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湖南省祁東育英實(shí)驗(yàn)學(xué)校2023-2024學(xué)年高三第二次調(diào)研化學(xué)試卷注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2.回答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑,如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?;卮鸱沁x擇題時(shí),將答案寫(xiě)在答題卡上,寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、萜類(lèi)化合物廣泛存在于動(dòng)植物體內(nèi),某萜類(lèi)化合物如下圖所示,下列說(shuō)法正確的是A.此萜類(lèi)化合物的化學(xué)式為C10H14OB.該有機(jī)物屬于芳香烴C.分子中所有碳原子均處于同一平面上D.在濃硫酸、加熱條件下,可生成兩種芳香烯烴2、298K時(shí),甲酸(HCOOH)和甲酸鈉的混合溶液中HCOOH、HCOO?的濃度存在關(guān)系式c(HCOO?)+c(HCOOH)=0.100mol·L?1,而含碳元素的粒子的濃度與pH的關(guān)系如圖所示:下列說(shuō)法正確的是()A.0.1mol·L?1HCOONa溶液中有c(HCOO?)+c(HCOOH)+c(OH?)=c(H+)+0.1B.298K時(shí),HCOOH的電離常數(shù)Ka=1.0×10?3.75C.298K時(shí),加蒸餾水稀釋P點(diǎn)溶液,溶液中n(H+)·n(OH?)保持不變D.0.1mol·L?1HCOONa溶液和0.1mol·L?1HCOOH溶液等體積混合后混合液的pH=3.75(混合后溶液體積變化忽略不計(jì))3、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X,出現(xiàn)白色沉淀X具有強(qiáng)氧化性B將稀鹽酸滴入硅酸鈉溶液中,充分振蕩,有白色沉淀產(chǎn)生非金屬性:Cl>SiC常溫下,分別測(cè)定濃度均為0.1mol·L-1NaF和NaClO溶液的pH,后者的pH大酸性:HF<HClOD鹵代烴Y與NaOH水溶液共熱后,加入足量稀硝酸,再滴入AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀Y中含有氯原子A.A B.B C.C D.D4、化學(xué)與生產(chǎn)、生活及環(huán)境密切相關(guān),下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.二氧化硫有毒,嚴(yán)禁將其添加到任何食品和飲料中B.工業(yè)生產(chǎn)時(shí)加入適宜的催化劑,除了可以加快反應(yīng)速率之外,還可以降低反應(yīng)所需的溫度,從而減少能耗C.《本草經(jīng)集注》中記載了區(qū)分硝石(KNO3)和樸消(Na2SO4)的方法:“以火燒之,紫青煙起,乃真硝石也”,這是利用了“焰色反應(yīng)”D.用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果產(chǎn)生的乙烯以達(dá)到保鮮目的5、R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,W與Y同主族,R的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。W元素形成的一種單質(zhì)可用于自來(lái)水的殺菌消毒。R與W元素原子的最外層電子數(shù)之和等于X與Z元素原子的最外層電子數(shù)之和。下列說(shuō)法正確的是A.簡(jiǎn)單離子的半徑:W<Y<ZB.X與Z形成的化合物溶于水可抑制水的電離C.氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Z>R>XD.最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn):Y>R6、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是()A.SSO3H2SO4 B.Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3C.SiO2SiCl4Si D.Fe2O3FeCl3(aq)無(wú)水FeCl37、關(guān)于下列裝置的描述正確的是()A.甲裝置可用于電解精煉銅B.乙裝置紅墨水水柱兩邊液面變?yōu)樽蟮陀腋逤.丙裝置中的交換膜為陰離子交換膜D.丁裝置可達(dá)到保護(hù)鐵閘門(mén)的作用8、屬于人工固氮的是A.工業(yè)合成氨 B.閃電時(shí),氮?dú)廪D(zhuǎn)化為NOC.用NH3和CO2合成尿素 D.用硫酸吸收氨氣得到硫酸銨9、下列由實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是操作及現(xiàn)象結(jié)論A其他條件相同,測(cè)定等濃度的HCOOK和K2S溶液的pH比較Ka(HCOOH)和Ka2(H2S)的大小B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液,溶液呈紅色溶液中一定含有Fe2+C向純堿中滴加足量濃鹽酸,將產(chǎn)生的氣體通入硅酸鈉溶液,溶液變渾濁酸性:鹽酸>碳酸>硅酸DC2H5OH與濃硫酸混合后加熱到170℃,制得氣體使酸性KMnO4溶液褪色一定是制得的乙烯使酸性KMnO4溶液褪色A.A B.B C.C D.D10、下列制取Cl2、探究其漂白性、收集并進(jìn)行尾氣處理的原理和裝置合理的是()A.制取氯氣 B.探究漂白性C.收集氯氣 D.尾氣吸收11、銅錫合金,又稱(chēng)青銅,含錫量為~(質(zhì)量比)的青銅被稱(chēng)作鐘青銅,有一銅錫合金樣品,可通過(guò)至少增加ag錫或至少減少bg銅恰好使其成為鐘青銅,增加ag錫后的質(zhì)量是減少bg銅后質(zhì)量的2倍.則原銅錫合金樣品中銅錫的質(zhì)量之比為()A.7:17 B.3:2 C.12:1 D.7:112、下列反應(yīng)中,被氧化的元素和被還原的元素相同的是A.4Na
