第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 測試題 高二下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)測試題一、選擇題1．用中子轟擊X原子產(chǎn)生α粒子(即氦核He)的核反應(yīng)為X＋nY＋He。已知元素Y在化合物中呈＋1價。下列說法正確的是A．X原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為5B．6Y和7Y屬于同種元素C．Y的核素種類由p決定D．金屬性：X>Y2．下列有關(guān)認(rèn)識中正確的是A．在同一能層不同能級上的電子，其能量肯定不同B．各能層的能級都是從s能級開始至f能級結(jié)束C．各能層含有的能級數(shù)為D．各能層含有的電子數(shù)為3．下列各原子或離子的電子排布式正確的是A．Cu[Ar]3d94s2 B．Al3+1s22s22p6C．Br的價電子：3d104s24p5 D．Mn1s22s22p63s23p63d74．某種離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示，X、Y、Z、M、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y、Z、M為同周期相鄰元素，Z的原子序數(shù)等于X、Y原子序數(shù)之和，Q為非金屬性最強(qiáng)的元素。下列說法正確的是A．基態(tài)原子未成對電子數(shù)：Y<QB．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：M>QC．上述結(jié)構(gòu)中，所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．基態(tài)原子第一電離能由大到小的順序為：Q>M>Z>Y5．下列有關(guān)化學(xué)用語中錯誤的是A．的結(jié)構(gòu)示意圖：B．乙醇的空間填充模型：C．用電子式表示的形成過程：D．鎳的基態(tài)原子的價電子排布式：6．部分短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價隨原子序數(shù)的變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A．離子半徑的大小順序：e＞f＞g＞hB．y、z、d三種元素電負(fù)性的大小為：z＞d＞yC．與x形成化合物的穩(wěn)定性：d＞z＞yD．e、f、g、h四種元素對應(yīng)最高價氧化物的水化物相互之間均能發(fā)生反應(yīng)7．“醫(yī)用酒精”和“84消毒液”混合，可產(chǎn)生等多種物質(zhì)，已知X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。下列敘述正確的是A．簡單離子半徑： B．分子為非極性分子C．電負(fù)性： D．Z與Q形成的常見化合物中陰陽離子個數(shù)比1∶28．化合物R可用于農(nóng)藥生產(chǎn)，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。其中W位于第三周期，其最外層電子數(shù)與Y相同，X、Y、Z位于同一周期且均屬于短周期元素。下列說法正確的是A．非金屬性X>Z>Y B．簡單離子半徑W>X>YC．X元素的氫化物是一種強(qiáng)酸 D．Y、Z、W均能與氫原子形成18電子分子9．在同一個原子中，M能層上的電子與Q能層上的電子的能量()A．前者大于后者 B．后者大于前者C．前者等于后者 D．無法確定10．下表為某短周期元素的各級電離能數(shù)據(jù)(用表示，單位。下列關(guān)于元素的判斷不正確的是元素I1I2I3I4I5……R738145177331054013630……A．元素位于元素周期表的第IIA族B．元素同周期相鄰元素的第一電離能均小于C．R元素位于元素周期表的s區(qū)D．R元素基態(tài)原子的電子排布式為：11．下面是第二周期部分元素基態(tài)原子的電子排布圖，據(jù)此下列說法錯誤的是A．每個原子軌道里最多只能容納2個電子B．電子排在同一能級時，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個軌道C．每個能層所具有的能級數(shù)等于能層的序數(shù)(n)D．N原子中有5種電子運(yùn)動狀態(tài)12．下列實驗方案、現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是選項方案現(xiàn)象結(jié)論A向CH2=CHCHO溶液中滴加溴水溴水褪色CH2=CHCHO含有碳碳雙鍵B將Cl2通入淀粉-KI溶液中至過量溶液先變藍(lán)，后褪色Cl2具有還原性和漂白性C銅粉加入稀硫酸中，加熱；再加入少量硝酸鉀固體加熱時，無明顯現(xiàn)象；加入硝酸鉀后溶液變藍(lán)硝酸鉀起催化作用D分別測定同溫、同濃度的CH3COONa溶液、Na2S溶液的pHNa2S溶液的pH更大電離常數(shù)：Ka(CH3COOH)>Ka1(H2S)A．