第07講活化能（學(xué)生版）高二化學(xué)講義（人教2019選擇性必修1）

第07講第07講活化能知識導(dǎo)航知識導(dǎo)航課前引入2molH2molH2和1molO2混合于一個潔凈的容器內(nèi)，已知常溫常壓下，每個氫分子和氧分子自身或它們之間每秒鐘平均碰撞2.355×1010次，如果每一次碰撞都能夠引發(fā)反應(yīng)，試想會有什么樣的現(xiàn)象？如果每一次碰撞都能引發(fā)反應(yīng)，整個容器中的氫氣和氧氣將在極短的時間內(nèi)全部變成水。然而事實并非如此，為什么呢？知識精講知識精講一、基元反應(yīng)與反應(yīng)歷程1.基元反應(yīng)：大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)并不是經(jīng)過簡單碰撞就能完成的，而往往經(jīng)過多個反應(yīng)步驟才能實現(xiàn)。每一步反應(yīng)都稱為基元反應(yīng)?；磻?yīng)發(fā)生的先決條件是反應(yīng)物的分子必須發(fā)生碰撞。2.自由基：帶有單電子的原子或原子團叫自由基，如I·自由基、O·自由基。自由基反應(yīng)活性很強，壽命極短。舉個例子——碘化氫的分解總反應(yīng)：總反應(yīng)：2HIH2+I2實際上是經(jīng)過下列兩步基元反應(yīng)完成的：2HI→H2+2I·2I·→I23.反應(yīng)歷程：與某化學(xué)反應(yīng)有關(guān)的一組基元反應(yīng)反映了該反應(yīng)的反應(yīng)歷程，反應(yīng)歷程又稱反應(yīng)機理。說明反應(yīng)不同，反應(yīng)歷程也不相同。反應(yīng)不同，反應(yīng)歷程也不相同。②同一反應(yīng)，在不同條件下，反應(yīng)歷程也可能不同。③反應(yīng)歷程的差別造成了化學(xué)反應(yīng)速率的不同。④對于由多個基元反應(yīng)組成的化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)的快慢由最慢的一步基元反應(yīng)決定。二、有效碰撞理論1．有效碰撞的概念：能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱為有效碰撞。2．有效碰撞必須滿足的條件：（1）分子具有足夠的_______；（即_____分子）（2）分子在碰撞時具有合適的_______。3．有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系：有效碰撞的頻率越高，則反應(yīng)速率_______。三、活化分子與活化能1.活化分子：具有足夠能量、能夠發(fā)生_________的分子。說明對于某一化學(xué)反應(yīng)來說，在一定條件下，反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)是對于某一化學(xué)反應(yīng)來說，在一定條件下，反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)是一定的。2.活化能：活化分子具有的平均能量與反應(yīng)物分子具有的平均能量之差，叫做反應(yīng)的活化能。E1：正反應(yīng)的活化能E2：活化分子變成生成物分子放出的能量（逆反應(yīng)的活化能）E1﹣E2：反應(yīng)熱（△H）催化劑的作用：降低反應(yīng)的活化能。四、有效碰撞理論對影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的解釋濃度壓強反應(yīng)物濃度增大→反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)____→單位體積內(nèi)分子總數(shù)_____→活化分子總數(shù)______→單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)______→反應(yīng)速率______；反之，反應(yīng)速率_______。增大壓強（壓縮體積）→反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)______→單位體積內(nèi)活化分子總數(shù)______→單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)______→反應(yīng)速率______；反之，反應(yīng)速率_______。溫度催化劑升高溫度→活化分子百分?jǐn)?shù)______→單位體積內(nèi)分子總數(shù)______→活化分子總數(shù)______→單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)______→反應(yīng)速率______；反之，反應(yīng)速率_______。加入催化劑→活化分子百分?jǐn)?shù)______→單位體積內(nèi)活化分子總數(shù)______→單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)______→反應(yīng)速率______；反之，反應(yīng)速率_______。及時小練下列說法中正確的是下列說法中正確的是__________①活化分子間的碰撞不一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)②普通分子間的碰撞可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)③增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多④加入反應(yīng)物，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，化學(xué)反應(yīng)速率可能不變⑤催化劑能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而成千成萬倍地增大化學(xué)反應(yīng)速率⑥有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(縮小反應(yīng)容器的體積)，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大五、化學(xué)反應(yīng)的速率常數(shù)和速率方程1.