化學(xué)-重慶市2024屆普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試高考模擬調(diào)研卷（三）試題和答案

2024年重慶市普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試高考模擬調(diào)研卷化學(xué)(三)化學(xué)測(cè)試卷共4頁(yè)，滿分100分。考試時(shí)間75分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1N-14O-16Na-23Mg-24Si-28S-32Cl-35.5Zn-65一、選擇題：本題共14個(gè)小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要1.第19屆杭州亞運(yùn)會(huì)成功展現(xiàn)新時(shí)代中國(guó)的活力與魅力，在新材料科技的推動(dòng)下，綠色建筑理念得到顯著體現(xiàn)。下列亞運(yùn)會(huì)所用材料屬于合成有機(jī)高分子材料的是A.PTFE膜(聚四氟乙烯)B.ALC隔墻板(蒸壓輕質(zhì)混凝土)C.石墨烯納米防滑涂層D.碳纖維體育器材C.c(H+)水=10?10C.c(H+)水=10?10mol?L?1:Mg2+、K+、Cl?、SO?D.pH=8的溶液:Na+、K+、Cl-、HCO3.下列敘述正確的是A.鹽酸和氨水均可使Cu(OH)?溶解B.Na和Fe均能與H?O反應(yīng)生成堿C.NH?和SO?均可使紅色石蕊試紙變藍(lán)D.SiO?和Fe?O?均能與C反應(yīng)生成CO?4.我國(guó)科研工作者成功合成了一種含銅(Ⅱ)高效催化劑，該催化劑的部分結(jié)構(gòu)如下圖所示，該部分結(jié)構(gòu)中的所有原子共平面。下列說(shuō)法正確的是A.銅元素位于周期表的d區(qū)B.該催化劑中銅的配位數(shù)為3C.該部分結(jié)構(gòu)中C、N原子的雜化類型相同D.基態(tài)N原子核外有7種不同空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子5.下列圖示裝置或操作不正確的是A.圖①操作排出盛有NaOH溶液滴定管尖嘴內(nèi)的氣泡B.圖②裝置可用于中和熱的測(cè)定C.圖③裝置可用于測(cè)量N?的體積D.圖④裝置可用于蒸干FeCl?溶液制無(wú)水FeCl?固體6.我國(guó)科研工作者發(fā)明了低壓高效電催化還原CO?的新方法，其反應(yīng)式為：NaCl+CO2通電CO+NaClO,若電解 消耗了58.5gNaCl，已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.生成的CO體積為22.4LB.生成的NaClO中含有的ClO數(shù)目為NAC.轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NAD.消耗的CO?中含有π鍵數(shù)目為NA7.合成某種藥物的過(guò)程中經(jīng)歷了如下反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是A.X分子中最多有10個(gè)原子共平面B.用酸性KMnO?溶液可以檢驗(yàn)甲苯中是否有YC.Z的熔沸點(diǎn)低，易溶于水D.X含3種官能團(tuán)且能與溴水、NaOH溶液反應(yīng)8.科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)某些酶可以促進(jìn)H?和e?的轉(zhuǎn)移(如下圖a、b和c過(guò)程)，可將海洋中的NO?轉(zhuǎn)化為N?,反應(yīng)過(guò)如B.消耗1molNO,b過(guò)程轉(zhuǎn)移2mole?B.消耗1molNO,b過(guò)程轉(zhuǎn)移2mole?C.高溫有利于促進(jìn)該過(guò)程中H?和e?的轉(zhuǎn)移D.