2023-2024學年北京市師大附中高考化學四模試卷含解析

2023-2024學年北京市師大附中高考化學四模試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。

2.答題時請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、常溫下，下列各組離子能在指定環(huán)境中大量共存的是（）

+2

A.c（AF+）=0.1mol?L-i的溶液中：H,NH4\F、SO4'

22

B.水電離出的c（H+）=10-4moi?L-i的溶液中:Na\K\SO4>CO3

C.與Al反應能放出H2的溶液中：Na\K\HSO3\Cl

D.使甲基橙變紅色的溶液中：Na+、K+、NO2\Br

2、化學與生產、生活密切相關。下列有關物質的用途、性質都正確且有相關性的是（）

選項用途性質

A液氨作制冷劑NH,分解生成N,和H,的反應是吸熱反應

BNH,Fe（SO4）2?12比0常作凈水劑NH4Fe(SO4)2?12-0具有氧化性

C漂粉精可以作環(huán)境消毒劑漂粉精溶液中CIO-和HC10都有強氧化性

DA1,O,常作耐高溫材料AhO,既能與強酸反應，乂能與強堿反應

A.AB.BC.CD.D

3、某化學小組設計“全氫電池”如圖中甲池（其中a、b為多孔石墨電極），擬用該電池電解處理生活污水，達到絮凝凈

化的目的。其工作原理示意圖:

9

閉合K工作過程中，下列分析錯誤的是

A.甲池中a極反應為：H2-2e+2OH=2H2O

B.乙池中Fe電極區(qū)附近pH增大

C.一段時間后，乙池的兩極間出現污染物顆粒沉降現象

D.如果A1電極上附著較多白色物質，甲池中Na+經過交換膜速率定會加快

4、某廢水含Na+、K+、Mg2+、CT和SO42一等離子。利用微生物電池進行廢水脫鹽的同時處理含OCN的酸性廢水，裝

置如圖所示。下列說法錯誤的是

A.好氧微生物電極N為正極

B.膜1、膜2依次為陰離子、陽離子交換膜

C.通過膜1和膜2的陰離子總數一定等于陽離子總數

D.電極M的電極反應式為2OCN-6e-+2H2O2CO2T+N2T+4H+

5、一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：C（s）+CO2（g）^2CO（g）,平衡時，體系中氣體

體積分數與溫度的關系如圖所示，下列說法正確的是

44S5S06S0rMX*925溫度

A.550c時，若充入惰性氣體，v正、v逆逆均減小，平衡不移動

B.650°。時，反應達平衡后CO2的轉化率為25.0%

C.TC時，若充入等體積的COz和CO,平衡向逆反應方向移動

D.平衡常數的關系：K（925℃）＜K（600℃）

6、我國科學家開發(fā)設計一種天然氣脫硫裝置，利用如右圖裝置可實現：H2S+O2TH2O2+S。已知甲池中有如下的轉化:

一

光

全

K嗔

詢棒\

N型半導體

甲池乙池

下列說法錯誤的是：

A.該裝置可將光能轉化為電能和化學能

B.該裝置工作時，溶液中的H+從甲池經過全氟磺酸膜進入乙池

+

C.甲池碳棒上發(fā)生電極反應：AQ+2H+2e=H2AQ

D.乙池①處發(fā)生反應：H2S+I3=3I+S；+2H+

7、一定條件下，等物質的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應：N2(g)+O2(g)n^2NO(g),曲線a

表示該反應在溫度TC時N2的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應在某一起始反應條件改變時N2的濃度隨時間的

變化。敘述正確的是()

4(c-cY

A.溫度TC時，該反應的平衡常數K=

ci

B.溫度T℃時，混合氣體的密度不變即達到平衡狀態(tài)

C.曲線b對應的條件改變可能是加入了催化劑

D.若曲線b改變的條件是溫度，則該正反應放熱

8、下列化學用語的表述正確的是()

A.離子結構示意圖一:可以表示"02-,也可以表示18()2-

B.比例模型G：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

H

C.氯化錢的電子式為H：一

H

D.CO2的結構式為O—C—O

9、可逆反應aX(g)+bY(g)-cZ(g)在一定溫度下的密閉容器內達到平衡后，加時改變某一外界條件，化學反應速率

(u)—時間⑴圖象如下圖。下列說法正確的是()

