2024屆遼寧省大連海灣高級(jí)中學(xué)化學(xué)高一年級(jí)上冊(cè)期末經(jīng)典模擬試題含解析

2024屆遼寧省大連海灣高級(jí)中學(xué)化學(xué)高一上期末經(jīng)典模擬試題

注意事項(xiàng)

1.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗.

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、下列各項(xiàng)操作中不發(fā)生先沉淀后溶解現(xiàn)象的是（）

①向飽和碳酸鈉溶液中通入過(guò)量CO2②向Fe（OH）3膠體中逐滴滴入過(guò)量的H2s。4

③向Ba（NC>3）2溶液中通入過(guò)量SO2④向石灰水中通入過(guò)量CO2

⑤向硅酸鈉溶液中滴入過(guò)量的鹽酸.

A.①②③B.①②⑤C.①②③⑤D.①③⑤

2、下列關(guān)于鐵礦石的說(shuō)法正確的是（）

A.赤鐵礦的主要成分是四氧化三鐵B.鐵礦石的主要成分與鐵銹的主要成分相同

C.硫鐵礦可用于生產(chǎn)鐵和硫酸D.鐵的含量褐鐵礦大于赤鐵礦

3、下列說(shuō)法中正確的是（）

A.常溫常壓下，Imol任何氣體的體積都約為22.4L

B.摩爾是一個(gè)可以把宏觀與微觀聯(lián)系起來(lái)的基本物理量

C.在數(shù)值上，物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其相對(duì)分子（原子）質(zhì)量

D.ImolNaCl溶于1L水所得到的溶液中c（NaCl）=Imol-L71

4、如圖裝置用來(lái)檢驗(yàn)氯氣的部分性質(zhì)，下列說(shuō)法不正確的是（）

C12^￡**_,

nb干燥有色布條

濕潤(rùn)有色布條叁叁

濃硫酸氫氧化鈉溶液

ABC

A.裝置A的作用是除去氯氣中的水蒸氣

B.該實(shí)驗(yàn)必須在通風(fēng)櫥中進(jìn)行

C.裝置B的現(xiàn)象是兩種布條都褪色

D.裝置C中發(fā)生的反應(yīng)為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

5、電解質(zhì)電離時(shí)一定相等的是（）

A.陰離子與陽(yáng)離子的總數(shù)B.陽(yáng)離子和陰離子的質(zhì)量

C.正電荷總數(shù)和負(fù)電荷總數(shù)D.每個(gè)陽(yáng)離子和陰離子所帶電荷數(shù)

6、下列物質(zhì)均有漂白作用，但其中一種的漂白原理與其它三種不同的是

A.HC1OB.SO2C.ChD.H2O2

7、隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期，防止食品受潮及富脂食品氧

化變質(zhì)，可用適當(dāng)方法在包裝袋中裝入

A.無(wú)水硫酸銅、蔗糖B.生石灰、硫酸亞鐵

C.食鹽、硫酸亞鐵D,生石灰、食鹽

8、下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是()

NaOH

紙固體」”［爆

A.裝置甲用于稱量一定質(zhì)量的NaOH固體

B.裝置乙用于以CC14萃取碘水中的碘

C.裝置內(nèi)用于除去CO2氣體中的HC11

XaliCOjJ-塞

尼用出灣送

9、下列有關(guān)物質(zhì)的用途正確的是()

A.NaHCCh可以用于治療胃酸過(guò)多

B.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，因此濃硫酸可以作為漂白劑

C.SiO2可以用于生產(chǎn)太陽(yáng)能電池

D.在FeCb飽和溶液里通入足量NH3可制取Fe(OH)3膠體

10、在進(jìn)行蒸儲(chǔ)操作時(shí)，若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)采取的正確方法是()

A.立即補(bǔ)加B.冷卻后補(bǔ)加

C.不需補(bǔ)加D.重新實(shí)驗(yàn)

11、在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存并且溶液為無(wú)色透明的離子組是

2-2++2

A.Ca2+、Na+、NO3，CO3B.Mg,C「、NH4>SO4

2+3+

C.K+、CF、HCO3,NO3-D.Ca>Na+、Fe>NO3-

12、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.將稀硫酸滴在鐵片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2T

+

B.純堿與足量稀鹽酸反應(yīng)：HCO3+H=H2O+CO2t

C.用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量H2：A1+2OH=A1O2+H2?

