四川省綿陽南山實(shí)驗(yàn)中學(xué)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題

四川省綿陽南山實(shí)驗(yàn)中學(xué)20232024學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題(考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分)注意事項(xiàng)：1.本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2.回答第Ⅰ卷時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫在本試卷上無效。3.回答第Ⅱ卷時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5K39Mn55Fe56一、選擇題：本題共14個(gè)小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.在四個(gè)不同容器中、不同條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)，根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得的結(jié)果判斷，生成氨的反應(yīng)速率最快的是A.v(H2)=0.01mol·L1·s1 B.v(NH3)=0.25mol·L1·min1C.v(H2)=0.3mol·L1·min1 D.v(N2)=0.1mol·L1·min1【答案】A【解析】【分析】同一化學(xué)反應(yīng)中,同一時(shí)間段內(nèi),各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，先把不同物質(zhì)的反應(yīng)速率換算成同一物質(zhì)的反應(yīng)速率進(jìn)行比較，從而確定選項(xiàng)，注意單位是否相同?！驹斀狻堪l(fā)生反應(yīng)：N2+3H22NH3，不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，表示的反應(yīng)速率越快。A．v(N2)====0.2mol?L1?min1；B．v(N2)===0.125mol?L1?min1；C．v(N2)===0.1mol?L1?min1；D．v(N2)=0.1mol·L1·min1；反應(yīng)速率A＞B＞C=D；答案選A。2.已知稀溶液中，H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)ΔH=57.3kJ·mol1，下列說法正確的是A.實(shí)驗(yàn)室中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定，由Q=m·c·Δt算出的值即為中和反應(yīng)的反應(yīng)熱B.1molH2SO4與足量的NaOH溶液反應(yīng)，放出的熱量為57.3kJC.稀鹽酸與稀Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成1molH2O，放出的熱量為57.3kJD.中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中若用NaOH固體代替NaOH溶液，則測(cè)出變大【答案】C【解析】【詳解】A．實(shí)驗(yàn)室中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定，由Q=m·c·Δt算出的值為反應(yīng)放出的熱量，不是中和熱的反應(yīng)熱，中和熱的反應(yīng)熱為，A錯(cuò)誤；B．由可知，生成1mol水放出的熱量為，1molH2SO4與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成2mol水，放出熱量為，B錯(cuò)誤；C．稀鹽酸與稀Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成1molH2O，沒有沉淀生成，放出的熱量為57.3kJ，C正確；D．中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中若用NaOH固體代替NaOH溶液，氫氧化鈉固體溶于水放熱，測(cè)定的熱量變大，則測(cè)出變小，D錯(cuò)誤；故選C。3.下列說法正確的是①升高溫度增加了反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)②使用催化劑可以有效減少反應(yīng)放出的熱量③化學(xué)反應(yīng)必須發(fā)生有效碰撞，但有效碰撞不一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)④S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH1，S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH2；則：ΔH1<ΔH2⑤C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH=+1.9kJ/mol，則：石墨制取金剛石的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，金剛石比石墨穩(wěn)定⑥甲烷燃燒熱為890.3kJmol，則甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為：⑦500℃、30MPa下，將0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=38.6kJ/molA.①⑥ B.④⑦ C.①④ D.