2022屆新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)物質(zhì)的量及物質(zhì)的量濃度基礎(chǔ)學(xué)案

物質(zhì)的量及物質(zhì)的量濃度

1.了解物質(zhì)的量及其相關(guān)物理量的含義和應(yīng)用。

2.學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，理解定量研究對(duì)化學(xué)科學(xué)的重

考試要

求要作用。

3.理解〃、N、m、V.C幾個(gè)物理量間的相互轉(zhuǎn)化，會(huì)進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。

［題組沖關(guān)］

題組一與物質(zhì)的量有關(guān)的基本概念及計(jì)算

1.下列說(shuō)法中，正確的是（）

A.物質(zhì)的量就是物質(zhì)的數(shù)量或質(zhì)量

B.Imol氯約含有2X1023個(gè)微粒

C.水的摩爾質(zhì)量是它的相對(duì)分子質(zhì)量

D.ImolCO2含有Imol碳原子和2mol氧原子

DA項(xiàng)，物質(zhì)的量像長(zhǎng)度、質(zhì)量等物理量一樣，也是一種物理量；B項(xiàng)，

1mol氯表述錯(cuò)誤；C項(xiàng)，水的摩爾質(zhì)量以g?moir為單位時(shí)，數(shù)值上等于其相

對(duì)分子質(zhì)量，不能說(shuō)就是它的相對(duì)分子質(zhì)量；D項(xiàng)正確。

2.下列有關(guān)物理量的單位表述不正確的是（）

A.物質(zhì)的量：mo?B.阿伏加德羅常數(shù)：moΓ1

C.摩爾質(zhì)量：gD.氣體摩爾體積：L?moΓ1

C摩爾質(zhì)量的單位是g?mori。

3.下列說(shuō)法中正確的是（）

A.NH3的摩爾質(zhì)量是17g

B.molH2所占體積約為IL

C.64gSO2含有的原子總數(shù)約為3X2X1023個(gè)

D.mol?L-iKCl溶液中含溶質(zhì)的物質(zhì)的量為mol

1

CA.摩爾質(zhì)量的單位為g?moΓoB.未指明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況。C.W（SO2）

642

=~一?=lmol,含有的原子總數(shù)約為3X2X1023個(gè)。D?未指明溶液體積，

64g?mol

無(wú)法計(jì)算。

4.下列各組物質(zhì)中，組成物質(zhì)分子的物質(zhì)的量最多的是（）

A.molO2

B.4℃時(shí)，mL水(水的密度為1g?cnΓ3)

C.IOg覆氣

D.2X1023個(gè)硫酸分子

5.4mL×1g?cπι-3

DB項(xiàng)，∕ι(H2θ)=-----Te--------Fi-----=mol,

18g?mol1

CHIOg

C項(xiàng)，"(Ne)=.,、[-]=mol,

20g?mol*

D項(xiàng),rι(H2SO4)=1molo

5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()

A.18gIhO中含有的質(zhì)子數(shù)為IONA

B.moI?L-1硫酸溶液中含有的H+數(shù)為NA

C.ImOlNO與mol02反應(yīng)后的原子數(shù)為NA

D.Na2O2與水反應(yīng)，生成ImOlO2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA

AB項(xiàng)，不知道溶液體積，無(wú)法計(jì)算H+數(shù)目，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，原子數(shù)為3NA,

得到2×e^

Γ?

錯(cuò)誤；D項(xiàng)，2Na,0,+2H,O==INaOH+0,T,生成ImolO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA,

I↑

失去2Xe

錯(cuò)誤。

6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()

A.NA個(gè)氧分子與NA個(gè)氫分子的質(zhì)量比為8：1

B.IOOmLmol?L-iFeCb溶液與足量CU反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，ILCa4中含有C—Cl的數(shù)目為2NA

D.NA個(gè)D2O中，含有IoNA個(gè)電子

DB項(xiàng)，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+”(Fe3+)=L×lmol?L^1=mol,故轉(zhuǎn)

移電子數(shù)為NA。C項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCL1為液體，根據(jù)1L無(wú)法計(jì)算CCL1的物

質(zhì)的量。D項(xiàng)，〃(D2O)=lmol,每個(gè)D2O中含2+8=10個(gè)電子，故NA個(gè)DzO

中含IONA個(gè)電子。

7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.g02中含有的原子數(shù)為NA

B.mo?CH4中含有的電子數(shù)為ZNA

C.molCOz、SO2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2LH2θ中含有的分子數(shù)為NA

［答案】D

8.αmolH2SO4中含有萬(wàn)個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為（）

A.為moΓ1B.~mol-1C.moΓ,D.moΓ1

b

N1

DαmolH2SO4中氧原子的物質(zhì)的量為44mol,Λ^A=~moΓβ

9.如圖為兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時(shí)對(duì)兩瓶?jī)?nèi)氣體的描述一定正

確的是（）

質(zhì)j?N?和。?

