5.1.1硫和二氧化硫-高一化學(xué)講義習(xí)題（人教版2019）

第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素第一節(jié)硫及其化合物第1課時硫和二氧化硫1.能從物質(zhì)類別、元素價態(tài)的角度，預(yù)測硫及其化合物的化學(xué)性質(zhì)和變化，設(shè)計實驗進行初步驗證，并能分析、解釋有關(guān)實驗現(xiàn)象；2.能分別利用硫及其化合物，掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)及用途。知識點一硫知識點二二氧化硫知識點一硫1.硫的存在硫是一種重要的非金屬元素，位于元素周期表的位置為第三周期第=6\*ROMANVIA族。2.物理性質(zhì)：通常情況下，硫單質(zhì)是一種黃色的晶體，俗稱硫磺。難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。3.化學(xué)性質(zhì)（1）與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：=1\*GB3①在O2中燃燒的化學(xué)方程式為：S＋O2SO2（純氧中火焰呈現(xiàn)藍色）。=2\*GB3②與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2＋SH2S。（2）與金屬單質(zhì)反應(yīng)：=1\*GB3①硫粉與鐵粉混合加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe＋SFeS。=2\*GB3②硫粉與銅混合加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cu＋SCu2S。4.主要用途：硫磺用于制硫酸、化肥、火柴、農(nóng)藥、火藥等。1.下列說法正確的是A．自然界不存在游離態(tài)的硫B．硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3C．要清洗附著在試管壁上的硫，可用的試劑是CS2D．硫是非金屬單質(zhì)，與濃硫酸不能反應(yīng)【答案】C【解析】游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近和地殼的巖層里，自然界存在游離態(tài)的硫，A錯誤；硫與氧氣反應(yīng)只能生成SO2，與氧氣是否過量、是否純氧無關(guān)，B錯誤；硫易溶于CS2，要清洗附著在試管壁上的硫，可用的試劑是CS2，C正確；硫與濃硫酸在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)生成二氧化硫和水，D錯誤。2．（2023—2024重慶高一校聯(lián)考期末）中國中醫(yī)用藥講究十八反和十八畏，其中有“硫黃原是火中精，樸硝一見便相爭”，硫黃即硫單質(zhì)。下列說法中不正確的是A．硫黃是一種黃色晶體，易研成粉末B．少量的硫與銅反應(yīng)可生成C．試管內(nèi)壁上的硫黃可用二硫化碳清洗D．硫在空氣中燃燒產(chǎn)生藍紫色火焰【答案】D【解析】硫是一種淡黃色的固體，質(zhì)脆易研成粉末，A正確；硫與銅反應(yīng)生成，B正確；硫黃易溶于二硫化碳，試管內(nèi)壁上的硫黃可用二硫化碳清洗，C正確；硫在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰，D錯誤。3.（2023—2024廣西河池高一統(tǒng)考期末）我國煉丹術(shù)史料中記載有：“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂?！毕铝杏嘘P(guān)硫的說法中錯誤的是A．硫單質(zhì)通常是黃色或淡黃色的固體B．硫在空氣中燃燒時生成三氧化硫C．硫難溶于水，易溶于D．“丹砂燒之成水銀”中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)【答案】B【解析】硫單質(zhì)通常是黃色或淡黃色的固體，A正確；硫在空氣中燃燒時生成二氧化硫，B錯誤；硫難溶于水，易溶于CS2，C正確；“丹砂燒之成水銀”：硫化汞受熱分解生成汞和硫，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，D正確。4.（2023—2024河北石家莊高一石家莊一中期中）下列有關(guān)硫的性質(zhì)及應(yīng)用的描述，錯誤的是A．從硫的化合價角度分析，單質(zhì)硫既具有氧化性又具有還原性B．硫單質(zhì)與變價金屬反應(yīng)時一般生成低價態(tài)金屬硫化物C．試管內(nèi)壁沾有硫粉，可用CS2或熱的NaOH洗滌D．