+
O2
=
2Na2O B.2FeCl2
+
Cl2
=
2FeCl3C.2Na
+
2H2O
=
2NaOH
+
H2↑ D.3NO2
+
H2O
=
2HNO3
+
NO13、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是A.醋酸和活性炭均可對(duì)環(huán)境殺菌消毒 B.糖類(lèi)和油脂均可以為人體提供能量C.明礬和純堿均可用于除去廚房油污 D.鐵粉和生石灰常用作食品抗氧化劑14、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康哪軐?shí)現(xiàn)的是A.實(shí)驗(yàn)室制備乙炔 B.實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化亞鐵 C.實(shí)驗(yàn)室制取氨氣 D.實(shí)驗(yàn)室制取乙酸丁酯15、下列說(shuō)法正確的是()A.粗銅電解精煉時(shí),粗銅、純銅依次分別作陰極、陽(yáng)極B.5.6gFe在足量Cl2中充分燃燒,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2×6.02×1023C.室溫下,稀釋0.1mol/LNH4Cl溶液,溶液中增大D.向BaCO3、BaSO4的飽和溶液中加入少量BaCl2,溶液中減小16、某藥物丙可由有機(jī)物甲和乙在一定條件下反應(yīng)制得:(甲)+(乙)(丙)下列說(shuō)法正確的是A.甲與乙生成丙的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)B.甲分子中所有原子共平面C.乙的化學(xué)式是C4H718OOD.丙在堿性條件下水解生成和CH318OH二、非選擇題(本題包括5小題)17、A(C3H6)是基本有機(jī)化工原料,由A制備聚合物C和合成路線如圖所示(部分條件略去)。已知:,R-COOH(1)A的名稱(chēng)是_____________;B中含氧官能團(tuán)名稱(chēng)是________________。(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________;D→E的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_______________(3)E→F的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________。(4)B的同分異構(gòu)體中,與B具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng),其中核磁共振氫譜上顯示3組峰,且峰面積之比為6:1:1的是__________________(寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。(5)等物質(zhì)的量的分別與足量NaOH、NaHCO3反應(yīng),消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_________;檢驗(yàn)其中一種官能團(tuán)的方法是______________(寫(xiě)出官能團(tuán)名稱(chēng)、對(duì)應(yīng)試劑及現(xiàn)象)。18、有機(jī)物數(shù)量眾多,分布極廣,與人類(lèi)關(guān)系非常密切。(1)石油裂解得到某烴A,其球棍模型為,它是重要的化工基本原料。①A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________,A的名稱(chēng)是____________。②A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________。③A→C的反應(yīng)類(lèi)型是____,C+D→E的化學(xué)方程式為_(kāi)______,鑒別C和D的方法是_______。④A的同系物B的相對(duì)分子質(zhì)量比A大14,B的結(jié)構(gòu)有____種。(2)生蘋(píng)果肉遇碘酒變藍(lán),熟蘋(píng)果汁能與銀氨溶液反應(yīng),蘋(píng)果由生到成熟時(shí)發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)方程式為_(kāi)_________。19、碳酸亞鐵可用于制備補(bǔ)血?jiǎng)?。某研究小組制備了FeCO3,并對(duì)FeCO3的性質(zhì)和應(yīng)用進(jìn)行了探究。已知:①FeCO3是白色固體,難溶于水②Fe2++6SCN-Fe(SCN)64-(無(wú)色)Ⅰ.FeCO3的制取(夾持裝置略)實(shí)驗(yàn)i:裝置C中,向Na2CO3溶液(pH=11.9)通入一段時(shí)間CO2至其pH為7,滴加一定量FeSO4溶液,產(chǎn)生白色沉淀,過(guò)濾、洗滌、干燥,得到FeCO3固體。(1)試劑a是_____。(2)向Na2CO3溶液通入CO2的目的是_____。(3)C裝置中制取FeCO3的離子方程式為_(kāi)____。(4)有同學(xué)認(rèn)為C中出現(xiàn)白色沉淀之后應(yīng)繼續(xù)通CO2,你認(rèn)為是否合理并說(shuō)明理由________。Ⅱ.FeCO3的性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)ii實(shí)驗(yàn)iii(5)對(duì)比實(shí)驗(yàn)ⅱ和ⅲ,得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是_____。