廣西高考化學(xué)三年（2020-2022）模擬題匯編-08鋁、鐵、銅及其化合物

廣西高考化學(xué)三年（2020-2022）模擬題分類匯編-08鋁、鐵、

銅及其化合物

一、單選題

1.（2022?廣西柳州?統(tǒng)考模擬預(yù)測）生活因化學(xué)更美好。以下生活用途和化學(xué)原理都正

確且具有對應(yīng)關(guān)系的是

選項生活用途化學(xué)原理

A維生素C幫助人體將Fe"轉(zhuǎn)化為易吸收的Fe"維生素c具有還原性

B葡萄酒中添加二氧化硫二氧化硫具有漂白性

C過氧化鈉用作呼吸面具中的供氧劑過氧化鈉分解放出氧氣

D明磯可用作凈水劑和消毒劑鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體

A.AB.BC.CD.D

2.（2022?廣西北海?統(tǒng)考模擬預(yù)測）下列反應(yīng)中，相關(guān)示意圖像錯誤的是:

PH

A.將二氧化硫通入到一定量氯水中

C∣-%

(溶液)

D.Z將鐵粉加入到一定量氯化鐵溶液中

Om（Fe）

3.（2022?廣西北海?統(tǒng)考模擬預(yù)測）化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是

A.碳酸鈉可用于去除餐具的油污B.漂白粉可用于生活用水的消毒

C.氫氧化鋁可用于中和過多胃酸D.碳酸鋼可用于胃腸X射線造影檢查

4.（2021?廣西南寧?統(tǒng)考一模）下列實驗方案能實現(xiàn)實驗?zāi)康牡氖?/p>

選項實驗方案實驗?zāi)康?/p>

A向含白色ZnS的懸濁液中滴入幾滴CUSO4溶液，產(chǎn)生黑色沉淀證明KsP(ZnS)>Ksp(CuS)

將含有少量SO?雜質(zhì)的CH2=CH2氣體緩慢通過足量的酸性KMnO4

B除去CH2=CH2中的SO2

溶液

向A12（SO03溶液中加入過量氨水，然后過濾、洗滌沉淀，再灼燒

C制取AI(OH)3

沉淀

D將FeCb飽和溶液置于蒸發(fā)皿中加熱蒸干制取無水FeCl3

A.AB.BC.CD.D

5.（2021?廣西南寧?統(tǒng)考一模）NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.足量Cb分別與含有QlmolFeb的溶液、含O.lmolNa2SO3的溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)

均為0.2NA

B.ImolAl分別與足量Nae）H溶液、足量稀H2SO4溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的分子數(shù)均為

1.5NA個

與混合得到的氣體中含原子數(shù)為

C.22.4LCH422.4LCH2=CH2H8NA

D.Imol2H37CI比Imol3H37Cl少NA個質(zhì)子

6.（2021?廣西?統(tǒng)考二模）A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，分

布在三個不同周期。X、Y、Z、W為這些元素形成的化合物，X為二元化合物且為強

電解質(zhì)，W的水溶液呈堿性，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

試卷第2頁，共14頁

A.離子半徑：C>D>B

B.化合物Y中既有離子鍵又有共價鍵

C.電解熔融狀態(tài)下的化合物Z,可制備D的單質(zhì)

D.往X溶液中逐滴滴入W溶液，現(xiàn)象是：先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解

7.(2020.廣西玉林?統(tǒng)考一模)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.酸化的NaIO3和NaI的溶液混合：r+IO=+6H+=L+3H2O

B.實驗室用氯化鋁溶液和氨水制備氫氧化鋁：AP++3OH=Al(OH)3i

C.飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應(yīng)：C0haq)+CaS04(s)CaCO3(s)+SO4(aq)

2+

D.(NH4)2Fe(So4)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH)2：Fe+2OH=Fe(OH)21

8.(2020?廣西北海?統(tǒng)考一模)化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法正確的是

A.明研可用于自來水凈化消毒B.食用花生油可發(fā)生水解反應(yīng)

C.碳酸鈉可用于治療胃酸過多D.酒精濃度越高，消毒效果越好

9.(2020?廣西北海?統(tǒng)考一模)白云土是一種硅酸鹽，用氫氟酸處理白云土生成一種水

溶性很低的XYZW6。已知X、Y、Z、W四種元素均為短周期元素，其中X、Y、Z位

于同一周期且最外層電子數(shù)依次增大，Y2+與W-具有相同電子層結(jié)構(gòu)，下列說法正確的

是

A.X的氫化物具有強還原性B.工業(yè)上電解Z的氯化物制取Z單質(zhì)

C.離子半徑：Y2+>W-D.X、Y、Z的氯化物均屬于離子化合物

10.(2020?廣西玉林?一模)下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確，且存在對應(yīng)關(guān)系的是