單質(zhì)硫燃燒時，氧氣少量可生成SO2，氧氣足量時可生成SO3【答案】D【解析】硫有2、0、+4、+6價等價態(tài)，硫單質(zhì)中硫元素為0價，位于中間價態(tài)，既有還原性又有氧化性，A正確；硫單質(zhì)的氧化性較弱，與變價金屬反應(yīng)時一般生成低價態(tài)金屬硫化物，如S與Fe、Cu反應(yīng)分別生成FeS和Cu2S，B正確；硫易溶于CS2，所以可用CS2洗滌試管內(nèi)壁的硫，因為S與NaOH反應(yīng)可生成Na2S、Na2SO3等，也可用熱的NaOH溶液洗滌，C正確；單質(zhì)硫燃燒時，產(chǎn)物只有SO2，無論O2的量是否充足，均不會生成SO3，D錯誤。5.下列有關(guān)硫的性質(zhì)的敘述正確的是A．淡黃色晶體，不溶于水，易溶于酒精B．質(zhì)脆易粉碎，易溶于二硫化碳，加熱易熔化C．既有氧化性又有還原性，硫與鐵粉和銅粉分別反應(yīng)，都可生成二價金屬硫化物D．硫在空氣中燃燒的產(chǎn)物是SO2，在氧氣中燃燒的產(chǎn)物是SO3【答案】B【解析】硫是不溶于水，微溶于酒精的淡黃色晶體，A錯誤；硫是易溶于二硫化碳，質(zhì)脆易粉碎，加熱易熔化的淡黃色晶體，B正確；硫的氧化性較弱，與銅共熱反應(yīng)時生成硫化亞銅，C錯誤；硫不論在空氣中燃燒還是在氧氣中燃燒，燃燒產(chǎn)物均是二氧化硫，D錯誤。知識點二二氧化硫1.物理性質(zhì)：顏色：無色，氣味：刺激性；毒性：毒，密度：比空氣大，通常情況下，1體積的水可以溶解約40體積的二氧化硫。2．化學(xué)性質(zhì)：（1）酸性氧化物通性：=1\*GB3①與H2O反應(yīng)：SO2＋H2O＝H2SO3。=2\*GB3②與堿性氧化物反應(yīng)：與CaO的反應(yīng)為：CaO＋SO2＝CaSO3。=3\*GB3③與堿反應(yīng)：與NaOH溶液的反應(yīng)為：2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O。=4\*GB3④與某些弱酸鹽溶液反應(yīng)：與Na2CO3溶液反應(yīng)：Na2CO3＋SO2＝Na2SO3＋CO2。（2）還原性：SO2能被O2、X2（Cl2、Br2、I2）、KMnO4(H＋)溶液等強氧化劑氧化。=1\*GB3①與O2反應(yīng)：2SO2＋O2=2SO3。=2\*GB3②與X2反應(yīng)：X2＋SO2＋2H2O＝2HX＋H2SO4。（3）氧化性：與H2S反應(yīng)：2H2S＋SO2＝3S＋2H2O。（4）漂白性：原理：SO2可與某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)而起漂白作用，見光、加熱或長時間放置，無色物質(zhì)又分解為原有色物質(zhì)和SO2。1.（2022—2023北京豐臺高一統(tǒng)考期末）下列關(guān)于SO2的說法中，不正確的是A．無色氣體B．無味氣味C．能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)D．既有氧化性又有還原性【答案】B【解析】SO2是無色氣體，A正確；SO2是有刺激性氣味的氣體，B錯誤；SO2能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，C正確；SO2中S元素化合價為+4價，既有氧化性又有還原性，D正確。2.（2023—2024北京昌平高一期中）下列有關(guān)SO2的性質(zhì)中，從酸性氧化物通性角度不能預(yù)測出的是A．能與水發(fā)生化合反應(yīng)B．能使澄清石灰水變渾濁C．能使酸性溶液褪色D．能與CaO發(fā)生化合反應(yīng)【答案】C【解析】大部分酸性氧化物都能和水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸，二氧化硫和水生成亞硫酸，A不符合題意；酸性氧化物能和堿反應(yīng)生成鹽和水，二氧化硫能和氫氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣沉淀和水，B不符合題意；二氧化硫具有還原性能使高錳酸鉀褪色，不是酸性氧化物的通性，C符合題意；酸性氧化物一般能和堿性氧化物生成鹽，二氧化硫和氧化鈣能反應(yīng)生成呀硫酸鈣，D不符合題意。3.下列說法正確的是A．因為SO2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊溶液褪色B．能使品紅褪色的不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同D．SO2和Cl2混合使用，有更強的漂白能力【答案】B【解析】SO2能使品紅溶液褪色是因為其具有漂白性，使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因為SO2具有還原性，SO2不能使石蕊溶液褪色，A項錯誤；能使品紅褪色的物質(zhì)有很多，如Cl2、Na2O2、酸性KMnO4溶液等，不一定是SO2，B項正確；這些漂白劑的漂白原理不同，SO2能使紅墨水褪色是SO2和紅墨水結(jié)合形成無色物質(zhì)，活性炭能使紅墨水褪色是由于吸附作用，漂白粉、Na2O2能使紅墨水褪色是由于其具有強氧化性，C項錯誤；SO2和Cl2在溶液中相遇發(fā)生反應(yīng)：，會使漂白作用減弱或喪失，D項錯誤。4.