(6)依據(jù)實(shí)驗(yàn)ⅱ的現(xiàn)象,寫(xiě)出加入10%H2O2溶液的離子方程式_____。Ⅲ.FeCO3的應(yīng)用(7)FeCO3溶于乳酸[CH3CH(OH)COOH]能制得可溶性乳酸亞鐵([CH3CH(OH)COO]2Fe,相對(duì)分子質(zhì)量為234)補(bǔ)血?jiǎng)闇y(cè)定補(bǔ)血?jiǎng)┲衼嗚F含量進(jìn)而計(jì)算乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),樹(shù)德中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組準(zhǔn)確稱(chēng)量1.0g補(bǔ)血?jiǎng)?,用酸性KMnO4溶液滴定該補(bǔ)血?jiǎng)?.1000mol/L的KMnO4溶液10.00mL,則乳酸亞鐵在補(bǔ)血?jiǎng)┲械馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)____,該數(shù)值異常的原因是________(不考慮操作不當(dāng)以及試劑變質(zhì)引起的誤差)。20、用6mol·L-1的硫酸配制100mL1mol·L-1硫酸,若實(shí)驗(yàn)儀器有:A.100mL量筒B.托盤(pán)天平C.玻璃棒D.50mL容量瓶E.20mL量筒F.膠頭滴管G.50mL燒杯H.100mL容量瓶(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選用儀器的先后順序是(填入編號(hào))__。(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正確的是(填寫(xiě)編號(hào))__。A.使用容量瓶前檢查它是否漏水B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配溶液潤(rùn)洗C.配制溶液時(shí),如果試樣是固體,把稱(chēng)好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中,緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線2cm~3cm處,用滴管滴加蒸餾水到標(biāo)線D.配制溶液時(shí),如果試樣是液體,用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中,緩慢加入蒸餾水到接近容量瓶刻度標(biāo)線1cm~2cm處,用滴管滴加蒸餾水到刻度線E.蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次21、[化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]具有抗菌作用的白頭翁衍生物H的合成路線如圖所示:已知:Ⅰ:R′CH2BrR′HC=CH-RⅡ:(1)A屬于芳香烴,其名稱(chēng)是___________。(2)寫(xiě)出符合下列條件的B的一種同分異構(gòu)體:①苯環(huán)上只有一個(gè)取代基,②能發(fā)生銀鏡反應(yīng),③能發(fā)生水解反應(yīng),該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。(3)由C生成D的化學(xué)方程式是___________。(4)由G生成H的反應(yīng)類(lèi)型是_________,1molF與足量NaOH溶液反應(yīng),消耗__________molNaOH。(5)試劑b是_________。(6)下列說(shuō)法正確的是________(選填宇母序號(hào))aG存在順?lè)串悩?gòu)體blmolG最多可以與1molH2發(fā)生加成反應(yīng)clmolH與足量NaOH溶液反應(yīng),消耗2molNaOH(7)滿(mǎn)足下面條件的同分異構(gòu)體共有________種。①含有苯環(huán)②含有2個(gè)-CHO③苯環(huán)上有兩個(gè)取代基
參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、A【解析】
A.由萜類(lèi)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式為C10H14O,故A正確;B.萜類(lèi)化合物中含有氧元素,屬于芳香化合物,不屬于芳香烴,故B錯(cuò)誤;C.萜類(lèi)化合物中含有4個(gè)飽和碳原子,所有碳原子不可能處于同一平面上,故C錯(cuò)誤;D.萜類(lèi)化合物含有羥基,與羥基相連的碳原子上含有的兩個(gè)甲基是等效的,在濃硫酸、加熱條件下,只能生成一種芳香烯烴,故D錯(cuò)誤;故選A?!军c(diǎn)睛】判斷分子中共線、共面原子數(shù)的技巧1.任何兩個(gè)直接相連的原子在同一直線上。2.任何滿(mǎn)足炔烴結(jié)構(gòu)的分子,其所有4個(gè)原子在同一直線上。3.苯環(huán)對(duì)位上的2個(gè)碳原子及與之相連的2個(gè)氫原子共4個(gè)原子一定在一條直線上。4.典型所有的原子一定共平面的有:CH2=CH2、CHCH、苯;可能共平面的有:CH2=CH—CH=CH2、。5.只要出現(xiàn)CH4、—CH3或—CX3等,即只要出現(xiàn)飽和碳原子,所有原子肯定不能都在同一平面上。2、B【解析】