②③【答案】C【解析】【詳解】①升高溫度，活化能不變，分子能量提高，增加了反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)，故①正確；②催化劑不能改變反應(yīng)物和生成物的能量，使用催化劑不能改變反應(yīng)放出的熱量，故②錯(cuò)誤；③有效碰撞是能引起化學(xué)反應(yīng)的碰撞，有效碰撞一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故③錯(cuò)誤；④S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH1，S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH2；固態(tài)硫的能量小于氣態(tài)硫，則：ΔH1<ΔH2，故④正確；⑤C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH=+1.9kJ/mol，則：石墨制取金剛石的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，能量越低越穩(wěn)定，石墨比金剛石穩(wěn)定，故⑤錯(cuò)誤；⑥甲烷的燃燒熱是1mol甲烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的能量，甲烷的燃燒熱為890.3kJmol，則甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為：，故⑥錯(cuò)誤；⑦500℃、30MPa下，將0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)放熱19.3kJ，生成NH3(g)的物質(zhì)的量小于1mol，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<38.6kJ/mol，故⑦錯(cuò)誤；正確的是①④，選C。4.某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)X2(g)+3Y(g)Z(g)+W(g)ΔH，其反應(yīng)進(jìn)程和能量的變化如圖所示：下列有關(guān)說法正確的是A.總反應(yīng)快慢主要由反應(yīng)②決定B.總反應(yīng)的ΔH<0C.平衡后縮小容器容積，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小D.其他條件不變，加入X2(g)，平衡向右移動(dòng)，X2的平衡轉(zhuǎn)化率增大【答案】B【解析】【詳解】A．由圖可知，反應(yīng)①的活化能大于反應(yīng)②的活化能，則反應(yīng)①的速率比反應(yīng)②的速率慢，總反應(yīng)快慢主要由反應(yīng)①?zèng)Q定，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．由圖可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即ΔH＜0，B項(xiàng)正確；C．平衡后縮小容器容積，增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．其他條件不變，加入X2(g)，增大反應(yīng)物濃度，平衡向右移動(dòng)，Y的平衡轉(zhuǎn)化率增大、X2的平衡轉(zhuǎn)化率減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。5.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的有幾項(xiàng)A.無色溶液中：K＋、、、Al3+B.水電離出的c(H+)=1×10?13mol/L的溶液中：、、、C.無色溶液中：K＋、、、D.pH=10的溶液中：、Na＋、、【答案】D【解析】【詳解】A．這幾種離子都無色，但、Al3+發(fā)生雙水解反應(yīng)而不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B．水電離出的c(H+)═1×1013mol/L＜1×107mol/L，水的電離被抑制，溶液呈強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性，強(qiáng)酸性條件下、不能大量共存，強(qiáng)堿性條件下、不能大量共存，故B錯(cuò)誤；

C．為橙色，不符合無色條件，故C錯(cuò)誤；

D．常溫下pH=10的溶液呈堿性，這幾種離子之間不反應(yīng)且和氫氧根離子不反應(yīng)，所以能大量共存，故D正確；

故選：D。6.在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+yB(g)?zC(g)，平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50mol?L﹣1，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度降低為0.30mol?L﹣1，下列有關(guān)判斷正確的是A.x+y<z B.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.B的轉(zhuǎn)化率增大 D.C的體積分?jǐn)?shù)下降【答案】D【解析】【分析】平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，A的瞬間濃度為0.25mo/L，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度降低為0.30mol/L，說明平衡逆向移動(dòng)?！驹斀狻緼．降低壓強(qiáng)平衡向逆方向移動(dòng)，說明反應(yīng)物氣體的計(jì)量數(shù)之和大于生成物氣體的計(jì)量數(shù)，應(yīng)為x+y＞z，故A錯(cuò)誤；B．由以上分析可知平衡向逆方向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．平衡向逆方向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率降低，故C錯(cuò)誤；D．平衡向逆方向移動(dòng)，C的體積分?jǐn)?shù)下降，故D正確;故答案為：D。7.