2020年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)課后作業(yè)第十二章第37講分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

建議用時(shí)：40分鐘滿分：100分一、選擇題(每題6分，共72分)1．下列化學(xué)粒子的中心原子是以sp2雜化的是()A．BCl3B．NH3C．CH4D．BeCl2答案A解析NH3分子中N原子采用sp3雜化，CH4分子中C原子采用sp3雜化；BeCl2分子中Be原子采用sp雜化。2．下列關(guān)于丙烯(CH3—CHCH2)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．丙烯分子中有8個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵B．丙烯分子中3個(gè)碳原子都是sp3雜化C．丙烯分子中存在非極性鍵D．丙烯分子中3個(gè)碳原子在同一平面上答案B解析丙烯(CH3—CHCH2)中存在6個(gè)C—Hσ鍵和1個(gè)C—Cσ鍵，還有1個(gè)C=C雙鍵(一個(gè)σ鍵、一個(gè)π鍵)，則共有8個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵，A正確；甲基中的C為sp3雜化，中的C為sp2雜化，丙烯中只有1個(gè)C原子為sp3雜化，B錯(cuò)誤；C、C之間形成的共價(jià)鍵為非極性鍵，則丙烯分子中存在非極性鍵，C正確；為平面結(jié)構(gòu)，甲基中的C與雙鍵碳原子直接相連，則三個(gè)碳原子在同一平面上，D正確。3．(2018·濰坊模擬)碳酸亞乙酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是()A．分子式為C3H2O3B．分子中含6個(gè)σ鍵C．分子中只有極性鍵D．8.6g該物質(zhì)完全燃燒得到6.72LCO2答案A解析A項(xiàng)，觀察圖形根據(jù)碳形成四個(gè)鍵可知分子式正確；B項(xiàng)，根據(jù)圖示可知分子中含8個(gè)σ鍵；C項(xiàng)，觀察圖形可知分子中含有碳碳雙鍵屬于非極性鍵；D項(xiàng)，沒(méi)有指明條件，無(wú)法進(jìn)行氣體體積計(jì)算。4．(2018·黃岡模擬)等電子體之間結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)也相近。根據(jù)等電子原理，由短周期元素組成的粒子，只要其原子總數(shù)和原子最外層電子總數(shù)相同，均可互稱為等電子體。下列各組粒子不能互稱為等電子體的是()A．COeq\o\al(2－,3)和NOeq\o\al(－,3) B．O3和SO2C．CO2和NOeq\o\al(－,2) D．SCN－和Neq\o\al(－,3)答案C解析C選項(xiàng)中，CO2與NOeq\o\al(－,2)具有相同的原子總數(shù)，但最外層電子總數(shù)不同，CO2為16，而NOeq\o\al(－,2)為18，故二者不能互稱為等電子體。5．下列推斷正確的是()A．BF3是三角錐形分子B．NHeq\o\al(＋,4)的電子式：，離子呈平面形結(jié)構(gòu)C．CH4分子中的4個(gè)C—H鍵都是氫原子的1s軌道與碳原子的p軌道形成的s-pσ鍵D．CH4分子中的碳原子以4個(gè)sp3雜化軌道分別與4個(gè)氫原子的1s軌道重疊，形成4個(gè)C—Hσ鍵答案D解析BF3中B原子無(wú)孤電子對(duì)，因此采取sp2雜化，BF3為平面三角形，A錯(cuò)誤；NHeq\o\al(＋,4)中N原子采取sp3雜化，NHeq\o\al(＋,4)為正四面體結(jié)構(gòu)，B錯(cuò)誤；CH4中C原子采取sp3雜化，C錯(cuò)誤，D正確。6．下列說(shuō)法中正確的是()A．HCHO分子中既含σ鍵又含π鍵B．CO2分子中的化學(xué)鍵為非極性鍵C．NH3分子中N原子的雜化軌道類型是sp2D．沸點(diǎn)：PH3>NH3答案A解析HCHO分子中含有碳氧雙鍵，既含σ鍵又含π鍵，A正確；CO2分子中的化學(xué)鍵是極性鍵，B不正確；NH3分子中N原子的雜化軌道類型是sp3雜化，C不正確；NH3分子之間存在氫鍵，因而NH3的沸點(diǎn)高于PH3的沸點(diǎn)，D不正確。7．下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)中，能用鍵能大小來(lái)解釋的是()①稀有氣體一般較難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)②金剛石比晶體硅的熔點(diǎn)高③氮?dú)獗嚷葰獾幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定④通常情況下，溴是液態(tài)，碘是固態(tài)A．