A.0.1mol·L?1HCOONa溶液中酸根水解溶液顯堿性c(OH?)>c(H+),根據(jù)物料守恒可知c(HCOO?)+c(HCOOH)=c(Na+)=0.1mol·L?1,因此c(HCOO?)+c(HCOOH)+c(OH?)>c(H+)+0.1mol·L?1,A錯(cuò)誤;B.根據(jù)圖像可知P點(diǎn)時(shí)298K時(shí)c(HCOO?)=c(HCOOH),c(H+)=10-3.75mol·L?1,則HCOOH的電離常數(shù)Ka==c(H+)=1.0×10?3.75,B正確;C.298K時(shí),加蒸餾水稀釋P點(diǎn)溶液,溶液中氫離子或氫氧根的物質(zhì)的量增加,溶液中n(H+)·n(OH?)增大,C錯(cuò)誤;D.0.1mol?L-1HCOONa溶液和0.1mol?L-1HCOOH溶液等體積混合后,雖然混合溶液中c(HCOO-)+c(HCOOH)=0.100mol?L-1,但由于HCOOH的電離程度大于HCOONa的水解程度,混合溶液中c(HCOO-)>c(HCOOH),故溶液的pH>3.75,D錯(cuò)誤。答案選B?!军c(diǎn)睛】進(jìn)行電離平衡常數(shù)計(jì)算時(shí)要注意曲線中的特殊點(diǎn),例如起點(diǎn)、中性點(diǎn)等,比較溶液中離子濃度大小時(shí)一定要靈活應(yīng)用電荷守恒、物料守恒以及質(zhì)子守恒等。3、D【解析】
A.若X為氨氣,生成白色沉淀為亞硫酸鋇,若X為氯氣,生成白色沉淀為硫酸鋇,則X可能為氨氣或Cl2等,不一定具有強(qiáng)氧化性,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.由現(xiàn)象可知,生成硅酸,則鹽酸的酸性大于硅酸,但不能利用無(wú)氧酸與含氧酸的酸性強(qiáng)弱比較非金屬性,方案不合理,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、常溫下,分別測(cè)定濃度均為0.1mol·L-1NaF和NaClO溶液的pH,后者的pH大,說(shuō)明ClO-的水解程度大,則酸性HF>HClO,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.鹵代烴中鹵元素的檢驗(yàn)時(shí),先將鹵元素轉(zhuǎn)化為鹵離子,然后加入稀硝酸中和未反應(yīng)的NaOH,最后用硝酸銀檢驗(yàn)鹵離子,則鹵代烴Y與NaOH水溶液共熱后,加入足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明鹵代烴Y中含有氯原子,選項(xiàng)D正確;答案選D?!军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià),明確實(shí)驗(yàn)操作步驟、元素化合物性質(zhì)是解本題關(guān)鍵,注意鹵素離子與鹵素原子檢驗(yàn)的不同,題目難度不大。4、A【解析】
A.二氧化硫具有較強(qiáng)的還原性,故常用作葡萄酒的抗氧化劑,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.催化劑可以降低活化能,從而起到加快速率,降低所需能量等作用,選項(xiàng)B正確;C.利用鉀和鈉的焰色反應(yīng)不同進(jìn)行區(qū)分,選項(xiàng)C正確;D.乙烯有催熟的效果,高錳酸鉀溶液可以吸收乙烯,選項(xiàng)D正確。答案選A?!军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)與生產(chǎn)、生活的關(guān)系,要求學(xué)生能夠用化學(xué)知識(shí)解釋化學(xué)現(xiàn)象,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力,易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)B催化劑可以降低活化能,從而起到加快速率,降低所需能量等作用。5、D【解析】
R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,R的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,R含有2個(gè)電子層,最外層含有4個(gè)電子,為C元素;W元素形成的一種單質(zhì)可用于自來(lái)水的殺菌消毒,該單質(zhì)為臭氧,則W為O元素,W與Y同主族,則Y為S元素;Z為短周期主族元素,原子序數(shù)大于S,則Z為Cl元素;R與W元素原子的最外層電子數(shù)之和等于X與Z元素原子的最外層電子數(shù)之和,則X最外層電子數(shù)=4+6-7=3,位于ⅢA族,原子序數(shù)大于O,則X為Al元素,R為C元素,W為O,X為Al,Y為S,Z為Cl元素?!驹斀狻扛鶕?jù)分析可知;R為C元素,W為O,X為Al,Y為S,Z為Cl元素。A.離子的電子層越多離子半徑越大,電子層數(shù)相同時(shí),核電荷數(shù)越大離子半徑越小,則簡(jiǎn)單離子徑:W<Z<Y,故A錯(cuò)誤;B.由X為Al,Z為Cl,X與Z形成的化合物為氯化鋁,鋁離子水解促進(jìn)了水的電離,故B錯(cuò)誤;C.R為C元素,X為Al元素,Z為Cl,沒(méi)有指出最高價(jià),無(wú)法比較C、Cl、Al的含氧酸酸性,故C錯(cuò)誤;D.Y為S,R為C元素,三氧化硫和二氧化碳都屬于分子晶體,相對(duì)原子質(zhì)量越大沸點(diǎn)越高,則最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn):Y>R,故D正確;答案:D?!军c(diǎn)睛】根據(jù)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的知識(shí)解答;根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的特殊性如R的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,推斷元素為C。根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)W元素形成的一種單質(zhì)可用于自來(lái)水的殺菌消毒推斷即可。6、B【解析】