A.所含原子數(shù)相等B.氣體密度相等

C.氣體質(zhì)量相等D.平均摩爾質(zhì)量相等

A在同溫同壓時(shí)，相同體積的氣體物質(zhì)的量相同，分子數(shù)也相同，又因?yàn)?/p>

所給的氣體分子都是雙原子分子，所以所含的原子數(shù)也相等，A選項(xiàng)正確；在同

溫同壓時(shí)，相同體積的氣體的密度比等于其摩爾質(zhì)量或質(zhì)量之比，因?yàn)镹2和

02只有在等物質(zhì)的量混合時(shí)，其平均摩爾質(zhì)量才等于No的摩爾質(zhì)量，所以兩

種氣體的平均摩爾質(zhì)量不一定相等、密度不一定相等、質(zhì)量也不一定相等。

10.下列說(shuō)法中，正確的是（）

A.ImOlO2和ImOlN2所占的體積都約為2L

B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Th的氣體摩爾體積約為2L

C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，ImolH2和ImOlH2。所占的體積都約為2L

D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2L由N2、WO組成的混合氣體中所含有的氮原子的物

質(zhì)的量約為2mol

DA項(xiàng)中，沒(méi)有指明溫度和壓強(qiáng)，無(wú)法確定氣體的體積；B項(xiàng)中，氣體摩

爾體積的單位不是“L”，而是“Lnoir”或“memoir”；C項(xiàng)中，在標(biāo)準(zhǔn)狀

況下水不是氣態(tài)，Imol水的體積遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于2L;D項(xiàng)中，該氣體的物質(zhì)的量約

為ImOL再結(jié)合N2、NzO的分子構(gòu)成可知，氮原子的物質(zhì)的量約為2mol。

11.在下面的橫線上填上適當(dāng)?shù)膬?nèi)容。

(1)molCH4約含有個(gè)CH4,其質(zhì)量為_(kāi)______go

(2)1X1023個(gè)SOT約含m0lSθΓ,其質(zhì)量為g。

(3)中和濃度為4mol?L^*1>*體積為25mL的H2SO4溶液，需要NaOH的質(zhì)

量為go

(4)mo?CO2的質(zhì)量為g,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占有的體積約為

L,含氧原子的物質(zhì)的量為mo?o

［解析］(1)molCH4的個(gè)數(shù)N=MVA=mol×2×1023moΓ1=09×IO24,其

質(zhì)量Zn="M=mol×16g?moΓ*=72go

(2)1X1023個(gè)SO/的物質(zhì)的量"=MNA=錯(cuò)誤！=mol,質(zhì)量m=nM=

l

mol×96g?moΓ=48go

1

(3)濃度為4moI?L_>體積為25mL的H2SO4溶液中∕ι(H2Sθ4)=4moI?L^

1×25L=mol,完全中和需要的NaOH的物質(zhì)的量為mo?,故機(jī)(NaOH)=

1

mol×40g?mol=go

(4)molCO2的質(zhì)量機(jī)=mol×44g?mol^,=8.8g,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V=

mol×2L?moΓ1=8L,含氧原子的物質(zhì)的量〃=2Xmol=moL

［答案］(1)09XlO2472(2)48(3)(4)8

［核心精要］

一、與物質(zhì)的量有關(guān)的基本概念

1.物質(zhì)的量表示含有一定數(shù)目微粒的集合體，是一個(gè)物理量，符號(hào)為n,

單位為mol。適用范圍：微觀粒子，如分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、中子等。

2.阿伏加德羅常數(shù)：Imol任何微粒所含有的微粒數(shù)叫作阿伏加德羅常數(shù),

其數(shù)值約為2X1023。符號(hào)為NA,單位為moΓL

3.摩爾質(zhì)量：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。符號(hào)為M,單位為g?mol

-1

O

4.氣體摩爾體積：一定溫度和壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，

l31

符號(hào)為Vm,單位有L?moΓ和m?moΓo

5.阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的

分子。

6.阿伏加德羅常數(shù)——“三量”

(1)基準(zhǔn)量：12kg12C中所含的碳原子數(shù)。

(2)準(zhǔn)確量：是一個(gè)物理量，用NA表示，單位是morL

231

(3)近似量：2×10moΓo

【特別提醒】應(yīng)用阿伏加德羅常數(shù)時(shí)的注意事項(xiàng)

(1)考查氣體時(shí)，常給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況，如常溫常壓下等；或給出在標(biāo)準(zhǔn)狀況

下為非氣態(tài)的物質(zhì)，

如H2。、Ccl4等。

(2)考查微粒數(shù)時(shí)，常涉及He等單原子分子，N2等雙原子分子及03、18。2、

DzO等特殊物質(zhì)。

(3)考查氧化還原反應(yīng)時(shí)，常涉及電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。

(4)考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)時(shí)，常涉及化學(xué)鍵數(shù)目。