過(guò)程Ⅰ→Ⅲ的總反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶19.a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，其質(zhì)子數(shù)之和為24，由這四種元素組成的化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，該物質(zhì)具有良好的儲(chǔ)氫性能。下列有關(guān)敘述不正確的是A.化合物da的熔點(diǎn)較高B.元素c的氧化物都溶于水C.[ba4]-離子具有較強(qiáng)的還原性D.b的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是弱酸10.常溫下，分別向相同濃度的NaHCO?、Na?CO?溶液中逐滴加入鹽酸，滴加過(guò)程中溶液的pH變化如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.曲線①表示鹽酸滴入NaHCO?溶液的過(guò)程B.d、e點(diǎn)水的電離程度:d>eK:+cH+)=cOH?+cHCO+2c(CO?)11.某二元半導(dǎo)體材料的立方晶胞如圖所示，已知晶胞參數(shù)為anm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法不正確A.該晶胞所表示的物質(zhì)的化學(xué)式為MgSiB.晶體中每個(gè)Si周圍等距且緊鄰的Si有12個(gè)C.該晶體中兩個(gè)Mg間的最短距離為ammD.該晶體的密度為NA×0?7)3g/cm312.下列實(shí)驗(yàn)方案、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論A取兩份新制氯水，分別滴加AgNO?溶液和淀粉KI溶液前者有白色沉淀，后者溶液變藍(lán)氯氣與水反應(yīng)存在限度B向稀硫酸中加入銅粉，再加入少量KN開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象，加入KNO?后,溶液變藍(lán)KNO?起催化作用C取少量Na?SO?樣品溶于蒸餾水，滴加足量稀鹽酸，再加入足量BaCl?溶液有白色沉淀生成樣品已經(jīng)變質(zhì)D向濃度均為0.1mol·L-1的NaCl和Na?CO?溶液中分別滴加酚酞前者不變色，后者變紅非金屬性:C<Cl13.四甲基氫氧化銨[(CH?)?NOH]廣泛應(yīng)用于有機(jī)硅產(chǎn)品的生產(chǎn)與極譜分析。右圖可用于制取四甲基氫氧化銨。下列說(shuō)法正確的是A.b電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)D.b電極收集3.36L(標(biāo)況)氣體時(shí),理論上有0.6molNa+透過(guò)e膜14.一定溫度下，向四個(gè)不同的恒容密閉容器中分別通入3molNOCl(g)，發(fā)生反應(yīng)2NOClg?2NOg+Cl?g)。tmin時(shí)，NOCl的轉(zhuǎn)化率與容器體積的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A.圖中只有c、d兩點(diǎn)處于平衡狀態(tài)B.b、d兩點(diǎn)的壓強(qiáng)相等C.tmin時(shí)a點(diǎn)v逆大于c點(diǎn)v正D.平衡常數(shù):K?a<K?b<K?c<K?d二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.(14分)鋅、鉍(Bi)、鍺(Ge)的單質(zhì)及其化合物用途較廣。利用某冶鋅工業(yè)廢料(主要含ZnO，還含有氧化鉍、氧化鍺)回收其金屬化合物的流程如下(已知：Ge??易水解，單寧酸為一種弱酸)。01)[BiO?SO?中鉍的化合價(jià)為，基態(tài)鋅原子的價(jià)層電子排布式為。(2)鋅的第二電離能小于銅的第二電離能，原因是。(3)提高“酸浸1”浸取率的措施有(寫出兩條即可)。(4)“酸浸2”時(shí),Bi?O?發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(5)“沉鍺”操作中需調(diào)節(jié)pH值約為2.5，不能過(guò)低，也不能過(guò)高，原因洗滌、干燥。