+2+

D.實(shí)驗(yàn)室制取CO2：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2T

13、將3g兩種金屬混合物的粉末與足量的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)完全后，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣3.36L。則這兩種金屬不可

能是()

A.A1和FeB.Ag和AlC.Mg和AlD.Zn和Cu

14、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y的最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值與Z

的最高正價(jià)相等，W與X同主族。下列說(shuō)法正確的是

A.原子半徑：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)

B.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X>Y>W

C.X與Z形成的化合物只有1種

D.X、Y、Z、W的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)均相同

15、下列有關(guān)新制氯水的說(shuō)法中不正確的是

A.將硝酸銀溶液滴到新制氯水中，再加稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明氯水中含有

B.新制氯水滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙先變紅色后褪色，說(shuō)明CI2有漂白性

C.向淀粉碘化鉀溶液中加入氯水，溶液變?yōu)樗{(lán)色，可證明C12的氧化性強(qiáng)于12

D.新制氯水滴到Na2c03溶液中，有氣體產(chǎn)生，說(shuō)明氯水中含有H+

16、下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，X、Y的核電荷數(shù)之和等于W的核電荷數(shù)。下

列說(shuō)法不正確的是

XYZ

W

A.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y<Z

B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X<W

C.原子半徑：W>Y>Z

D.由Y、W形成的最簡(jiǎn)單鈉鹽水溶液是建筑行業(yè)經(jīng)常使用的一種黏合劑

17、足量的銅與一定體積的濃硝酸充分反應(yīng)后生成硝酸銅以及NO2和NO的混合氣體，若將所得到的氣體與3.36L標(biāo)準(zhǔn)

狀況下氧氣混合后充入足量水中，氣體恰好完全反應(yīng)得到硝酸。則向反應(yīng)后的溶液中加入4mol/L的氫氧化鈉溶液使其

中的銅離子恰好完全沉淀，需要消耗氫氧化的溶液的體積是（）

A.200mLB.180mLC.150mLD.100mL

18、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）

32+22++

A.Fe\Cu>CI\SO4'B.Fe,H,Cl>MnO4

23+2

C.H+、CIO、Cl、SO4'D.K+、Fe>SO4\OH

19、某位同學(xué)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成所配溶液濃度偏高的原因是

A.定容時(shí)，仰視凹液面最低點(diǎn)

B.向容量瓶中加水未到刻度線

C.有少量NaOH溶液殘留在燒杯里

D.用帶游碼的托盤天平稱2.4gNaOH時(shí)誤用了“左碼右物”方法

A.AB.BC.CD.D

21、活性氮原子與二氧化氮反應(yīng)（N+NO2）同時(shí)有四組氣體產(chǎn)物：①N2O+O；②2NO；③N2+2O；@N2+O2O測(cè)得產(chǎn)

物氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為28.7,第③組產(chǎn)物所占比例為

A.13%B.23%C.33%D.43%

22、等質(zhì)量的鈉進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中生成氫氣最多是（）

A.將鈉投入到足量水中

B.將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔，再放人足量的水中

C.將鈉放入足量稀硫酸中

D.將鈉放入足量稀鹽酸中

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）A?G各物質(zhì)間的關(guān)系如圖，其中B、D為氣態(tài)單質(zhì)。

Mint）；—Fo

同一F和G的混合溶液

MnO,,,Fe.A

法KD]G

卬a---H

請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

⑴物質(zhì)c和E的名稱分別為、;

⑵可選用不同的A進(jìn)行反應(yīng)①，若能在常溫下進(jìn)行，其化學(xué)方程式為；若只能在加熱情況下進(jìn)

行，則反應(yīng)物A應(yīng)為；

（3）MnO2在反應(yīng)①和反應(yīng)②中的作用分別是、;

（4）新配制的F溶液應(yīng)加入以防止其轉(zhuǎn)化為G。檢驗(yàn)G溶液中陽(yáng)離子的常用試劑是,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

24、（12分）有A、B、C、D四種元素，A的最高正價(jià)與其最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為6；A、D次外層都是8個(gè)電子,

A與D的化合物DA在水溶液中能電離出具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰、陽(yáng)離子；B有兩個(gè)電子層，其最高正價(jià)與最低負(fù)

價(jià)的代數(shù)和為0;C2-與氨原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。

（1）試寫出上述各元素的符號(hào)：A,B,C,D?

⑵畫出下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖：A：,C2-：o

（3）元素A、C、D形成簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是o

（4）寫出A、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：0

25、（12分）配制lOOmLO.O20moi/LKMnCh溶液的過(guò)程如下圖所示：

回答下列問(wèn)題：

（1）圖示中有兩步操作不正確，它們是和（填序號(hào)）。

（2）操作⑤圖示中的兩種儀器分別是、（填名稱）。

（3）如果用圖示的操作配制溶液，所配制的溶液濃度將（填“偏大”或“偏小

26、（10分）如圖虛線框中的裝置可用來(lái)檢驗(yàn)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，填寫下列空白:

r

KMnCh溶液澄清石灰水

⑴裝置中①、②、③可以檢驗(yàn)出的物質(zhì)是①,②,③=

⑵濃硫酸與木炭粉反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

⑶②中第一瓶品紅溶液的作用是,第二瓶品紅溶液的作用是,酸性KMnCh溶液的

作用是o

(4)證明產(chǎn)生的氣體中含有CO2的現(xiàn)象是：o

27、(12分)實(shí)驗(yàn)室用如下裝置制取氯氣，并用氯氣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)A中盛有濃鹽酸，B中盛有MnCh,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式o

(2)D中放入濃H2so4,其目的是?