A B．B C．C D．D13．4p軌道填充一半的元素，其原子序數(shù)是（）A．15 B．33 C．35 D．5114．前四周期的元素X、Y、Z、Q、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子的半徑是所有原子中最小的，Y與X可形成室溫下X2Y、X2Y2兩種無色液體，基態(tài)Z原子的M電子層上p軌道為半充滿狀態(tài)，Y、Q同主族，W原子的價層電子排布式為，下列說法不正確的是A．電負(fù)性：B．簡單離子半徑：C．同周期中第一電離能比Q大的元素有1種D．三種元素形成的某些化合物，可存在于某些使用后的堿性電池中15．下列說法錯誤的是A．電子排布式為的元素，其價態(tài)為+3時最穩(wěn)定B．在同一軌道上運(yùn)動的電子，其運(yùn)動狀態(tài)肯定不同C．碳原子核外能量最高的電子其原子軌道是紡錘形D．鈉原子由時，吸收能量，由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)二、填空題16．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①~⑨在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA1①2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨(1)①、④、⑤三種元素形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，該化合物的電子式___________。(2)寫出元素②的單質(zhì)與元素⑧最高價氧化物的水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。(3)能說明⑧的非金屬性比⑨的非金屬性___________(填“強(qiáng)”或“弱”)的事實是___________(用化學(xué)方程式說明)。(4)①和③形成的18電子的化合物甲是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，寫出甲的結(jié)構(gòu)式___________。實驗室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備甲，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。(5)由表中①～⑧中的一種或幾種元素形成的常見物質(zhì)A、B、C可發(fā)生以下反應(yīng)(副產(chǎn)物已略去)，試回答若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì)，則A不可能是___________(填序號)。a．Sb．Alc．Nad．Sie．NH317．回答下列問題：(1)基態(tài)原子的核外電子排布式為_______，有_______個未成對電子。(2)基態(tài)氮原子價層電子的軌道表示式(電子排布圖)為_______。18．根據(jù)要求回答下列問題：(1)工業(yè)上利用鎳與CO形成化合物Ni(CO)4分離提純鎳。C原子能量最高的電子為_______軌道上的電子，該軌道呈_______形。CO的結(jié)構(gòu)式為_______，WgCO中含鍵數(shù)目為_______。(2)硅是重要的半導(dǎo)體材料，構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ)?；鶓B(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層的符號為_______，核外電子的運(yùn)動狀態(tài)有_______種，有_______種能量不同的電子。(3)有關(guān)碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下所示，簡要分析和解釋下列有關(guān)事實：化學(xué)鍵C-CC-HC-OSi-SiSi-HSi-O鍵能/(KJ/mol)356413336226318452硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多，原因是_______。(4)按要求寫出由第二周期元素為中心原子，通過sp3雜化形成中性分子的化學(xué)式(各寫一種)：正四面體形分子_______，三角錐形分子_______，V形分子_______。(5)琥珀酸亞鐵片是用于缺鐵性貧血的預(yù)防和治療的常見藥物，臨床建議服用維生素C促進(jìn)“亞鐵”的吸收，避免生成Fe3+，從原子核外電子結(jié)構(gòu)角度來看，F(xiàn)e2+易被氧化成Fe3+的原因是_______。19．