高考化學(xué)（全國通用）：氧化還原反應(yīng)

學(xué)霸推薦氧化還原反應(yīng)優(yōu)秀同齡人的陪伴

讓你的青春少走彎路氧化還原反應(yīng)的知識點(diǎn)特點(diǎn)一、【點(diǎn)少好懂，概念易混】知識點(diǎn)相對比較少，好理解，易上手相關(guān)概念易記混，大部分學(xué)員的通病二、【方法固定，注重細(xì)節(jié)】各類型方程式有對應(yīng)的配平方法細(xì)心觀察，注意好細(xì)節(jié)，高頻出錯(cuò)點(diǎn)使用說明-內(nèi)容說明PA

RT

1構(gòu)建氧化還原反應(yīng)知識網(wǎng)絡(luò)幫你快速了解本節(jié)課主題，清楚注意事項(xiàng)，對學(xué)習(xí)收獲了然于心DREAMOFTHEFUTURE氧化還原知識網(wǎng)絡(luò)圖：相關(guān)概念與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系

高溫分解反應(yīng)：化合反應(yīng)：CaCO

CaO

CO

2KMnO

K

MnO

MnO

O

32424222FeCl

Cl

2FeClCaO

H

O

Ca(OH)

22322

注：有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定都是氧化還原反應(yīng)，例如

3O

2O

。23專業(yè)術(shù)語表示方法基本類型與配平方法配平步驟①一標(biāo)：標(biāo)出化合價(jià)變化的元素的化合價(jià)

7

4

2

6K

MnO

Na

S

O

H

SO

Mn

SO

K

SO

Na

S

O

H

O42324424242②二等：使變價(jià)元素的化合價(jià)升降總數(shù)相等，即求出化合價(jià)升降的最小公倍數(shù)

7

2

4

6Mn

Mn

5

2S

S

2

5③三定：根據(jù)化合價(jià)升降的最小公倍數(shù)，確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)

7

4

2

62K

MnO

5Na

S

O

H

SO

2Mn

SO

K

SO

5Na

S

O

H

O42324424242④四平：用觀察法確定其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)

7

4

2

62K

MnO

5Na

S

O

3H

SO

2Mn

SO

K

SO

5Na

S

O

3H

O42324424242⑤五查：檢查反應(yīng)前后各原子是否守恒2KMnO

5Na

SO

3H

SO

2MnSO

K

SO

5Na

SO

3H

O42324424242注：升降價(jià)數(shù)的判斷：先正確分析1個(gè)原子變化的價(jià)數(shù)，然后再乘以其原子個(gè)數(shù)。比如X個(gè)O

反應(yīng)2全部變成水，共降低4X價(jià)。各類型反應(yīng)配平方法自身氧化還原反應(yīng)：逆向配平法（先配平氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)，再配平氧化劑和還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)）

5

2MnO2

10

4

5

2

分解反應(yīng)：

歧化反應(yīng)：

3K

Cl

OK

Cl

ON

O

H

O

H

N

O

N

O32

22

特殊歸中反應(yīng)：正向配平法（先配平氧化劑和還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)，再配平氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)）0

3

2

2

60

4特殊歸中反應(yīng)：

Fe

Fe

Cl

Fe

Cl各異型歸中反應(yīng)：H

S

H

S

O

(濃)

S

S

O

H

O

2322242歸中反應(yīng)的價(jià)態(tài)變化規(guī)律，即兩端價(jià)態(tài)往中間價(jià)態(tài)靠攏，不交叉?。?！各異型反應(yīng)：

30

2

2①反應(yīng)物中所標(biāo)化合價(jià)升降的元素對應(yīng)的原子全部升降：正向配平法N

H

O

N

O

H

O2320

5

2

2②反應(yīng)物中所標(biāo)化合價(jià)升降的元素對應(yīng)的原子部分升降：逆向配平法

Cu

H

N

O

(稀)

Cu(NO)

N

O

H

O33200

5

3

4

4③元素化合價(jià)不明確無法判斷：零價(jià)法④反應(yīng)物中有3種及以上的元素化合價(jià)變化且同一物質(zhì)中有2種元素化合價(jià)變化：整體法Fe

C

H

N

O

(濃)

Fe(NO

)

