人教版高中化學(xué)必修一課堂同步檢測與答案解析

未知驅(qū)動探索，專注成就專業(yè)人教版高中化學(xué)必修一課堂同步檢測與答案解析第一部分：選擇題下列元素中，圖譜和電子排布式都與其它元素不同的是：A.氧B.硅C.磷D.硫答案：B解析：圖譜是用表示元素符號的點排成多行多列的形制，表示元素的周期性特征。電子排布式是用方塊表示電子，用↑和↓表示自旋方向，次序按能級順序填的電子組合式，相當于少電子的原子鏈模型。在圖譜和電子排布式中，硅與硫、氧、磷等元素不同，因為硅含有位于3s軌道上的電子，而硫、氧、磷等元素的最外層都只有p軌道上的電子。第二部分：解答題鐵的原子量為56，已知鐵的相對原子質(zhì)量約為56，求鐵的質(zhì)子、中子和電子的個數(shù)。答案：鐵的原子量是指鐵原子的質(zhì)子和中子的總數(shù)。因此，鐵的質(zhì)子和中子的個數(shù)是一樣的，都是56。而電子的個數(shù)與核外電子的個數(shù)相等，根據(jù)電中子數(shù)的規(guī)則，鐵的核外電子數(shù)等于26，因此鐵的電子個數(shù)也是26。氯氣可以溶于水，生成鹽酸溶液。請寫出氯氣溶液離子反應(yīng)式，并解釋為什么這種反應(yīng)是一個氧化還原反應(yīng)。答案：氯氣溶液離子反應(yīng)式為：Cl2+H2O→HCl+HClO這是一個氧化還原反應(yīng)的原因是：在這個反應(yīng)中，氯氣被還原，氫氧化還原為鹽酸，而氯氣被氯酸離子（ClO-）氧化。氧化反應(yīng)是指物質(zhì)失去電子，而還原反應(yīng)是指物質(zhì)獲得電子。在這個反應(yīng)中，氯氣的氧化態(tài)由0增加到+1，它失去了一些電子，因此氯氣被氧化。而氫氧化則由+Ⅰ降到-Ⅰ氧化態(tài)，它得到了一些電子，因此被還原。所以這個反應(yīng)是一個氧化還原反應(yīng)。第三部分：綜合題根據(jù)你對化學(xué)式和離子方程的理解，請解釋一下它們之間的關(guān)系。答案：化學(xué)式是用元素符號和小整數(shù)表示化合物的組成，而離子方程是描述化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)之間離子變化的方程式?；瘜W(xué)式可以很直觀地表示化合物的組成，包括元素的種類和相對的個數(shù)。它告訴我們化合物中包含哪些元素以及元素的相對比例，從而使我們能夠了解化合物的性質(zhì)和特征。而離子方程則更加具體地描述了化學(xué)反應(yīng)中離子的變化。它表明反應(yīng)物和生成物中離子的變化情況，包括離子的種類和個數(shù)變化。通過離子方程，我們可以清楚地看到反應(yīng)中離子的生成和消耗過程，從而深入理解反應(yīng)的發(fā)生機制和過程?；瘜W(xué)式和離子方程是化學(xué)中兩個重要概念，它們之間相互補充、相互作用，幫助我們更好地理解和描述化學(xué)反應(yīng)及化學(xué)物質(zhì)的組成。第四部分：總結(jié)本文對人教版高中化學(xué)必修一課堂同步檢測進行了解答與答案解析。通過選擇題、解答題和綜合題的練習(xí)與解答