門捷列夫在研究元素周期表時，科學(xué)地預(yù)言了11種尚未發(fā)現(xiàn)的元素，為它們在周期表中留下了空位。例如：他認(rèn)為鋁的下方有一個與鋁類似的元素“類鋁”，并預(yù)測了它的性質(zhì)。1875年，法國化學(xué)家布瓦博德朗發(fā)現(xiàn)了這種元素，將它命名為“鎵”，鎵的性質(zhì)與門捷列夫預(yù)測的一樣。門捷列夫還預(yù)測在硅和錫之間存在一種元素“類硅”，15年后該元素被德國化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn)，為了紀(jì)念他的祖國，將其命名為“鍺”。2016年國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(IUPAC)正式宣布，元素周期表中將加入4種新元素，原子序數(shù)分別為113、115、117和118.這可是件大事，因為這四種元素都是在實驗室合成的，放射性強(qiáng)，還特別重。也因此而補(bǔ)齊了元素周期表的第七行。他們的發(fā)現(xiàn)也為科學(xué)家在未來合成更重要、更有實用價值的元素提供了可能。問題：元素周期表給科學(xué)工作者發(fā)現(xiàn)元素提供了哪些依據(jù)_____？元素周期表中元素的位置和性質(zhì)之間存在著怎樣的內(nèi)在聯(lián)系_____？20．電子云輪廓圖①含義：繪制電子云輪廓圖的目的是表示___________輪廓的形狀，對核外電子的空間狀態(tài)有一個形象化的簡便描述。如1s電子云輪廓圖的繪制：s能級的電子云輪廓是___________，只有一種空間伸展方向。能層序數(shù)越大，原子軌道的半徑越___________。p能級的電子云輪廓是___________，有三種空間伸展方向。能層序數(shù)越大，原子軌道的半徑越___________。21．下表是元素周期表的一部分，請按要求回答問題：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨(1)元素⑧在元素周期表中的位置為_______。(2)元素⑤的某種氧化物常用作呼吸面具的供養(yǎng)劑的氧氣來源，寫出該氧化物的電子式_______，該氧化物中所含化學(xué)鍵的類型_______。(3)用電子式表示元素⑥和⑨形成化合物的形成過程_______。(4)工業(yè)上通常以石英砂和焦炭為原料，制取元素⑦的單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。(5)將足量通入元素⑤的最高價氧化物的水化物的水溶液中，反應(yīng)后溶液的主要陰離子是_______(用化學(xué)式回答)。22．下表列出了9種元素在元素周期表中的位置，請回答下列問題：族周期IA0181①IIA2IIIA13IVA14VA15VIA16VIIA172②③④⑤3⑥⑦⑧4⑨(1)畫出元素⑧形成的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖：_______；②③④的第一電離能由大到小的順序是_______(填編號)。(2)通常所說的“芯片”是指集成電路，它是微電子技術(shù)的主要產(chǎn)品，制造芯片的核心元素在周期表中的位置在_______區(qū)。(3)元素③的最簡單氫化物與氯化氫形成的鹽中的化學(xué)鍵類型為_______(填“極性共價鍵”“離子鍵”或“非極性共價鍵”)?！緟⒖即鸢浮恳弧⑦x擇題1．B【分析】核反應(yīng)為X＋nY＋He，結(jié)合元素Y在化合物中呈＋1價，說明Y處于第ⅠA族，而Y的質(zhì)量數(shù)為7，可推知Y為Li，則X的質(zhì)子數(shù)Z=3＋2=5，質(zhì)量數(shù)N=7＋4-1=10，X為B。解析：A．X是B，質(zhì)子數(shù)是5，質(zhì)量數(shù)A=7＋4-1=10，原子核內(nèi)中子數(shù)為10-5=5，原子核外電子數(shù)是5，則原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為0，故A錯誤；B．6Y和7Y的質(zhì)子數(shù)相同，都是3個，而中子數(shù)不同，分別是3、4，二者是同一種元素的不同種原子，互為同位素，故B正確；C．Y是Li，Li的核素種類由其質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定，故C錯誤；D．X是B，屬于非金屬元素，Y是Li，屬于金屬元素，所以元素的金屬性：X＜Y，故D錯誤；故答案選B。2．A解析：A．在多電子原子中，同一能層不同能級上的電子具有的能量不同，A正確；B．各能層的能級都是從s能級開始，但不都是至f能級結(jié)束，如L能層只有2s、2p兩個能級，M能層只有3s、3p、3d三個能級，B錯誤；C．各能層含有的能級數(shù)與能層序數(shù)相同，C錯誤；D．各能層最多容納電子數(shù)為，D錯誤；故選A。3．B解析：A．Cu的核外電子排布式為[Ar]3d104s1，A錯誤；B．