(3)E中為紅色干布條，F(xiàn)中為紅色濕布條，可觀察到的現(xiàn)象是,對(duì)比E和F中現(xiàn)象的差異可得出的結(jié)論及解

釋O

(4)G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G處現(xiàn)象是棉花球表面變成,反應(yīng)的離子方程式是,H是

浸有NaBr溶液的棉花球，H處現(xiàn)象是棉花球表面變成。

(5)畫出H處尾氣吸收裝置圖并注明試劑o

(6)現(xiàn)在有一種名為“凈水丸”的產(chǎn)品也能對(duì)飲用水進(jìn)行快速的殺菌消毒，藥丸通常分內(nèi)外兩層。外層的優(yōu)氯凈

CLNa(NCO)3先與水反應(yīng)，生成次氯酸起殺菌消毒作用；幾分鐘后，內(nèi)層的亞硫酸鈉(Na2so3)溶出，可將水中的余氯

(次氯酸等)除去。亞硫酸鈉將水中多余次氯酸除去的離子反應(yīng)方程式為o

28、(14分)無(wú)水AlCb易升華，可用作有機(jī)合成的催化劑等。工業(yè)上以鋁土礦(ALO3、FezCh)為原料制備無(wú)水AlCb

的工藝流程如下：

(1)氯化爐中AI2O3、C12和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為0

(2)用Na2sCh溶液可除去冷卻器排出的尾氣中的CL,此反應(yīng)的離子方程式為o

(3)升華器中主要含有AlCb和FeCb,需加入少量Al,其作用是。

(4)為測(cè)定制得的無(wú)水AlCb產(chǎn)品(含雜質(zhì)FeCb)的純度，稱取16.25g無(wú)水AlCb樣品，溶于過(guò)量的NaOH溶液中,

過(guò)濾出沉淀物，沉淀物經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱重，得其質(zhì)量為0.32go

①寫出上述除雜過(guò)程中涉及的離子方程式、o

②AlCb產(chǎn)品的純度為=

29、(10分)現(xiàn)有常溫下的A、B、C、D、E、F、G、H八種氣體，均為無(wú)機(jī)物。

(1)A、B、G是三種難溶于水的無(wú)色氣體，其余均可溶于水；

(2)把A在C中安靜地燃燒，火焰呈蒼白色，生成D；

(3)A和B在一定條件下可以反應(yīng)生成刺激性氣味的氣體E；

(4)E極易溶于水，其水溶液呈堿性；

(5)F可以使濱水褪色；

(6)G與空氣混合時(shí)，由無(wú)色變成紅棕色H。

由上述事實(shí)可以判斷出：A、B、C、D、E、F、G

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、D

【解析】

①中發(fā)生的反應(yīng)是Na2cO3+CO2+H2O=2NaHCC>3,NaHCCh比Na2cO3溶解度小但質(zhì)量大，且反應(yīng)中中消耗H2O,所

以有沉淀析出且不溶解，符合；②向Fe(OH)3膠體中加入H2s04首先發(fā)生膠體的聚沉，出現(xiàn)Fe(OH)3沉淀，H2s。4過(guò)

量，F(xiàn)e(OH)3與H2s04反應(yīng)而溶解，不符合；③硝酸領(lǐng)溶液中通入二氧化硫，二氧化硫溶于水生成亞硫酸，酸性溶液

中硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，能氧化亞硫酸為硫酸，溶液中生成硫酸領(lǐng)沉淀，現(xiàn)象是只生成沉淀，③符合；④向澄清

石灰水中通入過(guò)量的CO2,先生成碳酸鈣沉淀，后沉淀溶解生成碳酸氫鈣溶液，反應(yīng)現(xiàn)象是先沉淀后溶解，不符合；

⑤向硅酸鈉溶液中滴入過(guò)量的鹽酸，發(fā)生反應(yīng)Na2SiO3+2HCl=H2SiO31+2NaCl,只生成白色沉淀，符合；答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查常見(jiàn)物質(zhì)的的化學(xué)反應(yīng)與現(xiàn)象。向溶液中加入某物質(zhì)，先出現(xiàn)沉淀后沉淀溶解的總結(jié)如下：

(1)向澄清石灰水中通入CO2(SO2)至過(guò)量。

(2)向Fe(OH)3膠體中加入硫酸至過(guò)量

(3)向可溶性鋁鹽中加入NaOH溶液至過(guò)量

(4)向偏鋁酸鹽中加入鹽酸至過(guò)量

2、C

【解析】

A項(xiàng)，赤鐵礦的主要成分是Fe2(h,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B項(xiàng)，鐵銹的主要成分為Fe2O3?xH2O,不同的鐵礦石主要成分不同，如赤鐵礦的主要成分是Fe2()3、磁鐵礦的主要成

