5.1.1硫和二氧化硫課件高一下學(xué)期化學(xué)人教版

5.1.1硫和二氧化硫第一節(jié)

硫及其化合物1.通過分析硫的原子結(jié)構(gòu),推斷硫元素可能的化學(xué)性質(zhì)并進(jìn)行證實(shí),理解物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)與宏觀性質(zhì)之間的關(guān)系。2.結(jié)合實(shí)驗(yàn)探究,了解二氧化硫的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì),能說出二氧化硫的主要用途。3.通過二氧化硫與水、氧氣反應(yīng)的學(xué)習(xí),初步建立可逆反應(yīng)的概念。4.能夠從物質(zhì)類別和元素價(jià)態(tài)兩個(gè)角度,依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)原理,分析硫及其化合物的化學(xué)性質(zhì)及含硫物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系+16286+16288易得兩個(gè)電子化合價(jià)：－2、0、+4、+6位置

第三周期、第ⅥA族結(jié)構(gòu)

性質(zhì)非金屬性：比氧元素、氯元素弱硫元素在元素周期表中的位置OS硫元素的原子多一個(gè)電子層，得電子的能力相對(duì)較弱，而失電子能力則相對(duì)較強(qiáng)。所以硫常常為+4價(jià)或+6價(jià)，而氧為-2價(jià)一、硫單質(zhì)1.物理性質(zhì)單質(zhì)硫(俗稱硫黃)，黃色晶體，質(zhì)脆，易研成粉末。難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳(CS2)。實(shí)驗(yàn)室如何除去試管內(nèi)壁附著的硫？(1)物理法：加二硫化碳(CS2)溶解(2)化學(xué)法：加氫氧化鈉溶液溶解3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O0-2+4預(yù)測(cè)硫元素性質(zhì)+6+40-2硫元素化合價(jià)物質(zhì)的類別氫化物單質(zhì)氧化物酸鹽H2SSSO2SO3H2SO3H2SO4Na2SO4Na2SO3硫的化合價(jià)為0價(jià)，中間價(jià)，既有氧化性又有還原性一、硫單質(zhì)點(diǎn)燃S+O2===

SO2在氧氣中燃燒：明亮的藍(lán)紫色火焰在空氣中燃燒：淡藍(lán)色火焰(1)與非金屬反應(yīng)H2+S===H2S△2．化學(xué)性質(zhì)注意：硫在空氣中和氧氣中燃燒都只生成SO2一、硫單質(zhì)（2）與金屬反應(yīng)2Cu+S

===Cu2S△2Na+S

===

Na2S△氯氣和硫與變價(jià)金屬鐵、銅反應(yīng)，產(chǎn)物中金屬元素的價(jià)態(tài)有何區(qū)別?Fe+S

===FeS△2．化學(xué)性質(zhì)氯氣與變價(jià)金屬鐵、銅反應(yīng)時(shí)，生成高價(jià)金屬氯化物FeCl3和CuCl2；硫與變價(jià)金屬鐵、銅反應(yīng)時(shí)，一般生成低價(jià)態(tài)的金屬硫化物FeS和Cu2S；微觀角度分析：S原子半徑比Cl原子的大，非金屬性：S<Cl，則單質(zhì)的氧化性：Cl2>S；二、二氧化硫二氧化硫在葡萄酒、果汁中起殺菌、抗氧化、防腐的作用。醒

酒葡萄酒醒酒的目的：一是為了去除葡萄酒中的沉淀物；二是除掉葡萄酒中的二氧化硫；三是為了讓葡萄酒充分與空氣接觸，發(fā)生氧化作用，使葡萄酒入口更柔順。二、二氧化硫1.

