7.3含氮化合物的合理使用-高一化學講義（蘇教2019）

專題7氮與社會可持續(xù)發(fā)展第三單元含氮化合物的合理使用[學習目標]1、了解常見的氮肥及其用法用途，認識到使用化肥的利弊。2、理解氮氧化物(NO、NO2)的來源和性質(zhì)。3、了解氮氧化物對環(huán)境的影響。4、認識氮氧化物對人體健康、社會可持續(xù)發(fā)展可能帶來的雙重影響，科學合理地選擇和應用物質(zhì)及其變化。課前預習課前預習知識點01銨鹽及其性質(zhì)1．物理性質(zhì)通常把銨根離子和酸根離子形成的離子化合物稱為銨鹽，它們多為無色、易溶于水的晶體。2．化學性質(zhì)（1）【實驗探究】銨鹽的性質(zhì)【實驗1】取少量氯化銨和碳酸氫銨，分別放入兩支試管中，在酒精燈火焰上微熱。實驗現(xiàn)象：氯化銨白色固體消失，在試管上方有白色固體生成；碳酸氫銨固體消失。化學方程式：NH4Cleq\o(===,\s\up7(△))NH3↑＋HCl↑NH3＋HCl=NH4ClNH4HCO3eq\o(===,\s\up7(△))NH3↑＋H2O＋CO2↑【實驗2】將少量氯化銨與少量氫氧化鈣混合后放入試管中，在酒精燈火焰上微熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗反應產(chǎn)生的氣體。實驗現(xiàn)象：試紙變藍色?；瘜W方程式：2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(===,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。（2）銨鹽的化學性質(zhì)①不穩(wěn)定性：銨鹽不穩(wěn)定，受熱易分解。NH4Cl分解的化學方程式為：NH4Cleq\o(===,\s\up7(△))NH3↑+HCl↑NH4HCO3分解的化學方程式為：NH4HCO3eq\o(===,\s\up7(△))NH3↑+CO2↑+H2O②與堿反應：銨鹽與堿溶液反應的離子方程式：a．在稀溶液中不加熱：NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋OH－===NH3·H2O。b．加熱時或濃溶液：NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋OH－eq\o(=====,\s\up7(△))NH3↑＋H2O。（3）銨鹽的檢驗方法向銨鹽中加入NaOH溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近管口，若試紙變藍，證明樣品中含有NHeq\o\al(＋,4)。知識點02氨氣的實驗室制法1．反應原理加熱固態(tài)銨鹽和堿的混合物，一般加熱NH4Cl和Ca(OH)2的混合物，反應的方程式為：2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(===,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。2．實驗裝置（1）制取裝置：如圖所示（2）收集：向下排空氣法。（3）驗滿方法：A．用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍色；B．將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口，現(xiàn)象是有白煙產(chǎn)生。3．尾氣處理收集時，一般在管口塞一團用水或稀硫酸浸濕的棉花球，作用是：①防止NH3與空氣對流，提高NH3的純度和收集速度；②吸收多余的氨氣，防止污染空氣。4．實驗室快速制取氨氣的方法（1）濃氨水直接加熱濃氨水加熱，氨氣在水中的溶解度下降，同時NH3·H2O受熱分解，產(chǎn)生氨氣。反應方程式為：NH3·H2Oeq\o(===,\s\up7(△))NH3↑＋H2O（2）向濃氨水中加NaOH或CaO或堿石灰，NaOH等具有吸水性，使氨氣從氨水中揮發(fā)出來。知識點03常見的氮肥及使用1．氮肥的分類氮肥主要有銨態(tài)氮肥、硝態(tài)氮肥和尿素。2．氮肥的使用（1）銨態(tài)氮肥的使用銨態(tài)氮肥在使用時注意兩點：①低溫保存，深施蓋土，避免受熱；②不可以跟堿性物質(zhì)（如草木灰等）混合使用。（2）硝態(tài)氮肥硝態(tài)氮肥包括硝酸鈉、硝酸鈣等。NOeq\o\al(－,3)不易被以帶負電荷為主的土壤膠粒所吸附，在潮濕的土壤中流動性大，容易被植物吸收。硝態(tài)氮肥在土壤濕度大的情況下，硝酸根經(jīng)微生物作用可還原成氣體（NO、N2O、N2）逸出，這種反硝化作用導致硝態(tài)氮肥的損失。（3）尿素化學式為CO(NH2)2，是一種白色晶體，是固態(tài)氮肥含氮量最高的一種氮肥。