選

實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論

項

先產(chǎn)生白

將NaOH溶液逐滴滴加到AlCI3溶

A色膠狀沉Al(OH)3是兩性氫氧化物

液中至過量

淀，后沉

淀溶解

生成白色

結(jié)合的能力:2

BNaHCO3溶液與NaAIO2溶液混合H+CO3>AlO2-

沉淀

試管中紅

向盛有Na2SiO3,溶液的試管中滴

色逐漸褪

C加1滴酚獻，然后逐滴加入稀鹽酸非金屬性：Cl>Si

去，出現(xiàn)

至過量

白色凝膠

1o.lmol/LA0.1mol/L白色固體

∏NaBr∏Nal

卜溶液γ溶液先變?yōu)榈芏确e常數(shù)：

D

黃色，后KSP(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)

變?yōu)辄S色

A.AB.BC.CD.D

11.（2020.廣西桂林.統(tǒng)考一模）化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用的對應(yīng)關(guān)系

錯誤的是（）

A.硅膠吸水能力強，可用作食品、藥品的干燥劑

B.氫氧化鋁堿性不強，可用作胃酸中和劑

C.次氯酸鈉具有強氧化性，可用作織物的漂白劑

D.葡萄糖具有氧化性，可用于工業(yè)制鏡

12.（2020?廣西北海?統(tǒng)考一模）下列依據(jù)實驗操作及現(xiàn)象所得出的結(jié)論不正確的是

選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

溶液分層，上層幾乎無色，

向CCl4中滴入少量濃溟水，Bn在CCe中的溶解

A

振蕩，靜置下層為橙紅色度比在水中的大

FeCb溶液滴在淀粉一Kl試

2+2+

B試紙變藍2Fe+2Γ=2Fe+I2

紙上

向濃度均為0.1mol/LNaCl

C和NaI混合溶液中滴加少量出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCI)Xp(AgI)

AgNO3溶液

試卷第4頁，共14頁

將SCh通入含氨水的BaCl2

D產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀為BaSO4

溶液中

A.AB.BC.CD.D

13.（2020?廣西北海?統(tǒng)考一模）2019年諾貝爾化學(xué)獎授予英國科學(xué)家古德納夫及另外

兩位科學(xué)家，以表彰他們在鋰離子電池研究中的杰出貢獻。LiFePo4是用于制備大功率

鋰離子電池的正極材料，且一種制備流程如下：

稀硫酸雙氧水、磷酸Li2CO3

III

鐵屑→酸溶——?沉鐵一?FePO4-*煨燒—*LiFePO4

t↑

料液適量HzCzO,

下列有關(guān)說法不正確的是

A.LiFePO4中Fe的化合價為+2

B.“沉鐵”過程中雙氧水作氧化劑

C.料液可循環(huán)利用

D.“煨燒”中有大量的Co2、Co生成

14.（2020?廣西?統(tǒng)考一模）根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象對應(yīng)得到的實驗結(jié)論正確的是

選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論

取某溶液做焰色反應(yīng)實驗，觀察到火焰為

A溶液中含有Na+,不含有K+

黃色

向久置的NazSCh溶液中加入足量BaCl2

B溶液，出現(xiàn)白色沉淀；再加入足量稀鹽酸，部分Na2SO3被氧化

部分沉淀溶解

向20%的蔗糖溶液中加入少量的稀硫酸，

C加熱，再加入少量銀氨溶液，未出現(xiàn)銀鏡蔗糖未水解

現(xiàn)象

向某溶液中加入KSCN溶液，溶液呈血紅

D溶液中含F(xiàn)e?+,不含F(xiàn)e?+

色

A.AB.BC.CD.D

15.（2020.廣西.二模）下列實驗操作、現(xiàn)象與結(jié)論對應(yīng)關(guān)系正確的是

選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論

n3

向盛有稀Fe（NO3）2溶液的試管中試管口出現(xiàn)紅溶液中的°被Fb

A

棕色氣體

加入0.1mol∕L的HaSO4溶液還原為No2

向某鈉鹽X溶液中加入鹽酸，將

有白色沉淀產(chǎn)反應(yīng)生成的氣體可能為

產(chǎn)生的氣體通入HNo3酸化的

B

生SO2

BaCI2溶液中

向滴加酚儆的氨水中加蒸饋水稀溶液中所有離子的濃度

C溶液紅色變淺

釋均減小

用伯絲蘸取某溶液在酒精燈火焰直接觀察，火溶液中的金屬陽離子只

D

上灼燒焰呈黃色有Na*

A.AB.BC.CD.D

16.（2021.廣西北海.統(tǒng)考一模）自古以來，化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)

說法錯誤的是

A.杜康用高粱釀酒的原理，是通過蒸儲法將高粱中的乙醇分離出來

B.制造新版人民幣票面文字等處的油墨中所含有的Fe3O4是一種磁性物質(zhì)

C.“深海勇士”號潛水艇使用的鋰離子電池是一種二次電池

D.唐代詩人劉禹錫的《浪淘沙》中“美人首飾侯王印，盡是沙中浪底來“不涉及氧化還

原反應(yīng)