A.S點(diǎn)燃條件下與O2反應(yīng)不能生成SO3;B.Al2O3和NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2,NaAlO2溶液中通入CO2,生成Al(OH)3沉淀;C.SiO2一般情況下不與酸反應(yīng);D.FeCl3溶液會(huì)發(fā)生Fe3+的水解;【詳解】A.S點(diǎn)燃條件下與空氣或純O2反應(yīng)只能生成SO2,不能生成SO3,故A錯(cuò)誤;B.氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳,發(fā)生反應(yīng)NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3,所以能實(shí)現(xiàn),故B正確;C.SiO2與鹽酸溶液不發(fā)生,故C錯(cuò)誤;D.FeCl3溶液在加熱時(shí)會(huì)促進(jìn)Fe3+的水解:FeCl3+3H2O=Fe(OH)3+3HCl,最終得不到無(wú)水FeCl3,故D錯(cuò)誤;故答案為B。【點(diǎn)睛】本題考查是元素化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系及反應(yīng)條件。解題的關(guān)鍵是要熟悉常見(jiàn)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和轉(zhuǎn)化條件,特別是要關(guān)注具有實(shí)際應(yīng)用背景或前景的物質(zhì)轉(zhuǎn)化知識(shí)的學(xué)習(xí)與應(yīng)用。7、A【解析】
A.粗銅與電源正極相連,為陽(yáng)極,陰極上銅離子得到電子生成Cu,可電解精煉銅,故A正確;B.左側(cè)發(fā)生吸氧腐蝕,右側(cè)發(fā)生析氫腐蝕,則紅墨水水柱兩邊液面變?yōu)樽蟾哂业?,故B錯(cuò)誤;C.由圖可知,需要鈉離子透過(guò)交換膜,精制飽和食鹽水,則交換膜為陽(yáng)離子交換膜,故C錯(cuò)誤;D.鐵閘門(mén)與電源正極相連,失去電子,加速腐蝕,故D錯(cuò)誤;答案選A。8、A【解析】氮元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)是氮的固定;工業(yè)合成氨是通過(guò)人類(lèi)生產(chǎn)活動(dòng)把氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氨氣,故A正確;閃電時(shí),氮?dú)廪D(zhuǎn)化為NO,屬于自然固氮,故B錯(cuò)誤;NH3和CO2合成尿素,氮元素不是從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài),不屬于氮的固定,故C錯(cuò)誤;用硫酸吸收氨氣得到硫酸銨,氮元素不是從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài),不屬于氮的固定,故D錯(cuò)誤。9、A【解析】
A.酸的電離平衡常數(shù)越大,其酸根離子水解程度越小,則其相應(yīng)的鉀鹽pH越小,所以測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的HCOOK和K2S溶液的pH比較Ka(HCOOH)和Ka2(H2S)的大小,故A正確;B.向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液,原溶液中可能含有鐵離子,無(wú)法據(jù)此判斷原溶液中是否含有亞鐵離子,故B錯(cuò)誤;C.鹽酸易揮發(fā),產(chǎn)生的氣體中混有HCl,HCl與硅酸鈉反應(yīng)也產(chǎn)生白色沉淀,則該實(shí)驗(yàn)不能比較碳酸與硅酸酸性的強(qiáng)弱,故C錯(cuò)誤;D.C2H5OH與濃硫酸混合后加熱到170℃,制取的乙烯氣體中混有乙醇、SO2等,乙醇、SO2都能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色,不能說(shuō)明一定是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色,故D錯(cuò)誤。故選A。10、B【解析】A.該反應(yīng)制取氯氣需要加熱,故A不合理;B.濃硫酸干燥氯氣,通過(guò)該裝置說(shuō)明干燥的氯氣沒(méi)有漂白性,故B合理;C.氯氣密度大于空氣,要用向上排空氣法收集氯氣,故C不合理;D.氯氣在飽和食鹽水中難以溶解,故D不合理。故選B。11、C【解析】
設(shè)原青銅中銅的質(zhì)量為x,錫的質(zhì)量為y,根據(jù)題意有①,②,③,聯(lián)立三個(gè)關(guān)系式可以解出,,因此銅錫之比為12:1,答案選C。12、D【解析】
A.4Na+O2=2Na2O反應(yīng)中鈉元素被氧化,氧元素被還原,被氧化與被還原的元素不是同一元素,故A錯(cuò)誤;B.2FeCl2+Cl2=2FeCl3反應(yīng)中FeCl2為還原劑,被氧化,氯氣為氧化劑,被還原,被氧化與被還原的元素不是同一元素,故B錯(cuò)誤;C.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反應(yīng)中鈉元素化合價(jià)升高被氧化,H元素化合價(jià)降低被還原,被氧化與被還原的元素不是同一元素,故C錯(cuò)誤;D.3NO2+H2O=2HNO3+NO該反應(yīng)中只有N元素的化合價(jià)變化,N元素既被氧化又被還原,故D正確;故選D。13、B【解析】