工業(yè)上用二氧化碳和氨氣在一定條件下合成尿素，反應方程式為：CO2+2NH3eq\o(========,\s\up7(一定條件))CO(NH2)2+H2O。尿素是一種中性肥料，適用于各種土壤和作物。施用尿素后，土壤中的微生物將其吸收，使其水解成碳酸銨或碳酸氫銨，緩慢釋放氨氣被作物吸收利用。知識點04氮的氧化物對環(huán)境的污染1．氮氧化物的來源（1）氮氧化物（NOx）主要包括NO和NO2。（2）氮氧化物的來源化石燃料的燃燒、硝酸生產(chǎn)和機動車輛尾氣的排放是氮氧化物的主要來源。2．氮氧化物的危害與防治（1）形成酸雨NO2形成酸雨的過程為3NO2＋H2O=2HNO3＋NO（用化學方程式表示）。（2）光化學煙霧在日光照射下，NO2使氧氣經(jīng)過復雜的反應生成臭氧(O3)，臭氧與空氣中的一些碳氫化合物在紫外線照射下發(fā)生作用后，產(chǎn)生了一種有毒的煙霧，人們稱之為光化學煙霧。（3）減少汽車尾氣危害的措施①以甲醇、液化氣代替汽油；②安裝汽車尾氣凈化裝置，將NOx轉化為中性、無污染的氮氣；③使用液化天然氣或高效燃料電池作為動力的新型環(huán)保汽車。汽車尾氣凈化裝置里含Pd的金屬催化劑，反應方程式為：2CO＋2NOeq\o(=====,\s\up7(催化劑))2CO2＋N2。知識點總結知識點總結考點一常見氮肥一、分類氮肥eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(銨態(tài)氮肥：主要成分含NH\o\al(＋,4),硝態(tài)氮肥：主要成分含NO\o\al(－,3),有機態(tài)氮肥：主要成分含有尿素[CONH22]))二、使用注意事項氮肥注意事項銨態(tài)氮肥低溫保存，深施蓋土，避免受熱；不可以跟堿性物質(zhì)(如草木灰等)混合使用硝態(tài)氮肥NOeq\o\al(－,3)不易被以帶負電荷為主的土壤膠粒所吸附，在潮濕的土壤中流動大，容易被植物吸收。但土壤濕度大時，易發(fā)生反硝化作用導致硝態(tài)氮肥流失尿素在農(nóng)作物需肥前4～8天施用。由于尿素肥效高、易保存、使用方便、長期使用對土壤的破壞作用小，是目前使用量最大的一種氮肥三、過量施用化肥的危害1、部分化肥隨著雨水流入河流和湖泊，造成水體富營養(yǎng)化，產(chǎn)生水華等污染現(xiàn)象。2、不合理施用化肥會影響土壤的酸堿性和土壤結構?？键c二氮氧化物的無害化處理一、空氣中氮氧化物的來源及危害1、氮氧化物(NOx)是大氣污染物，主要包括一氧化氮(NO)、二氧化氮(NO2)。2、氮氧化物的來源eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(1化石燃料的燃燒,2硝酸生產(chǎn)等排放的廢氣,3機動車輛排放的尾氣))3、氮氧化物的危害主要是形成酸雨、光化學煙霧和霧霾。(1)酸雨的危害①使土壤酸化，危害土壤和植物；②使人類得呼吸道疾病，危害人體的健康；③腐蝕建筑物、機械和市政設施。(2)光化學煙霧及危害①氮氧化物(NOx)在日光照射下能使氧氣經(jīng)過復雜的反應生成臭氧(O3)。臭氧與空氣中的氮氧化物和一些碳氫化合物在紫外線的照射下發(fā)生作用后，產(chǎn)生了一種有毒的煙霧，人們稱它為光化學煙霧。②性質(zhì)與危害：光化學煙霧具有特殊氣味，刺激眼睛，對人體健康、植物生長等都有很大的危害。二、氮氧化物處理的原理及方法1、應用化學反應將汽車尾氣中的氮氧化物(NOx)轉化為無污染的氮氣如，汽車排氣管上安裝催化轉化裝置，反應的化學方程式為2NO＋2COeq\o(=,\s\up7(催化劑))N2＋2CO2。2、根據(jù)氮氧化物可與堿反應的性質(zhì)，用堿液吸收工廠排放廢氣中的NOx，反應原理如下：NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O3、使用潔凈能源減少尾氣的排放，如為減少汽車有害氣體的排放，可采用以下三種措施：(1)以甲醇、液化氣代替汽油。(2)安裝汽車尾氣凈化裝置，將NOx轉化為中性的，無污染的氮氣。(3)使用以液化天然氣(LNG)或高效燃料電池作為動力的新型環(huán)保汽車?！敬笳锌偨Y】1．常見的環(huán)境污染環(huán)境污染形成原因主要危害溫室效應大氣中CO2含量不斷增加全球變暖，冰雪融化，釋放有毒氣體酸雨SO2和氮氧化物的排放土壤酸化，腐蝕建筑物光化學煙霧氮氧化物和碳氫化合物的排放危害人體健康和植物生長臭氧空洞氮氧化物和氟氯代烴的排放地球上的生物受太陽紫外線的傷害加劇赤潮和水華含磷洗衣粉的大量使用及其廢水的任意排放使藻類過度繁殖，水質(zhì)惡化，發(fā)生在海水中為赤潮，淡水中為水華白色污染聚乙烯塑料的大量使用，任意丟棄破壞土壤結構和生態(tài)環(huán)境2．