分是Fe3O4、菱鐵礦的主要成分是FeCCh等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C項(xiàng)，硫鐵礦的主要成分是FeSz,FeS2高溫燃燒生成Fe2(h和SO2,由FezCh生產(chǎn)Fe,由SO2生產(chǎn)H2sO4,C項(xiàng)正確；

D項(xiàng)，褐鐵礦是含氫氧化鐵的礦石，可表示為mFe2O3-nH2O,赤鐵礦的主要成分是Fe2(h,鐵的含量褐鐵礦小于赤鐵

礦，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

3、C

【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，Imol任何氣體的體積都約為22.4L,A錯(cuò)誤；

B.摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理量，B錯(cuò)誤；

C.摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，在數(shù)值上(以g為單位)，等于其相對(duì)分子(原子)質(zhì)量，但是

單位不相同，c正確；

D.未知溶液的體積，無(wú)法計(jì)算NaCl的濃度，D錯(cuò)誤；故答案為：Co

【點(diǎn)睛】

物質(zhì)的量表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一，物質(zhì)的量的單位是摩爾(mol)。

4、C

【解析】

A.氯氣中混有水蒸氣，會(huì)干擾其漂白性的檢驗(yàn)，用裝置A除去氯氣中的水蒸氣，A正確；

B.氯氣有毒，會(huì)污染環(huán)境，所以該實(shí)驗(yàn)必須在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，B正確；

C.裝置B的現(xiàn)象是干燥的布條不褪色，濕潤(rùn)的布條褪色，C不正確；

D.裝置C中發(fā)生的反應(yīng)為CL被NaOH溶液吸收，生成NaCkNaClO、H2O,D正確。

故選C。

5、C

【解析】

根據(jù)電荷守恒的原則，任何溶液都是呈電中性的，也就是說(shuō)，電解質(zhì)電離時(shí)，正電荷總數(shù)和負(fù)電荷總數(shù)一定相等，比

如說(shuō)ImolNa2s04電離出的2moiNa+和ImolSCh%兩者個(gè)數(shù)、質(zhì)量、每個(gè)陽(yáng)離子和陰離子所帶電荷數(shù)均不相等，但

正電荷總數(shù)和負(fù)電荷總數(shù)相等；

本題答案為Co

【點(diǎn)睛】

電解質(zhì)在電離時(shí)，一個(gè)分子中的陰陽(yáng)離子是同時(shí)分開(kāi)的，而任何電解質(zhì)都是電中性的，故電解時(shí)陰陽(yáng)離子電荷總數(shù)相

等。

6、B

【解析】

次氯酸、SO2,臭氧和雙氧水作為漂白劑的原理都是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其中次氯酸、臭氧和雙氧水利用的是其強(qiáng)氧化性,

二氧化硫的漂白原理是和有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，不是發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以答案選B。

7、B

【解析】

為防止食品受潮，包裝袋中物質(zhì)應(yīng)具有吸水性；為防止富脂食品氧化變質(zhì)，包裝袋內(nèi)物質(zhì)應(yīng)具有還原性。據(jù)此解答。

【詳解】

A項(xiàng)，無(wú)水硫酸銅能吸水，能防止食品受潮，蔗糖不能防止富脂食品氧化變質(zhì)，錯(cuò)誤；

B項(xiàng)，生石灰能吸水，能防止食品受潮，硫酸亞鐵具有還原性，能防止富脂食品氧化變質(zhì)，正確；

C項(xiàng)，硫酸亞鐵具有還原性，能防止富脂食品氧化變質(zhì)，食鹽不能吸水，不能防止食品受潮，錯(cuò)誤；

D項(xiàng)，生石灰能吸水，能防止食品受潮，食鹽不能防止富脂食品氧化變質(zhì)，錯(cuò)誤；

答案選B。

8、A

【解析】

A.NaOH易潮解，具有腐蝕性，稱量時(shí)左右要放相同的小燒杯，故A錯(cuò)誤；

B.四氯化碳的密度比水的密度大，則分層后水在上層，故B正確；

C.HC1與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，圖中導(dǎo)管長(zhǎng)進(jìn)短出、洗氣可分離，故C正確；

D.加熱碳酸氫鈉分解，碳酸鈉不能，小試管中為碳酸氫鈉，可比較熱穩(wěn)定性，故D正確；

故選：Ao

9、A

【解析】

A.碳酸氫鈉溶液堿性較弱，NaHCCh與胃酸中的鹽酸反應(yīng)，可用于治療胃酸過(guò)多，A正確；

B.濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性，被還原生成有毒氣體二氧化硫，能使一些有色物質(zhì)褪色，但不能做漂白劑，B錯(cuò)誤；