化學(xué)反應(yīng)速率通常指一定時間內(nèi)反應(yīng)的平均速率。2.在化學(xué)反應(yīng)進程中，未達平衡時，瞬時反應(yīng)速率一般是不斷變化的。3.對于基元反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率通常與各反應(yīng)物濃度的冪之積成正比。4.速率常數(shù)和速率方程對于反應(yīng)：aA+bB+…→產(chǎn)物速率方程為v=k·cx(A)·cy(B)·…，式中的k稱為速率常數(shù)。對點訓(xùn)練題型對點訓(xùn)練【例1】下列說法正確的是A．活化分子的每一次碰撞都能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B．能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子C．反應(yīng)物用量增加后，有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率增大D．催化劑能提高活化分子的活化能，從而加快反應(yīng)速率【變11】下列說法正確的是A．活化能接近于零的反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)物相互接觸時，反應(yīng)瞬間完成B．溫度和壓強都是通過增大活化分子百分?jǐn)?shù)來加快化學(xué)反應(yīng)速率C．人們把能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子，把活化分子具有的能量叫活化能D．活化能的大小不僅意味著一般分子成為活化分子的難易，也會對化學(xué)反應(yīng)前后的能量變化產(chǎn)生影響【變12】在有氣體參加的反應(yīng)中，能使反應(yīng)物中活化分子總數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)都增大的措施有①增大反應(yīng)物濃度②增大壓強③升高溫度④加入催化劑A．①② B．②④ C．①③ D．③④【變13】對于水煤氣轉(zhuǎn)換反應(yīng)，下列條件的改變，能增大活化分子百分?jǐn)?shù)的是A．降低溫度 B．增大反應(yīng)物濃度C．恒容條件下，充入稀有氣體 D．使用催化劑【變14】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是①恒溫時，增大壓強，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快②其他條件不變，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快③使用催化劑可改變反應(yīng)速率，從而改變該反應(yīng)過程中吸收或放出的熱量④升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增大了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)⑤有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(即縮小反應(yīng)容器的體積)，可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大⑥增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使單位時間有效碰撞次數(shù)增多⑦催化劑不參與反應(yīng)，但能降低活化能增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率A．②⑥ B．②④ C．②③⑤⑦ D．①②④⑤題型二：基元反應(yīng)與反應(yīng)歷程【例2】對于反應(yīng)，科學(xué)家根據(jù)光譜研究提出如下反應(yīng)歷程：第一步：快反應(yīng)；第二步：慢反應(yīng)；第三步：快反應(yīng)。上述反應(yīng)中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步反應(yīng)的平衡，下列敘述正確的是A．該反應(yīng)的速率由第二步反應(yīng)決定B．反應(yīng)的中間產(chǎn)物有N2O2、N2O和H2C．第三步反應(yīng)中N2O與H2的每一次碰撞都是有效碰撞D．若第一步反應(yīng)的，則升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大【變2】對于反應(yīng)2NO(g)＋2H2(g)→N2(g)＋2H2O(g)，科學(xué)家根據(jù)光譜學(xué)研究提出如下反應(yīng)歷程：第一步：2NO?N2O2快速平衡第二步：N2O2＋H2→N2O＋H2O慢反應(yīng)第三步：N2O＋H2→N2＋H2O快反應(yīng)其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列敘述正確的是A．若第一步反應(yīng)△H<0，則升高溫度，v正減小，v逆增大B．第二步反應(yīng)的活化能大于第三步的活化能C．第三步反應(yīng)中N2O與H2的每一次碰撞都是有效碰撞D．