①②B．②③C．①④D．①②③④答案B解析稀有氣體是單原子分子，分子內(nèi)不存在化學(xué)鍵，①錯(cuò)誤；原子半徑越小，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，分子內(nèi)共價(jià)鍵越強(qiáng)，晶體熔點(diǎn)越高，②正確；氮?dú)夥肿觾?nèi)為氮氮三鍵，鍵能比較大，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，③正確；溴單質(zhì)、碘單質(zhì)均是分子晶體，分子晶體熔、沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)，分子間作用力越大，熔、沸點(diǎn)越高，而與鍵能大小無(wú)關(guān)，④錯(cuò)誤。8．(2018·廣東省茂名調(diào)研)向盛有硫酸銅溶液的試管中滴加氨水，先生成難溶物，繼續(xù)滴加氨水，難溶物溶解，得到深藍(lán)色透明溶液。下列對(duì)此現(xiàn)象的說(shuō)法正確的是()A．反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2＋的濃度不變B．沉淀溶解后，生成深藍(lán)色的配離子[Cu(NH3)4]2＋C．配位化合物中只有配位鍵D．在[Cu(NH3)4]2＋配離子中，Cu2＋給出孤電子對(duì)，NH3提供空軌道答案B解析NH3與Cu2＋形成配位鍵，Cu2＋提供空軌道，NH3提供孤電子對(duì)。9．根據(jù)相關(guān)的化學(xué)原理，下列判斷正確的是()A．由于水中存在氫鍵，所以穩(wěn)定性：H2O>H2SB．由于二氧化硅的相對(duì)分子質(zhì)量比二氧化碳的大，所以沸點(diǎn)：SiO2>CO2C．若A2＋2D－=2A－＋D2，則氧化性D2>A2D．若R2－和M＋的電子層結(jié)構(gòu)相同，則離子半徑R2－>M＋答案D解析水中存在氫鍵，水的沸點(diǎn)高，與物質(zhì)的穩(wěn)定性無(wú)關(guān)，非金屬性O(shè)>S，所以穩(wěn)定性為H2O>H2S，A錯(cuò)誤；二氧化硅為原子晶體，二氧化碳為分子晶體，所以沸點(diǎn)為SiO2>CO2，不能利用相對(duì)分子質(zhì)量來(lái)比較沸點(diǎn)，B錯(cuò)誤；若A2＋2D－=2A－＋D2，A的化合價(jià)降低，A2為氧化劑，D2為氧化產(chǎn)物，所以氧化性為A2>D2，C錯(cuò)誤；若R2－和M＋的電子層結(jié)構(gòu)相同，則M的原子序數(shù)大，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑為R2－>M＋，D正確。10．下列常見(jiàn)分子中σ鍵、π鍵判斷正確的是()A．CN－與N2結(jié)構(gòu)相似，CH2=CHCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1∶1B．CO與N2結(jié)構(gòu)相似，CO分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為2∶1C．Ceq\o\al(2－,2)與Oeq\o\al(2＋,2)互為等電子體，1molOeq\o\al(2＋,2)中含有的π鍵數(shù)目為2NAD．已知反應(yīng)N2O4(l)＋2N2H4(l)=3N2(g)＋4H2O(l)，若該反應(yīng)中有4molN—H鍵斷裂，則形成的π鍵數(shù)目為6NA答案C解析因?yàn)镃N－與N2結(jié)構(gòu)相似，可知CH2=CHCN分子中有3個(gè)π鍵、6個(gè)σ鍵，所以CH2=CHCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為2∶1，A錯(cuò)誤；CO與N2結(jié)構(gòu)相似，所以CO分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1∶2，B錯(cuò)誤；由于Ceq\o\al(2－,2)與Oeq\o\al(2＋,2)互為等電子體，故1molOeq\o\al(2＋,2)中含有的π鍵數(shù)目為2NA，C正確；在D項(xiàng)的反應(yīng)方程式中，產(chǎn)物中只有N2中有π鍵，依據(jù)4molN—H鍵斷裂時(shí)消耗1molN2H4，可推知生成1.5molN2，則形成的π鍵數(shù)目為3NA，D錯(cuò)誤。11．通常情況下，NCl3是一種油狀液體，其分子空間構(gòu)型與NH3相似，下列對(duì)NCl3和NH3的有關(guān)敘述正確的是()A．