C.高純硅為半導(dǎo)體，常用作制造太陽(yáng)能電池的原料，二氧化硅是制備光導(dǎo)纖維的原料，C錯(cuò)誤；

D.氫氧化鐵膠體制備是在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，加熱至紅褐色，得到氫氧化鐵膠體，在FeCb飽和溶液里通入

足量NH3不能制取Fe(OH)3膠體，D錯(cuò)誤；

故選Ao

10、B

【解析】

在進(jìn)行蒸儲(chǔ)操作時(shí)，若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，不能立即補(bǔ)加，否則會(huì)引起暴沸，應(yīng)采取的正確方法是停止加熱，侍燒

瓶冷卻后，再補(bǔ)加沸石，故選B。

11、B

【解析】

A.H+、CO3?一會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生水和二氧化碳，不能大量共存，A不符合題意；

B.離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，且溶液顯無(wú)色，可以大量共存，B符合題意；

C.HCO3-在酸性條件下與H,會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生CO2、H2O,不能大量共存，C錯(cuò)誤；

D.Fe3+的水溶液顯黃色，在無(wú)色溶液中不能大量存在，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是B。

12、D

【解析】

A.鐵與稀硫酸反應(yīng)生成的是亞鐵離子；

B.純堿是碳酸鈉，與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳和水，實(shí)質(zhì)是碳酸根離子與氫離子反應(yīng)；

C.該反應(yīng)不遵循電荷守恒、電子守恒；

D.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水。

【詳解】

A.H+氧化性弱，只能將Fe單質(zhì)氧化為Fe2+,反應(yīng)不符合事實(shí)，A錯(cuò)誤；

2+

B.純堿為碳酸鈉，碳酸鈉與足量稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳和水，正確的離子方程式為：CO3+2H=CO2T+H2O,B錯(cuò)

誤；

C.鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2,反應(yīng)物還有水參加，正確的離子方程式為：2A1+2H2O+2OH-=2AIO2-+3H2「不

符合電子守恒、電荷守恒，C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)符合事實(shí)，遵循離子方程式的物質(zhì)拆分原則及原子守恒、電荷守恒，D正確；

故合理選項(xiàng)是Do

【點(diǎn)睛】

本題考查了離子方程式的書寫判斷，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)

物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系(如:

質(zhì)量守恒和電荷守恒等)等。

13、D

【解析】

336L

n(H2)=-----:---------=0.15mol,采用極值法，若金屬全是AL其質(zhì)量應(yīng)為0.1molx27g/mol=2.7g；若金屬全是Mg,其質(zhì)

22.4L/mol

量應(yīng)為0.15molx24g/mol=3.6g；若金屬全是Fe,其質(zhì)量應(yīng)為0.15molx56g/mol=8.4g；若金屬全是Zn,其質(zhì)量應(yīng)為

0.15molx65g/mol=9.75g；若金屬為Ag或Cu,與鹽酸不反應(yīng)。

【詳解】

A.若金屬全為AL質(zhì)量為2.7g,若金屬全為Fe,質(zhì)量為8.4g,3g介于兩個(gè)極端值之間，A可能；

B.Ag不反應(yīng)，則AI的質(zhì)量＜3g,也為0.15mol,則Al為O.lmol,Al質(zhì)量為2.7g,B可能；

C.由Mg和Al計(jì)算出的兩個(gè)極端值為3.6g和2.7g,在3g兩端，C可能；

D.Cu與鹽酸不反應(yīng)，則Zn的質(zhì)量＜3g,H2為0.15moL則Zn為0.15moLZn質(zhì)量為9.75g,前后矛盾，不可能，D

符合題意。

故選D。

【點(diǎn)睛】

在分析本題時(shí)，我們也可采用平均值法，將各金屬的化合價(jià)都轉(zhuǎn)化為+2價(jià)，然后求出平均相對(duì)原子質(zhì)量，若選項(xiàng)中兩

種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量位于平均值的兩側(cè)，則有可能；若位于平均值的同一側(cè)，則不可能。對(duì)于與酸不反應(yīng)的金屬，

則認(rèn)為其相對(duì)原子質(zhì)量比平均值大。

14、A

【解析】

X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，則X是氧元素；Y的最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值與Z的最高

正價(jià)相等，Y為氟元素，Z為鈉元素；W與X同主族，W是硫元素；X、Y、Z、W分別為氧，氟，鈉，硫。

【詳解】

A.鈉的半徑是短周期元素除稀有氣體外最大的，氧和硫位于同一主族，硫的半徑大于氧，氧和氟位于同一周期，氟在

氧的右邊，氧的半徑大于氟r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y),故A正確；

B.根據(jù)元素在元素周期表的位置，元素的非金屬性，氟>氧>硫即Y>X>W,元素的非金屬越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱

穩(wěn)定性越強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；

C.氧和鈉可以形成氧化鈉和過(guò)氧化鈉兩種化合物，故C錯(cuò)誤；

D.X、Y、Z的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)均相同，W的離子比X、Y、Z簡(jiǎn)單離子多一層電子，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

15、B

【解析】

A.溶液與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，只能是氯離子與銀離子反應(yīng)得到AgCl白色沉淀，說(shuō)明氯水中含有cr,故A正

確；

B.新制氯水滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙先變紅色后褪色，是因?yàn)槁人泻新葰夂退磻?yīng)生成的具有漂白性的次氯

酸，不能由此說(shuō)明CL有漂白性，故B錯(cuò)誤；

C.向淀粉碘化鉀溶液中加入氯水，溶液變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明生成12,可證明C12的氧化性強(qiáng)于L,故C正確；

D.酸性溶液能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳。新制氯水滴到Na2c03溶液中，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明氯水中含有H+,故D

正確；

故答案為Bo

【點(diǎn)睛】

明確氯水的成分和性質(zhì)是解題關(guān)鍵，氯水由于存在氯氣和水的反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，所以氯水含有氯氣分子，水，

鹽酸和次氯酸，與不同的試劑反應(yīng)時(shí)，起作用的微粒不同；①與硝酸銀反應(yīng)：氯離子與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀；②

與碳酸鈉反應(yīng)：碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；③與有色布條作用：次氯酸有漂白性，有色布條褪色；④與石

蕊試液作用：先變紅后褪色，因?yàn)槿芤褐杏兴?，顯酸性，有次氯酸有漂白性；⑤與二氧化硫作用：黃綠色退去，二氧

化硫和氯氣和水反應(yīng)生成硫酸和鹽酸。

16、B

【解析】

X.Y.Z.W為短周期元素，X.Y的核電荷數(shù)之和等于W的核電荷數(shù)，設(shè)X的核電荷數(shù)為x,結(jié)合圖示可知，Y.W

的核電荷數(shù)分別為x+Lx+8,則x+8=x+x+l,解得：x=6,則X為C,Y為O,Z為F,W為Si元素，據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)分析可知，X為C,Y為O,Z為F,W為Si元素，

A.非金屬性O(shè)<F,則簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y<Z,故A不符合題意；

B.非金屬性C>Si,則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X>W,故B符合題意；

C.同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：W>Y>Z,故C不符合

題意；

D.O.Si形成的硅酸鈉水溶液是建筑行業(yè)經(jīng)常使用的一種黏合劑，故D不符合題意；

故選：B.

17、C

【解析】

3.36L氧氣的物質(zhì)的量為3.36L4-22.4L/mol=0.15mol；混合氣體與氧氣、水反應(yīng)又得到硝酸，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，

Cu原子失去的電子等于氧氣獲得的電子，所得硝酸銅溶液中加入NaOH溶液至CM+恰好完全沉淀生成Cu(OH)2,

由電荷守恒，OH的物質(zhì)的量等于氧氣獲得電子物質(zhì)的量，故n(OH)=0.15moiX4=0.6mol,則V(NaOH)

=0.6mol4-4mol/L=0.15L=150mL,答案選Co

【點(diǎn)睛】

本題考查了有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，明確銅過(guò)量及發(fā)生反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，注意轉(zhuǎn)移電子守恒、質(zhì)量守恒在化學(xué)

計(jì)算中的應(yīng)用方法。

18、A

【解析】

A.Fe3+、Cu2\Cl、SO4z一四種離子間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，能大量共存，A符合題意；

B.Fe2\H+、ChM11O4一間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，B不合題意；

C.H+、cio\cr間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氯氣和水，不能大量共存，c不合題意；

D.Fe3\OH-間能反應(yīng)生成Fe(OH)3,不能大量共存，D不合題意。

故選Ao

【點(diǎn)睛】

離子共存，就是離子間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。若離子間可直接結(jié)合生成沉淀、氣體或弱電解質(zhì)，則離子間不能大量共存；

若離子間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則離子間也不能大量共存。常見(jiàn)的沉淀反應(yīng)為生成難溶性酸、難溶性堿、難溶性鹽；

2

常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)為強(qiáng)氧化性離子(如C1O\MnO4\NO3-(H+)與還原性離子(S'SO3\Fe?+)間發(fā)生的反應(yīng)。

19、B

【解析】

A.定容時(shí)，仰視凹液面最低點(diǎn)，溶液體積增加，濃度偏低，A錯(cuò)誤；

B.向容量瓶中加水未到刻度線，溶液體積減少，濃度偏高，B正確；

C.有少量NaOH溶液殘留在燒杯里，溶質(zhì)減少，濃度偏低，C錯(cuò)誤；

D.用帶游碼的托盤天平稱2.4gNaOH時(shí)誤用了“左碼右物”方法，溶質(zhì)的質(zhì)量不足2.4g,所以濃度偏低，D錯(cuò)誤。

答案選B。

【點(diǎn)睛】

明確誤差分析的依據(jù)是解答的關(guān)鍵，即根據(jù).二三可得,一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量nB