（2023—2024陜西西安聯(lián)考期中）某興趣小組欲利用如圖裝置進行SO2氣體的相關(guān)實驗，其中能達到實驗?zāi)康牡氖茿．圖1：制備B．圖2：驗證水溶液呈酸性C．圖3：驗證的漂白性D．圖4：吸收尾氣【答案】B【解析】亞硫酸氫鈉固體與硫酸反應(yīng)劇烈，且亞硫酸鈉直接溶于水，不能用啟普發(fā)生器，A錯誤；水溶液中含有亞硫酸，可以用石蕊試液檢驗水溶液呈酸性，B正確；具有還原性，能夠和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)使其褪色，不能驗證的漂白性，C錯誤；澄清石灰水的濃度較低，不能用來吸收，應(yīng)該用NaOH溶液，D錯誤。5.（2023—2024上海高一上海中學(xué)期末）某實驗小組欲探究和能否發(fā)生反應(yīng)，設(shè)計如下圖所示的實驗裝置進行實驗。注：已檢驗裝置氣密性，且實驗前已經(jīng)用氮氣排凈裝置內(nèi)的空氣。(1)裝置C中反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。(2)裝置A中的反應(yīng)為________(濃)=_________________。①配平該反應(yīng)并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移____________。②反應(yīng)中的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是____________，生成轉(zhuǎn)移的電子是____________。(3)打開裝置A、C中儀器a的活塞，一段時間后關(guān)閉活塞。待反應(yīng)完全后，又繼續(xù)如下實驗甲同學(xué)取適量B中溶液于試管中，向其中滴加一滴稀溶液，即有白色沉淀生成。①甲同學(xué)由此認(rèn)為和發(fā)生了反應(yīng)，理由是該反應(yīng)中生成了____________離子(寫離子符號)。②乙認(rèn)為甲的結(jié)論不合理，認(rèn)為A中生成的中混有雜質(zhì)，乙認(rèn)為混有的雜質(zhì)是；③丙認(rèn)為白色沉淀不能證明和發(fā)生反應(yīng)，因氯氣的水溶液加溶液也有白色沉淀產(chǎn)生，可改為取B中溶液于試管中滴加X，有白色沉淀生成即可證明，X是____________(填編號)a．溶液b．溶液c．溶液d．品紅溶液(4)與同時通入水中反應(yīng)的離子方程式____________?！敬鸢浮?1)H2SO4(濃)＋Na2SO3=Na2SO4＋H2O＋SO2↑(2)1:52(3)ClHCla(4)【解析】裝置A中KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯化鉀、氯氣和水，裝置C中Na2SO3和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫和水；二氧化硫具有還原性、氯氣具有強氧化性，裝置B中氯氣和二氧化硫和水反應(yīng)生成氯化氫和硫酸，蘸有NaOH溶液的棉花是為了吸收氯氣和二氧化硫，防止污染空氣。（1）)裝置C中Na2SO3和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫和水，化學(xué)方程式為：H2SO4(濃)＋Na2SO3=Na2SO4＋H2O＋SO2↑。（2）①裝置A中KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯化鉀、氯氣和水，反應(yīng)中錳元素化合價由+7變?yōu)?2，得到5×2=10個電子，16分子HCl中的10分子HCl失去1×10=10個電子，結(jié)合電子守恒可知，反應(yīng)為；用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移為：；②KMnO4中Mn的化合價降低，作氧化劑，濃HCl中Cl元素化合價升高，還原劑，但16個HCl分子反應(yīng)生成5個Cl2分子，只有一部分Cl元素的化合價發(fā)生改變，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：10=1：5；由①可知，生成5molCl2，轉(zhuǎn)移10mol電子，若生成71gCl2，其物質(zhì)的量為1mol，則轉(zhuǎn)移2mol電子。（3）①氯離子和銀離子會生成氯化銀沉淀，滴加一滴AgNO3溶液，即有白色沉淀生成，表明溶液中含有Cl；②濃鹽酸易揮發(fā)，所以Cl2中可能混有HCl，氯化氫溶于水得到鹽酸，也會和硝酸銀生成白色沉淀；③氯氣溶于水生成氯化氫和次氯酸，溶液中含有Cl，加入溶液會產(chǎn)生白色沉淀，離子方程式為：Cl2＋H2O=H＋＋Cl＋HClO、Ag＋＋Cl=AgCl↓；SO2、Cl2和水反應(yīng)生成氯化氫和硫酸，因此可檢驗溶液中是否含有；若溶液中含有，和Ba2+反應(yīng)生成BaSO4沉淀，可說明SO2與Cl2同時通入水中，可以發(fā)生反應(yīng)，a項正確；SO2和氫氧化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀，對檢驗產(chǎn)生干擾，b項錯誤；氯氣溶于水生成氯化氫和次氯酸，溶液顯酸性，在酸性溶液中硝酸根離子具有強氧化劑，可將SO2氧化為，c項錯誤；品紅不能用于檢驗，d項錯誤。