物理性質(zhì)無(wú)色，有刺激性氣味的有毒氣體，是大氣污染物，密度比空氣大，易溶于水(1:40)，熔、沸點(diǎn)低，易液化想一想：實(shí)驗(yàn)室如何收集SO2，如果尾氣中含有SO2該怎么辦？二、二氧化硫2.實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象試管內(nèi)液面

,pH試紙變成紅色

結(jié)論

SO2能溶于水,所得溶液呈

性

上升酸二、二氧化硫3.化學(xué)性質(zhì)（物質(zhì)類別角度）(1)與水反應(yīng)①SO2與水反應(yīng)生成H2SO3,H2SO3不穩(wěn)定,容易分解成SO2與H2O,化學(xué)方程式為

。

②可逆反應(yīng):在

,既能向

進(jìn)行,同時(shí)又能向

進(jìn)行的反應(yīng)。

SO2+H2OH2SO3同一條件下正反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向SO2+H2OH2SO32SO2＋O2

2SO3催化劑二、二氧化硫3.化學(xué)性質(zhì)（物質(zhì)類別角度）②SO2與CaO反應(yīng)：Ca2++2OH—+SO2==CaSO3↓+H2OCaO＋SO2===CaSO3①少量SO2通入澄清石灰水中：類比CO2與H2O、CaO、澄清石灰水等的反應(yīng)注意：SO2、CO2均可使澄清石灰水先變渾濁后變澄清；可選擇用堿液進(jìn)行吸收SO2以防污染空氣(2)與堿溶液反應(yīng)少量SO2與NaOH溶液反應(yīng):過量SO2與NaOH溶液反應(yīng):

SO2+2NaOHNa2SO3+H2OSO2+NaOHNaHSO3既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物二、二氧化硫3.化學(xué)性質(zhì)(元素價(jià)態(tài)角度）Cl2＋SO2＋2H2O==2HCl＋H2SO4

b．與Cl2反應(yīng)：a．與O2反應(yīng)：(3)強(qiáng)還原性2SO2＋O2

2SO3催化劑(1)從元素化合價(jià)角度，預(yù)測(cè)SO2的性質(zhì)SO2＋2H2S==3S↓＋2H2O(4)弱氧化性+4

SO2+6

SO30S小結(jié)：SO2具有較強(qiáng)的還原性，可以被O2、Cl2、Br2、酸性KMnO4、H2O2等氧化Cl2＋SO2＋2H2O==2HCl＋H2SO4

5SO2+2KMnO4+2H2O===K2SO4+2MnSO4+2H2SO42SO2＋O2

2SO3催化劑SO2＋H2O2==H2SO4

SO3酸性氧化物的通性①與水反應(yīng)：②與堿性氧化物反應(yīng)：③與堿反應(yīng)：SO3＋H2O=H2SO4（放出大量熱）SO2與BaCl2溶液不反應(yīng)，但SO3與BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀SO3+2NaOH===Na2SO4+H2O

SO3+Na2O

===Na2SO4二、二氧化硫(5)SO2的特性——漂白性二氧化硫具有漂白作用，由于它能與某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)。這些無(wú)色物質(zhì)容易分解而使有色物質(zhì)恢復(fù)原來的顏色。漂白原理：SO2能與某些有色物質(zhì)結(jié)合成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，漂白性是暫時(shí)的。

它可以用來漂白紙漿、毛、絲、草編制品等。二、二氧化硫4.二氧化硫的用途制硫酸、漂白劑(漂白紙漿、毛、絲等)、食品添加劑、殺菌消毒課堂小結(jié)二氧化硫的性質(zhì)分類觀酸性氧化物與CO2類似價(jià)態(tài)觀還原性、弱氧化性特性——漂白性：使品紅溶液褪色SO2+H2OH2SO3SO2+NaOH===Na2SO3+H2OSO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O2SO2+Ca(OH)2===Ca(HSO3)22SO2+O22SO32H2SO3+O2===2H2SO4SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBrH2O2+SO2===H2SO42H2S+SO2===3S↓+2H2O催化劑△生活常識(shí)不能用手直接接觸水銀。可以用硬紙板將散落的水銀收集到密閉容器中，丟入有害垃圾桶；①家里有膠帶的話，可以用膠帶去粘。②如果家里面有硫磺粉的話，在水銀上面撒上一點(diǎn)兒硫磺粉也是可以的。③開窗通風(fēng)。注意；有條件帶口罩或者手套，不要用掃把去掃，或者是用拖把去拖，因?yàn)檫@樣有可能會(huì)讓水銀變成一些散落的小水銀。打碎了水銀溫度計(jì)之后，怎么辦？補(bǔ)充1：SO2和CO2的性質(zhì)比較