反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有N2O2【例3】科學(xué)家利用過渡金屬氮化物(TMNS)在常溫下催化實現(xiàn)氨的合成，其反應(yīng)機理如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是A．TMNS大大降低了合成氨反應(yīng)的焓變B．TMNS表面上的N原子最終被還原為氨C．TMNS表面上氨脫附產(chǎn)生的空位有利于吸附N2D．用同位素標(biāo)記后的15N2進行該合成反應(yīng)，產(chǎn)物中不只有15NH3【變31】鹵代烴與端基炔(R＇C≡CH)催化偶聯(lián)反應(yīng)的一種機理如圖所示。下列說法錯誤的是A．偶聯(lián)反應(yīng)中起催化作用的是M和CuIB．R＇C≡CCu為該催化過程的中間產(chǎn)物C．該偶聯(lián)反應(yīng)的原理為R＇C≡CH+RI→R＇C≡CR+HID．該催化機理改變了反應(yīng)路徑和反應(yīng)熱【變32】雙功能催化劑(能吸附不同粒子)催化水煤氣變換反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)ΔH<0，反應(yīng)過程示意圖如下：下列說法不正確的是A．過程I中2個H2O都參加了反應(yīng)B．過程I、II中都有化學(xué)鍵斷裂C．過程III中有化學(xué)鍵形成D．使用催化劑增加了活化分子百分?jǐn)?shù)題型三：反應(yīng)進程與能量變化圖【例4】如圖(Ea表示活化能)是CH4與Cl2生成CH3Cl的部分反應(yīng)過程中各物質(zhì)物質(zhì)的能量變化關(guān)系圖，下列說法正確的是A．Cl·可由Cl2在高溫條件下生成，是CH4與Cl2反應(yīng)的催化劑B．升高溫度，活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，但反應(yīng)速率加快C．增大Cl2的濃度，可提高反應(yīng)速率，但不影響△H的大小D．第一步反應(yīng)的速率大于第二步反應(yīng)【變41】已知X轉(zhuǎn)化為Z和W分步進行：①，②，其反應(yīng)過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是A．是反應(yīng)①的活化能B．的能量一定低于的能量C．D．反應(yīng)②更容易發(fā)生，氣體Y很難大量存在【變42】在化學(xué)反應(yīng)中，人們把能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子，同時把活化分子多出的那部分能量稱作活化能，單位：kJ·mol1。請根據(jù)下圖回答問題：(1)圖中所示反應(yīng)是____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，該反應(yīng)的ΔH＝____kJ·mol1(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。(2)對于同一反應(yīng)，上圖虛線(Ⅱ)與實線(Ⅰ)相比，活化分子最低能量明顯降低，反應(yīng)速率加快，你認(rèn)為最有可能的原因是____。(3)下列4個反應(yīng)中符合示意圖描述的反應(yīng)的是____(填代號)。A．氧化鈣與水反應(yīng)B．A(g)＋2B(g)C(g)反應(yīng)中C的能量高于A的能量C．鋁粉與鐵紅反應(yīng)D．灼熱的碳與CO2反應(yīng)(4)已知熱化學(xué)方程式：A(g)＋2B(g)=C(g)ΔH＝＋akJ·mol1。該反應(yīng)的活化能為bkJ·mol1，則其逆反應(yīng)的活化能為____kJ·mol1?！纠?】金屬插入CH4的CH鍵形成高氧化態(tài)過渡金屬化合物的反應(yīng)頻繁出現(xiàn)在光分解作用、金屬有機化學(xué)等領(lǐng)域，如圖是CH4與Zr形成過渡金屬化合物的過程。下列說法不正確的是A．整個反應(yīng)快慢，由CH2—Zr···H2→狀態(tài)2反應(yīng)決定B．CH3—Zr···H→CH2—Zr···H2ΔH=+8.32kJ?mol1C．在中間產(chǎn)物中CH3—Zr···H狀態(tài)最穩(wěn)定D．Zr+CH4→CH—Zr···H3活化能為201.84kJ?mol1【變5】甲醇與SO3在有水條件下生成硫酸氫甲酯的反應(yīng)部分歷程如圖所示。CH3OH(g)+SO3(g)CH3OSO3H(g)，其中粒子間的靜電作用力用“…”表示。下列說法錯誤的是A．水合CH3OH分子比水合SO3分子更穩(wěn)定B．反應(yīng)歷程中最大能壘(活化能)為6.62eVC．d到f轉(zhuǎn)化的實質(zhì)為質(zhì)子轉(zhuǎn)移D．在反應(yīng)過程中，水起催化作用題型四：速率方程與速率常數(shù)【例6】已知的速率方程[為速率常數(shù)，只受溫度影響]該反應(yīng)可認(rèn)為經(jīng)過以下反應(yīng)歷程：第一步：快速平衡第二步：快速平衡第三步：慢反應(yīng)下列說法正確的是A．第一步反應(yīng)和第二步反應(yīng)的活化能較高B．、分別增大相同的倍數(shù)，對總反應(yīng)速率的影響程度相同C．該總反應(yīng)的速率主要取決于第三步反應(yīng)D．壓縮容器體積，會使體系中活化分子百分?jǐn)?shù)增加【變6】已知Cl2(g)+CO(g)?COCl2(g)的速率方程[k為速率常數(shù)，只受溫度影響]，該反應(yīng)可認(rèn)為經(jīng)過以下反應(yīng)歷程：第一步：Cl2?2Cl快速平衡第二步：Cl+CO?COCl快速平衡第三步：COCl+Cl2→COCl2+Cl慢反應(yīng)下列說法正確的是A．第一步反應(yīng)和第二步反應(yīng)的活化能較高B．c(CO)、c(Cl2)分別增大相同的倍數(shù)，對總反應(yīng)速率的影響程度相同C．