2023-2024學(xué)年上海新會中學(xué)高一年級上冊化學(xué)期末調(diào)研測試含解析

2023年上海新會中學(xué)高一化學(xué)期末調(diào)研測試含解析

一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）

1.下列物質(zhì)中既有離子鍵又有共價鍵的可溶性化合物是

A.H2s。4B.BaSO4C.N2D.NaOH

參考答案：

D

A、硫酸是含有共價鍵的可溶性化合物，A錯誤；B、硫酸鋼是含有離子鍵和共價鍵的難

溶性化合物，B錯誤；C、氮?dú)庵泻泄矁r鍵的單質(zhì)，難溶于水，C錯誤；D、氫氧化鈉是

含有離子鍵和共價鍵的可溶性化合物，D正確，答案選D。

2.實(shí)驗(yàn)室中的藥品常按物質(zhì)的性質(zhì)、類別等有規(guī)律地擺放?，F(xiàn)有部分藥品按某種規(guī)

律的擺放在實(shí)驗(yàn)桌上，如下圖。做“硫酸的性質(zhì)”的實(shí)驗(yàn)時，某同學(xué)取用BaC12溶液

后，應(yīng)把它放回的位置是（）

參考答案：

C

3.下列各組物質(zhì)的性質(zhì)變化正確的是（）

A.酸性：H2S04>HC104>H2C03B.穩(wěn)定性：H2S>H20>HF

C.堿性：K0H>Na0H>Mg（0H）2D.還原性：Cr>Br->r

參考答案：

C

略

4.下列敘述正確的是（）

①化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律②化學(xué)反應(yīng)都遵循能量守恒定律③化學(xué)

反應(yīng)都有新物質(zhì)生成④化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化⑤化學(xué)反應(yīng)都有化學(xué)鍵的

破壞和生成

A.只有①B.只有①②⑤

C.只有①②③⑤D.①②③④⑤

參考答案：

D

略

5.能與Na反應(yīng)放出H2,又能使濱水褪色，但不能使pH試紙變色的物質(zhì)是

A.CH2=CH—COOHB.CH2=CH—CH20H

C.CH2=CH—CH3D.CH2=CH—COOCH3

參考答案：

B

6.20gA物質(zhì)和14gB物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，生成8.8gC物質(zhì)、3.6gD物質(zhì)和0.2

molE物質(zhì)，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為（）

A.100g/molB.108g/molC.55g/molD.96g/mol

參考答案：

B

略

7.在常溫常壓下，a,b,c,d四支相同的試管中，分別裝入以等物質(zhì)的量混合的兩

種氣體。a試管內(nèi)是NO?和。2力試管內(nèi)是C12和SO?'c試管內(nèi)是NO和。2,d試

管內(nèi)是。2和H2。將四支試管迅速同時倒立于水中，最終水面上升高度h的比較，

正確的是

A.hb>hc>ha>hdB.hc>ha>hb>hdC.hd>ha>hc>hbD.hb>ha>hc>hd

參考答案:

A

略

8.X、Y、Z、M、N代表五種金屬，它們之間有以下反應(yīng)：①水溶液中：X+Y2+

=X2++Y②Z+2H2。(冷水)=Z(OH)2+H2T③M、N為電極，與N鹽組成

原電池，電極反應(yīng)為：M-2W=M2+④Y可以溶于稀硫酸，M不被稀硫酸氧化，則

這五種金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序是

A.Z>X>Y>N>MB.Z>Y>X>M>N

C.Z>X>Y>M>ND.Y>M>N>Z>X

參考答案：

C

略

9.下列物質(zhì)中，可用于治療胃酸過多的是

A.氫氧化鋁B.碳酸鈉

C.氧化鈣D.碳酸領(lǐng)

參考答案：

A

10.對于反應(yīng)3C12+6NaOH=^5NaCl+NaClO3+3H2O,以下敘述正確的是

A.C12是氧化劑，NaOH是還原劑

B.被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為5：1

C.NaCl是氧化產(chǎn)物

D.氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為1：1

參考答案：

D

略

11.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A.1molNaCl固體溶于1L水所得溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為1mol?L”