一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體混合放入體積為2L的密閉剛性容器中，發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，2min末反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD，并測(cè)得C的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，下列說法正確的是A.此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K等于0.5B.平衡后，再充入0.8molB和0.8molD，平衡不移動(dòng)C.x的值為1D.A和B的平衡轉(zhuǎn)化率相等【答案】A【解析】【分析】將2molA和2molB兩種氣體混合放入體積為2L的密閉剛性容器中，發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，2min末反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD，并測(cè)得C的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，則反應(yīng)生成0.8molC；所以C、D系數(shù)相同，x=2?！驹斀狻緼．此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K0.5，故A正確；B．平衡后，再充入0.8molB和0.8molD，Q=>K，平衡逆向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．2min末反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD，并測(cè)得C的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，則反應(yīng)生成0.8molC；所以C、D系數(shù)相同，x=2，故C錯(cuò)誤；D．A的平衡轉(zhuǎn)化率為60%，B的平衡轉(zhuǎn)化率為20%，故D錯(cuò)誤；選A。8.已知反應(yīng)，在三個(gè)不同容積的容器中分別充入1molCO與2mol，恒溫恒容，測(cè)得平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率如表：序號(hào)溫度/℃容器體積CO轉(zhuǎn)化率平衡壓強(qiáng)/Pa①20050%②20070%③35050%下列說法正確的是A.平衡時(shí)反應(yīng)速率；③>①>②B平衡時(shí)體系壓強(qiáng)：C.若容器體積，則D.若實(shí)驗(yàn)②中CO和用量均加倍，則CO轉(zhuǎn)化率小于70%【答案】C【解析】【詳解】A．①、②的溫度相同，而CO轉(zhuǎn)化率②>①，則②可看作在①的基礎(chǔ)上加壓，即v1>v2，因此反應(yīng)速率：②>①，故A錯(cuò)誤；B．①與②比較，達(dá)到平衡時(shí)，平衡混合物的物質(zhì)的量之比為5∶4，但V1與V2不相等，因此平衡時(shí)體系壓強(qiáng)P1∶P2≠5∶4，故B錯(cuò)誤；C．若容器體積V1>V3、溫度相同，則①與③比較，CO的轉(zhuǎn)化率③>①，而現(xiàn)在CO的轉(zhuǎn)化率相同，則可看作在這個(gè)基礎(chǔ)上③的平衡逆向移動(dòng)，而升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，即正向是放熱反應(yīng)，故C正確；D．若實(shí)驗(yàn)②中CO和H2用量均加倍，則可看作在②的基礎(chǔ)上壓縮體積，CO轉(zhuǎn)化率增大，則CO轉(zhuǎn)化率>70%，故D錯(cuò)誤；故答案選C。9.利用I2O5可消除CO污染，熱化學(xué)方程式為I2O5(s)+5CO(g)I2(s)+5CO2(g)ΔH。不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L密閉容器中充入2molCO，測(cè)得CO的體積分?jǐn)?shù)隨著時(shí)間t的變化曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.溫度：T2>T1，平衡常數(shù)：K(c)<K(d)B.反應(yīng)開始至a點(diǎn)，t=2min，平均反應(yīng)速率v(CO2)=0.16mol·L1·min1C.反應(yīng)速率：v正(d)>v正(c)D.T2溫度下，b點(diǎn)時(shí)再充入2molCO，平衡向正向移動(dòng)，重新達(dá)到平衡時(shí)不變【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)“先拐先平，溫度高”，溫度：T2>T1，升高溫度，CO增多，平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)放熱，平衡常數(shù)：K(c)<K(d)，故A正確；B．a(chǎn)點(diǎn)CO體積分?jǐn)?shù)為0.68，反應(yīng)開始至a點(diǎn)，生成二氧化碳的物質(zhì)的量為2×(10.68)mol=0.64mol，t=2min，平均反應(yīng)速率v(CO2)=0.16mol·L1·min1，故B正確；C．c點(diǎn)溫度大于d點(diǎn)，c點(diǎn)反應(yīng)物的濃度大于d點(diǎn)，所以反應(yīng)速率：v正(d)<v正(c)，故C錯(cuò)誤；D．T2溫度下，b點(diǎn)時(shí)再充入2molCO，平衡向正向移動(dòng)，根據(jù)等效平衡原理，加入CO相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，重新達(dá)到平衡時(shí)不變，故D正確；選C。10.已知反應(yīng)：mA(g)nB(g)+pC(g)ΔH=akJ·mol1.則下列說法正確的是A.由圖甲知：m>n+p，a>0B.圖乙中c表示A的濃度，則可推斷出：T1、T3均未達(dá)平衡狀態(tài)C.