17.（2021?廣西柳州?統(tǒng)考三模）下列實驗方案中，能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

選

實驗?zāi)康膶嶒灧桨?/p>

項

比較HCI和HClo的酸

A分別測定等濃度的HCl和HClO溶液的導(dǎo)電能力大小

性強弱

驗證Na2S2Oa是否氧在Na2S2O3溶液中滴加稀鹽酸，然后滴加BaCl2溶液觀

B

化變質(zhì)察是否產(chǎn)生白色沉淀

C證明Fe?+有還原性向較濃的FeCI2溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液，觀察

試卷第6頁，共14頁

KMno4溶液紫色是否褪去

比較K(AgBr)<向NaCI與NaBr混合溶液中滴加AgNO3溶液，觀察是

D

K(AgCI)否出現(xiàn)淡黃色沉淀

A.AB.BC.CD.D

18.（2021?廣西?統(tǒng)考二模）下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)

系的是

選項實驗現(xiàn)象結(jié)論

將少量Fe（NO3）2加水溶解后，滴

A加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶溶液呈血紅色Fe(NO3)2已變質(zhì)

液

向盛有2mL酸性高銃酸鉀溶液的維生素C具有還原

B溶液紫色褪去

試管中滴加濃的維生素C溶液性

將濕潤的淀粉KI試紙放入含有紅該氣體為No2,具有

C試紙變藍

棕色氣體的集氣瓶中氧化性

在2mL0.01mol?L"的溶液中先滴

先有白色沉淀生成，

D入幾滴0.01mol?L∣ZnSe）4溶液，Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)

后出現(xiàn)黑色沉淀

再滴入0.01mol?L∣CuSθ4溶液

A.AB.BC.CD.D

19.（2022?廣西?統(tǒng)考一模）下列有關(guān)實驗方案的設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

選

目的方案設(shè)計現(xiàn)象和結(jié)論

項

檢驗?zāi)橙芤?/p>

向該溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，溶液變?yōu)檠t色，則該溶液

A中是否含有

再加入少量KSCN溶液中含有Fe?+離子

Fe?+離子

判斷淀粉是在試管中加入0.5g淀粉和溶液顯藍色，則說明淀粉未

B

否完全水解4mL2mol?L"H2Sθ4溶液，加熱，冷卻水解

后，取少量水解后的溶液于試管中，

加入碘酒

探究Cl?+、向兩支試管中各加入2mLlO%H2O2溶滴加CUCl2溶液的試管出現(xiàn)

CMP的催化液，再分別加入2滴Imol?L"CuCb溶氣泡快，說明C/+的催化效

效果液、2滴ImoILTMnSCU溶液果好

裝有FeS固體的試管有產(chǎn)生

比較CuS和向兩支試管中加入等物質(zhì)的量CUS和

氣泡，裝有CUS固體的試管

DFeS的KspFeS固體，然后分別加入等體積

無明顯現(xiàn)象，則證明

大小2mol?L-1的HCI溶液

Ksp（FeS）>Ksp（CuS）

A.AB.BC.CD.D

20.（2022?廣西北海?統(tǒng)考模擬預(yù)測）金屬鐵在一定條件下與下列物質(zhì)作用時只能變?yōu)?2

價鐵的是（）

A.FeCI3B.HNO3C.Cl2D.O2

21.（2021?廣西柳州?統(tǒng)考三模）下列物質(zhì)性質(zhì)與用途對應(yīng)關(guān)系正確的是

性質(zhì)用途

ACIC）2具有氧化性漂白紙漿

BNaHCO3受熱分解中和過多的胃酸

CFeCb溶液呈酸性刻制銅制電路板時作為“腐蝕液”

DHF具有弱酸性刻蝕玻璃

A.AB.BC.CD.D

二、多選題

22.（2021.廣西梧州.統(tǒng)考一模）下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

+3+

A.四氧化三鐵溶于足量稀硝酸：3Fe304+28H+N0'=9Fe+NO↑+14H2O

B.工業(yè)上生產(chǎn)漂白粉的原理：C12+2OH-=C「+C1CT+H2O

C.向硫酸鍍?nèi)芤褐械稳肷倭繗溲趸c溶液：NH：+OH≈NH3?H2O

試卷第8頁，共14頁

D.向酸性高鎰酸鉀溶液中滴入少量H2O2溶液：2MnO4+6lΓ+7H2O2=2Mn2++6O2T

+IOH2O

三、工業(yè)流程題

23.(2021?廣西?統(tǒng)考二模)2020年初比亞迪漢EV和特斯拉Model3均搭載了磷酸亞鐵

鋰(LiFePoq)電池組。某企業(yè)設(shè)計了磷酸亞鐵鋰電池正極生產(chǎn)和回收的工藝流程如圖：

L

C、FeO?

i2c→o2

蒸

%發(fā)

生產(chǎn)

反

反

濃

H7W0縮

電

池

應(yīng)

應(yīng)

、

結(jié)

PO4LiH2PO4晶LiH2PO4

正

釜

釜

極山；電池

溶液，晶體’ePO1

分

離C正極

Al-------

NaOHH2SO4NH3?H2O

溶液NaOHNaCO

H2O2L23

回收廢舊[?….?]