該總反應(yīng)的速率主要取決于第三步反應(yīng)D．第三步反應(yīng)的有效碰撞頻率較大【例7】某學(xué)習(xí)小組為了探究反應(yīng)速率(v)與反應(yīng)物濃度的關(guān)系，在20℃進行實驗，所得的數(shù)據(jù)如表：實驗編號相關(guān)數(shù)據(jù)①②③④⑤0.0080.0080.0040.0080.0040.0010.0010.0010.0020.0020.100.200.200.100.40下列結(jié)論不正確的是A．若溫度升高到40℃，則反應(yīng)速率增大B．實驗①④，探究的是對反應(yīng)速率的影響C．若該反應(yīng)速率方程為(k為常數(shù))，則p=1D．實驗⑤中，【變71】一定條件下，反應(yīng)的速率方程為，某溫度下，該反應(yīng)在不同濃度下的反應(yīng)速率如下：反應(yīng)速率0.10.12v0.10.428v0.20.4216v0.40.142v0.20.1x4v根據(jù)表中的測定結(jié)果，下列結(jié)論錯誤的是A．表中x的值為1B．α、β、γ的值分別為1、2、1C．反應(yīng)體系的三種物質(zhì)中，Br2(g)的濃度對反應(yīng)速率影響最大D．在反應(yīng)體系中保持其他物質(zhì)濃度不變，增大HBr(g)濃度，會使反應(yīng)速率降低【變72】CO是一種常用的還原劑。一定條件下，反應(yīng)的速率方程為(k為速率常數(shù)，只與溫度、催化劑有關(guān)，與濃度無關(guān))。某溫度下，該反應(yīng)在不同濃度下反應(yīng)速率如下表所示：反應(yīng)速率①0.100.10v②0.200.10③0.200.20(1)根據(jù)表中測定結(jié)果，下列推斷正確的是_______(填字母)。A．a(chǎn)=1、b=2B．a(chǎn)=1、b=1C．a(chǎn)=2、b=2D．a(chǎn)=2、b=1(2)改變下列一個條件，反應(yīng)速率增大的是_______(填字母)。A．降溫B．縮小體積C．加入催化劑D．減壓【例8】汽車尾氣中的CO、NOx是大氣污染物。我國科研工作者經(jīng)過研究，可以用不同方法處理氮的氧化物﹐防止空氣污染?；卮鹣铝袉栴}：(1)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=＋180kJ·mol?14NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l)ΔH=906kJ·mol?1請寫出NH3將NO轉(zhuǎn)化成無毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式：___________。(2)工業(yè)上一種除去NO的一種反應(yīng)機理如圖所示：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________。(3)利用H2還原NO的反應(yīng)2H2(g)+2NO(g)N2(g)+2H2O(g)的速率方程為，該反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)速率如下：溫度c(H2)/mol·L?1c(NO)/mol·L?1反應(yīng)速率T10.10.1T10.30.1T10.20.2則速率方程中，α=___________；β=___________。(5)科研人員進一步研究了在C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)反應(yīng)中，活性炭搭載鈣、鑭氧化物的反應(yīng)活性對比。在三個反應(yīng)器中分別加入C、CaO/C、La2O3/C，通入NO使其濃度達到0.1mol·L?1.不同溫度下，測得2小時時NO去除率如圖所示：①據(jù)圖分析，490℃以下反應(yīng)活化能最小的是___________(用a、b、c表示)。②490℃時的反應(yīng)速率v(NO)=___________mol·L?1·h?1提分特訓(xùn)提分特訓(xùn)【題1】下列說法中錯誤的是A．對有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，減小容器體積、體系壓強增大，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，因而反應(yīng)速率增大B．活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞C．升高溫度，一般可使活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因而反應(yīng)速率增大D．加入適宜的催化劑，可使活化分子的百分?jǐn)?shù)大大增加，從而增大化學(xué)反應(yīng)的速率【題2】下列關(guān)于可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0的說法中正確的是A．活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞B．增大反應(yīng)物的濃度，可使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快C．升高反應(yīng)體系溫度，可使單位體積內(nèi)活化分子增多，反應(yīng)速率加快D．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)大大增加，反應(yīng)速率加快【題3】NO催化O3分解的反應(yīng)機理如下：第一步：第二步：第三步：總反應(yīng)：其能量與反應(yīng)歷程的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A．三步反應(yīng)的均小于0B．