氮氧化物污染治理方法（1）汽車尾氣“催化轉化法”2CO＋2NOeq\o(=====,\s\up7(催化劑))2CO2＋N2（2）氨還原法6NO＋4NH3eq\o(=====,\s\up11(催化劑),\s\do4(△))5N2＋6H2O6NO2＋8NH3eq\o(=====,\s\up11(催化劑),\s\do4(△))7N2＋12H2O（3）堿液吸收法2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2ONO＋NO2＋2NaOH=NaNO2＋H2O3．實驗室制法（1）原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(===,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O（2）發(fā)生裝置：固＋固eq\o(――→,\s\up7(△))氣（3）NH3的干燥：堿石灰，不能用P2O5、濃H2SO4、CaCl2干燥。（4）驗滿：①濕潤的紅色石蕊試紙放置在試管口附近，若試紙變藍，說明已經(jīng)收集滿。②蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙生成，說明已經(jīng)收集滿。（5）收集方法：向下排空氣法（6）尾氣處理：多余的氨要吸收掉(可在導管口放一團用水或稀硫酸浸濕的棉花球)以避免污染空氣。多余氣體進行尾氣吸收防止倒吸，常采用下列裝置和措施。4．實驗室快速制取氨氣的方法方法化學方程式(或原理)加熱濃氨水NH3·H2Oeq\o(===,\s\up7(△))NH3↑＋H2O濃氨水＋固體NaOHNaOH溶于水放熱，促使NH3·H2O分解。且OH－濃度的增大有利于NH3的放出濃氨水＋固體CaONH3·H2O＋CaO=NH3↑＋Ca(OH)2CaO的作用：①吸水；②吸水后放熱促進NH3的放出；③增加溶液中OH－濃度，減少NH3的溶解5．實驗室制法（1）原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(===,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O（2）發(fā)生裝置：固＋固eq\o(――→,\s\up7(△))氣（3）NH3的干燥：堿石灰，不能用P2O5、濃H2SO4、CaCl2干燥。（4）驗滿：①濕潤的紅色石蕊試紙放置在試管口附近，若試紙變藍，說明已經(jīng)收集滿。②蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙生成，說明已經(jīng)收集滿。（5）收集方法：向下排空氣法（6）尾氣處理：多余的氨要吸收掉(可在導管口放一團用水或稀硫酸浸濕的棉花球)以避免污染空氣。多余氣體進行尾氣吸收防止倒吸，常采用下列裝置和措施。6．實驗室快速制取氨氣的方法方法化學方程式(或原理)加熱濃氨水NH3·H2Oeq\o(===,\s\up7(△))NH3↑＋H2O濃氨水＋固體NaOHNaOH溶于水放熱，促使NH3·H2O分解。且OH－濃度的增大有利于NH3的放出濃氨水＋固體CaONH3·H2O＋CaO=NH3↑＋Ca(OH)2CaO的作用：①吸水；②吸水后放熱促進NH3的放出；③增加溶液中OH－濃度，減少NH3的溶解7．常見的環(huán)境污染環(huán)境污染形成原因主要危害溫室效應大氣中CO2含量不斷增加全球變暖，冰雪融化，釋放有毒氣體酸雨SO2和氮氧化物的排放土壤酸化，腐蝕建筑物光化學煙霧氮氧化物和碳氫化合物的排放危害人體健康和植物生長臭氧空洞氮氧化物和氟氯代烴的排放地球上的生物受太陽紫外線的傷害加劇赤潮和水華含磷洗衣粉的大量使用及其廢水的任意排放使藻類過度繁殖，水質(zhì)惡化，發(fā)生在海水中為赤潮，淡水中為水華白色污染聚乙烯塑料的大量使用，任意丟棄破壞土壤結構和生態(tài)環(huán)境8．氮氧化物污染治理方法（1）汽車尾氣“催化轉化法”2CO＋2NOeq\o(=====,\s\up7(催化劑))2CO2＋N2（2）氨還原法6NO＋4NH3eq\o(=====,\s\up11(催化劑),\s\do4(△))5N2＋6H2O6NO2＋8NH3eq\o(=====,\s\up11(催化劑),\s\do4(△))7N2＋12H2O（3）堿液吸收法2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2ONO＋NO2＋2NaOH=NaNO2＋H2O典型例題典型例題【例1】下列不屬于銨鹽的共同性質(zhì)的是()A．易溶于水 B．與苛性鈉共熱產(chǎn)生NH3C．都是晶體 D．受熱分解都產(chǎn)生NH3答案：D解析：銨鹽都是晶體，均易溶于水，與NaOH共熱都能發(fā)生NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O而產(chǎn)生NH3；部分氧化性酸對應的銨鹽受熱分解，發(fā)生氧化還原反應，不產(chǎn)生NH3.如NH4NO3.【例2】試管中盛有少量白色固體，可能是銨鹽，檢驗的方法是（） A．加水，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口 B．加氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口 C．加氫氧化鈉溶液，加熱，用蘸有濃硫酸的玻璃棒靠近瓶口 D．加氫氧化鈉溶液，滴入紫色石蕊試劑答案：B解析：A選項，加水不能產(chǎn)生氨氣，錯誤；B選項，加熱后產(chǎn)生氨氣，氨氣遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍色，正確；C選項，濃硫酸難揮發(fā)，不能用于檢驗氨氣，錯誤；D選項，氫氧化鈉溶液呈堿性，無法通過顏色變化判斷變色的原因，錯誤?！纠?】選用下列物質(zhì)填空（填序號）：①二氧化碳②二氧化硫③氮氧化物④氟氯烴（1）會破壞臭氧層的物質(zhì)是________（2）過量會導致溫室效應加劇的物質(zhì)是_________（3）造成酸雨的物質(zhì)是_______（4）導致光化學煙霧的物質(zhì)是________答案：（1）③④（2）①（3）②③（4）③【例4】甲、乙、丙三位同學分別用如下實驗裝置及化學藥品[堿石灰(氫氧化鈉和生石灰的混合物)]制取氨氣。請你參與探究，并回答問題：(1)他們制取氨氣的化學方程式為：_______________________________。(2)三位同學都用向下排空氣法收集氨氣，其原因是____________________。(3)三位同學用上述裝置制取氨氣時，其中有一位同學沒有收集到氨氣(實驗操作都正確)，你認為沒有收集到氨氣的同學是________填(“甲”、“乙”或“丙”)。(4)三位同學都認為他們的實驗裝置還可用于加熱碳酸氫銨固體來制取純凈的氨氣，你判斷能夠達到實驗目的的是________(填“甲”、“乙”或“丙”)。答案：(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(2)NH3的密度比空氣的小(3)乙(4)丙解析：(2)中向下排空氣法收集NH3的依據(jù)是NH3的密度比空氣的小。(3)中，由于乙同學將產(chǎn)生的氣體通入濃H2SO4中，因為發(fā)生反應2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4，而不能收集到NH3。(4)中利用加熱NH4HCO3固體來制取純凈的氨氣，必須分離除去H2O(g)和CO2，堿石灰可吸收H2O(g)和CO2，故只有丙裝置能達到實驗目的?！纠?】實驗室可用下列幾組試劑制取少量NH3：①固體Ca(OH)2和NH4Cl；②濃氨水和固體CaO；③濃氨水。請回答下列問題：（1）用上述三組試劑制取少量NH3，需要加熱的是________(填序號)，第②組試劑中產(chǎn)生NH3的化學方程式可表示為_____________________________________。（2）下面的制取裝置圖中，方法①應選用裝置________(填“A”或“B”，下同)，方法②應選用裝置________。（3）在制取后，如果要干燥氨氣，應選用的干燥劑是________(填字母)。A．濃硫酸B．固體氫氧化鈉C．五氧化二磷D．堿石灰E．固體CaOF．無水CaCl2（4）檢驗集氣瓶中是否收集滿氨氣的方法是_________________________。答案：(1)①③NH3·H2O＋CaO===Ca(OH)2＋NH3↑(2)AB(3)BDE(4)將濕潤的紅色石蕊試紙靠近集氣瓶口，若試紙變藍，說明NH3已集滿(答案合理均可)解析：(1)①③需要加熱，①組反應為2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=====,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。②組反應為NH3·H2O＋CaO===Ca(OH)2＋NH3↑，由于CaO＋H2O===Ca(OH)2既消耗水，又放出熱量，Ca(OH)2電離出OH－，增大了c(OH－)，減少了NH3的溶解，因此不必加熱，即放出NH3。③組反應為NH3·H2Oeq\o(=====,\s\up7(△))NH3↑＋H2O。(2)A裝置適用于固體與固體加熱制氣體，B裝置適用于液體與固體(或液體)不加熱制氣體。(3)NH3只能用堿性干燥劑，可以用B、D、E干燥。(4)檢驗NH3一般用濕潤的紅色石蕊試紙。(5)裝置①沒有出氣導管，裝置③易引起倒吸。強化訓練強化訓練1．下列說法正確的是A．蘸有濃硫酸的玻璃棒接近濃氨水瓶口有白煙產(chǎn)生B．檢驗某溶液中是否含有SO，依次加入足量稀鹽酸和BaCl2溶液C．可直接向銅與濃硫酸反應后溶液中加入水來證明該反應有硫酸銅生成D．檢驗某溶液中是否含有NH，向溶液中加入NaOH溶液，微熱，看能否產(chǎn)生使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅的氣體【答案】B【詳解】A．