A.一定濃度的醋酸可對(duì)環(huán)境殺菌消毒,活性炭具有吸附性可用于漂白,不能殺菌消毒,故A錯(cuò)誤;B.糖類(lèi)、脂肪、蛋白質(zhì)都是組成細(xì)胞的主要物質(zhì),并能為生命活動(dòng)提供能量,故B正確;C.純堿為碳酸鈉,其水溶液為堿性,堿性條件下可使油脂發(fā)生水解,可用于除去廚房油污,明礬為十二水合硫酸鋁鉀,在溶液中鋁離子水解形成氫氧化鋁膠體,可用于凈水,不能用于廚房除油污,故C錯(cuò)誤;D.鐵粉具有還原性,可用作食品抗氧化劑,生石灰具有吸水性,可做食品的干燥劑,不能用于食品抗氧化劑,故D錯(cuò)誤;答案選B?!军c(diǎn)睛】生活中各種物質(zhì)的性質(zhì)決定用途,生石灰是氧化鈣,可以吸水,與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,所以可作干燥劑。14、C【解析】
A.反應(yīng)劇烈發(fā)出大量的熱,不易控制反應(yīng)速度,且生成氫氧化鈣易堵塞多孔隔板,則不能利用圖中制取氣體的簡(jiǎn)易裝置制備乙炔,故A錯(cuò)誤;B.Fe與硫酸反應(yīng)生成氫氣,可排出空氣,但圖中左側(cè)試管內(nèi)的導(dǎo)氣管沒(méi)有伸入到反應(yīng)的液面內(nèi),硫酸亞鐵溶液不能通過(guò)利用氫氣的壓強(qiáng),使硫酸亞鐵與NaOH接觸而反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C.碳酸氫銨分解生成氨氣、水、二氧化碳,堿石灰可吸收水、二氧化碳,則圖中裝置可制備少量氨氣,故C正確;D.乙酸丁酯的沸點(diǎn)124~126℃,反應(yīng)溫度115~125℃,則不能利用圖中水浴加熱裝置,故D錯(cuò)誤;故選:C。15、C【解析】
A.電解精煉銅,粗銅作陽(yáng)極,純銅作陰極,含銅離子的電解質(zhì)溶液,A錯(cuò)誤;B.5.6gFe物質(zhì)的量為0.1mol,足量Cl2中完全燃燒生成氯化鐵,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA,B錯(cuò)誤;C.氯化銨溶液中銨根離子水解溶液顯酸性,加水稀釋促進(jìn)銨根的水解,溶液中增大,故C正確;D.BaCO3、BaSO4的飽和溶液中存在化學(xué)平衡BaCO3(s)+SO42-?BaSO4(s)+CO32-(aq),=,溶度積常數(shù)隨溫度變化,溫度不變,比值不變,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是C。16、A【解析】
A.通過(guò)分析反應(yīng)前后物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可知,反應(yīng)過(guò)程中甲分子發(fā)生了1,4加成,形成了一個(gè)新的碳碳雙鍵,乙分子也發(fā)生了加成最終與甲形成了六元環(huán);A項(xiàng)正確;B.由于甲分子中存在一個(gè)sp3雜化的形成了4條單鍵的碳原子,所以甲分子內(nèi)的所有原子不可能共平面;B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.由乙的結(jié)構(gòu)可知,乙的分子式為:;C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.酯在堿性條件下水解,產(chǎn)物羧酸會(huì)與堿反應(yīng)生成羧酸鹽,所以丙在堿性條件下水解的產(chǎn)物為和,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選A。二、非選擇題(本題包括5小題)17、丙烯酯基取代反應(yīng)CH2=CH-CH2OH+CH2=CH-CCl=CH2HCOO-CH=C(CH3)2l:l檢驗(yàn)羧基:取少量該有機(jī)物,滴入少量紫色石蕊試液變紅(或檢驗(yàn)碳碳雙鍵,加入溴水,溴水褪色)【解析】
A分子式為C3H6,A與CO、CH3OH發(fā)生反應(yīng)生成B,則A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH3,B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCOOCH3,B發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丁烯酸甲酯,聚丁烯酸甲酯發(fā)生水解反應(yīng),然后酸化得到聚合物C,C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;A與Cl2在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成D,D發(fā)生水解反應(yīng)生成E,根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=CHCH2OH可知D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH2Cl,E和2-氯-1,3-丁二烯發(fā)生加成反應(yīng)生成F,F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,F(xiàn)發(fā)生取代反應(yīng)生成G,G發(fā)生信息中反應(yīng)得到,則G結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。【詳解】根據(jù)上述推斷可知A是CH2=CH-CH3,C為,D是CH2=CHCH2Cl,E為CH2=CHCH2OH,F(xiàn)是,G是。