（4）由分析可知，SO2與Cl2同時通入水中反應(yīng)生成氯化氫和硫酸，化學(xué)方程式為。探究一二氧化硫和二氧化碳性質(zhì)的比較SO2CO2物理性質(zhì)氣味有刺激性氣味無味毒性有毒無毒溶解性易溶(體積比1∶40)可溶(體積比1∶1)化學(xué)性質(zhì)與水的反應(yīng)SO2＋H2OH2SO3CO2＋H2OH2CO3與堿的反應(yīng)SO2氣體通入澄清的石灰水中，先生成沉淀，當(dāng)氣體過量時沉淀又溶解：Ca(OH)2＋SO2=CaSO3↓＋H2O、CaSO3＋SO2＋H2O=Ca(HSO3)2CO2氣體通入澄清的石灰水中，先生成沉淀，當(dāng)氣體過量時沉淀又溶解：Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O、CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2與堿性氧化物反應(yīng)SO2＋CaO=CaSO3CO2＋CaO=CaCO3弱氧化性SO2＋2H2S=3S↓＋2H2OCO2＋C=2CO還原性二氧化硫能被酸性高錳酸鉀、Cl2、Br2、I2等氧化劑氧化無漂白性有，不穩(wěn)定無對環(huán)境的影響形成酸雨引起溫室效應(yīng)鑒別①利用二氧化硫的還原性，用酸性高錳酸鉀溶液或溴水看是否褪色鑒別②利用二氧化硫的漂白性，用品紅溶液鑒別【例1】（2023—2024北京西城北京師大附中高一期中）檢驗SO2氣體中是否存在CO2，應(yīng)采用的方法是A．先通過NaHCO3溶液，再通過石灰水B．通過澄清石灰水C．先通過足量酸性高錳酸鉀溶液，再通過石灰水D．通過品紅溶液【答案】C【解析】能與反應(yīng)生成，干擾的檢驗，A項錯誤；和均能與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀，B項錯誤；酸性高錳酸鉀溶液和反應(yīng)，剩余氣體通過石灰水，若溶液變渾濁說明存在，C項正確；不能使品紅溶液褪色，不能檢驗，D項錯誤。探究二各類漂白劑的漂白原理1．漂白原理分類類型原理特點舉例氧化型漂白劑本身是強氧化劑，利用其氧化性氧化有色物質(zhì)而使之失去原有的顏色不可逆HClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2等加合型漂白劑與有色物質(zhì)結(jié)合生成新的無色物質(zhì)，使有機色質(zhì)失去原有的顏色可逆SO2使品紅褪色吸附型有些固體物質(zhì)疏松、多孔、具有較大的表面積，可以吸附有色物質(zhì)而使之失去原有的顏色部分吸附劑可重復(fù)使用活性炭、膠體2.SO2和Cl2漂白比較【例2】（2023—2024貴州遵義市南白中學(xué)校期末）Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品紅溶液褪色。若將等物質(zhì)的量的Cl2、SO2混合后，再通入品紅溶液與BaCl2的混合溶液，能觀察到的現(xiàn)象是A．溶液很快褪色，出現(xiàn)沉淀B．溶液不褪色，不出現(xiàn)沉淀C．溶液不褪色，出現(xiàn)沉淀D．溶液很快褪色，不出現(xiàn)沉淀【答案】C【解析】等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后的氣體溶解于適量的蒸餾水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，生成鹽酸和硫酸都不具有漂白性，所以不能使品紅溶液，硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，所以會產(chǎn)生白色沉淀，C正確。1.（2023—2024安徽省宿州市第二中學(xué)月考）下列說法不正確的是A．硫在元素周期表第ⅥA族，非金屬性比氧弱B．化石燃料直接燃燒會產(chǎn)生對大氣有嚴(yán)重污染的SO2氣體C．硫在空氣中燃燒的產(chǎn)物是SO2，在氧氣中燃燒的產(chǎn)物是SO3D．硫通常情況下為固態(tài)，不溶于水【答案】C【解析】硫與氧同屬于第ⅥA族，同主族元素從上到下非金屬性減弱，硫的非金屬性比氧弱，A正確；化石燃料含有硫元素，直接燃燒會產(chǎn)生對大氣有嚴(yán)重污染的氣體，B正確；硫在空氣中和在氧氣中燃燒均只能生成，C錯誤；硫通常情況下為固態(tài)，不溶于水，D正確。2.（2023—2024廣東珠海珠海市斗門區(qū)第一中學(xué)高一期中）下列說法不正確的是A．硫是一種淡黃色易溶于CS2的晶體B．硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水里C．硫與Fe反應(yīng)生成FeS，與Cu反應(yīng)生成CuSD．