濃硫酸是難揮發(fā)性酸，蘸有濃硫酸的玻璃棒接近濃氨水瓶口不會有白煙產(chǎn)生，A項錯誤；B．檢驗某溶液中是否含有，方法為：取溶液少量于試管中，加入足量稀鹽酸（排除Ag+等的干擾），若無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀則含，反之不含，B項正確；C．Cu與濃硫酸加熱反應生成CuSO4、SO2和H2O，隨著反應的進行硫酸濃度減小，而Cu與稀硫酸加熱時也不反應，反應后的溶液中一定含有硫酸，故不能直接向銅與濃硫酸反應后溶液中加入水來證明該反應有硫酸銅生成，應冷卻后，將銅與濃硫酸反應后的溶液慢慢倒入水中來證明該反應有硫酸銅生成，C項錯誤；D．檢驗某溶液中是否含有，向溶液中加入NaOH溶液，微熱，看能否產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，D項錯誤；答案選B。2．下圖為氮循環(huán)的示意圖。下列說法正確的是A．氨、銨鹽、硝酸鹽都是電解質(zhì)B．雷電作用時發(fā)生自然固氨過程，其反應的化學方程式為C．氮循環(huán)的過程中沒有涉及非氧化還原反應D．汽車尾氣是造成光化學煙霧的重要原因之一【答案】D【詳解】A．氨屬于非電解質(zhì)，銨鹽和硝酸鹽屬于電解質(zhì)，A錯誤；B．雷電作用下氮氣和氧氣合成一氧化氮，B錯誤；C．氨氣轉變?yōu)殇@鹽為非氧化還原反應，C錯誤；D．汽車尾氣中含有氮氧化物，是造成光化學煙霧的重要原因之一，D正確；故選D。3．在火箭燃料中作氧化劑，下列有關二氧化氮的說法正確的是A．為紅棕色且有刺激性氣味的氣體 B．屬于酸性氧化物C．經(jīng)轉化被植物吸收，屬于氮的固定 D．常溫下空氣中與可以化合成【答案】A【詳解】A．NO2為紅棕色且有刺激性氣味的氣體，A正確；B．NO2與氫氧化鈉溶液反應生成硝酸鈉、亞硝酸鈉和水，故不屬于酸性氧化物，B錯誤；C．氮的固定是指N2轉化為化合物，C錯誤；D．常溫下空氣中N2與O2可以化合成NO，D錯誤；故答案選A。4．由下列實驗及現(xiàn)象不能推出相應結論的是（

）編號實驗現(xiàn)象結論A．向的溶液中加足量鐵粉，振蕩，加1滴KSCN溶液黃色逐漸消失，加KSCN溶液顏色不變還原性：B．將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入集滿的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生具有氧化性C．加熱盛有少量固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙石蕊試紙變藍顯堿性D．某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成溶液中可能含有或Ag+A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A．向FeCl3溶液中加入足量鐵粉后，F(xiàn)e3+完全轉化為Fe2+，滴入KSCN溶液，溶液不變色，可證明還原性：Fe＞Fe2+，故A正確；B．燃著的金屬鈉能在裝有CO2的集氣瓶中反應生成Na2CO3和C，說明CO2具有氧化性，故B正確；C．NH4HCO3受熱分解生成的NH3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，只能說明NH3為堿性氣體，不能確定NH4HCO3的酸堿性，故C錯誤，D．某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，該沉淀可能是硫酸鋇或氯化銀，則溶液中可能含有、或Ag+，故D正確；答案選C。5．在酸性溶液中能大量共存的離子組是A．OH、HCO、Na+ B．Cu2+、NH、OHC．Ba2+、K+、NO D．Ag+、Cl、SO【答案】C【詳解】A．酸性溶液中，OH與HCO均無法大量共存，A不選；B．OH在酸性溶液中無法大量共存，B不選；C．Ba2+、K+、NO均不與H+反應，且彼此之間不反應，因此可以大量共存，C選；D．Ag+會與Cl反應生成AgCl白色沉淀，因此無法大量共存，D不選。因此，本題選C。6．下列離子方程式書寫的正確的是A．銅與稀硝酸酸反應：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑B．向H2SO4溶液中加入適量Ba(OH)2：Ba2++SO=BaSO4↓C．鐵與稀鹽酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．向氯化銨的溶液中加入熱的濃NaOH：NH+OHNH3↑+H2O【答案】D【詳解】A．單質(zhì)銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、水和一氧化氮：，A錯誤；B．向H2SO4溶液中加入適量Ba(OH)2：，B錯誤；C．鐵與稀鹽酸反應得到氯化亞鐵和氫氣：Fe+2H+=Fe2++H2↑，C錯誤；D．