N

O

C

O

H

O333

322200

5

3

4

4Fe

C

H

N

O

(濃)

Fe(NO

)

N

O

C

O

H

O333

3222氧化還原反應(yīng)型離子方程式的書寫寫出SO

通入酸性KMnO

溶液中的離子方程式。24①先判斷需要保留下來的微粒。

4

MnO

SO

Mn

SO2

2

42②根據(jù)化合價(jià)升降守恒配平氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。

4

2

2

42MnO

5SO

2Mn

5SO2③判斷兩邊電荷情況，結(jié)合電解質(zhì)和電荷守恒先配帶電介質(zhì)，再配中性介質(zhì)。

4

2

2

4

2MnO

5SO

2H

O

2Mn

5SO

4H22氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律①守恒規(guī)律：氧化還原反應(yīng)遵循原子守恒、得失電子數(shù)守恒、電荷守恒。②強(qiáng)弱規(guī)律：氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。③價(jià)態(tài)規(guī)律：最低價(jià)態(tài)只有還原性，中間價(jià)態(tài)既有氧化性又有還原性，最高價(jià)態(tài)只有氧化性。④轉(zhuǎn)化規(guī)律：價(jià)態(tài)相鄰能共存，價(jià)態(tài)相間能歸中，歸中價(jià)態(tài)不交叉，低升高降只靠攏。例：Fe

和Fe

之間無中間價(jià)態(tài)，因此可共存；Fe和Fe

之間有中間價(jià)態(tài)+2，因此可反應(yīng)歸中為Fe

。2+3+3+2+

2

60

4H

S

H

S

O

(濃)

S

S

O

H

O

反應(yīng)中-2價(jià)的S只能變成0價(jià)的S，+6價(jià)的S只能變成+4價(jià)的S，價(jià)態(tài)不交叉。22422⑤先后規(guī)律：強(qiáng)者先行原則，氧化還原反應(yīng)中氧化性強(qiáng)的物質(zhì)和還原性強(qiáng)的物質(zhì)優(yōu)先反應(yīng)。例：Cl

通入FeBr

溶液中，Cl

可氧化Fe

和Br

，但由于還原性Fe

>Br

，因此Cl

先氧化Fe

，待Fe

反應(yīng)完后，2+—2+—2+2+2222剩余的Cl

氧化Br

?！?氧化性、還原性強(qiáng)弱比較①根據(jù)反應(yīng)原理，即氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。②依據(jù)金屬活動順序表，越靠前的元素還原性越強(qiáng)，越靠后的元素氧化性越強(qiáng)。③依據(jù)元素周期表，除了零族元素外，周期表中越往左下角排布的元素還原性越強(qiáng)，越往右上角排布的元素氧化性越強(qiáng)。④依據(jù)反應(yīng)條件及反應(yīng)的劇烈程度，反應(yīng)條件要求越低，反應(yīng)越劇烈，對應(yīng)物質(zhì)的氧化性或還原性越強(qiáng)。例：F

、Cl

、Br

、I

與H

反應(yīng)的條件越來越苛刻，因此氧化性F

>Cl

>Br

>I

；Na、Al、Fe與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的222222222速率及劇烈程度遞減，因此還原性Na>Al>Fe。⑤依據(jù)物質(zhì)的濃度及溶液酸堿性物質(zhì)濃度的影響：具有氧化性（或還原性）的物質(zhì)的濃度越大，其氧化性（或還原性）越強(qiáng)，反之越弱；比如氧化性：HNO

（濃）>HNO

（?。?，還原性：HCl（濃）>HCl（?。?3溶液酸堿性的影響，比如氧化性：KMnO

（酸性）>KMnO

（中性）KMnO

（堿性）。444氧化性、還原性強(qiáng)弱比較⑥依據(jù)變價(jià)程度:同一物質(zhì)被氧化后化合價(jià)變化越大，則氧化劑氧化性越強(qiáng)。

點(diǎn)燃例：2Fe

3Cl

2FeClFe

S

FeS23氧化性：Cl2>S同一物質(zhì)被還原后化合價(jià)變化越大，則還原劑還原性越強(qiáng)。

稀

3Cu

8HNO

(稀)

3Cu(NO

)

2NO

4H

O例：5Mg

12HNO

(

)