圖丙縱坐標(biāo)表示生成物C的百分含量，E點(diǎn)v(正)>v(逆)D.達(dá)平衡后，降低溫度，則反應(yīng)速率變化圖象可以用圖丁表示【答案】A【解析】【詳解】A．由圖可知，溫度一定時(shí)，壓強(qiáng)增大，A的轉(zhuǎn)化率增大，平衡正向移動(dòng)，則m＞n+p,壓強(qiáng)一定時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，則a＞0，故A正確；B．由圖可知，反應(yīng)正向建立平衡，達(dá)平衡前A的濃度減小，故T2時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，A的濃度增大，故T3時(shí)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知，E點(diǎn)未達(dá)平衡，壓強(qiáng)一定時(shí)，E點(diǎn)C的百分含量減小，反應(yīng)可達(dá)到平衡狀態(tài)，故E點(diǎn)反應(yīng)逆向進(jìn)行，故E點(diǎn)v(正)＜v(逆)，故C錯(cuò)誤；D．達(dá)平衡后，降低溫度，正逆反應(yīng)速率均減小，故D錯(cuò)誤；答案選A。11.在常溫下，有關(guān)下列4種溶液的敘述中不正確的是編號(hào)①②③④⑤⑥溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸氯化銨醋酸鈉pH11113359A.在溶液①和②中分別加入適量的⑤晶體后，兩種溶液的pH均減小B.分別取1mL稀釋至10mL，4種溶液的pH：①>②>④>③C.將溶液②和③等體積混合，所得溶液中：c(CH3COO)>c(Na+)>c(OH)>c(H+)D.由水電離出的c(H+)：⑤=⑥>①=②=③=④【答案】C【解析】【詳解】A．在①中加入適量的⑤晶體即NH4Cl，抑制NH3?H2O的電離，在②溶液中加入適量的⑤晶體即NH4Cl，生成NH3?H2O，NH3?H2O部分電離，則兩種溶液中c(OH)都減小，溶液的pH都減小，A正確；B．加水促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，這四種溶液稀釋相同倍數(shù)時(shí)，c(H+)：③＞④，則pH：③＜④＜7，c(OH)：①＞②，則溶液pH：①＞②＞7，所以這四種溶液pH：①＞②＞④＞③，B正確；C．②③等體積混合，③溶液大量剩余，溶液呈酸性，c(OH)＜c(H+)，根據(jù)電荷守恒得c(CH3COO)＞c(Na+)，則c(CH3COO)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH)，C錯(cuò)誤；D．pH=11的氨水中溶液中的H+全部由水電離提供，即c(H+)水=1011mol/L，pH=11的NaOH溶液中的H+全部由水電離提供，即c(H+)水=1011mol/L，pH=3的醋酸和鹽酸溶液中OH全部由水電離提供，即c(OH)水=c(H+)水==1011，而pH=5的NH4Cl溶液中H+全部由水電離產(chǎn)生，即c(OH)水=c(H+)水=105，pH=9的CH3COONa溶液中OH全部由水電離產(chǎn)生，即即c(OH)水=c(H+)水==105，故由水電離出的c(H+)：⑤=⑥>①=②=③=④，D正確；故答案為：C。12.部分弱電解質(zhì)的電離常數(shù)如下表：弱電解質(zhì)HCOOHCH3COOH電離常數(shù)(25℃)Ka=1.8×105下列說法錯(cuò)誤的是A.、、、在溶液中不可以大量共存B.向溶液中加NaOH至，此時(shí)溶液的pH=5C.中和等體積、等pH的HCOOH和HClO消耗NaOH的量前者小于后者D.等體積、等濃度的和中離子總數(shù)：【答案】D【解析】【詳解】A．由題干表中數(shù)據(jù)可知，Ka(HCOOH)＞Ka(CH3COOH)＞Ka1(H2CO3)＞Ka(HClO)＞Ka2(H2CO3)，故與在溶液中能反應(yīng)生成HClO和而不可以大量共存，A正確；B．向溶液中加NaOH至，根據(jù)Ka(CH3COOH)==1.8×105，此時(shí)溶液的c(H+)=1.0×105mol/L，則pH=lgc(H+)=lg105=5，B正確；C．由題干表中數(shù)據(jù)可知，Ka(HCOOH)＞Ka(HClO)，則等pH的HCOOH和HClO，后者濃度更大，則中和等體積、等pH的HCOOH和HClO消耗NaOH的量前者小于后者，C正確；D．由題干表中數(shù)據(jù)可知，Ka(CH3COOH)＞Ka(HClO)，即酸性CH3COOH＞HClO，根據(jù)越弱越水解的水解規(guī)律可知，等濃度的CH3COONa、NaClO后者水解程度更大，在根據(jù)電荷守恒可知，N(Na+)+N(H+)1=N(OH)1+N(CH3COO)、N(Na+)+N(H+)2=N(OH)2+N(ClO)，則有CH3COONa中離子總數(shù)等于2[N(Na+)+N(H+)1]，NaClO的離子總數(shù)等于2[N(Na+)+N(H+)2]，但N(H+)1＞N(H+)2，故等體積、等濃度的CH3COONa和NaClO中離子總數(shù)：CH3COONa＞NaClO，D錯(cuò)誤；故答案為：D。13.室溫下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A.a點(diǎn)所示溶液中B.a、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度C.時(shí)，D.b點(diǎn)所示溶液中【答案】D【解析】【詳解】A．a(chǎn)點(diǎn)溶液的溶質(zhì)為強(qiáng)堿弱酸鹽NaA，因A水解使溶液顯堿性，故溶液中各微粒的濃度關(guān)系為c(Na+)>c(A)>c(OH)>c(HA)>c(H+)，故A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)點(diǎn)溶液為強(qiáng)堿弱酸鹽NaA，A水解促進(jìn)水的電離，b點(diǎn)溶液的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaA與HA，由溶液顯酸性可知，HA電離程度較大，抑制水的電離，因此a、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度a＞b，故B錯(cuò)誤；C．