九年級(jí)化學(xué)第七八單元復(fù)習(xí)教案

九年級(jí)化學(xué)第七八單元復(fù)習(xí)教案一、復(fù)習(xí)內(nèi)容概述本教案主要是針對(duì)九年級(jí)化學(xué)第七八單元的復(fù)習(xí)內(nèi)容，主要包括離子共存、離子方程式、酸堿中和反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)的復(fù)習(xí)。通過(guò)理論知識(shí)的回顧和相關(guān)練習(xí)題的講解，幫助學(xué)生鞏固和提升化學(xué)知識(shí)的掌握程度，為即將到來(lái)的考試做好充分準(zhǔn)備。二、復(fù)習(xí)目標(biāo)和要求熟悉離子共存現(xiàn)象的概念，并能根據(jù)給定物質(zhì)的化學(xué)式判斷其是否發(fā)生離子共存現(xiàn)象；掌握離子方程式的寫法和平衡反應(yīng)式的構(gòu)建方法；理解酸堿中和反應(yīng)的概念，能夠根據(jù)給定條件推導(dǎo)出相應(yīng)的酸堿反應(yīng)方程式；能夠應(yīng)用所學(xué)知識(shí)解答相關(guān)練習(xí)題。三、復(fù)習(xí)具體內(nèi)容1.離子共存離子共存是指兩個(gè)或多個(gè)離子在同一溶液中共存的現(xiàn)象。在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，需要根據(jù)已知物質(zhì)的化學(xué)式判斷其是否發(fā)生離子共存現(xiàn)象。常見(jiàn)的離子共存現(xiàn)象有：氯化銀與氯化鈉的共存：Ag?+Cl?+Na?+Cl?→AgCl+NaCl硫酸鈉與硯酸銅的共存：2Na?+SO?2?+Cu2?+(OH?)?→Cu(OH)?↓+Na?SO?2.離子方程式離子方程式是描述溶液中離子反應(yīng)的方程式，其中所有可溶性離子都以其離子形式出現(xiàn)。寫離子方程式的步驟如下：將反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式進(jìn)行離子分解；根據(jù)離子的電荷和數(shù)量，編寫離子方程式；檢查方程式中的離子是否平衡；若方程式中有相同的離子，則可簡(jiǎn)化方程式。例如，在氯化銀和氯化鈉溶液中，生成了氯化銀和氯化鈉的共沉淀現(xiàn)象，離子方程式可以寫作：Ag?+Cl?+Na?+Cl?→AgCl↓+NaCl3.酸堿中和反應(yīng)酸堿中和反應(yīng)是指酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的過(guò)程。酸堿反應(yīng)方程式的寫法如下：將酸和堿的化學(xué)式進(jìn)行離子分解；根據(jù)離子的電荷和數(shù)量，編寫酸堿反應(yīng)方程式；檢查方程式中的離子是否平衡；若方程式中有相同的離子，則可簡(jiǎn)化方程式。例如，鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，生成氯化鈉和水的方程式可以寫作：H?+Cl?+Na?+OH?→Na?+Cl?+H?O4.相關(guān)練習(xí)題在以下化學(xué)式中，哪些物質(zhì)會(huì)發(fā)生離子共存現(xiàn)象？NaOH+HCl→NaCl+H?OKNO?+AgBr→AgNO?+KBrMgSO?+Ca(OH)?→Mg(OH)?+CaSO?將下列酸和堿的反應(yīng)方程式用離子方程式表示：HCl+NaOH→NaCl+H?OHNO?+Ca(OH)?→Ca(NO?)?+H?OH?SO?+KOH→K?SO?+H?O四、復(fù)習(xí)步驟安排復(fù)習(xí)離子共存的概念和常見(jiàn)反應(yīng)式，講解離子方程式的寫法和簡(jiǎn)化方法；復(fù)習(xí)酸堿中和反應(yīng)的概念和構(gòu)建酸堿反應(yīng)方程式的方法；解答相關(guān)的練習(xí)題，幫助學(xué)生鞏固所學(xué)知識(shí)；總結(jié)本節(jié)課的復(fù)習(xí)內(nèi)容