化石燃料直接燃燒會產(chǎn)生對大氣有嚴(yán)重污染的氣體SO2【答案】C【解析】硫是一種淡黃色難溶于水、微溶于酒精，易溶于CS2的晶體，A正確；硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水里，B正確；硫的氧化性較弱，與變價金屬反應(yīng)時均生成低價態(tài)的金屬硫化物，即硫與Fe反應(yīng)生成FeS，與Cu反應(yīng)生成Cu2S，C錯誤；SO2能形成硫酸型酸雨，化石燃料中往往含有硫元素，其直接燃燒會產(chǎn)生對大氣有嚴(yán)重污染的氣體SO2，故化石燃料燃燒時需進行脫硫處理，D正確。3.（2023—2024江蘇無錫期中）實驗室制取時，下列裝置不能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿．制備B．檢驗C．干燥D．收集【答案】C【解析】銅和濃硫酸加熱可以獲得SO2，A裝置可以實現(xiàn)實驗?zāi)康?，A不合題意；SO2能使品紅溶液褪色，故能用品紅溶液來檢驗SO2，B裝置可以實現(xiàn)實驗?zāi)康?，B不合題意；SO2可以用濃硫酸來干燥，但干燥氣體需長進短出進行通氣，裝置C不能實現(xiàn)實驗?zāi)康?，C符合題意；SO2密度比空氣大，采用向上排空氣法收集，并用NaOH溶液進行尾氣處理，裝置D能夠達到實驗?zāi)康?，D不合題意。4.（2023—2024江蘇鎮(zhèn)江期中）實驗室進行制備和性質(zhì)探究，下列實驗原理和裝置不能達到實驗?zāi)康牡氖茿BCD制備探究溶解性探究氧化性吸收尾氣【答案】A【解析】銅與濃硫酸共熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，題給裝置缺少酒精燈，不能用于制備二氧化硫，A錯誤；二氧化硫易溶于水，將充滿二氧化硫的燒瓶倒扣在水中，二氧化硫溶解導(dǎo)致試管中壓強減小，水會進入試管中，則題給裝置能用于探究二氧化硫的溶解性，B正確；二氧化硫具有弱氧化性，能與硫化鈉溶液反應(yīng)生成硫沉淀，則題給裝置能用于探究二氧化硫的氧化性C正確；二氧化硫是酸性氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，則題給裝置能用于吸收二氧化硫，防止污染空氣，D正確；5.（2023—2024江蘇蘇州高一校考）硫及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要作用，輝銅礦煅燒時可發(fā)生反應(yīng)：，下列說法不正確的是A．石灰乳吸收可生成B．硫磺在過量氧氣中燃燒的產(chǎn)物是C．用水溶液吸收海水中吹出來的溴蒸汽生成和D．輝銅礦煅燒時，每消耗，反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子【答案】B【解析】石灰乳吸收二氧化硫時發(fā)生的反應(yīng)為二氧化硫與氫氧化鈣懸濁液反應(yīng)生成亞硫酸鈣和水，A正確；硫在過量氧氣中燃燒只能生成二氧化硫，B錯誤；用二氧化硫水溶液吸收海水中吹出來的溴蒸汽發(fā)生的反應(yīng)為溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，C正確；由方程式可知，反應(yīng)中銅元素和氧元素的化合價降低被還原，硫元素的化合價升高被氧化，反應(yīng)消耗1mol氧氣時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子，D正確。6.（雙選）一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程如圖所示，若每步都完全反應(yīng)，下列說法正確的是A．溶液B中發(fā)生的反應(yīng)為2SO2＋O22SO3B．可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗溶液C中是否含有Fe3＋C．由以上流程可推知氧化性：O2>Fe3＋>D．此工藝的優(yōu)點之一是某些物質(zhì)能循環(huán)利用【答案】CD【解析】含有二氧化硫氣體的尾氣和硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，然后通入空氣，空氣中的氧氣又把硫酸亞鐵氧化為硫酸鐵。向溶液B中通入空氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，A錯誤；酸性高錳酸鉀與Fe3+不反應(yīng)，可用KSCN溶液檢驗溶液C中是否含有Fe3+，B錯誤；酸性Fe2(SO4)3溶液能吸收SO2，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+，向溶液B中通入空氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故氧化性：O2>Fe3＋>，C正確；Fe2(SO4)3可循環(huán)利用，D正確。7.（2023—2024廣東惠州一中校聯(lián)考三模）將稀硫酸滴入錐形瓶中進行如圖所示的探究實驗(ad均為浸有相應(yīng)試液的棉花)，下列分析不正確的是A．