎn)二氧化硫性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及原理探究教學(xué)方法講授法、小組討論法、實(shí)驗(yàn)探究法、問(wèn)答法教學(xué)思路教學(xué)環(huán)節(jié)知識(shí)線(xiàn)情境與問(wèn)題線(xiàn)學(xué)生的認(rèn)知發(fā)展課堂引入酸雨的成因及影響酸雨對(duì)建筑的腐蝕成為社會(huì)關(guān)注的熱點(diǎn)從學(xué)生已有的生活經(jīng)驗(yàn)出發(fā)引入教學(xué)內(nèi)容新知精講二氧化硫的物質(zhì)性質(zhì)二氧化硫的色態(tài)味、水溶性如何？從微觀(guān)視角認(rèn)識(shí)并分析可逆反應(yīng)的特點(diǎn)探究二氧化硫化學(xué)性質(zhì)從二氧化硫的物質(zhì)類(lèi)別、硫元素化合價(jià)、物質(zhì)特性三個(gè)角度二氧化硫能發(fā)生哪些反應(yīng)，具有哪些化學(xué)性質(zhì)發(fā)展學(xué)生分類(lèi)學(xué)習(xí)、信息加工能力學(xué)以致用二氧化硫的用途二氧化硫?qū)ξ覀兊娜粘Ｉ钣泻斡猛緲?shù)立化學(xué)與生活密切相關(guān)的觀(guān)念，讓學(xué)生深切體會(huì)化學(xué)從生活中來(lái)，到生活中去課堂小結(jié)二氧化硫的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)（二氧化硫的物質(zhì)類(lèi)別、硫元素化合價(jià)、物質(zhì)特性3個(gè)角度）、用途本節(jié)學(xué)習(xí)了哪些內(nèi)容引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)建構(gòu)所學(xué)知識(shí)，提高內(nèi)容結(jié)構(gòu)化水平課堂達(dá)標(biāo)相關(guān)習(xí)題二氧化硫相關(guān)知識(shí)點(diǎn)如何考查進(jìn)一步練習(xí)鞏固所學(xué)知識(shí)教學(xué)過(guò)程教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖課堂引入【情境引入】在新聞報(bào)道中，我們常聽(tīng)到有關(guān)酸雨的報(bào)道，酸雨對(duì)我們的生活和環(huán)境造成了很大的影響，例如有名的旅游景點(diǎn)龍門(mén)石窟，近年來(lái)酸雨對(duì)它的腐蝕也是社會(huì)關(guān)注的一個(gè)熱點(diǎn)。酸雨是由氮和硫的氧化物形成，本節(jié)課讓我們一起走進(jìn)二氧化硫的學(xué)習(xí)，看看它還有哪些性質(zhì)呢？【思考】聯(lián)系生活經(jīng)驗(yàn)和已有知識(shí)，思考問(wèn)題。貼近生活經(jīng)驗(yàn)情境,激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。新知精講【預(yù)習(xí)反饋】結(jié)合預(yù)習(xí)，請(qǐng)同學(xué)來(lái)說(shuō)說(shuō)你了解到的SO2有哪些物理性質(zhì)？【師】進(jìn)行點(diǎn)評(píng)和補(bǔ)充【回答】小組派代表發(fā)言，反饋小組的預(yù)習(xí)成果。【學(xué)生1】物理性質(zhì)：二氧化硫是無(wú)色、有刺激性氣味的有毒氣體，；易溶于水，通常狀況下，1體積水溶解約40體積SO2。培養(yǎng)學(xué)生通過(guò)預(yù)習(xí)獲取新知并加工的能力?；谖镔|(zhì)類(lèi)別探究二氧化硫性質(zhì)【過(guò)渡】從組成元素上看，SO2屬于哪一類(lèi)氧化物？從氧化物性質(zhì)的角度，SO2屬于哪一類(lèi)氧化物？【引導(dǎo)】那么類(lèi)比之前所學(xué)習(xí)過(guò)的酸性氧化物SO2，你能推測(cè)出SO2可以發(fā)生哪些化學(xué)反應(yīng)？并試著書(shū)寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式。【引導(dǎo)】這些僅僅是我們的預(yù)測(cè)，它一定是事實(shí)嗎？【實(shí)驗(yàn)探究】二氧化硫溶于水實(shí)驗(yàn)二氧化硫溶于水實(shí)驗(yàn)裝置 圖52二氧化硫溶于水實(shí)驗(yàn)原理H2SO3實(shí)驗(yàn)用品二氧化硫、水、試管、橡膠塞、水槽實(shí)驗(yàn)步驟如圖所示，把充滿(mǎn)SO2、塞有橡膠塞的試管倒立在水中，在水面下打開(kāi)橡膠塞，觀(guān)察試管內(nèi)液面的上升待液面高度不再明顯變化時(shí)，在水下用橡膠塞塞緊試管口，取出試管，用pH試紙測(cè)定試管中溶液的酸堿度實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象試管內(nèi)液面上升，pH試紙變紅色實(shí)驗(yàn)結(jié)論SO2易溶于水實(shí)驗(yàn)說(shuō)明1體積水可溶解40體積SO2【引出】可逆反應(yīng)，什么是可逆反應(yīng)，有何特點(diǎn)？【總結(jié)】可逆反應(yīng)特點(diǎn)：雙向性、同時(shí)性、共存性【思考】我們以前學(xué)過(guò)的哪些反應(yīng)是可逆反應(yīng)?【思考】氫氣與氧氣反應(yīng)可以生成水,電解水可以得到氫氣與氧氣,該反應(yīng)是可逆反應(yīng)嗎？