學(xué)習(xí)心得：

題組二物質(zhì)的量濃度及溶液配制

12.ImoI?l√ι硫酸的含義是()

A.IL水中含有ImOlH2SO4

B.IL溶液中含有ImoIH*

C.將98gH2SO4溶于1L水所配成的溶液

D.指1L硫酸溶液中含有ImoIH2SO4

D物質(zhì)的量濃度是指單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。

13.濃度均為mol?L-∣的KCkCaCL溶液等體積混合，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

()

A.混合前CaCL溶液中c(C「)=mol?L1

B.混合前KCkCaCl2溶液中C(CI一)之比為1：2

C.混合前后K+、Ca?+的物質(zhì)的量不變

D.混合溶液中C(Cl-)=mol?L-1

［答案］D

14.下列各溶液中，Na+濃度最大的是()

A.4Lmol?L-ι的NaCl溶液

1

B.2L0.3mol?L^的Na2CO3溶液

C.0.8L0.4moI?L^1的NaOH溶液

D.3L0.15mol?Li的Na3PO4溶液

Bc(Na+)與溶液體積多少無(wú)關(guān)。

A中c(Na+)=mo??L_1,B中c(Na+)=mol?L-1×2=mo??L_1,C中c(Na

+)=mol?L^1,D中c(Na+)=5mol?L-ι義3=5mol?L-ι,故B中C(Na+)最大。

15.配制IoomLmol?L-iNa2CO3溶液，下列操作錯(cuò)誤的是()

A.選用IOOmL容量瓶進(jìn)行配制

B.將Na2CO3固體溶解并冷卻至室溫后移至容量瓶中

C.移液后用蒸儲(chǔ)水洗滌燒杯、玻璃棒兩次，洗滌液移至容量瓶中

D.沿玻璃棒向容量瓶中注入蒸儲(chǔ)水，至溶液的凹液面恰好與容量瓶刻度線

相切

［答案］D

16.某溶液中僅含有H+、A13+、C「和SOK四種離子,其中H+的濃度為mol?L

NAF+的濃度為mol?L_1,Cl-的濃度為mol?L^ι,則SO丁的濃度是()

A.5mo!?L-*B.5mol?L-'

C.0.3mol?L^1D.0.4mol?L^,

C由電荷守恒：C(H+)+3C(AF+)=C(C1-)+2C(SOΓ∣°

-l

代入數(shù)據(jù)求得C(So『)=0.3moI?Lo

17.將19OgMgCL溶于水配制成IL溶液。

(1)該溶液中MgCI2的物質(zhì)的量濃度為,溶液中Cr的物質(zhì)的量濃

度為?

⑵配制1mol?L-'的MgCI2溶液500mL,需該溶液的體積為。

(3)向(2)中500mL溶液中再通入一定量的HCl氣體后，溶液中C「的物質(zhì)

的量濃度為3mol?L-i(假設(shè)溶液體積不變)，則溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為

,通入Ha氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為0

［解析］(1)〃(MgCL)=R=2mol,

C(MgCI2)-=2mol?L?,

V?L.J

C(Cr)=2c(MgCb)=4moI?L-1o

⑵根據(jù)稀釋規(guī)律：c(濃)?V(濃)=c(稀)?V(稀)，

即2mo卜L-IXH濃)=1mo??L"1×500mL,

所以V(濃)=250mLo

(3)根據(jù)電荷守恒有C(H+)+2C(Mg2+)=C(Cl-),

即c(H+)+2×lmol?L-1=3mol?L^,,

所以c(H+)=lmol?L-1o

Zi(HCl)=Imol?L-iX0?5L=0.5mol,

,

V(HCl)=0.5mol×22.4L?moΓ=11.2L0

［答案］(1)2mol?L^l4mol?L^l(2)250mL

(3)1moI?L^11L

18.實(shí)驗(yàn)室需要配制0mo!?L-*NaCl溶液480mL。按下列操作步驟填入適

當(dāng)?shù)奈淖?，以使整個(gè)操作完整。

⑴選擇儀器。完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有：托盤(pán)天平(精確到g)、藥匙、燒

杯、玻璃棒、、以及等質(zhì)量的兩片濾紙。

(2)計(jì)算。配制該溶液需稱取NaCI晶體go

⑶稱量。

①稱量過(guò)程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的(填“左盤(pán)”或“右盤(pán)”)。

②稱量完畢，將藥品倒入燒杯中。

(4)溶解、冷卻。該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，目的是

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(5)轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用引流，需要洗滌燒杯2?3次是為

了O

(6)定容，搖勻。

(7)將配好的溶液靜置一段時(shí)間后,倒入指定的試劑瓶,并貼好標(biāo)簽，Q

注明配制的時(shí)間、溶液名稱及濃度?！?

=1視線

(8)在配制過(guò)程中，某學(xué)生觀察定容時(shí)的液面情況如圖所示，所配含

溶液的濃度會(huì)________(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。

［答案］(1)500mL容量瓶膠頭滴管(2)1