向氯化銨的溶液中加入熱的濃NaOH得到氯化鈉、氨氣和水：NH+OHNH3↑+H2O，D正確；答案選D。7．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．常溫常壓下，1.8gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)為NAB．足量的銅片與含2molH2SO4的濃硫酸充分反應產(chǎn)生SO2分子數(shù)為NAC．標準狀況下，2.24LNO2中氧原子數(shù)目為0.2NAD．0.1的FeCl3溶液中，F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1NA【答案】A【詳解】A．1.8gH2O中含有質(zhì)子數(shù)為=NA，故A正確；B．銅只與濃硫酸反應，不與稀硫酸反應，足量的銅片與含2molH2SO4的濃硫酸反應，硫酸濃度降低，到某一濃度后，反應停止，因此本題無法計算生成二氧化硫物質(zhì)的量，故B錯誤；C．標況下，NO2不是氣體，不能直接用22.4L/mol計算其物質(zhì)的量，故C錯誤；D．沒有指明溶液體積，無法計算Fe3+物質(zhì)的量，故D錯誤；答案為A。8．下列物質(zhì)中，不屬于氮肥的是A．尿素 B．碳銨 C．硝酸鈉 D．草木灰【答案】D【分析】含有氮元素的化肥屬于氮肥，含有磷元素的化肥屬于磷肥，含有鉀元素的化肥屬于鉀肥；含有氮元素、磷元素、鉀元素中的兩種或兩種以上的化肥屬于復合肥?！驹斀狻緼．尿素中含有碳元素、氧元素、氫元素和氮元素，屬于氮肥，故A不選；B．碳銨屬于銨鹽，含有氮元素，屬于氮肥，故B不選；C．硝酸鈉含有氧元素、鈉元素和氮元素，屬于氮肥，故C不選；D．草木灰的主要成分是碳酸鉀，其中不含有氮元素，不屬于氮肥，故D選；故選D。9．下列說法正確的是A．因SO2具有漂白性，所以能使品紅溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊試液褪色B．NO2溶液水生成硝酸，因此NO2屬于酸性氧化物C．可用濃鹽酸檢測輸送NH3的管道是否發(fā)生泄漏D．SiO2既能和NaOH溶液反應，又能和氫氟酸反應，所以是兩性氧化物【答案】C【詳解】A．SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是SO2的還原性，SO2水溶液顯酸性，使石蕊試液變?yōu)榧t色、故A錯誤；B．NO2溶液水生成硝酸和NO，發(fā)生了氧化還原反應，因此NO2不屬于酸性氧化物，故B錯誤；C．濃鹽酸與揮發(fā)出來的氨氣反應生成氯化銨，可以觀察到白煙，故可用濃鹽酸檢測輸送NH3的管道是否發(fā)生泄漏，故C正確；D．SiO2屬于酸性氧化物，能與堿反應，但SiO2與氫氟酸反應生成SiF4氣體和水，SiF4不屬于鹽，因此二氧化硅不屬于兩性氧化物，故D錯誤。故答案為C。10．下列關于物質(zhì)的檢驗的說法不正確的是A．待檢液中加入溶液并加熱，有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體生成，則原溶液中一定含有B．觀察鉀元素焰色反應的操作是：將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌后灼燒至無色，然后再用鉑絲蘸取氯化鉀溶液，置于酒精燈的火焰上進行灼燒，透過藍色鈷玻璃進行觀察C．加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加稀鹽酸，沉淀不消失，一定含有D．加入溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，不能說明該溶液中一定含有【答案】C【詳解】A．檢驗時用氫氧化鈉溶液，生成NH3·H2O，加熱后生成能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氨氣，A項正確；B．鉀的焰色反應為紫色，將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌后灼燒至無色，然后再用鉑絲蘸取固體氯化鉀，置于煤氣燈的火焰上進行灼燒，透過藍色鈷玻璃進行觀察，B項正確；C．若原溶液中含有Ag+，加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加稀鹽酸，沉淀不消失，C項錯誤；D．加入溶液有白色沉淀生成，則待檢液中含有或Cl，D項正確；答案選C。11．已知NH4NO3爆炸時的反應為4NH4NO33N2↑＋2NO2↑＋8H2O↑，下列說法不正確的是A．NH4NO3在高溫下爆炸時有紅棕色氣體生成B．NH4NO3既是氧化劑又是還原劑，N2是氧化產(chǎn)物，NO2是還原產(chǎn)物C．實驗室不能用NH4NO3固體與Ca(OH)2固體混合加熱制備NH3D．