沉

電池電池*、浸濾渣1----,-,f濾液2------?鐵

??f濾液3鋰→Li2COi

正極正極華LiJ

濾液1濾渣2濾渣3

已知：①Kw[Fe(OH)3]=l(p39;②Li2CO3的溶解度：0℃為1.54g,100℃為0.72g。

(1)反應(yīng)釜中反應(yīng)的化學(xué)方程式為一。

(2)獲得LiH2PO4晶體的分離操作是—，反應(yīng)器中加入C的目的是一。

(3)寫出一條可以提高“堿浸”效率的措施—。

(4)向濾液1中加入過量CO2可得到白色膠狀物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為一。

3+6

(5)“酸浸"時若用HNO3代替H2O2,缺點是,若''沉鐵"后溶液中c(Fe)=10-mol?L',

則該過程應(yīng)調(diào)節(jié)PH=—,“沉鋰”時，所得Li2CO3應(yīng)選擇―(“冷水”或“熱水")進行洗滌;

從濾渣2中可以回收循環(huán)利用—(填化學(xué)式)。

24.(2021?廣西南寧?統(tǒng)考二模)氯化鋼是重要的化工原料，是制備其他領(lǐng)鹽的主要中間

原料，以毒重石(主要成分為BaCO3,還含有SiCh及含Ca、Mg、Fe.AI的化合物)為原

料制備BaC12?2H2O的工藝流程如下：

鹽酸HONH?HONaoH溶液HKQ”溶液

11221321?jι?∣I]i

毒重石一?浸取一?氧化一??調(diào)PH⑴一T?lpH(Π)包攸“、除鈣—?一系列操作一＞BaCl2?2H2O

IIII

濾渣I濾渣H濾渣III濾渣IV

已知:鹽酸“浸取”后,Ca、Mg、Fe.Al元素分別以Ca?+、Mg2+.Fe2÷,AP+形式存在

于溶液中。

回答下列問題：

(1)在“浸取”時，除溫度、酸的濃度、液固比等因素影響鐵的浸出率外，還有_______因

素。

(2)下表列舉了不同溫度、鹽酸的濃度、液固比下鋼的浸出率實驗數(shù)據(jù)，每個實驗只改變

一個條件：

改溫度(℃)鹽酸的濃度(％)液固比

變

的

30557510152025o3：14：15：16：1

條

件

欽

的

浸

74.369.668.459.274.374.155.359.865.174.374.3

出

10211524215

率

(%

)

分析表中數(shù)據(jù)，溫度越高領(lǐng)的浸出率越低的可能原因是:判斷“浸取”的最佳液

固比為O

(3)常溫時，幾種金屬離子沉淀的PH如圖所示，加H2O2時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

?！罢{(diào)PH(I)”時，調(diào)節(jié)溶液pH≈5,則“濾渣∏''的主要成分為(填化學(xué)式)。

試卷第10頁，共14頁

(4)“一系列操作”中洗滌晶體時，通常采用乙醺洗而不采用水洗，原因是。

(5)“除鈣”前，需測定溶液中鈣離子的含量，從而確定加入草酸的量，測鈣離子含量的操

作為取“濾液∏FV∣mL,加入稍過量的錨酸鉀，使鋼離子完全沉淀，過濾，將濾液轉(zhuǎn)入

25OmL容量瓶后再加水定容，取其中25.0OmL于錐形瓶中，用NaOH溶液將PH調(diào)為

13,加入黃綠素作指示劑(黃綠素溶液為紅色,能與鈣離子形成絡(luò)合物使溶液呈黃綠色)，

用0.100mol?L-'的標準EDTA溶液滴定(EDTA能與Ca?+以1：1形成無色絡(luò)合物)至終

點，消耗標準EDTA溶液V?mL。

①滴定至終點時的現(xiàn)象為o

②該溶液中鈣離子的濃度為(用含5、V2的代數(shù)式表示)g?mLL

25.(2021?廣西南寧?統(tǒng)考一模)黃金(AU)的一種化學(xué)精煉過程如下圖所示，其中王水為

濃鹽酸和濃HNO3的混合物。

池渣

金礦霽陷.⑶鬻稀露r純金

流液B

(含鋅、銅、銀等)過濾洗滌I能液C

洗滌

Lj?液A

回答下列問題:

(1)步驟①中部分CU與稀H2SO4、Ch反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程為一。

(2)步驟②的反應(yīng)中作氧化劑的物質(zhì)是一。

(3)濾液A含有的金屬離子主要有Zd+、CM+、—。

(4)步驟④中王水與AU反應(yīng)生成了HAUCI4、No和H2O,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為—。