pH=7時(shí)，溶液呈中性，即c(OH)=c(H+)，利用電荷守恒可得：c(Na+)=c(A)，故C錯(cuò)誤；D．b點(diǎn)溶液的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaA與HA，由溶液顯酸性，說明HA電離程度大于A水解程度，知c(A)>c(HA)，故D正確。故答案選D?！军c(diǎn)睛】本題側(cè)重于酸堿混合的定性判斷，有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析能力和良好的科學(xué)素養(yǎng)。要使混合溶液呈中性，則HA應(yīng)該稍微過量，所以b點(diǎn)HA體積大于10mL,C點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaA、HA溶液呈酸性,說明HA電離程度大于A水解程度；本題易錯(cuò)點(diǎn)為C，注意從溶液電中性的角度分析，室溫下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA，a點(diǎn)酸堿的物質(zhì)的量相等，二者恰好反應(yīng)生成NaA，但溶液呈堿性，說明生成的鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，則HA是弱酸。14.已知聯(lián)氨(N2H4)為二元弱堿，常溫下將鹽酸滴加到聯(lián)氨(N2H4)的水溶液中，混合溶液中微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)+N2H42的平衡常數(shù)為109B.溶液中存在：C.溶液中：D.物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的N2H6Cl2和N2H5Cl混合溶液中：c(Cl)>c(N2H)>c(N2H)>c(H+)>c(OH)【答案】B【解析】【詳解】A．聯(lián)氨為二元弱堿，則在水溶液中的電離方程式、，其電離平衡常數(shù)，結(jié)合圖像分析，，+2的平衡常數(shù)為，A正確；B．溶液中存在的電荷守恒為，B錯(cuò)誤；C．溶液中存在的電離（）及的水解，其水解平衡常數(shù)，水解程度大于電離程度，溶液顯酸性，C正確；D．濃度均為0.1mol/L的和混合溶液中存在的水解及的水解，溶液顯酸性，的水解程度大于的水解，故>，溶液中存在c(Cl)>c(N2H)>c(N2H)>c(H+)>c(OH)，D正確；答案選B。二、非選擇題：本題共5個(gè)小題，共58分。15.回答下列問題：（1）已知：①②則反應(yīng)的ΔH=___________kJ·mol?1。反應(yīng)②的ΔS___________(填“>”或“<”)0，若y>0，則反應(yīng)②在___________(填“高溫”“低溫”或“任何溫度”)下能自發(fā)進(jìn)行。（2）已知：，查閱文獻(xiàn)資料，化學(xué)鍵的鍵能如下表：化學(xué)鍵H?H鍵N≡N鍵N?H鍵E/(kJ·mol?1)436946391①氨分解反應(yīng)的活化能Ea1=300kJ·mol?1，則合成氨反應(yīng)的活化能Ea2=___________kJ·mol?1。②氨氣完全燃燒生成N2(g)和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式為___________。（3）奧運(yùn)會(huì)火炬常用的燃料為丙烷、丁烷等。已知：丙烷的燃燒熱ΔH1=?2220kJ/mol；正丁烷的燃燒熱ΔH2=?2878kJ/mol，異丁烷的燃燒熱ΔH3=?2869.6kJ/mol。①寫出丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式___________。②下列有關(guān)說法不正確的是___________。A．奧運(yùn)火炬燃燒時(shí)的能量轉(zhuǎn)化形式主要是由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能、光能B．異丁烷分子中的碳?xì)滏I比正丁烷的多C．正丁烷比異丁烷穩(wěn)定【答案】（1）①.②.<③.低溫（2）①.254②.（3）①.②.BC【解析】【小問1詳解】結(jié)合蓋斯定律，（①②）得到反應(yīng)，該反應(yīng)；反應(yīng)②是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，；反應(yīng)②，，當(dāng)時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，故該反應(yīng)低溫自發(fā)進(jìn)行；【小問2詳解】根據(jù)鍵能計(jì)算氨分解反應(yīng)的焓變，，所以，，；由以上分析可得出反應(yīng)①，且由題目可知反應(yīng)②，根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)可以由②×3①×4得到，該反應(yīng)，故氨氣完全燃燒生成N2(g)和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式為；【小問3詳解】丙烷的燃燒熱ΔH1=?2220kJ/mol，丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為；A．奧運(yùn)火炬燃燒時(shí)的能量轉(zhuǎn)化形式主要是由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能、光能，A正確；B．異丁烷分子中的碳?xì)滏I與正丁烷的一樣多，B錯(cuò)誤；C．正丁烷的燃燒熱ΔH2=?2878kJ/mol，異丁烷的燃燒熱ΔH3=?2869.6kJ/mol，正丁烷的能量高于異丁烷的能量，物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，故異丁烷更穩(wěn)定，C錯(cuò)誤；故選BC。16.