(1)A是CH2=CH-CH3,名稱(chēng)為丙烯,B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCOOCH3,B中含氧官能團(tuán)名稱(chēng)是酯基;(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,D是CH2=CHCH2Cl,含有Cl原子,與NaOH的水溶液加熱發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生E:CH2=CHCH2OH,該水解反應(yīng)也是取代反應(yīng);因此D變?yōu)镋的反應(yīng)為取代反應(yīng)或水解反應(yīng);(3)E為CH2=CHCH2OH、E與2-氯-1,3-丁二烯發(fā)生加成反應(yīng)生成F,F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,該反應(yīng)方程式為:CH2=CH-CH2OH+CH2=CH-CCl=CH2;(4)B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCOOCH3,B的同分異構(gòu)體中,與B具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說(shuō)明含有醛基、酯基及碳碳雙鍵,則為甲酸形成的酯,其中核磁共振氫譜上顯示3組峰,且峰面積之比為6:1:1的是HCOO-CH=C(CH3)2;(5)含有羧基,可以與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生;含有羧基可以與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生和H2O、CO2,則等物質(zhì)的量消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1:1;在中含有羧基、碳碳雙鍵、醇羥基三種官能團(tuán),檢驗(yàn)羧基的方法是:取少量該有機(jī)物,滴入少量紫色石蕊試液變?yōu)榧t色;檢驗(yàn)碳碳雙鍵的方法是:加入溴水,溴水褪色。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物推斷和合成的知識(shí),明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系、常見(jiàn)反應(yīng)類(lèi)型、反應(yīng)條件及題給信息是解本題關(guān)鍵,難點(diǎn)是有機(jī)物合成路線設(shè)計(jì),需要學(xué)生靈活運(yùn)用知識(shí)解答問(wèn)題能力,本題側(cè)重考查學(xué)生分析推斷及知識(shí)綜合運(yùn)用、知識(shí)遷移能力。18、CH3CH=CH2丙烯CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br加成反應(yīng)CH3CH2CHOH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O將C和D分別滴入NaHCO3溶液中,有氣泡產(chǎn)生的是D,無(wú)明顯現(xiàn)象的是C3(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)【解析】
(1)根據(jù)球棍模型為,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CH2,A(CH3CH=CH2)與水發(fā)生加成反應(yīng)生成C,C為醇,C被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成D,D為酸,則C為CH3CH2CH2OH,D為CH3CH2COOH,C和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E,E為CH3CH2COOCH2CH2CH3,加成分析解答;(2)生蘋(píng)果肉遇碘酒變藍(lán),熟蘋(píng)果汁能與銀氨溶液反應(yīng),說(shuō)明生蘋(píng)果肉中含有淀粉,熟蘋(píng)果汁中含有葡萄糖,加成分析解答。【詳解】(1)①根據(jù)球棍模型為,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CH2,名稱(chēng)為丙烯,故答案為CH3CH=CH2;丙烯;②A(CH3CH=CH2)與溴的四氯化碳溶液中的溴發(fā)生加成反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br,故答案為CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br;③根據(jù)流程圖,A(CH3CH=CH2)與水發(fā)生加成反應(yīng)生成C,C為醇,C被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成D,D為酸,則C為CH3CH2CH2OH,D為CH3CH2COOH,C和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E,E為CH3CH2COOCH2CH2CH3,因此A→C為加成反應(yīng),C+D→E的化學(xué)方程式為CH3CH2CH2OH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O,醇不能電離出氫離子,酸具有酸性,鑒別C和D,可以將C和D分別滴入NaHCO3溶液中,有氣泡產(chǎn)生的是D,無(wú)明顯現(xiàn)象的是C,故答案為加成反應(yīng);CH3CH2CH2OH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O;將C和D分別滴入NaHCO3溶液中,有氣泡產(chǎn)生的是D,無(wú)明顯現(xiàn)象的是C;④A(CH3CH=CH2)的同系物B的相對(duì)分子質(zhì)量比A大14,說(shuō)明B的分子式為C4H8,B的結(jié)構(gòu)有CH3CH2CH=CH2、CH3CH=CHCH3、(CH3)2C=CH2,共3種,故答案為3;(2)生蘋(píng)果肉遇碘酒變藍(lán),熟蘋(píng)果汁能與銀氨溶液反應(yīng),說(shuō)明生蘋(píng)果肉中含有淀粉,熟蘋(píng)果汁中含有葡萄糖,蘋(píng)果由生到成熟時(shí)發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)方程式為(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖),故答案為(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)。