該步驟產(chǎn)生的尾氣中有NO,可向尾氣中通入適量的空氣后，再通入一溶液(填一種試

劑)中的方法將其除去。

(5)步驟⑤中工業(yè)上若加入甲醛脫硝，反應(yīng)生成Co2、No和H?O,若加入尿素脫硝則生

成N2、Co2和H20。工業(yè)上應(yīng)選擇脫硝，原因是一。

(6)若步驟⑥制純金時反應(yīng)amolH2C2θ4,產(chǎn)生bL濾液C。取25.0Oml濾液C,加入NaOH

溶液中和，再加入足量的CaCI2飽和溶液，得到沉淀，過濾，將沉淀晾干得到CaC2O4,

固體0.128go步驟⑥加入的草酸晶體(H2C2O4?2H2O)的質(zhì)量至少為g(寫出計算式)。

26.(2022?廣西玉林?統(tǒng)考一模)用廢銀觸媒(主要成分為Ni,含少量的Ni0、Al2O3?Fe3O4

及其他雜質(zhì))制備硫酸銀的過程如下圖所示：

度Ni觸媒

已知：①常溫下，幾種難溶堿開始沉淀和完全沉淀的PH如下表:

沉淀物開始沉淀完全沉淀

Al(OH)33.85.2

Fe(OH)32.73.2

Fe(OH)27.69.7

Ni(OH)27.19.2

②金屬離子濃度R.OxlOJmolLT時，可以認為該金屬離子已經(jīng)沉淀完全。

③Ni的常見化合價為+2、+3o

回答下列問題：

(1)為加快堿化除鋁的速率，可以采取的措施是(列舉一條即可)。

(2)用離子方程式表示加入雙氧水的目的。

(3)酸化時，反應(yīng)溫度對產(chǎn)品收率的影響有如下數(shù)據(jù)：

溫度/℃707580859095

收率/%53.362.770.277.181.581.45

本反應(yīng)選取的最佳溫度范圍為,溫度低產(chǎn)品收率低的原因為。

(4)如果加入雙氧水的量不足或“保溫時間較短”，對實驗結(jié)果的影響是產(chǎn)品中混有綠帆。

設(shè)計實驗證明產(chǎn)品中是否含雜質(zhì)Fe2+(不考慮硫酸銀影響)：。

(5)通過該題數(shù)據(jù)可知KSPFe(OH)3］為。

27.(2022?廣西?統(tǒng)考一模)市政污泥含大量金屬(Cu、Zn、Ni、Fe、Ag等)，不經(jīng)處理

直接填埋會對環(huán)境造成嚴重的污染。市政污泥的綜合利用能夠使其得到科學(xué)、妥善的處

置，并可以作為資源再次被我們利用，同時可以帶來一定的經(jīng)濟價值。某科研團隊利用

市政污泥回收皓磯(ZnSo#7比0)的工藝流程如下：

試卷第12頁，共14頁

HQ,NaOH

硫酸溶液溶液鋅粉

市政污泥一?焙燒一＞酸浸一＞沉鐵一＞除銅、銀一?一系列操作一＞皓磯

貴金屬回收^—浸渣FeOOH濾渣

已知：“沉鐵”時若PH過高，會產(chǎn)生具有較強吸附性的氫氧化鐵膠狀沉淀。回答下列問

題：

(1)為提高“酸浸”效率，可采取的措施有(任寫一條)。

(2)“一系列操作”主要包括、、過濾、洗滌，干燥。

(3)用鋅粉除銅、銀時，先除去銅，然后分離再置換除銀，用鋅粉直接置換速率極慢，目

前采用“錦鹽凈化法”，即置換時在酸性含Ni?+溶液中同時加入鋅粉和Sb2O3,得到金屬

Ni和Sb的混合物，該混合物可表示為NiSb,形成NiSb的離子方程式為。

(4)“浸渣，，中含有Ag2S,經(jīng)一系列處理得Ag(NH3)20(可溶于水，電離成[Ag(NH3)2]+和

Cl'),用朋(N2H4)還原Ag(NH3)2Cl得到單質(zhì)銀，N2H4的氧化產(chǎn)物為N2,寫出該反應(yīng)的

離子方程式：,則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為O

(5)浸出液中含有Fe?+,“沉鐵”步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。pH對不同金屬

沉出率的影響如圖所示，則“沉鐵’時最合理的PH約為0在pH＜6時，ZM+、Cu2+、

Ni?+在溶液中以離子形式存在，但是有鐵離子存在時，pH升高，Zn.Cu、Ni損失率均

升高，原因可能是0

28.(2020.廣西北海?統(tǒng)考一模)三氧化二鈿(Bi2O3)是黃色不溶于水的固體，俗稱鈿黃,

可用于制作黃色顏料、耐火紙等。利用含鈿廢料(還含Cu、Pb、Zn的硫酸鹽及CuS、

Fe2O3)制備Bi2O3流程如下：

KtftIWMiMtiw.XURS，Y海NaOH海

(D“酸浸”后的固體中除含鈿的化合物、CUS外，還含有；料液中含有多種

成分，向料液中加入過量鋅粉并充分攪拌，過濾后，濾液經(jīng)過冷卻結(jié)晶、

過濾、洗滌、干燥即可制得ZnSO?τ7H2θ0

⑵“溶銅”時，試劑X可以是多種物質(zhì)，分別使用。2、H2O2,Mno2三種氧化劑，氧化

等物質(zhì)的量同一種還原劑時，且得到相同氧化產(chǎn)物，消耗這三種氧化劑物質(zhì)的量之比為

2+

(MnO2轉(zhuǎn)化為Mn);寫出X為。2時，“溶銅”CUS反應(yīng)的離子方程式：