B.2.3g鈉轉(zhuǎn)化為鈉離子時失去的電子數(shù)目為0.INA

C.常溫常壓下，1L2LH2所含的原子數(shù)目為NA

D.28g氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA

參考答案：

B

略

12.化學(xué)上存在許多的遞變關(guān)系，下列遞變關(guān)系完全正確的是

A.離子半徑：Na+>Mg2+>Al3+>Cl-；原子半徑：Na>Mg>Al>Cl

B.穩(wěn)定性：HF>H2O>NH3>CH4；還原性：HF<H2O<NH3<CH4

C.堿性：CsOH>KOH>Mg(OH)2>NaOH；金屬性：Cs>K>Mg>Na

D.酸性：HC10>H2so?H2co3;非金屬性C1>S>C

參考答案：

B

試題分析：A.電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，

故離子半徑Cl->Na+>Mg2+>AF+,同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑Na>Mg

>A1>C1,故A錯誤；

B.同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定性，氫化物還原性越

弱，故穩(wěn)定性：HF>H2O>NH3>CH4；還原性：HF<H2<3<NH3cCH4，故B正確；

C.同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，同周期自左而右金屬性減弱，故金屬性Cs>K>Na>

Mg,金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，故堿性CsOH>KOH>NaOH>

Mg(OH)2，故C錯誤；

D.HC10是弱酸，酸性比碳酸弱，酸性H2sC)4>H2cO3>HC1O,同周期自左而右非金屬

性增強(qiáng)，元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，元素非金屬性越強(qiáng)，故非金屬性Cl>

S>C,故D錯誤，

故選B.

13.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見表：

元素甲乙丙T戊

原子半徑0460.1430.1020.0890.074

主要化合價+2+3+6、-2+2-2

下列敘述中正確的是()

A.乙與戊形成的化合物可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

B.常溫下，乙單質(zhì)能與丙最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液發(fā)生劇烈反應(yīng)

C.形狀、大小完全相同的甲、丁的單質(zhì)與同濃度稀鹽酸反應(yīng)速率：甲〈丁

D.丙單質(zhì)在戊單質(zhì)中燃燒，生成一種有刺激性氣味的氣體，該物質(zhì)中丙為+6價

參考答案：

A

【詳解】由短周期元素的原子半徑及主要化合價可以知道，戊只有-2價，則戊為0元素；

丙有+6,-2價，丙為S元素；甲和丁均只有+2價，丁的原子半徑小于甲，則甲是Mg,T

是Be；乙只有+3價，且原子半徑在甲和丙之間，則乙為A1。

A.乙與戊形成的化合物為AbO3,其為兩性氧化物，可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉

和水，A正確；

B.乙單質(zhì)和丙最高價氧化物對應(yīng)水化物分別是Al、H2s04，常溫下，A1遇到濃硫酸會鈍

化，B錯誤；

C.元素的金屬性越強(qiáng)，該元素的單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)越劇烈，Mg的金屬性大于Be,因而與同

濃度稀鹽酸反應(yīng)速率：甲(Mg)>丁(Be),C錯誤；

D.丙單質(zhì)在戊單質(zhì)中燃燒，生成一種有刺激性氣味的氣體為S02,SCh不能繼續(xù)氧化成

S03，丙為S元素，其化合價為+4,D錯誤。

故答案選Ao

14.下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)用元素周期律解釋不合理的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)周期律解釋

A.向Na2s溶液中加稀鹽酸產(chǎn)生氣泡非金屬性：C1>S

B.Mg、Al與同濃度的鹽酸反應(yīng)，Mg更劇烈原子半徑：Mg>Al...

C.K與水的反應(yīng)比Na與水的反應(yīng)更劇烈金屬性：K>Na

D.加熱條件下，HBr比HF更易分解非金屬性：F>Br

參考答案：

A

A、最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則元素的非金屬性越強(qiáng)，S不是最高價，含氯的最

高價含氧酸酸是HC1CU，故A不合理；B、Mg,A1通過分別于同濃度的鹽酸反應(yīng)，把H+還

原成氫氣,通過反應(yīng)速率的快慢比較，就可知道他們還原性的強(qiáng)弱，也就是金屬性的強(qiáng)弱，

同周期，原子半徑越大，還原性越強(qiáng)，故B正確；C、K與水的反應(yīng)比Na與水的反應(yīng)更

劇烈，說明同一主族從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，故C正確；D、加熱條件下HBr比HF更

易分解，氫化物越穩(wěn)定，則元素的非金屬性越強(qiáng)，故D正確；故選A。

15.下列操作中正確的是（）

A.蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱

B.蒸僧操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸儲燒瓶的底部

C.萃取操作時，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

D.分液操作時，分液漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁

參考答案：

D

【詳解】A.蒸發(fā)操作時，當(dāng)出現(xiàn)大量晶體時即可停止加熱，利用余熱蒸干，故A錯誤；

B.蒸鐳時，溫度計水銀球靠近蒸儲燒瓶的支管出口處，故B錯誤；

C.萃取的基本原則是兩種溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的

多.密度也可以比水小，故C錯誤；

D.分液操作時，分液漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁，故D正確；

答案：D

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）

16.海洋資源應(yīng)用非常廣泛，從中可提取氯化鈉、碘等化工產(chǎn)品?；卮鹣铝袉栴}:

I.實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制1.0mol?Lr的食鹽水500mL。

(1)所需儀器為容量瓶(規(guī)格為一)、托盤天平、燒杯、玻璃棒和o

(2)配制時，下列操作對所配溶液的濃度有何影響？(填字母)無影響的有,偏大

的有,偏小的有o

A.稱量時使用了生銹的祛碼

B.往容量瓶中移液時，有少量液體濺出

C.容量瓶未干燥即用來配制溶液

(3)若加蒸鐳水定容時不慎超過了刻度線，應(yīng)如何處理？

II.海藻中含有豐富的碘元素，某課外活動小組欲從海藻中提取碘(已知過程②中反應(yīng)的

離子方程式為2L+C12=2CL+l2)，設(shè)計如下的流程：

用水慢泡Q?6?袤0

溶液—7有1WH

(4)指出提取碘的過程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的名稱：①,③

(5)提取碘的過程中，可選擇的有機(jī)溶劑是。

A.酒精B.醋酸C.苯

參考答案:

(l)500mL膠頭滴管

(2)CAB

(3)應(yīng)倒掉溶液，洗滌容量瓶，重新配制

(4)過濾萃取

(5)C

【分析】

I.(1)實(shí)驗(yàn)配制500mL1.0mol?L-1的NaCl溶液，所以還需要500mL容量瓶；根據(jù)實(shí)

驗(yàn)操作的步驟：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，來分析。

(2)根據(jù)c=n/V分析可知。

(3)加蒸儲水時不慎超過了刻度線，溶液的體積偏大，所配溶液濃度偏低，無法補(bǔ)救，

應(yīng)倒掉溶液，洗滌容量瓶，重新配制。

II.(4)根據(jù)已知過程②中反應(yīng)的離子方程式為2L+C12=2CL+L和流程分析。

(5)因?yàn)楸讲蝗苡谒?，碘在苯中溶解度遠(yuǎn)大于在水中的溶解度，酒精、醋酸與水都互

溶。

【詳解】L(1)實(shí)驗(yàn)配制500mL1.0mol?L-1的NaCl溶液，所以還需要500mL容量

瓶；

實(shí)驗(yàn)操作的步驟：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，該實(shí)驗(yàn)中需要用

天平稱量、用藥匙取藥品，燒杯溶解藥品，需要玻璃棒攪拌和引流，需要500mL容量瓶

配制溶液，最后需要膠頭滴管定容，故答案為：500mL；膠頭滴管。

（2）A.稱量時使用了生銹的祛碼，溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，物質(zhì)的量偏大，根據(jù)c=n/V分析可

知，所配溶液的濃度偏大；

B.往容量瓶中移液時，有少量液體濺出，溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，物質(zhì)的量偏小，根據(jù)c=n/V

分析可知，所配溶液的濃度偏??；

C.容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶液的體積和物質(zhì)的量無影響，所配溶液的濃度不

變。故答案為：C；A；Bo

（3）加蒸儲水時不慎超過了刻度線，溶液的體積偏大，所配溶液濃度偏低，無法補(bǔ)救，

應(yīng)倒掉溶液，洗滌容量瓶，重新配制，故答案為：應(yīng)倒掉溶液，洗滌容量瓶，重新配制。

II.（4）①是過濾操作，已知過程②中反應(yīng)的離子方程式為2L+C12=2CL+L,③中加

入了有機(jī)溶劑，萃取溶液中的12,故操作為萃取，故答案為：過濾；萃取。

（5）提取碘的過程中，可選擇的有機(jī)溶劑是苯，因?yàn)楸讲蝗苡谒?，碘在苯中溶解度遠(yuǎn)大

于在水中的溶解度，酒精、醋酸與水都互溶，故選C。

【點(diǎn)睛】萃取劑選擇的原則：

（1）萃取劑與原溶劑互不相溶。

（2）溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠(yuǎn)大于在原溶劑中的溶解度。

（3）萃取劑、原溶劑、溶質(zhì)三者間不能反應(yīng)。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）

火箭燃料二甲基脫［（）完全燃燒時放熱。求充分燃燒

1.5gCH3ZN2H2］50kJ0.5

mol二甲基月并放出多