現(xiàn)有下列物質(zhì)①熔化的NaCl、②鹽酸、③氯氣、④冰醋酸、⑤銅、⑥酒精、⑦硫酸氫鈉、⑧液氨、⑨SO2，請(qǐng)按要求回答下列問題。（1）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是___________(填序號(hào))。（2）在上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的是___________(填序號(hào))。（3）屬于弱電解質(zhì)的是___________(填序號(hào))。（4）屬于非電解質(zhì)，但溶于水后的水溶液能導(dǎo)電的是___________(填序號(hào))。（5）可以證明④是弱酸的事實(shí)是___________(填序號(hào))。A.等體積的0.1mol/L的乙酸與0.1mol/L的氫氧化鈉恰好反應(yīng)B.常溫下，0.1mol/L的乙酸中pH>1C.乙酸與Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體。D.1mol/L的乙酸水溶液能使紫色石蕊溶液變紅色（6）有下列物質(zhì)的溶液：a．CH3COOH、b．HCl、c．H2SO4、d．NaHSO4。若四種溶液的物質(zhì)的量濃度相同，其c(H+)由大到小順序?yàn)開__________(用字母序號(hào)表示，下同)。若四種溶液的c(H+)相同，其物質(zhì)的量濃度由大到小順序?yàn)開__________。（7）常溫下，有c(H+)相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液，分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時(shí)間(t)變化的示意圖正確的是___________(填字母)。(①表示鹽酸，②表示醋酸)【答案】（1）①⑦（2）①②⑤（3）④（4）⑧⑨（5）B（6）①.c>b=d>a②.a>b=d>c（7）c【解析】【分析】①熔化的NaCl中含自由移動(dòng)的陰、陽離子，能導(dǎo)電，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；②鹽酸中含自由移動(dòng)的陰、陽離子，能導(dǎo)電，鹽酸屬于混合物，既不屬于電解質(zhì)、也不屬于非電解質(zhì)；③Cl2中只含Cl2分子，不能導(dǎo)電，Cl2屬于單質(zhì)，既不屬于電解質(zhì)、也不屬于非電解質(zhì)；④冰醋酸中只含CH3COOH分子，不能導(dǎo)電，屬于弱電解質(zhì)；⑤Cu屬于金屬單質(zhì)，能導(dǎo)電，既不屬于電解質(zhì)、也不屬于非電解質(zhì)；⑥酒精中只含CH3CH2OH分子，不能導(dǎo)電，酒精是在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，屬于非電解質(zhì)；⑦硫酸氫鈉中的陰、陽離子不能自由移動(dòng)，不能導(dǎo)電，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；⑧液氨中只含NH3分子，不能導(dǎo)電，雖然液氨的水溶液能導(dǎo)電，但導(dǎo)電的離子不是液氨自身電離產(chǎn)生的，液氨屬于非電解質(zhì)；⑨SO2中只含SO2分子，不能導(dǎo)電，雖然SO2的水溶液能導(dǎo)電，但導(dǎo)電的離子不是SO2自身電離產(chǎn)生的，SO2屬于非電解質(zhì)?！拘?詳解】根據(jù)分析，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是①⑦?！拘?詳解】根據(jù)分析，在上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的是①②⑤?！拘?詳解】根據(jù)分析，屬于弱電解質(zhì)的是④?！拘?詳解】根據(jù)分析，屬于非電解質(zhì)，但溶于水后的水溶液能導(dǎo)電的是⑧⑨?！拘?詳解】A．等體積的0.1mol/L的乙酸與0.1mol/L的NaOH恰好反應(yīng)，說明乙酸是一元酸，但不能說明乙酸是弱酸，A項(xiàng)不符合題意；B．常溫下，0.1mol/L的乙酸溶液的pH＞1，說明溶液中c(H+)＜0.1mol/L，乙酸未完全電離，乙酸為弱酸，B項(xiàng)符合題意；C．乙酸與Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體，說明乙酸的酸性強(qiáng)于碳酸，但不能說明乙酸為弱酸，C項(xiàng)不符合題意；D．1mol/L的乙酸水溶液能使紫色石蕊溶液變紅色，說明乙酸溶液呈酸性，但不能說明乙酸是弱酸，D項(xiàng)不符合題意；答案選B?！拘?詳解】CH3COOH屬于弱酸，在水溶液中部分電離；HCl屬于一元強(qiáng)酸，1molHCl在水溶液中完全電離產(chǎn)生1molH+；H2SO4屬于二元強(qiáng)酸，1molH2SO4在水溶液中完全電離產(chǎn)生2molH+；NaHSO4在水溶液中的電離方程式為NaHSO4=Na++H++；若四種溶液的物質(zhì)的量濃度相同，其c(H+)由大到小順序?yàn)閏＞b=d＞a；若四種溶液的c(H+)相同，其物質(zhì)的量濃度由大到小順序?yàn)閍＞b=d＞c?！拘?詳解】常溫下，有c(H+)相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液，分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，由于醋酸為弱酸，HCl為強(qiáng)酸，則醋酸的物質(zhì)的量濃度大于鹽酸物質(zhì)的量濃度，開始時(shí)反應(yīng)速率相等，過程中反應(yīng)速率醋酸大于鹽酸，最終醋酸放出的H2的體積大于鹽酸放出的H2的體積，醋酸所耗時(shí)間小于鹽酸所耗時(shí)間，對(duì)照各示意圖，答案選c。17.Ⅰ.某學(xué)生用0.1000mol·L1的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）配制100mLKOH標(biāo)準(zhǔn)溶液所需玻璃儀器除量筒、小燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要___________。