錐形瓶內(nèi)的反應(yīng)，只體現(xiàn)硫酸的酸性B．a(chǎn)處棉花出現(xiàn)黃色，體現(xiàn)的還原性C．b或c處褪色，均說明有漂白性D．d處利用是酸性氧化物的性質(zhì)【答案】C【解析】錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)。錐形瓶內(nèi)的反應(yīng)，硫酸化合價未變，只體現(xiàn)的酸性，A正確；a處棉花出現(xiàn)黃色，與反應(yīng)生成硫單質(zhì)，中硫元素由2價升高為0價，體現(xiàn)還原性，B正確；b處褪色體現(xiàn)的漂白性，c處發(fā)生反應(yīng)，體現(xiàn)的還原性，C錯誤；與氫氧化鈉反應(yīng)，是酸性氧化物，D正確。8.（2023—2024上海徐匯第四中學(xué)校考期末）加熱裝有硫粉的試管，硫粉很快熔化為液體，繼而有淡黃色氣體產(chǎn)生。將光亮細(xì)銅絲伸入氣體中，銅絲發(fā)光發(fā)熱且表面有黑色物質(zhì)生成。由上述現(xiàn)象得不出的結(jié)論是A．黑色固體是B．硫蒸汽是淡黃色C．銅絲能在硫蒸氣中燃燒D．硫的熔沸點較低【答案】A【解析】根據(jù)實驗現(xiàn)象不能得出黑色固體是，因為CuS也是黑色的，A錯誤；硫粉很快熔化為液體，繼而有淡黃色氣體產(chǎn)生，為淡黃色的硫蒸汽，B正確；將光亮細(xì)銅絲伸氣體中，銅絲發(fā)光發(fā)熱且裝而有黑色物質(zhì)生成，說明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，則銅絲能在硫蒸氣中燃燒，C正確；加熱裝有硫粉的試管，硫粉很快熔化為液體，說明硫的熔沸點較低，D正確。9.（2023—2024寧夏銀川一中月考）短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A元素與C元素同主族，B的單質(zhì)可以在A的單質(zhì)中燃燒，生成一種具有強氧化性的物質(zhì)，C元素與D元素相鄰，D元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物和氫化物溶于水都能完全電離。下列說法錯誤的是A．元素A與元素B形成的兩種化合物中，陰、陽離子個數(shù)比都是1：2B．D的氫化物酸性強于C的氫化物酸性，可證明非金屬性：D>CC．可用CS2清洗試管內(nèi)壁附著的C單質(zhì)D．簡單離子半徑：C>D>A>B【答案】B【解析】D元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物(HClO4)和氫化物(HCl)溶于水都能完全電離，說明D為Cl；C元素與D元素相鄰，則C為S；A元素與C元素同主族，A為O；B的單質(zhì)可以在A的單質(zhì)中燃燒，生成一種具有強氧化性的物質(zhì)，則A為Na。元素A與元素B形成的兩種化合物為Na2O和Na2O2(為過氧根離子)，陰、陽離子個數(shù)比都是1：2，A正確；元素非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，D的氫化物酸性強于C的氫化物酸性，不能證明非金屬性：Cl>S，B錯誤；硫易溶于CS2，可用CS2除去試管內(nèi)壁附著的S單質(zhì)，C正確；核外電子數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，S2>Cl，O2>Na+，電子層數(shù)越多半徑越大，S2和Cl核外有4層電子，O2和Na+核外有3層電子，簡單離子半徑：S2>Cl>O2>Na+，D正確。10.（2023—2024河南南陽市第五中學(xué)高一聯(lián)考期末）將氣體通入溶液中完全反應(yīng)后，再滴加溴水，發(fā)生如下兩個反應(yīng)：①，②，下列有關(guān)說法錯誤的是A．還原性：B．氣體不能使溴水褪色C．向溶液中逐滴滴加溴水，溶液變黃D．反應(yīng)①中消耗32g氣體時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為【答案】B【解析】還原劑還原性大于還原產(chǎn)物，從反應(yīng)①②中得到還原性：，A正確；還原性：，氣體能使溴水褪色生成硫酸根離子和溴離子，B錯誤；還原性：，向溶液中逐滴滴加溴水，生成鐵離子和溴離子，溶液變黃，C正確；反應(yīng)①中每消耗1molSO2，轉(zhuǎn)移2mole，消耗32g氣體時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為=，D正確。11.（2023湖南邵陽統(tǒng)考二模）某化學(xué)興趣小組設(shè)計一種從硫礦石(主要成分為硫黃及少量FeS2)中提取硫黃的方法如下：查閱資料：S的熔點為115.2℃；的沸點為46.2℃。下列說法錯誤的是A．單質(zhì)硫是分子晶體B．過程①中可用乙醇代替C．過程③的目的是使揮發(fā)，同時使硫從水中析出D．