第一步反應(yīng)的速率最快反應(yīng)歷程C．第二步反應(yīng)斷裂的化學(xué)鍵只有共價鍵D．NO改變了總反應(yīng)的反應(yīng)歷程和焓變【題4】在催化劑作用下，有機物DMO(CH3OOCCOOCH3)與H2反應(yīng)能夠轉(zhuǎn)化為EG，其反應(yīng)過程如圖所示。下列說法正確的是A．Cu納米顆粒在反應(yīng)過程中不參與化學(xué)反應(yīng)B．Cu納米顆粒在反應(yīng)過程中能夠降低反應(yīng)的活化能C．DMO在反應(yīng)過程中，吸收能量斷裂CO、CH鍵D．溫度越高，Cu納米顆粒的催化效果越好【題5】利用和合成甲醇：，反應(yīng)的歷程如下圖所示。下列說法正確的是A．合成甲醇反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．活化能為C．副產(chǎn)物有、，其中相對較多D．合成甲醇反應(yīng)歷程中速率較慢的是【題6】亞硝酰氯在有機合成中有重要應(yīng)用。的反應(yīng)歷程如圖所示。下列說法錯誤的是A．催化劑能提高反應(yīng)物的相對能量B．相對曲線Ⅱ，曲線Ⅰ表示加入催化劑C．曲線Ⅱ的正反應(yīng)活化能為D．，【題7】某反應(yīng)的速率方程為,其半衰期(當(dāng)剩余反應(yīng)物恰好是起始的一半時所需的時間)為。改變反應(yīng)物濃度時,反應(yīng)的瞬時速率如表所示:0.250.0501.40.500.0502.81.000.0505.60.500.1002.8下列說法正確的是A．速率方程中的、B．該反應(yīng)的速率常數(shù)C．增大反應(yīng)物濃度,k增大導(dǎo)致反應(yīng)的瞬時速率加快D．在過量的B存在時,反應(yīng)掉87.5%的A所需的時間是375min【題8】在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示。請認(rèn)真觀察如圖，然后回答問題:(1)圖中所示反應(yīng)是____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，該反應(yīng)的ΔH=____(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。(2)下列4個反應(yīng)中，符合示意圖描述的反應(yīng)的是____(填代號)。A．鹽酸與NaOH反應(yīng)B．Na與H2O反應(yīng)生成H2C．鋁熱反應(yīng)D．灼熱的炭與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2(3)已知熱化學(xué)方程式:H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=241.8kJ/mol。該反應(yīng)的活化能為167.2kJ/mol，則其逆反應(yīng)的活化能為____。提分作業(yè)提分作業(yè)【練1】下列說法正確的是A．一定條件下，增大反應(yīng)物的量會加快化學(xué)反應(yīng)速率B．增大壓強，一定會加快化學(xué)反應(yīng)速率C．催化劑參與了化學(xué)反應(yīng)降低了活化能，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率D．活化分子間的碰撞叫做有效碰撞【練2】下列說法正確的是A．增大反應(yīng)物的質(zhì)量，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率增大B．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率增大C．增大壓強，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率增大D．使用催化劑，分子能量提高，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率增大【練3】下列說法正確的是①活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；②普通分子有時也能發(fā)生有效碰撞；③升高溫度會加快反應(yīng)速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次數(shù)；④增大反應(yīng)物濃度會加快反應(yīng)速率的原因是單位體積內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增多；⑤使用催化劑能提高反應(yīng)速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞頻率增大；⑥化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是活化分子有合適取向時的有效碰撞A．①②⑤ B．③④⑥ C．③④⑤ D．②③④【練4】已知反應(yīng)S2O(aq)+2I(aq)2SO(aq)+I2(aq)，若向該溶液中加入含F(xiàn)e3+的某溶液，反應(yīng)機理如圖所示。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法錯誤的是①2Fe3+(aq)+2I(aq)I2(aq)+2Fe2+(aq)②2Fe2+(aq)+S2O(aq)=2Fe3+(aq)+2SO(aq)A．反應(yīng)①和反應(yīng)②相比，反應(yīng)②更容易發(fā)生B．Fe3+是該反應(yīng)的催化劑C．增大Fe3+的濃度，能夠加快反應(yīng)速率D．若不加Fe3+，正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能大【練5】甲硫醇是一種重要的原料和化工試劑，硫化氫與甲醇合成甲硫醇的催化過程如圖。下列說法不正確的是A．CH3SH為共價化合物B．該過程中斷