(3)其他條件相同時，溶液中C(Cl-)越大，鈿的溶出率越大，僅從原料成本角度考慮，試

劑Y是。

(4)寫出“制備”步驟生成秘黃的離子方程式：。

試卷第14頁，共14頁

參考答案：

I.A

【詳解】A.維生素C將Fe?+轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏腇e?+,Fe元素的化合價降低，則維生素C中

某元素的化合價升高，失去電子具有還原性，A正確；

B.葡萄酒中添加二氧化硫，因二氧化硫有較強的還原性，所以會優(yōu)先被氧化，起到保護葡

萄酒的作用，B錯誤；

C.過氧化鈉能與水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，常用作呼吸面具中的供氧劑，不是過氧化鈉

分解產(chǎn)生氧氣，C錯誤；

D.明研可用作凈水劑，是因為鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體吸附凈水，起不到消毒的作用，

D錯誤；

故答案選A。

2.B

【詳解】A.當向氯水中通入二氧化硫時，氯水中的氯氣具有強氧化性，在水溶液中能把二

氧化硫氧化成硫酸，氯氣和二氧化硫、水的反應(yīng)方程式為C12+SO2+2H2O=H2SO4+2HCI,

所以溶液的酸性增強，pH值減小，最后達定值，故A正確；

B.氯化鋁和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁不和弱堿反應(yīng)，所以將緞水滴入到一定

量氯化鋁溶液中沉淀先逐漸增大最后達到最大值，沉淀不溶解，故B錯誤；

C.銅先和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮氣體，隨著反應(yīng)的進行，濃硝酸變成稀硝酸，銅和稀硝

酸反應(yīng)生成一氧化氮，當硝酸完全反應(yīng)時，生成的氣體為定值，故C正確；

D.鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，溶液中離子數(shù)目增多，氯離子的量不變，所以氯離子的

百分含量減少，到三價鐵離子反應(yīng)完全后，氯離子的百分含量不再變化，故D正確；

故答案為B。

3.D

【詳解】A.碳酸鈉水解溶液顯堿性，因此可用于去除餐具的油污，A正確；

B.漂白粉具有強氧化性，可用于生活用水的消毒，B正確；

C.氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與酸反應(yīng)，可用于中和過多胃酸，C正確；

D.碳酸鋼難溶于水，但可溶于酸，生成可溶性鋼鹽而使蛋白質(zhì)變性，所以不能用于胃腸X

射線造影檢查，應(yīng)該用硫酸領(lǐng)，D錯誤。

答案選D。

【點睛】本題主要是考查常見化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)和用途判斷，題目難度不大。平時注意相關(guān)基

答案第1頁，共14頁

礎(chǔ)知識的積累并能靈活應(yīng)用即可，注意碳酸鋼與硫酸鋼的性質(zhì)差異。

4.A

【詳解】A.ZnS懸濁液中滴入幾滴CUSO4溶液，發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化：

2+2+

ZnS(s)+Cu(aq).CuS(s)+Zn(aq),說明CUS比ZnS更難溶，故KSz)(ZnS)(CuS),A符

合題意；

B.So2、CH2=CH2均能使KMno4溶液褪色，故使用KMnO4溶液CH2=CH2也會被吸收，B

不符合題意；

C.AI2(SO4)3與氨水生成Al(OH)3沉淀，灼燒后轉(zhuǎn)化為AL03,不能達到實驗?zāi)康?，C不符

合題意；

D.加熱時，促進FeCl3水解平衡正向移動生成Fe(OH)3和HCL由于HCl易揮發(fā)，故蒸干

后得到的固體為Fe(C)H)3,D不符合題意；

故答案選A。

5.B

【詳解】A.0.1molFeL中含0」molFe2+、0.2molV,由于CI2足量,故斑2+、I-均被氧化,

Fe?+被氧化為Fe3+,「被氧化為12,則轉(zhuǎn)移電子=n(Fe2+)+n(r)=0.3mol,A錯誤；

B.根據(jù)得失電子守恒,得3n(Al)=2n(H2),即n(H2)=l.5n(Al),由于兩種情況下Al都完全反

應(yīng),故生成的H2相等均為1.5mol,B正確；

C.由于未說明標準狀況，故22.4L不一定為Imo1,C錯誤：

D.同位素2H與3H質(zhì)子數(shù)相同，均為1,中子數(shù)相差1個，故兩種分子質(zhì)子數(shù)相等，D錯

誤；

故答案選B。

6.B

【分析】由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知兩性化合物應(yīng)為Al(OH)3,則D為A1,Al與X、Y的溶液均能反