SO2CO2物理性質(zhì)與水反應(yīng)與堿反應(yīng)鑒定存在無(wú)色、有刺激性氣味、易溶于水(1∶40)無(wú)色、無(wú)味、能溶于水(1∶1)SO2＋H2OH2SO3CO2＋H2OH2CO3能使品紅褪色，能使澄清石灰水變渾濁不能使品紅褪色，能使澄清石灰水變渾濁Ca(OH)2CaSO3Ca(HSO3)2Ca(OH)2CaCO3Ca(HCO3)2補(bǔ)充2：鑒別SO2和CO2(1)利用物理性質(zhì)鑒別：氣味：用標(biāo)準(zhǔn)的聞氣體氣味法，SO2有刺激性氣味。(2)利用化學(xué)性質(zhì)鑒別

①氧化性：與硫化氫氣體混合，有淡黃色固體生成。

②還原性：a.將氣體通入稀氯水(或稀溴水、或酸性高錳酸鉀溶液)中，溶液褪色

b.將氣體通入氯化鐵溶液中，溶液由黃色變成淺綠色c.將氣體通入硝酸鋇溶液中，產(chǎn)生沉淀（BaSO4）

(3)漂白性：將氣體通入品紅溶液中，能使品紅溶液褪色；加熱顏色又恢復(fù)。補(bǔ)充3：常見物質(zhì)漂白性二氧化硫、氯水(次氯酸鹽)、活性炭漂白性的區(qū)別漂白物質(zhì)漂白原理特點(diǎn)氯水(HClO)、Ca(ClO)2、H2O2強(qiáng)氧化性不可逆，褪色不恢復(fù)SO2與有色物質(zhì)結(jié)合成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)可逆，一定條件下恢復(fù)原色活性炭較大比表面積，可吸附有色物質(zhì)部分吸附劑可重復(fù)使用課堂小練判斷正誤(1)SO2的水溶液中存在SO2、H2SO3的原因是SO2與H2O反應(yīng)為可逆反應(yīng)(

)(2)SO2可使溴水褪色，是因?yàn)镾O2有漂白性(

)(3)SO2中硫的化合價(jià)為＋4價(jià)，是硫元素的中間價(jià)態(tài)，所以SO2既有氧化性又有還原性(

)(4)SO2氣體通入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀BaSO3(

)(5)某氣體通入品紅溶液后，品紅溶液褪色，則該氣體一定是SO2(

)√×√××不反應(yīng)可能為氯氣課堂小練選項(xiàng)試劑現(xiàn)象結(jié)論A酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性B品紅溶液溶液褪色SO2有漂白性CNaOH溶液無(wú)明顯現(xiàn)象SO2與NaOH溶液不反應(yīng)D硫化氫水溶液溶液變渾濁SO2有還原性如圖所示裝置可用于收集SO2并驗(yàn)證其某些化學(xué)性質(zhì)，下列說法正確的是√課堂小練A項(xiàng)，酸性KMnO4溶液能與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，SO2被氧化成SO2做還原劑，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，SO2為酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，SO2能與H2S反應(yīng)生成S和H2O，體現(xiàn)SO2的氧化性，錯(cuò)誤。課堂小練元素化合物中我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了許多具有漂白性的物質(zhì)。(1)請(qǐng)列舉你知道的常見的漂白劑：______________________________________________________________________。(2)氯水和二氧化硫的水溶液都有漂白性，若將二者混合漂白性會(huì)增強(qiáng)嗎？______(填“會(huì)”或“不會(huì)”)，并說明原因：________________________________________________________________________________________________________________。

活性炭、過氧化氫、過氧化鈉、氯水、次氯酸、次氯酸鹽、臭氧、二氧化硫不會(huì)

若將等物質(zhì)的量的氯氣和二氧化硫氣體相混合，在溶液中發(fā)生反應(yīng)：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，從而失去漂白能力課堂小練4.將SO2分別通入右面五種溶液中：回答下列問題：(1)試管①中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：酸性KMnO4溶液______，證明SO2具有____