乘坐火車時不能攜帶NH4NO3固體【答案】B【詳解】A．由方程式可知，硝酸銨在高溫下爆炸時有紅棕色的二氧化氮生成，所以可以看到紅棕色的煙霧，故A正確；B．由方程式可知，硝酸銨在高溫下爆炸時銨根離子中氮元素化合價升高被氧化，硝酸根離子中氮元素的化合價降低被還原，所以硝酸銨既是氧化劑又是還原劑，由得失電子數(shù)目守恒可知，氮氣既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，二氧化氮是還原產(chǎn)物，故B錯誤；C．由硝酸銨受熱易爆炸可知，實驗室不能用硝酸銨固體與氫氧化鈣固體混合加熱制備氨氣，故C正確；D．由硝酸銨受熱易爆炸可知，乘坐火車時不能攜帶硝酸銨固體，否則會發(fā)生意外事故，故D正確；故選B。12．下列是對某溶液進行離子檢測的方法和結論，其中正確的是A．用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液B．加入足量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色溶液，則溶液中一定含有大量的SOC．加入NaOH溶液后加熱產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，則溶液中一定含有大量的NHD．先加入適量的鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中一定含有大量的Cl【答案】C【詳解】A．焰色反應，火焰呈黃色，可知一定含鈉元素，則可能為NaOH溶液或鈉鹽溶液，A錯誤；B．向某溶液中滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀可能是氯化銀，再滴加稀鹽酸，沉淀也不溶解，則原溶液可能含有Ag+，B錯誤；C．加入NaOH溶液后加熱產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，該氣體是NH3，說明則溶液中一定含有大量的NH，C正確；D．加入稀鹽酸酸化，引入Cl，干擾其檢驗，應加硝酸酸化，D錯誤；答案選C?！军c睛】把握離子的檢驗方法、試劑及現(xiàn)象與結論為解答的關鍵，注意檢驗應排除干擾離子。本題的易錯點為A，焰色反應是元素的性質(zhì)，因此火焰呈黃色，只能說明該溶液一定含有鈉元素。13．下列敘述錯誤的是A．合金材料中可以含有非金屬元素B．三大合成材料是指人造纖維、塑料和橡膠C．加熱能殺死非典冠狀病毒，是因為病毒中的蛋白質(zhì)受熱變性D．在汽車排氣管上加裝“催化轉化器”是為了減少有害氣體的排放【答案】B【詳解】A．合金材料中可以含有非金屬元素，如鐵合金中含有非金屬元素C，故A正確；B．橡膠包括天然橡膠和合成橡膠，三大合成材料是指人造纖維、塑料和人造橡膠，故B錯誤；C．蛋白質(zhì)受熱能夠發(fā)生變性，因此加熱能殺死非典冠狀病毒，故C正確；D．汽車尾氣中含有氮氧化物和CO，在汽車排氣管上加裝“催化轉化器”可以將氮氧化物和CO轉化為氮氣和二氧化碳，減少有害氣體的排放，故D正確；故選B。14．氮元素是空氣中含量最多的元素，在自然界中的分布十分廣泛，在生物體內(nèi)亦有極大作用。一定條件下，含氮元素的物質(zhì)可發(fā)生如圖所示的循環(huán)轉化。下列說法正確的是A．過程b、j、c屬于“氮的固定”B．過程a、l、f為非氧化還原反應C．過程h說明NO2為酸性氧化物D．過程j可能為汽車尾氣的處理過程【答案】D【分析】分析轉化關系a是銨根離子和堿反應生成氨氣過程，b為氨氣和氧氣反應生成氮氣和水，c為氮氣發(fā)生氧化還原反應生成NO，d為NO發(fā)生氧化還原反應生成，e為硝酸被還原發(fā)生氧化還原反應是二氧化氮，f為二氧化氮發(fā)生還原反應生成銨鹽，g為銨根離子發(fā)生氧化還原反應生成二氧化氮，h為二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮，i硝酸根離子被還原生成NO，j為NO生成N2是氮元素化合價降低發(fā)生氧化還原反應，k為氮氣和氫氣發(fā)生反應生成氨氣，l是氨氣和氫離子反應生成銨根離子，將游離態(tài)的氮(即氮氣)轉化為化合態(tài)的氮(即氮的化合物)的過程，叫做氮的固定，據(jù)此分析解答。【詳解】A．氮的固定是指由游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，b為氨氣和氧氣反應生成氮氣和水，c為氮氣發(fā)生氧化還原反應生成NO，j為NO生成N2，以上轉化關系中屬于氮的固定的為c，過程b、j不屬于“氮的固定”，故A錯誤；B．a(chǎn)是銨根離子和堿反應生成氨氣過程，為非氧化還原反應；l是氨氣和氫離子反應生成銨根離子，為非氧化還原反應，f為二氧化氮發(fā)生還原反應生成銨鹽，故B錯誤；C．酸性氧化物是一類能與水作用生成酸或與堿作用生成鹽和水的氧化物，過程h為二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮的氧化還原反應，不符合酸性氧化物的定義，故C錯誤；D．過程j為NO生成N2是氮元素化合價降低發(fā)生氧化還原反應，將有毒的一氧化氮氣體轉化為無害的氮氣，NO可來自汽車尾氣的排放，則過程j可能為汽車尾氣處理過程，故D正確；答案選D。15．下列氣體不能用排水法收集的是（