19、飽和NaHCO3溶液降低溶液中OH-濃度,防止生成Fe(OH)22HCO3-+Fe2+=FeCO3↓+CO2↑+H2O不合理,CO2會(huì)和FeCO3反應(yīng)生成Fe(HCO3)2(或合理,排出氧氣的影響)Fe2+與SCN-的絡(luò)合(或結(jié)合)會(huì)促進(jìn)FeCO3固體的溶解或FeCO3固體在KSCN溶液中的溶解性比KCl溶液中大6Fe(SCN)64-+3H2O2=2Fe(OH)3↓+4Fe(SCN)3+24SCN-或6Fe2++3H2O2+12SCN-=2Fe(OH)3↓+4Fe(SCN)3或6Fe2++3H2O2=2Fe(OH)3↓+4Fe3+117%乳酸根中的羥基被KMnO4氧化,也消耗了KMnO4【解析】
I.裝置A中碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳中混有揮發(fā)的氯化氫氣體,需要利用裝置B中盛裝的飽和碳酸氫鈉溶液除去,裝置C中,向碳酸鈉溶液(pH=11.9)通入一段時(shí)間二氧化碳至其pH為7,滴加一定量硫酸亞鐵溶液產(chǎn)生白色沉淀,過(guò)濾,洗滌,干燥,得到FeCO3;II.(5)根據(jù)Fe2++6SCN-Fe(SCN)64-分析FeCO3在KCl和KSCN兩種不同溶液中的溶解度不同判斷;(6)實(shí)驗(yàn)ii中溶液顯紅色且有紅褐色沉淀生成,說(shuō)明加入10%過(guò)氧化氫溶液后有Fe(OH)3和Fe(SCN)3生成;(7)FeCO3溶于乳酸[CH3CH(OH)COOH]能制得可溶性乳酸亞鐵補(bǔ)血?jiǎng)?,根?jù)得失電子守恒和元素守恒建立關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算;乳酸根中有羥基,也能被高錳酸鉀溶液氧化?!驹斀狻縄.(1)裝置A中制取的CO2中混有HCl,欲除去CO2中混有的HCl,B中盛裝的試劑a應(yīng)是飽和NaHCO3溶液,故答案為:飽和NaHCO3溶液;(2)向Na2CO3溶液中通入CO2的目的是利用CO2和Na2CO3反應(yīng)生成的NaHCO3,提高溶液中HCO3-的濃度,抑制CO32-的水解,降低溶液中OH-的濃度,防止生成Fe(OH)2,故答案為:降低溶液中OH-濃度,防止生成Fe(OH)2;(3)裝置C中,向Na2CO3溶液(pH=11.9)通入一段時(shí)間CO2至其pH為7,此時(shí)溶液中溶質(zhì)主要為NaHCO3,再滴加FeSO4溶液,有FeCO3沉淀生成,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2HCO3-+Fe2+=FeCO3↓+CO2↑+H2O,故答案為:2HCO3-+Fe2+=FeCO3↓+CO2↑+H2O;(4)FeCO3沉淀能溶解在CO2的水溶液中,生成可溶于水的Fe(HCO3)2,降低產(chǎn)物的量,則當(dāng)出現(xiàn)白色沉淀之后不應(yīng)繼續(xù)通入CO2,或者:出現(xiàn)白色沉淀之后繼續(xù)通CO2,可防止空氣中氧氣氧化FeCO3,提高產(chǎn)物的純度,故答案為:不合理,CO2會(huì)和FeCO3反應(yīng)生成Fe(HCO3)2(或合理,排出氧氣的影響);Ⅱ.(5)通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)ii和iii,可知Fe2+與SCN-的絡(luò)合生成可溶于水的Fe(SCN)64-,會(huì)促進(jìn)FeCO3固體的溶解,故答案為:Fe2+與SCN-的絡(luò)合(或結(jié)合)會(huì)促進(jìn)FeCO3固體的溶解或FeCO3固體在KSCN溶液中的溶解性比KCl溶液中大;(6)依據(jù)實(shí)驗(yàn)ⅱ的現(xiàn)象,可知在含有Fe2+的溶液中滴加10%的過(guò)氧化氫溶液后,有Fe(OH)3和Fe(SCN)3生成,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為6Fe(SCN)64-+3H2O2=2Fe(OH)3↓+4Fe(SCN)3+24SCN-或6Fe2++3H2O2+12SCN-=2Fe(OH)3↓+4Fe(SCN)3或6Fe2++3H2O2=2Fe(OH)3↓+4Fe3+;故答案為:6Fe(SCN)64-+3H2O2=2Fe(OH)3↓+4Fe(SCN)3+24SCN-或6Fe2++3H2O2+12SCN-=2Fe(OH)3↓+4Fe(SCN)3或6Fe2++3H2O2=2Fe(OH)3↓+4Fe3+;Ⅲ.(7)FeCO3溶于乳酸[CH3CH(OH)COOH]能制得可溶性乳酸亞鐵([CH3CH(OH)COO]2Fe補(bǔ)血?jiǎng)?,可得關(guān)系式MnO4~5Fe2+~5[CH3CH(OH)COO]2Fe,則乳酸亞鐵的物質(zhì)的量為0.1000mol/L×0.01L×5=0.005mol,則乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),由于乳酸根中含有羥基,也可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化,導(dǎo)致消耗高錳酸鉀溶液的量增多,而計(jì)算中只按Fe2+被氧化,故計(jì)算所得乳酸亞鐵的質(zhì)量偏大,導(dǎo)致產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%,故答案為:117%;乳酸根中的羥基被KMnO4氧化,也消耗了KMnO4。20、G、E、C、H、F或E、G、C、H、FB、C、D【解析】
(1)配制溶液時(shí),選用儀器的先后順序,也是按照配制操作的
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