Al3+核外有10個電子，電子排布式為1s22s22p6，B正確；C．Br為主族元素，其價電子就是最外層電子，價電子排布式為4s24p5，C錯誤；D．Mn的原子序數(shù)為25，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2，D錯誤；故答案選B。4．D【分析】X、Y、Z、M、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Q為非金屬性最強(qiáng)的元素，則Q為F，根據(jù)某種離子液體的結(jié)構(gòu)得到X、Q有一個價鍵，Z有四個價鍵，M有三個價鍵，Y得到一個電子形成四個價鍵，Z的原子序數(shù)等于X、Y原子序數(shù)之和，Y、Z、M為同周期相鄰元素，則X為H，Y為B，Z為C，M為N。解析：A．Y為B，Q為F，其基態(tài)原子未成對電子數(shù)分別為：3和1，所以基態(tài)原子未成對電子數(shù)：Y＞Q，A錯誤；B．非金屬性越強(qiáng)，其簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，因非金屬性：N＜F，所以簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NH3＜HF，B錯誤；C．X為H元素，最外層未滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C錯誤；D．同周期元素基態(tài)原子第一電離能呈增大趨勢，則基態(tài)原子第一電離能由大到小的順序為：Q(F)>M(N)>Z(C)>Y(B)，D正確；故選D。5．D解析：A．的核外電子數(shù)是18，結(jié)構(gòu)示意圖：，A正確；B．空間填充模型表示每個原子的容積和分子實際形狀的致密的分子模型，乙醇的空間填充模型為，B正確；C．氯化鈣是離子化合物，用電子式表示的形成過程為，C正確；D．鎳的基態(tài)原子的價電子排布式為3d84s2，D錯誤；答案選D。6．C【分析】根據(jù)部分短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價隨原子序數(shù)的變化關(guān)系得到x為H，y為C，z為N，d為O，e為Na，f為Al，g為S，h為Cl。解析：A．根據(jù)層多徑大，同電子層結(jié)構(gòu)核大徑小，則離子半徑的大小順序：g＞h＞e＞f，故A錯誤；B．根據(jù)同周期從左到右電負(fù)性逐漸增大，則y、z、d三種元素電負(fù)性的大小為：d＞z＞y，故B錯誤；C．根據(jù)同周期從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，其氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，則與x形成化合物的穩(wěn)定性：d＞z＞y，故C正確；D．e、f、g、h四種元素對應(yīng)最高價氧化物的水化物分別為氫氧化鈉、氫氧化鋁、硫酸、高氯酸，高氯酸和硫酸之間不能相互反應(yīng)，故D錯誤。綜上所述，答案為C。7．D【分析】醫(yī)用酒精的主要成分為C2H5OH，84消毒液的主要成分為NaClO，具有強(qiáng)氧化性。二者混用后，NaClO可與C2H5OH發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成QW、Y2X4Z、YX3W。根據(jù)元素守恒以及X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素可知，X、Y、Z、Q、W分別為H、C、O、Na、Cl元素。因此QW、Y2X4Z、YX3W分別為NaCl、C2H4O（乙醛）、CH3Cl；解析：A．Na、O的離子分別為Na+、O2-，其電子層數(shù)均為2。根據(jù)元素周期律，則離子半徑大小順序為：O2->Na+，即Z2->Q+，選項A錯誤；B．CH3Cl分子中中心原子為碳原子，為四面體結(jié)構(gòu)，分子中正負(fù)電荷重心不重疊的為極性分子，選項B錯誤；C．元素非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，電負(fù)性：O>C>H，即Z>Y>X，選項C錯誤；D．O與Na元素可形成Na2O、Na2O2，這兩種物質(zhì)中陰陽離子個數(shù)比均為1:2，選項D正確；答案選D。8．D【分析】W位于第三周期，且形成了6個共價鍵，則W為S，最外層電子數(shù)與Y相同，則Y為O；X、Y、Z位于同一周期，且Z形成了4個共價鍵，X形成了1個共價鍵，故X為F，Z為C；解析：A．同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)?；非金屬性F>O>C，即X>Y>Z，故A錯誤；B．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越??