）A．N2 B．NO2 C．NO D．O2【答案】B【分析】實驗室制取氣體的發(fā)生裝置選擇的依據(jù)為反應物的狀態(tài)和反應的條件，收集裝置的選擇依據(jù)氣體本身的密度、溶解性等物理性質(zhì)?！驹斀狻緼.N2難溶于水，能用排水法收集，故A錯誤；B.NO2與水反應生成一氧化氮，因此NO2不能用排水法收集，故B正確；C.NO難溶于水，能用排水法收集，故C錯誤；D.O2難溶于水，能用排水法收集，故D錯誤。答案選B?！军c睛】能用排水法收集的氣體不溶于水且不與水反應。16．找出物質(zhì)之間的相互聯(lián)系和區(qū)別，從中發(fā)現(xiàn)規(guī)律，這是我們學好化學的一種基本方法。下面是五種含氮元素物質(zhì)的化學式：a．N2b．NH3c．N2O4d．N2Oe．HNO3請你回答：（1）五種物質(zhì)中氮元素的化合價由低到高的順序是(用序號表示)。（2）仔細觀察，在這五種物質(zhì)中，你還可以發(fā)現(xiàn)其它幾個規(guī)律，請你寫出其中一個，并排列成序(排列順序用序號表示)：規(guī)律：；排序：?！敬鸢浮縝adce一個分子中所含原子個數(shù)從少到多或氮元素的質(zhì)量分數(shù)從小到大adbec或ecdba【分析】(1)單質(zhì)中元素的化合價為零，在化合物中元素化合價的代數(shù)和為零；(2)根據(jù)物質(zhì)的化學式可以進行相關方面的排序?！驹斀狻?1)氮氣、氨氣、四氧化二氮、一氧化二氮、硝酸等物質(zhì)中氮元素的化合價分別為：0、3、+4、+1、+5，故答案為badce；(2)①五種物質(zhì)中，分子中含有的原子個數(shù)由少到多的物質(zhì)分別是：氮氣、一氧化二氮、氨氣、硝酸、四氧化二氮，故答案為adbec；或五種物質(zhì)中，相對分子質(zhì)量由小到大的物質(zhì)分別是：氨氣、氮氣、一氧化二氮、硝酸、四氧化二氮，故答案為badec。17．物質(zhì)的結構、性質(zhì)和用途是化學研究的重要內(nèi)容，其成果對生產(chǎn)、科技、能源、材料、環(huán)境和人類的生活都起著十分重要的意義。(1)匹配下列物質(zhì)的用途，將相應的物質(zhì)字母填入橫線處A．NaCl

B．明礬

C．NH4NO3

D．NaHCO3①常用于焙制糕點，也可用作抗酸藥的是。②常用的調(diào)味品。③能做凈水劑。④能做植物肥料。(2)鈉可做高壓鈉燈、原子反應堆的導熱劑，寫出鈉與水反應的化學方程式；氫氧化鋁能與酸、堿均反應是氫氧化物，寫出氫氧化鋁與NaOH溶液反應的離子方程式；Na2O2是色固體，常作為潛水艇和呼吸面具中氧氣的來源，反應的化學方程式?！敬鸢浮緿ABC2Na+2H2O=2NaOH+H2↑兩性Al(OH)3+OH=AlO+2H2O淡黃色2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2【詳解】(1)A．NaCl可作調(diào)味品；B．明礬所含鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體吸附水中懸浮物而凈水，故明礬能做凈水劑；C．NH4NO3所含氮元素是植物的營養(yǎng)元素，是一種氮肥；D．NaHCO3受熱分解產(chǎn)生二氧化碳氣體，常用于焙制糕點，NaHCO3具有弱堿性、也可用作抗酸藥；則：①常用于焙制糕點，也可用作抗酸藥的是D。②常用的調(diào)味品的是A。③能做凈水劑的是B。④能做植物肥料的是C。(2)鈉與水反應生成NaOH和H2，化學方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；氫氧化鋁既能與酸反應生成鹽和水、又能與堿反應生成鹽和水，故屬于兩性氫氧化物。氫氧化鋁與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為：Al(OH)3+OH=AlO+2H2O；Na2O2是淡黃色固體，Na2O2與CO2反應生成Na2CO3和O2，反應的化學方程式為:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。18．光化學煙霧在日光照射下，NO2使氧氣經(jīng)過復雜的反應生成臭氧(O3)，臭氧與空氣中的一些碳氫化合物發(fā)生作用后，產(chǎn)生了一種有毒的煙霧，人們稱之為?！敬鸢浮抗饣瘜W煙霧【詳解】已知氮氧化物受紫外線照射后與空氣中的碳氫化合物作用后形成的有毒煙霧為光化學煙霧，故在日