Ⅱ.滴定操作分解為如下幾步：A．移取20mL待測(cè)鹽酸注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞B．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下某一刻度，記下讀數(shù)C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液D．取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上1～2cmE．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2～3次F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度就此實(shí)驗(yàn)完成填空：（2）正確操作步驟的順序是(用序號(hào)字母填寫)A→___________→F；（3）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________；（4）若甲學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為2.60mL，滴定后液面如圖，則此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為___________mL；（5）乙學(xué)生做了三組平行實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)記錄如下：選取下述合理數(shù)據(jù)，計(jì)算出待測(cè)溶液的物質(zhì)的量濃度為___________；保留四位有效數(shù)字實(shí)驗(yàn)序號(hào)待測(cè)HCl溶液的體積/mL0.1000mol·L1的KOH溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0025.33225.0000030.00325.001.0025.67（6）下列操作會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏低的有___________。A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時(shí)，加水超過刻度B．錐形瓶水洗后直接裝待測(cè)液C．酸式滴定管水洗后未用稀鹽酸溶液潤洗D．滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，仰視讀出滴定管讀數(shù)E．搖動(dòng)錐形瓶時(shí)有少量液體濺出瓶外（7）KMnO4常用于氧化還原滴定。滴定時(shí)應(yīng)將KMnO4加入___________滴定管中(填“酸式”或“堿式”)；在規(guī)格為50毫升的滴定管中，若KMnO4溶液起始讀數(shù)是2毫升，此時(shí)滴定管中溶液的實(shí)際體積為___________毫升。A．2B．48C．大于48D．小于48【答案】（1）100mL容量瓶（2）EDCB（3）當(dāng)最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入后，溶液由無色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色（4）24.80mL（5）0.1000mol/L（6）CE（7）①酸式②.C【解析】【分析】中和滴定按照檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測(cè)液并加指示劑、滴定等順序操作，本實(shí)驗(yàn)是堿滴定酸，原來顯酸性，多加入一滴標(biāo)準(zhǔn)液變?yōu)閴A性，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)溶液變紅?！拘?詳解】配制一定濃度的溶液還需要使容量瓶，根據(jù)題意需要配制100mL的標(biāo)準(zhǔn)溶液，則選擇規(guī)格為100mL容量瓶；【小問2詳解】中和滴定的操作步驟為：取待測(cè)液于錐形瓶中，加入指示劑→潤洗→裝標(biāo)準(zhǔn)溶液→排氣泡→調(diào)液面→進(jìn)行滴定，因此操作順序?yàn)椋篈EDCBF；【小問3詳解】本實(shí)驗(yàn)是用KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，以酚酞為指示劑，開始滴定時(shí)溶液顯無色，隨著氫氧化鉀標(biāo)準(zhǔn)液的滴入，溶液酸性減弱，當(dāng)最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入后，溶液由無色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說明達(dá)到滴定終點(diǎn)；【小問4詳解】甲學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為2.60ml，滴定后液面如圖，為27.40mL，此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為27.40mL2.60ml=24.80mL；【小問5詳解】根據(jù)數(shù)據(jù)有效性，舍去第2組數(shù)據(jù)，則1、3組平均消耗氫氧化鉀溶液的體積為，由0.025L×0.1000mol/L=0.025L×c(HCl)，解得c(HCl)=0.1000mol/L；【小問6詳解】A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時(shí)，加水超過刻度，c(NaOH)偏小，消耗的V(NaOH)偏大，由可知，會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高，A不符合題意；B．錐形瓶水洗后直接裝待測(cè)液，對(duì)實(shí)驗(yàn)無影響，B不符合題意；C．