分子中N—Cl鍵鍵長(zhǎng)與CCl4分子中C—Cl鍵鍵長(zhǎng)相等B．在氨水中，大部分NH3與H2O以氫鍵(用“…”表示)結(jié)合形成NH3·H2O分子，則NH3·H2O的結(jié)構(gòu)式為C．NCl3分子是非極性分子D．NBr3比NCl3易揮發(fā)答案B解析根據(jù)題意，NCl3的空間結(jié)構(gòu)與NH3相似，也應(yīng)為三角錐形，故為極性分子，故C錯(cuò)誤；根據(jù)NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，故B正確；NBr3的結(jié)構(gòu)與NCl3相似，因NBr3的相對(duì)分子質(zhì)量大于NCl3的相對(duì)分子質(zhì)量，故沸點(diǎn)NBr3大于NCl3，所以NBr3不如NCl3易揮發(fā)，故D錯(cuò)誤；因N原子的半徑小于C原子的半徑，所以C—Cl鍵鍵長(zhǎng)大于N—Cl鍵，故A錯(cuò)誤。12．S2Cl2是橙黃色液體，少量泄漏會(huì)產(chǎn)生窒息性氣體，噴水霧可減慢其揮發(fā)，并產(chǎn)生酸性懸濁液。其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于S2Cl2的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A．S2Cl2為非極性分子B．分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵C．與S2Br2結(jié)構(gòu)相似，熔、沸點(diǎn)S2Br2>S2Cl2D．與水反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為2S2Cl2＋2H2O=SO2↑＋3S↓＋4HCl答案A解析根據(jù)S2Cl2的分子結(jié)構(gòu)可知，它屬于極性分子，故A錯(cuò)誤；S—Cl鍵為極性鍵，S—S鍵為非極性鍵，故B正確；由于S2Cl2與S2Br2的結(jié)構(gòu)相似，而相對(duì)分子質(zhì)量S2Br2>S2Cl2，故C正確；由少量泄漏會(huì)產(chǎn)生窒息性氣體，噴水霧可減慢揮發(fā)，并產(chǎn)生酸性懸濁液，知其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為2S2Cl2＋2H2O=SO2↑＋3S↓＋4HCl，故D正確。二、非選擇題(共28分)13．(13分)判斷含氧酸酸性強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強(qiáng)。如下表所示：含氧酸酸性強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)的關(guān)系(1)亞磷酸H3PO3和亞砷酸H3AsO3分子式相似，但它們的酸性差別很大，H3PO3是中強(qiáng)酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱堿性。由此可推出它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為①__________________，②__________________。(2)H3PO3和H3AsO3與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是：①_____________________________________________________________，②____________________________________________________________。(3)在H3PO3和H3AsO3中分別加入濃鹽酸，分析反應(yīng)情況：________________________，寫(xiě)出化學(xué)方程式：____________________。答案(1)①②(2)①H3PO3＋2NaOH=Na2HPO3＋2H2O②H3AsO3＋3NaOH=Na3AsO3＋3H2O(3)H3PO3為中強(qiáng)酸，不與鹽酸反應(yīng)，H3AsO3可與鹽酸反應(yīng)H3AsO3＋3HCl=AsCl3＋3H2O解析此題屬于無(wú)機(jī)含氧酸的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)推斷題，考查同學(xué)們運(yùn)用題給信息推斷物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的能力。