A.若a+b=c,則加時只能是增大反應體系的壓強

B.若a+b=c,則to時只能是加入催化劑

C.若a+Wc,則to時只能是加入催化劑

D.若a+bRc,則to時只能是增大反應體系的壓強

10、在一定溫度下，某反應達到了化學平衡，其反應過程對應的能量變化如圖。下列說不正確的是

A.E”為催化劑存在下該反應的活化能，Ea'為無催化劑時該反應的活化能

B.該反應為放熱反應，△H=Ea-Ea'

C.活化分子是能最較高、有可能發(fā)生有效碰撞的分子

D.催化劑是通過降低反應所需的活化能來同等程度的增大正逆反應速率，使平衡不移動

11、下列有關判斷的依據正確的是（）

A.電解質：水溶液是否導電

B.原子晶體：構成晶體的微粒是否是原子

C.共價分子：分子中原子間是否全部是共價鍵

D.化學平衡狀態(tài)：平衡體系中各組分的物質的量濃度是否相等

12、下列食品添加劑中，其使用目的與反應速率有關的是（）

A.抗氧化劑B.調味劑

C.著色劑D.增稠劑

13、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）

A.高溫下，0.2moiFe與足量水蒸氣反應，生成的分子數目為0.3NA

B.室溫下，lLpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子數目為O.INA

C.氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數目為2NA

D.5NH4NO3口2HNO3+4N2T+9H2。反應中,生成28gN2時，轉移的電子數目為3.75NA

14、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W、X同主族，Y原子的最外層電子數等于X原子的電子

總數,Z原子的電子總數等于W、X、Y三種原子的電子數之和，Z的最高價氧化物對應水化物的化學式為HnZO2n+2。

W、X、Y三種元素形成的一種化合物的結構如下圖所示。下列說法錯誤的是

W

X、Lw：Y：wy

W

A.W的最高正價和最低負價的代數和為0

B.W的簡單離子半徑可能大于X的簡單離子半徑

C.Y的最高價氧化物對應的水化物屬于弱堿

D.Z的單質的水溶液需保存在棕色試劑瓶中

15、甲、乙兩種CH3COOH溶液的pH,若甲比乙大1,則甲、乙兩溶液中

A.c(甲)：c(乙)=1:10B.c(H+)甲：c(H+)z,=l:2

C.c(OH)用：c(OH)乙=10:1D.a(甲)：a(乙)=2:1

16、紀錄片《我在故宮修文物》表現了文物修復者穿越古今與百年之前的人進行對話的職業(yè)體驗，讓我們領略到歷史

與文化的傳承。下列文物修復和保護的過程中涉及化學變化的是()

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、化合物I是一種抗腦缺血藥物，合成路線如下：

已知:

O

①R】X-R2(H)

R-C-OH

Mg②HQ

R-Br-zSRMgBr-R，(H)

CO,

RCOOH

回答下列問題：

⑴按照系統(tǒng)命名法，A的名稱是；寫出A發(fā)生加聚反應的化學方程式：

⑵反應H-I的化學方程式為；反應E-F的反應類型是=

(3)寫出符合下列條件的G的所有同分異構體的結構簡式：

①遇FeCh溶液發(fā)生顯色反應②核磁共振氫譜有4組峰

(4)a,a-二甲基葦醇(0^OH)是合成醫(yī)藥、農藥的中間體，以苯和2-氯丙烷為起始原料制備a,a-二甲基葦醇的合成

路線如下:

廣、試劑與條件1/-<BrMg

◎--------------◎化合物x-

'~~f一GJHU

9NaOH溶液，化「物丫試劑與條件2

入△

該合成路線中X的結構簡式為—，Y的結構簡式為；試劑與條件2為

18、有機物W在醫(yī)藥和新材料等領域有廣泛應用。W的一種合成路線如圖:

ImolY完全反應生成2molZ,且在加熱條件下Z不能和新制氫氧化銅懸濁液反應

R:O

②KMnO/H-i+R1COOH

R|CH?^C—R>?R：—C—Rj

OR：

③一定條件

RCH2NH2+'1+H2O

R2—c—R,------------?R|CH2N-C-Rj

請回答下列問題：

（DY的化學名稱是__；Z中官能團的名稱是一_；

CHJCHJ

（2）Q中（填“有”或“無”）手性碳原子；圖示中X轉化為Y的反應類型是_。

⑶生成W的化學方程式為

（4）G是對硝基乙苯的同分異構體，G能和碳酸鈉反應產生氣體且分子中含有一NH2（氨基），G的同分異構體有一

種（不考慮立體結構），其中在核磁共振氫譜上峰的面積比為1：2：2：2：2的結構簡式為o

（5）設計以苯乙烯和丙酮為原料制備藥物中間體H—C=N°°H的合成路線.（無機試劑

CH3

自選）。

19、單晶硅是信息產業(yè)中重要的基礎材料。工業(yè)上可用焦炭與石英砂（SiO2）的混合物在高溫下與氯氣反應生成SiCL

和CO,SiC14經提純后用氫氣還原得高純硅。以下是實驗室制備SiC14的裝置示意圖:

ABCDEG

實驗過程中，石英砂中的鐵、鋁等雜質也能轉化為相應氯化物，SiC14、AlCb、FeCb遇水均易水解，有關物質的物理

常數見下表：

物質

SiCI4AlChFeCh

沸點/℃57.7—315

熔點/℃-70.0一一

升華溫度/℃—180300

（1）裝置B中的試劑是,裝置D中制備SiCk的化學方程式是。

（2）D、E間導管短且粗的作用是o

（3）G中吸收尾氣一段時間后，吸收液中肯定存在OH、C「和SO4”，請設計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他酸

根離子（忽略空氣中CO2的影響）。

（提出假設）假設1：只有sch?-；假設2：既無sth?-也無ci（y；假設3：o

（設計方案進行實驗）可供選擇的實驗試劑有：3moi/LH2so4、Imol/LNaOH,0.01mol/LKMnO4＞濱水、淀粉-KI、

品紅等溶液。

取少量吸收液于試管中，滴加3moi/LH2s04至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于a、b、c三支試管中，分別進行

下列實驗。請完成下表：

序號操作可能出現的現象結論

若溶液褪色則假設1成立

①向a試管中滴加幾滴____溶液

若溶液不褪色則假設2或3成立

若溶液褪色則假設1或3成立

②向b試管中滴加幾滴____溶液

若溶液不褪色假設2成立

③向C試管中滴加幾滴溶液假設3成立

20、硫酸亞鐵溶液和過量碳酸氫鍍溶液混合，過濾、洗滌、干燥得到碳酸亞鐵，在空氣中灼燒碳酸亞鐵得到鐵的氧化

物M。利用滴定法測定M的化學式，其步驟如下：

①稱取3.92g樣品M溶于足量鹽酸，并配成100mL溶液A。

②取20.00mL溶液A于錐形瓶中，滴加KSCN溶液，溶液變紅色；再滴加雙氧水至紅色剛好褪去，同時產生氣泡。

③待氣泡消失后，用L0000moll-iKI標準溶液滴定錐形瓶中的Fe3+,達到滴定終點時消耗KI標準溶液10.00mL。

⑴實驗中必需的定量儀器有量筒、電子天平、和o

⑵在滴定之前必須進行的操作包括用標準KI溶液潤洗滴定管、、o

(3)步驟②中“氣泡”有多種可能，完成下列猜想：

①提出假設：

假設1：氣泡可能是SCN-的反應產物N2、CO2、SO2或N2,C02o

假設2：氣泡可能是H2O2的反應產物,理由___________-

②設計實驗驗證假設1：

試管Y中的試劑是o

(4)根據上述實驗，寫出硫酸亞鐵溶液和過量碳酸氫鍍溶液混合制備碳酸亞鐵的離子方程式

⑸根據數據計算，M的化學式為。

⑹根據上述實驗結果，寫出碳酸亞鐵在空氣中灼燒的化學方程式O

21、I.工業(yè)合成氨可以實現大規(guī)模固氮，氨可用于生產氯化鏤、硫酸錠等化學肥料。

(1)等物質的量濃度的兩溶液，pH大小為：氯化錢硫酸錢(選填〉、=或＜,下同)；錢根離子濃度相同

的兩溶液，兩者的濃度大小關系為：氯化鉉硫酸俊；

(2)檢驗錢態(tài)氮肥中錢根離子的實驗方案是;

(3)長期施用硫酸鍍，土壤會酸化板結的原因是0

H.最新，人工固氮”的研究報道：常溫常壓、催化劑條件下，N2與水發(fā)生反應：2N2(g)+6H2O⑴4NH3(g)+3O2(g)-Q,

(Q>0)o

(4)如果反應的平衡常數K值變小，該反應正反應速率(選填增大、減小或不變，下同)，逆反應速率

(5)請用上述反應中的有關物理量來說明該反應已達到平衡狀態(tài)o

(6)若反應的容器容積為2.0L,反應時間4.0min,容器內氣體的密度增大了0.18g/L,在這段時間內O2的平均反應

速率為?