(6)由“浸液1”得到ZnSO??7H?O的操作是洗滌、干燥。(7)加熱.ZnSO??7H?O,，固體質(zhì)量保留百分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如右圖所示。688℃時(shí)所得固體的化學(xué)式為。16.(15分)疊氮化鈉(NaN?)在防腐、有機(jī)合成和汽車行業(yè)有著廣泛的用途。用氨基鈉(NaNH?)制取疊氮化鈉的方程式為：2NaNH2+N2O?NaN3+NaOH+NH3。實(shí)驗(yàn)室用下列裝置制取疊氮化鈉。已知:氨基鈉(NaNH?)熔點(diǎn)為208℃,易潮解和氧化;N?O有強(qiáng)氧化性,不與酸、堿反應(yīng)。(1)儀器a的名稱是。(2)裝置B、D的主要作用分別是。(3)檢查裝置A的氣密性的操作是。(4)裝置A中反應(yīng)除生成裝置C中需要的物質(zhì)外，還生成SnCl?等。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(5)裝置C處充分反應(yīng)后，應(yīng)先停止加熱，再關(guān)閉分液漏斗活塞，原因是。(6)取mg反應(yīng)后裝置C中所得固體，用下圖所示裝置測(cè)定產(chǎn)品的純度(原理為：加入ClO將N?氧化成N?,測(cè)定N?的體積，從而計(jì)算產(chǎn)品純度)。①F中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為。②若G的初始讀數(shù)為V?mL、末讀數(shù)為V?mL,本實(shí)驗(yàn)條件下氣體摩爾體積為VL·mol?1,則產(chǎn)品中NaN?的質(zhì)量分?jǐn)?shù)I?CH?I?CH?g+H?Og)?CO△H?=+206.2kJ?mol?1(1)甲烷和水蒸氣催化制氫氣主要反應(yīng)如下：II.COg+H?Og)?CO?g)+H?g)已知：幾種共價(jià)鍵的鍵能如下表。共價(jià)鍵?O=O-HC=OH-H鍵能/(kJ·mol?1)463803436②在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅱ,下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號(hào))。A.氣體混合物的密度不再變化B.CO消耗速率和H?的生成速率相等C.CO的濃度保持不變D.氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化(2)CO?/HCOOH循環(huán)在氫能的貯存/釋放、燃料電池等方面具有重要應(yīng)用。在催化劑作用下，HCOOH分解生成CO?和H?的反應(yīng)機(jī)理如圖1所示。若HCOOD在該條件下催化釋氫，反應(yīng)生成CO?和(填化學(xué)式)。在催化劑作用下，測(cè)得Rlnk與的關(guān)系如圖2所示，則活化能，E?=kJ?mol?1。(4)一定溫度下,分別按CO?、H?起始物質(zhì)的量之比為在催化劑作用下，測(cè)得Rlnk與的關(guān)系如圖2所示，則活化能，E?=kJ?mol?1。(4)一定溫度下,分別按CO?、H?起始物質(zhì)的量之比為1∶1、1∶2、1∶3發(fā)生反應(yīng)CO?g+H?g=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))(5)將CO?在堿性液中電解制備水煤氣(H?、CO)的原理如右圖所示，若產(chǎn)物中H?和CO的物質(zhì)的量之比為1∶1，則生成水煤氣的電極反應(yīng)式為；當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移4mole時(shí)，理論上該裝置能收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為L(zhǎng)。18.(15分)目前是流感多發(fā)的季節(jié)，某治療流感藥物的合成路線如下：(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是，B中官能團(tuán)名稱為。