5Mg(NO

)

N6H2O33

2233

22還原性：Mg>Cu⑦依據(jù)化合價(jià)高低判斷，一般來講，同一元素的價(jià)態(tài)越高，其氧化性越強(qiáng)，價(jià)態(tài)越低，其氧化性越弱。比如：氧化性：Fe

>Fe

。3+2+特例：比如氯的含氧酸，其價(jià)態(tài)越高，氧化性越弱：HClO>HClO

>HClO

>HClO

。234⑧依據(jù)電化學(xué)原理氧化還原知識網(wǎng)絡(luò)圖：PA

RT

2利用知識網(wǎng)絡(luò)圖來解題DREAMOFTHEFUTURE課堂練習(xí)11．在反應(yīng)：2H

S+SO

═3S+2H

O中，當(dāng)有4×6.02×10

個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，得到硫單23222質(zhì)的物質(zhì)的量為（??）A．2molB．3molC．4molD．5mol答案解析11．在反應(yīng)：2H

S+SO

═3S+2H

O中，當(dāng)有4×6.02×10

個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，得到硫單質(zhì)的物23222質(zhì)的量為（??）A．2molB．3molC．4molD．5mol解析：在SO

+2H

S=2H

O+3S↓反應(yīng)中，只有SO

中S元素的化合價(jià)降低，由+4降低為0，故該反應(yīng)2222共轉(zhuǎn)移4個(gè)電子；因此當(dāng)有4×6.02×1023個(gè)即4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，得到硫單質(zhì)的物質(zhì)的量為3mol．故選B．課堂練習(xí)22．根據(jù)下列反應(yīng)：①Fe+CuCl

=FeCl

+Cu；②2FeCl

+Cu=2FeCl

+CuCl

，判斷：Fe

、Fe

、Cu3+2+2+22322氧化性強(qiáng)弱的順序是（??）A．Fe

＞Fe

＞CuB．Fe

＞Cu

＞Fe3+2+2+2+2+3+C．Fe

＞Cu

＞FeD．Cu

＞Fe

＞Fe3+2+2+2+3+2+答案解析22．根據(jù)下列反應(yīng)：①Fe+CuCl

=FeCl

+Cu；②2FeCl

+Cu=2FeCl

+CuCl

，判斷：Fe

、Fe

、Cu

氧化性3+2+2+22322強(qiáng)弱的順序是（??）A．Fe

＞Fe

＞CuB．Fe

＞Cu

＞Fe3+2+2+2+2+3+C．Fe

＞Cu

＞FeD．Cu

＞Fe

＞Fe3+2+2+2+3+2+解析：①Fe+CuCl

=FeCl

+Cu中Cu元素的化合價(jià)降低，則CuCl

為氧化劑，氧化性Cu

＞Fe

；2+2+222②2FeCl

+Cu=2FeCl

+CuCl

中Fe元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低為+2價(jià)，則FeCl

為氧化劑，3223氧化性Fe

＞Cu

，則各粒子氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镕e

＞Cu

＞Fe

。3+2+3+2+2+故選C．課堂練習(xí)33．已知X

、Y

、Z

、W

四種物質(zhì)的氧化能力是W

＞Z

＞X

＞Y

，下列氧化還原反應(yīng)22222222能發(fā)生的是（??）A．2W

+Z

=2Z

+WB．2X

+Z

=2Z

+X2－－－－222C．2W﹣+Y

=2Y

+WD．2Z

+X

=2X

+Z2

2－－－22答案解析33．已知X

、Y

、Z

、W

四種物質(zhì)的氧化能力是W

＞Z

＞X

＞Y

，下列氧化還原反應(yīng)能22222222發(fā)生的是（??）A．2W

+Z

=2Z

+WB．2X

+Z

=2Z

+X2－－－－222C．2W﹣+Y

=2Y

+WD．2Z

+X

=2X

+Z2

2－－－22解析：A．該反應(yīng)中，氧化性Z

＞W(wǎng)

，與已知不符合，所以不能發(fā)生，故A不選；22B．該反應(yīng)中，氧化性Z

＞X

，與已知相符，所以能發(fā)生，故B選；22C．該反應(yīng)中，氧化性Y

＞W(wǎng)

，與已知不符合，所