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、B

【解析】

A.鋁離子與氟離子能夠形成配合物，且氫氟酸是弱電解質，H+、P也不能大量共存，故A錯誤；

B.常溫下，水電離出的c(H+)=10-4mol?L-i,水的電離程度增大，則溶液中存在可水解的離子，碳酸根為弱酸根，能發(fā)

生水解反應，促進水的電離，故B正確；

C.與AI反應能放出H2的溶液可能為酸性溶液，也可能為堿性溶液，HSO3-在酸性、堿性溶液中都不能大量存在，故

C錯誤；

D.使甲基橙變紅色的溶液為酸性溶液，酸性條件下，Nth-有強氧化性能與Br-發(fā)生氧化還原反應，故D錯誤；

綜上所述，答案為B。

【點睛】

Nth-在中性、堿性條件下，無強氧化性，在酸性條件下，具有強氧化性。

2、C

【解析】

A.液氨作制冷劑原理是液氨汽化大量吸熱，而非分解，故A錯誤；

B.NH4Fe(SOP2I2H2O作凈水劑原理是鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，而非氧化性，故B錯誤；

C.飄粉精作為消毒劑是因為CIO和HC1O都有強氧化性，故C正確；

D.氧化鋁作為耐高溫材料是因為氧化鋁的熔點高，而非既能與強酸反應又能與強堿反應，故D錯誤；

故答案選：Co

3、D

【解析】

根據此裝置電解處理生活污水可知，甲池為原電池，乙為電解池，a為負極，b為正極，鐵為陰極，鋁為陽極，a極反

應為：H2-2e+2OH=2H2O,b極反應為2H++2e-=H2f,總的電極反應為H++OH=IhO,利用甲池產生的電流電解乙池,

乙池中，鋁為陽極，鐵為陰極，陽極反應為：A1-3C=A13+,陰極反應為2H++2e-=H2f由此分析。

【詳解】

A.甲池為原電池，a為負極，a極通入氫氣，氫氣在負極上失去電子生成氫離子，結合氫氧根離子生成水，電極反應

為H2-2e+2OH=2H2O,故A正確；

B.乙池中，鐵作陰極，電極反應為：2H++2e-=H2f,溶液中氫離子的濃度減小，氫氧根離子的溶度相對增大，pH增

大,故B正確；

C.乙為電解池，鋁為陽極，鐵為陰極，陽極反應為：Al-3e=Al3+,陰極反應為2H++2e-=H2f,溶液中的氫離子的濃度

減小，氫氧根離子向陽極移動，在陽極結合鋁離子生成氫氧化鋁膠體，吸附污染物顆粒一起沉降，在陰極，一段時間

后，鋁離子向陰極移動，鋁離子可以在溶液中形成氫氧化鋁膠體，吸附水中的污染物顆粒一起沉降，故C正確；

D.如果AI電極上附著較多白色物質，白導致色物質為氫氧化鋁，阻止了鋁電極繼續(xù)放電，導致導線中電荷的數目減

小，甲池中Na+經過交換膜速率定會減慢，故D錯誤；

答案選D。

4、C

【解析】

A.由物質轉化知，OCN-中C為+4價，N為一3價，在M極上N的化合價升高，說明M極為負極，N極為正極，A

項正確；

B.在處理過程中，M極附近電解質溶液正電荷增多，所以陰離子向M極遷移，膜1為陰離子交換膜，N極反應式為

O2+4e+2H2O=4OH-,N極附近負電荷增多，陽離子向N極遷移，膜2為陽離子交換膜，B項正確；

C.根據電荷守恒知，遷移的陰離子、陽離子所帶負電荷總數等于正電荷總數，但是離子所帶電荷不相同，故遷移的

陰、陽離子總數不一定相等，C項錯誤；

D.M極發(fā)生氧化反應，水參與反應，生成了H+,D項正確；

答案選C。

5、B

【解析】

A.體積可變的恒壓密閉容器中，若充入惰性氣體，體積增大，則壓強減小，則v正、v逆逆均減小，平衡正向移動，

選項A錯誤;