酸式滴定管水洗后未用待測(cè)稀鹽酸溶液潤洗，n(HCl)偏小，V(NaOH)偏小，由可知，會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏低，C符合題意；D．滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，仰視讀出滴定管讀數(shù)，V(NaOH)偏大，由可知，會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高，D不符合題意;E．搖動(dòng)錐形瓶時(shí)有少量液體濺出瓶外，n(HCl)偏小，V(NaOH)偏小，由可知，會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏低，Ｅ符合題意；故答案選CE?！拘?詳解】KMnO4具有強(qiáng)氧化性，能氧化橡膠，應(yīng)用酸式滴定管。滴定管的構(gòu)造特點(diǎn)是0刻度在上，最大刻度在下，最大刻度線下仍然存在一定容積，因此滴定管起始讀數(shù)為2.00ml時(shí)，滴定管中KMnO4溶液的實(shí)際體積大于48.00mL（即50.00mL2.00mL），故選C；18.氮的氧化物是大氣污染物之一，用活性炭或一氧化碳還原氮氧化物，可防止空氣污染。（1）已知：2C(S)+O2(g)2CO(g)C(S)+O2(g)CO2(g)N2(g)+O2(g)2NO(g)①則反應(yīng)2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)的K=___________；(用、、表示)②在一個(gè)恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)，能表明已達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有___________。A．混合氣體的壓強(qiáng)保持不變B．混合氣體的密度保持不變C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變D．氣體的總質(zhì)量E．F．tmin內(nèi)生成2minN2同時(shí)消耗（2）向容積為2L的密閉容器中加入活性炭(足量)和NO，發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，NO和的物質(zhì)的量變化如下表所示。條件保持溫度為T/℃時(shí)間05min10min15min20min25min30minNO物質(zhì)的量/mol2.0141.00.700.500.400.40N2物質(zhì)的量/mol00.30.500.650.750.800.80①0～5min內(nèi)，以表示的該反應(yīng)速率___________，最終達(dá)平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率a=___________，該溫度T℃下的平衡常數(shù)___________。②若該反應(yīng)ΔH>0，要提高工業(yè)上NO的轉(zhuǎn)化率可采取的措施有___________(至少寫一種)（3）CO2和H2在一定條件下可制取甲醇，反應(yīng)如下：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，向容積相同的恒容密閉容器中分別充入等量的CO2和H2，在不同催化劑(M型、N型)條件下反應(yīng)相同時(shí)間，CO2轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度變化如圖。①使用___________(選填M、N)型催化劑反應(yīng)的活化能更高。②a點(diǎn)處，v正___________v逆(選填“>”、“<”或“=”)。③b點(diǎn)不同催化劑作用下，CO2的轉(zhuǎn)化率相同且均有下降趨勢(shì)的原因是___________?！敬鸢浮浚?）①.②.AC（2）①.②.80%③.4④.升高溫度；抽走N2或CO2(答對(duì)一種即可)（3）①.N②.>③.反應(yīng)達(dá)到平衡，該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，則CO2的轉(zhuǎn)化率降低【解析】【分析】【小問1詳解】①該反應(yīng)為2②①③，則；故答案為：；②A．該反應(yīng)為氣體減少的反應(yīng)，則當(dāng)壓強(qiáng)不變，反應(yīng)達(dá)到平衡，A符合題意；B．密度等于質(zhì)量比體積，該反應(yīng)質(zhì)量不變，恒容條件體積不變，則密度始終不變，B不符合題意；C．相對(duì)分子質(zhì)量為質(zhì)量比物質(zhì)的量，該反應(yīng)質(zhì)量不變，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量改變，則當(dāng)相對(duì)分子質(zhì)量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡，C符合題意；D．該反應(yīng)前后均為氣體，則質(zhì)量不變，D不符合題意；E．當(dāng)，則v正

(CO)=2v逆

(N2)，該反應(yīng)達(dá)到平衡，E不符合題意；F．生成N2說明平衡正向進(jìn)行，消耗CO2平衡逆向進(jìn)行，當(dāng)生成1molN2同時(shí)消耗2molCO2，反應(yīng)達(dá)到平衡，F(xiàn)不符合題意；故答案為：AC；【小問2詳解】①該反應(yīng)速率；25min時(shí)，NO的物質(zhì)的量不變，說明25min時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡，則NO轉(zhuǎn)化率為；根據(jù)三段式，，；故答案為：0.03mol/(L·min)；80%；4；②提高NO轉(zhuǎn)化率，平衡正向進(jìn)行，則升高溫度或抽走N2或CO2，均可以使平衡正向進(jìn)行；故答案為：升高溫度；抽走N2或CO2；【小問3詳解】①從圖中可以看出，在相同溫度下，N型催化劑下的CO2轉(zhuǎn)化率更低，所以N型催化劑下反