(1)已知H3PO3為中強(qiáng)酸，H3AsO3為弱酸，依據(jù)題給信息可知H3PO3中含1個(gè)非羥基氧原子，H3AsO3中不含非羥基氧原子。(2)與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，需得知H3PO3和H3AsO3分別為幾元酸，從題給信息可知，含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含幾個(gè)羥基氫，則該酸為幾元酸。故H3PO3為二元酸，H3AsO3為三元酸。(3)H3PO3為中強(qiáng)酸，不與鹽酸反應(yīng)；H3AsO3為兩性物質(zhì)，可與鹽酸反應(yīng)。14．(15分)(1)(2018·石家莊市質(zhì)檢一)在一定條件下，甲醇(沸點(diǎn)64.7℃)可轉(zhuǎn)化為乙酸甲酯(CH3COOCH3，沸點(diǎn)57.1℃)。甲醇與乙酸甲酯的混合物因沸點(diǎn)接近而不易分離，工業(yè)上用蒸餾的方法分離二者時(shí)常先加適量水，理由為_(kāi)__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)(2018·太原市一模)氯化鐵在常溫下是固體，熔點(diǎn)為306℃，沸點(diǎn)為315℃，在300℃以上升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷氯化鐵的晶體類型為_(kāi)___________。(3)(2018·成都市二診)硒化鋅是一種半導(dǎo)體材料，回答下列問(wèn)題。①鋅在周期表中的位置__________________。Se基態(tài)原子價(jià)電子排布圖為_(kāi)___________________。元素鋅、硫和硒第一電離能較大的是________(填元素符號(hào))。②Na2SeO3分子中Se原子的雜化類型為_(kāi)_______。H2SeO4的酸性比H2SeO3強(qiáng)，原因是________________________。③氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為_(kāi)___________。下列與SeO3互為等電子體的有________(填序號(hào))。A．COeq\o\al(2－,3)B．NOeq\o\al(－,3)C．NCl3D．SOeq\o\al(2－,3)(4)(2018·陜西省三檢)銅及其化合物的用途非常廣泛，回答下列問(wèn)題：①銅離子的電子排布式為_(kāi)____________________________________。②銅能與類鹵素(CN)2反應(yīng)生成Cu(CN)2,1mol(CN)2分子中含有π鍵的數(shù)目為_(kāi)_______。③CuCl2溶液與乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配離子[Cu(En)2]2＋(En是乙二胺的簡(jiǎn)寫(xiě))，結(jié)構(gòu)如圖所示，則Cu2＋的配位數(shù)為_(kāi)_______，該配離子中所含的非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序是________；乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為_(kāi)_______，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，相對(duì)分子質(zhì)量相近，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高的多，原因是_________________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)乙酸甲酯不易與水形成氫鍵，而甲醇易與水形成氫鍵使甲醇沸點(diǎn)升高，使得乙酸甲酯容易從混合物中蒸出(2)分子晶體(3)①第四周期ⅡB族S②sp3H2SeO4的非羥基氧比H2SeO3多(或H2SeO4中Se的化合價(jià)更高)③平面三角形AB(4)①1s22s22p63s23p63d9(或[Ar]3d9)②4NA③4N>C>Hsp3乙二胺分子之間可以形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵解析(2)三氯化鐵，其熔點(diǎn)306℃，沸點(diǎn)315℃，在300℃以上升華。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑。符合分子晶體的特征，故三氯化鐵為分子晶體。(3)①Zn在元素周期表的位置為第四周期ⅡB族。Se的原子核外有34個(gè)電子，最外