2x

B.由圖可知，650℃時，CO的體積分數為40%，設開始及轉化的CO分別為n、x,則-------=40%,解得n=4x,

2n-x+2x

V

平衡后CO2的轉化率為一xl00%=25.0%,選項B正確；

4x

C.TC時，若充入等體積的CO?和CO,與原平衡狀態(tài)時體積分數相同，平衡不移動，選項C錯誤；

D.由圖可知，溫度越高，CO的體積分數越大，該反應為吸熱反應，K與溫度有關，則K（925℃）＞K（600℃）,選項

D錯誤；

答案選B。

6、B

【解析】

A.裝置是原電池裝置，據此確定能量變化情況；

B.原電池中陽離子移向正極；

C.甲池中碳棒是正極，該電極上發(fā)生得電子的還原反應；

D.在乙池中，硫化氫失電子生成硫單質，I-得電子生成匕據物質的變化確定發(fā)生的反應。

【詳解】

A.裝置是原電池裝置，根據圖中信息知道是將光能轉化為電能和化學能的裝置，A正確；

B.原電池中陽離子移向正極，甲池中碳棒是正極，所以氫離子從乙池移向甲池，B錯誤；

C.甲池中碳棒是正極，該電極上發(fā)生得電子的還原反應，即AQ+2H++2e=H2AQ,C正確；

D.在乙池中，硫化氫失電子生成硫單質，13?得電子生成I、發(fā)生的反應為H2S+l3-=3I-+S|+2H+,D正確。

故合理選項是Bo

【點睛】

本題考查原電池的工作原理以及電極反應式書寫的知識，注意知識的歸納和梳理是關鍵，注意溶液中離子移動方向：

在原電池中陽離子向正極定向移動，陰離子向負極定向移動，本題難度適中。

7、A

【解析】

H（g）+Q（g）f2NO（g）

起始（.molIL）c0c00

'變化（mo/1c/（c0-C））2（c0-C））

平衡（mol/L）qCj2（c0-Cj）

故K=4（CQJ,I）,故A正確；

q

B.反應物和生成物均是氣體，故氣體的質量m不變，容器為恒容容器，故V不變，則密度p=?不變，故B錯誤；

C.由圖可知，b曲線氮氣的平衡濃度減小，故應是平衡發(fā)生移動，催化劑只能改變速率，不能改變平衡，故b曲線不

可能是由于催化劑影響的，故C錯誤；

D.由圖可知，b曲線化學反應速率快（變化幅度大），氮氣的平衡濃度減小，升高溫度平衡正向移動，則正反應為吸熱

反應，即AH〉。，故D錯誤；

故答案為Ao

8、A

【解析】

A.由離子結構示意圖可知表示為氧元素形成的離子，若中子數為8時，表示為16。2,若中子數為10時，表示為1802

一,A項正確；

B.根據比例模型的原子半徑可知，可以表示甲烷分子，C1的原子半徑大于C的原子半徑，不可以表示四氯化碳分子，

B項錯誤；

H

C.氯化錢的電子式為］H：\：H二一二日：二一，C項錯誤；

H

D.CCh的結構式為O=C=O,D項錯誤；

答案選A。

9、C

【解析】

若a+b=c,條件改變后，正逆反應速率同時增大，且增大的程度相同，即平衡不移動，這說明改變的條件是加入催化

劑或增大反應體系的壓強；若a+brc,條件改變后，正逆反應速率同時增大，且增大的程度相同，即平衡不移動，改

變的條件只能是加入催化劑；答案選C。

10、B

【解析】

A.催化劑能降低反應所需活化能，Ea為催化劑存在下該反應的活化能，Ea'為無催化劑時該反應的活化能，故A正確；

B.生成物能量高于反應物，該反應為吸熱反應，AH彳Ea'-Ea,故B錯誤；

C.根據活化分子的定義，活化分子是能最較高、有可能發(fā)生有效碰撞的分子，故c正確；

D.催化劑是通過降低反應所需的活化能來同等程度的增大正逆反應速率，平衡不移動，故D正確；

故選B。

11、C

【解析】

A.電解質是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，故A錯誤;