；O和F對應(yīng)的離子具有相同的電子排布，核電荷數(shù)越大半徑越小，故簡單離子半徑應(yīng)為W>Y>X，故B錯誤；C．氟化氫為一種弱酸，故C錯誤；D．YZW能與氧形成H2O2、C2H6、H2S，均能與氧原子形成18電子分子，故D正確；故選D。9．B【分析】解析：在同一個原子中，能層的能量由低到高的順序是：K、L、M、N、O、P、Q，故在同一個原子中，M能層上的電子與Q能層上的電子的能量，后者大于前者，故答案選B。10．D解析：A．第一和第二電離能相差不大，第三電離能明顯增大，位于元素周期表的IIA族，其可以失去至少2個電子，則其為元素，位于元素周期表第IIA族，故A正確；B．一般金屬性越強(qiáng)，第一電離能越小，但是Mg的3s軌道全充滿，根據(jù)洪特規(guī)則，元素的第一電離能比和的第一電離能均大，故元素同周期相鄰元素的第一電離能均小于，故B正確；C．元素位于元素周期表的IIA族，屬于區(qū)，故C正確；D．元素基態(tài)原子的電子排布式為，故錯誤。故選：D。11．D【分析】觀察題中四種元素的電子排布圖，對原子軌道容納的電子數(shù)做出判斷，根據(jù)洪特規(guī)則，可知電子在同一能級的不同軌道時，優(yōu)先占據(jù)一個軌道，任一能級總是從s軌道開始，能層數(shù)目即為軌道能級數(shù)。解析：A．由題給的四種元素原子的電子排布圖可知，在一個原子軌道里，最多能容納2個電子，符合泡利原理，故A正確；B．電子排在同一能級的不同軌道時，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個軌道，符合洪特規(guī)則，故B正確；C．任意能層的能級總是從s能級開始，而且能級數(shù)等于該能層序數(shù)，故C正確；D．原子核外電子運(yùn)動的能層、能級、軌道都代表電子的運(yùn)動狀態(tài)，即使在一個原子軌道的2個電子，其自旋狀態(tài)相反，故N原子中有7種電子運(yùn)動狀態(tài)，故D錯誤；答案為D。12．D解析：A．碳碳雙鍵、醛基都能使溴水褪色，后者被氧化為羧基，則該實驗方法錯誤，不能選溴水，而應(yīng)選溴的四氯化碳溶液，選項A錯誤；B．將Cl2通入KI淀粉溶液中，溶液中發(fā)生的反應(yīng)依次為：Cl2＋2I－=2Cl－＋I(xiàn)2、I2＋5Cl2＋6H2O=2HIO3＋10HCl，溶液中現(xiàn)象為先變藍(lán)后褪色，Cl2均表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，選項B錯誤；C．Cu與稀硫酸不反應(yīng)，且酸性溶液中硝酸根離子可氧化Cu，則溶液變藍(lán)，與催化作用無關(guān)，選項C錯誤；D．弱酸的酸性越弱，對應(yīng)的鹽水解程度越大，分別測定同溫、同濃度的CH3COONa溶液、Na2S溶液的pH，Na2S溶液的pH更大，電離常數(shù)：Ka(CH3COOH)>Ka1(H2S)>Ka2(H2S)，選項D正確；答案選D。13．B解析：根據(jù)能量最低原理可知，4p軌道填充一半的元素，原子核外電子排布應(yīng)為1s22s22p63s23p63d104s24p3，原子核外有33個電子，則原子序數(shù)為33，故選B。14．C【分析】五種前四周期的元素X、Y、Z、Q、W的原子序數(shù)依次增大，其中基態(tài)X原子的半徑是所有原子中最小的，則X為H元素；Y與X可形成室溫下X2Y、X2Y2兩種無色液體，則Y為O，基態(tài)Z原子的M電子層上P軌道為半充滿狀態(tài)，其外圍電子排布式為3s23p3，故Z為P元素；W原子的特征電子構(gòu)型為3d54s2，則W為Mn元素；Y、Q同主族，由Y為O元素，故Q為S元素，據(jù)此分析解題。解析：A．由分析可知，Y、Z、Q分別為O、P、S，根據(jù)同一周期從左往右電負(fù)性依次增大，同一主族從上往下電負(fù)性依次減小，故電負(fù)性O(shè)＞S＞P即，A正確；B．由分析可知，X、Y、Z、Q分別為H、O、P、S，根據(jù)電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小可知，簡單離子半徑P3-＞S2-＞O2-＞H+即，B正確；C．由分析可知，Q為S，根據(jù)同一周期從左往右元素的第一電離能呈增大趨勢，ⅡA與ⅢA、ⅤA與ⅥA反常，故同周期中第一電離能比Q大的元素有P、Cl、Ar等3種，C錯誤；D．由分析可知，分別為H、O、Mn三種元素形成的某些化合物，如MnOOH可存在于某些使用后的堿性電池中，D正確；故答案為：C。15．D解析：A．電子排布式為的元素是Al，其最外層有3個電子，失去最外層的3個電子，達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以鋁元素的價態(tài)為+3價時最穩(wěn)定，A正確；B．在同一軌道上運(yùn)動的電子，其自旋狀態(tài)不同，故其運(yùn)動狀態(tài)肯定不同，B正確；C．碳原子核外能量最高的電子為2p能級上的電子，其軌道呈紡錘形，C正確；D．