(2)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,試劑X的名稱為。(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為。(4)有機(jī)物D分子中有個(gè)手性碳原子。(5)已知同一個(gè)碳原子連兩個(gè)或兩個(gè)以上的羥基不穩(wěn)定，雙鍵碳原子上若連羥基也不穩(wěn)定，則滿足下列條件的A的穩(wěn)定同分異構(gòu)體有種(不考慮立體異構(gòu))。①分子中含有六元碳環(huán)，②與A的官能團(tuán)種類和數(shù)量相同。(6)結(jié)合上述合成路線，設(shè)計(jì)以對(duì)甲基苯甲醛和乙二醇為原料制備對(duì)醛基苯甲酸 的合成路線?；瘜W(xué)(三)參考答案1~5ADACD6~10BDDBB11~14ACDC1.A【解析】略。2.D【解析】A.Al3+與S2?發(fā)生雙水解反應(yīng);+B溶O2/，Mg2?會(huì)與OH?反應(yīng)生成Mg(OH)?沉淀；+D.常溫飽和NaHCO?的pH大于8,故在pH=8的溶液中,Na?、K?、Cl?、HCO-3一定能大量共存。3.A【解析】A.鹽酸與Cu(OH)?發(fā)生酸堿中和反應(yīng),氨水與Cu(OH)?發(fā)生絡(luò)合反應(yīng);B.Fe與水蒸氣反應(yīng)生成Fe?O?,不是堿;C.SO?能使紫色石蕊試紙變紅，不能使紅色石蕊試紙變色；D.SiO?在高溫下與C反應(yīng)生成CO。4.C【解析】A.銅元素位于周期表的ds區(qū)；B.該催化劑中銅的配位數(shù)為4；C.結(jié)構(gòu)中C、N原子的雜化類型都是sp2;D.基態(tài)N原子核外有5種不同空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。5.D【解析】用圖④裝置蒸干FeCl?溶液制得的是Fe?O?固體。6.B【解析】A.未說(shuō)明狀態(tài)，無(wú)法計(jì)算；B.58.5gNaCl的物質(zhì)的量為1mol,反應(yīng)生成1molNaClO,ClO?數(shù)目為NA;C.轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA;D.1個(gè)CO?分子中有2個(gè)π鍵,該反應(yīng)消耗的CO?為1mol,含有π鍵數(shù)目為2NA。7.D【解析】A.X分子中最多應(yīng)有11個(gè)原子共平面。B.甲苯和Y都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，無(wú)法檢驗(yàn)。C.Z熔沸點(diǎn)較高，難溶于水。D.X有3種官能團(tuán)，分別是碳氟鍵、碳碳雙鍵、酯基，碳碳雙鍵能與溴水反應(yīng)、酯基能與NaOH溶液反應(yīng)。【解析】A.該方程式電荷不守恒；B.b過(guò)程反應(yīng)為NO+2H++NH+4+3e-=N?H4+H?O,消耗1molNO,轉(zhuǎn)移3mole?,C.高溫下酶會(huì)失去活性，不利于H?和e?的轉(zhuǎn)移；D.總反應(yīng)式為：NO-2+NH+4酶N2+2H2O。9.BA.NaH是離子化合物，熔點(diǎn)較高；B.N的氧化物中NO不溶于水；C.[BH?]?中的H元素為-1價(jià),有較強(qiáng)的還原性;D.b的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是H?BO?,H?BO?是弱酸?！窘馕觥緼.相同濃度的Na?CO?和NaHCO?,Na?CO?溶液堿性強(qiáng),曲線①表示鹽酸滴入Na?CO?溶液的過(guò)程;B.e點(diǎn)的pH小，酸性強(qiáng)，對(duì)水的抑制強(qiáng)，水的電離程度小；C.溫度相同,Kw相同;D.電荷不守恒，陰離子中還有Cl-未寫進(jìn)去?！窘馕觥緼.該晶胞中Mg有8個(gè)，Si有4個(gè)，該晶胞所表示的物質(zhì)的化學(xué)式為Mg?Si。【解析】A.