B.原子晶體的構成微粒是原子，原子間以共價鍵結合，故B錯誤；

C.僅由共價鍵形成的分子是共價分子，所以分子中原子間是否全部是共價鍵是共價分子的判斷依據，故C正確；

D.平衡體系中各組分的物質的量濃度保持不變的狀態(tài)是化學平衡狀態(tài)，故D錯誤；

答案選C。

【點睛】

原子晶體的構成微粒是原子，原子間以共價鍵結合；由原子構成的晶體不一定是原子晶體，例如，稀有氣體是由單原

子分子構成的分子晶體，分子間存在范德華力。

12、A

【解析】

A.抗氧化劑減少食品與氧氣的接觸，延緩氧化的反應速率，故A正確；

B.調味劑是為了增加食品的味道，與速率無關，故B錯誤；

C.著色劑是為了給食品添加某種顏色，與速率無關，故C錯誤；

D.增稠劑是改變物質的濃度，與速率無關，故D錯誤。

故選:A。

13、D

【解析】

A.高溫下，Fe與水蒸氣反應生成四氧化三鐵，四氧化三鐵中Fe的化合價為價，因此Fe失去電子的物質的量為：

s

n（一）=BxO一2閥。，=2用。/,根據得失電子守恒，生成H2的物質的量為：4,，因此生成

3i<n（^-）=-....=-mol

的H2分子數目為：：、，A錯誤；

15A

B.室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中H+濃度為c（H+）=10-i3mol/L,且H+全部由水電離，由水電離的OIT濃度等于

水電離出的H+濃度，因此由水電離的OEF為10-i3mol/LxlL=10-i3moi,B錯誤；

C.氫氧燃料電池正極上氧氣發(fā)生得電子的還原反應，當消耗標準狀況下22.4L氣體時，電路中通過的電子的數目為

24L

-錯誤；

22.4Lmol

D.該反應中，生成28gN2時，轉移的電子數目為3.75NA,D正確；

故答案為Do

14、C

【解析】

由信息可知W是H,X是Li,Y是ALZ是Cl元素。

A.H元素最高為+1價，最低為-1價，二者代數和為0,A正確；

B.H,Li+電子層結構相同，核電荷數Li+>H,所以離子半徑H>Li+,B正確；

C.Y是A1元素，A1最高價氧化物對應水化物A1(OH)3是兩性氫氧化物，C錯誤；

D.Cb溶于水得到氯水，氯氣與水反應產生鹽酸和次氯酸，其中含有的HC1O不穩(wěn)定，光照容易分解，所以應該保存

在棕色試劑瓶中，D正確；

故合理選項是Co

15、C

【解析】

A.甲、乙兩種CHsCOOH溶液的pH,若甲比乙大1,則濃度乙比甲的10倍還要大，A錯誤；

B.根據氫離子濃度等于10-PH知，c(H+)甲：c(H+)乙=1：10,B錯誤；

10T410T4

C.酸溶液中的氫氧根濃度等于水電離出的氫氧根離子濃度，c(OH-)甲：c(OH-),=—甌：——=10：1,c

▼'/乙]0-pH甲]0-pH乙

正確；

D.根據上述分析結果，a(甲)：a(乙)不等于2：1,D錯誤。

答案選C。

16、A

【解析】

A、銀器用除銹劑見新，銀的化合物被除銹劑溶解或還原為單質銀，有新物質生成，屬于化學變化，故A正確；

B、變形的金屬香爐復原，是香爐的外形改變，屬于物理變化，故B錯誤;

C、古畫水洗除塵，是塵土與古畫分離，沒有新物質生成，屬于物理變化,故c錯誤；

D、木器表面擦拭燙蠟，沒有新物質生成，屬于物理變化，故D錯誤；

答案選A。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、2-甲基丙烯-t”氧化反

OliD

SI滬OH

應(CH3)2CHOH02、Cu和加熱

>CZ不.

【解析】

D發(fā)生取代反應生成E,E發(fā)生氧化反應生成F,由F結構簡式知，D為甲苯、E為鄰甲基澳苯］G發(fā)生信

息中的反應生成H,H中應該含有一個-COOH,根據I結構簡式知，H發(fā)生酯化反應生成L則H為:：、G為

-N；C、F發(fā)生信息中的反應生成G,貝!|C為(CH3)3CBrMg,B為(CIhXCBr,A中C、H原子個數之比為1：

2,根據A、B分子式知，A和HBr發(fā)生加成反應生成B,A中含有一個碳碳雙鍵，根據B知A為CH2=C(CH3)2據此

分析。

【詳解】

D發(fā)生取代反應生成E,E發(fā)生氧化反應生成F,由F結構簡式知，D為甲苯、E為鄰甲基溪苯;G發(fā)生信

O

息中的反應生成H,H中應該含有一個-COOH,根據I結構簡式知，H發(fā)生酯化反應生成I,則H為(《意、G為

年;C、F發(fā)生信息中的反應生成G,貝！JC為(CH3)3CBrMg,B^(CH3)3CBr,A中C、H原子個數之比為1：

2,根據A、B分子式知，A和HBr發(fā)生加成反應生成B,A中含有一個碳碳雙鍵，根據B知A為CH2=C(CH3)2。

(1)A為CH2=C(CH?2,A的系統(tǒng)命名法命名的名稱為2-甲基丙烯；A發(fā)生加聚反應生成2-甲基聚丙烯，反應的化學方

程式為:

⑵H為,H發(fā)生酯化反應生成J,則H-I的反應方程為E-F是鄰甲基澳苯

發(fā)生氧化反應生成H,反應類型是氧化反應;

“川，G的同分異構體符合下列條件：①遇FeCb溶液發(fā)生顯色反應，說明含有酚羥基；②核磁共振氫譜

(3)G為

OH011(Ml

有4組峰，說明分子中含有4種不同位置的氫原子，則符合條件的同分異構體有［’：：1、［丁；

工不IT不所

(4)以苯和2-氯丙烷為起始原料制備a,a二甲基葦醇，苯和浸在催化條件下發(fā)生取代反應生成澳苯，澳苯發(fā)生信息中

的反應生成X,2-氯丙烷發(fā)生水解反應生成2-丙醇，2-丙醇發(fā)生催化氧化生成丙酮，X和丙酮發(fā)生信息中的反應生成a,

MgB\丫的結構簡式

a二甲基葦醇。根據合成路線可知試劑與條件1為液澳、Fe作催化劑；X的結構簡式為

為（CH3）2CHOH；試劑與條件2為02、Cu和加熱。

【點睛】

本題考查有機推斷和合成，推出各物質的結構簡式是解題的關鍵。易錯點是合成路線的設計，以苯和2-氯丙烷為起始

原料制備a,a二甲基葦醇，苯和澳在催化條件下發(fā)生取代反應生成漠苯，漠苯發(fā)生信息中的反應生成X,2-氯丙烷發(fā)

生水解反應生成2-丙醇，2-丙醇發(fā)生催化氧化生成丙酮，X和丙酮發(fā)生信息中的反應生成a,a二甲基革醇。

18、2,3-二甲基-2-丁烯?；鶡o消去反應

CHiCH；—CHj-€—CHi二''tcHjCH：!N=C(CHjh+H20"OOH、

<HX：OOH:

CH2cHi

9CHoCOCH,、

Jk一定條件》

6,催化劑

HOOC—N=C(CH>h

【解析】

由分子式可知，X為飽和一元醇（或酸），X在濃硫酸、加熱條件下轉化為Y,Y發(fā)生信息②中氧化反應生成Z,故X

為飽和一元醇，X發(fā)生消去反應生成烯點Y,ImolY完全反應生成2moiZ,則Y為結構對稱，且在加熱條件下Z不能

0H

和新制氫氧化銅濁液反應,,則Y為、X為H3C-C—CH-CH3,

II

CH3CH3

結合信息③可推知W為CH￡HL^^-N=C（CH,b。乙苯發(fā)生硝化反應生成C網-CH^^^NQ,，然后發(fā)生還原反

應生成C國-CHTQ-XH；,據此分析解答。

【詳解】

Z為Hc」tcHJZ中官能團的名

⑴由分析可知，丫為CHL泮QCH」丫的化學名稱是：*3-二甲基2丁烯,

稱是：?;

CHiCHj

（2）連接4個不同原子或原子團的碳原子是手性碳原子，故0中沒有手性碳原子；圖示中X轉化為Y是分子內脫

去1分子水形成碳碳雙鍵，屬于消去反應;