將趁熱過濾所得濾渣煅燒：，反應(yīng)中每生成1mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5.5mol【答案】B【解析】將硫礦石粉碎，在120℃條件下將S變?yōu)橐后w，過濾，得到液態(tài)硫，再加入二硫化碳進行萃取，過濾，用70～75℃的熱水淋浴，將變?yōu)闅鈶B(tài)，而液態(tài)硫變?yōu)楣虘B(tài)，經(jīng)過一系列過程得到純硫。硫是非金屬單質(zhì)，單質(zhì)硫是分子晶體，A正確；硫是難溶于水，微溶于酒精，易溶于，因此過程①中不可用乙醇代替，B錯誤；S的熔點為115.2℃；的沸點為46.2℃，因此過程③的目的是使揮發(fā)，同時使硫從水中析出，C正確；將趁熱過濾所得濾渣煅燒：，根據(jù)方程式分析，生成8mol，轉(zhuǎn)移44mol電子，因此反應(yīng)中每生成1mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5.5mol，D正確。12.（2023—2024河南濮陽油田第一中學(xué)月考）已知將通入溶液中無明顯現(xiàn)象。實驗室利用如圖裝置探究與溶液反應(yīng)生成白色沉淀的條件。下列判斷正確的是A．玻璃管的作用是連通大氣，使空氣中的氧氣進入廣口瓶并參與反應(yīng)B．乙中產(chǎn)生的若是氧化性氣體，能將廣口瓶中生成的沉淀氧化為沉淀C．、兩管中的試劑可以分別是濃氨水和固體D．、兩根導(dǎo)管都必須插入溶液中，保證氣體與充分接觸【答案】C【解析】SO2與BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，溶液中必須存在大量的SO，右側(cè)Y型管中應(yīng)能生成堿性氣體或氧化性氣體，若是堿性氣體，溶液中存在大量的SO，若是氧化性氣體，溶液中可生成SO，則生成的沉淀可能為BaSO3或BaSO4；容器內(nèi)壓強增大，溶液倒吸，氣體不容易導(dǎo)入，所以導(dǎo)氣管A的作用是保持集氣瓶內(nèi)外氣壓平衡，以便左右兩邊產(chǎn)生的氣體順利導(dǎo)入。玻璃管的作用是連通大氣，平衡壓力，以便左右兩邊產(chǎn)生的氣體順利導(dǎo)入，A錯誤；SO2與BaCl2不反應(yīng)，氧化性氣體將溶液中的亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子，而不是將BaSO3氧化為BaSO4沉淀，B錯誤；若是堿性氣體，溶液中存在大量的SO，所以e、f兩管中的試劑可以分別是濃氨水和NaOH，產(chǎn)生氨氣堿性氣體，C正確；如果產(chǎn)生氨氣，氨氣極易溶于水，為防止倒吸，所以不能插入BaCl2溶液中，D錯誤。13..（2023—2024海南農(nóng)墾中學(xué)?？计谥校W(xué)習(xí)小組在實驗室中利用下圖所示裝置制備，并進行相關(guān)性質(zhì)的探究?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器Q的名稱為_____________；裝置b的作用是_____________。(2)實驗方案中出現(xiàn)的圖標(biāo)和，前者要求實驗者_____________(填防護措施)，后者提示本實驗應(yīng)在實驗室的_____________中進行(填設(shè)施名稱)，(3)裝置e中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________。(4)實驗開始后，發(fā)現(xiàn)裝置d中的溶液迅速變黃，繼續(xù)通入，裝置d中出現(xiàn)乳黃色渾濁。該小組同學(xué)查閱資料得知，存在可逆反應(yīng)：。實驗探究：在溶液體系中的反應(yīng)產(chǎn)物。有同學(xué)提出上述可逆反應(yīng)生成的可與發(fā)生反應(yīng)：，為進一步探究體系中的產(chǎn)物，完成下列實驗方案：方案操作預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論i取適量裝置中濁液，向其中滴加幾滴溶液(填試劑名稱)，振蕩無明顯變化濁液中無ii將裝置d中濁液進行分離得淡黃色固體和澄清溶液取適量分離后的澄清溶液于試管中，________________產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)物有綜上可知，在溶液中發(fā)生了歧化反應(yīng)(是催化劑，只有硫元素變價)，其反應(yīng)的離子方程式為_______________。【答案】(1)圓底燒瓶安全瓶，防止倒吸(2)佩戴護目鏡通風(fēng)櫥(3)(4)淀粉加入稀鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液(或加入鹽酸酸化的BaCl2溶液)3SO2+2H2OS↓+2+4H+【解析】a中濃硫酸與銅加熱反應(yīng)生成SO2，b為安全瓶，防止倒吸，c用于檢驗SO2，品紅溶液褪色，d中為探究SO2與KI反應(yīng)的裝置，e中SO2與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)使其褪色，f用NaOH溶液吸收多余的SO2，防止其污染空氣。