加入淀粉KI溶液變藍(lán),不能說(shuō)明有Cl?,因?yàn)镠ClO也會(huì)把I?氧化成I?;B.加入KNO?后,H?和NO-3將Cu氧化,KNO?沒(méi)有起催化作用;D.NaCl中的Cl?不是氯元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸根離子，無(wú)法比較?！窘馕觥緼.由裝置中稀NaCl溶液變成了濃的NaCl溶液，說(shuō)明最右側(cè)的Na?往左邊移動(dòng)了，故b為陽(yáng)極；B.c為陽(yáng)離子交換膜，d為陰離子交換膜；C.a為陰極，電極上發(fā)生的反應(yīng)為：2H?O+2e-=H?-+2OH-;D.b電極產(chǎn)生3.36L(標(biāo)況)O?,即0.15mol,轉(zhuǎn)移的電子為0.15mol×4=0.6mol,理論上有0.6molNa+透過(guò)e膜?！窘馕觥坑蓹M坐標(biāo),V?至V?逐漸增大,V?與V?轉(zhuǎn)化率相同,而V?大于V?,V?的濃度更小速率更小,說(shuō)明V?速率更快已經(jīng)達(dá)到平衡，V?體積最小應(yīng)該速率更快，也已達(dá)到平衡，V?轉(zhuǎn)化率雖然在四組中最大，但不確定為最大轉(zhuǎn)化率，因此無(wú)法判斷是否平衡。A.V?轉(zhuǎn)化率雖然在四組中最大，但不確定為最大轉(zhuǎn)化率，因此無(wú)法判斷是否平衡，a、b已達(dá)平衡；B.b、d兩點(diǎn)NOCl的轉(zhuǎn)化率相等，則tmin時(shí)氣體總物質(zhì)的量相等，由于V4>V?,則b點(diǎn)的壓強(qiáng)大于d點(diǎn)；C.a點(diǎn)已達(dá)到平衡，且體積更小壓強(qiáng)更大，速率更大，所以a點(diǎn)v逆大于c點(diǎn)v正；D.相同溫度下平衡常數(shù)相同。(1)+3(1分)3d1?4s2(1分)(2)銅失去1個(gè)電子后的價(jià)電子排布式為3d1?,3d軌道處于全滿狀態(tài)，再失去1個(gè)電子需要的能量較高；鋅失去1個(gè)電子后的價(jià)電子排布式為3d1?4s1,再失去1個(gè)電子需要能量比銅失去第2個(gè)電子需要能量低。(2分)(3)延長(zhǎng)酸浸時(shí)間、酸浸過(guò)程中不斷攪拌等(2分)(5)根據(jù)反應(yīng)Ge4++2H2R=GeR2+4H+,pH過(guò)低,平衡逆向移動(dòng);pH過(guò)高,12Ge?+;水解程度增大，均不利于GeR?生成(2分)(6)蒸發(fā)濃縮(1分)冷卻結(jié)晶(1分)(7)ZnSO?(2分)【解析】(7)設(shè)ZnSO4.7H2O為100g,其中m(ZnSO4)=100x=56.1,結(jié)合圖形可知，688℃時(shí)所得固體的化學(xué)式為ZnSO?。(1)三頸燒瓶(1分)(2)除去HNO?和水蒸氣(2分);防止水蒸氣進(jìn)入C裝置(2分)。(3)用止水夾夾住A、B間的橡皮管，往分液漏斗中加入足量水，再打開(kāi)分液漏斗的活塞，過(guò)一會(huì)分液漏斗中的水不再流下，則氣密性良好(2分)。(5)停止加熱，需繼續(xù)通入N?O至三頸瓶冷卻后，再關(guān)閉分液漏斗活塞，以免引起倒吸(2分)6①ClO+2N-3+H2O=Cl6①ClO+2N-3+H2O=Cl+3N2-+2OH(223)22x103xx65,產(chǎn)品中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)V3mV(1)①-41(2分)(2)HD(2分)②C(1分)(3)30(2分)(4)1:3(1分)0.01(2分)(5)CO?+3H?O+4e-=H?+CO+4OH-(2分)67.2(2分)【解析】(1)△H?=1075+2×463-2×803-436=-41kJ·mol-1。(3)由經(jīng)驗(yàn)公式Rlnk=-+C,讀圖(4)因?yàn)镠?的物質(zhì)的量越多，CO?的平衡轉(zhuǎn)化率越大，曲線a代表的投料比為1：3；起始(mol)轉(zhuǎn)化(mol)CO?(g)+H?(g)=HCOOH(g)0.50.50.5平衡(mol)0.52.5