⑶生成W的化學方程式為：

CH5CH2H:+CHj—C―CHj----------?CHJCHIN=C(CHJh+HJO；

（4）6是對硝基乙苯（（：國-51?^^1<02）的同分異構體，G能和碳酸鈉反應產生氣體且分子中含有-NH2（氨基），G

中還含有竣基，苯環(huán)可以含有1個側鏈為-CH（NH2）COOH；可以有2個側鏈為-CH2NH2、-COOH,或者為-NIh、

-CH2COOH,均有鄰、間、對三者位置結構；可以有3個側鏈為：-C%、-NH2、-COOH,氨基與竣基有鄰、間、對

3種位置結構，對應的甲基分別有4種、4種、2種位置，故符合條件的同分異構體共有1+3X2+4+4+2=17種，其中在

核磁共振氫譜上峰的面積比為1：2：2：2：2的結構簡式為:H：NCHr(X)H和H：\一HVOOH彳

⑸由HC-8.CH與岬-紇>-COOH反應生成呢~N—COOH

苯乙烯與氫氣發(fā)生加成反應生成乙

嗎3CHj

COOH

再用酸性高鎰酸鉀溶液氧化生成;Q,然后與Fe/HCl反應生

苯，乙苯發(fā)生硝化反應生成CHj-

NO,

成H2N—（2>-C°OH,合成路線流程圖為：

N=C(CH>)：

19、飽和食鹽水SiO2+2C+2C12^SiC14+2CO防止生成物中的AIC13,FeCb等雜質凝結成固體堵塞導管只有

CIOO.01mol/LKMnO4溶液（或濱水）品紅淀粉-KI若溶液變?yōu)樗{色

【解析】

制備四氯化硅的實驗流程：A中發(fā)生二氧化鎰與濃鹽酸的反應生成氯氣，B中飽和食鹽水除去CL中雜質HCLC裝置

中濃硫酸干燥氯氣，D中發(fā)生Si與氯氣的反應生成四氯化硅，由信息可知，四氯化硅的沸點低，則E裝置冷卻可收集

四氯化硅，F可防止F右端的水蒸氣進入裝置E中與四氯化硅反應，造成產物不純，最后G處理含氯氣的尾氣。據此

解答。

【詳解】

（1）裝置A是氯氣發(fā)生裝置，A中二氧化鎰與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯化鎰、氯氣和水，其離子方程式為

MnO2+4H+2Cr^Mn2+2H2O+C12t；濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以制取得到的CL中含有雜質HC1及水蒸氣，裝置B

的作用是除去雜質HC1,結合C12與水的反應是可逆反應的特點，裝置B使用的試劑是飽和食鹽水,用以除去雜質HC1；

在D裝置中二氧化硅、碳和氯氣反應生成四氯化硅和一氧化碳，反應為：SiO2+2C+2C12^=SiC14+2CO；

(2)石英砂中的雜質Fe、Al會與Cb反應產生FeCb、AICI3,這兩種物質的熔沸點比較高，在室溫下成固態(tài)，D、E間

導管短且粗就可防止生成物中的AlCh,FeCb等雜質凝結成固體堵塞導管；

⑶由假設1和假設2可知，要檢測的為S(V「和CICT,故假設3為只有CKT,又因為Sth?「具有還原性，會使KMnCh

溶液(或濱水)褪色，而CKT不會，所以可以用O.Olmol/LKMnO,溶液(或濱水)來檢測，證明假設1成立；SCh?-與硫

酸反應產生H2sCh,H2sO3分解產生的SO2和CKT具有漂白性，會使品紅溶液褪色，所以可以用品紅溶液來檢測假設

2是否成立；CKT具有氧化性，可以氧化KI反應生成碘單質，碘單質遇到淀粉邊藍色，若溶液變?yōu)樗{色，證明含有

CIO,否則不含有CIO,因此可以使用淀粉-KI溶液用來檢測假設3是否成立。

【點睛】

本題考查制備實驗方案的設計，綜合了氯氣的制法、硅的提純等實驗知識，注意把握制備原理及實驗流程中的反應、

物質的性質等為解答的關鍵，側重考查學生的分析與實驗能力。

20、100mL容量瓶滴定管排出玻璃尖嘴的氣泡調節(jié)液面至0刻度線或0刻度線以下某一刻度。2

2+

H2O2在催化劑作用下分解產生02澄清石灰水Fe+2HCO3=FeCO3I+CO2t+H2OFe5O7

H日

5FeC(h+O2向皿Fe5O7+5CO2

【解析】

⑴根據實驗操作選擇缺少的定量儀器，該實驗第①步為配制100mL溶液，第③步為滴定實驗，據此分析判斷；

⑵根據滴定管的使用方法進行解答；

⑶①過氧化氫在鐵離子催化作用下分解生成氧氣；

②氣泡可能是SCN-的反應產物N2、CO2、SO2或N2、CO2,可以利用二氧化碳通入石灰水變渾濁判斷；

(4)硫酸亞鐵溶液和過量碳酸氫倍溶液混合反應生成碳酸亞鐵、二氧化碳和水；

3+2+

⑸利用反應2I+2Fe=2Fe+I2的定量關系計算鐵元素物質的量，進而計算氧元素物質的量，從而確定化學式；

(6)碳酸亞鐵在空氣中灼燒生成鐵的氧化物和二氧化碳，結合原子守恒配平化學方程式。

【詳解】

⑴該實驗第①步為配制100mL溶液，缺少的定量儀器有100mL容量瓶；第③步為滴定實驗，缺少的定量儀器為滴定

管，故