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(1)離子反應(yīng)誤判如實(shí)驗(yàn)室制氨氣:Ca(OH)2
+2NH4+Ca2+
+2NH3↑+2H2O;銅和濃硫酸加熱反應(yīng):Cu+2H2SO4(濃)Cu2+
+SO42-
+SO2↑+2H2O。錯(cuò)因:該反應(yīng)不是在水溶液中進(jìn)行的,因此不能寫成離子反應(yīng)方程式。(2)違背客觀事實(shí)如Fe2O3與氫碘酸:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O。錯(cuò)因:忽視了Fe3+與I-發(fā)生氧化一還原反應(yīng)。Mg(HCO3)2與過量NaOH溶液反應(yīng):Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CO32-+H2O。錯(cuò)因:在過量NaOH溶液中Mg2+應(yīng)生成溶解度更小的Mg
(OH)2沉淀而不是MgCO3沉淀。次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化硫:Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO。錯(cuò)因:CaSO3在HClO中將被氧化成CaSO4。向苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳:CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+CO32-。錯(cuò)因:苯酚鈉溶液中通入二氧化碳不管用量是多是少,總是生成HCO3-。(4)分不清強(qiáng)、弱電解質(zhì)如NaOH溶液中通入HI:OH-+HI=H2O+I-。錯(cuò)因:HI誤認(rèn)為弱酸。電解AgF溶液:4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+。錯(cuò)因:沒有考慮F-與H+的反應(yīng)。乙醛的銀鏡反應(yīng):CH3CHO+2Ag(NH3)2OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O。錯(cuò)因:Ag(NH3)2OH和CH3COONH4均是強(qiáng)電解質(zhì)。(5)忽視反應(yīng)物的用量如澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合:Ca2++2OH
-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+H2O。錯(cuò)因:應(yīng)抓住不足的反應(yīng)物(該反應(yīng)物全部參加了反應(yīng))的用量進(jìn)行討論。設(shè)NaHCO3為1mol,則需要1molOH-生成1molCO32-,而1molCO32-又需要1molCa2+生成CaCO3沉淀。糾正:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O氨水中入少量硝酸銀溶液:Ag+
+NH3·H2O=AgOH↓+NH4+。錯(cuò)因:AgOH會(huì)繼續(xù)與NH3·H2O作用生成Ag(NH3)2OH。(6)違背一種物質(zhì)中陰、陽離子配比如H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O。錯(cuò)因:H2SO4電離出的H+和SO42-為2∶1,Ba(OH)2電離出的Ba2+和OH-為1∶2。(7)不會(huì)處理微溶物如石灰乳中加入鹽酸溶液:H++OH-=H2O。錯(cuò)因:微溶物作為反應(yīng)物,若為乳狀物,則寫化學(xué)式,若為澄清溶液,則拆成離子形式。糾正:Ca(OH)2
+2H+===Ca2++2H2O。(8)漏寫反應(yīng)條件如電解飽和食鹽水:2Cl-+2H2O=H2↑+Cl2↑+2OH-。錯(cuò)因:電解反應(yīng)條件不能丟!(9)“=”、“”、“↑”、“↓”符號(hào)運(yùn)用不當(dāng)如A
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