應(yīng)生成氣體單質(zhì)，且X為二元化合物且為強電解質(zhì)，應(yīng)為HCl,Z為AlCb,W的水溶液呈

堿性，應(yīng)為NaAIC)2,Y為Nac)H,氣體單質(zhì)為氫氣，A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大

的短周期主族元素，分布在三個不同周期，X、Y、Z、W為這些元素形成的化合物，則A

為H元素，B為。元素，C為Na元素，D為Al元素，E為Cl元素，結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合

物的性質(zhì)以及元素周期律解答該題。

【詳解】A.02-、Na+、A盧的核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子

半徑：O”>Na+>Al3+,A錯誤；

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B.Y為NaC)H,NaOH中既有離子鍵又有共價鍵，B正確；

C.AlCb為共價化合物，熔融狀態(tài)下沒有自由移動的離子，則不能用電解熔融狀態(tài)下的

AlCl3制備Al單質(zhì)，可以用電解熔融狀態(tài)下的ALO3制備Al單質(zhì)，C錯誤；

D.往HCl溶液中逐滴滴入NaAlO2溶液，相當于鹽酸過量，先發(fā)生反應(yīng)

t,+

4H+AlO2=AI+2H2O,后發(fā)生反應(yīng)3A1O2+A產(chǎn)+6HQ=4A1(OH),J,則現(xiàn)象是：先沒有沉

淀生成，后產(chǎn)生沉淀，D錯誤；

故選Bo

7.C

【詳解】A.選項所給離子方程式電荷不守恒，正確離子方程式為5r+IOs+6H+=3l2+3H2θ,

A錯誤；

B.一水合氨為弱電解質(zhì)，不能拆，正確離子方程式為A13++3NH3?H2O=A1(OH)31+3NH1B

錯誤；

C.飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應(yīng)，硫酸鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀，離子方程式為

CO^(aq)+CaSO4(s)CaCo3(s)+S0：(aq),C正確；

D.NaOH過量，錢根也會反應(yīng)，正確離子方程式為2NH：+Fe2++4OH=Fe(OH)21+2NH3?H2O,

D錯誤；

綜上所述答案為C。

8.B

【詳解】A.明研溶于水后，由于AF++3H2θAl(OH)3(膠體)+3H+,生成的膠體具有很強

的吸附能力，可以吸附自來水中的懸浮雜質(zhì)，但不能消毒，A錯誤；

B.食用花生油屬于油脂，在一定條件下可發(fā)生水解反應(yīng)生成高級脂肪酸和甘油，B正確；

C.碳酸鈉的堿性太強，不可用于治療胃酸過多，NaHCo3可用于治療胃酸過多，C錯誤；

D.醫(yī)用酒精的濃度為75%,故酒精濃度并不是越高，消毒效果越好，D錯誤：

故答案為：B0

9.A

【分析】X、Y、Z位于同一周期，均為短周期元素，可以初步推測它們可能是第二周期元

素，或第三周期元素，γ2+與W-具有相同電子層結(jié)構(gòu)，可以推測出X、Y、Z是第三周期元

素,W是第二周期元素，所以Y是Mg元素,W是F元素，X則只能是Na元素，根據(jù)XYZW6

答案第3頁，共14頁

元素的化合價代數(shù)和為零，可以推測出Z的化合價為+3價，結(jié)合X、Y、Z位于同一周期且

最外層電子數(shù)依次增大，可以推測出Z元素是Al,據(jù)此分析：

【詳解】A.X的氫化物，根據(jù)推測出的元素，可知其是NaH,其中H為價，具有很強

的還原性，故A說法正確；

B.工業(yè)上制取Z單質(zhì)，就是制取鋁，工業(yè)制取鋁，是電解氧化鋁的方法制取的，而不是氯

化鋁，故B說法錯誤；

C.根據(jù)推測出的元素名稱，γ2+離子是Mg2+,W-離子是F,它們具有相同的核外電子排布,

核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以Mg2+<F,即Y2+<W-,故C說法錯誤；

D.根據(jù)推測出的Z元素為Al元素，氯化鋁不是離子化合物，故D說法錯誤；

本題答案A。

10.D

【詳解】A.開始NaOH少量，先生成氫氧化鋁沉淀，后加入過量的氫氧化鈉與氫氧化鋁沉

淀發(fā)生反應(yīng)沉淀溶解，但沒有體現(xiàn)氫氧化鋁既能和酸反應(yīng)，又能和堿反應(yīng)，實驗不能說明氫

氧化鋁具有兩性，故A錯誤；

B.發(fā)生反應(yīng)HCO3+AlO2+H2O=Al(OH)3l+CO32-,可認為AlO2-結(jié)合了HeO3-電離出來的

2

H+,則結(jié)合H+的能力：Cθ3<AlO2-,故B錯誤；

C.元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，強酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱

酸，但Hcl不是Cl元素最高價氧化物的水化物，所以不能比較Cl、Si非金屬性強弱，故C

錯誤；

D.白色固體先變?yōu)榈S色，后變?yōu)辄S色沉淀，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，生成溶度積更小的沉淀，

則溶度積為Ksp(AgCI)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI),故D正確；

故選D。

【點睛】本題的易錯點為C,要注意非金屬性強弱的判斷方法的歸納，根據(jù)酸性強弱判斷，

酸需要是最高價含氧酸。

II.D

【詳解】A.硅膠具有吸水性，而且無毒，能用作食品、藥品干燥劑，故A正確；

B.氫氧化鋁具有弱堿性，能與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，可用作胃酸中和劑，故B正確；

C.次氯酸鈉具有強氧化性，可用作織物的漂白劑，C正確；

D.葡萄糖具有還原性，能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可用于工業(yè)制鏡，故D錯誤；

故答案為D。

答案第4頁，共14頁

12.D

【詳解】A.Bn在CCI4中溶解度比在水中大，CCl4與水互不相溶，密度比水大，所以向

CCl4中滴入少量濃溟水，振蕩，靜置，溶液分層，上層幾乎無色，下層為橙紅色，A正確；

B.FeCl3溶液電離產(chǎn)生Fe3+具有強氧化性，與會發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe2++2I=2Fe2++L,

反應(yīng)產(chǎn)生的L遇淀粉溶液變?yōu)樗{色，因此會看到淀粉一KI試紙變?yōu)樗{色，B正確；

C.濃度均為0.1mol∕LNaCl和Nal混合溶液中C1-、1-濃度相同，向其中滴加少量AgNe)3溶

液，溶液中出現(xiàn)黃色沉淀，產(chǎn)生了AgL說明KMAgCI)>Kw(AgI),C正確；

D.將SO2通入含氨水的BaCI2溶液中，發(fā)生反應(yīng)：SO2+2NH3?H2O=(NH4)2SO3+H2O,

(NH4)2SO3+BaCL=BaSO3l+2NH4Cl,產(chǎn)生的白色沉淀是BaSo3,D錯誤；

故合理選項是D。

13.D

【分析】鐵屑中加入稀硫酸進行酸溶，形成FeSO4溶液，向酸浸液中加入雙氧水將Fe?+氧化

為Fe3+,再加入磷酸將Fe?+轉(zhuǎn)化為FePe)4沉淀，過濾后得到料液主要含有硫酸，向FePC)4

沉淀中加入Li2CO3和適量H2C2O4在高溫下煨燒得到LiFePO4，據(jù)此分析解答。

【詳解】A.LiFePCh中Li元素為+1價，磷酸根離子為-3價，化合物中正負化合價之和為0,

則Fe的化合價為+2,故A正確；

B.根據(jù)分析，“沉鐵”過程中加入雙氧水將Fe?+氧化為Fe?+,則雙氧水作氧化劑，故B正確；

C.根據(jù)分析，料液中的主要成分為硫酸，則料液可在酸溶步驟中循環(huán)利用，故C正確；

D.Co具有較強還原性，高溫下可將LiFePO4中的鐵元素還原為鐵單質(zhì)，則“燃燒”中有大

量的C02,但不能有CO生成，故D錯誤；

答案選D。

14.B

【詳解】A.焰色反應(yīng)為黃色，說明溶液中含有Na+,不能證明不含K+,要再透過藍色鉆玻

璃觀察，故A錯誤；

B.沉淀有部分溶解，說明沉淀既有亞硫酸鋼又有硫酸鋼，所以亞硫酸鈉有部分被氧化，故

B正確；

C.銀鏡反應(yīng)是在堿性條件下發(fā)生的，本實驗中沒有加入堿中和稀硫酸，所以無法發(fā)生銀鏡

反應(yīng)，從而無法證明蔗糖是否水解，故C錯誤；

D.加入KSCN溶液，溶液呈血紅色，說明待測溶液中含有Fe3+,但并不能排除Fe?+的存在,

故D錯誤；

答案第5頁，共14頁

故答案為B。

15.B

【詳解】A.向盛有稀Fe(NO3)2溶液的試管中加入O.lmol/L的HA?！谷芤海×蛩犭婋x產(chǎn)

生的氫離子與硝酸根離子構(gòu)成強氧化性體系，且亞鐵離子具有還原性，亞鐵離子與硝酸根離

子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO,而No遇空氣立馬變?yōu)镹O?,故A錯誤；

B.向某鈉鹽X溶液中加入鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入HNO；酸化的BaCl2溶液中，有白色沉

淀產(chǎn)生，反應(yīng)