【生】非金屬氧化物；酸性氧化物【生】上黑板書(shū)寫(xiě)反應(yīng)SO2+H2OH2SO3SO2（少量）+2NaOH===Na2SO3＋H2OSO2（過(guò)量）+NaOH===NaHSO3SO2+CaO=CaSO3（加熱）【觀(guān)察思考】【回答】該反應(yīng)在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)，叫做可逆反應(yīng)。【生】Cl2+H2OHCl+HClO【生】反應(yīng)條件不同，不是可逆反應(yīng)。培養(yǎng)學(xué)生分析整合實(shí)驗(yàn)信息的能力，幫助學(xué)生熟悉二氧化硫酸性氧化物的性質(zhì)，建立可逆反應(yīng)的概念。基于元素價(jià)態(tài)探究二氧化碳性質(zhì)【過(guò)渡】從硫元素的價(jià)類(lèi)二位圖中，基于元素價(jià)態(tài)，二氧化硫SO2可能具有哪些化學(xué)性質(zhì)呢？【引導(dǎo)】能被X2(X=Cl、Br、I)、O2、KMnO4(H+)溶液等強(qiáng)氧化劑所氧化，生成SO42，請(qǐng)同學(xué)試著寫(xiě)出發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式?！咎釂?wèn)】伴隨著這些反應(yīng)的發(fā)生，溶液中會(huì)觀(guān)察到哪些現(xiàn)象？【過(guò)渡】以上化學(xué)反應(yīng)中硫的化合價(jià)均升高，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，那么當(dāng)二氧化硫表現(xiàn)氧化性時(shí)候會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)？請(qǐng)寫(xiě)出二氧化硫和硫化氫的反應(yīng)方程式?！痉e極思考】化合價(jià)可升可降，具有還原性和氧化性?！旧?】Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HX（X=Cl、Br、I）（溶液由橙黃色變無(wú)色）Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HX（X=Cl、Br、I）（溶液由淺黃綠色變無(wú)色）【生2】5SO2+2MnO4+2H2O=5SO42+2Mn2++4H+（溶液紫紅色褪去）【生3】2SO2+O22SO3【生4】SO2+2H2S=3S↓+2H2O引導(dǎo)學(xué)生利用氧化還原反應(yīng)知識(shí)書(shū)寫(xiě)化學(xué)反應(yīng)，培養(yǎng)知識(shí)遷移和應(yīng)用的能力?；谖镔|(zhì)特性探究二氧化硫性質(zhì)【過(guò)渡】以上我們基于物質(zhì)類(lèi)別視角和元素價(jià)態(tài)視角，探究并認(rèn)識(shí)了SO2的性質(zhì)。那么，SO2還有沒(méi)有其他特殊的性質(zhì)呢？【實(shí)驗(yàn)探究】二氧化硫的漂白性實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論向2mLSO2水溶液中加入幾滴品紅溶液加熱試管【總結(jié)】二氧化硫的漂白原理：SO2可與某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，但加熱（或見(jiàn)光、長(zhǎng)時(shí)間放置），不穩(wěn)定物質(zhì)又分解為原有色物質(zhì)和SO2。注意二氧化硫不能漂白指示劑。【追問(wèn)】我們學(xué)過(guò)的，有漂白性的還有哪些物質(zhì)？【思考】【觀(guān)察現(xiàn)象】分析并得出結(jié)論，完成表格。【現(xiàn)象1】品紅溶液褪色【結(jié)論1】SO2有漂白性【現(xiàn)象2】無(wú)色溶液又恢復(fù)原來(lái)的紅色【結(jié)論2】SO2的漂白是暫時(shí)性的【思考】對(duì)比不同漂白性物質(zhì)的漂白機(jī)理及效果通過(guò)實(shí)驗(yàn)幫助學(xué)生理解二氧化硫的漂白性是暫時(shí)的，明確其漂白原理；通過(guò)梳理，明確不同物質(zhì)的漂白機(jī)理。學(xué)以致用二氧化硫的用途【師】二氧化硫具備以上性質(zhì)，那么它有何用途呢？【梳理】工業(yè)上常用SO2來(lái)漂白紙漿、毛、絲等；SO2可用于殺菌消毒，還是一種食品添加劑制造硫酸2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4【生】思考、總結(jié)樹(shù)立化學(xué)與生活密切相關(guān)的觀(guān)念，讓學(xué)生深切體會(huì)化學(xué)從生活中來(lái)，到生活中去課堂小結(jié)【引導(dǎo)】請(qǐng)同學(xué)一起來(lái)梳理一下本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了二氧化硫的哪些知識(shí)呢？【生】總結(jié)學(xué)習(xí)了二氧化硫的物理性質(zhì)；從物質(zhì)類(lèi)別、硫元素化合價(jià)、物質(zhì)特性等3個(gè)角度學(xué)習(xí)了二氧化硫酸性氧化物、氧化性、還原性、漂白性等化學(xué)性質(zhì)；還了解了二氧化硫的用途。請(qǐng)學(xué)生主動(dòng)總結(jié)本節(jié)所學(xué)知識(shí)，有利于知識(shí)結(jié)構(gòu)的建構(gòu)和內(nèi)容結(jié)構(gòu)化水平的提高。課堂達(dá)標(biāo)判斷正誤：SO2的水溶液中存在SO2、H2SO3的原因是SO2與H2O的反應(yīng)為可逆反應(yīng)SO2可使溴水褪色，是因?yàn)镾O2有漂白性SO2通入紫色石蕊溶液中先變紅色后褪色SO2使酸性高錳酸鉀溶液、溴水、氯水、碘水褪色表現(xiàn)的是