和溶液的體積V引起的。誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過(guò)程中引起A和V怎樣的變化。在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液

時(shí)，若“B比理論值小，或V比理論值大時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏??；若"B比理論值大，或V比理論值小時(shí)，都會(huì)

使所配溶液濃度偏大。

20、D

【解析】

A、氫氧化亞鐵易被氧化，把氫氧化鈉溶液滴入氯化亞鐵溶液中不能制備氫氧化亞鐵，A錯(cuò)誤；B、氯化核加熱分解生

成氨氣和氯化氫，冷卻后二者又化合生成氯化錠，不能制備氨氣，B錯(cuò)誤；C、制備過(guò)氧化鈉時(shí)應(yīng)該在生期中加熱，不

能在燒杯中，C錯(cuò)誤；D、濃硫酸能使蔗糖炭化，同時(shí)氧化生成的碳，得到二氧化硫，利用品紅溶液、酸性高鎰酸鉀

溶液檢驗(yàn)二氧化硫，D正確，答案選D。

21、A

【解析】

根據(jù)產(chǎn)物可知，①②④的平均相對(duì)分子質(zhì)量都是(14X2+16X2)/2=30。而③的平均相對(duì)分子質(zhì)量為

(14X2+16X2)/3=20,因此如果設(shè)第③組產(chǎn)物所占比例為x,則20x+30(『x)=28.7,解得x=13%,答案選A。

22、B

【解析】

A、該過(guò)程只有鈉和水反應(yīng)放出H2；

B、將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔，再放入足量水中，鈉和水反應(yīng)放出H2,并生成NaOH溶液，鋁和NaOH溶液反應(yīng)

也放出H2；

C、該過(guò)程只有鈉和酸反應(yīng)放出H2；

D、該過(guò)程只有鈉和酸反應(yīng)放出H2；

故鈉的質(zhì)量相同的情況下，B放出H2最多，故選B。

二、非選擇題(共84分)

23、濃鹽酸四氧化三鐵2H2O2鱉2H2O+O2TKCIO3催化劑氧化劑鐵屑KSCN溶液

溶液呈紅色

【解析】

本題的突破點(diǎn)是Mnth,在中學(xué)化學(xué)中M11O2參與的反應(yīng)主要是氧氣和氯氣的制備，所以依據(jù)框圖的轉(zhuǎn)化特點(diǎn)可知B

是氧氣，D是氯氣，C是濃鹽酸，E是四氧化三鐵，F(xiàn)是氯化亞鐵，G是氯化鐵；Fe2+具有還原性，因此配制時(shí)需要加

入鐵粉防止被氧化；利用有關(guān)元素化合物知識(shí)，從質(zhì)量守恒的角度書寫化學(xué)方程式。

【詳解】

(1)在中學(xué)化學(xué)中Mn(h參與的反應(yīng)主要是氧氣和氯氣的制備，所以依據(jù)框圖的轉(zhuǎn)化特點(diǎn)可知B是氧氣，D是氯氣,

C是濃鹽酸，E是四氧化三鐵，F(xiàn)是氯化亞鐵，G是氯化鐵，故答案為：濃鹽酸、四氧化三鐵；

(2)MnCh參與制備氧氣的反應(yīng)有兩種，一種是由MnO2作催化劑的條件下，加熱KCKh分解制得氧氣，所以A為

KC1O3；另一種是MnO2作催化劑的條件下，常溫下H2O2分解制得氧氣，其反應(yīng)方程式為2H2。2鱉2H20+

故答案為：2H202附1。22H2O+O2T；KCIO3;

(3)反應(yīng)①為在二氧化鎰作催化劑的條件下產(chǎn)生氧氣，反應(yīng)②為實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化鎰加熱制備氯氣的常用方法,

反應(yīng)中二氧化鎰作氧化劑，故答案為：催化劑；氧化劑；

(4)Fe2+具有還原性，易被空氣中的氧氣所氧化，因此新配制的氯化亞鐵溶液需要加入鐵粉防止被氧化；檢驗(yàn)溶液中

是否含有Fe3+,可以向溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，即有Fe3+,故答案為：鐵屑；KSCN溶液；溶液呈紅色。

24、ClCSKS2>C1>K+HCIO4+KOH=KC1O+HO

5j5j42

【解析】

A、B、C、D四種元素，C2一離子與氨原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則C為硫元素；B有兩個(gè)電子層，其最高正化合價(jià)

與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，則最外層電子數(shù)為4,故B為碳元素；A的最高正價(jià)與其最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6,則A