（1）儀器Q的名稱為圓底燒瓶，裝置b的作用是安全瓶，防止倒吸。（2）圖標(biāo)要求實驗者佩戴護目鏡；圖標(biāo)提示本實驗應(yīng)在實驗室的通風(fēng)櫥中進行。（3）裝置e中SO2與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，生成Mn2+和SO，離子方程式為：；（4）實驗i用于證明濁液中無I2，則可用淀粉溶液檢驗。實驗ii將濁液進行分離，得到淡黃色固體和澄清溶液，要證明發(fā)生SO2+I2+2H2O=+2I+4H+，可檢驗硫酸根離子，方法是取適量分離后的澄清溶液于試管中，加入稀鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液(或加入鹽酸酸化的BaCl2溶液)，可觀察到出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀不溶于稀鹽酸，則可證明產(chǎn)物中有，綜上可知，SO2在KI溶液中發(fā)生了歧化反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為3SO2+2H2OS↓+2+4H+。14.（2023—2024上海青浦浦高級中學(xué)高一期末）Ⅰ.硫元素在人類生命活動以及生產(chǎn)生活中均發(fā)揮了重要作用，常見的硫磺皂、二硫化硒洗發(fā)水、葡萄酒中都有硫元素的身影。人類對硫元素的探索也在歷史上留下了濃墨重彩的一筆，例如黑火藥的發(fā)明、“綠礬油”的提煉……(1)硫磺皂的主要成分是脂肪酸鈉、硫單質(zhì)，硫磺皂是最便宜的除螨殺菌藥皂。請猜測硫磺皂的顏色_____________，寫出硫離子的電子式_____________。(2)下列各反應(yīng)中，能證明氯氣的氧化性比硫的氧化性強的反應(yīng)是________①②③跟濃常溫下發(fā)生鈍化A．只有①B．只有②C．①②D．①②③(3)在釀酒時人工添加有兩個目的：抗氧化和抗菌，實驗室模擬二氧化硫抗氧化過程，向溴水中通入，請用化學(xué)方程式表示該反應(yīng)機理_____________。(4)發(fā)酵酒衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)中對葡萄酒中的二氧化硫含量有要求：總小于，若在室溫下，每升溶液中最多通入_____________。(室溫下)(5)向溶液中通入至飽和，此過程看不到現(xiàn)象，再向溶液中加入一種物質(zhì)，溶液變渾濁，加入的這種物質(zhì)不可能是_________A．B．C．D．(6)在古代中國，稀硫酸被稱為“綠礬油”。關(guān)于濃硫酸和稀硫酸的說法，錯誤的是_______A．都有分子B．都有氧化性C．都能和鐵、鋁反應(yīng)D．密度都比水大(7)常溫下，在濃硫酸中鈍化，濃硫酸表現(xiàn)了______A．難揮發(fā)性B．吸水性C．脫水性D．強氧化性Ⅱ.某校化學(xué)興趣小組同學(xué)取鋅粒與濃充分反應(yīng)制取氣體，待鋅粒全部溶解后，同學(xué)們準(zhǔn)備用收集到的氣體(X)做有關(guān)實驗，但是老師說收集到的氣體(X)可能含有雜質(zhì)。為證實相關(guān)分析，該小組的同學(xué)設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置，對此氣體(X)取樣進行認(rèn)真研究。(8)雜質(zhì)氣體可能是______________，酸性溶液的作用______________；B中添加的試劑是。(9)裝置C中所裝藥品為______________，D中所裝藥品為______________，可證實氣體X中混有較多量某雜質(zhì)氣體的實驗現(xiàn)象是______________。【答案】(1)黃色(2)B(3)SO?+Br?+2H?O=H?SO?+2HBr(4)93.75(5)C(6)A(7)D(8)H2吸收生成的二氧化硫氣體濃硫酸(9)CuO無水硫酸銅C中黑色粉末變?yōu)榧t色，D中的白色固體變?yōu)樗{色【解析】證明氣體中含有氫氣，酸性高錳酸鉀溶液目的吸收生成的二氧化硫氣體，則B裝置中加濃硫酸吸收氣體表面的水分，裝置C將殘留的氣體通過灼熱的氧化銅反應(yīng)，目的是驗證該氣體具有還原性，裝置D無水硫酸銅檢驗水，若變藍色則C裝置反應(yīng)生成水，根據(jù)元素守恒且該氣體具有還原性，則X氣體為H2。（1）硫單質(zhì)是黃色的，硫磺皂的顏色為黃色，硫離子的電子式為：。（2）Cl2能與H2S反應(yīng)生成S，即Cl2+H2S=S↓+2HCl，說明Cl2的氧化性比S的氧化性強，B正確。（3）具有還原性，向溴水中通入發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成HBr和H2SO4，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平化學(xué)方程式為：SO?+Br?+2H?O=H?SO?+2HBr。（4）總小于，則1L溶液中含有250mg，物質(zhì)的