鈉原子由時，由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)，應(yīng)是釋放能量，D錯誤；故選D。二、填空題16．(1)(2)C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O(3)弱Cl2+H2S=2HCl+S↓(4)2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O(5)bd解析：根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)可知，①是H元素，②是C元素，③是N元素，④是O元素，⑤是Na元素，⑥是Al元素，⑦是Si元素，⑧是S元素，⑨是Cl元素，據(jù)此答題。(1)H、O、Na三種元素形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物是NaOH，該化合物的電子式：。(2)元素②的單質(zhì)C與元素⑧最高價氧化物的水化物H2SO4的濃溶液在加熱條件下反應(yīng)，化學(xué)方程式：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O。(3)非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，又氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，故可通過反應(yīng)：Cl2+H2S=2HCl+S↓，Cl2是氧化劑，S是氧化產(chǎn)物，推斷S的非金屬性弱于Cl。(4)H和N形成的18電子的化合物甲，是N2H4，其是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，N2H4的結(jié)構(gòu)式：；實驗室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備N2H4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O。(5)依題意，若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì)，將X認(rèn)為O2，則，，，故A不可能是Al，答案選bd。17．(1)2(2)解析：（1）基態(tài)原子是第四周期ⅣA族，前三層電子排滿，最外層是4個電子。其核外電子排布式為，其中p能級有三個軌道，根據(jù)洪特規(guī)則可知有2個未成對電子。故答案為：；2。（2）對于主族元素來說，價層電子指的是最外層電子，所以態(tài)氮原子價層電子的軌道表示式(電子排布圖)為，故答案為：。18．(1)2p啞鈴CO(2)M145(3)C-C鍵和C-H鍵較強(qiáng)，所形成的烷烴穩(wěn)定，而硅烷中Si-Si鍵和Si-H鍵的鍵能較低，易斷裂，導(dǎo)致長鏈硅烷難以生成(4)CH4NH3H2O(5)Fe3+的3d5半滿狀態(tài)更穩(wěn)定解析：(1)C原子的電子排布式為1s22s22p2，故能量最高的電子為2p軌道上的電子，該軌道呈啞鈴形；CO與N2互為等電子體，結(jié)構(gòu)相似；CO的結(jié)構(gòu)式為CO；1個CO分子中含2個鍵，wgCO的物質(zhì)的量為n===mol，wgCO含鍵個數(shù)為=；(2)硅原子核外有14個電子,其基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p2，對應(yīng)能層分別為K、L、M，其中能量最高的是最外層M層；故答案為:M；根據(jù)硅原子為14號元素，則核外有14種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子；有5個能級，故有5種能量不同的電子；(3)C-C鍵和C-H鍵較強(qiáng)，所形成的烷烴穩(wěn)定，而硅烷中Si-Si鍵和Si-H鍵的鍵能較低，易斷裂，導(dǎo)致長鏈硅烷難以生成，故硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多；(4)由第二周期元素為中心原子，通過sp3雜化形成中性分子，說明中心原子價層電子對是4，如果是正四面體構(gòu)型，則中心原子不含孤電子對，如果呈三角錐型結(jié)構(gòu)說明中心原子含有一個孤電子對，如果呈V形結(jié)構(gòu)則說明中心原子含有2個孤電子對，所以正四面體分子為CH4，三角錐分子為NH3，V形分子為H2O，故答案為：CH4；NH3；H2O；(5)Fe原子失去2個電子形成Fe2+，失去3個電子形成Fe3+，則Fe2+、Fe3+的價電子排布分別為3d6、3d5，F(xiàn)e3+的3d5半滿狀態(tài)更穩(wěn)定。19．元素周期表給未發(fā)現(xiàn)的元素留出了位置，可以指導(dǎo)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)未知的元素元素的原子結(jié)