處于VIIA族，A次外層電子數(shù)是8個(gè)，則A為氯元素；D次外層電子數(shù)是8個(gè)，A和D的化合物DA在水溶液中能電

離出具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰、陽(yáng)離子，A為氯元素，A離子帶1個(gè)單位負(fù)電荷，核外電子數(shù)為18,所以D的陽(yáng)離子

帶1個(gè)單位正電荷，核外電子數(shù)為18,故D為鉀元素，據(jù)此分析。

【詳解】

(1)由上述分析可知A元素符號(hào)為Cl；B元素符號(hào)為C；C元素符號(hào)為S；D元素符號(hào)為K；

(2)A為氯原子，其結(jié)構(gòu)示意圖為磅)；C"為硫離子，是硫原子得到兩個(gè)電子，最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其

離子結(jié)構(gòu)示意圖為可，;

(3)4為a；C為S；D為K,故離子具有相同的核外電子排布，根據(jù)核電荷數(shù)越大的，離子半徑反而小可得離子半

徑由大到小的順序?yàn)镾2>Cl>K+o

(4)A、D的的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為HCIO4、KOH,反應(yīng)的化學(xué)方程式為HC1O4+KOH=KCIO4+H2O。

25、②⑤100mL容量瓶膠頭滴管偏小

【解析】

溶液配制有計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻八個(gè)步驟，圖中①為稱量，②為溶解，③為轉(zhuǎn)移，④

為洗滌，⑤為定容，⑥為搖勻。其中溶解不允許在量筒中進(jìn)行，定容時(shí)視線應(yīng)與凹液面最低處相平，需用到100mL容

量瓶和膠頭滴管，誤差分析根據(jù)公式c=§來(lái)進(jìn)行判斷。

【詳解】

（1）配制100mLO.O20moi/LKMnCh溶液，溶解高鎰酸鉀固體應(yīng)該在燒杯中，不允許在量筒中進(jìn)行，定容時(shí)視線應(yīng)與

凹液面最低處相平，故操作②和⑤不正確，故答案為：②；⑤；

（2）定容時(shí)需用到的儀器是100mL容量瓶和膠頭滴管，故答案為：100mL容量瓶；膠頭滴管；

（3）定容時(shí)仰視會(huì)導(dǎo)致溶液體積V偏大，由公式c=向可知配制的溶液濃度將偏小，故答案為：偏小。

26、（1）①H2O（1分）②SO2（1分）③CO2（1分）

（2）C+2H2so式濃）△CCM+2sO2T+H2O（2分）

（3）檢驗(yàn)SO2氣體的存在（2分）檢驗(yàn)SO2是否除盡（2分）氧化除去Sth氣體（2分）

（4）第二瓶品紅溶液無(wú)明顯變化，③中澄清石灰水變渾濁（3分）

【解析】

濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生水蒸氣、二氧化碳和二氧化硫氣體，（1）裝置中①中無(wú)水硫酸銅遇水變藍(lán)色，

此裝置可檢驗(yàn)出水蒸氣，混合氣體通過(guò)裝置②時(shí)，品紅褪色、紫色高鎰酸鉀溶液變淺或褪色、最后的品紅試液不變紅,

從而可檢驗(yàn)出二氧化硫并檢驗(yàn)氣體進(jìn)入裝置③之前已無(wú)二氧化硫氣體，裝置③可檢驗(yàn)出二氧化碳?xì)怏w。（2）濃硫酸與

木炭粉反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+2H2SO4（濃）一4—CO2T+2SO2T+2H2O；（3）②中第一瓶品紅溶液的作用是檢驗(yàn)

SO2氣體的存在，第二瓶品紅溶液的作用是檢驗(yàn)SO2是否除盡，酸性KMnO4溶液的作用是氧化除去SO2氣體。（4）②

中第二個(gè)品紅溶液不褪色，說(shuō)明沒(méi)有二氧化硫氧化，③中澄清石灰水變渾濁明產(chǎn)生的氣體中含有C02o

27、MnO2+4HCl（濃）MnCk+CLt+2H20干燥氯氣E中不褪色，F(xiàn)中褪色干燥的氯氣沒(méi)有漂白性,

氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸有漂白性出現(xiàn)藍(lán)色C12+2I=l2+2Cl橙色

N?OH溶液

22+

so3+HCIO=SO4+cr+H

【解析】

實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化鎰加熱反應(yīng)制備氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制備的氯氣中含有氯化氫、水，依次通過(guò)盛有飽

和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶除去雜質(zhì)，再依次通過(guò)干燥紅色布條、濕潤(rùn)紅色布條驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，再通過(guò)G

裝置驗(yàn)證氯氣的氧化性，氯氣有毒，能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可以用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，利用亞硫酸鈉的還原

性可除去“凈水丸”的產(chǎn)品中多余的次氯酸。

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